2025年中考化学专题训练——溶液的浓度

2025年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．用氯化钠固体配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是 A．需要氯化钠的质量是1g，水的体积是49mL B．构成氯化钠固体的微粒是氯化钠分子 C．用量筒取水时，仰视读数，导致配制的溶质质量分数偏小 D．配制时玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速度 2．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 3．正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是 A．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B．粗盐提纯时，先向得到的沉淀中滴加适量稀盐酸再过滤 C．模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热 D．配制一定质量分数的溶液时，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水 4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 A．碱中部含有氢氧根，所以含有氢氧根的化合物一定是碱 B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属单质 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小 D．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2选入紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸 5．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 6．实验室需要配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，溶质质量分数偏小的原因可能是 A．量取水时，仰视读数 B．量取水时，俯视读数 C．称量NaCl固体时，砝码放在左盘，但没有使用游码 D．配制好的溶液转移时有洒落 7．下列对实验结果分析正确的是 A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 C．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小 8．规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A．向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方 B．实验室制取时，先加药品，再检验装置气密性 C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D．用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器配制质量分数为10%的氯化钠溶液 9．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．只有30℃时，M和N的溶解度相等 B．40℃降温至30℃时，N析出晶体更多 C．M、N的饱和溶液在60℃降温至40℃后，溶质质量分数 D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大 10．一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 二、实验题 11．在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制100g这种溶液，实验操作如图所示，请回答： (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 (2)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (4)若仰视量取所需的水，则所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”)。 (5)取10g配制好的质量分数为16%的NaCl溶液，稀释成质量分数为8%的NaCl溶液，需加水 g。 12．化学是一门以实验为基础的科学。 【实验一】图1是实验室制备气体的常见装置图，请回答下列问题： (1)实验室若选用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，氧气可用排水法收集，是因为氧气 。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，选用装置B，长颈漏斗下端要浸没在溶液中，目的是 ，若用装置F收集二氧化碳，验满的方法是 。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为 ，若选用装置C作为气体发生装置，该装置和装置B相比，主要优点是 。 【实验二】溶液的配制 (4)水溶液是一些物质发生化学反应的载体。Cu2O与Cu2S在高温下反应制铜的同时会产生SO2，SO2可用CAL液吸收。CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液。图2为常温下Ca(OH)2在不同浓度CaCl2溶液中的溶解度曲线，图3为Ca(OH)2在水中的溶解度曲线。 ①Cu2O与Cu2S在高温下反应的化学方程式为 。 ②常温下制备CAL液时，优先选取质量分数约为 的CaCl2溶液。配制CaCl2溶液时，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钙时，发现指针偏左，接下来的操作是 ；若配制的CaCl2溶液溶质质量分数偏小，可能原因是 (填序号)。 a.氯化钙固体不纯                  b.所用砝码生锈 c.用于溶解的烧杯中预留了少量水    d.转移溶液时有部分洒出 ③常温下用CAL液吸收SO2比用饱和石灰水吸收快，可能的原因是 。 三、计算题 13．为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同） (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)a的值。 四、填空与简答 14．某实验小组利用如图甲所示仪器进行配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。 (1)完成此实验正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解；②把配制好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算 (2)按实验要求，图甲中缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 (3)小静按图乙的操作称取氯化钠，小敏发现小静的操作有错误。你认为小静操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。 (4)小敏所取蒸馏水的体积如图丙所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为 （水的密度约为） 15．某同学欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1) A中用来取用氯化钠的仪器是 ，需要称取氯化钠的质量是 g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 。 (2)量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是 。 (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是 。 (4)请你改正D中所贴标签的不妥之处 。 (5)能导致该同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有 。 ①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ②氯化钠固体不纯； ③按照图B的方法读数； ④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。 16．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。 (3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为 。 (4)甲中混有少量乙，最好用 方法提纯甲。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月20日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C B A C B D C 1．B 【详解】A.计算所需氯化钠和水的量：配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×2%＝1g，需要水的质量为50g﹣1g＝49g，水的密度是1g/mL，所以水的体积是49g÷1g/mL＝49mL，故A选项正确。 B.氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl﹣)构成的，不是由氯化钠分子构成，故B选项错误。 C.用量筒取水时，仰视读数会使量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数公式，溶质的质量分数溶质质量分数溶质质量溶液质量，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致配制的溶质质量分数偏小，故C选项正确。 D.配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度，故D选项正确。 故选：B。 2．C 【详解】A、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； B、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为9：1000，该选项不正确； C、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g，该选项正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确。 故选C。 3．B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确； B、除钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧化钠，除去硫酸根离子用氯化钡，要注意加入试剂的顺序和量，后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去，加入碳酸钠应该在氯化钡之后，方便除去过量的氯化钡，粗盐提纯时得到的沉淀是碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，其中碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁均能与稀盐酸反应，应先过滤，再向得到的沉淀中滴加适量稀盐酸，故选项说法错误； C、模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确； D、配制一定质量分数的溶液时，实验步骤是计算、称量、量取、溶解，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水，故选项说法正确。 故选：B。 4．C 【详解】A、碱中都含氢氧根离子，但是含有氢氧根离子的化合物不一定属于碱，如碱式碳酸铜中也含有氢氧根离子，但是它属于盐，故推理结果错误； B、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐，与酸反应产生二氧化碳，故推理结果错误； C、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故推理结果正确； D、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是因为CO2是酸，故推理结果错误； 故选C。 5．B 【详解】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意； C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。 故选B。 6．A 【详解】A、量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确； B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误； C、称量NaCI固体时，砝码放在左盘，但没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故选项错误； D、配制好的溶液转移时有洒落，不影响溶质质量分数，故选项错误； 故选：A。 7．C 【详解】A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会有空气进入集气瓶中，则会导致测定结果偏小，该选项分析不正确； B、对于没有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，反应前后质量仍相等，但对于有气体参与或生成的反应，若不采用密闭装置，反应前后质量不同，该选项分析不正确； C、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，从而使产率偏低，该选项分析正确； D、溶液具有均一性，配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，不会影响溶质质量分数，该选项分析不正确。 故选C。 8．B 【详解】A、向试管中滴加液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A正确； B、实验室制取CO2时，先检验装置气密性，再加试剂，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费，故B错误； C、在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度，防止发生爆炸，故C正确； D、配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取试剂氯化钠，量筒量取水的体积，胶头滴管定容，烧杯用于溶解，玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故D正确； 故选：B。 9．D 【详解】A、据图可知，60℃时，M和N的溶解度也相等，该A错误； B、必须在某一温度，等质量的饱和溶液降温到另一温度，才能比较析出晶体的多少，故B错误； C、M、N的饱和溶液在60℃降温至40℃后，N物质溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，M降温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以M、N的饱和溶液在60℃降温至40℃后，溶质质量分数N＞M，故C错； D、由图示可知N的溶解度在40℃时最大，所以饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，故D正确。 故选D。 10．C 【详解】A、配制该溶液的操作顺序为：计算、称量、量取、溶解，故为：乙→甲→丙→丁，选项正确； B、使用天平时应左物右码进行称量，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，选项正确； C、若砝码生锈，会使砝码变重，造成称量的氯化钠质量偏大，造成溶质质量分数偏大，选项错误； D、丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，选项正确； 故选C。 11．(1)烧杯 (2)②①⑤③④ (3)加速固体溶解 (4)偏小 (5)10 【详解】（1）根据图像，图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）配制一定溶质质量分数的溶液，操作顺序为：计算→称量→溶解→装瓶，且溶解时应向烧杯内先加入溶质再加水，则图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解。 （4）读取量筒示数时，若仰视量取所需的水，则读数偏小，所量取的水偏多，因此所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数会偏小。 （5）溶液稀释过程，溶质质量不变，取10g配制好的质量分数为16%的NaCl溶液，稀释成质量分数为8%的NaCl溶液，设需加水的质量为x，则，解得x=10g。 12．(1) 不易溶于水且不与水反应 (2) 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 将燃着的木条放在a导管口，若木条熄灭，则已满 (3) 可以控制反应的发生与停止 (4) 30% 减少氯化钙直至天平平衡 ac 常温下，饱和CAL液中的氢氧化钙溶质质量分数比饱和石灰水中氢氧化钙溶质质量分数大 【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气可以用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； （2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 选用装置B，长颈漏斗下端要浸没在溶液中，目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满； （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （4）①Cu2O与Cu2S在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； ②CAL液是向CaCl2溶液中添加Ca(OH)2所制得的溶液，由图2可知，氯化钙溶液的溶质质量分数为30%时，氢氧化钙的溶解度最大，则此时吸收的二氧化硫最多，则常温下制备CAL液时，优先选取质量分数约为30%的氯化钙溶液； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，则用已调节平衡的托盘天平称取氯化钙时，发现指针偏左，说明氯化钙的质量偏大，则接下来的操作是：减少氯化钙直至天平平衡； a、氯化钙固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； b、所用砝码生锈，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，不符合题意； c、用于溶解的烧杯中预留了少量水，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； d、转移溶液时有部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选ac； ③对比图1、2可知，常温下，CAL液中，氢氧化钙的溶解度较大，则常温下用CAL液吸收SO2比用饱和石灰水吸收快，可能的原因是：常温下，饱和CAL液中的氢氧化钙溶质质量分数比饱和石灰水中氢氧化钙溶质质量分数大。 13．（1）8：1   （2）14.7%   （3）8.1 【详解】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1 (2) 消耗氧化铜所用稀硫酸中溶质的质量为x。 x=4.9g 消耗氢氧化钠所用稀硫酸中溶质的质量为y y=2.45g 实验所用稀硫酸中溶质的质量分数= (3)设反应生成氢氧化铜的质量为x。 x=4.9g 故a的值=3.2+4.9=8.1 14．(1)④③①② (2)玻璃棒 (3) 称量时砝码和氯化钠位置放反了 12 (4)18% 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是④③①②； （2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，称量操作中需要用托盘天平，量取操作中需要用量筒和胶头滴管，溶解操作中需要用烧杯、玻璃棒，装瓶操作中需要用细口瓶、玻璃棒等，故按实验要求图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒； （3）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码示数，即药品质量=砝码质量+游码示数，按图乙的操作称取氯化钠，错误之处是称量时砝码和氯化钠位置放反了； 根据左盘质量=右盘质量+游码示数，则药品质量=砝码质量-游码示数，故称取的氯化钠的实际质量为10g+5g-3g=12g； （4）由图乙可知，所取砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3g，则计划称量氯化钠的质量为15g+3g=18g，量筒的读数为82mL，则水的质量为82mL×1g/mL=82g，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为。 15．(1) 药匙 4.8 继续添加氯化钠至天平平衡 (2)减小量取误差/提高精确度 (3)加速溶解 (4) (5)①②③ 【分析】(1)根据取用粉末状固体的仪器进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行分析；根据托盘天平使用的注意事项进行分析； (2)根据量筒的使用注意事项进行分析； (3)根据玻璃棒的作用进行分析； (4)根据标签书写的正确方法进行分析； (5)根据溶质的质量分数的公式进行分析。 【详解】（1）氯化钠是粉末状固体，取用粉末状固体用药匙，A中用来取用氯化钠的仪器是药匙；欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为； 天平右盘低说明氯化钠不足，需继续添加氯化钠至天平平衡； （2）欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量程越接近，误差越小，则应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是减小量取误差或提高精确度； （3）溶解时，用玻璃棒搅拌作用是加速溶解，则C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； （4） 装瓶时标签需注明名称和溶质质量分数，D中所贴标签的不妥之处是未标注溶质质量分数，改正为； （5）①游码不在零位置就调节天平平衡，则称量的溶质的质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ②氯化钠固体不纯，则称量的实际氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ③仰视量取水会导致水量偏多，溶液变稀，导致溶质的质量分数偏小，符合题意； ④水洒出使水量减少，溶液变浓，导致溶质的质量分数偏大，不符合题意。 故选：①②③。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。 16．(1)丙=乙>甲 (2)升高温度 (3)甲=乙>丙 (4)降温结晶 【详解】（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度； （3）甲乙的溶解度随温度升高为增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液；丙物质的溶解度增大，溶液组成不变，应该按照t3℃时的溶解度计算；甲和乙降温后，溶解度减小，且相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以降温后甲和乙的溶质质量分数相等；丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为，t2℃时甲和乙的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙； （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$