湖南省株洲市二中2024-2025学年高二上学期第一次月水平检测化学试卷

株洲市二中2025年上学期高二年级第一次月水平检测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 A C B D D A A 8 9 10 11 12 13 14 D B C C C B D 二、非选择题：共4个大题，共58分。 15．（除标注外，每空2分，共15分） （1）3     （2）Ⅶ B     d     1s2 2s2 2p63s2 3p63d54s2 (或[Ar]3d54s2) （3）泡利不相容原理 （4） （5）焰色试验（1分）     当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 16．（每空2分，共14分） （1）3d24s2     （2）ac （3）          变小 （4） CO2     实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品 （5）方法①相对合理，方法②温度高，能耗大，产物含氯气，处理成本高 17．（每空2分，共14分） （1）          （2）LiFePO4－e－=Li＋＋FePO4 （3）三颈烧瓶 （4）2Li＋＋2OH－＋CO2=Li2CO3＋H2O （5）蒸发结晶     趁热过滤 （6）99.90 18．（除标注外，每空2分，共15分） （1）sp3（1分） 正四面体（1分） ②（1分） （2） 5          (H3O＋)O-H…N(N )     (NH)N-H…N(N ) 小 H3O＋ 中有一个孤电子对， NH 没有孤电子对 学科网（北京）股份有限公司 $$ 株洲市二中2025年上学期高二年级第一次月水平检测 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46 g C2H5OH中含有极性键的数目为7NA B．1 mol N2H4中含有孤电子对数为5NA C．8.5 g 15NH3中含有的中子数为4NA D．标准状况下，22.4 L C2H4中含有电子数为12NA 2．下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 g H2O含有氢键数为2NA C．ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量 D．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 3．水(H2O)是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水分子的键角大于PCl3 B．水分子的VSEPR模型和NH3的一致 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度：CH3CH2Br＞CH3CH2OH B．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH C．分子的极性：BCl3＞NCl3 D．沸点：＞ 5．下列说法错误的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738 kJ·mol－1、1451 kJ·mol－1、 7733 kJ·mol－1、10540 kJ·mol－1、13630 kJ·mol－1、17995 kJ·mol－1、21703 kJ·mol－1， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．NH2－CH2－COOH有机物中，σ键和π键比例为9∶1 D．CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化 6．下列说法正确的是 A．L电子层不包含d能级 B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C．当n＝1时，可能有两个原子轨道 D．当n＝3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 7．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。下列说法正确的是 A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．Ga3＋的氧化性比强 C．Al的第一电离能比Mg大 D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱 8．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 10．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞Z＞W B．最简单氢化物沸点：Y＜Z C．X2Y2是极性分子 D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 11．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是 Y Z M N A．原子半径：M＞N＞Z B．M的氧化物M2O3为两性氧化物 C．NZ2是含极性键的非极性分子 D．X2Z比X2N稳定是因为键能X－Z＞X－N 12．下列物质具有自范性、各向异性的是 A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 13．钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．距离钙离子最近且等距离的氧离子4个 B．距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个 C．晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3 D．晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞 14．下列各项中指定的比为2∶1的是 A．相同温度下，2 mol·L－1醋酸溶液与1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比 B．H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO)之比 C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比 D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中的c(Na＋)之比 二、非选择题：共4个大题，共58分。 15．（15分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素的第一至第四电离能：I1＝738 kJ·mol－1；I2＝1451 kJ·mol－1； I3＝7733 kJ·mol－1；I4＝10540 kJ·mol－1 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第七列 （1）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向。 （2）E位于第 族、 区，该元素原子的核外电子排布式为 。 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。 （4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式： 。 （5）检验D元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： 。 16．（14分）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。 Ⅰ．目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应： TiO2(s)+2Cl2+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H＝－51 kJ·mol－1。再进一步冶炼得到钛。 （1）钛原子价层电子的排布式是 。 （2）恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a．混合气体的压强保持不变     b．2v正(Cl2)＝v逆(TiCl4) c．混合气体的密度保持不变     d．Cl2和CO物质的量相等 （3）平衡常数表达式K＝ ，温度升高，K (填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．一定压强下，在2 L的密闭容器中投入0.9 mol TiO2、2.0 mo1C、1.8 mol Cl2进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 （4）图中显示，在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，同时生成 气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 （5）由TiCl4冶炼钛有两种方法： ① 在900 ℃用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得钛：TiCl4＋Mg＝2MgCl2＋Ti； ② 在2000 ℃左右TiCl4分解也可得钛：TiCl4＝Ti＋2Cl2。 你认为相对合理的方法及理由是 。 17．（14分）某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收LiOH，并进一步制备电极级Li2CO3。 I．废旧电池，回收LiOH 以富锂电极(LiFePO4)制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下) （1）基态锂原子的轨道表示式为 。 （2）阳极反应为 。 Ⅱ．电极级Li2CO3的制备 取LiOH溶液，通入适量CO2调节混合液体pH在10左右，调节温度80 ℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到Li2CO3固体，烘干得到电极级Li2CO3产品。 （3）仪器a的名称是 。 （4）LiOH的电离常数Kb＝10－0.44，仪器a中反应的离子方程式为 。 （5）为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为 、 、洗涤。 （6）称取1.0000 g电极级Li2CO3产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890 g，则该电极级Li2CO3产品中Li2CO3的质量分数为 %。 18．（15分）按要求回答下列问题： （1）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为 ，分子空间结构为 。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为 （填标号）。 （2）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。 R中阴离子N 中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N 中的大π键应表示为 。图中虚线代表氢键，其表示式为 (NH)N－H…Cl、 、 。H3O+键角比NH （填“大”、“小”或“相等”），原因是 。 常德市一中2023年上学期高二年级第一次月水平检测化学试卷 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 � LiFePO4/FePO4 石墨 阳离子交换膜 稀LiOH溶液 $$