山东省枣庄第三中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

1 枣庄三中2024～2025学年度高二年级3月质量检测考试 化学试题 参考答案 1-5 B C A C A 6-10 C C A A D 11-15 AC B AD AB BC 16 （共 12 分，除标注外，每空 2 分） (1) ③（1 分） 1（1 分） (2)⑥和⑦ 酯基、（酚）羟基 (3)6 (4) 3CH OH (5)6 17．（共 11 分，除标注外，每空 2 分） (1) (2) 5（1 分） 哑铃或纺锤（1 分） (3) 泡利不相容原理（1 分） Mg 原子失去 2 个电子后形成稳定结构，此时再失去 1 个电子很困难 (4)Cl－＞O2−＞Mg2+ (5) 焰色反应 18． （共 13 分，除标注外，每空 2 分） (1)坩埚（1 分） (2)趁热过滤，能防止 CuSO4 结晶，减小 CuSO4 的损失 (3)2Cu2++2NH3•H2O+ 2 4SO  = Cu2(OH)2SO4↓+2 + 4 NH (4) 降低溶剂的极性，促使硫酸四氨合铜晶体析出 硫酸四氨合铜晶体受热容易分解 (5)   31 2 % 0.5 10 mol 1 0 7g/mol 1 0 w V V g    (6)BD 19．（共 12 分，除标注外，每空 2 分） (1) DE (2) 配位键（1 分） 分子间氢键（1 分） ＞ (3)CF3H、HIO (4) (5)a 20.（共 12 分，每空 2 分） (1) Si2O76 － 1：3 1：2 (2)KFe[Fe(CN)6] 或 KFe2(CN)6 (3)4、6 (4) 3 Aπr ρ 100% 48 N  枣庄三中2024~2025学年度高二年级3月质量检测考试 化学试题 本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。满分100分,考试用时90分钟。答卷前. 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。 可能用到的原子量 H:1 He:4 $Li:7 B:11 $C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 K:39 Mn:55 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题,每题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.) 1. 下列有关化学用语表达正确的是 B. 2,2二甲基虎烧的键线式为 C. Cr原子的价电子排布式为3d{4s D. CH:和CH;的VSEPR模型均是. 2. 下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是 A. NO:、OF、NF,的键角大小顺序为NO:>NF;>OF; B. 基态N、O2、F核外电子空间运动状态均为5种 C. N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 D. NO;、NO:的VSEPR模型相同,均为平面三角形 3. X、Y、Z、M四种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y相邻,Y的原子最外层电子数是内层电子 数的3倍,基态Z原子的价层电子排布式为ns*-3,基态M原子核外电子的空间运动状态为7种.下列说 法不正确的是 A. Y、Z、M的简单离子的半径:M>Z>Y B. 最简单氢化物的热稳定性:X<Y C. 键角:XY;>XY: D. 化学键中离子键成分的百分数:乙.Y>M.Y 4. 水可以发生如下变化 _水蒸气升温到2700C ①→(4C)②(100C) →氢气+氧气 ③ 下列说法正确的是 A. 过程①中物质体积膨胀 B. 过程②中分子间平均距离缩小 C. 过程③涉及共价键的破坏和形成 D. 过程②与过程④发生的条件相同 化学试题 第1页共8页 CS 扫描全能王 3亿人郡日Anp 5. 血红蛋白结合O.后的结构如图所示,CO也可与血红蛋白结合.下列说法错误的是 A. 血红蛋白中心离子Fe*与叶啾环形成6个鳌合键 B. CO与血红蛋白结合时,C原子提供孤电子对 C. 第一电离能:N>H>C D. 基态Fe*含有4个未成对电子 6. 利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用杯舱(结构如图1所示,用“C表示)分离C。和Cmo 的过程如图2所示,下列说法不正确的是 甲笨操作① 分离环利用 氧仿+C 氧仿 溶液 操作② 溶液 圈体 固体 圈2 A. C,C.互为同素异形体 B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C. Si与C结构相似,由于C-C键的键长小于Si-Si键,所以C的熔、沸点低于Si D.杯中所有原子不可能位于同一平面 7. SiN.是一种优良的高温结构陶瓷,已知SiN.晶体结构中原子间均以单键相连,且N原子和N原子 Si原子和Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,则下列说法正确的是 A. 其熔点主要取决于分子间作用力的大小 B. 氮元素的电负性比硅元素电负性小 C. 分子中N和Si原子的杂化类型相同 D. SiN.晶体中含有极性共价键和非极性共价键 8. 化合物XY乙ME.可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。 Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsl,X与M同周期,E在地壳中含量 最多,下列说法正确的是 A. 元素电负性:Y>2 B. 1molM中含有共价键数目为4N; C. 半径:x2>E2 D. Y乙;和YE;的空间结构均为三角锥形 化学试题 第2页共8页 CS 扫描全能王 3亿人郡日Anp 9. 钛酸领粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。数酸锁品体与[Ti0(C.0.)广的结构如图. ·T on. Oo 下列说法正确的是 A. 钛酸锁晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6 B. [rio(C.0.),了中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键 C. [rio(c.o).了中Ti的杂化方式为sp' D. 1mol [Tio(c.0.).]通过整合作用形成的配位键有5mol 10. 氢化纳在室温下是a型的立方晶体,晶胞如图甲所示,在一定条件下转变为四方晶体,品胞结构和 品胞参数如图乙所示,下列说法错误的是 行 __1F ·BH: o. 甲 A. 顾氢化钢a型的立方晶体中离BH:最近的BH:有12个 B. a型的立方品体中Na*填充在BH.围成的正八面体的空隙中 C. 若A点的坐标为(0.0.0),则B点坐标为(1-) 二、不定项选择题(本题共5小题,每题4分,共20分。每小题有一到两个选项符合题意,全选对得4 分,选对但不全的得2分,有选错的不得分。) 11. 下列有关物质结构的叙述正确的是 A. 金属品体受到外力作用时易发生变形,而离子晶体容易破裂 B. CO、PCl、P4.分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 C. 某金属元素(X)气态基态原子的逐级电离能数值分别为738、1451、7733、10540、13630.....当它与氧气 反应时生成的产物为XCl D. 乙酸(CH.COOH)和孔酸(CH.CHOHCOOH)都具有旋光性 化学试题 第3页共8页 CS 扫描全能王 3亿人郡日Anp 12. 下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中,错误的是 _共1 B. 组成和结构可用C.H一-CH表示的有机物共有16种 C. 含有两个碳碳三键的脂防怪CH,分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 D. 分子结构中含、-CH一、-CH-、c-各1个及3个-CH的有机物共有8种 13. 某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外,还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药 和脑胖痛的中子俘获疗法,其结构如图所示,W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素,原子半径为Y>Z>N>W. X、Y基态电子排布中未成对电子数相同,下列说法不正确的是 _## A. 最简单氢化物水溶液的pH:乙Y>W B. 第一电离能W>Y>N C. 该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D. W元素的最高价态为十4 14. 催化剂A(PPh,为三笨腾)可实现温和条件下的炀经加氢,其反应机理如图所示,下列说法不正确的是 CHt A. 过程中中心原子Rh的化合价没有发生变化 B. 整个过程Rh的杂化方式有2种 C. 炀怪中的双键可提供电子与Rh原子共用 D. 该过程符合最理想的“原子经济性反应” 15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B单元组成。若通过Li嵌入或脱嵌品胞的校心和体 心,可将该品体设计为某钾电池的正极材料。有关说法正确的是 · ot 一个品胞中脱嵌出的Li*数 -x100% A. Li脱嵌过程为该电池放电过程 B. 充电时,该电池的正极反应为LiFe.O.-xe'-Li.Fe.O.+xLi' C. 若该正极材料中nFe”):nFe”-5:7,则脱嵌率为50% D. B.中M原子分数坐标为(0.0. 0).则A,中Q原子分数坐标为(7.) 化学试题 第4页共8页 CS 扫描全能王 3亿人那日Anp 第I|I卷(非选择题 共60分) 三、非选择题:本题共5题,共60分. 16. 根据有机物①~,回答问题. CH CH-CH CH C ②CH,-C-CH-CH-CH, CH,-CH-CH-CH-CH, CH, CH,-CH-CH-CH, # CH.CH.CHCOOH ④CH.CH=CH-C:CH CH 耳 CH,CH.COOCH.CH, ⑧CH,coo- -OH C.H (1)①~④中,碳原子杂化类型均为sp{杂化的是_(填数字序号),①中含有_个手性碳 原子。 (2)~⑧中互为同分异构体的是 (3)②中最多可能有 _个碳原子共平面。 (4)与互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为 (5)符合的分子式的燥经共有种(要考虑顺反异构体) 17. 现有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种非零族元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题. ,_ 在周期表的所有元素中原子半径最小 : B 基态原子中有两个未成对电子 C 基态原子在同周期中未成对电子数最多 气出 基态原子中有两个未成对电子 ) 基态原子中没有未成对电子 同周期元素中电负性最大 同周期元素中第一电离能最小 (1)由A、C形成的18电子分子的电子式为 (2)D元素的基态原子核外共有__种不同空间运动状态的电子,B元素基态原子中能量最高的电子所 占据的原子轨道呈__形. tt (3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 .该同学所画的电子轨道 1. 2 2p 3 表示式违背了_,该元素的第三电离能1;远远大于其第二电离能1l,其原因是__. 化学试题 第5页共8页 CS 扫描全能王 3亿人郡日Anp (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示). (5)检验G元素的方法是__。 18. 疏酸四氛合铜晶体([Cu(NH)]SO+HO]在工业上用途广泛,常温下该物质在空气中不稳定,受热时易 发生分解。现以铜粉、3moV/L的碗酸、浓氢水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500molL稀盐酸、 0.500mol/L.的NaOH溶液来合成疏酸四氢合铜品体并测定其纯度.(已知:CuSO.在水中的溶解度随温度的 升高而增大。) I. CuSO.溶液的制备 ①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断揽抖,放置冷却. ②在蒸发中加入30mL3molL.的碗酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断挽排. ③趁热过滤得蓝色溶液。 (1)A仪器的名称为 (2)第③步中,趁热过滤的目的是 II.品体的制备 将上述制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作 适量NH.H.O 过量NH.H.o 乙醇 CuSO.溶液 浅蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu(OH)iSO..试写出生成此沉淀的离子反应方程式: (4)析出品体时采用加入乙醇的方法,请结合物质结构与性质知识解释乙醇的作用: ,此处不 采用浓缩结晶的原因是__ III.氢含量的测定 精确称取wg晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈烧瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通 入水蒸气,将样品液中的氢全部蒸出,并用蒸水冲洗导管内壁,用V:mL0.5molVL的盐酸标准溶液完全 吸收。取下接收瓶,用0.5molLNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V:mLNaOH溶液。 进来 3.10%氢氧化溶 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水 27)) 氮的测定装置 化学试题 第6页共8页 CS 扫描全能王 3亿人郡日Anp (5)样品中氢的质量分数的表达式为_(用含w、V1、V2的代数式表式). (6)下列实验操作可能使氛含量的测定结果偏高的是 (填标号). A. 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B. 读数时,滴定前平视,滴定后偏视 C. 将样品液中的氢全部蒸出后:未用蒸水冲洗导管内壁 D. 取下接收瓶前,未用蒸水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 19. (1)五碳基合铁[Fe(CO);]分解制铁晶体,反应过程中断裂和形成的化学键有 (填序号): A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 金属键 F. 范德华力 (2)绿砚(FeSO.:7HO)结构如图. 。Fe Os 。0 oH 0- ①H:O分别与Fe*、sO的相互作用分别为 ②比较sO}”中的键角乙O-S-O_HO中的键角乙H-O-H。(填“<”">”或“=”) (3)CH.I是一种甲基化试剂,能发生水解反应CH,I+H.O-→CH,OH+HI:CFI的水解产物为_ (填化学式)。已知:碳元素与骥元素的电负性近似相等。 (4)BeCl.是共价化合物,可以形成二聚体和多聚体(BeCl.)n,二聚体中Be的杂化方式为sp{,二聚体的结 构式为 (5)SE.分子的电子对空间构型为三角双锥,排布方式有两种,结构如图,根据价层电子对互斥理论中:“孤 电子对一成键电子对”分布在互成90*的方向上时斥力最大,判断SE,应采用结构_(填“a”或“h”). (a) 化学试题 第7页共8页 CS 扫描全能王 3亿人郡用日Anp 20. 品胞是品体中的重复结构单元,回答下列问题; (1)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiOo)作为基本结构单元,如图a所示,可简化为图b。 C 氧原子和硅原子 C 行。 图 圈 2。 ①硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子,如图c和图d,图c的化学式 在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为__. ②硅、氧原子除可形成长链外,也可形成层状和立体网状结构,在立体网状结构中,硅、氧原子数之比 为__, (2)铁的一种配位化合物(普鲁士蓝)中铁氧骨架结构如图所所示,骨架为正六面体,K位于骨架的正六面 体的空穴中,以平衡铁氛骨架的负电荷,则该钾盐的化学式为 普鲁士蓝的品结构 (*未标出) (3)KMnF,品体有钛矿型的立方结构,品胞结构如图1所示。在KMnF,品胞结构的另一种表示中,Mn 处于各顶角位置,该晶胞结构中,沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___ (填阿拉伯数字序号) 1 (4)金属铜是面心立方晶体,有较多的滑移面,所以有很好的延展性。其晶胞结构如图乙所示。已知铜原 子的半径为rcm,铜的密度为pgcm-,阿伏加德罗常数为N;moll,该晶胞中铜原子的空间利用率为__ (用含r、p、N.的代数式表示) 化学试题 第8页共8页 CS 扫描全能王 3亿人郡日Anp