精品解析：2025年四川省成都市第七中学初中学校中考一模化学试题

成都七中初中学校2024-2025学年度（下）校一诊学业质量检测 九年级化学 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Br-80 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项） 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽水汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火箭点火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、隔热材料熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越差 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数越低，表明空气中污染物含量越少，空气质量越好，而不是越差，A 错误； B、加强大气监测能够及时了解大气污染状况，从而采取针对性措施，有利于减少环境污染，B 正确； C、二氧化硫和二氧化氮排放到空气中，会与水反应生成相应的酸，导致酸雨的形成，C 正确； D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，所以臭氧及一氧化碳是空气评价的主要污染物，D 正确。 故选：A。 3. 在化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是 A. 过滤悬浊液 B. 称量NaOH的质量 C. 滴加石蕊试液 D. 加热固体试剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； B、使用托盘天平要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； D、加热固体时，用酒精灯的外焰加热，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，图示操作错误； 故选C。 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 墙内开花墙外香 分子在不断运动 D 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、自行车轮胎夏天容易爆裂，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而不是分子本身受热变大，A 错误； B、金刚石和石墨都是由碳元素组成，但物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同 ，B 正确； C、墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到花香，C 正确； D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同 ，D 正确。 故选：A。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个铁离子：2Fe2+ B. 两个氮分子：2N2 C. 氖气：Ne2 D. 氧化镁中镁元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氮分子表示为：2N2，正确；  C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价表示为：，错误。 故选B。 6. 铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 它属于非金属元素 C. 它在化学反应中易得到电子 D. 它的元素名称为Cs 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中的质子数=核外电子数，则x=55-2-8-18-18-1=8，该选项说法正确； B、铯为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； C、铯原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确； D、该元素名称为铯，元素符号为Cs，该选项说法不正确。 故选A。 7. 我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是 A. 瓶口看到的白雾是小水珠 B. 气体不能做溶质 C. 平时喝的可乐饮料是乳浊液 D. 开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、开启一瓶可乐饮料，罐内气体对外做功内能减小，温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠，形成白雾，故A选项说法正确； B、可乐饮料中溶解着大量的二氧化碳，说明气体可以作为溶质溶解在液体中，故B选项说法错误； C、平时喝的可乐饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，不是乳浊液，故C选项说法错误； D、开启可乐后压强减小，有泡沫涌出，说明气体的溶解度减小，则开启可乐前后二氧化碳的溶解度发生了改变，故D选项说法错误； 故选：A。 8. 以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H₂，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1 B. 反应“②”是置换反应 C. 反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 D. 该过程的总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应“①”是FeBr2、H2O反应生成Fe3O4、HBr、H2，化学方程式为，则生成HBr与生成氢气的质量比为，A选项正确； B、反应“②”是CaO、Br2反应生成CaBr2、O2，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，B选项正确； C、在反应过程中，Fe元素的化合价也发生了变化，如FeBr2​转化为Fe3​O4​，铁元素化合价由+2价变为价，化合价改变，因此不只是氢、氧、溴元素化合价发生改变，C选项错误； D、从整个反应流程看，CaBr2​和Fe3​O4​可看作催化剂，总反应是水在催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，D选项正确。 故选：C。 9. 酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是 A. 酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性 B. 常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点 C. 酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积 D. 酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精具有可燃性，陶瓷不具有可燃性，酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性，故A说法正确； B、常温时酒精灯不燃烧，点燃后会燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B说法正确； C、酒精喷灯能增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故C说法正确； D、酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，不能用水灭火，应用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故D说法不正确； 故选：D。 10. 理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。有些化合反应也是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，既属于化合反应又属于氧化反应；也有一些化合反应不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸。所以化合反应和氧化反应是交叉关系，A 选项正确； B、溶液根据是否能继续溶解某种溶质分为饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液是根据溶液中溶质质量分数大小来划分的。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度就很低；浓溶液也不一定是饱和溶液，但某些饱和溶液是浓溶液，饱和溶液和浓溶液是交叉关系，不是并列关系，B 选项错误； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，含氧化合物是含有氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。所以氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于化合物，是包含关系，C 选项正确； D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物是由一种物质组成的。二者是并列关系，D 选项正确。 故选：B。 11. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用 C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 D 用氦气填充气球 氦气密度小于空气且化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾沤制花肥，是厨余垃圾与空气中氧气等发生缓慢氧化的过程，该项正确； B、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，但明矾不具有杀菌消毒作用，该项错误； C、木炭燃烧时会放出大量的热，可用来烧烤食物，该项正确； D、氦气密度小于空气，能使气球升空，且氦气化学性质稳定，使用安全，可用于填充气球，该项正确。 故选：B。 12. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是 A. 图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C. 图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响 D. 图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、图 1 中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧化碳与水发生了反应，A 选项正确； B、图 2 中，在95℃的热水环境下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，B 选项正确； C、图 3 中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，C 选项正确； D、图 4 中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，存在两个变量，无法单纯比较不同催化剂对H2​O2​分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，D 选项错误。 故选：D。 13. 下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 实验目的 试剂或方法 A 鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水 B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 C KNO₃中混有的少量NaCl， 提纯KNO3 蒸发结晶 D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将NaOH、NaCl、CuSO4​三种固体分别溶于水，NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NaCl溶于水温度基本不变；CuSO4​溶于水形成蓝色溶液。通过水可以鉴别这三种固体，A 选项正确； B、H2​和CH4​燃烧都能生成水，点燃后在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁都会出现水珠，无法鉴别二者​，B 选项错误； C、KNO3​的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小。KNO3​中混有少量NaCl，提纯KNO3​应采用降温结晶的方法，而不是蒸发结晶，C 选项错误； D、把混合气体通过灼热的碳，CO2​会与碳反应生成CO，CO不与碳反应，这样不但不能除去CO，反而把CO2​反应掉了，D 选项错误。 故选：A。 14. 下列对应变化关系图象正确的是 A. 向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属 B. 向一定量的铁粉中加入稀盐酸 C. 向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO D. 向一定温度下不饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、刚开始盐酸过量时，等质量的铝、镁和铁与盐酸反应，生成氢气的质量应为铝>镁>铁，随着金属质量的增加，盐酸反应完，最后生成的氢气的质量相等，故A所示图像正确； B、向一定量的铁粉中加入稀盐酸，随着反应的进行，溶液的质量由零开始增大，当铁粉完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量继续增大，但增大的幅度会变小，故B所示图像错误； C、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，所以溶质质量也会减少，故C所示图像错误； D、一定温度下不饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数不为零，故D所示图像错误。 故选：A 15. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B. 由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C. 由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 【答案】D 【解析】 【详解】A、从图 1 溶解度曲线可以看出，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度曲线均呈上升趋势，即它们的溶解度均随温度的升高而增大，A 选项说法正确； B、由图 1 可知，t1​℃时氯化铵的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g氯化铵达到饱和状态。此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为，B 选项说法正确； C、若物质R是硝酸钾，t2​℃时硝酸钾溶解度为60g ，在①中200g水加入60g硝酸钾，此时溶质质量小于该温度下的溶解度，是不饱和溶液；②中升温并蒸发100g水后，相当于100g水溶解60g硝酸钾，恰好达到饱和；③中降温后，硝酸钾溶解度减小，会有晶体析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的有②③ ，C 选项说法正确； D、将t2​℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，虽然硝酸钾溶解度受温度影响变化比氯化铵大，但没有指明饱和溶液的质量是否相等。若饱和溶液质量不同，无法确定哪种溶液析出的晶体多，D 选项说法错误。 故选：D。 16. 以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是 A. ①②③④可以都是化合反应 B. 甲、乙、丙可以都是单质 C. ①②③④可以都是置换反应 D. 甲、乙、丙可以都是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、若甲是氧气，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，反应①是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应④是一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应，故A不符合题意； B、乙、丙是可以相互转化的单质，则排除两种金属的可能，可以是一种活泼金属和氢气，氢气还原金属氧化物得到金属单质，活泼金属与酸反应生成氢气。甲可以和氢气反应可以转化为活泼金属获甲可以和金属反应可以转化为氢气，无符合条件的甲，故B符合题意； C、都是置换反应，则甲和乙是一种单质和一种化合物，如甲是氧化铁、乙是氢气，丙是铁，①③④氧化铁和氢气加热反应生成铁和水，是置换反应。②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应，故C不符合题意； D、若甲是氧化铜，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，①③④氧化铜和一氧化碳加热反应生成二氧化碳和铜，②二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，故D不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（选择题，共52分） 二、填空题 17. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 Ⅰ、制盐： “西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” （1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷，______（填“能”或“不能”）产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和______。 （2）制盐的原理是卤水通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ、采矿和冶炼锡： （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是______（写化学式）。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是______。 （4）采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工及航天工业等。古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与______操作的原理相似，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼： “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。鼓入充足空气的目的是______，涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 能 ②. 煤 （2）蒸发结晶 （3） ①. Fe3O4 ②. 质子数不同##核电荷数不同 （4） ①. 过滤 ②. 小于 （5） ①. 使木炭充分燃烧，提供高温环境 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲烷是一种温室气体，能产生温室效应； 三大化石燃料是天然气、石油和煤。 【小问2详解】 制盐时，卤水通过蒸发溶剂水，使溶质氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶。 【小问3详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问4详解】 水中淘取锡砂，是将难溶于水的锡砂与水分离，原理和过滤（用于分离固体和液体 ）相似； 要将锡砂颗粒留在容器内，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。 【小问5详解】 鼓入充足空气，能使木炭与氧气充分接触，促进木炭充分燃烧，从而提供冶炼所需的高温； 一氧化碳在高温条件下还原锡砂（主要成分SnO2），生成锡和二氧化碳，化学方程式为。 18. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 （1）图一仪器①的名称是______。 （2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为______。用装置E收集氧气，当______，导管伸入集气瓶开始收集氧气。硫在氧气中的燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用______。 【实验二】家庭制氧 （3）①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是______。 ②若想利用F装置监测产生氧气的速度，小组同学改进的措施是______（填字母）。 a．将a导管加长并伸入水面以下 b．将b号管加长并伸入水面以下 c．将a 和b导管同时加长并伸入水面以下 （4）将150g质量分数为18%的过氧化氢溶液稀释为7.5%，需要水的质量______g。 （5）若得到0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 导管口有气泡连续均匀冒出时 ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a （4）210 （5）解：设参加反应的过氧化氢的质量是x x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量是1.7g。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是集气瓶。 【小问2详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，可知是使用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为； 用排水法（装置 E）收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，此时产生的氧气较纯净，才可以将导管伸入集气瓶开始收集； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气，集气瓶底部放少量水可吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问3详解】 在图 F 装置中，通过上下抽动线绳控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，要监测产生氧气的速度，需将 a 导管加长并伸入水面以下，通过观察水下导管口产生气泡的快慢来判断产生氧气的速度 。若将 b 导管加长伸入水下，则水会从 b 导管排出装置外。 故选：a。 【小问4详解】 设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=210g。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据氧气的质量进行计算，详见答案。 19. 根据如图所示的实验，回答下列问题。 （1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸。试管①中所得溶液的溶质是______（填化学式）试管②一开始没有气泡产生，原因是______。 （2）实验二：试管③中发生反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱 （3）小组又设计了图二装置探究铁锈蚀的情况，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度（如图三）、压强（如图四）变化。实验之前先检查装置的气密性，方法是______。 （4）将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图三、图四分析，t3时刻后压强突然变大的原因是______。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. 稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有气体生成 （2） ①. ②. 将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中 ③. 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3）按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好 （4）铁生锈放出的热量小于热量的散失 （5）铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶内与铁接触发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速变大 【解析】 【小问1详解】 实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸，试管①中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故所得溶液的溶质是氯化亚铁，其化学式为FeCl2； 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，则试管②中未打磨的铝丝表面有一层致密氧化膜（氧化铝），一开始没有气泡产生是因为稀盐酸先和铝丝表面的氧化铝反应，没有氢气生成； 【小问2详解】 试管③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； 试管③中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，还需要证明铜和银的金属活动性，可将铜丝伸入装有硝酸银溶液的试管中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，可以说明铜比银活泼，则Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱； 【小问3详解】 实验之前先检查装置的气密性，方法是按压注射器，松手后注射器恢复到原位置，则说明装置气密性良好； 【小问4详解】 t1-t2这段时间温度升高，说明铁生锈放热；t2-t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，可能的原因是铁生锈放出的热量小于热量的散失； 【小问5详解】 分析图四可知，t3前压强逐渐减小，t3时刻后压强突然变大，结合铁生锈消耗氧气，会使瓶内压强减小，推测是稀盐酸进入瓶内与铁接触，发生反应产生氢气，且反应放热，使瓶内压强迅速增大。 20. I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。 （1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中______（填一实验用品）的作用相同。 （2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是______。（写出一点即可） （3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示： 结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是______，其原因是______。 （4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式______。 Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验： （5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是______，不宜过少的原因是______。 （6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______。 【答案】（1）滤纸 （2）节能环保等（合理即可） （3） ①. 饱和 ②. 硫酸钠## ③. 降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可） （4） （5） ①. 加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长 ②. 加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低 （6）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 “箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同； 【小问2详解】 煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保（合理即可）； 【小问3详解】 结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液； 卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等； 【小问4详解】 工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，氢氧化钠中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物为氯化钠和水，另一种生成物可燃性气体为氢气，故该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长； 不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低； 【小问6详解】 操作Ⅲ为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 21. 某兴趣小组进行了如下探究。 Ⅰ、氢化钙常作为供氢剂，用来提供能源。小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】 氢化钙（CaH2）遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验 （1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用______（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。 【得出结论】 该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】 氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。 实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有锥形瓶中二氧化碳生成。 （2）产生二氧化碳的反应方程式______。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是______。 Ⅱ、学习小组紧接着利用装置D对CO2的溶解性进行探究。 第一步：检查装置气密性；第二步：向三口烧瓶（500mL）中充满CO2； 第三步：将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如下曲线。 【解释原因】 （3）a～b段曲线上升的原因是______。 （4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解______体积CO2（保留两位小数），比通常状况下偏______（填“低”或“高”），可能的原因______。 【拓展延伸】 菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小组设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。 （5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→______→f。 （6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为______。 【答案】（1）颗粒状 （2） ①. ②. 保持干燥，密封保存 （3）注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大 （4） ①. 0.50 ②. 低 ③. 温度高于通常状况的温度 （5）d→e→c→b （6）10% 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积，可以加快反应速率，由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，可选择颗粒状的氢化钙固体与水反应； 【小问2详解】 根据实验结论白色浊物中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 由于氢化钙样品能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在保存过程中能变质生成碳酸钙，则保存氢化钙需要保持干燥，密封保存； 【小问3详解】 将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大，所以a～b段曲线上升； 【小问4详解】 同温下，气体的体积比等于压强比，将注射器吸入30mL水，全部注入烧瓶中，气压增大104kPa-100kPa=4kPa，d点后气压不变，说明d点后二氧化碳不再溶解，气压减小104kPa-102kPa=2kPa，则此条件下1体积水溶解 =0.50体积CO2，比通常状况下（1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳）低，气体溶解度随温度的升高而减小，则可能的原因是温度高于通常状况的温度； 【小问5详解】 先用足量的氢氧化钙溶液吸尽二氧化碳气体，剩余气体的体积用排水法测量。洗气时气体从导管的流向是“长进短出”，所以a后接d；排水法测量气体体积时，利用气体压强将同体积的水排入量筒，从而得到气体的体积，所以e接c，最后b接f，故装置接口的连接顺序为a→d→e→c→b→f； 【小问6详解】 用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，则该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中初中学校2024-2025学年度（下）校一诊学业质量检测 九年级化学 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56 Br-80 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项） 1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 2. 校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是 A. 空气质量指数越低，空气质量越差 B. 加强大气监测有利于减少环境污染 C. 二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D. 空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳 3. 在化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中正确的是 A. 过滤悬浊液 B. 称量NaOH的质量 C. 滴加石蕊试液 D. 加热固体试剂 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 墙内开花墙外香 分子在不断运动 D 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个铁离子：2Fe2+ B. 两个氮分子：2N2 C. 氖气：Ne2 D. 氧化镁中镁元素的化合价： 6. 铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 它属于非金属元素 C. 它在化学反应中易得到电子 D. 它的元素名称为Cs 7. 我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是 A. 瓶口看到的白雾是小水珠 B. 气体不能做溶质 C. 平时喝的可乐饮料是乳浊液 D. 开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变 8. 以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H₂，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1 B. 反应“②”是置换反应 C. 反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 D. 该过程的总反应方程式为 9. 酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，下列有关说法错误的是 A. 酒精燃烧而陶瓷灯头未燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性 B. 常温时未燃烧的酒精灯一经点燃就燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点 C. 酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，是因为增大了酒精与氧气的接触面积 D. 酒精灯不慎被碰倒后，洒出的酒精在桌面燃烧，立即用水浇灭 10. 理清化学概念间的关系，是学习化学的重要方法之一，常见的化学概念间的关系有包含、交叉等。下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是 A. B. C. D. 11. 下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用 C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热 D 用氦气填充气球 氦气密度小于空气且化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 12. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是 A. 图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C. 图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响 D. 图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 13. 下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 实验目的 试剂或方法 A 鉴别 NaOH、NaCl、CuSO4三种固体 水 B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 C KNO₃中混有的少量NaCl， 提纯KNO3 蒸发结晶 D 除去CO2中少量的CO 把混合气体通过灼热的碳 A. A B. B C. C D. D 14. 下列对应变化关系图象正确的是 A. 向等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入Mg、Al、Fe金属 B. 向一定量的铁粉中加入稀盐酸 C. 向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO D. 向一定温度下不饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体 15. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 B. 由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 C. 由图1和图2：若烧杯内的物质R是硝酸钾，则①②③三种情况下，一定是饱和溶液的有②③ D. 将t2℃下硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出的晶体多 16. 以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。下列说法错误的是 A. ①②③④可以都是化合反应 B. 甲、乙、丙可以都是单质 C. ①②③④可以都是置换反应 D. 甲、乙、丙可以都是氧化物 第Ⅱ卷（选择题，共52分） 二、填空题 17. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。 Ⅰ、制盐： “西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸” （1）火井指的是天然气井。天然气的主要成分是甲烷，______（填“能”或“不能”）产生温室效应。三大化石燃料除了天然气，还包括：石油和______。 （2）制盐的原理是卤水通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。 Ⅱ、采矿和冶炼锡： （3）铁在自然界中以化合物的形式存在，磁铁矿的主要成分是______（写化学式）。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种元素最本质的区别是______。 （4）采矿：常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工及航天工业等。古代水中淘取锡砂（主要成分为SnO2，难溶于水）与______操作的原理相似，所用容器的孔径需______（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （5）冶炼： “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”。鼓入充足空气的目的是______，涉及的反应之一是一氧化碳在高温条件下还原锡砂，写出该反应的化学方程式______。 18. 化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。 【实验一】实验室制氧 （1）图一仪器①的名称是______。 （2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的化学方程式为______。用装置E收集氧气，当______，导管伸入集气瓶开始收集氧气。硫在氧气中的燃烧实验中，集气瓶底部放少量水的作用______。 【实验二】家庭制氧 （3）①利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图F所示，这个装置的优点是______。 ②若想利用F装置监测产生氧气的速度，小组同学改进的措施是______（填字母）。 a．将a导管加长并伸入水面以下 b．将b号管加长并伸入水面以下 c．将a 和b导管同时加长并伸入水面以下 （4）将150g质量分数为18%的过氧化氢溶液稀释为7.5%，需要水的质量______g。 （5）若得到0.8g氧气，则参加反应的过氧化氢的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）。 19. 根据如图所示的实验，回答下列问题。 （1）实验一：两支试管中均盛有少量稀盐酸。试管①中所得溶液的溶质是______（填化学式）试管②一开始没有气泡产生，原因是______。 （2）实验二：试管③中发生反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱 （3）小组又设计了图二装置探究铁锈蚀的情况，并同时测定了整个实验过程中三颈烧瓶内的温度（如图三）、压强（如图四）变化。实验之前先检查装置的气密性，方法是______。 （4）将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL 饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。 （5）据图三、图四分析，t3时刻后压强突然变大的原因是______。 20. I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。 （1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中______（填一实验用品）的作用相同。 （2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是______。（写出一点即可） （3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示： 结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是______，其原因是______。 （4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式______。 Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验： （5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是______，不宜过少的原因是______。 （6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是______。 21. 某兴趣小组进行了如下探究。 Ⅰ、氢化钙常作为供氢剂，用来提供能源。小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】 氢化钙（CaH2）遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 实验1：取少量样品放入锥形瓶中，通过分液漏斗逐滴加水进行实验 （1）由于氢化钙与水反应很剧烈，为了减慢反应速率，我们可用______（选填“颗粒状”“粉末状”）的氢化钙固体与水反应。向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡被点燃。 【得出结论】 该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】 氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中可能含有碳酸钙。 实验 2：将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中有锥形瓶中二氧化碳生成。 （2）产生二氧化碳的反应方程式______。该实验说明白色浑浊物中含有碳酸钙，氢化钙样品有少量变质。提出保存氢化钙的一条建议是______。 Ⅱ、学习小组紧接着利用装置D对CO2的溶解性进行探究。 第一步：检查装置气密性；第二步：向三口烧瓶（500mL）中充满CO2； 第三步：将注射器吸入30mL 水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如下曲线。 【解释原因】 （3）a～b段曲线上升的原因是______。 （4）已知：同温下，气体的体积比等于压强比，根据图计算此条件下1体积水溶解______体积CO2（保留两位小数），比通常状况下偏______（填“低”或“高”），可能的原因______。 【拓展延伸】 菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。小组设计了如图所示装置，将针筒中的菜窖气体推入到装置中，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数（提示：足量的氢氧化钙溶液可以吸尽二氧化碳气体）。 （5）连接装置：装置接口的连接顺序为a→______→f。 （6）用于实验的菜窖气体为50mL，最终量筒中共收集到水为45mL，该菜窖气体中二氧化碳的体积分数约为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $