湖北省十堰市2024-2025学年高三上学期元月调研考试 化学试卷

2024~2025学年度高三元月调考 化学试卷 本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认真核准准 考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题 区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色答字笔在答题卡上作 答;字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.化学在体育领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 奥运火炬燃料中的丙烧、丁烧属于怪类 B. 运动员服装所用的聚纤维可通过加聚反应合成 C. 足球内胆中植入的芯片属于新型无机非金属材料 D.“复方氧乙完气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 2. 下列化学用语的说法正确的是 _C_.的名称:N-二甲基甲疏胶 _ B. 乙的空间充模型: D.用电子式表示MgCl的形成过程:Mg:+:Ci:Ci:→[:Ci:]'Mg?*r:Ci:] 3. 劳动成就美好生活。下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 劳动实践 选项 化学知识 A 家庭帮厨:使川醇母粉发醇面团 催化剂可以加快化学反应速率 B 社区服务:用活性炭去除公共休息区的甲酸 活性炭具有吸附性 C 农业劳动:施肥时,将碳酸氢按埋人土壤中 NH.HCO.受热易分解 工.厂实习:使用氛化锋溶液清洗铁 D 氧化碎具有氧化性 ,1. 4. 近年我国的航天事业蓬勃发展,NH.CI0.与某些易燃物作用可做火箭推进剂,其中一种反应原 理为:NH.CIO.+2C一-NH。^+2CO。^+HC1。N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.12g石墨燥(单层石墨)中含有的六元环数为0.5N B. 常温常压下,22.41.C0.所含分子数为N. C. 1L.0.1mol·1I-盐酸中含有的HC1分子数为0.1N D.等物质的量的NH.和NH.以O.中,N原子的价层电子对数均为0.4N 5. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 带相反电荷的离子之间的相互作用叫做离子键 B. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 C. 基态原子核外电子排布遵循的构造原理是理论推导出来的理想化模型 D. 元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律 6.阿斯巴甜的甜度约为煎糖的200倍,但热量极低,常见于无糖饮料、低糖零食中。其结构简式如 图所示,下列说法错误的是 HOOC-CH-CH-C-NH-CH-CHr H CoOCH A.分子中含有3个手性碳原子 B.分子中碳原子的杂化类型为sp、sp C. 碱性条件下的水解产物有3种 D. 分子中的N原子均能与H:形成配位键 7.一种为运动员提供能量的物质,其结构式如图所示。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 短周期主族元素,乙和Y同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能:X>Z>W B. 键角:W:R.>R.X C.气态氢化物的还原性:Z>Y D.基态原子的未成对电子数:WX 8.结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 沸点:H:O>HF 氢键的键能:O-H...OF-H...F 碳纳米管可用于生产压力传感器 B 碳纳米管电阻率低、热导率高 O.在四氢化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 C 臭氛是由非极性键形成的非极性分子 顺丁橡胶疏化,使其由线型结构转变为网状结构 可提高轮胎的弹性和强度 .2. 9.下列实验操作及现象,能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 SO.通入品红溶液,溶液褪色 A SO:具有漂白性 向澳水中加入笨,振荡后静置,水层颜色变浅 澳与笨发生了加成反应 窒温时,用pH计分别测定CH。COONa溶液和 。 酸性:HNO.>CH.COOH NaNO.溶液的pH.CH.COONa溶液的pH大 D 取2mL.代经样品于试管中,加人5mL20%KOH 该代怪中含有氢元素 溶液振荡后加热,再滴加AgNO.溶液,产生白色沉淀 10. 某学习小组用绿巩受热分解生成的SO,制备疏代疏酸钢,装置如图所示 #玻璃纤维 pH传感器 冰水 K。 食用油 #An行佬A C B A D 已知:(1)绿砚化学式为FeSO.·7HO, 2FeSO.·7HO高温FeO.+SO: 个+SO.个+14H。O; (2)制备过程中,使用pH传感器观测C处溶液的pH,pH为7~8之间时停止加热。 下列选项错误的是 A. 实验时通人一段时间N。后,关闭活塞K.、K。,打开活塞K。,再加热绿 B. 装置B的作用为:冷凝SO。,使SO.与SO。分离而除去 C. 锥形瓶中反应的离子方程式:CO二十4SO。+2S二--3SO+CO D.若C装置中通入的SO,过量,所得疏代疏酸钢产率会降低 11. 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图:白锡具有体心四方结构;灰锡具有 立方金刚石结构。下列说法正确的是 ### A.Sn位于元素周期表的第5周期第VIA族 B. 通过晶体X射线衍射实验可鉴别灰锡和白锡 C. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且等距的Sn原子有2个 灰 D. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V.nm和V。nm{,则二者的密度之比是4V。:V. 12.工业上以磷矿石[主要成分:Ca。(PO.)。(OH)、Ca。(PO.):F、SiO)。和有机碳等]为原料生产磷酸 和石膏(CaSO,·2HO),流程示意图如下: ) 洗_一件 -soo →a. 0o 篇{ .....→ 戳富 下列说法正确的是 .3. A.酸浸后,浸出的固体主要成分为磷石膏、Si0)。 B. 洗条磷石育时,使用蒸水以减少溶解损失 C. 其他条件一定时,温度越高H.0.脱除有机碳效率越高 D. 脱礁反应的离子方程式为:BaCO.+SO+2H.PO--BaSO.+CO.+H.O+2HPO 13. 清华大学团队开发了一种双极膜组装电解池,实现了电化学合成氢过程的连续性和稳定性。 该装置工作原理如图所示,双极膜中H.O解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。下列 说法正确的是 观戳 1_ A. 双极膜左侧为阳离子交换膜 B. 催化电极a的电势高于催化电极b C. 电解一段时间后,阴极区电解质溶液pH下降 D. 理论上,当外电路通过0.4mol电子时,右室溶液质量减少3.2g 14.一定条件下,丙与HC1发生反应生成CH.CHCICH.和CH.CH.CH.CI的反应历程如下图所 示。下列说法错误的是 戴 第步第1第一第二 ## (-C-_ CH.CH.CH.c CfCHcicCH. 应 A.丙/与HCI的反应:△H<0 B.碳正离子中间体的稳定性:CH.-CH-CH.>CH.-CH.-CH C.合成CH.CH.CH.C1的反应中,第I步为反应的决速步 D. 由图可知,CHCHCH.C1为主要产物 15.25C时,某二元酸(H.A)的K.-10-3.*、K.=10-。1.0mol·L.-lNaHA溶液稀释过程中 &(H.A)、&(HA)、8(A)与pc(Na+)的关系如图所示。已知:HA-的分布系数 c(HA-) 8(HA)一 c(HA)十c(HA-)+e(A-)。 下列说法错误的是 a(1.0.0.70) 曲 A.曲线为&(A)的变化曲线 B.a点:2c(A-)十c(HA-)-c(Na+) C.b点:pH<4.37 曲 ,曲线t D.c点:3c(A)+c(OH)c(Na')+c(H+) p_) .4. 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分) 金属稼在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从粉煤灰中(主要含有SiO、 AlO。、FeO、GaO.等)中回收稼的路径为; 纯碱 稀NaOH溶液 CO. o. NaOH 粉煤灰→培烧→漫 →调pH①→调pH② →Ga(OH,→反应→电解→Ga→电解精炼→高纯G 气体 滤1 滤2 滤液 已知:(1)家的熔点为29.8C,性质与错相似; (2)两种两性氢氧化物的电离常数 AI(OH): 两性氢氧化物 Ga(OH)。 酸式电离常数K 2X10- 1×10-) 减式电离常数K。 1.3x10- 1.4X10-* 回答下列问题: (1)基态嫁(Ga)原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“培烧”的目的是通过制得NaGaO。,从而提高碱漫步骤中的漫取率。该反应的化学方程 式为 (3)第一次通CO:调pH时,产生“滤淹2”主要成分为 (4)第二次通CO。调pH时,发生反应的离子方程式为 (5)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在40~45C的原因是 ,阳极反应式为 辅 出料口 阳极出口 (6)该途径中可以循环使用的物质有。 17.(14分) 工业盐酸(俗称粗盐酸)亮黄色,某小组认为是Fe的颜色。 (1)分别配制0.5mol·L-!Fe(NO.).溶液和FeCl.溶液,需要用到的仪器是 (填序号)。 {})} 。 C D E .5. 在进行Fe溶液配制时得到了黄色与无色两种颜色的溶液,具体情况见表。。为探究影响 Fe*溶液颜色的因素,小组成员查阅资料(见表b)后展开实验。 表a 配制得到的铁盐及其颜色 溶液 浓度 酸化情况 组别 颜色 ① Fe(NO:). 未酸化 0.5mol·L-! 棕黄色 Fe(NO.): 酸化 ② 0.5mol.I-1 无色 FeCl. 0.5mol·L-1 未酸化 亮黄色 FeCl. 0.5mol·1-1 酸化 ④ 亮黄色 表b 配离子的颜色 [Fe(H:O).]3+ [Fe(H:O):(OH)]*+ 配离子 [FeCL.(H:O):]” 颜色 呈淡紫色,稀溶液时无色 呈黄色 是黄色 Fe*溶液中存在平衡:[Fe(H,O).]*+H.O[Fe(H,O)(OH)]**+H$O I.猜想与假设 小组成员依据表;的组别①②提出假设1,依据组别②④提出假设2。 假设1:酸化抑制Fc*水解,影响Fc{*溶液颜色 假设2:(2). II.设计实验与收集证据 另外可供选择的试剂:2mol·L-稀硝酸、2mol·L-'稀盐酸、1mol·L-'NaCl溶液 为验证假设,小组同学设计并完成了以下实验 实验现象 所用试剂 实验结论 (3) 溶液由黄色变为无色 假设1成立 2 mL0.5 mol·L-l酸化的Fe(NO.),溶液 溶液由无色变为黄色 1 假设2成立 适量1mol·L-!NaCl溶液 III.反思与交流 甲同学根据表b资料,从平衡移动的角度解释实验a溶液颜色的变化的原因(4)_,由此 说明Fe**的水解程度会影响Fe溶液的颜色。 (5)乙同学认为实验2中溶液变黄是由于发生了配体的转化,请从微观角度分析Fe可与 OH-、C1-、HO形成配位键的原因 寻. (6)乙同学认为在实验b基础上要明确工业盐酸呈亮黄色的原因,还需要进一步探究。查阅相 关资料:①[FeCl.(HO)]+4H,O[F。(HO).++4Cl +K,-0.98 [Fe(HO)]++H:O[F(H:O)(OH)]*+HO+ K.-10-aos ②质量分数为33.2%工业盐酸的密度为1.18g/cm.由以上数据计算可知工.业盐酸呈亮黄色 的原因是存在 微粒(填化学式). (7)根据以上分析,预测向酸化的FeCl,溶液中加入3.0gNaCl固体,溶液pH的变化趋势为 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ,6: 18.(13分) 甲横司特是临床上缓解支气管哮、特应性皮炎等疾病的药物。甲横司特中间体M的一种合 成路线如下(部分试剂和条件省略)。 浓HNO/ 27 (1)NaOH.Ho CH:CH:ONa 浓HSO. -→B_ Hh.,10%Pdl CHC A ②Ht KCO. #_ 6_)oCH:CH, D E C二一 CHSH CHsocCH.NoOsoc chC 浓H;$O. o (② o回 回答下列问题: (1)B的化学名称为 (2)D→E的反应过程中,新构筑官能团的名称为 (3)由G生成H的化学方程式为 (4)设计G→H、I→J两步反应的作用是_。 (5)化合物A~M中(不考虑其他物质),能与金属钟反应的化合物有 个。 (6)请写出同时满足下列条件的D的同分异构体 a.核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为3:2:2:2; b.红外光谱中存在-c-o-和硝基笨基(--NO-)吸收峰; c.通过水解反应可以生成甲醇。 (7)根据上述路线中的有关信息,由乙酸和笨为主要原料,设计制备 的合成路线: 19.(14分) CO.是一种强大的温室气体,其捕获与利用具有重大意义,合成甲醇是其中一种途径。以CO. 和H。为原料合成甲醇,其涉及的主要反应有 ①CO:(g)+3H:(g)CH,OH(g)+H,O(g) △H,--50k]·mol-1 ②CO:(g)+H(g)CO(g)+H:O(g)AH: ③CO(g)+2H:(g)CH.OH(g)AH. .7. 已知:在标准压强101kPa下,中最稳定的单质合成单位物质的量的B的反应恰变,叫做物质 B的标准生成,用符号△,H“表示。 H(g) 物质 CO(g) CH:OH(g) △.H/k]·mol-! -110 0 -201 (1)反应②的变△H:= (2)CO.的化学性质极为稳定,分子中C一O键能为1072kJ/mol。采取上述反应制甲醇,应控 制温度在250C左右,试分析其原因 (3)若密闭容器中只发生反应②和③,测得不同温度下,含碳物质的物质的量分数随温度的变 化如下图,则表示CO的是曲线_(填I、II或II)。 项目 人塔气 山塔气 正8 0.566 0.286 0.056 0.071 物质的量 0.333 0.286 分数/% CH:OH 0.044 0.200 HO 0.011 0.157 第(3)题图 2, 流量/(m*·h二!) 180000 140000 第(4)题表 (4)250C时,在刚性反应塔中填人定量Cu/ZnO/Al.O.作催化剂,使混合气发生上述反应① ②③。制甲醇的人塔气、出塔气中各气体组成如上表: 依据表格数据,计算甲醇的生成速率是 m*·h-,提高出塔气中甲醇产率的 措施有。 (任写一条)。 (5)250C时,在刚性反应塔中通入3kmolH.和1kmolCO.,容器压强为4Mpa,充分至 CH.OH的量不再变化,测得CO。的平衡转化率为20%,CH;OH的选择性S一75%。已知甲醇的 n(CH:OH) 选择性S(CH.OH)一- n(CO)十n(CH.OH) -X100%,则反应③的分压平衡常数K。一__ (6)使用光催化可提高甲醇产率,其中决速步骤为:CO。十H*一HOOC*,该步正向速率与 被吸收的光强I.成正比,即v一b·I.;逆向速率与HOOC*(记为B)的浓度成正比,即 v一k-1·c(B)。已知、k-,均为速率常数,且只与催化剂有关。 下列对该反应说法正确的是 (填选项字母) a.增大气压,可提高合成中醇的速率 b. 已知该反应放热,升温,光化学平衡常数K会减小 c. 保持光强L.不变,HO)OC*的平衡浓度也不变 8 十堰市2025年高三年级元月调研考试 化学参考答案 1.D 【解析】本题主要考查化学与美食的相关知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。 “笋”的主要成分是纤维素,难水解,具有抗湿性,D项错误 2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。氛化 氢中氢原子的电子云轮廊图为球形,最终得到的HCI中原子数目之比为1:1.D项错误。 3.D【解析】本题主要考查化学与科技知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。合成甲醇 4.C 【解析】SO}、I均可被Fe氧化,不能大量共存,A项不符合题意;Al、S^{“不能与 HCO 大量共存,B项不符合题意;酸性高酸钾会氧化Fe*、CO},不能大量共存,D项不 符合题意。 5.B 【解析】根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极上发 生的反应为2Cr*-6e+7HO--Cr。O十14H,阴极上发生的反应为Ti*十e- Ti*。右室b电极发生的电极反应为2Cr* -6e +7HO--CrO{}+14H,B项错误。 6.B 【解析】浓疏酸具有强氧化性,能氧化澳化氢,不能用浓疏酸干燥澳化氢,A项不符合题 意;亚铁离子和氢离子均能被酸性高酸钾溶液氧化,因此达不到实验目的,C项不符合题 意;由于氢气极易溶于水,因此为防止倒吸,NH。不能直接通入溶液中,D项不符合题意 7.C 【解析】本题主要考查对反应方程式书写正误的判断,侧重考查学生分析和解决问题的能 力。高温下,焦炭还原SiO。生成Si和CO,C项错误。 8.A 【解析】本题主要考查元素类别及相应化合价的相关知识,侧重考查学生分析和解决问题 的能力。a为S,e为SO,g为HSO,将SO。通入新制氢水中能生成HSO,A项正确;a 为N,c为NO,e为NO,1个N。分子中含1个。键、2个x键,B项错误;a为Fe,d为 Fe(OH)。,11.2gFe与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁时,失去0.4mol电子,C项错误;a为 Na,b为NaOH,NaOH在空气中吸收CO。而变质,D项错误 9.C【解析】本题主要考查元素周期律,侧重考查学生分析和解决问题的能力。由图像可以推 出T、W、P、Q分别为Na、Mg、A1、Si。MgO和Na。O都是离子晶体,Mg②带电荷数更多,离 子半径更小,MgO的离子键更强,与摩尔质量无关,C项错误 10.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识,侧重考查学生分析和解决问题的能力。 F.O中F为-1价,0为+2价,生成1molO。时转移2mol电子,生成0.5mol0.时转移 1mol电子,C项错误。 11.D 【解析】本题主要考查催化剂对化学反应的影响,侧重考查学生分析和解决问题的能力。 由图示可知生成P的速率:Cat1Cat2,消耗P的速率:Cat1>Cat2,故使用Cat2时P的最 高浓度更大,D项错误。 12.C【解析】本题主要考查有机物的性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙与CO。 发生加成反应生成丁,C项错误。 13.C【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论,侧重考查学生对实验的应用和分析能力。 铎与 酸铜反应生成铜,铜、碎在稀 酸中构成原电池,A项错误;环已烧萃取了水中的 I..B项错误;BaSO、BaCO:都是白色沉淀,无法区分,D项错误 14.B 【解析】本题主要考查回收NaBr的工艺流程,侧重考查学生分析和解决问题的能力。在 “氧化”中盐酸起调节酸性的作用,如果盐酸浓度增大,会消耗氧化剂,导致原料利用率降低 还会产生有毒气体(氢气),B项错误。 15.D【解析】本题主要考查氢氧化钟溶液滴定酸或盐,侧重考查学生对电解质溶液图像的分 析能力。根据电离常数、溶度积表达式,HX、HY都是一元弱酸,它们两条直线是平行的,故 L.代表pM与pH的关系。M(OH)。+2HY -M +2Y+2H.O的平衡常数K K.XK(HY)10-163x(10-7)2 K 10-28 --10<10{},该反应可逆,D项错误 16.(1)D(1分) (2)②①④(或②①④,若不选①不扣分,2分) (3)Cl。排入空气,污染环境(或其他合理答案,1分) (4)用摄子夹一块湿润的KI淀粉试纸接近阳极管口(或其他合理答案,2分) (5)2H.0+2e--H。^+2OH(2分);避免Cl。与NaOH反应(或其他合理答案,1分) (6)①Cl。与NaOH反应(或C1.溶于水等合理答案,1分) ②电解产生Cl。使溶解氧减少,随着c(OH)增大,c(CI)减小,电解OH产生O,溶解氧 浓度增大(2分) ③12.0(1分):10.5615.5(1分 【解析】本题主要考查实验设计与探究,考查学生对实验装置的应用和分析能力。 (5)用隔膜的目的是避免碱与氢气反应,避免氢气与氢气反应 (6)③根据控制变量,可判断蒸水体积为12.0mL。实验2中电解氢化钢溶液,溶解氧浓 度最大值为10.5mg·L,实验4中电解氢氧化纳溶液,溶解氧最大值为15.5mg·L 而实验3电解氢化纳和氢氧化钢混合液,根据极值原理,溶解氧浓度介于二者之间,因为氢 气对氧气溶解浓度有影响,故5的范围为10.5b<15.5 17.(1)d(1分) (2)Mg^ 、A1^*、Fe、Ca^②(漏写得1分,全对得2分,但只要写错1个不得分,2分) (③)放热(1分)