课题2 常见的酸和碱（第四课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

化学组 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 碱的化学性质 （第四课时） 新 课 导 入 你见过工人粉刷墙壁吗？你知道它的原理是什么吗？ 新 课 导 入 旧 知 链 接 1.酸具有相似化学性质的原因是，酸中都含有 ； 2.检验二氧化碳可用 ，其原理用方程式表示为 ； 3.固体氢氧化钠暴露在空气中，容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ；同时吸收空气中的 而变质，生成 。因此，氢氧化钠固体必须 保存。 H+ 澄清石灰石水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 吸收水分 潮解 CO2 Na2CO3 密封 学 习 目 标 1.了解碱具有相似化学性质的原因; 2.能从物质类别的角度初步形成对“碱类”性质的认识，建立“同类物质在性质上具有一定的相似性”的概念。 重点 难点 新 知 学 习 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 1. 酸与指示剂作用 (1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色? 蕊碱蓝 酞碱红 新 知 学 习 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 1. 酸与指示剂作用 (1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色? 蕊碱蓝 酞碱红 实验结论 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠NaOH溶液 氢氧化钙Ca(OH)2溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 ①碱能使指示剂显示不同的颜色（蕊碱蓝，酞碱红） 新 知 学 习 碱 的 化学性质 1.碱能使指示剂显示不同的颜色（蕊碱蓝，酞碱红） 2.非金属氧化物+碱=盐 + H2O P73(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 新 知 学 习 非金属氧化物+碱=盐 + H2O 2. 碱与非金属氧化物反应： ③上面两个反应有什么共同之处？ 三氧化硫（SO3）与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与三氧化硫酸反应的化学方程式： 。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 都是碱与非金属氧化物反应，均生成碳酸根的化合物（盐）和水 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 类比推理 新 知 学 习 非金属氧化物+碱=盐 + H2O 2. 碱与非金属氧化物反应： 非金属氧化物 与氢氧化钠反应 与氢氧化钙反应 二氧化碳 应用 二氧化硫 三氧化硫 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO4↓+ H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 吸收二氧化碳 检验二氧化碳 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 新 知 学 习 【结论与思考】 （1）根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱 的 化学性质 1.碱能使指示剂显示不同的颜色（蕊碱蓝，酞碱红） 2.非金属氧化物+碱=盐 + H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3.酸+碱=盐+H2O（复分解反应） 4.盐+碱=新盐+新碱（复分解反应，盐、碱均可溶） 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 新 知 学 习 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ①熟石灰Ca(OH)2是一种碱，与沙子混合后，其中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 【结论与思考】 （2）利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。故，必须密封保存。 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 新 知 学 习 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 新 知 学 习 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 氢氧化钠必须密封保存的原因： ①易吸收空气中的水分而潮解 ②会与空气中的CO2反应而变质 氢氧化钙必须密封保存的原因： 氢氧化钙会与空气中的CO2反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠和氢氧化钙固体必须密封保存 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 新 知 学 习 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 【结论与思考】 （3）通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。 新 知 学 习 小试牛刀 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） 1.氢氧化钠为什么要密封保存？ （1） 。 （2） 。 氢氧化钠在空气中易吸水潮解（物理变化） 与空气中的CO2反应而变质（化学变化） 2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 分别取少量未知溶液于试管中，向试管中通入CO2气体，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液就是氢氧化钠溶液。 15 补充：下列物质敞口放置后各有什么变化 物质 质量变化 变化类型 NaOH固体 变____ _____变化 生石灰CaO 变____ _____变化 化学 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 大 大 化学 物质 质量变化 浓度变化 变化类型 NaOH溶液 变____ 变____ _____变化 Ca(OH)2溶液 变____ 变____ _____变化 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 44 100 80 106 小 大 小 大 化学 化学 补充：NaOH的用途 NaOH溶液 CO （1）固体NaOH可作某些气体的干燥剂（_____性） 吸水 （2）NaOH溶液用途：_________ 吸收CO2 例：除杂CO（CO2） 能否干燥CO2？ 不能，氢氧化钠能与CO2反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 补充：NaOH的用途 在水中加入少量的NaOH可以增强溶液的______性。 电解水实验装置 导电 补充：酸性氧化物与碱性氧化物   酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 （1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 新 知 学 习 氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质呢？ 探究物质的导电性 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） OH- 新 知 学 习 二、碱的化学性质 （碱的通性，碱中都含有氢氧根离子OH-） OH- HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。 碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子，所以碱有一些相似的性质。 溶液能够导电原因：存在能自由移动的_________。 水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以导电能力弱。 带电粒子 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水中都能解离出金属离子和OH-的化合物叫做碱。 碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____ OH- OH- 碱的 通性 小结 ①能使指示剂显示不同的颜色（蕊碱蓝，酞碱红） ②非金属氧化物+碱=盐+H2O ③碱+酸=盐+H2O（复分解反应） ④碱+盐=新碱+新盐（复分解反应） 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 碱 1.概念:指在水溶液中能解离出金属离子和OH-的化合物。 通式：金属离子+OH- 一般以“OH”结尾，读作：氢氧化某 不同的碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液有一些相似的化学性质。 OH- 酸：解离时所产生的阳离子全部都是H+，例：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3 碱：解离时所产生的阴离子全部是OH-，例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2ONH3·H2O⇌NH4⁺+OH⁻ 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 碱 1.概念:指在水溶液中能解离出金属离子和OH-的化合物。 通式：金属离子+OH- 一般以“OH”结尾，读作：氢氧化某 OH- 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）   如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O  2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O 常见沉淀：Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓ 练 习 与 运 用 1.学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　 。 （2）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（只写一种）。 （3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7 ②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7 ③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液， 产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的 是 　（填序号）。 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O Ba(OH)2或Ca(OH)2 ②③ 练 习 与 运 用 C 2.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　） A.0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B.t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c D.a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的 二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c 练 习 与 运 用 3.用石灰浆抹墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，其反应原理为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,下列有关说法错误的是（ ） A.刷墙所用的石灰浆属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B.氢氧化钙俗称熟石灰，可用氧化钙和水反应制得 C.一段时间后，墙面表层物质的pH比其内层物质的pH小 D.为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清右灰水进行检验 A 4.下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（ ） A.盐酸、胃酸、氯化氢 B.冰、干冰、水 C.氢氧化钠、烧碱、苛性钠 D.氢氧化钙、消石灰、生石灰 C 练 习 与 运 用 5.为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧 D 化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示,下列实验结论不正确的是（　　） A.说明NaOH溶液是部分变质 B.图1中ab段主要发生中和反应 C.图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 D.根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl 课 堂 小 结 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 碱的 通性 ①能使指示剂显示不同的颜色（蕊碱蓝，酞碱红） ②非金属氧化物+碱=盐+H2O ③碱+酸=盐+H2O（复分解反应） ④盐+碱=新盐+新碱（复分解反应） 碱化学性质相似的原因 都含有OH- 再 见！ 感 感 谢 谢 看 听 观 聆 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.54(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 $$