天津市滨海新区汉沽第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

汉沽一中高二年级2024-2025学年度第二学期化学学科 第一次月考教学质量监测试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分） 1.下列属于官能团的是() A.-OH B.OH C.NO2. D.-CH 2.CHCH2CCH的化学性质丰要取决于() A.碳碳单键B.碳碳双健C.碳碳三键D.碳氢键 3.下列各组多电子原子的原子轨道能位高低比较中，错误的是() A.2s<2p B.3px <3py C.3s <3d D.45>3p 4.下列各组分了中，都属于含有极性键的非极性分子的是() A.COz,H2S B.C2Ha.CHa C.CLz,C2H D.NHg,HCL 5.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是() A.10与19 B.6与16 C.14与18 D.11与17 6.下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是 A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+ 7.下列各项叙述中，正确的是 A,s能级的原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大 B。在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.杂化轨道可用于形成σ键、键域用于容纳未参与成键的孤电子对 D.镁原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 8.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是() A.C(金刚石和CO2B.NaBr和HBrC.CH,H20D.Cl2和KC 9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是) A.CCl,中C原子sp3杂化，为四面体形 第1页.共6页 B.BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C.CS2中C原子sp杂化，为直线形 D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 10.下列说法正确的是 A,CH,分子的球棍模型为 B. 鼓原子最外层的电子云图为 C. 基态恤原子的价电子轨道表示式为司 3d D. 白面L+召，该轨道表示式速背了泡利原理 11.下列化学用语或图示表达正确的是 A. Nat结构示意图 B.s电子云轮廊图： C.SO的VSEPR模型： D.基态Cr的简化电子排布式：[Ar3d4s2 12.某原子电子排布式为1s22s22p3,下列说法正确的是() A.核外有3种能量不同的电子 B.该元素位于第二周期IIA族 C.最外层电子占据3个轨道 D.最外层上有3种运动状态不同的电子 第2页.共6页 13,,下列有关徽粒性质的排列顺序中错误的是() A.电负性：Na<S<O B.稳定性：pH<H2S<H20 C.离子半径：Al+<Mg2t<Na+ D.第一电离能：Na<Mg<Al 14.下列晶体性质的比较中，错误的是() A.熔点：金刚石>碳化硅>品体硅 B.沸点：NH3>PH3 C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：Sil4>SiBr4>SiCl4 15.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（」 A.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B.配合物中只含配位键 C.[Cu(NH)4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3中氮原子提供孤对电子，从而形成配位键 D。配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 16.下列有关叙述及相关解释均正确的是() 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱：N-H>O-H>F-H 电负性：N<O<F B 石墨的硬度大于金刚石 碳碳键的键长：石墨<金刚石 熔点： H COH<HOXX.- 【形成分子内氢键， Ⅱ形成分子间氢键 Ⅱ Hl、HBr、HCcI中的范德华力逐浙 D 锻性：H>HBr>HCl 减小 第3页.共6页 17.有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定：②离子化合物中只含有离子键：③共价化 合物一定不含离子键：④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏：⑥冰融化时水分子中的共价键发生 了断裂：⑧水分子内含有氢键：⑦由分子构成的物质一定含有共价键：⑧离子化合物中不一定含 有金属元素。其中不正确的是() A. ①③⑦ B.①②④⑤⑧⑧ C.②④⑥⑧③ D.①②④⑤⑥⑦ 18。水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是() A. 水分子是一种极性分子，空间结构是三角锥形 B.H20分子中有2个由s轨道与sp杂化轨道形成的c键 C.H20和H+以配位键结合并形成H30+ D.水在固态时形成的晶体为分子晶体，分子间存在氢键和范德华力 ,19.下列叙述错误的是() A. 区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验 B,金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C. 晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质， D. 乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 20.下列关系互为同分异构体的是() A. 35C1和37C1 B.H20和H202 C.CH3CH3和CH3CH2CH D.CH3CH2OH和CHgOCH3 第4页，共6页 二、主观题 21.(12分)五种元素Fe、K、As、N、O,按要求作答 (1)c在元素周期表中的位贸是 位于 区，基态原子的价层 电子排布式是 (2)基态As原子有」 个未成对电子。 (3)五种元素中第一电离能最大的是 电负性最小的是 22.(12分) (1)基态N原子核外有个原子轨道有电子，价层电子轨进表示式为 (2)碳元素的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的：健与π健的健数之比为 分子的空间结构为 (3)下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 ①$0,2 ②C1o ③c0,2 ④C10 (4)把下列物质按酸性从大到小排列（填序号）： ①HCOOH ②CH2 CICOOH ③CH,COOH ④CHCl,C00H 23.(14分)选择以下物质的编号，填写下列空格： ①CaC2固体 ②氢氧化钠固体 ③金刚石 ④铜 ⑤冰 (1)物质巾存在分子的是 :品体中只有阳离子而无阴离子的是 (2)培化时衢要破坏共价键的是」 属于电解质的是 (3)氢氧化钠的电子式： 固体中包含的化学键类型： (4)研究发现，只含N1、g和G三种元素的品体竞然也具有超导性，该品体的晶胞结构如 图所示，晶胞中含有的C、Ni、Mg原子数的最简整数比为 第5页.共6页 24。(10分)按要求作答 (1)C-0为极性键，而二氧化碳分子没有极性的原因是： (2)分子角度解释氨气易溶于水的两个原因是：① ,② (3)(4)CS04溶液显蓝色，是因为存在CuH0)配离子，此配离子的中心离子为. 配体为。 25.(12分)丙烯(CHCH=CH2)是延要的化工原料，可以与溴发生化学反应。 (1)丙烯中碳原子的杂化方式为， 。所有原子 一（可能、不可能）在同 平面上。 (2)丙烯与澳反应的方程式： 反应中丙烯分子中断裂的是宫能团中的⑥，T)键 (3)丙烯及产物官能团的名称是 第6页.共6页