精品解析：天津市武清区杨村第一中学2025届高三一模化学试题

化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 第I卷 一、选择题(1-12 题每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼，与胶体的丁达尔效应有关，与氧化还原反应无关，故B错误； C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧逐似火攻”形容的灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，故C正确； D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主要化学成分为纤维素，故D正确； 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 配制溶液，应用托盘天平称取固体 B. 除去苯中少量的苯酚，可加入适量的溶液，振荡、静置、分液 C. 配制用于检验醛基的悬浊液，向溶液中滴加几滴溶液并振荡 D. 碱式滴定管加入液体后，让其竖直向下，捏住胶管中的玻璃球使液体快速流下赶走气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室没有80 mL规格的容量瓶，应该选择100 mL容量瓶，根据计算，用托盘天平称取NaCl的质量为，故A错误； B．苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠，振荡、静置后得到互不相溶的两层液体，上层为苯，通过分液得到苯，故B正确； C．为检验醛基，配制氢氧化铜悬浊液时，碱需过量，保证醛基是在碱性条件下发生反应，制备新制氢氧化铜应向2mLNaOH10%溶液滴加5滴 5%CuSO4溶液，故C错误； D．除去碱式滴定管胶管内气泡时，尖嘴不应该垂直向下，将碱式滴定管尖嘴部分向上倾斜45°，慢慢挤压玻璃珠排气，故D错误； 答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 当溶液中有 发生水解， 所得 胶体中含有个胶粒 B. 向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C. 冰晶体中，水分子含有氢键的数目为 D. 足量铁与7.1g 氯气完全反应转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，A错误； B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误； C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误； D．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，D正确； 故选D。 4. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液： B. 用溶液吸收少量 ： C. 溶液中通入少量 ： D. 溶液中滴加少量氯水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化银溶于氨水，所以向氨水中滴入少量硝酸银溶液： ，A正确； B．氯气具有氧化性，具有还原性，用溶液吸收少量 ：，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，，C错误； D．氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸等，溶液中滴加少量氯水：，D正确； 故选C。 6. 常温下，下列说法错误的是 A. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B. 溶液中阴离子数目大于 C. 室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D. 室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．假设和物质的量相等，则根据物料守恒：，因为的水解程度大于的水解程度，为了达到，需要多加入，因此，A错误； B．溶液中，是，因为+ H2OHCO+ OH−，HCO+ H2OH2CO3 + OH−，则阴离子数目大于，B正确； C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，即在硫酸中的溶解度大于在硫酸中的溶解度，则，C正确； D．室温下，，即酸性：，则等浓度的和溶液中，水解程度大，pH大；因此pH 相同的和溶液中，的浓度大，即：，D正确； 故选A。 7. 用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是 制取 制取硝基苯 制取Ti单质 证明石蜡油中含有不饱和烃 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．左侧试管中，导管口应该插入到液面以下，否则生成的硫酸亚铁无法被压入NaOH溶液中，A错误； B．苯、浓硫酸、浓硝酸混合物水浴加热到50-60℃制取硝基苯，三颈烧瓶有多个口，可以在其中一个口中插入温度计测量混合液温度，由于反应物易挥发，需要进行冷凝回流，B正确； C．Na可以与TiCl4反应置换出Ti，但是反应需要在隔绝空气的条件下进行，C错误； D．石蜡油加热分解产生的气体中含有不饱和烃，不能证明石蜡油本身含有不饱和烃，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 C 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 D 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液2mL，第一支试管中褪色时间较长 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，生成黄色沉淀，则，A正确； B．麦芽糖与葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，则无法判断麦芽糖是否水解生成葡萄糖，B错误； C．肉桂醛()中含有碳碳双键和醛基，二者都能使溴水褪色，无法验证肉桂醛中含碳碳双键，C错误； D．在实验中，过量，不足，则高锰酸钾溶液不会褪色，不能达到探究目的，D错误； 故选A。 9. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4⋅H2O有强还原性，N2H4⋅H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1 B. 步骤Ⅱ中须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中 C. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 D. 步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为酸性，有利于吸收SO2 【答案】D 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠、氯离子和氯酸根离子，步骤Ⅱ中发生反应次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，步骤Ⅲ分离出碳酸钠和水合肼，碳酸钠溶液中加入SO2制取Na2SO3； 【详解】A．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol和1mol，可知Cl失去电子数为5mol×1+1mol×5=10mol，由得失电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，则生成NaCl为10mol，则n(NaCl)：n(NaClO)=10mol：5mol=2：1，A正确； B．将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO将N2H4·H2O氧化，故须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，B正确； C．步骤Ⅱ中发生反应次氯酸钠将尿素氧化为水合肼同时生成碳酸根离子和氯离子，反应为，C正确； D．SO2为酸性气体，与碱反应生成盐和水，则步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2，D错误； 故选D。 10. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是 A. NaHC2O4溶液中： B. NaOH完全转化为时，溶液中： C. ①中反应静置后的上层清液中： D. ③发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaHC2O4溶液中，Kh()===1.69×10-13＜：则的电离是主要的，水解是次要的，所以，A正确； B．NaOH完全转化为时，溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，从而得出 ，B不正确； C．①中反应静置后的上层清液中，形成CaC2O4的饱和溶液，所以，C不正确； D．③中，H2C2O4被KMnO4氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+等，发生反应的离子方程式为：，D不正确； 故选A。 11. 已知反应① ，平衡常数； ② ，平衡常数； ③ ，平衡常数； 上述反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： 下列说法错误的是 A. 反应①的；反应③的 B. 反应的 C. t K时，反应的平衡常数为1 D. 在恒容密闭容器中充入和进行反应③，三点压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的气体分子数减少，，反应③的平衡常数随温度升高而增大，温度升高，平衡正向移动，，A正确； B．反应为：2×(①＋②)，，B正确； C．w点时，，，故的平衡常数，C正确； D．气体总物质的量不变，压强只与温度有关，故三点压强，D错误； 故选D。 12. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极能降低电极反应的活化能 B. 在催化电极a放电可得到mol呋喃二甲酸 C. 阴极反应为 D. 电路中每转移，阳极区与阴极区溶液质量变化的差为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a极上镍离子失去电子发生氧化反应，为阳极，则b为阴极； 【详解】A．催化剂能降低电极反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．由图示可知，在催化电极a放电生成1molNiO(OH)，然后发生反应6NiO(OH)+   +12H+=6Ni2++  +10H2O，则在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸，B正确； C．阴极反应为分子中硝基被还原为氨基的过程，反应为    ，C正确； D．反应时阳离子向阴极迁移，电路中每转移，会有1mol氢离子从阳极区进入阴极区，导致阳极区减小1g、阴极区增加1g，质量变化的差为2g，D错误； 故选D。 第II卷 二、填空题(本题共4个小题，共64分) 13. 回答下列问题。 （1）镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点/℃ 124 78 1000 的熔点高于，却远低于，原因是___________。 气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则与之间存在的化学键有___________(填字母)。 A． 极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。 A. 稳定性： B. 溶解度： C. 单质的熔点： D. 酸性： （3）离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图： 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐([Emim]BF.) ①微粒中F-B-F键角：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②可以与反应生成 的原因是___________。 （4）等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积Vm=___________。 （5）碘酸钾()可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾（）的装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②隔膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗 时，理论上可得到___________。 【答案】（1） ①. 和均为分子晶体，但相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；而属于离子晶体，熔点最高 ②. AC （2）AD （3） ①. > ②. BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键 （4） （5） ①. 6OH－+I－-6e－=+3H2O ②. 阳离子 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 ①的熔点高于，却远低于，原因是：和均为分子晶体，但相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高；而属于离子晶体，熔点最高；②气态时以二聚形式存在，其分子结构类似于，二聚分子中各原子均满足结构，的结构为，则Ga与Cl之间存在的化学键有极性键、配位键，故选AC； 【小问2详解】 A．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，稳定性：，A正确； B．溶解度与非金属性强弱无关，B错误； C．单质的熔点，与元素的非金属性无关，C错误； D．最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①BF3中B形成3个共价键，且无孤电子对，B采取sp2杂化，中B形成4个共价键，且无孤电子对，B采取sp3杂化，所以F—B—F键角：BF3>；②BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键，故可以与NaF反应生成； 【小问4详解】 Na+数目为：，F-数目为：，晶胞的物质的量为：，晶胞体积为：(a×10-9)3m3，则； 【小问5详解】 结合电解池，右侧I－失电子为阳极，电极反应方程式为 6OH－+I－-6e－=+3H2O；左侧为阴极，阴极电极反应为2H2O +2e－=H2↑+2OH－，阴极KOH溶液由稀变浓；①阳极的电极反应式为6OH－+I－-6e－=+3H2O；②阴极为氢离子放电产生了氢氧根离子，根据出去的是浓KOH，可知右侧的钾离子向左边移动，故隔膜为阳离子交换膜；③甲烷燃料电池酸性条件下，负极电极反应：，消耗 时，转移8mol电子，根据阴极电极反应2H2O +2e－=H2↑+2OH－，理论上可得到。 14. 由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为 已知：I．芳香烃 X 用质谱仪测出的质谱图如图所示： II． (苯胺，易被氧化) III． IV．RCHO+R'CH2CHO +H2O （1）G的系统命名名称是___________。 （2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。 （3）反应⑤的离子方程式是___________，该反应产物中碳原子的杂化类型是___________。 （4）Z是比I多两个的同系物，其中符合下列要求的共有___________种(不考虑立体异构)； ①能与反应放出 ②能与溶液发生显色反应 ③苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计以X 和乙醛为原料，合成肉桂醛（）的合成路线___________(其他无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB目标产物) 【答案】（1）2-硝基苯甲酸 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 16 ②. （5） 【解析】 【分析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，则分子中最大碳原子数目为，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为，X的结构简式为。X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为。H是一种功能高分子，链节组成为，与的分子式相比少1分子，是发生缩聚反应生成高聚物H：。在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F：，由信息Ⅱ反应可知，苯胺容易被氧化，故F在酸性高锰酸钾条件下氧化生成G：，G在条件下发生还原反应得到。 【小问1详解】 G的结构简式为，2号碳上连有硝基，系统命名法为2-硝基苯甲酸； 【小问2详解】 阿司匹林与溶液反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由以上分析可知，反应⑤是苯甲醛发生银镜反应，反应的离子方程式为：；D为，碳原子均为不饱和碳，杂化方式为杂化； 【小问4详解】 能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳说明含有羧基，能和氯化铁发生显色反应说明含有酚羟基，苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两种不同化学环境的氢原子，如苯环上含有2个取代基，且为对位位置，则一个取代基为-OH，另一个取代基可为-CH2CH2COOH或，有2种；如苯环上有4个取代基，则可能是、、、，两个甲基相对时有3种，两个甲基相邻时为6种，两个甲基相间时有7种，除去两种：和，故其同分异构体共有16种；核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比，说明有一个甲基，即和在苯环上的对位取代，结构简式为； 【小问5详解】 与氯气光照条件下生成，在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成 ，与乙醛发生已知条件Ⅲ的反应生成目标，故合成路线为。 15. 硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： 。 ②易溶于水， 难溶于乙醇。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）装置B的作用有___________。 （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？___________。 a． b． c． （4）为获得较多的 ，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入 ，其原因是___________。 （5）水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过系列操作后，洗涤、干燥得到 ，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是___________，“洗涤”的操作是___________。 （6）《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出厂水余氯应在0.3~2毫克/千克之间。若某自来水厂用氯气消毒后的自来水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用 处理该厂自来水中残余氯气，则处理1 吨该水厂的自来水至少应加入___________g 才能达到标准。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （2）除去中的、调节流速、平衡气体压强(任答两点) （3）c （4）在酸性条件下不能稳定存在 （5） ①. 减少的损失 ②. 向漏斗中加入酒精至浸没固体，让其自然流下，重复2～3次 （6）3.1 【解析】 【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备，反应原理为；实验装置分成A、B、C三个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B为单向阀，装置C用于合成；制备后利用反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6测定其纯度。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器X为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗； 【小问2详解】 装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去中的、调节流速、平衡气体压强； 【小问3详解】 单向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸，答案为c； 【小问4详解】 在酸性条件下不能稳定存在，pH小于7，即H+浓度过大，可能会与发生反应； 【小问5详解】 易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失；洗涤操作为向过滤器中加入酒精至浸没固体，待其自然流下，重复2~3次； 【小问6详解】 余氯最高含量为2 mg﹒kg-1，现为5.55 mg﹒kg-1，则需去除量为3.55 mg﹒kg-1。现有1 t水，需要去除的氯气的质量为1000 kg3.55 mg﹒kg-1=3. 55103mg=3.55g。由关系式4Cl2 ~可知，消耗的质量为=3.1 g。 16. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用可以合成生物质能源中断： 反应1： 反应2： 反应3： （1）T℃时， 向一恒容密闭容器中仅充入，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，平衡转化率增大 （2）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为___________。 （3）在某催化剂作用下，只发生反应； 该反应的速率方程式为 为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后， ___________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时___________。 （4）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入 和 ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②M点 ___________。 （5）时，向一体积为的恒容密闭容器中充入和 ，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到 和 ，此时 平衡转化率为50%。该温度下，反应1 的平衡常数___________。(列出计算式) （6）可乐的辛辣味与磷酸(化学式为 有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加 溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分数 [如 与 的关系如图所示。 ①当溶液由1到3时，发生反应的离子方程式为___________。 ②时，溶液中 ___________。 【答案】（1）BC （2）CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) （3） ①. = ②. ＞ （4） ①. 乙 ②. 75 （5） （6） ①. ②. 100.5 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。 【小问1详解】 A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确； B．经三段式计算可知CO体积分数始终是50%，则CO体积分数不变时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误； D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确； 故选BC。 【小问2详解】 由图可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。 【小问3详解】 达到平衡后，=，=1，=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900℃时，>1，>。 【小问4详解】 ①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙； ②由已知条件列出“三段式” M点=75kPa。 【小问5详解】 时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO的物质的量为1mol-0.5×1mol=0.5mol，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反应1的平衡常数K=。 【小问6详解】 H3PO4存在三级电离平衡：、、，pH逐步增大，三个平衡均正向移动，H3PO4逐步转化为，而后逐步转化为，再逐步转化为，故： ①结合图和分析可知，为1时，溶液中含磷微粒主要以分子形式存在，pH=3时，溶液中含磷微粒主要是和分子，则滴加 溶液到从1到3时，发生反应的离子方程式为：； ②结合分析可知，时，，Ka3==10-12.5，pH=12时，10-12.5=10-12×，则，故溶液中 =100.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 第I卷 一、选择题(1-12 题每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” 2. 下列实验操作正确的是 A. 配制溶液，应用托盘天平称取固体 B. 除去苯中少量的苯酚，可加入适量的溶液，振荡、静置、分液 C. 配制用于检验醛基的悬浊液，向溶液中滴加几滴溶液并振荡 D. 碱式滴定管加入液体后，让其竖直向下，捏住胶管中的玻璃球使液体快速流下赶走气泡 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 当溶液中有 发生水解， 所得 胶体中含有个胶粒 B. 向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于 C. 冰晶体中，水分子含有氢键的数目为 D. 足量铁与7.1g 氯气完全反应转移电子的数目为 4. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 5. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液： B. 用溶液吸收少量 ： C. 溶液中通入少量 ： D. 溶液中滴加少量氯水： 6. 常温下，下列说法错误的是 A. 将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B. 溶液中阴离子数目大于 C. 室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D. 室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： 7. 用下列装置和药品进行相应实验，能达到实验目的是 制取 制取硝基苯 制取Ti单质 证明石蜡油中含有不饱和烃 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象 C 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象 D 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液2mL，第一支试管中褪色时间较长 A. A B. B C. C D. D 9. 利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4⋅H2O有强还原性，N2H4⋅H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1 B. 步骤Ⅱ中须将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中 C. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为 D. 步骤Ⅳ中反应过程中控制溶液为酸性，有利于吸收SO2 10. 室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是 A. NaHC2O4溶液中： B. NaOH完全转化为时，溶液中： C. ①中反应静置后的上层清液中： D. ③发生反应的离子方程式为： 11. 已知反应① ，平衡常数； ② ，平衡常数； ③ ，平衡常数； 上述反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： 下列说法错误的是 A. 反应①的；反应③的 B. 反应的 C. t K时，反应的平衡常数为1 D. 在恒容密闭容器中充入和进行反应③，三点压强 12. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是 A. 催化电极能降低电极反应的活化能 B. 在催化电极a放电可得到mol呋喃二甲酸 C. 阴极反应为 D. 电路中每转移，阳极区与阴极区溶液质量变化的差为 第II卷 二、填空题(本题共4个小题，共64分) 13. 回答下列问题。 （1）镓(Ga)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 熔点/℃ 124 78 1000 的熔点高于，却远低于，原因是___________。 气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，则与之间存在的化学键有___________(填字母)。 A． 极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 （2）富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。 A. 稳定性： B. 溶解度： C. 单质的熔点： D. 酸性： （3）离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图： 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐([Emim]BF.) ①微粒中F-B-F键角：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②可以与反应生成 的原因是___________。 （4）等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积Vm=___________。 （5）碘酸钾()可作为食盐中的补碘剂。工业上用电解法制备碘酸钾（）的装置如图所示。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②隔膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③用甲烷燃料电池为该装置供电，消耗 时，理论上可得到___________。 14. 由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为 已知：I．芳香烃 X 用质谱仪测出的质谱图如图所示： II． (苯胺，易被氧化) III． IV．RCHO+R'CH2CHO +H2O （1）G的系统命名名称是___________。 （2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________。 （3）反应⑤的离子方程式是___________，该反应产物中碳原子的杂化类型是___________。 （4）Z是比I多两个的同系物，其中符合下列要求的共有___________种(不考虑立体异构)； ①能与反应放出 ②能与溶液发生显色反应 ③苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计以X 和乙醛为原料，合成肉桂醛（）的合成路线___________(其他无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB目标产物) 15. 硫代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。某化学兴趣小组用下图装置制备 已知：①制备时主要反应： 。 ②易溶于水， 难溶于乙醇。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）装置B的作用有___________。 （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？___________。 a． b． c． （4）为获得较多的 ，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入 ，其原因是___________。 （5）水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过系列操作后，洗涤、干燥得到 ，洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的是___________，“洗涤”的操作是___________。 （6）《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出厂水余氯应在0.3~2毫克/千克之间。若某自来水厂用氯气消毒后的自来水中残余氯气的含量为5.55毫克/千克，现用 处理该厂自来水中残余氯气，则处理1 吨该水厂的自来水至少应加入___________g 才能达到标准。 16. 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用可以合成生物质能源中断： 反应1： 反应2： 反应3： （1）T℃时， 向一恒容密闭容器中仅充入，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. 体积分数不变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D. 平衡后，充入，平衡转化率增大 （2）在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为___________。 （3）在某催化剂作用下，只发生反应； 该反应的速率方程式为 为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后， ___________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时___________。 （4）时，在密闭容器甲、乙中，分别充入 和 ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②M点 ___________。 （5）时，向一体积为的恒容密闭容器中充入和 ，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到 和 ，此时 平衡转化率为50%。该温度下，反应1 的平衡常数___________。(列出计算式) （6）可乐的辛辣味与磷酸(化学式为 有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加 溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分数 [如 与 的关系如图所示。 ①当溶液由1到3时，发生反应的离子方程式为___________。 ②时，溶液中 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $