精品解析：湖南省常德市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次核心素养测评化学试题

常德市一中2025年上学期高一化学核心素养测评 化学 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Br：80 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，可用于焙制糕点，A正确； B．硬铝的密度较小，硬度大，耐腐蚀，强度高，可用于制造飞机，B正确； C．漂白粉中含有Ca(ClO)2，与空气的CO2和水生成CaCO3、HClO，HClO具有强氧化性，可以用于漂白棉、麻、纸张等，二氧化硫漂白是和有色物质结合生成无色物质，两者原理不同，C错误； D．空气可以看作气溶胶，放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：反应I为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；反应II为：。 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂为O2，还原剂为FeSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A错误； B．根据反应II的化学方程式：，离子方程式为：，B正确； C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误； D．反应每脱除，转移电子：，1mol转移4mol电子，故理论上消耗的为，D错误； 故选B。 3. 下列相关离子方程式正确是 A. 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 与水蒸气反应的化学方程式： D. 溶于溶液的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，由于HCl的酸性强于碳酸，所以反应不能发生，A错误； B．向少量NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，依据“以少定多”法，参加反应Ba2+、的物质的量之比为1：2，离子方程式为：，B错误； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，C错误； D．溶于溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：，D正确； 故选D。 4. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是 A. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于的氧化性 B. 高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 生成高铁酸钠转移电子 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。 【详解】A．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，A错误； B．高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，B正确； C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确； D．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，生成2mol高铁酸根离子转移6mol电子，则生成1 mol时，转移3 mol电子，D正确； 故选A。 5. 通过物质分类可以更好地认识物质之间的转化关系。关于物质转化：单质酸性或碱性氧化物盐(反应条件略)，下列说法正确的是 A. 若单质为，则碱性氧化物是 B. 若单质为，则盐是硫酸盐 C. 若单质为，可实现上述物质间的转化 D. 若单质为，则盐为盐或盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．若单质为，碱性氧化物是Na2O，不是碱性氧化物，A错误； B．若单质为S，与O2反应得到SO2是酸性氧化物，再与碱反应得到亚硫酸盐，B错误； C．Cu与O2反应得到CuO是碱性氧化物，CuO与酸反应得到盐，C正确； D．Al与O2反应得到Al2O3，Al2O3是两性氧化物，D错误； 答案选C。 6. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径：Z>Y>X 【答案】B 【解析】 【详解】W的核外电子总数为17，说明W为Cl元素， W和X同主族，则X为F；Y的原子序数为W和X原子序数之和的一半，W和X的原子序数之和为26，则X为13号元素，为Al；含有Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na。W、X、Y、Z分别是Cl、F、Al、Na。 A．同周期金属元素的金属性从左到右依次减弱，则Na的金属性强于Al，即Z>Y，A 项错误； B．HF分子中含有氢键，其沸点高于氯化氢的沸点，B项正确； C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱；元素的非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，即F的非金属性强于Cl，则F－的还原性弱于Cl－，C项错误； D．由于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径，钠离子半径大于铝离子半径，D项错误； 本题答案选B。 7. 下列说法正确的是 A. 配制480ml0.100mol/LCuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 C. 同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数 D. H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制480ml0.100mol/L的CuSO4 溶液，需使用500mL容量瓶，称取胆矾()质量为0.5L×0.100mol/L×250g/mol=12.5g，A错误； B．根据阿伏伽德罗推论，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比等于其物质的量之比，即，B错误； C． N2O、CO2均为3原子分子，同温同压下，相同体积的N2O、CO2的物质的量相同，两者含有相同的原子个数，C正确； D．H2的摩尔质量为2g/mol，相对分子质量为2，则H2的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，二者在数值上相等，但单位不同，意义也不同，更不能简单地说H2的摩尔质量等于它的相对原子质量，D错误； 故选C。 8. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Ba2+、、OH−、 B. H+、、ClO−、Cl− C. 、OH−、、S2- D. OH−、Al3+、Ca2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．氢离子能和次氯酸根离子结合生成次氯酸，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子相互之间不反应，能大量共存，C符合题意； D．铝离子和氢氧根离子会发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中投入足量的单质，剧烈反应有红色固体生成 钠的还原性大于铜 B 向某溶液中滴加溶液出现白色沉淀 溶液中可能有 C 向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，溶液变红 溶液中一定有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧为黄色火焰 溶液中一定含钠盐可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将金属钠放入溶液中，金属钠先与水反应生成氢气及氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，A错误； B．向溶液中加硝酸银，生成白色沉淀，说明溶液中的离子可能有氯离子或氢氧根等离子，B正确； C．向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，氯水中含有氢离子则溶液先变红，氯水中含有次氯酸，则溶液后褪色，C错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定有钠元素，可能为钠盐或NaOH，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素，即可能含钾盐或KOH，D错误； 故答案为：B。 10. 我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是 A. ①②④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】依据题意，验证食盐中存在的反应需要在酸性环境下，可将食盐溶解在食醋中，用淀粉检验I-与反应生成的I2即可。故答案选择C。 11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化亚铁 C．鉴别溶液和溶液 D．制备并收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S＞C，A正确； B．氢氧化亚铁在空气中不能稳定存在，故不能用此装置制备氢氧化亚铁，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用氢氧化钙溶液溶液和溶液，C错误； D．铁与水在高温条件下才可以反应生成氢气，D错误； 故选D。 12. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法正确的是 A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 反应至点时，所得沉淀的质量为 D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应，据此解答。 【详解】A．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，根据元素守恒，n（HCl）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，产生氢气为n(H2)＝0.04mol÷2＝0.02mol，标准状况下的体积为448mL，故A错误； B．根据元素守恒，当加入NaOH溶液为50mL时，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，n（HCl）=n（NaCl）=0.05L×1mol/L=0.05mol，盐酸的浓度为0.5mol⋅L-1，故B错误； C．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是10mL，物质的量是0.01mol，根据可知氢氧化铝的物质的量是0.01mol，生成0.01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是30mL，所以生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的体积是10mL，物质的量是0.01mol，因此氢氧化镁的物质的量是0.005mol，所以反应至点时，所得沉淀的质量为0.005mol×58g/mol+0.01mol×78g/mol＝，故C正确； D．根据元素守恒结合以上分析可知合金中镁和铝的物质的量之比为，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。除特殊说明外，每空2分。 13. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）碳元素在周期表中的位置为________，它的最高价氧化物的电子式为_________。 （2）①④形成的化合物的化学键类型为___________，③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。 （3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （5）写出能证明②的金属性强于③的化学事实___________(任写一条)。 【答案】（1） ①. 第二周期第IVA族 ②. （2） ①. 共价键 ②. ③. N≡N （3）Al(OH)3＋OH-=Al(OH) （4） ①. HCl ②. 氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强 （5）Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2等 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Br。 【小问1详解】 C位于第二周期IVA族，其最高价氧化物二氧化碳，电子式为：； 【小问2详解】 ①是H，④是N，两者可形成NH3或N2H4，均含共价键；③是Mg，⑧是Cl，两者形成氯化镁为离子化合物，电子式为：；④是N其单质为氮气，结构式为：N≡N； 【小问3详解】 ②是Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱；⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3能够与强碱NaOH反应，该反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=Al(OH)； 【小问4详解】 ⑧是Cl，⑨是Br，元素的非金属性：Cl＞Br，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr；⑤是O，⑦是S，氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强，非金属性：O＞S，因此O2的氧化性比S单质强； 【小问5详解】 ②是Na，③是Mg，是同一周期元素，金属性：Na＞Mg，这可以通过比较Na可以与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢证明，或通过比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断。 14. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________。 （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）84消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为。“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________(用离子方程式表示)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________。(用离子方程式表示) 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 热水浴 ②. 冰水浴 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置可知，装置①用浓盐酸和反应制备氯气，装置②用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③用浓硫酸干燥氯气，装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴，装置⑤冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤采用冰水浴，最后进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器m的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水；装置③的作用是干燥氯气； 【小问3详解】 装置④中干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯(SO2Cl2)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，则④采用热水浴；装置⑤冷凝并收集硫酰氯(SO2Cl2)，则⑤采用冰水浴； 【小问4详解】 由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此“尾气处理”装置既能吸收剩余的氯气和SO2，又要防止水蒸气进入⑤中，则： A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，不能防止水蒸气进入⑤中，A不符合题意； B．盛有浓硫酸的洗气瓶，不能吸收剩余的氯气和SO2，B不符合题意； C．盛有碱石灰的U型管，既能吸收剩余的氯气和SO2，又能防止空气中水蒸气进入⑤中，C符合题意； 故选C； 【小问5详解】 稀盐酸和次氯酸钠反应生成具有漂白性的次氯酸，则“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是：，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，因为次氯酸钠与浓盐酸会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为：。 15. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 （7）检验绿矾晶体是否氧化变质的实验方法是：___________。 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （4） ①. Fe ②. （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 （7）将绿矾晶体溶于稀硫酸，配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已变质。若无明显现象，说明没有变质 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧，可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到四羟基铝酸钠溶液，滤液Ⅰ含有四羟基铝酸钠，可用于提取铝，滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入硫酸酸浸，过滤得到铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除了将金属单质转化为氧化物，还可以将有机物除去 【小问2详解】 “碱浸”过程中Al2O3与碱反应生成，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，需使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒； 【小问4详解】 根据分析可知，试剂a为Fe；加入后可与发生化合反应生成，离子方程式：； 【小问5详解】 滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 小问6详解】 易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产品溶解度； 【小问7详解】 取绿矾晶体样溶于稀硫酸，配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已变质；若无明显现象，说明没有变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常德市一中2025年上学期高一化学核心素养测评 化学 时量：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Br：80 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列描述不合理是 A. 小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 2. 溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 3. 下列相关离子方程式正确的是 A 向氯化钙溶液中通入少量气体： B. 向溶液中滴入少量的溶液： C. 与水蒸气反应的化学方程式： D. 溶于溶液的离子方程式： 4. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是 A. 由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于的氧化性 B. 高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性 C. 由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 生成高铁酸钠转移电子 5. 通过物质分类可以更好地认识物质之间的转化关系。关于物质转化：单质酸性或碱性氧化物盐(反应条件略)，下列说法正确的是 A. 若单质为，则碱性氧化物是 B. 若单质为，则盐是硫酸盐 C. 若单质为，可实现上述物质间的转化 D. 若单质为，则盐为盐或盐 6. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A. 金属性：Y>Z B. 氢化物的沸点：X>W C. 离子的还原性：X>W D. 原子及离子半径：Z>Y>X 7. 下列说法正确的是 A. 配制480ml0.100mol/L的CuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 C. 同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数 D. H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量 8. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Ba2+、、OH−、 B. H+、、ClO−、Cl− C. 、OH−、、S2- D. OH−、Al3+、Ca2+、 9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是 操作和现象 结论 A 向溶液中投入足量单质，剧烈反应有红色固体生成 钠的还原性大于铜 B 向某溶液中滴加溶液出现白色沉淀 溶液中可能有 C 向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，溶液变红 溶液中一定有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧为黄色火焰 溶液中一定含钠盐可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 10. 我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是 A ①②④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②④⑤ 11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化亚铁 C．鉴别溶液和溶液 D．制备并收集氢气 A. A B. B C. C D. D 12. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法正确的是 A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 反应至点时，所得沉淀的质量为 D. 合金中镁和铝的物质的量之比为 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。除特殊说明外，每空2分。 13. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： （1）碳元素在周期表中的位置为________，它的最高价氧化物的电子式为_________。 （2）①④形成的化合物的化学键类型为___________，③⑧形成的化合物的电子式为___________，④形成的单质的结构式为___________。 （3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为___________。 （4）⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是___________(写简单氢化物的化学式)，⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因：___________。 （5）写出能证明②的金属性强于③的化学事实___________(任写一条)。 14. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________。 （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）84消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为。“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________(用离子方程式表示)，但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________。(用离子方程式表示) 15. 废旧金属回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________。 （7）检验绿矾晶体是否氧化变质的实验方法是：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $