精品解析：云南省大理白族自治州2025届高三上学期第一次复习统一检测（一模）化学试题

大理州2025届高中毕业生第一次复习统一检测 化学 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 火炬外壳的特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点 B. 聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅 C. 比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量 D. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点，所以可以做火炬外壳，A正确； B．聊天机器人使用的芯片主要成分为硅，不是二氧化硅，B错误； C．使用可再生能源供电，一定可以减少碳排放量，C正确； D．环保再生纤维材料为有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 基态Cu原子的价电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. NaCl的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误； B．基态Cu原子的价电子排布式为，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，与图不相符，C错误； D．NaCl是离子化合物，电子式为：，D正确； 故选D。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.8g重水中所含质子数为NA B. 分子中含有的键数目为4NA C. 的溶液中的数目为0.02NA D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8g重水的物质的量0.09mol，所含质子数为，A错误； B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，的物质的量为1mol含有的键数目为，B错误； C．的硫酸溶液中，则的硫酸溶液中数目为，C错误； D．石墨烯中每个六元环分摊2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为，D正确； 答案选D。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B. 溶液与过量氨水混合： C. 过量的通入溴化亚铁溶液： D. 碳酸钠水解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶解度小，过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，离子方程式正确，A正确； B．氢氧化铝难溶于一水合氨，溶液与过量氨水混合：，B错误； C．过量的通入溴化亚铁溶液，、完全被氧化：，C错误； D．分步水解且以第一步水解为主：，D错误； 故选A。 5. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.制取并收集干燥纯净的 B.验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，应使用向下排空气法收集氨气，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸均能和苯酚钠反应生成苯酚，则无法说明和苯酚钠反应的是盐酸还是碳酸，B错误； C．Fe为阳极，会生成Fe2+与OH-反应生成，容易被空气中氧气氧化，煤油可以隔绝氧气，C正确； D．溶液加热时水解生成，蒸干后得不到固体，D错误； 答案选C。 6. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰是分子晶体，故也是分子晶体 B. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg C. 与反应生成与，故与反应生成与 D. 溶液中滴入过量氨水生成，故溶液中滴入过量氨水生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由原子构成，属于共价晶体，A错误； B．金属Na和Mg都是活泼金属，NaCl和在熔融状态下都导电，电解熔融也能制取Mg，B正确； C．具有还原性，与具有强氧化性的反应生成，C错误； D．溶液中滴入过量氨水：，D错误。 答案选B。 7. 贝诺酯是一种解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下，下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应，同时有生成 B. 1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH C. 可以用溶液鉴别扑热息痛和阿司匹林 D. 贝诺酯分子中N原子的杂化方式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于取代反应，由元素守恒可知另一个生成物是，A正确； B．阿司匹林分子中存在羧基和酚酯基(酚羟基形成的1mol酯基碱性水解消耗2molNaOH)，1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，B错误； C．扑热息痛存在酚羟基，与溶液会发生显色反应，C正确； D．贝诺酯分子中N原子价层电子对数是4，杂化方式为，D正确。 答案选B。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 B 在水中溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子 C 键角： 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中Li的熔点最高，A正确； B．水和是极性分子，而为非极性分子，由相似相溶原理可知，在水中的溶解度比的大，B正确； C．和的中心原子价层电子对数均为4，孤电子对数分别为1、2，即两者中心原子杂化方式相同，但孤电子对数不同，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C错误； D．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，D正确； 故答案：C。 9. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成和，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．反应(浓)中，P元素的化合价由0价降至中的-3价，为还原产物，中P的化合价为+1价，的化合价为-3价，所以分解生成为还原反应，属于还原产物，B正确； C．因为一元酸，只能电离出一个，中无法电离出，为正盐，C正确； D．分解方程式为，从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，，转移4mol电子，分解时转移2mol电子，D正确； 故选A。 10. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀由白色变为黄色 B 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴入几滴硝酸银溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 C 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 水解程度： D 用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液，过量使沉淀完全，再滴加几滴溶液，发生沉淀转化，能够说明，A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，要先加入稀硝酸将溶液调至酸性，再滴入几滴硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，才能证明溴乙烷发生了水解，B错误； C．用pH计分别测定饱和和溶液的pH，由于两者浓度不同，无法比较水解程度大小，C错误； D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐，还可能为NaOH，D错误。 答案选A。 11. 可充电水系电池用锌和催化剂材料()作两极，电池工作示意图如下，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过双极膜移向两极。下列说法不正确的是 A. 放电时，能提高还原反应的速率 B. 充电时，a极为阴极，发生还原反应 C. 充电时，b极的电极反应式为： D. 放电时消耗0.1mol的Zn，双极膜中质量减少7.2g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在a电极上，Zn失去电子转化为，锌元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，为负极，电极反应为：Zn+4OH--2e-=，在b电极上，发生还原反应，CO2得到电子，转化为HCOOH，为正极，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，H2O电离出的H+和OH-可以分别由双极膜移向b极、a极，据此分析作答。 【详解】A．放电时，b为正极，电极反应式为，发生还原反应，做催化剂能提高还原反应的速率，A正确； B．由分析可知，放电时a电极为负极，则充电时，a为阴极，发生还原反应，B正确； C．由分析可知，放电时b电极为正极，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，充电时，b极为阳极，电极反应式为：，C正确； D．放电时消耗0.1mol的Zn，转移0.2mol的电子，双极膜中有移向a极，同时有移向b极，双极膜中质量减少，D错误； 故选D。 12. 前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 中只含有共价键 C. 与的中心原子的杂化方式都为 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，且原子序数依次增大，X连接2根共价键，Y连接6根共价键，X、Y的价电子数相等说明为同主族元素，因此，X、Y分别为O、S元素，Z形成的是+1价的离子，可知Z为K元素；W形成1根共价键，可知W为H元素，综合可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K元素。 【详解】A．电子层数越多则离子半径越大，当电子层数相同时，质子数越大则离子半径越小，可知简单离子半径：，A错误； B．是由钾离子和过氧根离子构成的，是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误； C．与中心原子的价层电子对数分别为，，故中心原子的杂化方式都为，C正确； D．非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性，D错误； 故选C。 13. H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及正反应活化能Ea(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是 A. H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ B. Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3 C. 由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应 D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能最大的基元反应为决速步，则H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥，A正确； B．由图知，Pd/SVG上H2还原NO，经过①到⑤步即可生成NH3，经过①到⑧步才能生成N2，而决速步反应⑥的活化能最大，发生最困难，则更容易生成NH3，B正确； C．根据如图数据可计算正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故无法计算出反应热，即无法判断反应的能量变化，C错误； D．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，D正确； 故答案为：C。 14. 为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是 A. 曲线a代表，曲线b代表 B. 室温下，的电离平衡常数的数量级 C. q点时， D. n点满足关系： 【答案】D 【解析】 【分析】常温下将NaOH溶液滴入溶液中，可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，剩余曲线为滴定曲线，则曲线a代表，曲线b代表，据此分析。 【详解】A．根据分析可知曲线a代表，曲线b代表，A错误； B．m点时，存在，，可得出，，数量级，B错误； C．q点时，溶液刚好反应生成，根据元素守恒：，C错误； D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据元素守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 （2）(浓) （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （6） ①. (或或等合理答案均可) ②. 偏高 【解析】 【分析】装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，SO2通过单向阀进入装置C中，打开分液漏斗的塞子和旋塞，加入羟胺的乙醇溶液，发生反应，生成氨基磺酸，装置D中盛有碱石灰，吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时，也吸收空气中的水蒸气和CO2，防止水蒸气和CO2进入装置C中，使羟胺分解，据此分析作答。 【小问1详解】 A中橡胶管作用是平衡气压，使硫酸顺利滴下，仪器X是三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置C中反应之前要排尽装置内、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用将装置中空气排尽； 【小问4详解】 氨基磺酸与水要反应，故装置存在的缺陷是SO2没有干燥，改进的措施是在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问5详解】 A．的浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢，所以不能加快制取的速率，A错误； B．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，因此不能进行热水水浴，B错误； C．装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的和水蒸气，防止羟胺吸收和水蒸气而分解，而且也能吸收尾气中的二氧化硫，C正确； D．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，D错误； 答案选C； 【小问6详解】 氨基磺酸是一元强酸，溶于水生成硫酸氢铵溶液，硫酸氢铵与NaOH按1：1反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，根据比例关系，产品纯度为；若用酚酞作指示剂，氢离子反应完后铵根离子继续与氢氧根离子反应，消耗氢氧化钠增多，测得结果偏高。 16. 三氧化二铬()可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含和少量、、)制备的一种流程如下： 已知：①酸性条件下： ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 9 沉淀完全时的pH 3.2 7.0 11.0 回答下列问题： （1）中电负性最大的元素是___________(填元素名称)。 （2）“球磨”的作用为___________，该流程中，所得“浸渣”主要成分为和，提取的方法为酸溶、过滤，并且调节滤液pH的范围是___________，再过滤，洗涤，煅烧得产品。 （3）“滤渣”的成分为___________，其中“调pH为7~8”和“酸化”两步不能合并为一步进行的原因为___________；“酸化”时不能用盐酸代替硫酸的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）“热还原”过程中生成，该反应的化学方程式为___________。 （5）晶体为尖晶石结构，其中O原子堆成如图所示的结构单元，的立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成。若该结构单元的棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1）氧元素 （2） ①. 粉碎矿石，增大反应物间的接触面积，使反应更充分 ②. （3） ①. ②. 防止溶解，降低产品纯度 ③. （4） （5）[或或等合理答案均可] 【解析】 【分析】铬铁矿(含和少量、、)加入碳酸镁与二氧化硅反应生成，“焙烧”时与NaOH和在高温下反应生成和，“水浸”所得“浸渣”的主要成分为和，“浸液”加入硫酸调pH得到沉淀，滤液加入硫酸酸化，转化为，降温结晶得到芒硝，“热还原”过程为与反应生成和。 【小问1详解】 一般情况下，非金属电负性大于金属电负性，所以电负性最大的是氧元素； 【小问2详解】 “球磨”的作用为粉碎矿石，增大反应物间的接触面积，使反应更充分；提取时调节滤液pH的目的是将沉淀完全而不形成沉淀，根据表格所给数值应该调节pH的范围为； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分是；用硫酸“调pH为”的目的是使完全转化为，“酸化”的目的是使充分转化为，两步合并可能会导致溶解而降低产品纯度；酸性条件下能还原，根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒，发生发应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式为：； 【小问5详解】 结构单元的棱长为，立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成，则晶胞参数为，该结构单元中含有个O，则每个晶胞中含有32个O，根据化学式，可以得到每个晶胞中含有32个O、8个、16个，则该晶体密度为。 17. 乙苯是生产苯乙烯的一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯： ① 工业上也可以采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法生产乙苯，发生的反应如下： ② ③ （1）___________。 （2）下列关于反应①的说法正确的是___________(填标号)。 A. 和1mol(g)的总能量大于1mol和的总能量 B. 若某恒温密闭容器中，该反应达到平衡后，压缩容器体积，乙苯的转化率增大 C. 已知的反应可以自发进行，由此判断该反应一定能自发进行 D. 升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 （3）使用氧化钼为催化剂，发生反应②。其中各步基元步骤中能量的变化关系如下图。 注：*为表面吸附物种，例如为表面晶格氧 反应②的最大能垒为___________eV，能提高反应②平衡转化率的措施有___________(至少填两种措施)。 Ⅱ.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下： ④ ⑤ 在温度为时，苯和氯乙烷的投料比为10：1，加料方式为向苯中不断加入氯乙烷，发生反应④和⑤，苯的转化率、乙苯的选择性与时间的关系如下图。 乙苯的选择性 （4）10min后乙苯的选择性下降的原因为___________。 （5）反应最适宜的时间为___________(填“20min”或者“30min”)。 （6）该温度下，25min时反应④的平衡常数___________(保留两位小数)。(Kx为物质的量分数平衡常数，即用物质的量分数代替平衡时的浓度)。 【答案】（1）-1411 （2）AC （3） ①. 2.45 ②. 升高温度、移除，减小压强(任意写出两种合理措施即可) （4）随着反应的进行，反应⑤进行的程度大于反应④，导致乙苯的选择性下降(合理即可) （5）20min （6）0.85 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应①-②得反应③，则。 【小问2详解】 A．从已知反应可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物，A正确； B．反应①为反应前后气体体积不变的反应，达到平衡后，压缩容器容积相当于增大了体系压强，乙苯的转化率不变，B错误； C．反应①为气体分子数不变的放热反应，结合的反应可以自发进行，由此判断该反应一定能自发进行，C正确； D．升高温度，反应①的正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误。 故选AC； 【小问3详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，从图中可以看出，反应②的最大能垒为；反应②为吸热反应且是气体分子数增大的反应，升温、减压和移除等措施可促进平衡正向移动，提高反应平衡转化率。 【小问4详解】 由图可知，苯的转化率上升，而乙苯的选择性下降，则说明随着反应的进行，反应⑤进行的程度大于反应④，导致乙苯的选择性下降。 小问5详解】 由图可知，乙苯的产率为20min时，时，所以反应最适宜的时间20min。 【小问6详解】 在温度为T℃时，苯和氯乙烷的投料比为10：1，假设苯为10a，氯甲烷a，苯的转化率8%，乙苯选择率85%，平衡时苯10a×（1-8%）=9.2a，乙苯10a×8%×85%=0.68a，结合反应和苯环守恒，HCl10a×8%+(0.8a-0.68a)=0.92a，氯乙烷a-10a×8%-10a×8%×(1-85%)=0.08a，。 18. 药物中间体F的一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A与足量加成所得物质的名称为___________，B中所含官能团的名称为___________。 （2）C中手性碳原子的个数为___________。 （3）D在Cu做催化剂加热条件下与足量的反应的产物为___________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）有机物Y比F少两个H原子，Y含有苯环且苯环上含三个取代基的同分异构有种___________，其中核磁共振氢谱显示四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的是___________(写出满足条件的一种结构简式即可)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线________。 【答案】（1） ①. 1，4-丁二酸(或丁二酸) ②. 酯基、碳碳双键 （2）2 （3） （4） （5） ①. 6 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】由有机合成路线分析可知A与甲醇发生酯化反应生成B，B为，对比E和F可以得出D脱2个-OH，试剂X脱掉-NH2上的2个H，所以试剂X为，结合此分析回答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中碳碳双键可以与氢气发生加成得到1，4-丁二酸； A与甲醇发生酯化反应得到B，故B的结构简式为，所含官能团的名称为酯基、碳碳双键。 【小问2详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，C中手性碳原子如图所示：。 【小问3详解】 D中含有2个羟基，在Cu做催化剂加热条件下与足量的发生催化氧化反应的产物为。 【小问4详解】 由分析可知，对比D和E的结构变化可以得出D脱2个-OH，试剂X脱掉上的2个H，所以试剂X为，由D生成E的化学方程式为； 【小问5详解】 F的分子式为，去掉两个H原子为，不饱和度是4，Y的同分异构体应含一个苯环、2个饱和碳、1个饱和N；苯环上有三个取代基，三个取代基为2个甲基，1个氨基，其同分异构体有6种，根据信息峰面积之比有6的这组峰，说明有对称甲基，且核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为6：2：2：1，故满足条件的Y的结构为或。 【小问6详解】 逆向分析：含醚键，可由合成，由水解得到，由得到，由此得出合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大理州2025届高中毕业生第一次复习统一检测 化学 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 火炬外壳的特种钢材料具有硬度高、耐高温的特点 B. 聊天机器人使用的芯片主要成分为二氧化硅 C. 比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量 D. 中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 基态Cu原子的价电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. NaCl的电子式： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.8g重水中所含质子数为NA B. 分子中含有的键数目为4NA C. 的溶液中的数目为0.02NA D. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 过量通入饱和碳酸钠溶液： B 溶液与过量氨水混合： C. 过量的通入溴化亚铁溶液： D. 碳酸钠水解： 5. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.制取并收集干燥纯净的 B.验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C.制备并能较长时间观察其颜色 D.蒸干溶液制无水固体 A. A B. B C. C D. D 6. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰是分子晶体，故也是分子晶体 B. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取Mg C. 与反应生成与，故与反应生成与 D. 溶液中滴入过量氨水生成，故溶液中滴入过量氨水生成 7. 贝诺酯是一种解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下，下列说法错误的是 A. 该反应为取代反应，同时有生成 B. 1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH C. 可以用溶液鉴别扑热息痛和阿司匹林 D. 贝诺酯分子中N原子的杂化方式为 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强 B 在水中溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子 C 键角： 中心原子杂化方式不同 D 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 A. A B. B C. C D. D 9. 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，都属于还原产物 C. 已知次磷酸为一元酸，则次磷酸钠属于正盐 D 1mol次磷酸分解时转移2mol电子 10. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀由白色变为黄色 B 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴入几滴硝酸银溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未水解 C 用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大 水解程度： D 用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 A. A B. B C. C D. D 11. 可充电水系电池用锌和催化剂材料()作两极，电池工作示意图如下，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过双极膜移向两极。下列说法不正确的是 A. 放电时，能提高还原反应的速率 B. 充电时，a极为阴极，发生还原反应 C. 充电时，b极的电极反应式为： D. 放电时消耗0.1mol的Zn，双极膜中质量减少7.2g 12. 前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 中只含有共价键 C. 与的中心原子的杂化方式都为 D. 简单氢化物的稳定性： 13. H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及正反应活化能Ea(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是 A. H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥ B. Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成NH3 C. 由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应 D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 14. 为二元弱酸，常温下将NaOH溶液滴入的NaHA溶液中，溶液中或的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是 A. 曲线a代表，曲线b代表 B. 室温下，的电离平衡常数的数量级 C. q点时， D. n点满足关系： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 三氧化二铬()可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含和少量、、)制备的一种流程如下： 已知：①酸性条件下： ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 6.4 9 沉淀完全时的pH 3.2 7.0 11.0 回答下列问题： （1）中电负性最大的元素是___________(填元素名称)。 （2）“球磨”的作用为___________，该流程中，所得“浸渣”主要成分为和，提取的方法为酸溶、过滤，并且调节滤液pH的范围是___________，再过滤，洗涤，煅烧得产品。 （3）“滤渣”的成分为___________，其中“调pH为7~8”和“酸化”两步不能合并为一步进行的原因为___________；“酸化”时不能用盐酸代替硫酸的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）“热还原”过程中生成，该反应的化学方程式为___________。 （5）晶体为尖晶石结构，其中O原子堆成如图所示的结构单元，的立方晶胞由8个图示结构单元无隙并置而成。若该结构单元的棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)。 17. 乙苯是生产苯乙烯一种重要工业原料，工业上一般采用苯烷基化法制取乙苯。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以采用乙烷与苯的一步烷基化反应制取乙苯： ① 工业上也可以采用乙烷裂解和苯与乙烯催化烷基化法生产乙苯，发生的反应如下： ② ③ （1）___________。 （2）下列关于反应①的说法正确的是___________(填标号)。 A. 和1mol(g)的总能量大于1mol和的总能量 B. 若某恒温密闭容器中，该反应达到平衡后，压缩容器体积，乙苯的转化率增大 C. 已知的反应可以自发进行，由此判断该反应一定能自发进行 D. 升高温度，该反应的正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动 （3）使用氧化钼为催化剂，发生反应②。其中各步基元步骤中能量的变化关系如下图。 注：*为表面吸附物种，例如为表面晶格氧 反应②的最大能垒为___________eV，能提高反应②平衡转化率的措施有___________(至少填两种措施)。 Ⅱ.工业上还可以在催化条件下用氯乙烷和苯反应制取乙苯，发生的反应如下： ④ ⑤ 在温度为时，苯和氯乙烷的投料比为10：1，加料方式为向苯中不断加入氯乙烷，发生反应④和⑤，苯的转化率、乙苯的选择性与时间的关系如下图。 乙苯的选择性 （4）10min后乙苯的选择性下降的原因为___________。 （5）反应最适宜的时间为___________(填“20min”或者“30min”)。 （6）该温度下，25min时反应④的平衡常数___________(保留两位小数)。(Kx为物质的量分数平衡常数，即用物质的量分数代替平衡时的浓度)。 18. 药物中间体F的一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A与足量加成所得物质的名称为___________，B中所含官能团的名称为___________。 （2）C中手性碳原子的个数为___________。 （3）D在Cu做催化剂加热条件下与足量的反应的产物为___________。 （4）由D生成E化学方程式为___________。 （5）有机物Y比F少两个H原子，Y含有苯环且苯环上含三个取代基的同分异构有种___________，其中核磁共振氢谱显示四组峰且峰面积之比为6：2：2：1的是___________(写出满足条件的一种结构简式即可)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$