信息必刷卷01（广西专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（广西专用） 考情速递 中考·新动向：包含中考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等 1.课标更新：依据由《义务教育化学课程标准（2011 年版）》更换为《义务教育化学课程标准（2022年版）》。 2.2025年广西中考化学题型变化最大的是把第二、第三大题合并，并且总题量减少1小题。 中考·新考法：化学科目新中考试卷结构调整与变化 2024年中考 2025年中考 变化 第一题单项选择题（20小题共40分） 第一题单项选择题（20小题共40分） 无 第二题填空题（5小题共26分） 第二题填空与简答题（6小题共38分） 第二、三大题合并，题量减少1小题，总分值不变 第三题简答题（2小题共12分） 第四题实验探究题（2小题共16分） 第三题实验探究题（2小题共16分） 无 第五题计算题（1小题共6分） 第四题计算题（1小题共6分） 无 中考·新情境：可涉及情境题目的‌科技、‌生态、产业特色以及‌传统文化与跨学科融合等‌ 1.‌科技前沿与生产应用：聚焦‌新能源开发、‌量子计算材料等科技热点，结合化学反应原理设计实验探究题。 2.‌生态环保与可持续发展：围绕‌碳中和、‌水污染治理等议题，结合广西本地环境问题设置综合性简答题。 3.‌本地资源与产业特色：关联广西‌蔗糖产业、‌铝工业等特色经济，设计流程题或计算题，强调实际生产中的化学原理应用。 4.‌传统文化与跨学科融合：结合‌非遗技艺或‌古籍记载，设计实验探究题，体现化学与历史、文化的交叉。 命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等 1.强化本地化知识：熟悉广西特色产业相关化学流程，关注‌桂林、南宁‌等地生态治理案例。 2.‌关注科技与生态热点：练习“新能源材料合成”“碳中和路径”等主题题组，掌握‌跨学科术语。 3.‌提升图表分析能力：针对流程图中‌物质转化箭头‌、数据表中‌变量关系‌进行专项训练，强化信息转化能力。 4.‌模拟开放性实验设计：以“家庭垃圾分类处理”或其他活动为实践项目，培养实验设计与误差分析思维。‌ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B．《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C．《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 2．对下列事实的解释，错误的是 A．湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快 B．液化石油气被压缩储存于钢瓶中——分子间间隔变小 C．水结成冰——分子停止运动 D．金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同 3．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，探测器钻杆主体采用了高性能的碳化硅(SiC)材料。下图是硅在元素周期表的相关信息及碳原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．图中x=8 B．硅的相对原子质量为28.08g C．碳元素和硅元素化学性质相似 D．碳和硅在元素周期表中位于同一周期 4．实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，一般流程如下图。则下列说法错误的是 A．操作①的目的是为了加快粗盐溶解速度 B．操作②中若加入的是热水对食盐溶解度改变不大 C．操作③和操作④均要使用玻璃棒 D．操作④后得到的精盐不再含杂质 5．关于物质的说法正确的是 A．氧气具有助燃性，可以做燃料 B．常见的空气污染物包括CO、SO2、CO2等 C．生铁、青铜、焊锡都属于合金 D．CO能燃烧，CO2能灭火，二者性质差异大是因为组成它们的元素种类不同 6．如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A．省油灯的可燃物只有油 B．产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧 C．油燃烧属于氧化反应 D．盏中的水会减少，说明分子是不断运动 7．对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A．对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C．对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D．对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A．硫的相对原子质量为32.06g B．氟原子的中子数为9 C．氯离子（）的核外电子数为17 D．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 9．《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是 A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同 C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D．“烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水 10．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A．取用固体粉末 B．倾倒液体 C．滴加液体 D．加热液体 11．李白是唐代著名的诗人，被称为“诗仙”。下列李白诗句中涉及化学变化的是 A．炉火照天地，红星乱紫烟。——《秋浦歌》 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。——《望庐山瀑布》 C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。——《行路难》 D．月下飞天镜，云生结海楼。——《渡荆门送别》 12．推理是学习化学的关键思维方式，下列说法正确的个数是 ①室温下，的溶液是酸性，同理的雨水是酸雨 ②溶液不显电性的原因是溶液中阳离子个数与阴离子个数相等 ③金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，则排在氢后面的金属不能发生置换反应 ④“低碳生活”的“碳”指，“碳中和”、“碳达峰”的“碳”也指 ⑤铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 ⑥和完全反应生成，则和完全反应生成10g水 A．1 B．2 C．3 D．4 13．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 14．、KCl的溶解度曲线如图1所示。X是或KCl中的一种。时，将90gX加入100g水中，充分溶解后降温至，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2下列说法正确的是 A．X为氯化钾 B．降温过程中，溶液始终为X的饱和溶液 C．若将时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降至，所得溶液中溶质质量分数相等 D．若硝酸钾中混有少量氯化钾，适合采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 15．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生 16．用如图所示的微型实验装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法中不正确的是 A．开始时应先通入一氧化碳，后预热玻璃管 B．实验中A处粉末由红色逐渐变为黑色 C．生成的铁和二氧化碳的质量比为14：11 D．B处的澄清石灰水变浑浊 17．取ag碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法不正确的是 A．M点对应的固体物质只有三种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数变大 18．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 19．水是重要的生命之源，下列有关于水的说法正确的是 A．自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 B．水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大 C．活性炭能使海水转化为淡水 D．硫、铁在氧气中燃烧，实验前集气瓶底部均预先装有少量的水，其作用是一样的 20．下列有关化学用语中数字“2”的意义说法正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．表示分子个数的是①② B．表示化合价数值的是④⑤ C．表示离子所带电荷数的是③④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是② 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．金属在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）我国高铁里程世界排名第一，高铁车身使用了大量的铝合金。铝比铁耐锈蚀的原因是 （用化学方程式表示）；内部电路中使用铜做导线，利用了铜的 性； （2）铁生锈是与空气中 发生化学反应的结果，铁锈的主要成分是 （填化学式），防止铁锅生锈，合理的做法是 （写一条）。 （3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则液体中一定含有的金属离子是 （填符号，下同）；固体中可能含有 。 22．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答问题。 （1）原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图I中符合该模型的是 （填字母）。 （2）图II为几种粒子的结构示意图。①与②的 （填“质子数”或“核外电子数”）相同。若，则粒子③是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （3）已知元素的原子与图中粒子②的化学性质相似，若位于元素周期表的第二周期，请画出元素的原子结构示意图： 。 23．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如下梳理。 （1）构成硫酸铜的阳离子的符号为 。 （2）检验时产生的现象为 ，该过程中发生的反应的基本反应类型为 。 （3）“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）农业上，硫酸铜可用于 。 24．水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是______（填字母序号）。 A．降雨过程中水分子本身没有发生变化 B．降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C．“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D．“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 （2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠 g，水 mL（水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 （填字母序号）。 A．增加氯化钠    B．减少氯化钠    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。 A．装瓶时有少量溶液撒出 B．量取水时俯视量筒读数 C．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 D．将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 25．氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 回答下列问题： （1）分离空气有以下几种方法： ①液态空气分离出氮气，是利用了N2和O2的 不同。 ②分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，该过程类似于 (填实验操作名称)。 ③膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：N2 氧气(选填>”、“=”、“<)。 （2）图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据流程图所示，“合成塔”内反应的化学方程式 。 （4）流程中，可循环利用的物质名称是 。(写出一种即可) （5）氨气和二氧化碳在低温加压条件下可以生成尿素[CO(NH2)2]和水，写出该化学方程式： 。 26．水是地球上最常见的物质之一。 （1）自来水厂生成过程中，常用消毒剂(如 等)杀菌消毒，家用净水器中选用活性炭来 水中异味。 （2）在干燥的烧杯中进行如图所示实验，观察到 。 （3）电解水的实验中产生了氢气和氧气的体积比为 。可以计算每电解产生4g氢气，生成 mol氧气。 （4）将足量水蒸气通入灼热的铁中，最终铁全部转化为一种含铁的氧化物M，并生成H2。设计实验确认M的化学式，需获取的实验数据及计算所需数据有 。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．气体制备探究 （1）写出图中①仪器的名称： 。 （2）若实验室用A装置制备氧气，其反应的化学式表达式为： ；在装入药品前应先 。 （3）若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，则应该从上图中选择发生装置和收集装置分别是 和 （填字母标号）。 （4）用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙中所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可知，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 28．根据下图回答有关问题。 （1）图1仪器①的名称是 。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可从图1中选择的发生装置是 （填字母）。 （3）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是 ；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管 （填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到 ，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是 。 四、计算题（共6分。） 29．造纸术的发明对人类社会发展具有重大贡献。在制石头纸的过程中，用到了方解石(主要成分为，其他成分不参加反应)。为测定石头纸中碳酸钙的含量，取石头纸样品5g向其中加入足量稀盐酸，利用传感器做了实验记录，实验数据如下图。 （1）加入50g稀盐酸后，的质量不再变化的原因是 （2）计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（广西专用） 考情速递 中考·新动向：包含中考命题趋势变化，题目呈现方式的变化等 1.课标更新：依据由《义务教育化学课程标准（2011 年版）》更换为《义务教育化学课程标准（2022年版）》。 2.2025年广西中考化学题型变化最大的是把第二、第三大题合并，并且总题量减少1小题。 中考·新考法：化学科目新中考试卷结构调整与变化 2024年中考 2025年中考 变化 第一题单项选择题（20小题共40分） 第一题单项选择题（20小题共40分） 无 第二题填空题（5小题共26分） 第二题填空与简答题（6小题共38分） 第二、三大题合并，题量减少1小题，总分值不变 第三题简答题（2小题共12分） 第四题实验探究题（2小题共16分） 第三题实验探究题（2小题共16分） 无 第五题计算题（1小题共6分） 第四题计算题（1小题共6分） 无 中考·新情境：可涉及情境题目的‌科技、‌生态、产业特色以及‌传统文化与跨学科融合等‌ 1.‌科技前沿与生产应用：聚焦‌新能源开发、‌量子计算材料等科技热点，结合化学反应原理设计实验探究题。 2.‌生态环保与可持续发展：围绕‌碳中和、‌水污染治理等议题，结合广西本地环境问题设置综合性简答题。 3.‌本地资源与产业特色：关联广西‌蔗糖产业、‌铝工业等特色经济，设计流程题或计算题，强调实际生产中的化学原理应用。 4.‌传统文化与跨学科融合：结合‌非遗技艺或‌古籍记载，设计实验探究题，体现化学与历史、文化的交叉。 命题·大预测：基于本卷的题目进行具体分析，给出趋势性预测，也可提出备考方向等 1.强化本地化知识：熟悉广西特色产业相关化学流程，关注‌桂林、南宁‌等地生态治理案例。 2.‌关注科技与生态热点：练习“新能源材料合成”“碳中和路径”等主题题组，掌握‌跨学科术语。 3.‌提升图表分析能力：针对流程图中‌物质转化箭头‌、数据表中‌变量关系‌进行专项训练，强化信息转化能力。 4.‌模拟开放性实验设计：以“家庭垃圾分类处理”或其他活动为实践项目，培养实验设计与误差分析思维。‌ （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B．《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C．《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 【答案】A 【解析】A、“丝”主要成分是蛋白质，故A说法错误； B、一般，合金的硬度比纯金属的大，故B说法正确； C、铁的金属活动性强于铜，因此，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，故C说法正确； D、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是采用加热蒸发结晶的方法得到食盐，故D说法正确。 故选A。 2．对下列事实的解释，错误的是 A．湿衣服在夏天比冬天易晾干——温度越高，分子运动越快 B．液化石油气被压缩储存于钢瓶中——分子间间隔变小 C．水结成冰——分子停止运动 D．金刚石硬，石墨软——碳原子的排列方式不同 【答案】C 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解析】A、湿衣服在夏天比冬天易晾干，是因为温度越高，分子运动越快，故说法正确； B、液化石油气被压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间间隔变小，故说法正确； C、分子在永不停息地运动，故说法错误； D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，故说法正确。 故选C。 3．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，探测器钻杆主体采用了高性能的碳化硅(SiC)材料。下图是硅在元素周期表的相关信息及碳原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．图中x=8 B．硅的相对原子质量为28.08g C．碳元素和硅元素化学性质相似 D．碳和硅在元素周期表中位于同一周期 【答案】C 【解析】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=6-2=4，故说法错误； B、硅的相对原子质量为28.08，单位是“1”，不是“g”，故说法错误； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅和碳原子的最外层电子数均为4，它们的化学性质相似，故说法正确； D、周期数=原子核外电子层数，硅和碳原子核外分别有2个、3个电子层，则在元素周期表中不位于同一周期，故说法错误。 故选C。 4．实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，一般流程如下图。则下列说法错误的是 A．操作①的目的是为了加快粗盐溶解速度 B．操作②中若加入的是热水对食盐溶解度改变不大 C．操作③和操作④均要使用玻璃棒 D．操作④后得到的精盐不再含杂质 【答案】D 【解析】A、将粗盐研细可以加快溶解速率，该选项说法正确； B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，加入热水对其溶解度影响不显著，该选项说法正确； C、操作③是将固体和液体分离，其名称为过滤，过滤、蒸发时都需要玻璃棒，该选项说法正确； D、仅通过过滤和蒸发只能除去粗盐中的不溶性杂质，溶于水的杂质并未去除，所得盐并非绝对纯净，该选项说法错误。 故选D。 5．关于物质的说法正确的是 A．氧气具有助燃性，可以做燃料 B．常见的空气污染物包括CO、SO2、CO2等 C．生铁、青铜、焊锡都属于合金 D．CO能燃烧，CO2能灭火，二者性质差异大是因为组成它们的元素种类不同 【答案】C 【解析】A、氧气具有助燃性，可以做助燃剂，氧气不具有可燃性，不可以做燃料，故说法错误； B、常见的空气污染物包括CO、SO2等，CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法错误； C、生铁、青铜、焊锡都属于合金，生铁是一种铁合金，青铜是铜、锡合金，焊锡是锡、铅合金，故说法正确； D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，CO能燃烧，CO2能灭火，二者性质差异大是因为组分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故说法错误； 故选C。 6．如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A．省油灯的可燃物只有油 B．产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧 C．油燃烧属于氧化反应 D．盏中的水会减少，说明分子是不断运动 【答案】A 【解析】A、省油灯中的可燃物是油和灯芯两种物质，A错误； B、灯油不完全燃烧有黑烟生成，B正确； C、燃烧过程有氧气参加反应，属于氧化反应，C正确； D、水分子发生运动，水的体积才会减少，D正确。 故选A 7．对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A．对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C．对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D．对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，选项错误； B、对乙酰氨基酚分子是由氢原子、碳原子、氮原子和氧原子构成，不含氧分子，选项错误； C、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成，选项正确； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为，选项错误； 故选：C。 8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A．硫的相对原子质量为32.06g B．氟原子的中子数为9 C．氯离子（）的核外电子数为17 D．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，单位是“1”，不是“g”，故选项表达不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数为9，原子中原子序数=质子数=9，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量为19.00，中子数=相对原子质量-质子数=19.00-9=10，选项说法不正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为17，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，则氯离子（）的核外电子数为18，选项说法不正确； D、氟、硫、氯的元素名称带“石”字旁或“气”字头，都属于非金属元素，选项说法正确。 故选D。 9．《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法不正确的是 A．“味极浓烈”，从微观角度解释是因为乙醇分子在运动 B．“蒸令气上……其清如水”与实验室蒸馏操作原理相同 C．“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了物质的缓慢氧化 D．“烧酒”中的乙醇具有可燃性，充分燃烧生成CO和水 【答案】D 【解析】A、“味极浓烈” 是因为乙醇分子在不断运动，扩散到空气中被人感知到，该选项正确； B、“蒸令气上…… 其清如水” 是通过加热使酒精等物质汽化后再冷凝得到较纯净的酒，与实验室蒸馏操作原理相同，都是利用物质沸点不同进行分离，该选项正确； C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，包含了物质的缓慢氧化，该选项正确； D、乙醇具有可燃性，充分燃烧应生成CO2和水，而不是CO，该选项错误。 故选：D。 10．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A．取用固体粉末 B．倾倒液体 C．滴加液体 D．加热液体 【答案】B 【解析】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； 故选：B。 11．李白是唐代著名的诗人，被称为“诗仙”。下列李白诗句中涉及化学变化的是 A．炉火照天地，红星乱紫烟。——《秋浦歌》 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。——《望庐山瀑布》 C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。——《行路难》 D．月下飞天镜，云生结海楼。——《渡荆门送别》 【答案】A 【解析】A、炉火照天地，红星乱紫烟，涉及燃料的燃烧，燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，正确； B、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是形容薄布在红日的照射下，幻化成一片紫色的云霞，是一种光学现象，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，描述的是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、月下飞天镜，云生结海楼，描述云和海市蜃楼，是光的折射和水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选A。 12．推理是学习化学的关键思维方式，下列说法正确的个数是 ①室温下，的溶液是酸性，同理的雨水是酸雨 ②溶液不显电性的原因是溶液中阳离子个数与阴离子个数相等 ③金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，则排在氢后面的金属不能发生置换反应 ④“低碳生活”的“碳”指，“碳中和”、“碳达峰”的“碳”也指 ⑤铝的化学性质比铁更活泼，则铝制品比铁制品更容易被腐蚀 ⑥和完全反应生成，则和完全反应生成10g水 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【解析】①pH<7的溶液显酸性，但酸雨是指pH<5.6的雨水，不正确； ②溶液显电中性是因阳离子与阴离子的总电荷数相等，而非个数相等，不正确； ③金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，但能置换盐溶液中的金属，则还能发生置换反应，不正确； ④“低碳生活”“碳中和”“碳达峰”中的“碳”均指CO2，正确； ⑤铝比铁活泼，但由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，但铁锈疏松多孔，则铝比铁耐腐蚀，不正确； ⑥由于，则32gS和 32gO2完全反应生成 64gSO2 ，但由于，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，则2g氢气和8g氧气反应时，氢气会有剩余，则生成的水的质量小于10g，不正确。 则说明正确的有④，故选A。 13．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】C 【解析】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断滴加滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但不可能小于3，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故选项图像正确； D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误； 故选：C。 14．、KCl的溶解度曲线如图1所示。X是或KCl中的一种。时，将90gX加入100g水中，充分溶解后降温至，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2下列说法正确的是 A．X为氯化钾 B．降温过程中，溶液始终为X的饱和溶液 C．若将时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降至，所得溶液中溶质质量分数相等 D．若硝酸钾中混有少量氯化钾，适合采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 【答案】C 【解析】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度远小于110g，所以此时将90g的X加入100g的水中，硝酸钾形成不饱和溶液，氯化钾形成饱和溶液，该溶液刚开始的一段时间内降温没有析出晶体，说明此时的溶液为不饱和溶液，即X为硝酸钾，A错误； B、t2℃时，硝酸钾形成不饱和溶液，降温一段时间后析出晶体，形成饱和溶液，B错误； C、将t2℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降至t1℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，t1℃二者的溶解度相等，则所得溶液溶质质量分数相等，C正确； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钾，适合采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，D错误； 故选C。 15．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生 【答案】B 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【解析】A、如果锌不足，硝酸亚铁没有参与反应或部分参与反应，则滤液是浅绿色的，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了银，硝酸亚铁是否参与反应无法确定，锌是否完全反应也无法确定，故滤渣中一定含银，可能含铁、锌，不符合题意； D、由以上分析可知，滤渣中一定含银、可能含锌、铁，银和稀盐酸不反应，锌、铁能与稀盐酸反应生成氢气，故滤渣中可能有气泡产生，不符合题意。 故选B。 16．用如图所示的微型实验装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。下列说法中不正确的是 A．开始时应先通入一氧化碳，后预热玻璃管 B．实验中A处粉末由红色逐渐变为黑色 C．生成的铁和二氧化碳的质量比为14：11 D．B处的澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合在加热时可能会发生爆炸，在一氧化碳还原氧化铁实验中，开始时先通入一氧化碳，然后再预热玻璃管，反正发生爆炸，故正确； B、A处发生的反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，.氧化铁是红色粉末，生成的铁是黑色粉末，实验中可观察到A处粉末由红色逐渐变为黑色，故正确； C、A处发生的反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，.化学方程式为，则生成的铁和二氧化碳的质量比为(2×56)：(3×44)=112：132 = 28：33，故错误； D、由于A处反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处的澄清石灰水会变浑浊，故正确； 故选：C。 17．取ag碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法不正确的是 A．M点对应的固体物质只有三种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数变大 【答案】B 【解析】A、碳和氧化铜在一定条件下反应生成铜和二氧化碳，M 点时固体总质量没有达到最小值，反应还未结束，对应的固体物质有未反应完的碳、氧化铜以及生成的铜，共三种，该项说法正确； B、N 点时固体总质量刚好达到最小值，反应恰好完全结束，此时固体是铜，铜是紫红色固体，不是黑色，该项说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前固体总质量为 ag，反应后固体总质量为 bg，所以反应后产生气体（二氧化碳）的总质量为 (a－b) g，该项说法正确； D、0～t2min 内，固体中铜元素质量不变，但固体总质量因生成二氧化碳而减少，所以铜元素的质量分数变大，该项说法正确。 故选：B。 18．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则，解得X=13。 【解析】A、反应后，M、P的质量减小，N的质量增加，Q的质量不变，则该反应由M、P反应生成N，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不是分解反应，该选项认识不正确； B、根据分析，反应后物质M的质量为13g，该选项认识正确； C、反应后N增加的质量为，P减少的质量为，可知反应中N、P的质量比为 ，该选项认识正确； D、物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项认识正确。 故选：A。 19．水是重要的生命之源，下列有关于水的说法正确的是 A．自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 B．水蒸发变成水蒸气的过程中，水分子之间的间隔变大 C．活性炭能使海水转化为淡水 D．硫、铁在氧气中燃烧，实验前集气瓶底部均预先装有少量的水，其作用是一样的 【答案】B 【解析】A、自来水厂常用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故错误； B、水蒸发变成水蒸气的过程中，液态水变为气态水，水分子之间的间隔变大，故正确； C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，不能除去水中的氯化钠等，不能使海水转化为淡水，故错误； D、硫、铁在氧气中燃烧，实验前集气瓶底部均预先装有少量的水，其作用是不一样的，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，而铁在氧气中燃烧，集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，故错误； 故选B。 20．下列有关化学用语中数字“2”的意义说法正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．表示分子个数的是①② B．表示化合价数值的是④⑤ C．表示离子所带电荷数的是③④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是② 【答案】C 【解析】A、SO2 中“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，2NH3中“2”表示2个氨分子，A正确； B、Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，⑤中“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，B错误； C、S2- 中“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，，C正确； D、2NH3中“2”表示2个氨分子，D错误。 故选C。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21．金属在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）我国高铁里程世界排名第一，高铁车身使用了大量的铝合金。铝比铁耐锈蚀的原因是 （用化学方程式表示）；内部电路中使用铜做导线，利用了铜的 性； （2）铁生锈是与空气中 发生化学反应的结果，铁锈的主要成分是 （填化学式），防止铁锅生锈，合理的做法是 （写一条）。 （3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则液体中一定含有的金属离子是 （填符号，下同）；固体中可能含有 。 【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3 导电 （2）氧气和水 Fe2O3 表面涂一层食用油（合理即可） （3）Fe2+ Cu 【解析】（1）铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3； 铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性； （2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁锈的主要成分为Fe2O3；要防止洗完后的铁锅生锈，可在铁锅表面涂一层食用油（或洗净后擦干净水滴）； （3）由于金属活动性顺序：铁＞铜＞银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，且铁能和盐酸反应，待铜、银均不能和盐酸反应，则向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有过量，则滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，则滤渣中一定含有的金属离子为亚铁离子，滤渣中可能含有铜。 22．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图信息回答问题。 （1）原子理论的发展。卢瑟福提出有核原子模型，图I中符合该模型的是 （填字母）。 （2）图II为几种粒子的结构示意图。①与②的 （填“质子数”或“核外电子数”）相同。若，则粒子③是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （3）已知元素的原子与图中粒子②的化学性质相似，若位于元素周期表的第二周期，请画出元素的原子结构示意图： 。 【答案】（1）C （2）质子数 阴离子 （3） 【解析】（1）卢瑟福提出的有核原子模型认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在核外空间绕核做高速运动，图 I 中 C 选项有一个带正电的原子核（用 “+” 表示），电子在核外，符合该模型。故选 C； （2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；①的质子数为12，核外电子数为2+8=10；②的质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，所以①与②的质子数相同； 对于粒子③，质子数为m，核外电子数为2+8+n=10+n。当m−n<10，即m<10+n，也就是质子数小于核外电子数，粒子带负电，所以粒子③是阴离子； （3）图 II 中粒子②最外层电子数为2，元素R的原子与粒子②化学性质相似，说明R原子最外层电子数也为2。又因为R位于元素周期表的第二周期，所以R原子核外有两个电子层，第一层2个电子，第二层2个电子，其原子结构示意图为。 23．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如下梳理。 （1）构成硫酸铜的阳离子的符号为 。 （2）检验时产生的现象为 ，该过程中发生的反应的基本反应类型为 。 （3）“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”的原因是 （用化学方程式表示）。 （4）农业上，硫酸铜可用于 。 【答案】（1） （2）产生蓝色沉淀 复分解反应 （3） （4）配制农药波尔多液 【解析】（1）硫酸铜（CuSO4）由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成，其中阳离子是铜离子，符号为Cu2+； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，检验时产生的现象为产生蓝色沉淀；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）胆矾即硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）农业上，硫酸铜可用于配制波尔多液，波尔多液是一种常用的杀菌剂，能防治多种农作物的病害。 24．水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是______（填字母序号）。 A．降雨过程中水分子本身没有发生变化 B．降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C．“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D．“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 （2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠 g，水 mL（水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 （填字母序号）。 A．增加氯化钠    B．减少氯化钠    C．移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。 A．装瓶时有少量溶液撒出 B．量取水时俯视量筒读数 C．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 D．将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 【答案】（1）C （2）8 42 B CD 【解析】（1）A、降雨过程是水的状态变化，属于物理变化，水分子本身没有发生变化，该选项正确； B、降雨可以将海洋等水域的水带到陆地，是实现地球水资源重新分配的重要途径，该选项正确； C、分子在永不停息地做无规则运动，即使水凝结成冰霜，水分子依然在运动，只是运动速率减慢，该选项错误； D、“秋分” 节气过后太阳直射位置开始进入南半球，北方地区接收到的太阳辐射减少，温度降低，温度降低会抑制地表水的蒸发，该选项正确。 故选：C。 （2）①计算：根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得需要氯化钠的质量为； 需要水的质量为，水的密度为1g/mL，根据体积 = 质量 ÷ 密度，可知水的体积为。 ②称量：天平指针向左偏，说明左盘的氯化钠质量多了，此时应减少氯化钠，选 B。 ⑤反思评价：A、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液撒出，溶质质量分数不变，该选项不符合； B、量取水时俯视量筒读数，会使读数偏大，量取的水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大，该选项不符合； C、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，会使溶剂水的质量增加，导致溶质质量分数偏小，该选项符合； D、将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出，会使溶质的质量减少，导致溶质质量分数偏小，该选项符合。 故选：CD。 25．氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 回答下列问题： （1）分离空气有以下几种方法： ①液态空气分离出氮气，是利用了N2和O2的 不同。 ②分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，该过程类似于 (填实验操作名称)。 ③膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：N2 氧气(选填>”、“=”、“<)。 （2）图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （3）根据流程图所示，“合成塔”内反应的化学方程式 。 （4）流程中，可循环利用的物质名称是 。(写出一种即可) （5）氨气和二氧化碳在低温加压条件下可以生成尿素[CO(NH2)2]和水，写出该化学方程式： 。 【答案】（1）沸点 过滤 < （2）Ⅱ （3） （4）氮气/水 （5） 【解析】（1）①液态空气分离出氮气，是利用了N2和O2的沸点不同，故填：沸点； ②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，过程类似于过滤操作，故填：过滤； ③在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，说明分子渗透速率：氮气<氧气，故填：<； （2）由图1可知，途径Ⅰ的过程中会产生有毒的一氧化碳和二氧化碳，途径Ⅱ的过程中只生成氧气和氢气，则两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ，故填：Ⅱ； （3）“合成塔”内发生的反应为氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为，故填：； （4）根据流程图可知，氮气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，故填：氮气或者水； （5）氨气和二氧化碳在低温加压条件下可以生成尿素[CO(NH2)2]和水，反应的化学方程式为，故填：。 26．水是地球上最常见的物质之一。 （1）自来水厂生成过程中，常用消毒剂(如 等)杀菌消毒，家用净水器中选用活性炭来 水中异味。 （2）在干燥的烧杯中进行如图所示实验，观察到 。 （3）电解水的实验中产生了氢气和氧气的体积比为 。可以计算每电解产生4g氢气，生成 mol氧气。 （4）将足量水蒸气通入灼热的铁中，最终铁全部转化为一种含铁的氧化物M，并生成H2。设计实验确认M的化学式，需获取的实验数据及计算所需数据有 。 【答案】（1）二氧化氯（合理即可） 吸附 （2）烧杯内壁有水雾产生 （3）2：1 1 （4）铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比 【解析】（1）自来水厂常用的消毒剂是二氧化氯等，它们能有效杀灭水中的细菌和病毒； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，而在家用净水器中，活性炭可以有效去除水中的异味和色素。 （2）氢气燃烧生成水，在火焰上倒扣一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾产生； （3）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比为2：1； 氢气的摩尔质量为2g/mol，所以每产生4g氢气，即2mol氢气。 设生成氧气的物质的量为x， x=1mol； （4）确定M的化学式需要： 1、称量反应前铁粉的质量，通过质量守恒定律计算出生成的M中铁元素的质量； 2、将生成的M进行烘干、称重，得到M的质量； 3、计算铁元素和氧元素的质量比； 4、根据铁元素和氧元素的质量比，利用元素质量比的计算方法，推算出M中铁原子和氧原子的个数比，从而确定M的化学式； 综上所述，为了确认M的化学式，我们需要获取铁粉反应前的质量、M的质量，并计算铁元素和氧元素的质量比。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27．气体制备探究 （1）写出图中①仪器的名称： 。 （2）若实验室用A装置制备氧气，其反应的化学式表达式为： ；在装入药品前应先 。 （3）若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，则应该从上图中选择发生装置和收集装置分别是 和 （填字母标号）。 （4）用图甲装置探究不同催化剂的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙中所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可知，过氧化氢分解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 检查装置气密性 （3）B D或E （4）猪肝块 放热 【解析】（1）①为长颈漏斗； （2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学式表达式为： 在装入药品前应先检查装置气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； （3）若实验室用金属锌粒与稀盐酸溶液在常温下反应制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氢气密度比空气小，氢气难溶于水，可选择向下排空气法活排水法收集，收集装置可选择D或E； （4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应。 28．根据下图回答有关问题。 （1）图1仪器①的名称是 。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可从图1中选择的发生装置是 （填字母）。 （3）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是 ；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管 （填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到 ，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是 。 【答案】（1）铁架台 （2） A （3）能控制反应的速率（或节约试剂） a （4）溶液变红 氧化碳能溶于水且会与水反应，使瓶内压强减小 【解析】（1）由图可知，仪器①为铁架台。 （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A。 （3）装置C中，能通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，进而控制反应速率； 二氧化碳目的比空气大，用D装置收集时，气体应从a端通入。 （4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到E中溶液变红色； 二氧化碳能溶于水，且二氧化碳能和水反应，则装置中的气体减少，压强减小，则倒置时，玻璃片不会掉下来。 四、计算题（共6分。） 29．造纸术的发明对人类社会发展具有重大贡献。在制石头纸的过程中，用到了方解石(主要成分为，其他成分不参加反应)。为测定石头纸中碳酸钙的含量，取石头纸样品5g向其中加入足量稀盐酸，利用传感器做了实验记录，实验数据如下图。 （1）加入50g稀盐酸后，的质量不再变化的原因是 （2）计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）碳酸钙已完全反应 （2）解：设石头纸样品中碳酸钙的质量为x。 石头纸样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石头纸样品中碳酸钙的质量分数为90%。 【解析】（1）加入50g稀盐酸，碳酸钙恰好完全反应，所以之后的质量不再变化； （2）见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$