高二化学期中模拟卷（黑吉辽蒙专用，人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1～第3章第2节）- 学易金卷：2024-2025学年高中化学下学期期中模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 日 答题卡 ■ 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置船好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1[/1 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 L(A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11(A][B][C][D] 2(A][BI[C][D] 7AJ[B][C][D] 12.A1[B1[C1ID1 3.JA][B][C][D] 8[AJ[B][CJ[D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] [A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5(A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] I5.A1[B1[C1[D1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分) (1) (1分) (2分) (2)① (1分) (1分) (2分) ② 1分) (1分) (2分) ③ (1分) 1分) (3) 1分) (4) (2分) 18.(13分) (1) 1分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (1分) (2分) (5)】 (1分) (6) (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4) (1分) (2分) (5) 1分) (⑤ (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C C A C B A C C A B B D D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(12分) (1)②③④⑤(2分) (2)浓溴水或氯化铁溶液(2分) (3)C(2分) (4)B(2分) (5)D(2分) (6)D(2分) 17．(16分) (1) 取代反应(1分) ++NaCl(2分) (2)①11：2(1分) sp2、sp3(1分) +H2O或(2分) ②C10H16(1分) 4(1分) bd(2分) ③2(1分) 6(1分) (3) π65(1分) (4)DEF(2分) 18．(13分) (1)a(1分) 尾接管口无油状液体滴出(2分) (2)降低通入冷凝水的流速(2分) (3)BC(2分) (4)分子极性不同(1分) 四种溶剂中，无水乙醇的分子极性最大，樟脑也是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂，所以溶解樟脑更充分收率最好(2分) (5)冷却结晶(1分) (6)用纯的樟脑再次进行气相色谱进行比对确定(2分) 19．(14分) (1)5s25p3(2分) (2)三角锥形(2分) (3)大于(1分) 顺式(1分) (4)sp3(1分) (PO3)nn-(2分) (5)①②(1分) (6) BiLi3或Li3Bi(2分) 2： (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【1【1【/1 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 LAJIBJIC][D] 61AJIB]ICIID] 111AIIBIICIID] 2AJIBJICJID] 7AJIBIICIID] 121AJIBIICJID] 3[AJIBIICJID] 8[AJIBIICI[D] 13.[AI[BIICIID] 4AJIB]IC][D] 9[AJ[BIICIID] 14A]IBIICIID] 5[AJIBIICJID] 10.A1IB1C1[D1 15[A][B]IC][D] 二、非选择题： 本题共4个小题，共55分。 16.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 2分) (5) (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分) (1) (1分) 2分) (2)① (1分) 1分) (2分) ② (1分) (1分) 2分) ③ (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) 18.(13分) (1) (1分) (2分) (2) (2分) (3 (2分) (4) (1分) 2分) (⑤ (1分) (6 2分) 19.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3 (1分) (1分) (4 (1分) (2分) (5) (1分) ( (2分) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2、选择性必修3第一、二、第三章第二节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Ti-48；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Bi-209； 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是( ) A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2 C．Al-Zr-Sc合金比纯金属具有较高的熔点 D．Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 2．下列叙述中错误的是( ) A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D．1mol SiO2晶体中含有2NA个Si-O键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 3．实验室常用KSCN或K4[ Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是( ) A．第一电离：I1(N)＜I1(S) B．电负性：χ(C)＞χ(N) C．离子半径：r(K+)＜r(S2-) D．基态的价电子排布式：3d64s2 4．下列化学用语或有关叙述错误的是( ) A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．SO3中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中键 5．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是( ) 选项 实例 解释 A CH3NH2·H2O的碱性比NH3·H2O强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度 B 由R4N+与PF6-组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(冠)，氧化速率加快 冠醚与K+形成超分子，将MnO4-带入有机相 6．氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用LiAlH4还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q，其反应机理的第一步为羰基与AlH4-进行加成。下列说法正确的是( ) A．氮杂冠醚的化学式为C16H22NO3 B．氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 C．氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D．中间体的结构为： 7．有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是( ) A．有机物b环上的一氯代物有1种 B．有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C．有机物b生成c属于取代反应 D．有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 18．橘皮精油具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，广泛存在于柑橘类果实的外果皮中，其主要成分是有特殊橘子香气的D-柠檬烯。某化学兴趣小组设计实验提取橘皮精油的实验流程如下图所示。下列说法错误的是( ) A．有机试剂X可选用乙醚，分液时有机相溶液从下口放出 B．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 C．与常规萃取相比，索氏提取可以连续萃取，节约萃取剂 D．蒸馏所得柠檬烯可通过波谱分析确定其结构 9．异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异山梨醇。其中一种制备方法如图： 下列说法正确的是( ) A．山梨醇与异山梨醇互为同分异构体，均属于醇类物质 B．在制备1，4-脱水山梨醇时，是反应中可能生成的副产物 C．山梨醇熔、沸点较高，原因是其含有较强的分子间氢键和较大的分子间范德华力 D．山梨醇、1，4-脱水山梨醇、异山梨醇分别与钠反应，最多能消耗金属钠的物质的量分别为6mol、4mol、2mol 10．月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰 B．POZ-Anti比POZ-Syn更稳定 C．升高温度，减小 D．月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同 11．某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是( ) A．实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B．Y中B原子的杂化方式为sp2 C．Z中所有原子可共平面 D．Z的二氯代物有12种 12．冠醚分子可通过识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li+的过程如下。下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B．冠醚分子Z和Li+之间的作用力是离子键 C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D．过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度 13．资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是( ) A．烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B．烷烃可与溴水发生取代反应 C．烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D．产物中可能含有乙烷 14．碘化银汞是一种离子晶体，低温时为β型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的α型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是( ) A．α型和β型的化学式均为Ag2HgI4 B．β型转化为α型的ΔS＞0 C．导电性增加与结构中的空位有关 D．碘化银汞导电主要由于I-的迁移 15．TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。 下列叙述不正确的是( ) A．原子3的分数坐标为(1，1，) B．TiO2的密度为g•cm-3 C．TiO(2-a)Nb晶体中a= D．TiO(2-a)Nb晶体中b= 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(12分)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。(为了表示分子的立体结构，“”表示位于纸平面前方、指向观察者的化学键；“”表示位于纸平面后方、远离观察者的化学键，这种表示方法叫做楔形式。) (1)表儿茶素可能具有的化学性质 。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 (2)表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用 试剂检验具有抗氧化的官能团。 (3)儿茶素和表儿茶素互为___________。 A．同系物 B．同一物质 C．同分异构体 D．同一族 (4)下列说法正确的是___________。 A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 (5)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 (6)已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 17．(16分)环戊二烯()是一种重要的化工原料 (1)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 反应①的类型 ，反应②的方程式 (2)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： ①环戊二烯分子中σ键和π键的个数比 ；C原子的杂化方式 ；环戊二烯与等物质的量的反应的方程式 ； ②四氢二聚环戊二烯的分子式 ；分子中有几个手性碳原子 ；四氢二聚环戊二烯与金刚烷的关系是 。(填字母) a.互为同系物 b、互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃 ③金刚烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种。 (3)环戊二烯阴离子(C5H5-，所有原子共平面)的结构简式如图 已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则C5H5-中大π键可以表示为 。 (4)由环戊二烯与Fe(II)形成的二茂铁[Fe(C5H5)2])结构如图所示。二茂铁的熔点172℃，100℃以上容易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚。二茂铁中不存在的作用力有 (填标号) A．配位键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.金属键 F．离子键 G．分子间作用力 18．(13分)秋冬季节樟树干中樟脑含量较多。某化学兴趣小组使用下列步骤完成樟脑的提取和纯化。 Ⅰ. 提取樟脑油 樟脑是一种萜类有机化合物，化学式为C10H16O。室温下为白色或透明的蜡状固体，具有强烈的挥发性和芳香气味，广泛用于制药、香料、杀虫剂等方面。樟脑的熔点为42℃，沸点为176℃，不溶于水，但易溶于醇、醚等有机溶剂。 称取约80 g香樟树干落叶，用剪刀剪碎，装入500 mL圆底烧瓶中，加入没过樟树叶一半的水。蒸馏1h。等待装置冷却，取下锥形瓶。 Ⅱ. 提取樟脑 通过分析，樟脑在176℃前缓慢加热，樟脑可以不经熔化而直接升华，应用该性质从樟脑油中获得樟脑。将蒸馏得到的樟脑油倾析出部分水后，在其中加入食盐固体混合均匀，取出，置于蒸发皿中。利用下图所示装置对樟脑进行提取。 Ⅲ. 樟脑纯化 天然樟脑粗品中樟脑含量较低，小组同学采用重结晶精制方法对产品进行精制，将天然樟脑以无水乙醇作溶剂进行重结晶获得天然樟脑纯品。 回答下列问题： (1)连接冷凝水管时，从进水口 (选填“a”或“b”)通入冷凝水，点燃酒精灯加热。樟脑和水一起冷凝成混合液体，经尾接管流入接受器中，当 ，表示樟木中的樟脑已全部蒸出。 (2)蒸馏过程中若观察到在冷凝管中有白色物质凝结，此时需要进行的操作是 。 (3)下列有关樟脑提取过程中的说法正确的是_______。 A．该方法利用樟脑的熔点较低 B．樟脑主要在滤纸的上方区域凝结 C．滤纸上的小孔作用是便于樟脑蒸汽通过 D．加热过程中温度越高樟脑的升华越彻底 (4)利用不同溶剂进行重结晶的收率不同，根据下表分析，从分子结构角度分析影响收率的主要因素可能是溶剂的 ，无水乙醇中收率最高的原因： 。 溶剂 收率/% 樟脑百分含量/% 二氯甲烷 47.1 97.3 无水乙醇 58.4 97.1 丙酮 53 97.4 乙酸乙酯 33.8 97.2 (5)重结晶提纯的具体操作包括，将樟脑在溶解温度55 ℃溶解，再于5 ℃下 15 min，抽滤、洗涤、低温干燥。 (6)为了验证提取樟脑的纯度，小组同学翻阅资料发现可以采用气相色谱研究樟脑产品的纯度，以N2作为载气(流动相)，已知不同气体在同一色谱柱中出峰时间不相同，如图为该产物色谱图中的部分内容，请问判断哪一个峰是樟脑的方法是 。 19．(14分)元素周期表中第VA族元素有氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为 。 (2)亚砷酸钠(Na3AsO3)可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为 。 (3)联氨(H2N-NH2)可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：∠H-N-N ∠H-O-O(填“大于”，“等于”或“小于”)。联氨具有强极性，下列结构最接近联氨分子真实结构的是 结构(填“顺式”或“反式”)。 反式结构 顺式结构 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，其中P原子的杂化类型为 ，由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。 (5)氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。 ①稳定性 ②在水中的溶解度 ③分子间作用力 ④还原性 (6)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，该晶体的化学式为 。 ②图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为 。 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2、选择性必修3第一、二、第三章第二节。。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Ti-48；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Bi-209； 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是( ) A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2 C．Al-Zr-Sc合金比纯金属具有较高的熔点 D．Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 【答案】C 【解析】A项，Al元素是地壳中含量最多的金属元素，A正确；B项，Sc为21号元素，基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2，B正确；C项，合金的熔点比组成合金的成分金属的熔点低，C错误； D项，电子的定向移动形成电流，Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关，D正确；故选C。 2．下列叙述中错误的是( ) A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D．1mol SiO2晶体中含有2NA个Si-O键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】A项，X射线衍射法是鉴别晶体的有效手段，因为晶体具有规则结构，会产生特定的衍射图案，而非晶体则不会，故A正确；B项，石墨晶体层内碳原子通过共价键形成六边形网状结构，层间通过范德华力结合，没有化学键相连，故B正确；C项，原子光谱的特征谱线是元素的“指纹”，可用于元素鉴定，例如光谱分析技术即基于此原理，故C正确；D项，在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，因此1mol SiO2应含有4NA个Si-O键，而非2NA，故D错误；故选D。 3．实验室常用KSCN或K4[ Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是( ) A．第一电离：I1(N)＜I1(S) B．电负性：χ(C)＞χ(N) C．离子半径：r(K+)＜r(S2-) D．基态的价电子排布式：3d64s2 【答案】C 【解析】A项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以氮元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，A错误；B项，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，所以碳元素的电负性小于氮元素的电负性，B错误；C项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以钾离子的离子半径小于硫离子的电负性，C正确；D项，铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为3d5，D错误；故选C。 4．下列化学用语或有关叙述错误的是( ) A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．SO3中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中键 【答案】C 【解析】A项，Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成阴阳离子，NaCl为离子化合物，A正确；B项，SO3中心原子硫孤电子对数为、价层电子对数为3+0=3，故为sp2杂化，分子构型为平面三角形，O-S-O键角为120°，B正确；C项，图中数鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，C错误；D项，乙炔分子中心原子为sp杂化，分子构型为直线型，碳碳三键中，每个碳的p轨道组成2个π键，D正确；故选C。 5．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是( ) 选项 实例 解释 A CH3NH2·H2O的碱性比NH3·H2O强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度 B 由R4N+与PF6-组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(冠)，氧化速率加快 冠醚与K+形成超分子，将MnO4-带入有机相 【答案】A 【解析】A项，甲基是推电子基，增加了N原子的电子密度，使得CH3NH2·H2O更易结合氢离子，导致其碱性比NH3·H2O强，A错误；B项，大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，导致离子晶体中晶格能较小，熔点较低，在常温下呈液态，B正确；C项，离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，C正确；D项，冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，因此二者可以形成超分子，将MnO4-带入有机相，加快了反应速率，D正确；故选A。 6．氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用LiAlH4还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q，其反应机理的第一步为羰基与AlH4-进行加成。下列说法正确的是( ) A．氮杂冠醚的化学式为C16H22NO3 B．氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 C．氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D．中间体的结构为： 【答案】C 【解析】A项，根据氮杂冠醚M的结构简式，其分子式为C16H23NO3，A错误；B项，M中官能团的种类为醚键、酰胺基，Q中的官能团种类为醚键、氨基，并不相同，B错误；C项，题干中“为增强其配位能力”表明Q的配位能力比M强，故更易提供孤电子对，故乙基为推电子基团，C正确；D项，根据电负性可知，AlH4-中H为负电性，Al为正电性，故H应加在羰基中正电性的C原子上，所以R的结构为，D错误；故选C。 7．有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是( ) A．有机物b环上的一氯代物有1种 B．有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C．有机物b生成c属于取代反应 D．有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 【答案】B 【解析】A项，有机物b环上存在2种氢原子，如图所示：，一氯取代物有2种，A错误；B项，有机物d为对称结构，存在4种相同环境的氢原子，为标记序号的4个位置：，核磁共振氢谱有4组峰，B正确；C项，有机物b生成c为过氧化氢与醛基发生加成反应，反应中没有小分子生成不是取代反应，C错误；D项，羟基可与钠反应生成氢气，只有有机物a、c存在羟基，D错误；故选B。 18．橘皮精油具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，广泛存在于柑橘类果实的外果皮中，其主要成分是有特殊橘子香气的D-柠檬烯。某化学兴趣小组设计实验提取橘皮精油的实验流程如下图所示。下列说法错误的是( ) A．有机试剂X可选用乙醚，分液时有机相溶液从下口放出 B．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 C．与常规萃取相比，索氏提取可以连续萃取，节约萃取剂 D．蒸馏所得柠檬烯可通过波谱分析确定其结构 【答案】A 【解析】向碎橘皮中加入水和乙醇用索氏提取器反复萃取得到提取液，向提取液中加入有机萃取剂萃取，分液后得到有机相，向有机相中加入无水硫酸钠除去有机层中的水后，蒸馏得到橘皮精油。A项，乙醚微溶于水，密度比水小，分液时有机相溶液从上口放出，错误，A符合题意；B项，无水硫酸钠可作干燥剂，其作用是除去有机层中的水，正确，B不符合题意；C项，在索氏提取器中，当萃取液的液面达到虹吸管顶端时，萃取液会经虹吸管返回烧瓶，实现萃取剂回流循环利用；因此与常规萃取相比，索氏提取可以连续萃取，节约萃取剂，正确，C不符合题意；D项，波谱分析可以检验有机物分子的结构，柠檬烯可通过波谱分析确定其结构，正确，D不符合题意；故选A。 9．异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异山梨醇。其中一种制备方法如图： 下列说法正确的是( ) A．山梨醇与异山梨醇互为同分异构体，均属于醇类物质 B．在制备1，4-脱水山梨醇时，是反应中可能生成的副产物 C．山梨醇熔、沸点较高，原因是其含有较强的分子间氢键和较大的分子间范德华力 D．山梨醇、1，4-脱水山梨醇、异山梨醇分别与钠反应，最多能消耗金属钠的物质的量分别为6mol、4mol、2mol 【答案】C 【解析】A项，异山梨醇与山梨醇分子中的氧原子个数不同，即分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B项，制备1，4-脱水山梨醇时发生的是分子内脱水，碳原子数不发生变化，而和分子中碳原子数不同，不可能是生成的副产物，B错误；C项，山梨醇的结构简式为，为分子晶体，分子中含有6个羟基，易形成分子间氢键，且分子间氢键较强，分子式为C6H14O6，相对分子质量较大，范德华力较大，所以山梨醇熔、沸点较高，C正确；D项，未指明山梨醇、1，4-脱水山梨醇、异山梨醇的物质的量，无法计算三者最多能消耗金属钠的物质的量，D错误；故选C。 10．月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰 B．POZ-Anti比POZ-Syn更稳定 C．升高温度，减小 D．月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同 【答案】C 【解析】A项，β-月桂烯中1、2、4、5、6、8、9、10号碳原子上含有氢原子，其中8、9号碳原子上的氢原子属于同一种氢原子，则核磁共振氢谱有7组峰，A正确；B项，能量越低越稳定，根据图示，POZ−Anti比POZ−Syn更稳定，B正确；C项，据图示可知，POZ−Syn转化为POZ−Anti的反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向进行，因此比值增大，C错误；D项，反应的焓变与中间过程无关，只与物质的起始和终点能量有关，因此β-月桂烯与O3经历两种历程得到释放的能量相同，D正确；故选C。 11．某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是( ) A．实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B．Y中B原子的杂化方式为sp2 C．Z中所有原子可共平面 D．Z的二氯代物有12种 【答案】A 【解析】A项，氯苯用氯气与苯在铁粉催化剂作用下反应生成，不能用氯水，A错误；B项，Y中B原子的成键电子对为3，B原子最外层有3个价电子，全部成键，没有孤电子对，杂化方式为sp2，B正确；C项，Z结构中苯环上所有原子可以共面，单键可以旋转，所有原子可共平面，C正确；D项，Z的二氯代物有：、、共7+4+1=12种，D正确；故选A。 12．冠醚分子可通过识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li+的过程如下。下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B．冠醚分子Z和Li+之间的作用力是离子键 C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D．过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【解析】由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z，再将Z与Li+进行Li+的萃取得R。A项，由X先与Y在KOH溶液中通过过程I发生取代反应生成Z　，A正确；B项，根据R的结构可知，冠醚分子Z和Li+之间的作用力是配位键，B错误；C项，冠醚分子Z中的苯环结构为平面正六边形，每个C原子形成平面三角形结构，属于sp2杂化，而上下两端的饱和链烃结构采用的是sp3杂化，则碳原子杂化方式有2种，C正确；D项，Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中与Z通过配位键结合，增加了在有机溶剂中的溶解度，D正确；故选：B。 13．资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是( ) A．烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B．烷烃可与溴水发生取代反应 C．烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D．产物中可能含有乙烷 【答案】B 【解析】A项，资料表明烷烃的卤代反应为自由基反应，且在水中不易形成自由基，说明烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应，A正确；B项，因为自由基在水中不易形成，而溴水是水溶液体系，所以烷烃不能与溴水发生取代反应，B错误；C项，已知自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂形成的，所以烷烃可在光照或高温下发生卤代反应，C正确；D项，在甲烷与氯气的卤代反应中，会产生甲基自由基CH3●，两个甲基自由基可以结合生成乙烷CH3CH3，所以产物中可能含有乙烷，D正确；故选B。 14．碘化银汞是一种离子晶体，低温时为β型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的α型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是( ) A．α型和β型的化学式均为Ag2HgI4 B．β型转化为α型的ΔS＞0 C．导电性增加与结构中的空位有关 D．碘化银汞导电主要由于I-的迁移 【答案】D 【解析】A项，根据均摊法可知β型中含Hg2+为个，含I-为4个，含Ag+为个，化学式为Ag2HgI4，α型中含I-为4个，含为个，化学式为Ag2HgI4，即α型和β型的化学式均为Ag2HgI4，A项正确；B项，β型转化为α型时，Ag+和Hg2+混合分布，晶体结构的混乱度增大，ΔS＞0，B项正确；C项，高温时β型转为具有空位的α型，离子迁移变得更加容易，导电性增加，C项正确；D项，由图可知空位出现在Ag+和Hg2+的位置，主要为Ag+和Hg2+迁移，且I-的半径较大，难以在半径较小的空位中迁移，D项错误；故选D。 15．TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。 下列叙述不正确的是( ) A．原子3的分数坐标为(1，1，) B．TiO2的密度为g•cm-3 C．TiO(2-a)Nb晶体中a= D．TiO(2-a)Nb晶体中b= 【答案】D 【解析】A项，原子1、2的坐标分别为(0，0，)和(1，0，0)，由TiO2的晶胞结构可知，原子3的坐标为(1，1，)，A正确；B项，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子的个数为4，O原子在8个棱上、8个面上，2个在体内，O原子个数为8，则1mol晶胞的质量4×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=，体积为V=x2y×10-30cm3，则TiO2的密度为，B正确；C项，由TiO(2-a)Nb晶体结构可知，氮掺杂反应后有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在后面，1个在体内，O原子个数为(，N原子1个在棱上、1个在面，N原子个数为(，Ti原子8个在顶点、4个在面心，1个在体内，Ti原子个数为+4，Ti：O：N=4：：=1：：，TiO(2-a)Nb晶体中2-a=，a=，b=，C正确；D项，由C选项可知，b=，D错误；故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(12分)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。(为了表示分子的立体结构，“”表示位于纸平面前方、指向观察者的化学键；“”表示位于纸平面后方、远离观察者的化学键，这种表示方法叫做楔形式。) (1)表儿茶素可能具有的化学性质 。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 (2)表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用 试剂检验具有抗氧化的官能团。 (3)儿茶素和表儿茶素互为___________。 A．同系物 B．同一物质 C．同分异构体 D．同一族 (4)下列说法正确的是___________。 A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 (5)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 (6)已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)②③④⑤(2分) (2)浓溴水或氯化铁溶液(2分) (3)C(2分) (4)B(2分) (5)D(2分) (6)D(2分) 【解析】(1)表儿茶素含有酚羟基，可以发生氧化反应，含有醇羟基，可以发生消去、酯化、氧化反应，含有苯环，可以发生加成反应，故选②③④⑤； (2)表儿茶素含有酚羟基，而具有抗氧化性，酚羟基与浓溴水生成白色沉淀，也可以与氯化铁溶液混合显紫色，因此可以用浓溴水或氯化铁溶液检验表儿茶素具有抗氧化的官能团； (3)儿茶素和表儿茶素分子式都是C15H14O6，二者结构不同，互为同分异构体； (4)A. 含有羟基的化合物不一定属于醇类，例如酚也含有羟基，A错误；B. 代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基，正确；C. 酚类和醇类具有相同的官能团，但是化学性质不完全相同，例如酚类具有酸性，醇类无酸性，错误；D.苯环如果通过链烃基与羟基相连，则是醇类，错误；故选B； (5)A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，A错误；B．乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C．用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaCl，是利用氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D．丁醇与乙醚的沸点相差较大，蒸馏即可实现分离，D正确；故选D； (6)因为酸性强弱顺序为，根据较强酸制取较弱酸原理知，A、C错误；苯酚与碳酸钠反应：，即苯酚与碳酸钠不共存，二者发生反应，因此B错误，D正确，选D。 17．(16分)环戊二烯()是一种重要的化工原料 (1)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 反应①的类型 ，反应②的方程式 (2)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： ①环戊二烯分子中σ键和π键的个数比 ；C原子的杂化方式 ；环戊二烯与等物质的量的反应的方程式 ； ②四氢二聚环戊二烯的分子式 ；分子中有几个手性碳原子 ；四氢二聚环戊二烯与金刚烷的关系是 。(填字母) a.互为同系物 b、互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃 ③金刚烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种。 (3)环戊二烯阴离子(C5H5-，所有原子共平面)的结构简式如图 已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则C5H5-中大π键可以表示为 。 (4)由环戊二烯与Fe(II)形成的二茂铁[Fe(C5H5)2])结构如图所示。二茂铁的熔点172℃，100℃以上容易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚。二茂铁中不存在的作用力有 (填标号) A．配位键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.金属键 F．离子键 G．分子间作用力 【答案】(1) 取代反应(1分) ++NaCl(2分) (2)①11：2(1分) sp2、sp3(1分) +H2O或(2分) ②C10H16(1分) 4(1分) bd(2分) ③2(1分) 6(1分) (3) π65(1分) (4)DEF(2分) 【解析】(1)反应①为环戊烷和氯气在光照下的反应，反应类型为取代反应，反应②为卤代烃的消去反应，其反应试剂和反应条件为：氢氧化钠乙醇溶液，则化学方程式为++NaCl+H2O。 (2)①环戊二烯分子中含有6个碳氢单键、3个碳碳单键，2个碳碳双键，单键全为σ键，一个碳碳双键含有1个σ键和1个π键，因此环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为11：2；环戊二烯中有4个碳原子形成碳碳双键，这4个碳原子的杂化方式为sp2，有1个碳原子为饱和碳原子，该碳原子的杂化方式为sp3，则其分子内C原子的杂化方式为sp2、sp3；环戊二烯与等物质的量的H2O反应时，只有一个碳碳双键发生反应，则化学方程式为：+H2O或 ；②由四氢二聚环戊二烯的结构简式可知其分子式为C10H16，手性碳原子是所连接的四个不同基团的饱和碳原子，则其分子中有4个手性碳原子，如图： ；由流程中金刚烷的结构简式可知其分子式为C10H16、则四氢二聚环戊二烯与金刚烷的关系是互为同分异构体、且它们均为环烃，则bd正确；③金刚烷分子内有2种氢原子，一种为次甲基上的H(即①)、另一种为亚甲基上的H(即②)，如图 ，则一氯代物有二种；金刚烷的二氯代物有6种：当一个氯在①位上时，另一个氯的位置可以有3种，当一个氯在②上时，另一个氯的位置3种，故共6种。 (3)戊二烯阴离子含5个碳原子，4个双键碳原子各提供1个未杂化的2p电子，剩下1个碳原子提供2个孤电子形成大π键，所以5个碳原子形成6个电子的大π键，则C5H5-中大π键可以表示为π65。 (4)由题干信息，二茂铁分子中含有两个环戊二烯阴离子，环戊二烯阴离子的结构与苯分子相似，所以含有σ键和π键，环戊二烯阴离子和Fe2+形成配位键，二茂铁的熔沸点比较低，易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂，属于分子晶体，则晶体内存在分子间作用力，故选DEF。 18．(13分)秋冬季节樟树干中樟脑含量较多。某化学兴趣小组使用下列步骤完成樟脑的提取和纯化。 Ⅰ. 提取樟脑油 樟脑是一种萜类有机化合物，化学式为C10H16O。室温下为白色或透明的蜡状固体，具有强烈的挥发性和芳香气味，广泛用于制药、香料、杀虫剂等方面。樟脑的熔点为42℃，沸点为176℃，不溶于水，但易溶于醇、醚等有机溶剂。 称取约80 g香樟树干落叶，用剪刀剪碎，装入500 mL圆底烧瓶中，加入没过樟树叶一半的水。蒸馏1h。等待装置冷却，取下锥形瓶。 Ⅱ. 提取樟脑 通过分析，樟脑在176℃前缓慢加热，樟脑可以不经熔化而直接升华，应用该性质从樟脑油中获得樟脑。将蒸馏得到的樟脑油倾析出部分水后，在其中加入食盐固体混合均匀，取出，置于蒸发皿中。利用下图所示装置对樟脑进行提取。 Ⅲ. 樟脑纯化 天然樟脑粗品中樟脑含量较低，小组同学采用重结晶精制方法对产品进行精制，将天然樟脑以无水乙醇作溶剂进行重结晶获得天然樟脑纯品。 回答下列问题： (1)连接冷凝水管时，从进水口 (选填“a”或“b”)通入冷凝水，点燃酒精灯加热。樟脑和水一起冷凝成混合液体，经尾接管流入接受器中，当 ，表示樟木中的樟脑已全部蒸出。 (2)蒸馏过程中若观察到在冷凝管中有白色物质凝结，此时需要进行的操作是 。 (3)下列有关樟脑提取过程中的说法正确的是_______。 A．该方法利用樟脑的熔点较低 B．樟脑主要在滤纸的上方区域凝结 C．滤纸上的小孔作用是便于樟脑蒸汽通过 D．加热过程中温度越高樟脑的升华越彻底 (4)利用不同溶剂进行重结晶的收率不同，根据下表分析，从分子结构角度分析影响收率的主要因素可能是溶剂的 ，无水乙醇中收率最高的原因： 。 溶剂 收率/% 樟脑百分含量/% 二氯甲烷 47.1 97.3 无水乙醇 58.4 97.1 丙酮 53 97.4 乙酸乙酯 33.8 97.2 (5)重结晶提纯的具体操作包括，将樟脑在溶解温度55 ℃溶解，再于5 ℃下 15 min，抽滤、洗涤、低温干燥。 (6)为了验证提取樟脑的纯度，小组同学翻阅资料发现可以采用气相色谱研究樟脑产品的纯度，以N2作为载气(流动相)，已知不同气体在同一色谱柱中出峰时间不相同，如图为该产物色谱图中的部分内容，请问判断哪一个峰是樟脑的方法是 。 【答案】(1)a(1分) 尾接管口无油状液体滴出(2分) (2)降低通入冷凝水的流速(2分) (3)BC(2分) (4)分子极性不同(1分) 四种溶剂中，无水乙醇的分子极性最大，樟脑也是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂，所以溶解樟脑更充分收率最好(2分) (5)冷却结晶(1分) (6)用纯的樟脑再次进行气相色谱进行比对确定(2分) 【解析】(1)连接冷凝水管时，下口进水，上口出水，故从进水口a通入冷凝水，点燃酒精灯加热。樟脑和水一起冷凝成混合液体，经尾接管流入接受器中，当尾接管口无油状液体滴出，表示樟木中的樟脑已全部蒸出； (2)蒸馏过程中若观察到在冷凝管中有白色物质凝结，此时物质为樟脑，因樟脑的熔点为42℃，说明温度过低，故需要进行的操作是降低通入冷凝水的流速； (3)A项，蒸馏方法利用樟脑的沸点较低，A错误；B项，樟脑升华后，主要在滤纸的上方区域凝结，B正确；C项，樟脑升华后，滤纸上的小孔作用是便于樟脑蒸汽通过，C正确；D项，樟脑在176℃前缓慢加热，樟脑可以不经熔化而直接升华，温度过高会发生反应变质，D错误；故选BC； (4)从分子结构角度四种溶剂，乙醇为极性最大的分子，分析影响收率的主要因素可能是溶剂的分子极性不同；四种溶剂中，无水乙醇的分子极性最大，樟脑也是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂，所以溶解樟脑更充分收率最好； (5)由于樟脑的溶沸点低，且易升华，将樟脑在溶解温度55 ℃溶解，再于5 ℃下冷却结晶15 min，抽滤、洗涤、低温干燥； (6)判断哪一个峰是樟脑的方法是：因不同气体在同一色谱柱中出峰时间不相同，用纯的樟脑再次进行气相色谱进行比对确定。 19．(14分)元素周期表中第VA族元素有氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为 。 (2)亚砷酸钠(Na3AsO3)可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为 。 (3)联氨(H2N-NH2)可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：∠H-N-N ∠H-O-O(填“大于”，“等于”或“小于”)。联氨具有强极性，下列结构最接近联氨分子真实结构的是 结构(填“顺式”或“反式”)。 反式结构 顺式结构 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，其中P原子的杂化类型为 ，由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。 (5)氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。 ①稳定性 ②在水中的溶解度 ③分子间作用力 ④还原性 (6)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，该晶体的化学式为 。 ②图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为 。 【答案】(1)5s25p3(2分) (2)三角锥形(2分) (3)大于(1分) 顺式(1分) (4)sp3(1分) (PO3)nn-(2分) (5)①②(1分) (6) BiLi3或Li3Bi(2分) 2： (2分) 【解析】(1)锑与氮为同主族元素，它位于第五周期第ⅤA族，则基态锑原子的价层电子排布式为5s25p3。 (2)亚砷酸钠(Na3AsO3)的阴离子为AsO33-，中心As原子的价层电子对数为=4，As原子与三个O原子形成共价键，则As原子的最外层还有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形。 (3)联氨(H2N-NH2)与双氧水(HOOH)中，中心N、O原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但N原子的最外层有1个孤电子对，O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以分子中键角大小：∠H-N-N大于∠H-O-O。顺式结构中，正负电荷重心不重合的程度大，而反式结构中，正负电荷重心不重合的程度小，则顺式结构分子的极性更大，由于联氨具有强极性，所以最接近联氨分子真实结构的是顺式结构。 (4)从环状三偏磷酸根的结构图可以看出，每个P原子与4个O原子形成4个σ键，则P原子的杂化类型为sp3，由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根中，相邻两个P原子共同连接1个O原子，则平均每个P原子连接3个O原子，再从化合价分析，P显+5价，O显-2价，则1个PO3结构单元显-1价，所以其通式是(PO3)nn-。 (5)N、P、As为上下相邻的同主族元素，它们的非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱。①非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则从N到As，氢化物的稳定性依次减弱，①符合题意；②非金属性越强，简单氢化物的极性越强，依据相似相溶原理，从NH3→AsH3，极性依次减弱，在水中的溶解度依次减小(NH3与水分子间可形成氢键，使溶解度增大)，②符合题意；③NH3、PH3、AsH3都形成分子晶体，相对分子质量依次增大，若不形成氢键，则分子间作用力依次增大，但NH3分子间能形成氢键，所以分子间作用力NH3＞AsH3＞PH3，③不符合题意；④从N到As，非金属性依次减弱，则还原性依次增强，④不符合题意；故选①②。 (6)①在铋化锂晶胞中，Bi原子位于顶点和面心，数目为=4，Li(1)位于棱心和体内，数目为=4，Li(2)位于体内，数目为8，则Bi、Li原子个数比为4：(4+8)=1：3，所以该晶体的化学式为BiLi3或Li3Bi。②设晶胞的边长为a，则Bi与Li(1)之间的最短距离为边长的一半，即为，Bi与和Li(2)之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，所以图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为：=2：。 1 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修2、选择性必修3第一、二、第三章第二节。。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Ti-48；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Bi-209； 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是( ) A．Al是地壳中含量最多的金属元素 B．基态21Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2 C．Al-Zr-Sc合金比纯金属具有较高的熔点 D．Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关 2．下列叙述中错误的是( ) A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 B．石墨晶体是层状结构，层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 D．1mol SiO2晶体中含有2NA个Si-O键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 3．实验室常用KSCN或K4[ Fe(CN)6]来检验溶液中Fe3+的存在，下列有关说法正确的是( ) A．第一电离：I1(N)＜I1(S) B．电负性：χ(C)＞χ(N) C．离子半径：r(K+)＜r(S2-) D．基态的价电子排布式：3d64s2 4．下列化学用语或有关叙述错误的是( ) A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．SO3中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中键 5．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是( ) 选项 实例 解释 A CH3NH2·H2O的碱性比NH3·H2O强 甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度 B 由R4N+与PF6-组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关 C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大 D 酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚(冠)，氧化速率加快 冠醚与K+形成超分子，将MnO4-带入有机相 6．氮杂冠醚中的氮、氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用LiAlH4还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q，其反应机理的第一步为羰基与AlH4-进行加成。下列说法正确的是( ) A．氮杂冠醚的化学式为C16H22NO3 B．氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 C．氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D．中间体的结构为： 7．有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是( ) A．有机物b环上的一氯代物有1种 B．有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C．有机物b生成c属于取代反应 D．有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 18．橘皮精油具有抗炎、抗菌、抗氧化等作用，广泛存在于柑橘类果实的外果皮中，其主要成分是有特殊橘子香气的D-柠檬烯。某化学兴趣小组设计实验提取橘皮精油的实验流程如下图所示。下列说法错误的是( ) A．有机试剂X可选用乙醚，分液时有机相溶液从下口放出 B．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 C．与常规萃取相比，索氏提取可以连续萃取，节约萃取剂 D．蒸馏所得柠檬烯可通过波谱分析确定其结构 9．异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异山梨醇。其中一种制备方法如图： 下列说法正确的是( ) A．山梨醇与异山梨醇互为同分异构体，均属于醇类物质 B．在制备1，4-脱水山梨醇时，是反应中可能生成的副产物 C．山梨醇熔、沸点较高，原因是其含有较强的分子间氢键和较大的分子间范德华力 D．山梨醇、1，4-脱水山梨醇、异山梨醇分别与钠反应，最多能消耗金属钠的物质的量分别为6mol、4mol、2mol 10．月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰 B．POZ-Anti比POZ-Syn更稳定 C．升高温度，减小 D．月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同 11．某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法错误的是( ) A．实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B．Y中B原子的杂化方式为sp2 C．Z中所有原子可共平面 D．Z的二氯代物有12种 12．冠醚分子可通过识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li+的过程如下。下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B．冠醚分子Z和Li+之间的作用力是离子键 C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D．过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度 13．资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是( ) A．烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B．烷烃可与溴水发生取代反应 C．烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D．产物中可能含有乙烷 14．碘化银汞是一种离子晶体，低温时为β型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的α型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是( ) A．α型和β型的化学式均为Ag2HgI4 B．β型转化为α型的ΔS＞0 C．导电性增加与结构中的空位有关 D．碘化银汞导电主要由于I-的迁移 15．TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。 下列叙述不正确的是( ) A．原子3的分数坐标为(1，1，) B．TiO2的密度为g•cm-3 C．TiO(2-a)Nb晶体中a= D．TiO(2-a)Nb晶体中b= 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(12分)茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，儿茶素类化合物占茶多酚总量的60%-80%。(为了表示分子的立体结构，“”表示位于纸平面前方、指向观察者的化学键；“”表示位于纸平面后方、远离观察者的化学键，这种表示方法叫做楔形式。) (1)表儿茶素可能具有的化学性质 。(填编号) ①水解反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④消去反应 ⑤酯化反应 (2)表儿茶素具有“三抗”——抗癌、抗衰、抗氧化的功效，可用 试剂检验具有抗氧化的官能团。 (3)儿茶素和表儿茶素互为___________。 A．同系物 B．同一物质 C．同分异构体 D．同一族 (4)下列说法正确的是___________。 A．含有羟基的化合物一定属于醇类 B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有完全相同的化学性质 D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 (5)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是___________。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离苯与苯酚 加浓溴水过滤 三溴苯酚难溶于水 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯与乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 (6)已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是___________。 A． B． C． D． 17．(16分)环戊二烯()是一种重要的化工原料 (1)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 反应①的类型 ，反应②的方程式 (2)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： ①环戊二烯分子中σ键和π键的个数比 ；C原子的杂化方式 ；环戊二烯与等物质的量的反应的方程式 ； ②四氢二聚环戊二烯的分子式 ；分子中有几个手性碳原子 ；四氢二聚环戊二烯与金刚烷的关系是 。(填字母) a.互为同系物 b、互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃 ③金刚烷的一氯代物有 种，二氯代物有 种。 (3)环戊二烯阴离子(C5H5-，所有原子共平面)的结构简式如图已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则C5H5-中大π键可以表示为 。 (4)由环戊二烯与Fe(II)形成的二茂铁[Fe(C5H5)2])结构如图所示。二茂铁的熔点172℃，100℃以上容易升华，不溶于水，易溶于苯、乙醚。二茂铁中不存在的作用力有 (填标号) A．配位键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.金属键 F．离子键 G．分子间作用力 18．(13分)秋冬季节樟树干中樟脑含量较多。某化学兴趣小组使用下列步骤完成樟脑的提取和纯化。 Ⅰ. 提取樟脑油 樟脑是一种萜类有机化合物，化学式为C10H16O。室温下为白色或透明的蜡状固体，具有强烈的挥发性和芳香气味，广泛用于制药、香料、杀虫剂等方面。樟脑的熔点为42℃，沸点为176℃，不溶于水，但易溶于醇、醚等有机溶剂。 称取约80 g香樟树干落叶，用剪刀剪碎，装入500 mL圆底烧瓶中，加入没过樟树叶一半的水。蒸馏1h。等待装置冷却，取下锥形瓶。 Ⅱ. 提取樟脑 通过分析，樟脑在176℃前缓慢加热，樟脑可以不经熔化而直接升华，应用该性质从樟脑油中获得樟脑。将蒸馏得到的樟脑油倾析出部分水后，在其中加入食盐固体混合均匀，取出，置于蒸发皿中。利用下图所示装置对樟脑进行提取。 Ⅲ. 樟脑纯化 天然樟脑粗品中樟脑含量较低，小组同学采用重结晶精制方法对产品进行精制，将天然樟脑以无水乙醇作溶剂进行重结晶获得天然樟脑纯品。 回答下列问题： (1)连接冷凝水管时，从进水口 (选填“a”或“b”)通入冷凝水，点燃酒精灯加热。樟脑和水一起冷凝成混合液体，经尾接管流入接受器中，当 ，表示樟木中的樟脑已全部蒸出。 (2)蒸馏过程中若观察到在冷凝管中有白色物质凝结，此时需要进行的操作是 。 (3)下列有关樟脑提取过程中的说法正确的是_______。 A．该方法利用樟脑的熔点较低 B．樟脑主要在滤纸的上方区域凝结 C．滤纸上的小孔作用是便于樟脑蒸汽通过 D．加热过程中温度越高樟脑的升华越彻底 (4)利用不同溶剂进行重结晶的收率不同，根据下表分析，从分子结构角度分析影响收率的主要因素可能是溶剂的 ，无水乙醇中收率最高的原因： 。 溶剂 收率/% 樟脑百分含量/% 二氯甲烷 47.1 97.3 无水乙醇 58.4 97.1 丙酮 53 97.4 乙酸乙酯 33.8 97.2 (5)重结晶提纯的具体操作包括，将樟脑在溶解温度55 ℃溶解，再于5 ℃下 15 min，抽滤、洗涤、低温干燥。 (6)为了验证提取樟脑的纯度，小组同学翻阅资料发现可以采用气相色谱研究樟脑产品的纯度，以N2作为载气(流动相)，已知不同气体在同一色谱柱中出峰时间不相同，如图为该产物色谱图中的部分内容，请问判断哪一个峰是樟脑的方法是 。 19．(14分)元素周期表中第VA族元素有氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等，它们的化合物在科研和生产中有许多重要用途。 (1)锑铅合金可用于制造铅蓄电池的电极材料，基态锑原子的价层电子排布式为 。 (2)亚砷酸钠(Na3AsO3)可用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等，其阴离子的空间结构为 。 (3)联氨(H2N-NH2)可用作高能燃料，比较联氨与双氧水分子中键角大小：∠H-N-N ∠H-O-O(填“大于”，“等于”或“小于”)。联氨具有强极性，下列结构最接近联氨分子真实结构的是 结构(填“顺式”或“反式”)。 反式结构 顺式结构 (4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，其中P原子的杂化类型为 ，由个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是 。 (5)氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。 ①稳定性 ②在水中的溶解度 ③分子间作用力 ④还原性 (6)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，该晶体的化学式为 。 ②图中Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比为 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$