精品解析：湖北武汉市二桥中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

武汉市二桥中学2024-2025学年下学期3月考九年级理化 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 S-32 1. 武汉盘龙城遗址出土的大圆鼎通高85厘米，是目前我国所见年代最早、体量最大的青铜圆鼎。下列青铜器制作过程中发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 木炭炼铜 C. 铜器成型 D. 雕刻花纹 2. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。下列说法正确的是 A. 钾长石中含有三种金属元素 B. 石英砂的主要成分是氧化物 C. 方解石中的阴离子是 D. 萤石中氟离子的结构图是 3. 劳动创造幸福。小明参加家庭劳动实践涉及物质的性质与应用及解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 小明在做饭时发现燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质，她调大了炉具的进风口 提供充足的氧气使燃料燃烧更充分 B 小明家在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 小明用洗洁精很快把碗上的油渍清洗干净了 洗涤剂将油乳化成溶液 D 小明发现厨房燃气泄漏，立即打开排风扇 降低室内燃气浓度，以免发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是 A. 碱溶液一定显碱性，则碱性溶液一定是碱的溶液 B. 酸雨就是PH小于7的雨水 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 用pH试纸测出浓硫酸的pH约为1 5. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 6. 实验是学习化学的重要方法。如图均为初中化学探究实验，能达到实验目的的是 A．探究分子运动 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．证明稀盐酸和镁发生反应放出热量 D．证明木炭燃烧生成了二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 7. 煤的综合利用可以极大提高煤的利用率。某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的含量（体积分数），化学兴趣小组的同学们用如图的装置（该装置的活塞能自由滑动，装置内的压强始终等于大气压）装取了常温常压下的该煤气，按照以下步骤完成实验： ①向该装置中逐渐通入适量氧气，并用电火花塞点燃，使气体恰好完全反应，恢复至室温（生成的水的体积忽略不计），发现气体体积变为； ②测得容器中生成水的质量为，生成二氧化碳的质量为，且和的比值为1:2。 【资料信息】：相同温度、相同压强下，气体的体积与分子个数成正比； 下列说法错误的是 A. 电火花塞点燃该煤气时，会有蓝色火焰 B. 该煤气中氧元素的质量分数为38.0% C. 该煤气中的体积分数为 D. 该煤气中原子个数比为9:22 8. 某合金除含铜和锌外，还可能含铝、铁、金中的一种或几种，为探究该合金的组成，进行实验如下： Ⅰ．取20.0g该合金粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯内剩余固体质量与加入盐酸质量的变化关系如图甲所示。 Ⅱ．将Ⅰ反应后所得的剩余固体洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，灼烧过程中固体质量与反应时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金由5种物质组成 B. 若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则b点时溶液中的溶质有2种 C. 若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为(146，13.5)，则所用稀盐酸的溶质质量分数为5% D. c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7 9. 龙年春晚西安的《山河诗长安》，在古代与现代的跨时空碰撞之下，呈现出其独特的文化魅力，彰显这座文化名城的历史底蕴。大数据显示，西安在春节期间成为入境游目的地第一名。 （1）高铁为大众提供了快速安全的出行方式，中国高铁让世界瞩目。石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨具有良好的___________性。 （2）西安分会场的灯光熠熠生辉，仿佛一道流动的彩虹。这些灯饰中大都填充了稀有气体，这利用了稀有气体的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）星河轮转，时光千载，李白仗剑今朝入长安。金属可被制作成精美的佩剑、头饰，利用的是金属的___________性。 （4）李白吟诵的将进酒将节目的整个气氛推向高潮，打开酒瓶，就能闻到酒香。其微观原因是___________。 10. KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答： （1）t1℃时，将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________； （2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用___________方法提纯硝酸钾； （3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出KNO3、NH4Cl晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)； A. a>b B. a=b C. a<b D. 不能确定 （4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是___________。(填序号) A. 甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液 B. 蒸发前乙溶液为不饱和溶液 C. a点对应溶液的溶质质量分数为45.7% D. b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等 11. 利用矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。 已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；。 （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为___________。 （2）写出往滤渣丙中加入适量稀硫酸的化学方程式___________。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质___________(任意一点)。 （4）滤液甲中一定含有的离子有___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. 焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe>Cu D. 上述流程发生的反应类型不包含分解反应 12. 某校实验室有一包潮湿的铜粉末样品(其中还含有少量炭粉)。小轩同学对该样品中铜的含量进行了测定，他按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。 实验步骤如下： I.称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中； Ⅱ.通入O2，一段时间后，称量各装置的质量； Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，继续通入O2； Ⅳ.停止通入O2，一段时间后，称量各装置的质量。 装置 A C D E F 反应前后质量差值/g m1 m2 m3 m4 m5 回答下列问题： （1）试剂X的名称是_______。 （2）装置E中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置G的作用是_______。 （4）该样品中铜的质量分数的表达式为_______。 （5）若没有装置B，会使最终的测量结果_______。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) 13. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)， 请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市二桥中学2024-2025学年下学期3月考九年级理化 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 S-32 1. 武汉盘龙城遗址出土的大圆鼎通高85厘米，是目前我国所见年代最早、体量最大的青铜圆鼎。下列青铜器制作过程中发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 木炭炼铜 C. 铜器成型 D. 雕刻花纹 【答案】B 【解析】 【详解】A、粉碎矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、木炭炼铜，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铜器成型，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雕刻花纹，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：B。 2. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。下列说法正确的是 A. 钾长石中含有三种金属元素 B. 石英砂的主要成分是氧化物 C. 方解石中的阴离子是 D. 萤石中氟离子的结构图是 【答案】B 【解析】 【详解】A、钾长石的主要成分KAlSi3O8是由钾、铝、硅、氧四种元素组成的，其中钾、铝带有金字旁，属于金属元素，则钾长石中含有两种金属元素，故错误； B、石英砂的主要成分是SiO2，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确； C、方解石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，其中阴离子是碳酸根离子，表示为，故错误； D、质子数=核外电子数=9，表示氟原子结构示意图，而萤石中氟离子是氟原子得到1个电子形成的，氟离子质子数为9，核外电子数为10，核外电子排布依次为2、8，氟离子结构示意图是，故错误； 故选B。 3. 劳动创造幸福。小明参加家庭劳动实践涉及物质的性质与应用及解释正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 小明在做饭时发现燃气灶火焰发黄，锅底出现黑色物质，她调大了炉具的进风口 提供充足的氧气使燃料燃烧更充分 B 小明家在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 小明用洗洁精很快把碗上的油渍清洗干净了 洗涤剂将油乳化成溶液 D 小明发现厨房燃气泄漏，立即打开排风扇 降低室内燃气浓度，以免发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃料没有充分燃烧，调大灶具进风口，能增加空气的进入量，使燃气燃烧更充分，故解释正确； B、天然气的主要成分为甲烷，易燃，且密度比空气小，则在厨灶上方安装天然气报警器，故解释错误； C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴而形成乳浊液随水冲走，故解释错误； D、厨房有燃气泄漏时，不能打开排风扇，避免产生的电火花引爆燃气与空气的混合气体，故解释错误。 故选A。 4. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是 A. 碱溶液一定显碱性，则碱性溶液一定是碱的溶液 B. 酸雨就是PH小于7的雨水 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D. 用pH试纸测出浓硫酸的pH约为1 【答案】C 【解析】 【详解】A、 碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，其水溶液也显碱性，选项理解不正确； B、 酸雨的定义是pH小于5.6的雨水，而非pH小于7，选项理解不正确； C、 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子必属同种元素，选项理解正确； D、 浓硫酸具有强脱水性，会碳化pH试纸，无法准确测量其pH，选项理解不正确； 故选C。 5. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 实验是学习化学的重要方法。如图均为初中化学探究实验，能达到实验目的的是 A．探究分子运动 B．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C．证明稀盐酸和镁发生反应放出热量 D．证明木炭燃烧生成了二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到蘸酚酞溶液的纸条，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验无明显现象，不能探究分子运动，故选项不能达到实验目的； B、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率（左边试管没有加二氧化锰，木条不复燃，右边试管加了二氧化锰，带火星的木条复燃），故选项不能达到实验目的； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，图中实验，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸和镁发生反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，使石灰水溶液变浑浊，故选项能达到实验目的； D、烧杯内壁出现白色浑浊物，不能说明木炭燃烧生成了二氧化碳，也可能是酒精燃烧产生的二氧化碳，故选项不能达到实验目的； 故选C。 7. 煤的综合利用可以极大提高煤的利用率。某工厂生产的煤气由氢气、一氧化碳和甲烷组成。为了测定该煤气中各组分的含量（体积分数），化学兴趣小组的同学们用如图的装置（该装置的活塞能自由滑动，装置内的压强始终等于大气压）装取了常温常压下的该煤气，按照以下步骤完成实验： ①向该装置中逐渐通入适量氧气，并用电火花塞点燃，使气体恰好完全反应，恢复至室温（生成的水的体积忽略不计），发现气体体积变为； ②测得容器中生成水的质量为，生成二氧化碳的质量为，且和的比值为1:2。 【资料信息】：相同温度、相同压强下，气体的体积与分子个数成正比； 下列说法错误的是 A. 电火花塞点燃该煤气时，会有蓝色火焰 B. 该煤气中氧元素的质量分数为38.0% C. 该煤气中的体积分数为 D. 该煤气中原子个数比为9:22 【答案】B 【解析】 【分析】氢气燃烧生成水，方程式为：，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：。 根据气体体积变化确定氢气体积，减少的气体体积与氢气的体积相同。 根据体积之比等于分子个数之比确定各分子个数。 如总体积为10，氢气体占1，一氧化碳、甲烷占9。设一氧化碳分子个数为a，则甲烷分子个数为9-a。根据化学方程式可知氢气生成水分子1，一氧化碳生成二氧化碳分子a，甲烷生成二氧化碳分子（9-a），生成水分子2×(9-a)，生成水分子总数为：1+2×(9-a)=19-2a，二氧化碳分子总数为：a+（9-a）=9；相对分子质量×分子个数之比=实际质量之比。则18×（19-2a）:（9×44）=1:2，a=4。所以氢气、一氧化碳、甲烷分子个数比为1:4:5。 【详解】A、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，故电火花塞点燃该煤气时，会有蓝色火焰，选项正确； B、有分析可知，氢气、一氧化碳、甲烷分子个数比为1:4:5。故氧元素质量分数为：，选项错误； C、氢气的体积分数为：，选项正确； D、根据生成水和二氧化碳的质量比为1:2，设生成二氧化碳和水的分子个数比为x：y，，9:11，故生成物中原子个数比为9：（11×2）=9:22，选项正确； 故选B。 8. 某合金除含铜和锌外，还可能含铝、铁、金中的一种或几种，为探究该合金的组成，进行实验如下： Ⅰ．取20.0g该合金粉末于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯内剩余固体质量与加入盐酸质量的变化关系如图甲所示。 Ⅱ．将Ⅰ反应后所得的剩余固体洗涤、干燥后，在空气中充分灼烧，灼烧过程中固体质量与反应时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金由5种物质组成 B. 若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则b点时溶液中的溶质有2种 C. 若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为(146，13.5)，则所用稀盐酸的溶质质量分数为5% D. c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图甲可知，与稀盐酸反应的金属质量为20.0g-13.5g=6.5g，若6.5g全是锌，只能产生0.2g氢气，若6.5g全是铝，产生氢气0.72g，若6.5g全是铁，产生氢气0.23g，若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g,则一定有铝，还可能有铁，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，由图乙可知，增重的3.2g就是增加的氧的质量，氧化铜中，铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，则铜的质量为3.2g×4=12.8g，则剩余固体中还含有金0.7g，其中铜元素的质量分数为×100%=64%，则若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.3g，则该合金一定含有铜、锌、铝和金4种物质，可能含有铁，其中铜的质量分数为64%，而不是该合金由5种物质组成，故A说法错误； B、由A分析可知，若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，则与稀盐酸反应的金属是锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，b点时稀盐酸过量，故b点时溶液中的溶质是氯化锌、氯化氢2种溶质，故B说法正确； C、若步骤Ⅰ产生氢气的总质量为0.2g，且a点坐标为（146，13.5），由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和氢气的质量，可求出溶质HCl的质量为7.3g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=5%，故C说法正确； D、由A分析可知，13.5g固体是铜和金的混合物，铜和金的质量分别为12.8g和0.7g，c点时铜全部转化为氧化铜，氧化铜质量为16.7g-0.7g=16.0g，则氧化铜与金的质量比为16.0g：0.7g=160：7，则c点时固体成分有2种，且两种固体的质量比为160：7，故D说法正确。 故选A。 9. 龙年春晚西安的《山河诗长安》，在古代与现代的跨时空碰撞之下，呈现出其独特的文化魅力，彰显这座文化名城的历史底蕴。大数据显示，西安在春节期间成为入境游目的地第一名。 （1）高铁为大众提供了快速安全的出行方式，中国高铁让世界瞩目。石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨具有良好的___________性。 （2）西安分会场的灯光熠熠生辉，仿佛一道流动的彩虹。这些灯饰中大都填充了稀有气体，这利用了稀有气体的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （3）星河轮转，时光千载，李白仗剑今朝入长安。金属可被制作成精美的佩剑、头饰，利用的是金属的___________性。 （4）李白吟诵的将进酒将节目的整个气氛推向高潮，打开酒瓶，就能闻到酒香。其微观原因是___________。 【答案】（1）导电 （2）物理 （3）延展 （4）分子是不断运动的 【解析】 【小问1详解】 石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨有良好的导电性； 【小问2详解】 稀有气体通电时能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，是稀有气体的物理性质； 【小问3详解】 金属可被制作成精美的佩剑、头饰，利用的是金属的延展性，因此易加工成各种形状； 【小问4详解】 李白吟诵《将进酒》将整个节目的气氛推向高潮，打开酒瓶，酒香四溢，是因为分子是不断运动的。 10. KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答： （1）t1℃时，将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为___________； （2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用___________方法提纯硝酸钾； （3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是(析出KNO3、NH4Cl晶体的质量分别为a、b)___________(填字母)； A. a>b B. a=b C. a<b D. 不能确定 （4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是___________。(填序号) A. 甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液 B. 蒸发前乙溶液为不饱和溶液 C. a点对应溶液的溶质质量分数为45.7% D. b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等 【答案】（1）70 （2）降温结晶 （3）D （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将25g KNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。 【小问2详解】 由图可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，若硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【小问3详解】 由于不确定硝酸钾和氯化铵的溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的质量关系，故选D。 【小问4详解】 A、t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液蒸发过程中，出现拐点，说明乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定量溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图可知，b点时，甲溶液中溶剂质量为：60g-10g=50g，溶质质量为：75g-50g=25g，即该温度下，50g水中最多可溶解25g甲，则t2℃时，甲的溶解度为50g，则甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，符合题意； B、由前面分析可知，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，符合题意； C、乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，a点溶液中水的质量为：60g-10g=50g，溶质质量为：102g-60g=42g，则a点对应溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾溶液溶质质量分数，不符合题意。 故选ABC。 11. 利用矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如下。 已知：CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X； 在该条件下，FeO、Fe2O3均不与氧气反应；。 （1）焙烧过程发生的反应为，X的化学式为___________。 （2）写出往滤渣丙中加入适量稀硫酸的化学方程式___________。 （3）根据上述流程推测SiO2的化学性质___________(任意一点)。 （4）滤液甲中一定含有的离子有___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A. 焙烧过程中CuFeS2发生了还原反应 B. 矿石在焙烧过程中要研细是为了使其与氧气充分反应 C. 往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性Fe>Cu D. 上述流程发生的反应类型不包含分解反应 【答案】（1）SO2 （2） （3）加热时不与氧气反应，不与硫酸反应（合理即可） （4） （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Cu、1个Fe、2个S，6个O，反应后有1个Cu、1个Fe、2个O，则2X在含有2个S和4个O，一个X分子是由1个S原子和2个O原子构成的，化学式为SO2； 【小问2详解】 矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)焙烧，FeO、Fe2O3均不与氧气反应，CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体二氧化硫，加入足量稀硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，二氧化硅和硫酸不反应，过滤得到滤液甲中一定含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入过量铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤渣丙中含有铜和过量的铁，加入适量稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 在空气中焙烧时，二氧化硅未发生变化，说明二氧化硅在加热时不与氧气发生反应，加入足量稀硫酸，过滤后可得到二氧化硅，说明二氧化硫不能与硫酸反应； 【小问4详解】 由（2）分析可知，滤液甲中一定含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，故滤液甲中一定含有的离子为； 【小问5详解】 A、焙烧过程中CuFeS2被氧化，生成氧化铜、氧化亚铁和二氧化硫，发生了氧化反应，故错误； B、矿石在焙烧过程中要研细是为了增大反应物接触面积，使其与氧气充分反应，故正确； C、滤渣丙中含有铜和过量的铁，往滤渣丙中加入适量稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以验证金属活动性Fe>Cu，故正确； D、矿石(成分为CuFeS2、Fe2O3少量SiO2)焙烧，CuFeS2在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体二氧化硫，不属于基本反应类型；加入足量稀硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，上述反应均是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，过滤得到滤液甲中一定含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入过量铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，上述两个反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；过滤得到滤渣丙中含有铜和过量的铁，加入适量稀硫酸，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故上述流程发生的反应类型不包含分解反应，故正确； 故选BCD。 12. 某校实验室有一包潮湿的铜粉末样品(其中还含有少量炭粉)。小轩同学对该样品中铜的含量进行了测定，他按如图所示装置进行实验(装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。 实验步骤如下： I.称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中； Ⅱ.通入O2，一段时间后，称量各装置的质量； Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，继续通入O2； Ⅳ.停止通入O2，一段时间后，称量各装置的质量。 装置 A C D E F 反应前后质量差值/g m1 m2 m3 m4 m5 回答下列问题： （1）试剂X的名称是_______。 （2）装置E中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置G的作用是_______。 （4）该样品中铜的质量分数的表达式为_______。 （5）若没有装置B，会使最终的测量结果_______。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）浓硫酸 （2） （3）防止空气中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验结果 （4） （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 根据装置图和实验步骤可知，铜和氧气加热生成氧化铜，碳和氧气点燃生成二氧化碳，装置B中的试剂X可以吸收水分，干燥氧气，防止装置A中的水进入C装置中，影响实验结果，故X试剂为浓硫酸； 【小问2详解】 装置E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：；　　 【小问3详解】 装置G中为碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以防止空气中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验结果； 【小问4详解】 装置D中的X试剂为浓硫酸，可以吸收水分，装置D增加的质量即为样品中水分的质量，即为m3g，装置E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置E增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，则碳的质量为：， 已知，样品中水的质量为m3g，碳的质量为g m2为c装置中变化量 即：m2=m(H2O)+m(C)-m(O2) ，氧化铜中氧元素的质量为m3g+g-m2g ，则氧化铜中铜元素的质量为，则该样品中铜的质量分数的表达式为； 【小问5详解】 若没有装置B，会导致D中水分的质量增大，进而导致铜的质量偏小，则使最终的测量结果偏小。 13. 某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)， 请计算： （1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为___________。 （2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%，写出计算过程)。 【答案】（1）8g （2）解：设反应生成的氯化铁的质量为x。 x=16.25g 恰好反应时溶液中溶质的质量分数为 答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为16.3%。 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，根据图象可知剩余2g为杂质，样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g； 【小问2详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $