高二化学期中模拟卷（苏教版2019，高考全部内容）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟卷

2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列说法错误的是 A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关 B．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 C．景德镇青花瓷世界闻名，其青色主要来自金属钴的化合物，钴位于元素周期表中第四周期第VIII族 D．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成 【答案】D 【解析】A．金性质稳定，所以金器保存完好，故A正确； B．烃易燃烧，“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物，故B正确； C．钴是27号元素，钴位于元素周期表中第四周期第VIII族，故C正确； D．陶俑属于陶瓷，陶瓷在烧制过程中黏土发生复杂物理化学变化，故D错误； 选D。 2．化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是 A．基态Zn原子的价层电子排布图：   B．丙酮的球棍模型：     C．乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2 D．NH3的电子式：   【答案】B 【解析】A．4s轨道的两个电子自旋状态应相反，A错误； B．丙酮的球棍模型：  ，B正确； C．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，C错误； D．氨气的电子式中氮自身的一对电子漏写，D错误； 故选B。 3．下列实验方案能达到预期目的的是 A．制备 HCl B．除去 CCl4中的Br2 C．收集 Cl2 D．验证非金属性： Cl>C> Si 【答案】B 【解析】A．氯化铵加热分解生成NH3、HCl，在温度降低后NH3和HCl又会在导管口处化合生成氯化铵固体，不能用于制备氯化氢，A错误； B．氢氧化钠溶液与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠，均溶于水，再分液即可以达到实验目的，B正确； C．氯气的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图示的收集方法为向下排空气法，C错误； D．盐酸不是最高价含氧酸，其酸性不能作为非金属性强弱比较的依据，D错误； 故选B。 氧元素及其化合物应用广泛。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。氧能与大部分元素形成氧化物，如等。过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。气体均可用溶液吸收尾气。高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。根据以上材料，回答4~6小题。 4．下列说法正确的是 A．互为同素异形体 B．固态和均为共价晶体 C．和中的杂化类型均为 D．键角： 5．下列化学反应表示正确的是 A．吸收 B．工业上用足量氨水吸收 C．燃煤脱硫： D．吸收 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强氧化性，可用于自来水消毒 B．熔点高，可用作潜艇供氧剂 C．是两性氧化物，可用作耐火材料 D．能和酸反应，可用作磁性材料 【答案】4．D 5．C 6．A 【解析】4．A．互为同位素，故A错误；     B．固态为分子晶体，为共价晶体，故B错误； C．中的杂化类型均为，中的杂化类型均为，故C错误； D．中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对；键角中N原子价电子对数为3，有无孤电子对；孤电子对对成键电子对具有排斥作用，所以键角，故D正确； 选D。 5．A．吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，，故A错误； B．工业上用足量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，反应方程式为，故B错误； C．燃煤脱硫生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为，故C正确； D．吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠，水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 6．A．具有强氧化性，可用于自来水消毒，故选A； B．能与二氧化碳反应放出氧气，可用作潜艇供氧剂，故B错误； C．熔点高，可用作耐火材料    ，故C错误； D．具有磁性，可用作磁性材料，故D错误； 选A。 7．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A．冶炼铝： B．工业制硝酸： C．海带提碘： D．工业制硫酸： 【答案】B 【解析】A．AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，不能用电解无水AlCl3熔融液的方法冶炼Al，A不正确； B．工业制硝酸时，先将NH3催化氧化制得NO，再将NO用O2进一步氧化得NO2，NO2与一定量空气混合通入水中，便可制得HNO3，B正确； C．海带提碘时，先将海带灼烧成灰，灰分用水溶解，再通Cl2氧化，从而制得I2水，但乙醇与水互溶，不能作萃取剂，所以不能通过萃取提I2，C不正确； D．工业制硫酸时，以硫黄为原料，将硫黄燃烧，但只能生成SO2，不能生成SO3，D不正确； 故选B。 8．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 【答案】C 【分析】前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，则X为N元素；的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时原子原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；与位于同一主族，W为Br元素，据此作答： 【解析】A．电负性的变化规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，因此电负性大小为Cl＞Br＞Al，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Al＞Cl，B错误； C．N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素大，C正确； D．非金属性越大，所对应的简单气态氢化物越稳定，因此稳定性HCl＞HBr，D错误； 故选C。 9．某种含二价铜微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A．催化机理中催化剂中Cu元素的化合价始终没有改变 B．状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤 C．[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱销的平衡转化率 D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 【答案】B 【解析】A．状态②到状态③，铜元素化合价由+2降低为+1，状态④到状态⑤，铜元素化合价由+1升高为+2，A错误； B．状态③到状态④的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定正反应速率，状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤，B正确； C．催化剂能加快速率，不能使平衡移动，可加快脱硝速率，不能提高脱硝的平衡转化率，C错误； D．脱硝反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D错误； 故选B。 10．观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是 已知： A．X与Y互为同系物 B．中间体A的核磁共振氢谱共显示4组峰 C．中间体D在Cu催化下与发生氧化反应可以得到酮类化合物 D．如果D发生分子间脱水得到Z，则Z的分子式为 【答案】C 【分析】X与HBr加成得到A（），A与Mg/乙醚反应生成B（），B与环氧乙烷、水反应生成D（），D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Y（）和Z（H2O）。 【解析】A．X的分子式为C6H10，Y的分子式为C8H14，且两者均只含有1个碳碳双键，分子数相差2个CH2，因此X和Y属于同系物，故A正确； B．中间体A（）为对称结构，有4种等效氢，核磁共振氢谱共显示4组峰，故B正确； C．中间体D（）在Cu催化下与发生氧化反应可以得到，属于醛类化合物，故C错误； D．中间体D（）发生分子间脱水得到Z，结构简式为，分子式为，故D正确； 故答案为C。 11．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向酸性溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应 【答案】A 【解析】A．苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被氧化、甲苯中甲基能被氧化，说明苯环使甲基活化，A正确； B．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加NaOH中和过量的硫酸，不能证明蔗糖未水解，B错误； C．挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色不能证明生成乙烯，C错误； D．硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，为氢氧化铜沉淀，继续滴加沉淀溶解说明氢氧化铜溶于氨水，得到深蓝色透明溶液为的溶液，沉淀溶解时主要反应为，D错误； 答案选A。 12．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】将菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)粉碎，加入H2SO4进行酸浸，二氧化硅不溶而成为滤渣1；往滤液中加入MnO2，可将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+；加入氨水调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；往滤液中加入BaS，Ni2+转化为BaS沉淀；往滤液中加入NH4HCO3，锰元素转化为MnCO3沉淀。再处理MnCO3，最终生成MnO2。 【解析】A．为加快酸浸速率，可以将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高浓度等，A正确； B．“氧化”时，使用MnO2既可以氧化Fe2+，又可以提高MnCO3的产率，且过量的H2O2会将后续操作中加入的BaS氧化，所以不可以用代替，B错误； C．已知可溶于水，加入BaS后，可与Ni2+反应生成NiS沉淀，Ba2+可转化为BaSO4沉淀，所以滤渣3的成分有，C正确； D．“沉锰”时，Mn2+与发生反应，生成MnCO3沉淀、二氧化碳气体等，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 13．（23-24高二上·河南·期末）新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．负极电极反应式为 B．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后浓度将增大 D．外电路每转移电子，理论上增重 【答案】D 【分析】由图示可知，Zn为原电池的负极，电极反应为，为原电池正极，电极反应为，据此回答； 【解析】A．由分析可知，电极为负极，电极反应式为，A项正确； B．为了维持溶液呈电中性，应通过M膜进入到之间，因此M膜为阳离子交换膜；应通过N膜进入到之间，因此N膜为阴离子交换膜，B项正确； C．电池工作一段时间后，、均进入到MN之间，浓度将增大，C项正确； D．为正极，电极反应式为，外电路每转移电子，理论上增重，D项错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）某化学兴趣小组用为原料制备纳米，实验流程如下： 回答下列问题： （1）“氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为 。 （2）“反应”过程中生成的反应为：。为提高原料利用率，“氧化”过程中称取27.8g晶体加入适量充分反应(忽略对后续反应的影响)，补充完善“反应”操作过程： ，将混合液加热至60℃，恒温下磁力搅拌30min， ，仍继续滴加NaOH溶液直至pH值约为11。 （3）“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是 。 （4）纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。 ①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的方程式为 。 ②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在400℃条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是 。 【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分） （2）称取13.9gFeSO4⋅7H2O配成FeSO4溶液，与氧化后溶液充分混合（3分） 缓慢滴加NaOH溶液，待溶液完全变黑后（2分） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净（2分） （4）Fe3O4+4H2S=S+3FeS+4H2O（3分） FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等，失去脱硫作用（2分） 【分析】由题给流程可知，将七水硫酸亚铁溶于过氧化氢溶液得到硫酸铁溶液，向硫酸铁溶液中加入硫酸亚铁溶液后，将混合液加热至60℃，恒温下磁力搅拌30min，缓慢滴加氢氧化钠溶液，待溶液完全变黑后，仍继续滴加氢氧化钠溶液直至pH值约为11，趁热过滤、洗涤、干燥得到纳米四氧化三铁。 【解析】（1）由题意可知，“氧化”过程中发生的反应为硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液、稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （2）由方程式可知，制备纳米四氧化三铁需要向27.8g七水硫酸亚铁溶于过氧化氢溶液得到的硫酸铁溶液中加入硫酸亚铁溶液所需七水硫酸亚铁的质量为××278g/mol=13.9g，则制备纳米四氧化三铁的操作过程为称取27.8g晶体加入适量过氧化氢溶液充分反应，称取13.9gFeSO4⋅7H2O配成FeSO4溶液，与氧化后溶液充分混合，将混合液加热至60℃，恒温下磁力搅拌30min，缓慢滴加氢氧化钠溶液，待溶液完全变黑后，仍继续滴加氢氧化钠溶液直至pH值约为11，趁热过滤、洗涤、干燥得到纳米四氧化三铁，故答案为：称取13.9gFeSO4⋅7H2O配成FeSO4溶液，与氧化后溶液充分混合；缓慢滴加NaOH溶液，待溶液完全变黑后； （3）“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净； （4）①由题意可知，“脱硫”过程中发生的反应为四氧化三铁与硫化氢反应生成硫酸钠、硫化亚铁和水，反应的方程式为Fe3O4+4H2S=S+3FeS+4H2O，故答案为：Fe3O4+4H2S=S+3FeS+4H2O； ②当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差说明FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等，失去脱硫作用，故答案为：FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等，失去脱硫作用。 15．（15分）氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。回答下列问题： （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。 （3）某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：。设计如图所示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是 。 ②装置中每生成2.24 L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是 mol。 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为 。 （4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为 。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 。 【答案】（1）(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层（任答一条） （2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物（2分） （3）玻璃管中粉末由红色变为黑色（2分） 0.4（2分） 3MnO+5NO+4H＋=3Mn2＋+2H2O+5NO（3分） （4）2NO+O2=2NO2（2分） NO2在溶液中的溶解度更大（2分） 氧气将Fe2＋氧化（2分） 【解析】（1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响主要包括硝酸型)酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层，‌形成二次颗粒物、‌土壤酸化、‌水体富营养化、‌生态系统失衡等； （2）当n(O3)：n(NO)>1时，O3具有强氧化性，能够将NO2氧化为更高价态氮氧化合物，导致NO2的物质的量减小； （3）①，由铜粉(红色)变成氧化铜（黑色），能证明NO和Cu反应的实验现象是：玻璃管中粉末由红色变为黑色； ②反应中N由+2价变为了0价，2个NO共转移了4个电子，每生成2.24L(标准状况)N2，即生成0.1mol N2，转移电子的物质的量是0.4mol；③酸性KMnO4溶液吸收NO后会被还原生成Mn2+、NO被氧化生成，离子方程式为； （4）NO转化为NO2，该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2； NO不与水反应，NO2可与水反应且NO2在水中溶解度大，故易被溶液吸收去除；随着O2体积分数的上升虽然可以增加NO转化成NO2，但Fe2+有可能被氧气将Fe2＋氧化成Fe3+，则氮氧化合物无法与Fe2+化合。 16．（16分）碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为： 。 （2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图： ①下列说法正确的是 (填标号)。 a．合成尿素的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)比尿素稳定 c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生) ②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平转化率，可采取的措施是 。 （3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为 ① ② T℃时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为80%，N2占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率 ；该温度下反应②的正反应平衡常数 。(用分数表示) （4）间接电解法除。其工作原理如图所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是 填化学式，电解池的阴极电极反应式为 。 【答案】（1）(a-b)（2分） （2）①ad （2分） ②及时分离出，减小氨碳比等（2分） （3）0.12（2分） （3分） （4）（2分） （3分） 【解析】（1）等于正反应活化能减去逆反应活化能，由图可知(a-b) ； （2）①a．合成尿素反应是放热的熵减反应，故在低温下可自发进行，正确；b．能量越低越稳定，但图中并不能体现氨基甲酸铵能量比尿素能量低，错误；c．若起始时加入的氨气和二氧化碳物质的量之比为，则转化率会一直相等，无法判断是否达到平衡状态，错误；d．合成氨反应放热且气体分子数减少，故加压、降温有利于尿素的生成，正确；故选ad； ②在温度、压强恒定条件下，可以通过增加二氧化碳的量，或者及时移出H2O(g)达到提高氨气转化率的目的； （3）根据所给数据建立三段式关系，可知： 依题意，，x=0.2，用CO表示到达平衡时的反应速率 ； 平衡时总物质的量为2.8mol、NO物质的量为0.4mol、CO物质的量为0.8mol、CO2物质的量为1.2mol、N2为物质的量0.2mol，则反应②=； （4）由图可知电解池左侧电极上得电子转化为，电极反应为：；则左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，结合阳极电解质溶液为稀硫酸，最终得到较浓硫酸，可知该电极发生电极反应为：，则A口生成气体为。 17．（15分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）D的结构简式是 。 （3）H含有的官能团名称是碳碳双键、 。 （4）E→F的化学方程式是 。 （5）G→I的反应类型是 。 （6）C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是 (写出一种即可)。 （7）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 【答案】（1）对溴甲苯或者4-溴甲苯（1分） （2）（2分） （3）羟基、 酯基（2分） （4）++H2O（2分） （5）加成反应（1分） （6）9（2分） 或者（2分） （7）（3分） 【分析】由A、C的结构简式和B的分子式并结合A到B、B到C的转化条件可知，B的结构简式为：，由C到D、D到E的转化条件、D的分子式和已知信息可知，D的结构简式为：，由F、I的结构简式和G的分子式以及H的结构简式可知，G的结构简式为：，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，B的结构简式为：，故B的化学名称是对溴甲苯或者4-溴甲苯； （2）由分析可知，D的结构简式是； （3）由H的结构简式可知，H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基； （4）由题干合成路线图可知，E→F的化学方程式是：++H2O； （5）结合流程图可知，G→I的反应类型是加成反应； （6）C的分子式为：C8H10S ，不饱和度为4，C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连，若2个取代基为-CH2CH3和-SH，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为-CH3、-CH3和-SH则有6种位置异构，即共有3+6=9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是：或者； （7）本题采用逆向合成法，根据题干流程图中E到F的转化信息可知，可由和在碱性条件下加热转化得到，结合已知信息和D到E的转化信息可知，可由在碱性条件下加热水解得到，而可由与Cl2在光照条件下反应得到，据此分析确定合成路线图为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D B B D C A B C B C A B D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分） （2）称取13.9gFeSO4⋅7H2O配成FeSO4溶液，与氧化后溶液充分混合（3分） 缓慢滴加NaOH溶液，待溶液完全变黑后（2分） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净（2分） （4）Fe3O4+4H2S=S+3FeS+4H2O（3分） FeS被氧化生成FeSO4或Fe2(SO4)3等，失去脱硫作用（2分） 15．（15分）（1）(硝酸型)酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层（任答一条） （2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物（2分） （3）玻璃管中粉末由红色变为黑色（2分） 0.4（2分） 3MnO+5NO+4H＋=3Mn2＋+2H2O+5NO（3分） （4）2NO+O2=2NO2（2分） NO2在溶液中的溶解度更大（2分） 氧气将Fe2＋氧化（2分） 16．（16分）（1）(a-b)（2分） （2）①ad （2分） ②及时分离出，减小氨碳比等（2分） （3）0.12（2分） （3分） （4）（2分） （3分） 17．（15分）（1）对溴甲苯或者4-溴甲苯（1分） （2）（2分） （3）羟基、 酯基（2分） （4）++H2O（2分） （5）加成反应（1分） （6）9（2分） 或者（2分） （7）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 LAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI ILIAIBIICIID 21AIIBICIID 7AlIBIICIDI 12.1AIIBIICIID 3.JAIIBIICIID 8.1AJIBIICIIDI 13.1AJIBIICIID 4.AIIBIICIID 9.AIIBIICIIDI 5.]ID 10.1AIIBIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(15分)(1) (3分) (2) (3分) (2分) (3) (2分) (4) (3分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(15分)(1) 请在各题日的答题区域内作答，超田黑色郑形边柜限定区域的答案无效！ (2) (2分) (3) (2分) (2分) (3分) (4) (2分) (2分) (2分) 16.(16分)(1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (3分) (4) (2分) (3分) 17.(15分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■■■■■ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂【×1【1「/1 一、 选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1[A][B][C]ID] 6.A][B][C][D] 11[A][B][CI[D] 2(AJ[B][C]D] 7AJ[B][CI[D] 12AJ[B1IC1[D】 3(A][B][CI[D] 8.[A][B][CI[D] 13.A1[B1IC1[D1 4A][B]IC][D] 9.JA][B][CI[D] 5(A][B][CI[D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共61分。 14. (15分)(1) (3分) (2) (3分) (2分) (3) (2分) (4) (3分) (2分) 请在各题目的答思区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 15. (15分)(1) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (3分) (4) (2分) (2分) (2分) 16. (16分)(1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (3分) (4) (2分) (3分) 17.(15分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (6) (2分) (2分) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列说法错误的是 A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关 B．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 C．景德镇青花瓷世界闻名，其青色主要来自金属钴的化合物，钴位于元素周期表中第四周期第VIII族 D．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成 2．化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是 A．基态Zn原子的价层电子排布图：   B．丙酮的球棍模型：     C．乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2 D．NH3的电子式：   3．下列实验方案能达到预期目的的是 A．制备 HCl B．除去 CCl4中的Br2 C．收集 Cl2 D．验证非金属性： Cl>C> Si 氧元素及其化合物应用广泛。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。氧能与大部分元素形成氧化物，如等。过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。气体均可用溶液吸收尾气。高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。根据以上材料，回答4~6小题。 4．下列说法正确的是 A．互为同素异形体 B．固态和均为共价晶体 C．和中的杂化类型均为 D．键角： 5．下列化学反应表示正确的是 A．吸收 B．工业上用足量氨水吸收 C．燃煤脱硫： D．吸收 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强氧化性，可用于自来水消毒 B．熔点高，可用作潜艇供氧剂 C．是两性氧化物，可用作耐火材料 D．能和酸反应，可用作磁性材料 7．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A．冶炼铝： B．工业制硝酸： C．海带提碘： D．工业制硫酸： 8．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 9．某种含二价铜微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A．催化机理中催化剂中Cu元素的化合价始终没有改变 B．状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤 C．[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱销的平衡转化率 D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 10．观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是 已知： A．X与Y互为同系物 B．中间体A的核磁共振氢谱共显示4组峰 C．中间体D在Cu催化下与发生氧化反应可以得到酮类化合物 D．如果D发生分子间脱水得到Z，则Z的分子式为 11．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向酸性溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应 12．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 13．（23-24高二上·河南·期末）新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．负极电极反应式为 B．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后浓度将增大 D．外电路每转移电子，理论上增重 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）某化学兴趣小组用为原料制备纳米，实验流程如下： 回答下列问题： （1）“氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为 。 （2）“反应”过程中生成的反应为：。为提高原料利用率，“氧化”过程中称取27.8g晶体加入适量充分反应(忽略对后续反应的影响)，补充完善“反应”操作过程： ，将混合液加热至60℃，恒温下磁力搅拌30min， ，仍继续滴加NaOH溶液直至pH值约为11。 （3）“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是 。 （4）纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。 ①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的方程式为 。 ②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在400℃条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是 。 15．（15分）氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。回答下列问题： （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。 （3）某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：。设计如图所示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是 。 ②装置中每生成2.24 L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是 mol。 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为 。 （4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为 。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 。 16．（16分）碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为： 。 （2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图： ①下列说法正确的是 (填标号)。 a．合成尿素的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)比尿素稳定 c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生) ②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平转化率，可采取的措施是 。 （3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为 ① ② T℃时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为80%，N2占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率 ；该温度下反应②的正反应平衡常数 。(用分数表示) （4）间接电解法除。其工作原理如图所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是 填化学式，电解池的阴极电极反应式为 。 17．（15分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）D的结构简式是 。 （3）H含有的官能团名称是碳碳双键、 。 （4）E→F的化学方程式是 。 （5）G→I的反应类型是 。 （6）C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是 (写出一种即可)。 （7）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好江西故事”。下列说法错误的是 A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关 B．“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 C．景德镇青花瓷世界闻名，其青色主要来自金属钴的化合物，钴位于元素周期表中第四周期第VIII族 D．“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成 2．化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是 A．基态Zn原子的价层电子排布图：   B．丙酮的球棍模型：     C．乙酸甲酯的结构简式：C3H6O2 D．NH3的电子式：   3．下列实验方案能达到预期目的的是 A．制备 HCl B．除去 CCl4中的Br2 C．收集 Cl2 D．验证非金属性： Cl>C> Si 氧元素及其化合物应用广泛。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。氧能与大部分元素形成氧化物，如等。过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。气体均可用溶液吸收尾气。高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。根据以上材料，回答4~6小题。 4．下列说法正确的是 A．互为同素异形体 B．固态和均为共价晶体 C．和中的杂化类型均为 D．键角： 5．下列化学反应表示正确的是 A．吸收 B．工业上用足量氨水吸收 C．燃煤脱硫： D．吸收 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有强氧化性，可用于自来水消毒 B．熔点高，可用作潜艇供氧剂 C．是两性氧化物，可用作耐火材料 D．能和酸反应，可用作磁性材料 7．下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A．冶炼铝： B．工业制硝酸： C．海带提碘： D．工业制硫酸： 8．前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 9．某种含二价铜微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A．催化机理中催化剂中Cu元素的化合价始终没有改变 B．状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤 C．[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱销的平衡转化率 D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 10．观察下图中的合成路线，下列说法不正确的是 已知： A．X与Y互为同系物 B．中间体A的核磁共振氢谱共显示4组峰 C．中间体D在Cu催化下与发生氧化反应可以得到酮类化合物 D．如果D发生分子间脱水得到Z，则Z的分子式为 11．下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 向酸性溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖未水解 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体直接通入酸性KMnO溶液中 溶液褪色 气体中含有乙烯 D 向溶液里逐滴加入氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应 12．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 13．（23-24高二上·河南·期末）新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．负极电极反应式为 B．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后浓度将增大 D．外电路每转移电子，理论上增重 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）某化学兴趣小组用为原料制备纳米，实验流程如下： 回答下列问题： （1）“氧化”过程中需加入一定量稀硫酸，反应的离子方程式为 。 （2）“反应”过程中生成的反应为：。为提高原料利用率，“氧化”过程中称取27.8g晶体加入适量充分反应(忽略对后续反应的影响)，补充完善“反应”操作过程： ，将混合液加热至60℃，恒温下磁力搅拌30min， ，仍继续滴加NaOH溶液直至pH值约为11。 （3）“洗涤干燥”过程中，判断沉淀洗净的方法是 。 （4）纳米可用作脱除气体的脱硫剂，包括“脱硫”和“再生”两个过程。 ①“脱硫”过程中生成硫化亚铁和单质硫，反应的方程式为 。 ②“再生”过程中，需向“脱硫”后固体通入，在400℃条件下加热，有产生，剩余的固体可作脱硫剂。反应温度与脱硫剂质量关系如图所示，当温度过高时，所得“再生”后的脱硫剂脱硫效果变差的可能原因是 。 15．（15分）氮氧化物(NO、NO2)是当前环境保护研究的热点课题。回答下列问题： （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 (写出一点)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)|的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 。 （3）某小组为验证NO与炽热的铜粉(红色)发生反应：。设计如图所示的方案： ①能证明NO和Cu反应的实验现象是 。 ②装置中每生成2.24 L(标准状况)N2，，转移电子的物质的量是 mol。 ③已知：酸性KMnO4溶液吸收NO后会生成Mn2+、烧杯中发生反应的离子方程式为 。 （4）某含Fe2+化合物的溶液可吸收NO、NO2并使氮氧化物与Fe2+化合物结合。用该溶液处理含NO、NO2的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如图所示。 ①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO2，该反应的化学方程式为 。与NO相比，NO2更易被溶液吸收去除，原因是 。 ②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O2体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 。 16．（16分）碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为： 。 （2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图： ①下列说法正确的是 (填标号)。 a．合成尿素的反应在低温下可自发进行 b．相同条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)比尿素稳定 c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态 d．加压、降温有利于尿素的生成(不考虑副反应发生) ②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平转化率，可采取的措施是 。 （3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为 ① ② T℃时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为80%，N2占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率 ；该温度下反应②的正反应平衡常数 。(用分数表示) （4）间接电解法除。其工作原理如图所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是 填化学式，电解池的阴极电极反应式为 。 17．（15分）甲基亚磺酰华法林(Ⅰ)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）D的结构简式是 。 （3）H含有的官能团名称是碳碳双键、 。 （4）E→F的化学方程式是 。 （5）G→I的反应类型是 。 （6）C的同分异构体中巯基(-SH)与苯环相连的共有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是 (写出一种即可)。 （7）化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯()为原料合成苄叉丙酮的合成路线 (无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$