精品解析：湖北省黄冈市团风中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷

团风中学2025年春高二年级3月月考 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 K-39 Co-59 Eu-152 Hg-201 一、选择题(3分*15=45分) 1. 在人类认识物质结构的过程中，下列科学家与其对应成果不符的一项是 A. 卢瑟福—原子结构核式模型 B. 波尔—电子分层排布 C. 洪特—同轨道电子自旋相反 D. 鲍林—化学键理论 【答案】C 【解析】 【详解】A．卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，故A正确； B．波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，故B正确； C．泡利首先提出了在相同轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反的泡利不相容原理，故C错误； D．鲍林首先提出了元素相互化合时原子之间产生化学作用力的化学键理论，故D正确； 故选C。 2. HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子价层电子排布式： B. 的电子式： C. VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子序数为7，基态N原子价层电子排布式为，A错误； B．氯化铵为离子化合物，其电子式：，B错误； C．中心原子N价层电子对数：，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．HCl分子中H原子的原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成键，形成过程为，D正确； 答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，的约含有的质子数为 B. 白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为 C. 二氧化硅晶体中含有键数为 D. 1mol乙醇中sp3杂化的原子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，的物质的量小于1mol，含有质子数小于10，A错误； B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，一个P4含有6个P-P键，白磷中含有键，数目为，B正确； C．二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个硅氧键，二氧化硅（为1molSiO2）晶体中含有键数为4，C错误； D．乙醇分子中碳、氧均为sp3杂化，则1mol乙醇中sp3杂化的原子数为3NA，D错误； 故选B。 4. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．POCl3的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是2+=2，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°；的中心N原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；的中心N原子价层电子对数是2+=3，有1对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°，的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误； C．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此的熔沸点逐渐升高，C正确； D．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列类比或推论正确的是 A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D. NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．F的电负性强于O，则HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，但H2O分子形成氢键的数目比HF分子多，因此H2O的沸点更高，A错误； B．P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl可以形成NCl3，但不能形成NCl5，原因是：N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，B错误； C．CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角不同，氯原子电负性较大，共用电子对更远离中心原子，斥力较小，故NCl3的键角较小，C错误； D．NH、SO、PH、PO中中心原子价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型均为正四面体形，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C. H2O中的键角小于H2S 中的键角 D. 1 mol 配合物Fe(CO)5中含有10mol键 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl的中含有配位键，和Cl-形成离子键，Na2O2没有配位键只含有离子键，A错误； B．NCl3中N原子价层电子对数为3+=4，N原子是sp3杂化，BCl3中B原子价层电子对数为3+=3，B原子是sp2杂化，B错误； C．O的电负性更强，成键电子对更靠近O原子，孤对电子对成键电子排斥更显著，键角H2O比H2S大，C错误； D．Fe(CO)5中，每个CO含1个σ键(C≡O内部)，共5个；Fe与每个CO的配位键为σ键，共5个，总计10个σ键，1mol配合物含10molσ键，D正确； 故选D。 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族属于p区，组成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根据元素周期表结构可知H位于s区，A错误； B．由图知，M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成，B正确； C．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为，C错误； D．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D错误； 故选B。 8. 赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 核外有9种不同空间运动状态的电子 C. 的价电子排布式为 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误； B．核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确； C．的价电子排布式为3d6，故C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误； 选B。 9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1中K+的配位数为12 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中K+周围的F-个数是K+的配位数，故K+的配位数为12，A正确； B．图1晶胞中含有1个K+、3个F-和1个Mg2+，原子的总质量为，晶胞的体积为，因此晶体的密度为，B正确； C．图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心，C正确； D．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，因此图2所表示物质的化学式为K2EuMg4F12，D错误； 故选D。 10. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。 【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：S2-＞O2-＞F-＞Li+，A正确； B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确； C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C，C错误； D．O3分子中正负电性中心不重合，是含有极性键的极性分子，D正确； 故选C。 11. 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 (图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点) ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤⑧ D. ③⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误； ②金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误； ③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高；NaF、NaCl均为离子晶体，F-半径更小，NaF的晶格能更大，熔点更高；H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确； ④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误； ⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻，故⑤正确； ⑥SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，故⑥错误； ⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误； ⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确； 故答案为C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是 A. 在晶体中，的配位数与的配位数之比为2：1 B. GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 C. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE D. 金刚石、、团簇分子熔点：金刚石>>团簇分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，氟化钙晶胞中，每个钙离子周围距离最近的氟离子有8个，每个氟离子周围距离最近的钙离子有4个，则钙离子的配位数与氟离子的配位数之比为2：1，故A正确； B．由晶胞结构可知，砷化镓晶胞中位于面心的镓原子与位于体对角线上的四个砷原子(分别位于2个晶胞中)距离最近，四个砷原子形成的空间构型为正四面体形，故B正确； C．由晶胞结构可知，气态团簇分子中都位于顶点的F原子和E原子的个数都为4，分子式为或，故C错误； D．共价晶体具有很高的熔沸点、离子晶体具有较高的熔沸点、分子晶体具有很低的熔沸点，所以共价晶体金刚石、离子晶体氟化钙、分子晶体团簇分子的熔点依次减小，故D正确； 故选C。 13. 若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是 A. 苯分子中有12个键 B. 该配合物不属于顺磁性物质 C. 苯中碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键 D. 该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中有12个键，其中有6个键，6个键，A项正确； B．观察结构，配合物中的铜元素显+1价，Cu+的价电子排布式为，不含有单电子，不属于顺磁性物质，B项正确； C．苯中环上的每个碳原子存在一个未杂化的2p轨道，每个轨道中含1个电子，碳的未杂化的轨道形成6中心6电子的大键，C项正确； D．氢键不属于化学键，D项错误； 故选：D。 14. 已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体的晶胞中原子的配位数为6 B. 分子的中心原子为杂化 C. 第一电离能： D. 分子为含有极性共价键的平面结构分子 【答案】A 【解析】 【分析】浓度均为最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最大，X为Na，W对应溶液pH等于2为一元强酸，原子序数小于X则W为N，Z对应溶液pH等于2也为一元强酸，原子序数大于X则Z为Cl，Y对应溶液pH小于2为二元强酸，原子序数大于X则Y为S，则依次为。 【详解】A．X是Na，Z是Cl，（NaCl）晶体的晶胞中X（Na）周围距离最近的Z（Cl）有6个即X配位数为6，A正确； B．为，分子中中心原子为杂化，B项错误； C．Y、Z分别为S、Cl第一电离能：，C项错误； D．为，分子为含有极性共价键的立体结构分子，D项错误； 答案选A。 15. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为anm 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确； D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(共55分) 16. 镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 （1）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段___________(填标号)。 A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱 （2）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有___________种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为___________形。 （3）钕(Nd)属___________区元素，基态钕原子中未成对电子数为___________，基态Nd3+离子的价电子排布图为___________(已知f能级共包含7个轨道)。 （4）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. 2 ②. 哑铃 （3） ①. f ②. 4 ③. （4）4f7轨道半充满，能量较低 【解析】 【小问1详解】 A．质谱法是通过分析最大的碎片离子测出分子的相对质量，A不选； B． 红外光谱可以测定未知物中所含各种化学键和官能团，以此判断物质的结构，B不选； C． X射线衍射可测定晶体的结构，区分晶体和非晶体，C不选； D． 原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，D选； 故选D； 【小问2详解】 因N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态，因此N的第一电离能反常大于O，Be的价层电子排布处于全满的稳定结构，其第一电离能大于B，因此第一电离能介于在Be、N间的第二周期元素有C、O两种元素；它们的基态原子电子占据的最高能级均为2p，电子云轮廓图均为哑铃形； 【小问3详解】 钕(Nd)原子电子排布式为是第六周期元素，位于镧系，属于f区元素；基态钕原子中4f轨道上的4个电子均未成对，故未成对电子数为4；基态离子的价电子排布式为，排布图为； 【小问4详解】 钆(Gd)的价电子排布式为，未按照构造原理的进行排布，其原因是轨道半充满，剩余电子填入5d轨道，这样能量较低，原子较稳定； 17. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示： （1）与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有___________。(填元素符号) （2）写出上述由B2O3制备BN的化学方程式___________。 （3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如下图。下列说法正确的是___________。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键 B．六方氮化硼结构与石墨相似，能导电 C．两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键 D．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大 立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是___________，其晶胞参数为a pm，则用含a的代数式表示硼和氮的最短距离d=___________pm。 常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。 （4）硼酸晶体中存在的作用力有___________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 1 mol该晶体中含有___________mol氢键。 （5）硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因___________。 【答案】（1）C、O （2）B2O3＋2NH32BN＋3H2O （3） ①. C ②. 4 ③. （4） ①. BD ②. 3 （5）碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 【解析】 小问1详解】 硼为5号元素，则硼元素原子的电子排布式为，与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子，排布式可以为，对应的元素是； 【小问2详解】 根据给出的制备路径可知，由制备BN的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．六方晶型(类似于石墨)，石墨层间是通过范德华力结合的，范德华力不属于化学键，A错误； B．石墨导电是因为有离域的π电子，而六方BN中，虽然结构类似，B和N的电负性差异较大，电子可能被束缚，不能自由移动，不导电，B错误； C．无论是六方还是立方BN，B和N之间都是不同原子形成的共价键，均为极性共价键，C正确； D．立方BN结构类似于金刚石，金刚石中只有σ键，没有π键，立方BN是共价晶体，硬度大，D错误； 答案选C； 在金刚石结构中，每个C原子连接4个其他C原子，形成四面体结构。立方BN结构类似，所以每个N原子应连接4个B原子，配位数为4；其晶胞参数为a pm，金刚石结构中，原子间的最近距离是体对角线的，即，在立方BN的晶胞中，B和N位于交替的四面体位置，最近距离也应该是立方体对角线的四分之一，即； 【小问4详解】 A．根据其二维平面结构可知，硼酸是一种共价化合物，不存在离子键，A错误； B．原子间，原子间存在极性共价键，B正确； C．根据其二维平面结构可知，硼酸晶体中不含配位键，其结构主要由共价键和氢键组成，C错误； D．硼酸晶体结构为层状，层间存在分子间作用力，即范德华力，D正确； 答案选BD； 由晶体结构可知，每个硼酸分子可通过氢键与周围的分子形成稳定的层状结构，一个硼酸分子可以形成6个氢键，每个氢键被两个硼酸分子共用，则1 mol该晶体中含有3mol氢键； 【小问5详解】 根据机理图可知，水分子进攻 B 原子，破坏 B-X 键，最终生成H3BO3。中C原子外层电子已满足 8 电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻 C 原子。 18. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 （1）M元素在周期表中的位置是___________，M的基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________，非金属性由强到弱的排列顺序为___________。(均用元素符号表示) （3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为___________。 （4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于___________(填字母)。 A．水 B．苯 C． 四氯化碳 （5）某盐中含离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第VIB族 ②. （2） ①. C＞N＞O ②. O＞N＞C （3）sp3 （4）BC （5）4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 【解析】 【分析】X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，核外电子排布为1s22s22p2，则Y为C元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；D的原子序数介于碳、氧之间，则D为N元素；N是目前用量最大的金属元素，则N为Fe元素；M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，价电子排布为3d54s1，则M为Cr元素；由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、D为N元素、E为O元素、M为Cr元素、N为Fe元素。 【小问1详解】 M为Cr元素，在周期表中的位置是第四周期第VIB族；外围电子排布为3d54s1，基态原子的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 同周期主族元素从左向右原子半径减小，Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为C＞N＞O，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性由强到弱的排列顺序为O＞N＞C。 【小问3详解】 由X、D两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物N2H4，中心N原子呈3个σ键、含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化。 【小问4详解】 Ni(CO)4的熔点低，易分解，属于分子晶体，呈四面体对称构型，为非极性分子，根据相似相溶原理可知，该物质应易溶于苯、四氯化碳，不易溶于水，故答案为：BC。 【小问5详解】 某盐中含离子，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，应为氧气，离子方程式为4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。 19. 某锂离子电池主要由、S、元素组成，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表的位置为___________，()可形成多种配合物。已知中()的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为___________，该配合物中键角___________键角(填“>”“=”或“<”)。 （2）可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为___________(填字母)。 （3）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，晶胞为立方晶胞。 ①结构1钴硫化物的化学式为___________。 ②在晶胞2的另一种表示中，所处的位置不变，S处于___________位置。 ③晶胞2中，S与S的最短距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________。 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. ③. > （2）a （3） ①. ②. 顶点与面心 ③. 【解析】 小问1详解】 是27号元素，在元素周期表的位置为第4周期第Ⅷ族；中(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，说明、NH3是配体，则该配合物可表示为，该配合物中，N原子无孤电子对(孤对电子用于形成配位键)，所以配合物中键角键角>大于键角； 【小问2详解】 可被氧化为，说明具有还原性，b中含有O-O键，b具有氧化性，则的结构为a； 【小问3详解】 ①结构1中，Co原子数为、S原子数为，钴硫化物的化学式为。 ②在晶胞2的另一种表示中，所处的位置不变，S原子的个数为4，另一种表示为：，则S处于顶点和面心位置； ③晶胞2中，S原子数为、Li原子数为8，S与S的最短距离为apm，可知面对角线为2apm，则晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 团风中学2025年春高二年级3月月考 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 K-39 Co-59 Eu-152 Hg-201 一、选择题(3分*15=45分) 1. 在人类认识物质结构的过程中，下列科学家与其对应成果不符的一项是 A. 卢瑟福—原子结构核式模型 B. 波尔—电子分层排布 C. 洪特—同轨道电子自旋相反 D. 鲍林—化学键理论 2. HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子价层电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. HCl分子中键的形成： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，的约含有的质子数为 B. 白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为 C. 二氧化硅晶体中含有键数为 D. 1mol乙醇中sp3杂化的原子数为2NA 4. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在分子间氢键使分子间作用力大于前者 A. A B. B C. C D. D 5. 下列类比或推论正确的是 A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高 B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5 C. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同 D. NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体 6. 下列说法正确的是 A. NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键 B. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C. H2O中的键角小于H2S 中的键角 D. 1 mol 配合物Fe(CO)5中含有10mol键 7. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、以为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成 C. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 D. M的晶体类型为分子晶体 8. 赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 核外有9种不同空间运动状态的电子 C. 的价电子排布式为 D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误是 A. 图1中K+的配位数为12 B. 图1表示的晶体的密度为 C. 图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心 D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6 10. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. W3是含有极性键的极性分子 11. 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 (图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点) ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤⑧ D. ③⑤⑦ 12. 设为阿伏加德罗常数的值，根据图示，下列说法不正确的是 A. 在晶体中，的配位数与的配位数之比为2：1 B. GaAs晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 C. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE D. 金刚石、、团簇分子熔点：金刚石>>团簇分子 13. 若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(代表苯环)。下列叙述错误的是 A. 苯分子中有12个键 B. 该配合物不属于顺磁性物质 C. 苯中碳未杂化的轨道形成6中心6电子的大键 D. 该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键 14. 已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体的晶胞中原子的配位数为6 B. 分子的中心原子为杂化 C. 第一电离能： D. 分子为含有极性共价键的平面结构分子 15. 朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. S原子的配位数是8 B. 晶胞中B原子分数坐标为 C. 该晶体的密度是ρ= D. 相邻两个Hg的最短距离为anm 二、非选择题(共55分) 16. 镧系元素包括锎、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。 已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。 （1）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段___________(填标号)。 A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱 （2）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间第二周期的元素有___________种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为___________形。 （3）钕(Nd)属___________区元素，基态钕原子中未成对电子数为___________，基态Nd3+离子的价电子排布图为___________(已知f能级共包含7个轨道)。 （4）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是___________。 17. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示： （1）与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有___________。(填元素符号) （2）写出上述由B2O3制备BN的化学方程式___________。 （3）BN的两种晶型：六方晶型(类似于石墨)及立方晶型(类似于金刚石)，结构如下图。下列说法正确的是___________。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键 B．六方氮化硼结构与石墨相似，能导电 C．两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键 D．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大 立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是___________，其晶胞参数为a pm，则用含a的代数式表示硼和氮的最短距离d=___________pm。 常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。 （4）硼酸晶体中存在的作用力有___________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 1 mol该晶体中含有___________mol氢键。 （5）硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因___________。 18. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 （1）M元素在周期表中的位置是___________，M的基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________，非金属性由强到弱的排列顺序为___________。(均用元素符号表示) （3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为___________。 （4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于___________(填字母)。 A．水 B．苯 C． 四氯化碳 （5）某盐中含离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 19. 某锂离子电池主要由、S、元素组成，回答下列问题。 （1）元素在元素周期表的位置为___________，()可形成多种配合物。已知中()的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为___________，该配合物中键角___________键角(填“>”“=”或“<”)。 （2）可被氧化为，从物质结构的角度分析的结构为___________(填字母)。 （3）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，晶胞为立方晶胞。 ①结构1钴硫化物的化学式为___________。 ②在晶胞2的另一种表示中，所处的位置不变，S处于___________位置。 ③晶胞2中，S与S的最短距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$