第1章 原子结构 元素周期律 课后题 2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 课后题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．决定元素种类的是原子核最外层电子数 B．质子数相同的原子一定属于同种元素 C．决定元素化学性质的是原子核内中子数 D．原子核内的中子数一定不为零 2、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol 3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(　　) A．HI　 HCl　 H2S　PH3 B．PH3 H2S HCl HBr C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl 4、简单原子的原子结构可用如图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） a．①②③互为同位素 b．①②③表示三种化学性质不同的粒子 c．①②③具有相同的质量数 d．①②③具有相同的质量 e．①②③是三种不同的原子 A．a、e B．b、e C．d、e D．a、c 5、图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是(　　) 6、短周期元素A、B、C的位置如图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则以上元素A、B、C依次是 (　　) A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si 7、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：Y＞Z B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞X C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化 8、Na、Mg、Al、P和S均为第3周期的元素,下列说法正确的是 (　　)　 A.原子半径:r(Al)>r(Mg) B.气态氢化物稳定性:PH3>H2S C.与水反应的剧烈程度:Na>Mg D.最高价氧化物对应的水化物酸性:H3PO4>H2SO4 9、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是 (　　) A.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,消耗Al的物质的量之比为1∶3 B.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,生成H2的物质的量之比为1∶3 C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,产生H2的物质的量之比为1∶3 D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,消耗酸和碱的物质的量之比为3∶1 10、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．单质的熔沸点：c＜d B．元素的非金属性：c＜d＜e C．a与b、e均形成共价化合物 D．d、e的最高价含氧酸均为强酸 11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 12、短周期元素A、B、C的位置如图所示： B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是(　　) A．Be、Na、Al B.C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 13、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性   ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱    ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 14、硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（ ） A．硼原子结构的L层上有5个电子 B．核素的中子数为5 C．中所有原子最外层电子都满足8电子构型 D．的电子式为 15、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -1 A．A、B简单离子半径大小关系为 B．D、E形成的简单离子的还原性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B．R元素的氢化物可用作制冷剂 C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物 D．工业上常用电解法冶炼X和Y的单质 17、下列叙述正确的是（ ） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，原子个数比为2∶1 D．1mol氖气中含有2NA个氖原子 18、下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将铁片插入到硫酸铜溶液中 铁片表面呈紫红色 铁单质的氧化性强于铜单质 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题。（5题） 19、请按要求填空： （1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__ A．①②③是三种不同的核素 B．①②③具有相同的质量数 C．①②③互为同位素 D．①②③是三种化学性质不同的粒子 （2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__ A 分子数            B 原子数       C 体积       D 电子数 （3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为______ （4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____ 20、X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则： (1)5种元素的元素符号分别是X________；Y________；Z________；T________；V________。 (2)Y的原子结构示意图是__________。 (3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式： ①__________________________________________________________ ②_______________________________________________________________。 21、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题： A B C D E F G H I (1)A元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。  (2)A元素中子数为8的核素的符号是　　　　;画出E的离子结构示意图： 　　　　　　。  (3)上表短周期元素中,金属性最强的是　　　　(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是　　　　　　(填化学式)。  (4)表中E、F、G三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱：　　　　　　　　　　。  22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。 23、按要求填空： (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。 (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为_______。 (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。 (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为___________。 第1章 原子结构 元素周期律 课后题2024--2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是（ ） A．决定元素种类的是原子核最外层电子数 B．质子数相同的原子一定属于同种元素 C．决定元素化学性质的是原子核内中子数 D．原子核内的中子数一定不为零 【答案】B 2、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋8) mol B.(A－N＋10) mol C．(A－N＋2) mol D.(A－N＋6) mol 【答案】A　 3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(　　) A．HI　 HCl　 H2S　PH3 B．PH3 H2S HCl HBr C．HF HCl H2S SiH4 D．NH3 PH3 H2S HCl 【答案】C　 4、简单原子的原子结构可用如图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） a．①②③互为同位素 b．①②③表示三种化学性质不同的粒子 c．①②③具有相同的质量数 d．①②③具有相同的质量 e．①②③是三种不同的原子 A．a、e B．b、e C．d、e D．a、c 【答案】A 5、图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是(　　) 【答案】C 6、短周期元素A、B、C的位置如图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则以上元素A、B、C依次是 (　　) A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si 【答案】C 7、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：Y＞Z B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞X C．最简单氢化物的稳定性：W＞Y D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化 【答案】C 8、Na、Mg、Al、P和S均为第3周期的元素,下列说法正确的是 (　　)　 A.原子半径:r(Al)>r(Mg) B.气态氢化物稳定性:PH3>H2S C.与水反应的剧烈程度:Na>Mg D.最高价氧化物对应的水化物酸性:H3PO4>H2SO4 【答案】C　 9、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是 (　　) A.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,消耗Al的物质的量之比为1∶3 B.等体积、等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应,生成H2的物质的量之比为1∶3 C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,产生H2的物质的量之比为1∶3 D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,消耗酸和碱的物质的量之比为3∶1 【答案】C　 10、a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．单质的熔沸点：c＜d B．元素的非金属性：c＜d＜e C．a与b、e均形成共价化合物 D．d、e的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 【答案】B　 12、短周期元素A、B、C的位置如图所示： B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是(　　) A．Be、Na、Al B.C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 【答案】C　 13、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ） ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性   ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱    ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】A 14、硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（ ） A．硼原子结构的L层上有5个电子 B．核素的中子数为5 C．中所有原子最外层电子都满足8电子构型 D．的电子式为 【答案】D 15、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -1 A．A、B简单离子半径大小关系为 B．D、E形成的简单离子的还原性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】B 16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y B．R元素的氢化物可用作制冷剂 C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物 D．工业上常用电解法冶炼X和Y的单质 【答案】C 17、下列叙述正确的是（ ） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，原子个数比为2∶1 D．1mol氖气中含有2NA个氖原子 【答案】B 18、下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将铁片插入到硫酸铜溶液中 铁片表面呈紫红色 铁单质的氧化性强于铜单质 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 二、非选择题。（5题） 19、请按要求填空： （1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__ A．①②③是三种不同的核素 B．①②③具有相同的质量数 C．①②③互为同位素 D．①②③是三种化学性质不同的粒子 （2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__ A 分子数            B 原子数       C 体积       D 电子数 （3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为______ （4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____ 【答案】 AC     BD          11.2L 20、X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则： (1)5种元素的元素符号分别是X________；Y________；Z________；T________；V________。 (2)Y的原子结构示意图是__________。 (3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式： ①__________________________________________________________ ②_______________________________________________________________。 【答案】：(1)O　S　Cl　Na　H　(2) (3)4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2 21、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素,回答下列问题： A B C D E F G H I (1)A元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　。  (2)A元素中子数为8的核素的符号是　　　　;画出E的离子结构示意图： 　　　　　　。  (3)上表短周期元素中,金属性最强的是　　　　(填元素符号);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是　　　　　　(填化学式)。  (4)表中E、F、G三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱：　　　　　　　　　　。  【答案】(1)第2周期ⅣA族 (2) C　 (3) Na　HClO4 (4)S2->Cl->K+ (5)3Fe+8H++2N 3Fe2++2NO↑+4H2O (6)Cl2+H2S 2H++2Cl-+S↓(合理即可) 22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________>_________ (用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_______________________ (用化学式表示)。 【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)Na2S　 (3)HCl　 H2S (4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ 23、按要求填空： (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。 (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为_______。 (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。 (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。 (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为___________。 【答案】（1）14：15 8：7 15：14 （2）14 （3）1.00mol/L （4）1：3 （5）Co3O4 学科网（北京）股份有限公司 $$