山东省泰安市新泰一中老校区（新泰中学）2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

新泰中学2023级高二下学期第一次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 K:39 S:32 Fe:56 Ag:108 Cu:64 Mg:24 Al:27 N：14 Cl：35.5 第I卷（选择题，共40分） 一．选择题(共10小题, 每小题有一个正确答案，每小题2分, 共20分) 1.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是(　　) A． 熔点：Li＞Na＞K B． 导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C． 密度：Na﹤Mg﹤Al D． 空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 2.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ） A． 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B． 范德华力与物质的性质没有必然的联系 C． 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D． 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素。 3.下列有关乙烯（C2H4）分子的描述不正确的是（ ） A．C、H之间是杂化轨道与杂化轨道形成的б键 B．两个碳原子均采用杂化方式 C．两个碳原子未参与杂化的2p轨道形成键 D．两个碳原子之间形成一个键和一个键 4.下列说法正确的是（ ） A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形 5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%的乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是(　　) A． [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B． [Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化 C． [Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D． [Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 6.下面关于微粒的空间构型判断正确的是（ ） A． CH3+三角锥形 B． BF3平面三角形 C． P4三角锥形 D． H3O+平面三角形 7.治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是（ ） A．分子中存在键、键 B．分子中的键的键能小于键的键能 C．分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为 D．分子中含有手性碳原子 8.下列关于N及其化合物的说法错误的是( ) A.氮氮三键键能大于氮氮单键键能的三倍可能与孤电子对相距更远有关 B.O—N—O键角： C.实验测得分子的空间构型（忽略H原子）为三角锥形 D.与的配位能力： 9.石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是（ ） A．C60和石墨烯是同分异构体 B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个 C．该材料的化学式为M3C60 D．C60与C60的最短距离是a nm 10.红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ） A．晶胞中原子个数为2 B．红砷镍晶体的化学式为 C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个 D．和间的最短距离为 二、选择题(共5小题, 每小题有一个或两个正确答案，每题4分, 若两个正确答案只选对一个得2分，选错得0分，共20分) 11.下列有关晶体的叙述正确的是（ ） A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数的绝对值之比 B．判断晶体与非晶体的最可靠的方法是看其是否有固定的熔点 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 12.用进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层()，反应的离子方程式：，下列说法 不正确的是（ ） A． 含有键的数目为 B．的立体构型是正四面体形 C．原子核外有5种运动状态不同的电子和有5中能量不同的电子。 D．的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12 13.对下列实验事实的理论解释错误的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和I2都是非极性分子，而 是极性分子 B Be单质能溶于KOH溶液 Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 C 稳定性：HF＞HI 非金属性：HF分子间有氢键HI分子间无氢键 D 的分解温度高于 的式量比大 A．A B．B C．C D．D 14.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法错误的是( ) A.生成中间体时碳的杂化方式未发生改变 B.生成中间体的反应为决速步骤 C.产物1为加成反应的产物 D.从动力学和热力学两方面来看优势产物均为产物2 15.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是（ ） x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 A．灰色大球代表As B．一个晶胞中有2个Sn C．CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有2个 D．距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0) 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三．非选择题（本题共5个小题，共60分） 16. （12分） 日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，B的单质或合金做电线的导体部分。A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。B为第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。 (1) A单质通入水中发生反应的离子方程式：_______________________________ _____________________________________；写出起到杀菌作用的产物的电子式：_____________________。 (2)B元素在周期表中的位置是__________________；B金属晶体的空间堆积方式为_______________________；B原子的配位数为________________。 (3)A与B形成的一种化合物的立方晶胞如图所示： ①该化合物的化学式为___________。 ②该晶胞棱长为0.542 nm，则晶体的密度为____________________(写出计算式即可，不计算结果)。（2分） ③该化合物难溶于水易溶于氨水，是因为B+可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子的化学式为___________。 该络离子在空气中易被氧化而导致溶液呈现___________色。 (4) 如图A、B形成离子晶体的晶格能为___________kJ/mol。（2分） 17.（12分） (1)将白色粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：___________________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有___________。 (2)(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：____________________________________。 (3)向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的沉淀。下列说法不正确的是________________(填序号) a.的组成元素中电负性最大的是N元素 b.晶体及中S原子的杂化方式均为 c.中所含有的化学键类型有离子键、极性共价键和配位键 d.对于、分子来说，键角： e.中，N原子给出孤电子对 f.分子中氮原子的轨道杂化方式为杂化 (4)配离子的中心离子是___________，配体是_____________，配位数为______________，其含有微粒间的作用力类型有___________________。 18.（12分） 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题： （1）石青，又名蓝矿石，化学式为。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则 基态中电子自旋磁量子数的代数和为________。 （2）亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是________(填元素符号)，中C原子的杂化方式_______，中σ键和π键的数目之比为________。 （3）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。 填充了晶胞中四面体空隙的百分率是______，配位数为________。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为__________________。若晶胞参数a nm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________________(用含a和d的式子表示)。 19.（12分） 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_____________，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是_____________。 （2）写出基态的第三能层的电子排布式_____________，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于_____________（填“基”或“激发”）态。 （3）晶体内不存在_____________。（填序号） ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 ⑤范德华力 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为_____________，键角_____________键角（填“>”“<”“=”） （5） 氨基乙酸与丙酸相对分子质量几乎相等，但氨基乙酸的熔、沸点远高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成内盐；二是 。 20.（12分） 我国科学家在大分子合成方面又有新突破，以1，4－二咪唑－丁烷为有机胺模板剂，利用中温水热合成方法获得三维镉超分子化合物。该化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子轨道表示式为_________________________________。 （2）苯分子中含有大π键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大π键，可表示为__________，Se的杂化方式为___________。 （3）晶体属四方晶系，晶胞如图所示，，()，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为(0，0，0.406)。一个周围距离最近的有___________个，基团中C-C键长为___________ (保留小数点后两位)，最短的Ca-C距离为___________ (列出计算式)。 ( 第 1 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$新泰中学2023级高二下学期第一次大单元考试 17,(12分〉，（除标注外每空1分） 化学答题卡 (1) (2分， ·2分) 座是： 姓名： 2) (2分 (3) (2分) 考量 自附条码处 (4) 18.(12分)（障标注外每空2分） 2 12 21 往题非果 3 3鬥 3 4 4 (12 ·(1分) 5 2. 选得甲挥时。城用B静复塔深，江液对荐案进行h连，用檬园 6周6 十净。社直硬餐装答避程 在雅理春c小喜号任的序翼k城内的酒，W不可硬是色达，0 (2) (1分). 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(，，) ④. 19.（1）； （2）；激发 （3）③⑤ （4）；< （5）氨基乙酸的存在也会使分子间产生氢键（或分子数相同时，氨基乙酸形成的分子间氢键数目比丙酸形成的分子间氢键数目多） 20.（1） （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 1.20 ③. 新泰中学2023级高二下学期第一次大单元考试 化学试题答案 1.D 2.D 3.A 4.C5.A 6.B 7.C 8.D 9.C 10.D 11.A 12.AC 13.CD 14.A 15.BC 16.          第四周期第ⅠB族     面心立方最密堆积     12     CuC l              深蓝     17. 极性共价键、配位键 af 、 4 配位键、极性共价键 18.（1） 或 （2） ①. C ②. sp ③. 1:1 （3） ①. 100% ②. 8 ③. (，，) ④. 19.（1）； （2）；激发 （3）③⑤ （4）；< （5）氨基乙酸的存在也会使分子间产生氢键（或分子数相同时，氨基乙酸形成的分子间氢键数目比丙酸形成的分子间氢键数目多） 20.（1） （2） ①. ②. （3） ①. 4 ②. 1.20 ③. 学科网（北京）股份有限公司 $$