重庆市合川中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

合川中学高2026级第四学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题：(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 重庆市运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 B. 食品袋中放置的CaO可起还原作用而防止食品氧化变质 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后只要有锌剩余仍具有防护作用 D. FeCl3可用作净水剂，是其水解产生的胶体吸附杂质而净化水 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HCl分子中σ键的形成为： B. SO3的VSEPR模型： C. 分子内氢键示意图： D. HCl的形成过程： 3. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 含S2-溶液中：、、、 B. 遇KSCN变红色的溶液中：、、、H2O2 C. 的溶液中：、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的溶液中的数目为0.01NA B. 1mol氦气分子中，有NA个共价键 C. 22gCO2中，π键的数目为2NA D. 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA 5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. B. C. D. 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定碘待测液中I2的含量 B. 用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 C. 用丙装置蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体 D. 用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 7. O2和CO均可与血红蛋白结合，其中CO结合能力约为O2的230~370倍。反应可表示为：① K1；② K2.下列说法不正确的是 A. O2、CO都是非极性分子 B. 基态的核外电子运动状态有24种 C. 相同温度时， D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 用惰性电极电解CuSO4溶液： C. NaHCO3溶液呈碱性： D. 将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中： 9. 下列说法正确的是 A. 元素的非金属性越强，其单质就越活泼 B. 物质分子中的键长越短，其键能就一定越大 C. ， ； D. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 10. 下列说法正确的是 A. N2分子中存在的共价键为s-sσ键和p-pπ键 B. 红外光谱法可测定分子的化学键、官能团，质谱法可测定分子的相对分子质量 C. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 D. 某基态原子的价层电子排布为4d25s2，该原子N层上有3个空轨道 11. 下列有关元素结构与性质的说法正确的是 A. 镍原子激发态电子排布式可能为 B. N、O、F的第一电离能依次增大 C. 原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的价电子自旋磁量子数的代数和为＋2或-2 D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是 12. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的总反应为，反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 该过程中有非极性键的断裂 B. 的空间构型为正四面体形 C. 是该反应的催化剂 D. 反应Ⅰ可表示为 13. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A. W形成最高价氧化物对应水化物的酸性强于X B. 中W原子的杂化方式为sp3 C. X的氢化物沸点不一定比Z的氢化物的沸点低 D. Y的氢化物可能含有非极性键 14. 前四周期元素A、Q、R、W、Y原子序数依次增大，A为s区唯一非金属元素，Q是第二周期中未成对电子数最大的元素，W的核电荷数为R的2倍，且R、W同主族，的d轨道处于全充满状态。下列说法不正确的是 A. A2R比A2W稳定的原因是因为A2R分子间存在氢键 B. QR2与A2R可发生氧化还原反应 C. 工业上可采用热还原法冶炼Y的单质 D. 仅含A、Q、W的某种盐既能与强酸反应，又能与强碱反应 二、非选择题：(本大题包括4个小题，共58分)。 15. 下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）写出字母J基态原子的价层电子排布图为___________，字母N的原子序数为___________，字母M基态原子的简化电子排布式为___________。 （2）字母C可与字母A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为___________。字母D可与字母A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为___________。 （3）已知元素周期表中存在对角线规则，如字母B与字母H在元素周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式___________。 （4）下列状态的B粒子中，失去一个电子所需能量最大的是___________(填选项小写字母)。 a． b． c． d． 16. 某化学兴趣小组同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，准备用下图装置完成实验，根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸>碳酸 （1）仪器A的名称___________。 （2）仪器连接顺序为：___________。 a ___________、 ___________、___________、___________、___________、___________、 （3）实验步骤：连接仪器，___________，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 （4）问题探究： ①装置F中酸性KMnO4溶液的作用是___________。 ②试管E中发生反应的离子方程式为___________。 ③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是___________。 ④依据试管D中的反应，___________(填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳的理由___________。 17. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息， A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，， F元素的主族序数与周期数的差为4 G元素位于元素周期表中的第八列 回答下列有关问题。 （1）1mol气体A2在足量的气体D2中完全燃烧生成气态产物时放出241.5KJ热量，则下表中a=___________。 化学键 A-A D=D A-D 键能(KJ/mol) 436 497 a （2）B元素的原子核外共有___________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。 （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示) （4）G位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为___________，实验室用一种溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （5）A分别与B、C、D形成的最简单化合物分子中心原子的杂化方式为___________，三种分子的键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 18. 氯化铵焙烧菱锰矿(主要成分为MnCO3含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图： 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.5 10.6 8.1 9.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 12.6 10.1 11.6 ②常温下，、 回答下列问题： （1）锰元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________。由图可知，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃，m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=___________。 （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将氧化为，反应离子方程式为___________；若溶液中金属离子浓度均为，调节溶液pH使、沉淀完全，此时溶液的pH范围为___________，再加入适量NH4F沉淀将、转化为、沉淀，此时，___________。 （4）碳化结晶时，通入氨气的目的是___________。 （5）流程中能循环利用的固态物质是___________(填化学式)。 合川中学高2026级第四学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题：(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：(本大题包括4个小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 56 ③. [Ar]3d104s24p3 （2） ①. 1：5 ②. （3）BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2- （4）a 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）bcfgde （3）检查装置的气密性 （4） ①. 除去未反应的SO2，并检验SO2全部除去 ②. +2CO2+2H2O=+H2SiO3↓(或+CO2+H2O=+H2SiO3↓) ③. F中高锰酸钾溶液不褪色，E中有白色沉淀生成 ④. 不能 ⑤. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，二氧化硫溶于水得到的是亚硫酸，不是硫元素的最高价含氧酸硫酸 【17题答案】 【答案】（1）463 （2） ①. 4 ②. 哑铃型 （3）Cl->O2->Mg2+ （4） ①. d ②. 3d64s2 ③. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ （5） ①. sp3 ②. CH4>NH3>H2O 【18题答案】 【答案】（1）第四周期VIIB族 （2） ①. MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O ②. 1.10 （3） ①. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ②. 5.2-8.1 ③. 2 （4）将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，有利于生成MnCO3沉淀 （5）NH4Cl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $