精品解析：北京市房山区2024-2025学年高三上学期学业水平调研 化学试卷

房山区2024-2025学年度第一学期学业水平调研（二） 高三化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Ba137 Pb207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关放射性核素氚的表述不正确的是 A. 位于元素周期表区 B. 原子核内中子数为3 C. 与化学性质基本相同 D. 可用质谱法区分和 【答案】B 【解析】 【详解】A．H元素位于IA族，位于元素周期表区，A正确； B．原子核内中子数为3-1=2，B错误； C．与互为同位素，化学性质相似，则与化学性质基本相同，C正确； D．和的相对原子质量不同，可用质谱法区分，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 电子云图： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基含有9个电子，电子式为，A正确； B．是共价化合物，结构式为：，B正确； C．P轨道电子云是哑铃形，电子云图为：，C正确； D．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故选D。 3. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiH4和CH4都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化学键无关，A项符合题意； B．HF和HCl都为分子晶体，其热稳定性与共价键键能有关，B项不符合题意； C．金刚石和单晶硅都为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，C项不符合题意； D．NaCl和KCl都为离子晶体，离子键键能越大熔点越高，D项不符合题意； 故选A。 4. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D. 稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白作用是通过与有色物质化合生成无色物质来实现的，与其还原性无关，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了Ca(OH)2的碱性来除去废气中的SO2，C正确； D．稀硝酸清洗附着银镜的试管，发生的反应为：3Ag+4HNO3=AgNO3+NO+2H2O，该反应中HNO3的N元素部分化合价降低，体现了稀的氧化性及酸性，D正确； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 溶液与溶液反应： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，保留化学式，故正确的离子方程式为，故A错误； B．溶液与溶液反应生成氢氧化铜与硫酸钡，离子方程式为，故B正确； C．用溶液将水垢中的转化为，离子方程式为，故C错误； D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应：，故D错误； 答案选B。 6. 下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体（杂质） 除杂试剂 收集方法 A 浓 向下排空气法 B 溶液 向上排空气法 C 溶液 排水法 D 水 排水法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3是碱性气体，不能用浓除去NH3中的，A错误； B．可以用溶液除去C2H2中的H2S，乙炔的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，B错误； C．和HCl都可以和NaOH溶液反应，不能用溶液除去中的HCl，能够和水反应，不能用排水法收集，C错误； D．NO2和水反应生成NO，可以用水除去NO2的NO，NO不和水反应，可以用排水法收集，D正确； 故选D。 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.分离粗盐中的不溶物 B.从提纯后的溶液获得晶体 眼睛注视锥形瓶中溶液 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.用标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离粗盐中的不溶物可以采用过滤的操作，图示过滤操作是正确的，A正确； B．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，C错误； D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，D正确； 故选C。 8. 一种从大豆中分离出来的新型物质，具有多种生物活性和潜在的药用价值，其分子结构如图所示。关于该物质的说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 能与溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能与溴水发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳碳双键的1个碳原子上连接2个甲基，可知不存在顺反异构，故A错误； B．含酚羟基，能与Na2CO3溶液反应，故B正确； C．酚羟基易被氧化，该有机物含酚羟基，在空气中可发生氧化反应，故C正确； D．含酚羟基，其邻位与溴水发生取代反应，含碳碳双键与溴水发生加成反应，故D正确； 答案选A。 9. 实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A. 向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B. 1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D. 乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，A正确； B．已知反应方程式：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑可知，反应中转移2个电子，故1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA，B正确； C．由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑可知，标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，均生成0.5molH2，即生成气体均为11.2L，C错误； D．乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和，D正确； 故答案为：C。 10. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 第一步反应中涉及极性共价键的断裂与形成 B. 第二步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 总反应的热化学方程式为： D. 结合的燃烧热，可求算的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应中涉及H-S极性共价键的断裂与H-O极性共价键的形成，故A正确； B．由图可知，第二步反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确； C．由图可知，第一步热化学反应为 ，第二步反应为 ，根据盖斯定律两步反应式相加得，故C错误； D．结合S(s)的燃烧热，可得：①S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH，已知②，(①+②)×2可求算2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)的ΔH，故D正确； 故选：C。 11. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. K具有碱性 B. M中存在氢键 C. L和M中均含有酰胺基 D. 反应中与的化学计量比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物K含氨基，具有碱性，故A正确； B．化合物M中含N—H键，且N、O的电负性强，则M的分子间能形成氢键，故B正确； C．化合物L、M均含-CONH-结构，均含酰胺基，故C正确； D．从反应可以看出，L脱去CO2后与K发生缩聚反应得到M，合成M只需要1个K，则K与L的化学计量比是1：n，故D错误； 故选：D。 12. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 装置溶液中 B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的 C. 装置中阴极反应式为 D. 通电一段时间后，装置中阳极区溶液降低 【答案】A 【解析】 【分析】根据图知，含CO2和SO2的废气通入NaHCO3溶液中，得到NaHCO3和Na2SO3的混合溶液和CO2，发生的反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，电解池中，左侧电极上失电子生成，该电极上失电子发生氧化反应，为阳极，电解质溶液呈碱性，阳极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，则通入CO2的电极为阴极，阴极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH。 【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，，故A错误； B．NaHCO3溶液能和SO2反应生成CO2，且不能和CO2反应，所以NaHCO3溶液能吸收SO2，故B正确； C．分析可知，装置b中阴极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH，故C正确； D．通电一段时间后，装置b中阳极电极反应：阳极反应式为-2e-+2OH-=+H2O，氢氧根浓度减小，溶液酸性增强，阳极区溶液pH降低，故D正确； 故选：A。 13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、c分别是、 B. 反应制得，须投入 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 【答案】B 【解析】 【分析】Mg(OH)Cl可以分解为MgO和HCl，因此b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，MgO与NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，即a为NH3。 【详解】A．由分析可知，a为NH3，c为HCl，故A正确； B．由图可知，MgO是整个反应的催化剂，在反应前后质量和性质不变，催化剂的量不作一定要求，故B错误； C．MgCl2为副产物，则通入水蒸气氯化镁会水解，可抑制MgCl2的产生，故C正确； D．等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等，即焓变与始态和终态有关，与过程无关，故D正确； 故选：B。 14. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A. 平均速率(异山梨醇) B. 时，反应②： C. 该温度下的平衡常数：①>②>③ D. 寻找合适的催化剂，有望改变反应路径，降低反应活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/L，所以平均速率(异山梨醇) ，A正确； B．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，反应还在正向进行，即反应②：，B正确； C．由图知，与呈正相关，与呈正相关，与呈正相关，平衡时，，因为，所以，所以③>①，，，，所以①>②，综上该温度下的平衡常数：③>①>②，C错误； D．催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，所以寻找合适的催化剂，有望改变反应路径，降低反应活化能，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 钛（Ti）有“未来金属”的美誉，在航空、航天、航海、医疗等领域不可或缺。 （1）基态Ti原子价层电子排布式是_____。 （2）Ti与卤素能够形成多种化合物，四种常见卤化钛的熔点如下表所示： 化学式 熔点 377 -25 38.3 150 ①分子结构与相似，其空间结构是_____。 ②解释卤化钛的沸点呈现一定的规律和差异的原因_____。 （3）钛的某种配合物对肿瘤有很好的抑制作用，其结构如图所示。 该配合物中Ti的配位数是_____，C原子的杂化方式为_____。 （4）立方钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。 ①每个周围与它最近且距离相等的有_____个。 ②已知阿伏加德罗常数为，钛酸钡的摩尔质量为，若该晶体密度为，则晶胞边长为_____ 【答案】（1） （2） ①. 正四面体 ②. 为离子晶体，微粒间存在离子键，熔点较高。、、均为分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强（范德华力增强），熔点升高 （3） ①. 6 ②. 、 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态Ti原子价层电子排布式是3d24s2； 【小问2详解】 ①是正四面体结构，分子结构与相似，则其空间结构是正四面体形； ②离子化合物熔化时需要克服离子键，分子晶体熔化时，只要克服分子间的作用力，离子键比分子间的作用力强烈，因此离子化合物的熔点更高。由表知，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，可推测原因是:TiF4为离子晶体，微粒间存在离子键，熔点高，其他三种均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高； 【小问3详解】 据图分析得，Ti与4个O和2个N形成配位键，配位数为6；饱和碳原子的杂化类型为sp3，苯环上碳原子的杂化类型为sp2； 【小问4详解】 ①上面面心的周围与它最近且距离相等的位于4个面的面心，上面面心的被两个晶胞共用，则每个周围与它最近且距离相等的有8个； ②的个数是，的个数是，的个数是1，则晶胞含有1个,晶胞质量是，密度为，则，所以的晶胞边长a=。 16. 碳酸二甲酯是一种环保且用途广泛的化工原料，可采用多种方法进行制备。 （1）方法一：早期以、和为原料，为催化剂，采用液相法合成。反应分两步进行： 反应i． 写出反应ii的化学方程式：_____。 （2）方法二：用和直接合成。 反应的热化学方程式为： 。 ①在密闭容器中发生上述反应，下列措施能提升甲醇平衡转化率的是_____（填序号）。 a．增大压强 b．增大和的投料比 c．及时分离出 ②一定条件下，测得单位时间的产率随温度变化如图所示。分析产率随温度变化的原因_____（忽略温度对催化剂活性的影响）。 （3）方法三：以为原料，通过电化学法合成，工作原理如图所示。 ①b是电解池的_____极。 ②电解过程中生成的电极反应式是_____。 （4）以为原料制备，有助于实现碳中和，请结合化学反应原理对方法二提出优化建议_____。 【答案】（1） （2） ①. ac ②. 温度低于时，随温度升高，反应速率加快，单位时间产率增大。温度高于时，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆反应方向移动，产率降低 （3） ①. 阴 ②. （4）高效分离碳酸二甲酯或水、寻低温高效催化剂、二氧化碳和甲醇循环使用、回收热量用于原料预热（其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 早期以CH3OH、CO和O2为原料，CuCl为催化剂，采用液相法合成(CH3O)2CO方程式为4CH3OH+2CO+O2=2(CH3O)2CO+2H2O，反应ⅰ.4CH3OH+O2+4CuCl═4Cu(CH3O)Cl+2H2O，总反应减去反应ⅰ，可得反应ⅱ，化学方程式：2Cu(CH3O)Cl+CO═2CuCl+(CH3O)2CO。 【小问2详解】 ①a．该反应是气体体积减小得反应，增大压强，平衡正向移动，甲醇平衡转化率提高，故a正确； b．增大CH3OH和CO2的投料比，相当于减小CO2的浓度，平衡逆向移动，甲醇平衡转化率降低，故b错误； c．及时分离出(CH3O)2CO，平衡正向移动，甲醇平衡转化率提高，故c正确； 故答案为：ac； ②(CH3O)2CO产率随温度变化的原因温度低于140℃时，随温度升高，反应速率加快，(CH3O)2CO单位时间产率增大，温度高于140℃时，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆反应方向移动，产率降低。 【小问3详解】 ①阴极上O2得到电子，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，则b为阴极，a为阳极； ②a电极上是甲醇、一氧化碳发生氧化反应生成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，为电解池的阳极，阳极的电极反应式为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+。 【小问4详解】 以CO2为原料制备(CH3O)2CO，有助于实现碳中和，优化建议高效分离碳酸二甲酯或水、寻低温高效催化剂、二氧化碳和甲醇循环使用、回收热量用于原料预热。 17. 马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路线如下： （1）A能与溶液发生反应产生，A中的含氧官能团是_____。 （2）AB的反应方程式是_____。 （3）B中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因_____。 （4）合成马西替坦的关键中间体是，的合成路线如下： L和M的结构简式分别是_____、_____。 （5）已知：，H的结构简式_____。 （6）下列说法正确的是_____。 a．F中有手性碳原子 b．利用核磁共振氢谱可区分和 c．该合成路线中可循环利用的物质是 【答案】（1）羧基-COOH （2） （3）羰基的吸电子作用使得羰基相连的键极性增强，易断裂 （4） ①. ②. （5） （6）bc 【解析】 【分析】A和CH3OH发生酯化反应生成B，A能与溶液发生反应产生，A中的含氧官能团是羧基，B和发生取代反应生成D，结合A、B的分子式可以推知A为，B为，G和CH3OH发生已知信息反应原理生成H，H的结构简式为，H成环得到I，I发生取代反应生成J，F和J反应生成马西替坦。 【小问1详解】 A能与溶液发生反应产生，A中的含氧官能团是羧基（-COOH）。 【小问2详解】 A和CH3OH发生酯化反应生成B，化学方程式为：+CH3OH+H2O。 【小问3详解】 B中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因是：羰基的吸电子作用使得羰基相连的键极性增强，易断裂。 【小问4详解】 D和发生加成反应生成L，L发生消去反应生成M，M和POCl3发生取代反应生成E，由E的结构简式和M的分子式可以推知M中的羟基转化为氯原子，M的结构简式为：，D的结构简式为：。 【小问5详解】 由分析可知，H的结构简式为：。 【小问6详解】 a．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，F中没有手性碳原子，a错误； b．和中氢原子个数和种类不同，利用核磁共振氢谱可区分和，b正确； c．A和CH3OH发生酯化反应生成B，B生成D的过程中有CH3OH生成，该合成路线中可循环利用的物质是，c正确； 故选bc。 18. 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。 已知：和均为可溶于水的强电解质。 （1）向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。 ①说明溶液显碱性的原因_____。 ②根据转化脱硫过程中的反应，判断溶度积常数_____（填“>”或“<”）。 ③证明固体a已洗涤干净的方法是_____。 （2）“受热分解”时，分解产生，最终生成PbO。 将100g固体a置于氩气中加热，充分反应后剩余固体的质量为，则固体中的质量分数为_____。[已知：] （3）“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是_____。 （4）“浸出”反应的离子方程式是_____。 （5）以惰性电极电解溶液制得，溶液中可循环利用的物质是_____。 【答案】（1） ①. 的水解程度大于的水解程度。水解产生的大于水解产生的 ②. > ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则证明固体a已洗净 （2）53.4% （3） （4） （5） 【解析】 【分析】含铅浆液主要含PbO2、PbSO4，加过量的碳酸铵把PbSO4转化为PbCO3，固体a中含有PbO2、PbCO3，加热分解得到PbO2、PbO的混合物，用双氧水把PbO2还原为PbO，再用HBF4溶液“浸出”，得到Pb(BF4)2溶液，电解Pb(BF4)2溶液得HBF4溶液和Pb。 【小问1详解】 ①(NH4)2CO3溶液中存在：+H2O+OH-、+H2ONH3•H2O+H+，的水解程度大于的水解程度。水解产生的大于水解产生的，因此溶液呈碱性； ②转化脱硫反应是PbSO4和反应，PbSO4转化为PbCO3沉淀，两种沉淀的结构相似，则溶度积常数Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbCO3)； ③洗涤液中若不含，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明固体a已洗净。 【小问2详解】 固体a中含有PbO2、PbCO3，将100g固体a置于氩气中加热，PbCO3分解产生CO2，最终生成PbO，充分反应后剩余固体的质量为91.2g，反应生成二氧化碳的质量为(100-91.2)g=8.8g，二氧化碳的物质的量为 =0.2mol，则n(PbCO3)=n(CO2)=0.2mol，此时固体中PbCO3的质量为0.2mol×267g/mol=53.4g，则固体a中PbCO3的质量分数为=53.4%。 【小问3详解】 “还原”时加入H2O2溶液把PbO2还原为PbO，反应的化学方程式是PbO2+H2O2=PbO+O2↑+H2O。 【小问4详解】 HBF4和Pb(BF4)2均为可溶于水的强电解质，“浸出”时PbO和HBF4反应生成Pb(BF4)2和水，反应的离子方程式是PbO+2H+=Pb2++H2O。 【小问5详解】 以惰性电极电解Pb(BF4)2溶液，阴极生成Pb，阳极生成氧气和HBF4，溶液b中可循环利用的物质是HBF4。 19. 某小组同学对溶液与溶液的反应进行探究。 （1）理论分析 依据硫及铜元素的价态预测，在本研究中具有的性质是_____。 （2）实验验证 【实验I】将溶液和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀A，振荡后逐渐转化为白色沉淀，上层清液为浅绿色，过程中无气泡生成。 已知：i．为难溶于水的白色固体 ii． iii． ①取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有的证据是_____。 ②将实验I反应的离子方程式补充完整_____：。 ③对实验I中产生橙黄色沉淀的原因进行分析。 a．提出假设，补充假设2. 假设1：与发生复分解反应，沉淀为； 假设2：与发生氧化还原反应，沉淀为_____（填化学式）； 假设3：以上两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物。 b．设计实验 【实验II】将试剂和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀B，振荡静置一段时间后沉淀颜色不改变。用去氧水反复洗涤沉淀B，向少量B中加入稀硫酸，现象与①相同。为避免CuCl对实验的干扰，试剂A应选择_____。 【实验III】另取少量沉淀B，进行如下实验 c．依据实验II和实验III判断，沉淀B中一定含有的离子有_____。 （3）根据上述实验获得溶液与溶液反应的结论：_____（至少答出两点）。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 生成红色固体 ②. ③. 、 ④. 0.2mol/L溶液 ⑤. 、、 （3）假设3正确，和溶液生成橙黄色沉淀（、、的共沉物）的反应速率快，生成白色沉淀（CuCl）的限度大 【解析】 【分析】某小组同学对溶液与溶液的反应进行探究，将溶液和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀A，可能原因是与发生复分解反应，沉淀为，与发生氧化还原反应生成、，或两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物，排除CuCl的干扰后，对橙色沉淀进行实验分析，橙黄色沉淀含有的离子有、、，说明和溶液生成橙黄色沉淀（、、的共沉物）的反应速率快，生成白色沉淀（CuCl）的限度大。 【小问1详解】 中Cu元素为+2价，具有氧化性，中S元素为+4价，具有还原性。 【小问2详解】 ①和稀硫酸反应生成Cu2+和Cu，取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有的证据是生成红色固体（Cu）； ②该反应中Cu元素由+2价下降到+1价，S元素由+4价上升到+6价生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③与发生氧化还原反应，则Cu2+得到电子转化为Cu+，失去电子转化为，则沉淀为、；为难溶于水的白色固体，为避免CuCl对实验的干扰，试剂A应选择0.2mol/L溶液；实验II中用去氧水反复洗涤沉淀B，向少量B中加入稀硫酸，现象与①相同，说明B中含有，由已知信息iii．结合实验III判断B中含有，另外生成的已经洗涤除去，其中还含有阴离子。 【小问3详解】 橙黄色沉淀含有的离子有、、，白色沉淀是CuCl，说明假设3正确，和溶液生成橙黄色沉淀（、、的共沉物）的反应速率快，生成白色沉淀（CuCl）的限度大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2024-2025学年度第一学期学业水平调研（二） 高三化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Ba137 Pb207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关放射性核素氚的表述不正确的是 A. 位于元素周期表区 B. 原子核内中子数为3 C. 与化学性质基本相同 D. 可用质谱法区分和 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 电子云图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A. 沸点：SiH4>CH4 B. 热稳定性：HF>HCl C. 硬度：金刚石>单晶硅 D. 熔点：NaCl>KCl 4. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫漂白纸浆，体现了的还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性 D. 稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀的氧化性及酸性 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 溶液与溶液反应： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应： 6. 下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体（杂质） 除杂试剂 收集方法 A 浓 向下排空气法 B 溶液 向上排空气法 C 溶液 排水法 D 水 排水法 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A.分离粗盐中的不溶物 B.从提纯后的溶液获得晶体 眼睛注视锥形瓶中溶液 C.配制一定物质的量浓度的溶液 D.用标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 一种从大豆中分离出来的新型物质，具有多种生物活性和潜在的药用价值，其分子结构如图所示。关于该物质的说法不正确的是 A. 存在顺反异构体 B. 能与溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能与溴水发生取代反应和加成反应 9. 实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A. 向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B. 1molCH3CH2OH与足量Na反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，1molNa分别与足量的CH3CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D. 乙基是推电子基，CH3CH2OH中O-H键的极性比H2O中的小，故与CH3CH2OH的反应较与H2O的缓和 10. 土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 第一步反应中涉及极性共价键的断裂与形成 B. 第二步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 总反应的热化学方程式为： D. 结合的燃烧热，可求算的 11. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. K具有碱性 B. M中存在氢键 C. L和M中均含有酰胺基 D. 反应中与的化学计量比是 12. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 装置溶液中 B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的 C. 装置中阴极反应式为 D. 通电一段时间后，装置中阳极区溶液降低 13. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、c分别是、 B. 反应制得，须投入 C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 14. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A. 平均速率(异山梨醇) B. 时，反应②： C. 该温度下的平衡常数：①>②>③ D. 寻找合适的催化剂，有望改变反应路径，降低反应活化能 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 钛（Ti）有“未来金属”的美誉，在航空、航天、航海、医疗等领域不可或缺。 （1）基态Ti原子价层电子排布式是_____。 （2）Ti与卤素能够形成多种化合物，四种常见卤化钛的熔点如下表所示： 化学式 熔点 377 -25 38.3 150 ①分子结构与相似，其空间结构是_____。 ②解释卤化钛的沸点呈现一定的规律和差异的原因_____。 （3）钛的某种配合物对肿瘤有很好的抑制作用，其结构如图所示。 该配合物中Ti的配位数是_____，C原子的杂化方式为_____。 （4）立方钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。 ①每个周围与它最近且距离相等的有_____个。 ②已知阿伏加德罗常数为，钛酸钡的摩尔质量为，若该晶体密度为，则晶胞边长为_____ 16. 碳酸二甲酯是一种环保且用途广泛的化工原料，可采用多种方法进行制备。 （1）方法一：早期以、和为原料，为催化剂，采用液相法合成。反应分两步进行： 反应i． 写出反应ii的化学方程式：_____。 （2）方法二：用和直接合成。 反应的热化学方程式为： 。 ①在密闭容器中发生上述反应，下列措施能提升甲醇平衡转化率的是_____（填序号）。 a．增大压强 b．增大和的投料比 c．及时分离出 ②一定条件下，测得单位时间的产率随温度变化如图所示。分析产率随温度变化的原因_____（忽略温度对催化剂活性的影响）。 （3）方法三：以为原料，通过电化学法合成，工作原理如图所示。 ①b是电解池的_____极。 ②电解过程中生成的电极反应式是_____。 （4）以为原料制备，有助于实现碳中和，请结合化学反应原理对方法二提出优化建议_____。 17. 马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路线如下： （1）A能与溶液发生反应产生，A中的含氧官能团是_____。 （2）AB的反应方程式是_____。 （3）B中羰基相邻碳原子上的C-H键易断裂的原因_____。 （4）合成马西替坦的关键中间体是，的合成路线如下： L和M的结构简式分别是_____、_____。 （5）已知：，H的结构简式_____。 （6）下列说法正确的是_____。 a．F中有手性碳原子 b．利用核磁共振氢谱可区分和 c．该合成路线中可循环利用的物质是 18. 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。 已知：和均为可溶于水的强电解质。 （1）向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。 ①说明溶液显碱性的原因_____。 ②根据转化脱硫过程中的反应，判断溶度积常数_____（填“>”或“<”）。 ③证明固体a已洗涤干净的方法是_____。 （2）“受热分解”时，分解产生，最终生成PbO。 将100g固体a置于氩气中加热，充分反应后剩余固体的质量为，则固体中的质量分数为_____。[已知：] （3）“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是_____。 （4）“浸出”反应的离子方程式是_____。 （5）以惰性电极电解溶液制得，溶液中可循环利用的物质是_____。 19. 某小组同学对溶液与溶液的反应进行探究。 （1）理论分析 依据硫及铜元素的价态预测，在本研究中具有的性质是_____。 （2）实验验证 【实验I】将溶液和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀A，振荡后逐渐转化为白色沉淀，上层清液为浅绿色，过程中无气泡生成。 已知：i．为难溶于水的白色固体 ii． iii． ①取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有的证据是_____。 ②将实验I反应的离子方程式补充完整_____：。 ③对实验I中产生橙黄色沉淀的原因进行分析。 a．提出假设，补充假设2. 假设1：与发生复分解反应，沉淀为； 假设2：与发生氧化还原反应，沉淀为_____（填化学式）； 假设3：以上两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物。 b．设计实验 【实验II】将试剂和溶液混合，立即产生橙黄色沉淀B，振荡静置一段时间后沉淀颜色不改变。用去氧水反复洗涤沉淀B，向少量B中加入稀硫酸，现象与①相同。为避免CuCl对实验的干扰，试剂A应选择_____。 【实验III】另取少量沉淀B，进行如下实验 c．依据实验II和实验III判断，沉淀B中一定含有的离子有_____。 （3）根据上述实验获得溶液与溶液反应的结论：_____（至少答出两点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $