精品解析：2025年山东省金乡县中考一模化学试题

2024-2025学年度九年级第一次模拟学情监测 化学试题 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 光影交织出绚丽图案 B. 漫天烟花竞相绽放 C. 会徽“超越”光芒四射 D. 五星红旗迎风飘扬 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰易升华，可用作灭火剂 B. 金刚石硬度大，可用于制造钻石 C. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 D. 熟石灰呈碱性，可用于治疗胃酸过多 3. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中除氧外的另一元素的化合价为+9的是 A B. C. D. 5. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 6. 下图是氯化钠和碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 两种物质都属于易溶物质 B. 碳酸钠的解度比氯化钠的溶解度受温度的影响较小 C. 降温结晶可除去氯化钠中含有的少量碳酸钠 D. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 7. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. AgNO3→NaNO3→NaCl B. Cu→CuO→Cu（OH）2 C. H2SO4→HCl→HNO3 D. KOH→Ba（OH）2→NaOH 9. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C. 向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求用符号回答下列问题： （1）2个甲烷分子___________； （2）3个铁离子___________； （3）1个硫原子___________； （4）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________。 12. “钙”世无双，带你走进钙的世界。 （1）发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是______________反应。 （2）认识钙： ①下图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为____________，在化学反应中易______________（填“得到”或“失去”）电子。 ②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是___________________。 （3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是_____________，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是_____________（用化学方程式表示）。 13. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废液中回收重要原料和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 （1）操作①是___________； （2）向废液中加入镁粉，其过量目的是___________； （3）固体A的成分是___________(填化学式)； （4）最终得到的产品的质量___________(填“”、“”或“”)原废液中的质量。 14. 有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。做实验有如下现象： 将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液。 向所得固体中加入足量稀硝酸，固体部分溶解并有气体放出。 试推断：该粉末一定含有___________，一定不含有___________，可能含有___________。 三、实验与探究(共11分) 15. 如图1所示为常见气体制备、干燥、收集、检验的部分实验装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以高锰酸钾为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从A～F选取，填写仪器序号字母)； 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器，装置如图2所示。试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 （2）制氧原理：___________(用化学方程式表示)； （3）使用方法：先将100g纯净水加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 （4）若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在___________处(填“a”或“b”)。 16. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为。 ②受热不分解。 ③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为； 猜想二：固体成分为___________； 猜想三：固体成分为和。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出质疑】 （2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是___________。 【再次实验】 （3）完成表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 ___________ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液。 ___________ 发生反应的化学方程式为___________，固体中含有 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤②___________(填“能”或“不能”)用溶液代替溶液。 四、分析与计算(共6分) 17. 中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简比）； （2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 18. 某化工厂废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水200g，向其中逐次加入9.8%的稀硫酸，测出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示。通过计算完成下列问题。（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%） （1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是_______（填化学式）。 （2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。 （3）计算该废水中氢氧化钠的质量分数为_______，该废水_______（填是、否）可以直接排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级第一次模拟学情监测 化学试题 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。 2、答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 光影交织出绚丽图案 B. 漫天烟花竞相绽放 C. 会徽“超越”光芒四射 D. 五星红旗迎风飘扬 【答案】B 【解析】 【详解】A、光影交织出绚丽图案，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、漫天烟花竞相绽放，有燃烧，一定生成新物质，属于化学变化，该项正确； C、会徽“超越”光芒四射，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、五星红旗迎风飘扬，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； 故选B。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰易升华，可用作灭火剂 B. 金刚石硬度大，可用于制造钻石 C. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 D. 熟石灰呈碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、 干冰易升华，升华过程吸热，可用作制冷剂，选项不符合题意； B、 金刚石硬度大，可用于切割机的钻头，制造钻石错误，选项不符合题意； C、生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，选项符合题意； D、 熟石灰呈碱性且有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项不符合题意； 故选C。 3. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，X位于镁、铁之间，能够与稀硫酸反应生成盐和氢气，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选项正确； B、由图可知，X位于镁、铁之间，金属活动性比铜强，能够与硫酸铜反应生成盐和铜，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选项正确； C、由图可知，X位于镁、铁之间，即X的金属活动性比铁强，则铁不能与XSO4反应，选项错误； D、由图可知，X位于镁、铁之间，即镁的金属活动性比X强，能够与XSO4反应，如X为锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，选项正确，故选C。 4. 复旦大学研究团队捕捉到含+9价元素的物质，打破元素化合价处在-4到+8价的经典化学理论。下列微粒构成的物质中除氧外的另一元素的化合价为+9的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧元素的化合价是-2，设Ir的化合价是n，则有n+(-2)×4=+1 ，解得n=+9，符合题意； B、氧元素的化合价是-2，设Cl的化合价是y，则有y+(-2)×3=-1，解得y=+5，不符合题意； C、氧元素的化合价是-2，设Mn的化合价是z，则有z +(-2)×4=-1 ，解得z=+7，不符合题意； D、氧元素的化合价是-2，设I的化合价是x，则有x+(-2)×3=-1 ，解得x=+5，不符合题意。 故选A。 5. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 6. 下图是氯化钠和碳酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 两种物质都属于易溶物质 B. 碳酸钠的解度比氯化钠的溶解度受温度的影响较小 C. 降温结晶可除去氯化钠中含有的少量碳酸钠 D. 氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A、20℃两种物质的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，正确；B、由图可知，碳酸钠的溶解度曲线比较陡，氯化钠的溶解度曲线比较平，碳酸钠的解度比氯化钠的溶解度受温度的影响较大，错误；C、由图可知，氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠的溶解度受温度的影响较大。故应采用蒸发结晶除去氯化钠中含有的少量碳酸钠，错误。D、比较溶解度的大小，必须指明温度，错误。故选A。 7. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法正确的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 调查家用燃料的变迁 钢铁的防锈处理 设计或说法 向装置中加入活性炭除去色素和异味 利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 天然气属于可再生能源 用水冲洗铁制品表面 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能有效去除水中的色素和异味，可用于自制净水器，故正确； B、二氧化氮属于空气污染物，而二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，所以说微型空气质量“检测站”可以测定二氧化氮等的污染物浓度，不需要测定二氧化碳，故错误； C、天然气属于化石燃料，短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故错误； D、铁与水和氧气同时接触时容易生锈，用水冲洗铁制品表面，能够促进铁生锈，不能达到防锈目的，故错误； 故选：B。 8. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. AgNO3→NaNO3→NaCl B. Cu→CuO→Cu（OH）2 C. H2SO4→HCl→HNO3 D. KOH→Ba（OH）2→NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，该选项不符合题意； B、铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项不符合题意； C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项符合题意； D、氢氧化钾不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项不符合题意。 故选C。 9. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。 【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误； B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确； C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误； D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：B。 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉 C. 向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁与氧气点燃生成氧化镁，该反应的化学方程式为，每48份质量的镁与32份质量的氧气点燃生成80份质量的氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁全部被消耗，氧气有剩余，故选项图像错误； B、根据金属活动性顺序铁＞铜＞银，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量都会减少，且铁与硝酸银反应溶液质量减少的比铁与硝酸铜反应减少的大，图像应先陡后缓，至完全反应，不再发生改变，故选项图像正确； C、向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量，两者立刻反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀质量应该从0开始增加，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠，沉淀质量不再变化，故选项图像错误； D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸那反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁与98份质量的硫酸反应产生2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故选项图像错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求用符号回答下列问题： （1）2个甲烷分子___________； （2）3个铁离子___________； （3）1个硫原子___________； （4）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________。 【答案】（1）2CH4 （2）3Fe3+ （3）S （4） 【解析】 【小问1详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子表示为2CH4； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位正电荷，故3个铁离子表示为3Fe3+; 【小问3详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，若为1个原子，则1省略，1个硫原子表示为S； 【小问4详解】 化合物中，化合价的代数和为0，硝酸铵中铵根离子为+1价，其中氢元素显+1价，故氮元素化合价为，硝酸根显-1价，其中氧元素显-2价，故氮元素化合价为，化合价标在元素符号的正上方，表示为。 12. “钙”世无双，带你走进钙的世界。 （1）发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是______________反应。 （2）认识钙： ①下图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为____________，在化学反应中易______________（填“得到”或“失去”）电子。 ②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是___________________。 （3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是_____________，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是_____________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）分解 （2） ①. 40.08 ②. 失去 ③. 佝偻病（答案合理即可） （3） ①. 熟石灰##消石灰 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”反应特征，所以属于分解反应； 故答案为：分解； 【小问2详解】 由元素周期表中钙元素的单元格可知，元素名称下方的数字是钙元素的相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08，单位是“1”，省略不写； 由钙原子的原子结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，形成钙离子； 人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是佝偻病，骨质疏松症等，答案合理即可； 故答案为：40.08；失去；佝偻病（答案合理即可）； 【小问3详解】 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰； 氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，原理是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 故答案为：熟石灰或消石灰；。 13. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有、、的废液中回收重要原料和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 （1）操作①是___________； （2）向废液中加入镁粉，其过量的目的是___________； （3）固体A的成分是___________(填化学式)； （4）最终得到的产品的质量___________(填“”、“”或“”)原废液中的质量。 【答案】（1）过滤 （2）将废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应 （3）Mg、Fe、Cu （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 操作①实现了固液分离，是过滤； 【小问2详解】 废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，故其过量的目的是：使废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应； 【小问3详解】 废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，镁粉过量，故固体A的成分是：Mg、Fe、Cu； 【小问4详解】 由于处理过程中，镁和硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸均反应生成了硫酸镁，故最终得到的产品硫酸镁的质量＞原废液中硫酸镁的质量。 14. 有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成。做实验有如下现象： 将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液。 向所得固体中加入足量稀硝酸，固体部分溶解并有气体放出。 试推断：该粉末一定含有___________，一定不含有___________，可能含有___________。 【答案】 ①. 碳酸钠、硫酸钠、氯化钡 ②. 硫酸铜 ③. 氯化钠 【解析】 【详解】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种；向所得固体中加入足量稀硝酸，固体部分溶解并有气体放出，所以样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，所以该粉末一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钠。 三、实验与探究(共11分) 15. 如图1所示为常见气体制备、干燥、收集、检验的部分实验装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以高锰酸钾为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从A～F选取，填写仪器序号字母)； 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器，装置如图2所示。试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 （2）制氧原理：___________(用化学方程式表示)； （3）使用方法：先将100g纯净水加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入___________(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 （4）若选择G装置收集二氧化碳，则验满时应将燃着的木条放在___________处(填“a”或“b”)。 【答案】（1）AFE （2） （3） ①. 乙 ②. 甲 （4）b 【解析】 【小问1详解】 在实验室中以过氧化氢为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A，从A装置制取的氧气中可能含有水蒸气，F装置中的浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择E向上排空气法收集氧气，故所选仪器的连接顺序为AFE； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，氧气不易溶于水，说明是先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，产生的氧气可以通过乙瓶湿润； 【小问4详解】 若选择G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，故二氧化碳从a管通入，验满时应将燃着的木条放在b处。 16. 在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响) 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为。 ②受热不分解 ③溶液呈碱性，且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 （1）猜想一：固体成分为； 猜想二：固体成分为___________； 猜想三：固体成分为和。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 猜想一成立 【提出质疑】 （2）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是___________。 【再次实验】 （3）完成表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水 澄清石灰水变浑浊 ___________ ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加溶液。 ___________ 发生反应的化学方程式为___________，固体中含有 【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验。 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （4）上述实验步骤②___________(填“能”或“不能”)用溶液代替溶液。 【答案】（1）碳酸钠 （2）碳酸钠溶液呈碱性， 也能使无色酚酞试液变红 （3） ①. 固体中含有NaHCO3 ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （4）能 【解析】 【小问1详解】 干粉灭火器的主要成分为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，Na2CO3 受热不分解。碳酸氢钠完全分解，固体成分是碳酸钠，碳酸氢钠部分分解，固体成分是碳酸氢钠和碳酸钠。所以猜想二：固体成分为Na2CO3； 【小问2详解】 小玫认为小东得出的结论不准确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红； 【小问3详解】 ①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，所以得出实验结论：固体中含有NaHCO3； ②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，因为实验结论是：固体中含有Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠与碳酸钡沉淀，实验现象是：产生白色沉淀； 该反应化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； 【小问4详解】 碳酸钠和硝酸钡溶液生成碳酸钡沉淀与硝酸钠，也能反应生成白色沉淀，故步骤②能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。 四、分析与计算(共6分) 17. 中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简比）； （2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）12：1 （2）260% 【解析】 【小问1详解】 紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为（12×14）：（1×14）=12：1，故填：12：1。 【小问2详解】 紫花前胡醇中氧元素的质量分数为，故填：26.0%。 18. 某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水200g，向其中逐次加入9.8%的稀硫酸，测出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示。通过计算完成下列问题。（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%） （1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是_______（填化学式）。 （2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。 （3）计算该废水中氢氧化钠的质量分数为_______，该废水_______（填是、否）可以直接排放。 【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）50g##50克 （3） ①. 2% ②. 否 【解析】 【小问1详解】 硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，当pH=13时，溶液显碱性，氢氧化钠仍然存在，故溶质为氢氧化钠和硫酸钠，化学式分别为：NaOH、Na2SO4； 【小问2详解】 当恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图可知，此时消耗硫酸的质量为50g； 【小问3详解】 设200g废水中氢氧化钠的质量为x， 该废水中氢氧化钠质量分数为 2%＞0.001%，不符合排放标准，不能直接排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$