内蒙古杭锦后旗奋斗中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

奋斗中学2024一2025学年第二学期高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对分子质量：Na-230-16Cu-64S-32Ca-40C-12F-19 一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三 项归为一类的是() A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 2.下列物质中，具有极性键的非极性分子是（) A.S02 B.SO, C.0 D.P 3.下列化学用语或图示表达正确的是() 女 A.Si0,中Si为sp杂化 B.B阻的电子式为HB:H C.F分子间的氢键： D.C1,中共价键的电子云图形为襟 4.己知反应：HC三CAg+2CN-+H20→HC三CH+Ag(CN)2+OH,该反应可用于提 纯炔烃。下列说法不正确的是() A.HC=C-H分子中o键与T键的个数比为3：2 2 B.基态0的价层电子轨道表示式可表示为面而 C.CN的电子式为CN] D.HO的VSEPR模型名称为V形 5.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。 下列说法不正确的是() OH A.分子中0原子和N原子均为sp3杂化 B.分子中C0一H的键角大于C一—N一H的键角 N耳 C.分子中0一H的极性大于N一H的极性 3-氨基1金刚烷醇 D.分子中含有手性碳原子 6.马日夫盐[M恤(HP0,),“2H,0]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。 下列说法正确的是() A.红磷转化为白磷属于物理变化B.沸点：PH>H,0 高二化学月考试题共6页第1页 C.离子半径：Mn>Mn D.PO子的空间结构：正四面体形 7.CH、H、H0分子的构型如图，下列说法正确的是() ④ A.三种分子都是极性分子B.键角：CH<NH<H0 C.NH的沸点低于CH D.H,0的热稳定性强于HS 8.下列对分子性质的解释中，不正确的是() A.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 C,水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D.青蒿素的分子式CHO,结构如图，分子中包含7个手性碳原子 9.下列说法不正确的是（) A.二氯甲烷(CH,C1,)是极性分子 B.表面活性剂中的亲水基团有极性 C.NC1,分子中的原子最外层电子都满足8电子稳定结构 D.可燃冰(C·8H,0)中甲烷分子与水分子间存在氢键 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酸性：CR,C00H<CC1,C00H CC1,C00H的相对分子质量大，酸性强 B 沸点：HSe>HS 两者结构相似，HS©相对分子质量大，沸点高 水中溶解度：乙醇<戊醇 两者结构相似，戊醇烃基较大，溶解度大 D 沸点：对羟基苯甲酸<邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低 11.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.0.1mol肼(H,N-NH)含有的孤电子对数为0.2N B.0.2oloN、中含有的o键数目为0.8N C.0.1mo1”A1"中含有的电子数为1.3N D.3.9gNa02含有的共价键的数目为0.1N 高二化学月考试题共6页第2页 12.硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是() 电极 口u,3 NaoH-Zno 钠高子号换斑M A放电时，电极a为负极 B.充电时，电极b与电源正极连接 C.放电时，电极a上的电极反应式为Zn-2e+4OH=[Zm(OH), D.充电时，16.0gCuS完全反应时向电极a迁移0.2 mol Na 13.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图 X 所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（) A.ZXY, B.ZX.Ys ⊕ ⊕Z C.ZX.Y D.ZXaY2 14.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，下 列说法不正确的是() A.磷锡青铜的化学式为Cu,SnP Cu B.该晶胞中与P等距离且最近的Sn有8个 C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D.。该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 15.(CH,NH)PbL是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。己知： (CH,N,)PbL,摩尔质量为Mg/mol,晶胞边长为apm,Na为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( A.中心小黑球的配位数为8 B.中心小黑球表示I M C.该晶体的密度为N,。×10“g/cm D.若I-换为C1”,则晶胞棱长不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.A、B、C、D、E是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如 高二化学月考试题共6页第3页 下表： 元素 相关信息 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层电子排布式为nsnp 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 D 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 E 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由 (填“激发态”或“基 态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”) 光谱。 (2)元素C在元素周期表中的位置是 ,元素D位于元素周期表的 区。 (3)基态B原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (④)A、B中第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，C、E中电负性较大的 是 (⑤)与B元素成“对角线规则”关系的某短周期元素M的最高价氧化物对应水化物具有两性， 写出该两性化合物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 已知M元素和C元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物最可能是 (填“离子”或“共价”)化合物。 17.镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分Ni0、Mg0、A灿，O,、SiO2和 铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取NSO,和MgSO,·7H,O,工业流程如图所示： Mgo ①H,O2调节pH 稀硫酸 ②NH Ni(OH), 操作NisO. 浸取 滤液调节p的 滤液3 操作Y MgS04·7H,O 红土線矿 操作I 操作Ⅱ 滤渣2 滤渣1 已知：①常温下，NiSo,易溶于水，Ni(OH,和Ni00H不溶于水：K,[Ni(OH),]=1.0x10-5。 ②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下： 高二化学月考试题共6页第4页 沉淀物 Ni(OH), Fe(OH) Fe(OH), AI(OH)方 Mg(OH) 开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2 沉淀完全(c=1×105molL)时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是 “滤渣1” 的成分 (填化学式)。 (2)“滤液1”"中加入H,02的作用是 (用离子反应方程式表示)。 (3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入N,调节溶液pH的范围 是 (4)“滤液1”中是否存在Fe3+,可用 检验。 (5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中Ni2*的浓度为 mol.L。 (6)操作V是 、过滤、洗涤。 ()NiSO,在碱性溶液中用NaC10氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料Ni00H,该反应的离子 方程式为 18.腈类化合物是一类含氰基（一C三）的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀 剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： CH=CH一CH(丙烯)+N,+0,M,CH=CH一CN(丙烯腈)+H0(未配平) (1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为 ,丙烯腈分子中σ键与π键的 数目比为 (2)丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH,CH,C0OHW)和CH,CHC1C0OH,试比较二者酸性的强 弱：CH,CHC00H (填“>”、“<”或“=”)CH,CHC1C00H。 (3)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As,S,分子结构如图所示，As原子的 杂化方式为 ,雌黄和SnCL2在盐酸中反应转化为雄黄(AsS,)和SnCl,并放 出H,Ss气体，SnCl,分子的VSEPR模型为 As,S, (4)钛(T1)被称为“21世纪金属”，钙钛矿晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图， 其中Ti、C、0分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的0个数为 该 晶体的化学式为 高二化学月考试题共6页第5页 OTi 00 @Ca 19.硒(S©)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国 科学家发现聚集诱导发光(AIB)效应以来，AIB在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。 一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下： 路0 (1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 (2)关于IIII三种反应物，下列说法正确的有 A.I中仅有o键 B.II易溶于水 C.II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp D.IIII含有的元素中，0电负性最大 (3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(NaSe0)可减轻重金属铊引起的中毒。Se0:的立体构 型为 (4)如图是C5晶体的晶胞示意图，回答下列问题： OCa2+●F Ca2+的配位数是 ,F的配位数是 。 CaE晶体的密度为agcm’,则晶胞的体积 是 cm'(只要求列出计算式)。 高二化学 月考试题 共6页第6页