1.1 反应热及其测定（第1课时） 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1讲 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 新课导入 化学反应的特征：物质变化，能量变化 能量变化 电能 光能 …… 热能 （质量守恒定律） （能量守恒定律） 新课讲解 放热反应 吸热反应 ①燃烧； ②大多数化合反应； ③酸碱中和； ④金属与酸或水； ⑤缓慢氧化； ⑥铝热反应。 ①大多数分解反应 ③高温条件下C、H2、CO作还原剂 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ④碳与水蒸气反应制取水煤气 新课讲解 一、体系与环境 新课讲解 二、反应热 三、实验探究——中和反应反应热的测定 保温隔热，减少热量散失，降低实验误差。 混合均匀，充分反应。 三、实验探究——中和反应反应热的测定 注意事项 中和反应反应热的测定实验 （1）为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。（酸稍微过量也可以） （2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。 （3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 （4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 （5）多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。 （6）隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。 （7）实验时需用强酸强碱的稀溶液，避免浓酸浓碱稀释时放热，弱酸弱碱电离吸热引起误差。 三、实验探究——中和反应反应热的测定 (1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。 计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 2 3 （t2 - t1若异常要舍去） (2)取三次温度差的平均值作为计算依据。 (3)根据温度差和比热容计算反应热。 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 25.6 25.4 25.5 29.0 3. 5 为了计算简便，可以近似的认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则： ①50mL 盐酸的质量m1=50g, 50mL NaOH溶液质量m2＝50g； ②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g .℃)，50 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1+m2)·c·(t2-t1)=________ ③生成1mol水时放出的热量为 。 三、实验探究——中和反应反应热的测定 中和热测定结果往往偏低，原因有：盖子封口不严实。倒碱动作慢。搅拌不均匀。未擦洗温度计的酸。忽略仪器吸收的热量。金属环形搅拌棒。 新课讲解 3、中和热 (1)定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热。 在25 0C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。 ②弱电解质电离吸热，放热小于57.3kJ。 ③浓溶液稀释放热，生成沉淀放热， 放热大于57.3kJ。 中和热 ①同一中和反应的中和热与酸碱用量无关（1mol水） 2、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A．使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5mol·L－1NaOH 溶液分别与 0.5mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等 A 课堂检测 A A 3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热_______（填“相等”“不相等”）。 不相等 相等 已知：在25 0C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量。问：生成0.025mol的水放出多少热量？ 50 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 课堂检测 3、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会__________ (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_________(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_____，简述理由：_________。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液测得的中和热的数值会 。 中和反应反应热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应热，与酸碱的用量无关 环形玻璃搅拌棒 偏小 不相等 相等 偏小 测量热效应的仪器 微量热计 弹式量热计 1881年法国化学家贝特罗 1.某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍微过量)反应的中和热ΔH=-52.3 kJ·mol ,造成这一结果的原因不可能是 (　　) A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度 B 2.将V1 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是 (　　) A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 B 【小试牛刀】 课堂检测 1、关于能量转化，下列说法不正确的是（ ） A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能 B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能 C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能) D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化 A 视频观看 二、反应热的测定 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.76 $$