精品解析：湖北省宜昌市当阳市实验初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Al--27 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列实验中发生化学变化的是 A. 水的沸腾 B. 两种溶液混合 C. 石蜡的熔化 D. 蔗糖溶解 2. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是 A. 钢 B. 黄铜 C. 铝合金 D. 纯铝 3. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查气密性 4. 如下图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入水和汽油，振荡；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入水和汽油，振荡。比较碘和高锰酸钾的溶解性。下列说法正确的是 A. 实验①与②对比，说明碘易溶于水而难溶于汽油 B. 实验②与③对比，说明溶解性与溶质和溶剂都有关 C. 实验①与②对比，说明溶解性与溶质有关 D. 实验③与④对比，说明溶解性与溶剂有关 5. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 6. 如下图所示，硫分别在空气和氧气中燃烧，下列说法正确的是 A. 这个对比实验说明氧气的化学性质比较活泼 B. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色 C. 反应的化学方程式为： D. 硫在氧气中燃烧，集气瓶里预先放入少量水，其实验目的是吸收燃烧放出的热量，防止集气瓶炸裂 7. 化学的特征是通过化学变化创造新物质，下图是单质碳及其氧化物相互转化的关系图，箭头表示一种物质通过化学变化生成另一种物质。下列说法正确的是 A. 反应①不可能是置换反应 B. 反应④一定放出热量 C. 反应③一定是工业炼铁的反应原理 D. 反应②在通风良好的环境进行可预防煤气中毒 8. 甲烷也是一种温室气体。科学家合作研制出一种新型催化剂，把甲烷蒸气高效催化转化为高附加值的化工原料甲醇，最佳反应温度为400℃。其反应过程的微观示意图如下图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应中的最小粒子是氢气分子 B. 生成物中有氧化物 C. 参加反应的两种分子个数比为 D. 反应有利于缓解“温室效应” 9. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。的溶解度表如下，上述制取的过程中说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 316 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 A. 宋代我国就能用化学变化制取 B. 上述制取的过程中只涉及了冷却结晶 C. 上述制取过程中既涉及了冷却结晶又应用了蒸发结晶 D. 上述制取的过程中涉及到溶解、蒸发、结晶、蒸馏 10. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Fe Fe Ag - - Ag Zn Zn Zn - Fe Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是 A. 时，乙、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 B. 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，析出固体最多的是丙 D. 将时甲、丙饱和溶液升温至，两种溶液中溶质的质量分数不相等 12. 向、的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。向滤渣中加入稀硫酸，没有明显现象。下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Zn B. 滤渣中一定有Ag、Zn，可能有Cu C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有，可能有、 13. 诗人陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图所示，夹瓷盏省油的说法正确的是 A. 从燃烧的条件分析，棉质油炷和油的着火点较高，不易点燃油灯 B. 夹瓷盏省油原因是夹瓷中水吸热蒸发，防止油温过高较快地蒸发到空气中 C. 棉质油炷是可燃物，其作用是吸附空气中的氧气，维持燃烧发光照明 D. 铜盏不省油的原因是铜的传热性好，油温升高快，油燃烧快 二、非选择题（共7题，32分） 14. 化学物质具有多样性，每种物质都有广泛的用途。 （1）图①利用氮气的化学性质______。 （2）图②利用活性炭的______性。 （3）图③利用二氧化碳物理性质______。 （4）图④利用钛合金不仅密度小而且______性能非常好。 15. 阅读下面科普短文， 氮化镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，是第三代半导体材料。氮化镓具有优良的电子特性、热稳定性、磁性特性和耐腐蚀性，可以用于制造半导体器件、磁性存储器件和电子元件的外壳。氮化镓在通常情况下为白色或微黄色的固体粉末，是坚硬的高熔点材料。熔点大约为1700℃，具有很强的电离度。 氮化镓的化学性质非常稳定，具有抗常规湿法腐蚀的特点。氮化镓在1050℃开始分解为两种单质，证明氮化镓在较高的温度下是稳定的。氮化镓在冷水、热水、稀的或浓的盐酸、硝酸、硫酸、冷的40%HF、冷的浓碱中不分解，但在加热的情况下能溶于碱中、放入紧密的贮藏器内保持密封贮藏，储存在阴凉，干燥的地方。 回答下列问题： （1）如图，镓元素在元素周期表中的信息，镓元素位于元素周期表中的第______周期，在化学变化中易______电子（填“得到”或“失去”或“不易得失”）。 （2）氮化镓具有许多优良性能，下列属于化学性质的是______。 A. 电子特性 B. 热稳定性 C. 磁性特性 D. 耐腐蚀性 （3）氮化镓在1050℃开始分解为两种单质。写出反应的化学方程式______。 16. 溶液在生产生活中用途广泛，请你完成下列计算： （1）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制300g2%的过氧乙酸溶液，需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量______。 （2）50g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，计算这种稀硫酸中溶质的质量分数（提示：，写出计算过程，结果保留一位小数）。 17. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及如下图所示的仪器。 （1）实验室制取气体选择适合的仪器连接装置。实验前必须检查装置的______。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，需要补充一种仪器______（填仪器名称），当气泡______时开始收集氧气。 （3）还可以利用上述仪器和试剂制取二氧化碳气体，选择的仪器是______（填仪器序号）。写出该反应的化学方程式为______。 18. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）铁制品在______的空气中易生锈。粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应。①其中一个反应的化学方程式：，其中X的化学式为______。②写出另一个反应的化学方程式：______。 （3）在高温催化反应室中，高温尾气中的二氧化碳与天然气反应生成一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式______。 19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为______。 （2）在时，20gA加入50g水中，形成______（填“不饱和”或“饱和”）溶液的质量为______。 （3）时，相等质量的A、B、C的饱和溶液，当温度降低到时，析出晶体最多的是______，溶质的质量分数不改变的是______。 20. 在室温下将过量的打磨光亮的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 （1）打磨镁片、铝片是为了除去其金属表面的______。 （2）观察图甲中镁、铝分别与稀硫酸反应的现象，下列说法不正确的是______。 A. 反应前后溶液的颜色发生改变 B. 冒出大量无色气泡，镁片很快就消失了 C. 反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变得更凉 D. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 （3）依据图乙分析，曲线①为______（填写化学式）与稀硫酸反应的压强变化曲线，AB段装置内压强下降的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Mg-24 Al--27 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列实验中发生化学变化的是 A. 水的沸腾 B. 两种溶液混合 C. 石蜡的熔化 D. 蔗糖溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、水的沸腾是水由液态变为气态的过程，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成。属于物理变化，不符合题意； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意； C、石蜡熔化是石蜡从固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、蔗糖溶解在水中，形成蔗糖溶液，只是蔗糖分子均匀分散在水分子中间，没有生成新的物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B 2. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是 A. 钢 B. 黄铜 C. 铝合金 D. 纯铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢的密度较大、化学性质不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故A错误； B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故B错误； C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，铝内与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜化学稳定性好，适合做无人机框架，故C正确； D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故D错误。 故选：C。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 4. 如下图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入水和汽油，振荡；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入水和汽油，振荡。比较碘和高锰酸钾的溶解性。下列说法正确的是 A. 实验①与②对比，说明碘易溶于水而难溶于汽油 B. 实验②与③对比，说明溶解性与溶质和溶剂都有关 C. 实验①与②对比，说明溶解性与溶质有关 D. 实验③与④对比，说明溶解性与溶剂有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中碘加入水中，振荡后水略显黄色，说明碘在水中溶解较少；实验②中碘加入汽油中，振荡后汽油颜色变深，说明碘易溶于汽油，所以实验①与②对比，说明碘难溶于水而易溶于汽油，错误； B、对照实验是在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同外，其他条件都相同的实验，这个不同的条件，就是唯一变量；实验②是碘溶解在汽油中，实验③是高锰酸钾溶解在水中，溶质不同（碘和高锰酸钾），溶剂也不同（汽油和水），此实验中变量不唯一，不能说明溶解性与溶质和溶剂都有关，错误； C、实验①与②，溶质都是碘，溶剂不同（水和汽油），对比说明溶解性与溶剂有关，而不是与溶质有关，错误； D、实验③中高锰酸钾加入水中，高锰酸钾溶解，实验④中高锰酸钾加入汽油中，高锰酸钾几乎不溶解，溶质都是高锰酸钾，溶质不同，对比这两个实验可以说明溶解性与溶剂有关，正确。 故选D。 5. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 6. 如下图所示，硫分别在空气和氧气中燃烧，下列说法正确的是 A. 这个对比实验说明氧气的化学性质比较活泼 B. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色 C. 反应的化学方程式为： D. 硫在氧气中燃烧，集气瓶里预先放入少量水，其实验目的是吸收燃烧放出的热量，防止集气瓶炸裂 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，并不能能简单得出“氧气性质更活泼”的结论，该选项说法不正确； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项说法正确； C、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； D、二氧化硫有毒，会污染空气，则集气瓶中水的作用为吸收有害气体，防止污染空气，该选项说法不正确。 故选B。 7. 化学的特征是通过化学变化创造新物质，下图是单质碳及其氧化物相互转化的关系图，箭头表示一种物质通过化学变化生成另一种物质。下列说法正确的是 A. 反应①不可能是置换反应 B. 反应④一定放出热量 C. 反应③一定是工业炼铁的反应原理 D. 反应②在通风良好的环境进行可预防煤气中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是碳转化为二氧化碳，该反应可能是置换反应，例如碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，错误； B、反应④是二氧化碳转化为一氧化碳，该反应可以是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，错误； C、反应③是一氧化碳转化为二氧化碳，该反应不一定是工业炼铁的反应原理，例如一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，错误； D、反应②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有毒性，反应②在通风良好的环境进行可预防煤气中毒，正确。 故选D。 8. 甲烷也是一种温室气体。科学家合作研制出一种新型催化剂，把甲烷蒸气高效催化转化为高附加值的化工原料甲醇，最佳反应温度为400℃。其反应过程的微观示意图如下图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应中的最小粒子是氢气分子 B. 生成物中有氧化物 C. 参加反应的两种分子个数比为 D. 反应有利于缓解“温室效应” 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在该反应中，反应中的最小粒子是碳原子、氢原子和氧原子，而不是氢气分子， 错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，生成物为甲醇（CH3OH）和氢气（H2），甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、根据微观示意图，该反应是甲烷与水在催化剂作用下生成甲醇和氢气，反应化学方程式为CH4+H2OCH3OH +H2，参加反应的两种分子个数比为1:1，错误； D、该反应将甲烷（一种温室气体）转化为甲醇，减少了甲烷的排放，所以反应有利于缓解 “温室效应”，正确。 故选D。 9. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。的溶解度表如下，上述制取的过程中说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 A. 宋代我国就能用化学变化制取 B. 上述制取的过程中只涉及了冷却结晶 C. 上述制取的过程中既涉及了冷却结晶又应用了蒸发结晶 D. 上述制取的过程中涉及到溶解、蒸发、结晶、蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，整个过程只是通过溶解、结晶等物理方法从混合物中分离出KNO3，没有新物质生成，不属于化学变化，宋代我国制取KNO3不是用化学变化，错误； B、“扫取以水淋汁” 是将含KNO3的物质溶解在水中，“煎炼” 过程既有蒸发水分使溶液浓缩（蒸发结晶的一部分过程），然后再降温（因为冬月温度低，相当于自然冷却）使KNO3结晶析出（冷却结晶），不只是冷却结晶，错误； C、“煎炼” 时先加热蒸发水分，使溶液浓度升高，随着水分蒸发，KNO3逐渐达到饱和，然后继续蒸发或降低温度（冬月自然降温），KNO3结晶析出，既涉及了蒸发结晶（蒸发水分使溶液浓缩）又应用了冷却结晶（利用冬月低温使KNO3结晶），正确； D、整个过程涉及到溶解（以水淋汁）、蒸发（煎炼过程中蒸发水分）、结晶（冷却结晶和蒸发过程中也伴随结晶），但未涉及蒸馏操作，蒸馏是利用混合液体或液 - 固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，这里制取KNO3的过程不涉及蒸馏，错误。 故选C。 10. 下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Fe Fe Ag - - Ag Zn Zn Zn - Fe Fe A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；锌能与硝酸银溶液反应，说明锌的金属活动性比银强，不能验证铁和银的金属活动顺序，符合题意； B、铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； C、银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强，锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； D、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； 故选A。 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是 A. 时，乙、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等 B. 时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等 C. 将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至，析出固体最多的是丙 D. 将时甲、丙的饱和溶液升温至，两种溶液中溶质的质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，选项正确，不符合题意； B、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，选项正确，不符合题意； C、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度增大，不会析出，乙和丙的溶解度变小，有晶体析出，由于没有明确溶液质量，所以无法比较乙和丙析出晶体的多少，选项错误，符合题意； D、t1℃时，溶解度：甲=丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=丙，将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温至t2℃，升温后，丙的溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故两种溶液中溶质的质量分数：丙＞甲，选项正确，不符合题意。 故选C 12. 向、的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。向滤渣中加入稀硫酸，没有明显现象。下列分析正确的是 A. 滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Zn B. 滤渣中一定有Ag、Zn，可能有Cu C. 滤液中一定有、，可能有 D. 滤液中一定有，可能有、 【答案】C 【解析】 【分析】由金属活动性Zn＞Cu＞Ag可知，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉，Zn 先与AgNO3溶液反应生成Zn(NO3)2溶液和Ag，AgNO3反应完，锌再与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。向滤渣中加入稀硫酸，没有明显现象，说明滤液中一定存在Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能存在AgNO3，滤渣中一定存在Ag ，可能存在Cu，一定没有Zn。 【详解】A、根据分析可知，没有Zn，错误； B、根据分析可知，没有Zn，错误； C、根据分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能存在AgNO3，正确； D、根据分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能存AgNO3，错误。 故选C。 13. 诗人陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图所示，夹瓷盏省油的说法正确的是 A. 从燃烧的条件分析，棉质油炷和油的着火点较高，不易点燃油灯 B. 夹瓷盏省油原因是夹瓷中水吸热蒸发，防止油温过高较快地蒸发到空气中 C. 棉质油炷是可燃物，其作用是吸附空气中的氧气，维持燃烧发光照明 D. 铜盏不省油的原因是铜的传热性好，油温升高快，油燃烧快 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉质油炷和油都是易燃物，着火点并不高，容易被点燃，错误； B、夹瓷盏下层盏盛水，水吸热蒸发会带走热量，使上层盏中的油温不会过高，从而减少油因温度过高较快地蒸发到空气中，达到省油的目的，正确； C、棉质油炷作为可燃物，其作用主要是吸附油并通过毛细作用使油到达燃烧部位，与氧气接触发生燃烧，从而维持燃烧发光照明，而不是吸附空气中的氧气， 错误； D、铜盏不省油主要是因为铜的传热性好，油温升高快，会加快油的蒸发，而不是油燃烧快，错误。 故选B。 二、非选择题（共7题，32分） 14. 化学物质具有多样性，每种物质都有广泛的用途。 （1）图①利用氮气的化学性质______。 （2）图②利用活性炭的______性。 （3）图③利用二氧化碳的物理性质______。 （4）图④利用钛合金不仅密度小而且______性能非常好。 【答案】（1）不活泼 （2）吸附 （3）密度比空气大 （4）抗腐蚀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图①展示的是食品充氮防腐，氮气用于食品防腐是利用氮气的化学性质不活泼，这样可以防止食品与氧气等发生反应而变质。所以图①利用氮气的化学性质不活泼； 【小问2详解】 图②是活性炭净水器，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味等杂质。所以图②利用活性炭的吸附性； 【小问3详解】 图③是用二氧化碳灭火，二氧化碳能灭火既利用了其化学性质（不能燃烧，也不支持燃烧），又利用了物理性质。其中物理性质方面，二氧化碳的密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，隔绝空气，从而达到灭火的目的。所以图③利用二氧化碳的物理性质是密度比空气大； 【小问4详解】 图④是钛合金用于制造人造骨，钛合金用于制造人造骨，不仅是因为它密度小，还因为它抗腐蚀性能非常好。 15. 阅读下面科普短文， 氮化镓，化学式GaN，是氮和镓的化合物，是第三代半导体材料。氮化镓具有优良的电子特性、热稳定性、磁性特性和耐腐蚀性，可以用于制造半导体器件、磁性存储器件和电子元件的外壳。氮化镓在通常情况下为白色或微黄色的固体粉末，是坚硬的高熔点材料。熔点大约为1700℃，具有很强的电离度。 氮化镓的化学性质非常稳定，具有抗常规湿法腐蚀的特点。氮化镓在1050℃开始分解为两种单质，证明氮化镓在较高的温度下是稳定的。氮化镓在冷水、热水、稀的或浓的盐酸、硝酸、硫酸、冷的40%HF、冷的浓碱中不分解，但在加热的情况下能溶于碱中、放入紧密的贮藏器内保持密封贮藏，储存在阴凉，干燥的地方。 回答下列问题： （1）如图，镓元素在元素周期表中的信息，镓元素位于元素周期表中的第______周期，在化学变化中易______电子（填“得到”或“失去”或“不易得失”）。 （2）氮化镓具有许多优良性能，下列属于化学性质的是______。 A. 电子特性 B. 热稳定性 C. 磁性特性 D. 耐腐蚀性 （3）氮化镓在1050℃开始分解为两种单质。写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 四 ②. 失去 （2）BD （3） 【解析】 【小问1详解】 由原子结构示意图可以，镓原子核外有四个电子层，则在元素周期中镓元素位于表第四周期； 镓原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中，镓原子易失去最外层的3个电子； 【小问2详解】 电子特性、磁性特性，是不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，热稳定性、耐腐蚀性需要是化学变化材料表现出来的性质属于化学性质。 故选BD； 【小问3详解】 氮化镓在1050℃开始分解为两种单质，根据反应前后元素种类不变，可知生成的两种单质为金属镓和氮气，故方程式为：。 16. 溶液在生产生活中用途广泛，请你完成下列计算： （1）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制300g2%的过氧乙酸溶液，需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量______。 （2）50g某浓度的稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，计算这种稀硫酸中溶质的质量分数（提示：，写出计算过程，结果保留一位小数）。 【答案】（1）40g （2）解：设稀硫酸溶质质量分数为，则硫酸溶质的质量为 答：稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【解析】 小问1详解】 解：设欲配制300g2%的过氧乙酸溶液，需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量x，15%x=300g×2%，x=40g； 【小问2详解】 见答案。 17. 实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及如下图所示的仪器。 （1）实验室制取气体选择适合的仪器连接装置。实验前必须检查装置的______。 （2）利用上述仪器和试剂可以制取氧气，需要补充一种仪器______（填仪器名称），当气泡______时开始收集氧气。 （3）还可以利用上述仪器和试剂制取二氧化碳气体，选择的仪器是______（填仪器序号）。写出该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）气密性 （2） ①. 试管 ②. 连续均匀冒出 （3） ①. ①②⑦⑧ ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体，为防止装置漏气导致实验失败，实验前必须检查装置的气密性； 【小问2详解】 由所给药品，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，所以须补充反应容器试管； 用排水法收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，当气泡连续均匀冒出时，说明此时排出的是氧气，才开始收集氧气； 【小问3详解】 实验室用石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，发生装置选择固液不加热型。二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集；所需仪器有锥形瓶（作为反应容器）、长颈漏斗（添加液体药品）、带导管的双孔橡皮塞（连接装置并导出气体）、集气瓶（收集气体），故填①②⑦⑧；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 18. 竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 （1）铁制品在______的空气中易生锈。粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应。①其中一个反应的化学方程式：，其中X的化学式为______。②写出另一个反应的化学方程式：______。 （3）在高温催化反应室中，高温尾气中的二氧化碳与天然气反应生成一氧化碳和氢气。写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 潮湿 ②. 增加反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 铁制品在潮湿的空气中与氧气和水反应生锈，故填：潮湿； 粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是20、2、0，故3X中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 另一个反应为一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，方程式：； 【小问3详解】 在高温催化反应室中，高温尾气中的二氧化碳与天然气反应生成一氧化碳和氢气。即甲烷与二氧化碳在高温和催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，方程式为：。 19. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为______。 （2）在时，20gA加入50g水中，形成______（填“不饱和”或“饱和”）溶液的质量为______。 （3）时，相等质量的A、B、C的饱和溶液，当温度降低到时，析出晶体最多的是______，溶质的质量分数不改变的是______。 【答案】（1）B>C>A （2） ①. 饱和 ②. 65g （3） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B>C>A； 【小问2详解】 t1°C时，A的溶解度为30g，即在t1℃，在100g水中溶解30gA达到饱和，在50g水中溶解15gA达到饱和，故在t1℃时，将20gA加入到50g水中，只能溶解15gA，形成65g饱和溶液； 【小问3详解】 t2°C时，相等质量的A、B、C的饱和溶液，当温度降低到t1°C时，A和B的溶解度变小，都有晶体析出，由于A的溶解度受温度影响变化更大，所以析出晶体更多，C的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变。 20. 在室温下将过量的打磨光亮的镁片、铝片分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 （1）打磨镁片、铝片是为了除去其金属表面的______。 （2）观察图甲中镁、铝分别与稀硫酸反应的现象，下列说法不正确的是______。 A. 反应前后溶液的颜色发生改变 B. 冒出大量无色气泡，镁片很快就消失了 C. 反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变得更凉 D. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 （3）依据图乙分析，曲线①为______（填写化学式）与稀硫酸反应的压强变化曲线，AB段装置内压强下降的原因是______。 【答案】（1）保护膜（或氧化物或致密薄膜） （2）ABC （3） ①. Mg ②. 完全反应后不再放热也不再产生气体，温度降低，装置内气压减小 【解析】 【小问1详解】 打磨的目的是除去金属表面的保护膜，防止对实验造成影响； 【小问2详解】 A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸镁溶液和硫酸铝溶液都是无色的，所以反应前后溶液无颜色变化，选项错误； B、由于金属过量，所以最终镁和铝有剩余，不会消失，选项错误； C、由图乙可知，压强达到最高处又小幅度下降，说明镁、铝与硫酸反应放热，反应停止压强达到最高点，温度开始逐渐恢复到室温，气体气体缩小，所以压强略有降低，故反应前后用手触摸锥形瓶，瓶壁变大发热，选项错误； D、由于金属过量，硫酸完全反应，反应等浓度、等质量的稀硫酸反应最终产生氢气质量相等，选项正确。 故选ABC； 【小问3详解】 镁比铝活泼，镁与稀硫酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，所以曲线①为镁与硫酸反应的压强变化曲线； 镁与硫酸反应放热，AB段下降的原因是完全反应后不再放热也不再产生气体，温度降低，装置内气压减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$