山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2024级高一阶段性学情诊断 化学 2025.3 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是 A.“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” B.芯片制造用的硅晶片、通信信号传输用的光导纤维、耐高温陶瓷生产用的SC均是无机非金 属材料 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D.SO2有毒，不能用作食品添加剂 2.下列试剂实验室保存方法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，并置于阴凉处 C.液溴保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，并加水液封 D.氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂用带橡胶塞的玻璃瓶保存 3.下列化学用语正确的是 A.氢化钙的电子式：Ca“[但：H B.中子数为10的氧原子：0 C,同位素：C60、金刚石、石墨 D,用电子式表示HO的形成过程： HH-H:O:H 4.下列过程有离子键被破坏的是 A.碘单质升华 B.焦炭还原二氧化硅制单质硅 C.氯化铝溶于水 D.硫酸氢钠溶于水 5.分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A,Cl2能置换出Na溶液中的碘，可以推测F2也能置换出NaI溶液中的腆 B.铊和铝同族，可以推测铊与HCl和NaOH溶液均能产生H C.Na在O2中撚烧生成Na2O2,可以推测Li在O2中撚烧生成LiOz D.常温下Ca与冷水剧烈反应，可以推测常温下Ba与冷水剧烈反应 6.下列图示实验中操作规范且能达到实验目的的是 高一化学试题第1页（共8页） C扫描全能王 亿人在用的扫描A时 NH,CI 冷水 令稀盐酸 固体 S02 相碘 ”☑正= H,0 Nn,CO, Na SiO, 溶液 A.提纯含砂的粗碘 B,验证非金属性C>CSi C.实验室制取氨气 D.证明SO2与水反应 7、X、Z、W、L为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、L同主族，由这四种元素组成的 常见物质间转化关系如图所示，其中m是O2,n是H20,Q是由三 种元素组成的盐。下列说法正确的是 出a皿b画c强酸g A.Q中含有离子键和共价键 Q B.物质a中元素均满足8e稳定结构 O耳dme皿，f→强酸h C.若e、f的混合物被NaOH溶液完全吸收，需要满足前者的物质的量>后者 D.a与足量m可以反应生成c 8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示 品红 浓NaOH 的探究实验，下列分析正确的是 A.a处先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物 B.若浓硫酸为0.1mol,产生的n(S0)<0.05mol C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 安全 紫色 酸性 气球 D.试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性，可向反应后的试管 石器 KMnO, 中加入少量水检验产物中的Cu+ 9。短周期主族元素X、Y、Z、W均在过渡元素之后，在周期表中位置如图， 下列表述正确的是 A,X的最高正价与最低负价的代数和可能为0 X Y B.W有可能周期数等于其族序数 C.Y最高正价可能为+7价 Z D.若X为氧元素，则离子半径顺序：rW2>r(Y)>X2>r(Z) 10.R、W、X、Y、Z、P是原子序数依次增大的六种主族元素组成。六种元素分处三个短周期，X、 P原子序数之比为1：2，R、W、X的原子序数之和与P的原子序数相等，Y是短周期中原子半 径最大的元素。2原子的最外层电子数是P原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A.简单氢化物的还原性：X>P B,W、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两可以反应 C.R、W、X只形成的化合物只有共价键 D.离子半径：P>Z>Y>W>X 高一化学试题第2页（共8页） C扫描全能王 】亿人幕在用的扫描如时 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 向AI(OH方和Mg(OH)2中分别加入过量NaOH溶液， 元素的金属性：Mg>AI A1(OHD:溶解，Mg(OH)2未溶解 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含Na元素 D 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 红热的木炭将浓硝酸还原为NO2 12.一种测定葡萄酒（体积为L)中$O2含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。已知：向葡萄 酒中加入稀硫酸可以降低SO2的溶解度。下列说法错误的是 A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液被吸收 B.S02被HzO2吸收的离子方程式为：S02十H02—2H+S042 C.生成的H2SO4消耗NaOH的物质的量为amol,可求得SO2 能超用 的含量为华gL D.品红溶液用来检验SO2是否完全被H20O2吸收，若品红褪色， 测得S02含量偏高 H,O,溶液品红袍液 13.工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂、 焦炭 相难C是SCm高纯硅。已知：SHCb的清点为313C,格点为 1800-2000℃ -126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应且SiHCI3中H显-1价。下列说法错误的是 A.制备粗硅的反应方程式为S02十2C高温s1+2C01,这个反应可以证明非金属性：C>S1 B.SiHCl完全水解的产物为HSiO、HCI和一种气体单质，据此推测该气体单质是H2 C.原料气HC和H2应充分去除水和氧气 D.流程中HCI和H2可以循环使用 14.氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要。某水体（含较多NH4*,pH6.71)脱氮的部分转 化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将F2+氧化为Fe·。 NO CHOs 硝化 反硝化 铁还顾 细菌 细菌 细菌 HCO 03 过程1 过程 过程Ⅲ 高一化学试题第3页（共8页） C扫描全能王 亿人幕在用的扫描A 下列说法不正确的是 A.由图示可知，该水体中部分NH*转化N2,从而达到脱氮的目的 B,过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程I中CH12O6被还原 D.若水体中铁氧化细菌和F2+含量过高，将不利于过程I的进行 15.为探究C和浓HNO,反应后溶液呈绿色的原因，小组同学设计如下实验： 实验操作 现象 将C和浓硝酸反应所得溶液稀释后溶液变蓝，再加入 ① 溶液蓝色加深 CuNO2固体 ② 向①所得溶液中通入NO2 溶液由蓝色变为绿色 ③ 向②所得溶液中通入O2 溶液由绿色变为蓝色 ④ 将②中溶液加热 液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝 下列说法不正确的是 A.实验①是为了排除溶液呈绿色与c(Cu2)有关 B.实验③中可能的反应：4NO2+O2十2H0一4HNO3 C.对比实验②③可以推测，Cu和浓NO反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 D.实验④中液面上方产生红棕色气体是未反应完的硝酸加热分解产生的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素某种同位 素可用于考古测定年代：B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以成盐：D最高价氧 化物对应的水化物为强碱：A与F同主族，C、G同主族。E的氧化物具有两性。 回答下列问题： (1)C在周期表中的位置为 ；上述元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (2)C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q,Q的电子式为一。 (3)D与E两者最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 (4)不能比较G和H的非金属性强弱的依据是 （填标号)。 a.氢化物酸性H强于G b.H的单质能与G的氢化物反应得到G的单质 c.氧化物对应水化物的酸性H强于G dH的单质能将铁氧化成三价，G的单质能将铁氧化成二价 (5)某化学兴趣小组用如图所示装置探究元素A、F的非金属性相对强弱： 高一化学试题第4页（共8页） C扫描全能王 J亿人在用的扫描A 浓硫酸 足量 NaHCO, 酸性 铜片 Na SiO, 饱和溶液 KMnO 溶液 溶液 血 ①试管I中通入过量S02时发生反应的离子方程式为 ②装置Ⅱ中酸性KM如O4溶液需要足量的原因是 ③能说明元素A的非金属性比元素F的非金属性强的实验现象为 (6)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 核电荷数 A.若a、b、c表示碱金属元素，X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B,若a、b、c表示第LA族元素，X可表示最高价氧化物对应水化物碱性 C.若a、b、c表示第VLA族元素，X可表示对应原子的得电子能力 D.若a、b、c表示卤族元素，X可表示对应简单阴离子的还原性 17.(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2Sz05H0,实验室可用如下装置（略去部分加持仪器） 模拟生成过程。 70%HS0 Na:SO, 加热装置 Na SO 混合液 烧瓶C中发生反应如下： 高一化学试题第5页（共8页） C扫描全能王 亿人在用的扫描A Na2S (aq)+H2O (1)+SO2 (g)=Na2SO3 (aq)+H2S (ag) (I) 2H2S(aq)+02(g)一3S(s)+2H20(1) (IT) S (s)+NaaSO3 (aq)ANa2S2O3 (aq) (I) 回答下列问题： (1)A中反应的离子方程式；装置D的作用是 装置E中为 溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中NaS和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO 物质的量之比为 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 a.蒸馏水 b.饱和NaSO,溶液 c.饱和NaHSO,溶液d.饱和NaHCO;溶液 已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O:5H0,其中可能含有NaSO Na2S04等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作，现象和 结论： 。已知Na2S205H0遇酸易分解：S2O:2-+2H一S!十S02↑+Hz0 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO,溶液 (5)产品纯度测定：取8.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，消耗0.0500moL 的h标准溶液20.00mL(2S20,2-+12一S40号+2)。Na2S2035H20(摩尔质量为248gmol)的纯度为 18.(12分)草酸钴是作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O,含少量F2O SiO2、Al2O、CaO、Mg0、碳及有机物等)制取CoC204的工艺流程如下： NaOH H:SO Na:SO, 过量的NaF溶液 NH)C2O CoC.O 含钴废料 550C焙烧 结没出 净化除杂1 净化除杂2 没出液 浸渣 Fe(OH) 滤渣2 已知：①有机物可通过与氧气发生燃烧反应转变成对应的气体除去：②Ca+、Mg+均能与F生 成沉淀 回答下列问题： (1)“550℃焙烧”的目的是 (2)“碱没”发生的离子方程式 (3)“钴浸出”过程中Na2S0,作用为 。若用盐酸代替HS04和Na2SO,可能引发的问 题除了盐酸挥发，还可能产生 （化学式)。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H202,后调节pH。 ①该条件下F3+、Co3t、H2O2氧化性由强到弱的顺序为 0 ②控制40~50℃的原因是 (5)“净化除杂2”过程中滤渣2的成分为 高一化学试愿第6页（共8页） C扫描全能王 J亿人幕在用的扫描Ap即 19,(12分)氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的意义。 (1)氨基钠NaNH)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图 装置制备氨基钠（部分夹持仪器已略去）。 ① ③ 已知：常温下，氨基钠为白色晶体。熔点为：210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分 而失效。 回答下列问题： a.实验开始时，应先点燃 (填①或③)处酒精灯。 b.试管中发生的化学反应方程式为： c.装置⑤的作用是：⑤中的试剂名称是 d.写出三颈烧瓶内发生的化学反应方程式为： e,请指出该装置存在的缺陷： (2)某实验小组研究氨气与二氧化氮的反应，将NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入 少量催化剂，充入NOz(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 K X NaOH溶液 7 a.打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，观察到Y中红棕色气体逐渐变 浅，反应方程式为： b.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。Y管中有少量水珠。打开K2,观察到现 象是 20.（12分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。回答下列问题： I.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下： 含Br2的 S02 Cl2 空气 H2O Cl2 浓海水 (苦卤) 竖 含Br2溶液 吸收Br2后 的空气 (1)将吹出后的含B2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进 高一化学试题第7页（共8页) CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 行循环利用。 ①写出吸收反应的离子方程式： ②“吹出、吸收、第二次氧化”的目的是 获得1 nolBr2:,理论上至少需要 nolCl2。 Ⅱ.工业生产中，有时采用纯碱溶液进行吸收B后，用70%~80%硫酸酸化、蒸馏。具体流程 如下： 海水 晒盐 通入热空气吹出Br 用硫酸酸 低浓度 用纯碱溶液吸收 化、蒸馏 Br、BrO, 工业溴 步骤 Br,溶液 步骤知 步骤Ⅲ 卤水 (2)写出步骤Ⅲ的离子方程式： Ⅲ.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气 密性已检验)。 已知：CC4是一种有机溶剂，与水互不相溶，且密度比水大：Br2、h在CCL4中的溶解度比在水 中更大，在CC4中颜色分别为橙红色和紫红色。 浓 盐 弹簧夹 酸 活塞a0 浸有NaOH 溶液的棉花 湿润的 淀粉KI试纸 10mLImol-L- 宁活塞b NaBr溶液 KMnO 5mL0.2mol-L1 固体 KI溶液 B CCL D 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 ④打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的现象是 0 (4)过程③实验的目的是 高一化学试题第8页（共8页） C扫描全能王 亿人在用的扫描A