第二章 化学键化学反应规律【A卷考点卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（福建专用，鲁科版2019必修第二册）

第二章 化学键 化学反应规律 考点1 化学键与能量变化 考点2 化学键与元素周期律 考点3 原电池 考点4 新型电池 考点5 化学反应速率的定义与计算 考点6 化学反应速率的影响因素 考点7 反应速率图像 考点8 化学反应限度 考点9 反应速率与化学平衡综合 考点1 化学键与能量变化 1．中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中部分诗句蕴含着重要的科学知识。下列诗句能体现能量变化，且涉及吸热反应的是 A．李白《望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟 B．王安石《元日》：爆竹声中一岁除 C．李商隐《无题》：蜡炬成灰泪始干 D．于谦《石灰吟》：烈火焚烧若等闲 【答案】D 【详解】A．“日照香炉生紫烟”，涉及瀑布飞泻时的水蒸气散布在空气中形成胶体、光照下产生丁达尔效应等现象， A不符合题意； B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及的是燃烧、火药爆炸，属于放热反应，B不符合题意； C． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意； D． “烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应， D符合题意； 故选D。 2．下列反应中，属于放热反应的是 A．碳酸钙高温分解的反应 B．与氯化铵的反应 C．镁与稀硫酸的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 【答案】C 【详解】A．碳酸钙高温分解是吸热反应，A错误； B．与氯化铵的反应是吸热反应，B错误； C．镁与稀硫酸的反应属于金属与酸反应，是常见的放热反应，C正确； D．灼热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，D错误； 故选C。 3．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A．HgCl2属于非电解质 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中含有金属Hg，为离子化合物 D．1mol固态HgCl2含共用电子对数为2NA 【答案】D 【分析】熔融状态下的HgCl2不能导电，说明HgCl2是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的Hg2+和Cl-。又因为HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明HgCl2在水中部分电离，属于弱电解质。共价化合物中只含有共价键，不含有离子键，而离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，也可能不含共价键； 【详解】A．由分析可知，HgCl2属于弱电解质，A错误； B．HgCl2是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的Hg2+和Cl-，B错误； C．HgCl2是共价化合物，C错误； D．HgCl2是共价化合物，1mol固态HgCl2含共用电子对数为2NA，D正确； 故选D。 4．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 【答案】C 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 5．神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功标志着中国在太空探索领域取得了重大科技突破。科学的发展离不开化学。下列叙述正确的是 A．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 B．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸热 C．飞船的太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃主要成分是晶体硅 D．运载火箭的燃料偏二甲肼()为共价化合物 【答案】D 【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，储能电池是将化学能转化为电能的装置，且二者都无法将能量全部转化为电能，A错误； B．乙酸钠在温度较高的水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态，这种溶液里只要有一丁点的结晶和颗粒，就能打破它的亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，B错误； C．石英玻璃主要成分是二氧化硅，C错误； D．偏二甲肼中只含有共价键，为共价化合物，D正确； 故选D。 6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 7．如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 A．通常情况下，比稳定 B．和反应生成吸收的能量为 C．吸热反应一定需要加热才能发生 D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【详解】A．中的氮氮三键断开需要吸收更多能量，比稳定，A错误； B．和反应生成吸收的能量为(946+498-632×2)kJ=，B正确； C．吸热反应与反应是否需要加热无关，C错误； D．该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误； 故选B。 8．二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)该反应分两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应第1步为吸热反应，第2步为放热反应 B．NH2COONH4为该反应的催化剂 C．图示中总反应放热(E2-E1-E3+E4)kJ D．CO2和NH3的能量之和大于CO(NH2)2和H2O的能量之和 【答案】C 【详解】A．从图中可以看出，该反应第1步生成物能量低于反应物能量，为放热反应，第2步生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，A不正确； B．从图中可以看出，反应物中不含有NH2COONH4，则NH2COONH4不是该反应的催化剂，而是该反应的中间产物，B不正确； C．图示中总反应放热为起始反应物的总能量与最终生成物总能量的差值，也就是(E2-E1-E3+E4)kJ，C正确； D．描述物质的能量时，需要标明物质的状态，则该反应中1molCO2(l)+2mol NH3(l)的能量总和大于1mol CO(NH2)2(l)+1mol H2O(l)的能量总和，D不正确； 故选C。 9．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程I要吸收能量 B．过程Ⅱ中1molO3参与反应，生成22.4LO2 C．过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl D．上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 【答案】B 【详解】A．过程I是断键，因此过程I需要吸收能量，A正确； B．未给出标准状况，无法通过物质的量求算体积，B错误； C．由图可知，过程Ⅲ可用方程式表示为ClO+O=O2+Cl，C正确； D．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图中过程Ⅱ和过程Ⅲ，则上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏臭氧的催化剂，可以加快破坏臭氧层反应的速率，D正确； 故选B。 10．已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B．反应①生成1mol Y(g)时放出 能量 C．X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量 D．断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中化学键所放出的能量 【答案】D 【分析】根据图像可知，①，1molX(g)反应吸收的能量为：；②，1molY(g)反应吸收的能量为：，据此作答。 【详解】A．从图中可知1molX(g)的能量低于1molY(g)和2molW(g)的总能量，无法比较1molX(g)的能量和1molY(g)的能量大小，A错误； B．从反应过程的图象中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因此是吸收能量，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，那么生成1mol W(g) 吸收能量，C错误； D．从图中可知，X转化为R和W为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量应大于形成1molW(g)化学键所放出的热量，D正确； 故答案选D。 11．催化剂上甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．上述甲烷化过程的总反应可表示为 B．图中碳元素为+2价的中间体只有 C．经过一个甲烷化循环后的再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程 D．真正起催化作用的是 【答案】D 【详解】A．图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，由图可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水，得到方程式：，故A正确； B．镁呈+2价、O呈-2价、H呈+1价，按元素化合价代数和为0可知，图中碳元素为+2价的中间体只有，故B正确； C．MgO是催化剂，在化学反应中的量不发生改变，反应前后性质不改变，经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程，故C正确； D．由图可知，整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO和Pd，故D错误； 故选D。 考点2 化学键与元素周期律 12．肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A．的电子式为 B．的结构式为 C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键 【答案】A 【详解】 A．NH3的电子式为 ，A项错误； B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为 ，B项正确； C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7，容易得到1个电子变为稳定结构，则Cl-的结构示意图： ，C项正确； D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确； 答案选A。 13．下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 【答案】D 【详解】 A．电子式为：，A错误； B．为共价化合物，电子式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．为离子化合物，电子式为：，D正确； 故答案为：D。 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素是宇宙中含量最多的元素，的核外电子数与的价层电子数相等，的原子序数是的二倍，四种元素可形成离子化合物(含和)。下列说法错误的是 A．中含有共价键 B．原子半径： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素是宇宙中含量最多的元素，则为元素，由可判断为-3价，由的核外电子数与的价层电子数相等可推出为元素，Y为F元素， Z 的原子序数是 X 的二倍，则Z为元素。 【详解】A．由题意可知，为元素，为铵根，中含有键，A项正确； B．随着核电荷数的递增，同周期原子半径递减、同主族原子半径递增，则原子半径：，则原子半径：，B项正确； C．随着核电荷数的递增，同周期非金属性递增、同主族非金属性递减，则非金属性：，即非金属性：，C项正确； D．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，结合选项C可知，热稳定性：，D项错误； 选D。 15．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 【答案】A 【详解】A．全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B．分子的结构式为，其电子式为，B正确； C．中的氧元素为价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则既有氧化性又有还原性，C正确； D．与都是共价化合物，当形成时，结构没有发生改变，则也属于共价化合物，D正确； 故选A。 16．短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质能与水剧烈反应 【答案】B 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为H，Z为+1价阳离子，Z为Na，则X和Y的原子序数和为12；从阴离子的部分可以看出，X和Y能形成3个共价键，在短周期主族元素中B和N可以，结合原子序数增大，可推出X为B元素，Y为N元素，综上所述：W为H，X为B，Y为N，Z为Na元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共价键结合，故A正确； B．BF3中B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．N的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故C正确； D．金属Na金属性较强，能够与水剧烈反应生成NaOH和H2，故D正确； 故选B。 17．“肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3 转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下所示： 下列说法错误的是 A．NH2OH、NH3和H2O均为共价化合物 B．反应涉及 N—H、N—O 键断裂和 N—N 键生成 C．催化中心的 Fe2+被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+ D．将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 D2NND2 【答案】D 【详解】A．羟胺、氨气和水都是只含有共价键的共价化合物，故A正确； B．由图可知，羟胺和氨气反应转化为肼的反应中涉及 N—H、N—O 键断裂和 N—N 键生成，故B正确； C．由图可知，反应过程中，催化中心的亚铁离子先失去电子发生氧化反应被氧化为铁离子，后铁离子得到电子发生还原反应又被还原为亚铁离子，故C正确； D．由图可知，反应过程中将NH2OH替换为ND2OD，反应可得D2NNH2和HDO，故D错误； 故选D。 18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．与形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．元素非金属性强弱的顺序为 C．的简单氢化物的稳定性比的简单氢化物的稳定性低 D．化合物M中W都满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构可知，Y形成四个共价键，说明Y为Si；W形成两个键，最外层应该是6个电子，则W为O ， W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，W有8个电子，X最外层有1个电子，则Z最外层有7个电子，则Z为Cl，则W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl，据此解答。 【详解】A．与分别是O和Na，形成的化合物可以是Na2O2，溶于水时破坏的有离子键和共价键，A错误； B．W为O、Y为Si、Z为Cl，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，则非金属性：W>Z>Y，B错误； C．W为O、Y为Si，非金属性：W>Y，则W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高，C错误； D．M中含二价阴离子，W为O，化合物M中O都满足8电子稳定结构，D正确； 答案选D。 19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．Y与Z形成的化合物不可用于干燥 C．W与X可以形成共价化合物 D．R中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，食品添加剂结构中Z形成5条共价键，故Z为N或P元素，结构中Y形成2个共价键、X形成1个共价键，故Y处于ⅥA族、X处于IA族，结合原子序数相对大小，推知X为H元素、Y为O元素，Z为P元素，W形成+2价阳离子，W的原子序数大于磷，则W为Ca元素。 【详解】A．Ca2+、P3-电子层结构相同，P3-的核电荷数小，半径大，O2-的电子层数小于Ca2+、P3-，半径最小，即离子半径P3-> Ca2+>O2-，故A错误； B．Y与Z形成的化合物P2O5是酸性干燥剂，不能干燥，故B正确； C．Ca与H形成的是离子化合物，故C错误； D．R中H和P不满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选B。 20．某种锂盐具有良好的电化学性能，其结构如下图所示。其中R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，R、W、X、Y同周期且相邻，X、Z同主族且Z的原子序数是X的2倍。回答下列相关问题： (1)Z元素在周期表中的位置是 (指明周期和族)；Y的原子结构示意图为 。 (2)元素X、Y、Z的简单氢化物最稳定的是 (用化学式表示)；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为 (用元素符号表示)；W、X、Z三种元素的最高化合价由高到低依次为 (用元素符号表示)。 (3)上述锂盐中所含化学键的类型有 。W的一种具有18e-的氢化物的电子式为 。 (4)元素W、Z的最高价氧化物的水化物浓溶液具有强氧化性，其中一种加热时能与R的单质反应生成红棕色气体，反应方程式为 。 【答案】(1)第三周期第VIA族 (2)HF S>O>F S>N>O (3)离子键和共价键 (4)C+4HNO3 (浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O 【分析】R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且Z的原子序数是X的2倍，可知X是O元素，Z是S元素，R、W、X、Y同周期且相邻，则R是C元素，W是N元素，Y是F元素； 【详解】（1） Z是S元素，在周期表的位置为第三周期第VIA族；Y是F元素，F是9号元素，原子核外电子数9，最外层电子数7，原子的结构示意图为； （2）由于电负性F>O>S，故简单氢化物最稳定的是HF；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>O>F，S元素的最高价为+6，N的最高价为+5，O一般没有正价，所以N、O、S的最高化合价由高到低为S>N>O； （3） 上述锂盐中有阳离子和阴离子，故含有离子键，阴离子内部还有共价键；N的一种具有18e-的氢化物为N2H4，电子式为； （4）S和N的最高价氧化物的水化物浓溶液是浓硫酸和浓硝酸，加热时浓硝酸与C反应生成红棕色的NO2，化学方程式为：C+4HNO3 (浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。 考点4 原电池 21．某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．逐渐被消耗 B．失去电子 C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能 【答案】B 【分析】根据题目已知：电池的总反应为：，则负极反应式为：，正极反应式为：，电解质膜用于传递，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Zn为负极，在电池工作中不断被消耗，质量减少，A正确； B．根据分析，在反应中得到电子被还原为MnO，B错误； C．电池工作中通过电解质膜进行迁移传递电流，C正确； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确； 故答案为：B。 22．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 23．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A．该装置中的能量转化关系为电能转化为化学能 B．电极为正极 C．原理示意图中，电流从流向 D．电池工作时，向极移动 【答案】B 【分析】根据总反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，铜失电子发生氧化反应，铜是负极、Ag2O是正极。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．Ag2O 得电子生成银单质，Ag2O/Ag电极为正极，故B正确； C．铜是负极、Ag2O是正极，原理示意图中，电流从Ag2O流向Cu，故C错误； D．原电池中，阴离子移向负极，电池工作时，OH-向负极移动，故D错误； 选B。 24．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，金属活动性a＞b；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，金属活动性b＞c；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性d＞c；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，金属活动性d＞a；综合以上分析，金属活动性d＞a＞b＞c，C正确。 25．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I    普通锌锰电池 图Ⅱ    碱性锌锰电池 图Ⅲ    铅酸蓄电池 图IV    银锌纽扣电池 A．图I所示电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，用久会变薄，有漏液风险；电池工作时电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图Ⅱ所示电池中，的作用是作还原剂 C．图Ⅲ所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 【答案】D 【详解】A．普通锌锰电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，用久会变薄，有漏液风险；电池工作时电子从锌筒流出，经导线流入石墨电极，电子不能进入电解质溶液，故A错误； B．碱性锌锰电池中，得电子生成MnOOH和OH-，Mn元素由+4价下降到+3价，所以作氧化剂，故B错误； C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e-+=PbSO4，质量逐渐增大，故C错误； D．银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，正极Ag2O得到电子生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故选D。 26．铍和铝的性质相似。将反应设计成如图所示原电池。电池放电过程中，下列有关叙述错误的是 A．a极为正极 B．电子由极经电解质溶液流向极 C．向极迁移 D．b极反应式为 【答案】B 【详解】A．将反应设计成如图所示原电池，铍为负极，发生氧化反应，则镁为正极，发生还原反应，A正确； B．放电时，电子由负极经外电路流向正极，B错误； C．放电时，阴离子向负极迁移，则向极迁移，C正确； D．负极上铍发生氧化反应生成四羟基合铍酸根离子，电极方程式为：，D正确； 故选B。 27．纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为)。下列说法不正确的是 A．电子从锌片经电解液流向铜片 B．Zn片为负极，电极反应为 C．该原电池的电解液是NaCl溶液 D．该装置实现了化学能转化为电能 【答案】A 【分析】总反应为，负极发生氧化反应，Zn失去电子生成锌离子，正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子； 【详解】A．负极是Zn，铜片是正极，电子从负极Zn片流出，经外电路流入正极铜片，不经过电解液，A错误； B．Zn片为负极，负极发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，电解液为碱性或中性，则该原电池的电解液是NaCl溶液，C正确； D．该装置是原电池装置，该装置实现了化学能转化为电能，D正确； 故选A。 28．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是 A．石墨上发生还原反应 B．电流从石墨经闹钟流向锌 C．NaCl不损耗 D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点 【答案】D 【分析】由题干信息可知，正面石墨薄片为正极，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，反面上的锌粉为负极，电极反应为：Zn-2e-+4OH-=，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，石墨为正极，电极反应为：O2+2e-+2H2O=4OH-，即石墨上发生还原反应，A正确； B．由分析可知，石墨为正极，锌粉电极为负极，故电流从石墨经闹钟流向锌，B正确； C．由分析可知，反应过程中NaCl仅为电解质，参与导电，并未参与反应，故NaCl不损耗，C正确； D．该电池有质量小、柔韧性好的优点，但由于上述反应不可逆，故不可重复利用，D错误； 故答案为：D。 29．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。回答下列问题： (1)某原电池装置示意图如图。 ①电池工作时电子从 (填“Zn”或“Cu”)极经导线流向 极，硫酸铜溶液浓度逐渐 (填“变大”或“变小”)。 ②Cu片上发生的电极反应为 。 ③若该电池中两电极最初的总质量为，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为，此时铜电极增重 g，该反应转移的电子的物质的量为 mol。 (2)如图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。该电池的正极反应式为 。 (3)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的隔膜总反应式为。 ①该电池放电时，正极反应式为 。 ②放电时每转移电子，正极被还原的物质的质量为 。 【答案】(1)Zn Cu 变小 Cu2++2e-=Cu 128 4 (2)3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-或AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- (3)或 396 【详解】（1）①该电池中发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn失去电子，作负极，Cu作正极，则电池工作时电子从Zn极经导线流向Cu；CuSO4参与反应，则硫酸铜溶液浓度逐渐变小。 ②Cu片为正极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu。 ③设铜电极增重xg， 解得x=128g；n(Cu)=，根据元素化合价变化可知，2molCu2+转化为2molCu转移4mol电子。 （2）结合该电池反应的化学方程式可知，该电池的正极反应式为3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-或AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-。 （3）①根据总反应式可知，该电池放电时，正极反应式为或。 ②根据正极反应式可知，放电时每转移电子，正极被还原的物质K2FeO4的物质的量为2mol，其质量为2mol×198g/mol=396g。 30．2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录，肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：。请回答下列问题： (1)相关化学键的键能［常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量］数据如表所示： 化学键 N—N H—N H—O 键能 159 389 498 946 465 ①，生成0.5mol O2(g)会放出 kJ能量。 ②1mol N2H4(g)在O2中完全燃烧放出 kJ能量。 (2)可设计为燃料电池，装置如图所示。 ①气体Y为 (填化学式)。该装置工作时，移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。 ②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 。 ③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 【答案】(1) 249 593 (2) O2 Pt1 负 N2H4－4e-=N2+4H+ 减弱 【详解】（1）①断键吸热，形成化学键放热，则O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会放出498kJ×0.5=249kJ能量； ②根据方程式可知断键吸收的能量是(4×389+159+498)kJ=2213kJ，形成化学键放出的能量是(946+4×465)＝2806kJ，所以1molN2H4(g)在O2中完全燃烧放出2806kJ－2213kJ=593kJ能量。 （2）①根据电子流向可知Pt1电极是负极，Pt2电极是正极，所以气体Y为O2，发生得到电子的还原反应，该装置工作时，移向电极的负极，即Pt1电极； ②电极Pt1为负极，溶液显酸性，发生的电极反应为N2H4－4e-=N2+4H+； ③根据反应式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O可知反应过程中硫酸的物质的量不变，但溶液体积增加，硫酸浓度减小，所以该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱。 考点4 新型电池 31．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是 A．电池总反应为 B．电极上通过和相互转变起催化作用 C．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为 D．消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入 【答案】D 【分析】根据图中信息，b电极处葡萄糖被氧化，发生氧化反应，所以b电极为负极；a电极处O2得到电子，发生还原反应，所以a电极为正极。 【详解】A．电池工作时，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，总反应为，A正确； B．从图中可以看出，b电极上CuO中的Cu元素化合价在反应中发生变化，通过Cu(II)和Cu(I)相互转变起到催化作用，B正确； C．在原电池中，阳离子向正极移动，a为正极，b为负极，所以两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a，C正确； D．18mg葡萄糖的物质的量。根据总反应，1mol葡萄糖反应转移2mol电子，则0.1×10−3mol葡萄糖反应转移0.2×10−3mol=0.2mmol电子，即理论上a电极有0.2mmol电子流入，D错误； 故选D。 32．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A．该装置的电解质溶液可能为 B．电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C．理论上生成11.2L质子交换膜通过 D．Cu电极上发生的电极反应是： 【答案】D 【分析】由图可知，氮化镓电极为原电池的负极，太阳光作用下水在正极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为。 【详解】A．铜能与硝酸反应，所以原电池中的电解质不能选择硝酸，故A错误； B．电解质溶液不能传递电子，故B错误； C．缺标准状况下，无法计算11.2L氧气的体积和通过质子交换膜的氢离子数目，故C错误； D．由分析可知，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为，故D正确； 故选D。 33．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是      A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变 B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应 D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g 【答案】A 【分析】依题意，浓差电池放电时，高浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐降低，低浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐增大，当二者浓度相等时停止反应，故Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。 【详解】A．放电时，Cu(2)电极生成铜离子，中间硫酸根通过膜2流入右侧，Cu2+在Cu(1)得电子生成Cu，硫酸根通过膜1，从左侧流到中间，两极转移电子数目相等，故两膜之间的c(CuSO4)理论上保持不变，A项正确； B．膜1为阴离子隔膜，Cu2+不能通过，B项错误； C．铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低[即铜(1)极为正极]，铜(2)极为负极，发生氧化反应，C项错误； D．理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为=0.55mol/L时，该电池停止放电，此时两溶液等浓度、等体积，则等质量，所以左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为0，D项错误； 故选A。 34．二氧化硫-空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示(已知：质子交换膜只允许通过)。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式为 B．电子从电极a出发沿导线流向电极b，再经由质子交换膜流回电极a C．电极a的电势高于电极b的电势 D．电路中每转移电子，理论上消耗 【答案】A 【分析】由图可知，电极a通入SO2，失去电子发生氧化反应生成硫酸，故电极a为负极，电极反应为：；电极b通入O2，发生还原反应，故电极b为正极，电极反应为：；总反应式为：。 【详解】A．由分析，电极a的电极反应式为，A正确； B．电子在外电路流动，不会进入内电路，B错误；   C．电极a为负极、电极b为正极，电极a的电势低于电极b的电势，C错误； D．未指明标准状况，不确定消耗氧气的体积，D错误； 故选A。 35．一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A．电极b的电势高于电极a的电势 B．电池工作时，双极膜中向电极a迁移 C．电极a的反应为： D．理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为 【答案】B 【分析】醋酸盐中的碳元素化合价升高，发生氧化反应，则电极a为电池的负极，电极反应式为：，电极b为电池的正极，电极反应式为：Fe3++e-= Fe2+，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，正极的电势高于负极的电势，故A项正确； B．阳离子向原电池的正极迁移，则电池工作时，双极膜中H+向电极b迁移，故B项错误； C．由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，故C项正确； D．根据电极反应式：，消耗1mol，转移8mol电子；根据离子方程式：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，消耗1molO2转移4mol电子，当转移8mol电子时，消耗2molO2，则消耗醋酸根与氧气的物质的量之比为1:2，故D项正确； 故本题选B。 36．某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。 下列有关该电池的说法错误的是 A．放电时，b极为正极 B．放电时，经固体电解质由左向右迁移 C．放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极 D．放电时，a极的电极反应式为 【答案】C 【分析】转化成过程中锂离子增加，原电池中阳离子移向正极，说明为正极材料，则嵌锂硬碳为负极材料。 【详解】A．由以上分析可知，放电时，b极为正极，A正确； B．放电时，经固体电解质由左向右迁移至正极，B正确； C．放电时，电子由a极经负载流向b极，不经过电解质，C错误； D．放电时，a极为负极，失去电子，其电极反应式为，D正确； 故选C。 37．氢能源是绿色能源。我国科学家研究的使用g—C3N4作为光催化剂进行光催化转化H2O制备氢能源装置的原理示意图如图(h+为带正电荷的空穴)，对该装置的下列说法中错误的是 A．该装置工作时将光能最后转化为化学能 B．VB端发生的反应是2H2O+4h+=O2↑+4H++4h C．该装置工作时CB端每得到2mol电子生成22.4L氢气 D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】C 【详解】A．从图示可知，光能最后转化为化学能，选项A正确； B．VB端上与带正电荷的空穴作用产生：，选项B正确； C．未指明标准状况，无法确定氢气的物质的量，无法进行计算，选项C错误； D．总反应的条件是光照、作为光催化剂，选项D正确。 答案选C。 38．2023年1月31日常州氢湾在“两湖”创新区核心区正式启动，有百利科技等生产氢燃料电池零部件的8家高科技企业落户氢湾。某生物燃料电池以和为原料可在一定温度下制取，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶，工作原理如图。下列说法正确的是 A．a电极是燃料电池的正极 B．电极b的电极反应式为： C．该电池适宜在高温下使用 D．电池工作时氢离子通过交换膜由a极区向b极区移动 【答案】D 【分析】a极上MV+失去电子转化为MV2+，电极反应式为：MV+-e-=MV2+，所以a极是负极，b极为正极。 【详解】A．根据分析可知，a极是负极，故A错误； B．从图示可以看出，在固氮酶表面，N2和MV+反应生成NH3和MV2+，氢化酶表面生成的H+通过交换膜进入右室，则电池工作时在固氮酶表面发生的反应为：N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3，故B错误； C．酶在高温条件下易失活，故C错误； D．原电池中阳离子向正极运动，电池工作时氢离子通过交换膜由a极区向b极区移动，故D正确； 故选D。 39．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 【答案】C 【分析】图中物质转化关系可知，氨气失电子生成氮气，则电极A为原电池的负极，负极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，二氧化氮得到电子生成氮气，则B做原电池的正极，正极电极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，结合选项分析判断。 【详解】A．由分析可知负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A错误； B．左侧为负极，反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，左侧中OH-浓度减小，碱性减弱，故B错误； C．负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，由得失电子守恒可知，同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为6：8=3：4，故C正确； D．原电池中电解质溶液中的阴离子移向负极，若交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从右侧电极室通过交换膜移向左侧，故D错误； 答案选C。 40．一种电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极为负极，电极为正极 B．电极的反应式为 C．电池工作过程中，透过双极膜向左侧移动 D．电池工作一段时间后，负极区溶液的增大 【答案】D 【分析】由图可知，得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为，则为原电池的正极，那么电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为。 【详解】A．根据分析可知，为原电池的正极，电极为负极，A正确； B．得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为，B正确； C．电池工作过程中，透过双极膜向负极，也就是左侧移动，C正确； D．负极反应为，氢氧根离子被消耗，碱性减小，减小，D错误； 故选D。 41．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是 电池 I II 图示 说明 在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。 常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。 A．电池I中做催化剂，负极反应为 B．电池I中当被完全氧化时有被还原 C．电池II放电时，会脱离过渡金属氧化层 D．电池II放电时，电子从铝箔流向钠锡合金 【答案】A 【分析】电池I中，乙醇失电子生成二氧化碳，Pt电极为负极，石墨电极为正极。 【详解】A．电池I中循环使用，做催化剂，负极乙醇失电子生成二氧化碳，负极反应为式为，故A正确； B．电池I中当被完全氧化时转移12mol电子，根据电子守恒，有3molO2被还原，没有明确是否为标准状况，氧气的体积不一定是67.2L，故B错误； C．电池II中正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)，放电时，会进入过渡金属氧化层，故C错误； D．电池II中正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)，放电时，电子从钠锡合金流向铝箔，故D错误； 选A。 42．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是 A．放电时，将电能转化为化学能 B．放电时，向电极移动 C．正极反应式为： D．每转移电子，理论上生成 【答案】D 【分析】根据，电池放电时，Ca失电子发生氧化反应，Ca为负极；PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，PbSO4电极为正极。 【详解】A．放电时，将化学能转化为电能，故A错误； B．放电时，阴离子移向负极，向Ca电极移动，故B错误； C．Ca为负极，负极反应式为，故C错误； D．正极PbSO4得电子发生还原反应生成Pb，每转移电子，理论上生成0.1molPb即20.7g，故D正确； 选D。 考点5 化学速率的定义与计算 43．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 【答案】B 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，用反应速率与该物质的化学计量数做比值，比值越大代表其表示的化学反应速率越快，则A．v(X)=mol·L-1·min-1，B．v(Z)=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，v(Z)=mol·L-1·min-1，C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1；则选项B的化学反应速率最快，故选B。 44．反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为 A．1.2 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) 【答案】A 【详解】2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8mol，则△c==1.2 mol/L，则2 min内N2的反应速率为=0.6 mol/(L·min)；在同一个化学反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，，=1.2 mol/(L·min)，B、C、D错误； 故选A。 45．反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨浓度增加了0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应经历的时间为 A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s 【答案】D 【详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol /(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。 答案选D。 46．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别与v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2) 【答案】A 【分析】速率之比等于方程式计量数之比，以此解题。 【详解】A．根据方程式中氨气和氧气的系数，v(O2)=v(NH3)，A正确； B．根据方程式中氨气和氧气的系数，v(H2O)=v(O2)，B错误； C．根据方程式中氨气和氧气的系数，v(H2O)=v(NH3)，C错误； D．根据方程式中氨气和氧气的系数，v(NO)=v(O2)，D错误； 故选A。 47．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】以N2为标准，并将单位统一： A．； B．是固体，没有浓度； C．=； D．=； 因此表示该反应进行最快的是，故选C。 考点6 化学反应速率的影响因素 48．杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A．升高温度 B．压缩体积加压 C．分离出 D．增大 【答案】C 【详解】A．温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意； B．有气体参与的反应，压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C．分离出生成物，生成物浓度下降，化学反应速率减慢，C符合题意； D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，D不符合题意。 故选C。 49．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 【答案】C 【详解】Fe与盐酸反应制取H2的反应原理用离子方程式表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 ①加水稀释，降低了盐酸的浓度，c(H+)降低，导致反应速率减慢，①不符合题意； ②在稀盐酸中加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，与铁不会生成氢气，因此不能加快制取氢气的速率，②不符合题意； ③加浓盐酸，增大了盐酸的浓度，c(H+)增大，反应速率加快，由于反应产生H2的量由不足量的铁决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，③符合题意； ④加入铁粉，铁量增加，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，但由于Fe是固体，因此反应速率不变，④不符合题意； ⑤加氯化钠溶液，相当于加水稀释盐酸，导致c(H+)降低，反应速率减慢，⑤不符合题意； ⑥滴加硫酸铁溶液后，铁与硫酸铁反应生成FeSO4，使得与盐酸反应的铁的量减少，故减少了产生氢气的量；并且稀释了盐酸，导致c(H+)降低，反应速率也减慢，⑥不符合题意； ⑦升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；由于两种反应物的量都不变，因此不改变H2的产量，⑦符合题意； ⑧改用浓度大的盐酸，导致溶液中c(H+)增大，反应速率加快；由于反应产生H2的量是由不足量的铁的量决定，Fe的量不变，则H2的产量就不改变，⑧符合题意； 综上所述可知：符合题意的是③⑦⑧，故合理选项是C。 50．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 【答案】B 【详解】A．使用催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A正确； B．该反应为气态物质之间的反应，增大压强可增大反应物和生成物的浓度，反应速率加快，B错误； C．温度越低，反应速率越慢，C正确； D．增大反应物的浓度，化学反应速率增大，D正确； 故答案为B。 51．室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 【答案】A 【详解】A．由题干表中数据可知，0~3min内，H2O2分解了50%，平均反应速率，A正确； B．由题干表中数据可知，0~1min内产生O2的体积为9.9L，而1~2min内产生的O2的体积为：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内快，B错误； C．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，则产生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C错误； D．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，，D错误； 故答案为：A。 52．一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 【答案】C 【分析】在催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A．根据反应①、②，Fe3+是反应开始时加入，最终又生成，因此是该反应过程的催化剂，Fe2+是反应的中间产物，故A正确； B．由图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应仍是放热反应，随着反应的开始，温度逐渐升高，反应速率增大，0~2min、2~4min、4~6min生成标准状况下O2的体积依次为9.9mL、7.6mL、4.9mL，随着反应的进行H2O2的浓度减小会使反应速率减慢，但前2分钟化学反应速率较大，与反应放热也是有关的，故B正确； C．由图中反应可知，催化剂在反应中参加了反应过程，改变了反应过程，从而加快了化学反应速率，故C错误； D．根据表格数据，0~6min内，生成22.4mL氧气，其物质的量为0.001mol，根据总反应可知，消耗的H2O2的物质的量为0.002mol，故D正确； 故答案选C。 53．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时刻，离子交换反应停止 D．增加少量，反应速率加快 【答案】A 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，时刻，未达到平衡状态，且向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应未停止，C错误； D．为固体，加入少量，反应速率不变，D错误； 故选A。 54．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，同学们设计了如图甲，乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明Fe3+和比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙装置定量测定反应速率，需测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】B 【详解】A．若实验过程中，产生气泡的速率越快，则反应速率越快，因此图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A不符合题意； B．图甲中所加溶液分别为FeCl3、CuSO4，其中含有Cl-、，会对实验造成干扰，因此不能得出Fe3+和Cu2+的催化效果，B符合题意； C．反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，故需测定反应产生的气体体积及反应时间，C不符合题意； D．检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图乙装置中，关闭A处活塞，将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气密性良好，否则漏气，D不符合题意； 故选B。 55．下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．探究温度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象，实验设计合理，A不符合题意； B．探究浓度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象，实验设计合理，B不符合题意； C．探究催化剂(Fe3+)影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，该实验中只有一支试管中加入 的 溶液，另一支试管不加任何试剂，则溶液体积会不同，因此实验设计不合理，C符合题意； D．探究固体表面积影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象，实验设计合理，D不符合题意； 故选C。 56．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 57．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： (已知：是紫黑色固体。溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色)。 实验①                    实验②              实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A．加入KI能加快的分解 B．对比②和③，说明的分解放出热量 C．对比②和③，说明酸性条件下氧化KI的速率更快 D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 【答案】D 【详解】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确； B．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故B正确； C．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故C正确； D．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故D错误； 故选D。 58．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 【答案】A 【详解】A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为，故A错误； B．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响，通过图象曲线变化可知，当pH=10，随着时间的变化，其浓度基本不变可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解，故B正确； C．对比①和②曲线，在600s时，二者曲线重合，则p-CP的分解百分率相等，故C正确； D．对比①和②曲线，在0~50s内，在②时温度较高，p-CP的变化率较快，反应速率较快，说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大，故D正确； 故选A。 59．某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m n A．对比实验3和4，说明的催化效果更好 B．实验4中，的平均反应速率是 C．，，时， D．，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 【答案】B 【详解】A．实验3、4中溶液的浓度、体积分别相等，温度相同，实验3中加入0.5g、实验4中加入0.5g，两者不仅阳离子（、）不同、而且阴离子（）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的催化效果好，故A错误； B．该实验发生的反应为：，可知实验4中，，，故B正确； C．实验5中，，，时，对比实验3可知，除温度外，其他条件均相同时，升高温度反应速率加快，因此产生等体积O2所需时间小于45s，对比实验2可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实验5使用催化剂加快反应速率，因此产生等体积O2所需时间小于75s，可知实验5收集标准状况所需时间并不在此范围内，故C错误； D．根据控制变量法可知，在此条件下，实验2和实验5除H2O2的浓度不同之外，实验5使用了催化剂而实验2未使用催化剂，浓度并非是唯一变量，因此无法通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故答案选B。 60．从化学反应速率的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。回答下列问题： (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为 。 (2)某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0. 11 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是 。 ②实验1和2可以探究 对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是 。(填“1”“2”或“3”) ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则 。 (3)请根据提供的实验用品，设计实验方案探究催化剂对化学反应速率的影响： 。(实验用品：试管、胶头滴管、量筒、溶液、溶液) 【答案】(1) (2) 比较浑浊现象出现所需时间的长短 温度 3 1 (3)向两支大小相同的试管中用量筒各加入溶液，再向其中一支试管中用胶头滴管加入2滴溶液，观察比较两支试管中气泡出现的快慢 【分析】通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验1、4探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验1、2探究温度对化学反应速率的影响，实验2、3探究硫代硫酸钠浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积不变，为，所以，据此回答。 【详解】（1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：； （2）①判断该反应进行快慢的依据是比较浑浊现象出现所需时间的长短； ②根据分析，实验1和2可以探究温度对化学反应速率的影响； ③根据温度越高，化学反应越快，浓度越大，化学反应速率越快，且温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是3； ④根据分析可知，； （3）设计实验方案探究催化剂对化学反应速率的影响：向两支大小相同的试管中用量筒各加入溶液，再向其中一支试管中用胶头滴管加入2滴溶液，观察比较两支试管中气泡出现的快慢。 61．草酸是一种常用还原剂，高一(1)班同学探究草酸被氧化的速率问题。 资料：重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为橙色，是一种常见强氧化剂。 实验Ⅰ 试管中试剂 滴管 混合后 溶液pH 现象 (1 h后溶液) a 4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4 2mL0.3mol•L-1H2C2O4溶液 2 褪为无色 b 4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH 7 无明显变化 c 4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4 2 无明显变化 d 4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH 7 无明显变化 (1)H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式： 。 (2)试管a中KMnO4被还原为Mn2+，反应离子方程式为 。 (3)小顺查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，他设计如下实验证实这一点。 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 操作 现象 6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 实验Ⅳ的目的是： 。 (4)①小安对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中浓度变化如图： 浓度先缓慢下降，后迅速下降，最后缓慢下降，小安猜测此变化是通过以下三个过程实现的。 过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+，此时反应较慢。 过程ii： 。 过程iii：溶液中各组分浓度减小，反应速率降低。 ②小安设计实验方案证实了过程ii成立，实验方案如下：将2mL、0.3mol/L H2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调pH=2，加入0.0001mol MnSO4固体，6分钟后现象为： 。 【答案】(1)、 (2) (3)排除实验Ⅱ中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性 (4) Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应（或Mn2+为反应的催化剂） 溶液橙色变浅 【分析】草酸与KMnO4的反应是自催化反应，即产物中的Mn2+是该反应的催化剂，因此反应速率与时间的图象类似于问题(4)中的图象，开始反应速率较慢，之后很快，然后又变慢，从影响因素来看，反应热效应不明显，排除温度的影响；在溶液中反应，排除压强的干扰；在溶液中，除了生应物的浓度增大，反应物的浓度均减小，排除浓度的干扰，只有催化剂，说明生成物中的某些物质是该反应的催化剂，得到生成物后，催化了该反应，使反应速率加快。 【详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用“”连接，所以H2C2O4溶于水的电离方程式为、。 （2）酸性条件下，高锰酸根和H2C2O4反应生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为：。 （3）MnO2中Mn的化合价为+4，既有氧化性，又有还原性，可能被K2Cr2O7氧化；H2C2O4具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，所以实验Ⅳ是对比实验，目的是：排除实验Ⅱ中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性。 （4）①由图象可知，2min之前反应缓慢，随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率应该降低，但2min后反应速率陡增，在温度变化不大时，说明生成物加快了反应速率，即生成的Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应，故答案为：Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应（或Mn2+为反应的催化剂）； ②证明Mn2＋有催化作用，可在H2C2O4和K2Cr2O7浓度不变的条件下，加入与实验ⅡMnO2等物质的量的可溶性MnSO4，生成的Mn2＋可加快草酸与重铬酸钾的反应，则现象与实验Ⅱ相同，因此6min后现象为：溶液橙色变浅。 考点7 反应速率图像 62．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 【答案】D 【详解】A．由0到t1可知，生成物中B多C少，说明化学反应速率①>②，A正确； B．t2时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，B正确； C．由A→B，A→C可知其转化为1:1，t3时，体系中没有A的剩余，故，则，C正确； D．B⇌C为可逆反应，t3后B和C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，为动态平衡，并未停止反应，D错误； 故选D。 63．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 【答案】B 【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行了6s，(A)===0.1 mol•L-1•s-1，B正确； C．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，C错误； D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误； 故选B。 64．某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是 A．在金表面的分解反应是可逆反应 B．的半衰期与起始浓度成正比 C．在金表面，分解速率先快后慢 D．ab段的平均生成速率为 【答案】B 【详解】A．由图可知，在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误； B．由图可知， 的起始浓度越高，反应物消耗一半所用的时间越长，半衰期越长，的半衰期与起始浓度成正比，故B正确； C．由图可知，单位时间内在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误； D．ab段的平均消耗速率为，根据方程式可知，段的平均生成速率为=0.0005，D项错误； 故选B。 65．还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，反应原理为。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入，使其起始浓度为，发生上述反应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线乙为不同温度时的浓度变化曲线 B．1300℃时，若达到平衡所需时间为ts，则 C．升高温度能加快该反应的反应速率 D．若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低 【答案】C 【分析】反应物只有一种气体，生成物有两种气体，图像描述的是平衡后的气态物质的浓度随温度的变化，甲和乙的变化趋势相同，故甲和乙代表的是生成物，又因为水蒸气的浓度是一氧化碳浓度的两倍，故甲代表水蒸气，乙代表一氧化碳，据此作答； 【详解】A．由分析可知，甲为的浓度变化曲线，乙是的浓度变化曲线，A错误； B．1300℃时，，，B错误； C．任何化学反应，升温能加快反应速率，C项正确； D．若缩小容器容积，则气体物质的浓度增大，反应速率加快，D错误； 故选C。 66．氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要课题之一、治理的反应原理为，一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的和，在一定条件下充分反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： (1)曲线M、N分别代表的物质是 、 (填化学式)。 (2)图中a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)，理由是 。 (3)0~5min内，用表示的化学反应速率 。 (4)c点时的转化率为 。 (5)在2.5min末，的物质的量浓度为 。 (6)若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，反应达到平衡之前，测得相同时间内甲中，乙中，则 (填“甲”或“乙”)中温度更高。 【答案】(1) (2) 可逆反应达到平衡前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 (3)0.07 (4)70% (5) (6)乙 【详解】（1）随着反应进行N的物质的量减小、M的增加，说明N为反应物、M为生成物，且0~5min内∆n(N)=2.0mol-0.6mol=1.4mol、∆n(M)=1.4mol，说明M和N的系数比为1:1，反应原理为，则曲线M、N分别代表的物质是H2O、H2； （2）反应物浓度越小、生成物浓度越大，逆反应速率越大，则a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是； （3）0~5min内，∆n(H2)=2.0mol-0.6mol=1.4mol，则，反应速率之比等于系数比，用表示的化学反应速率； （4）0~5min内∆n(H2)=2.0mol-0.6mol=1.4mol，c点时的转化率为； （5）在2.5min末，生成1mol水，同时生成0.25mol氮气，此时的物质的量浓度为； （6）测得相同时间内甲中，乙中，将乙中速率换算为氢气的速率，即，则乙中速率比甲的快，则乙中温度更高。 考点8 化学反应限度 67．在一密闭容器中进行反应：，已知反应中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为为 B．、均为 C．为 D．为 【答案】D 【分析】 【详解】A．当为为时，SO3的浓度为0，平衡时生成物浓度不能为0，A错误； B．根据物料守恒SO2和SO3浓度和为0.4mol/L，是定值，、不可能均为，B错误； C．当为，SO2和O2浓度为0，平衡时反应物浓度部位0，C错误； D．由分析可知，0<c()<0.4mol/L，D正确； 答案选D。 68．将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末达到平衡，测得A的物质的量为，B的物质的量为，10秒内C的平均反应速率位，则A的平衡转换率为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据题给信息可知，平衡时C的物质的量为0.8mol，设起始时A、B的物质的量为a mol、b mol，则根据题干信息建立三段式有： 则a=1.2+1.8=3.0，b=0.4+0.6=1.0，则A的平衡转换率为100%=40%； 故选A。 69．一定温度下，溶液在 催化下发生分解。 时生成 的体积为 (已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A．的平均反应速率： B．时可收集到 (折算为标准状况) C．保持温度不变，若无 ，则产生 所需时间大于 D．反应至 时，的分解率为 【答案】B 【详解】A．0-6min时间内，，则，故，A正确； B．随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率减慢，则8min时可收集到O2小于448mL(折算为标准状况)，B错误； C．为该反应的催化剂，若无，化学反应速率减慢，则产生336mLO2所需时间大于6min，C正确； D．的物质的量=0.40mol/L×0.1L=0.04mol，反应至6min时，分解率为，D正确； 故选B。 70．下列关于化学反应速率与限度的说法不正确的是 A．进行工业合成氨反应时，在恒容条件下通入氮气，反应速率加快 B．恒温恒容下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，当3v逆(H2)=v正(CH3OH)，说明已达到平衡状态 C．反应中正反应为放热反应，升温平衡逆向移动 D．恒温恒容下发生反应，当压强不再变化，说明已达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．恒容体系向装置内充入氮气，氮气浓度增大，反应速率加快，A正确； B．恒温恒容下，对于反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，正、逆反应速率用不同物质表示，当反应速率之比等于化学计量数之比时，速率相等，当3v逆(H2)=v正(CH3OH)，此时正逆反应速率不相等，说明未达到平衡状态反应达到平衡状态，B错误； C．对于反应4HCl(g)+O2(g) ⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，正反应为放热反应，未说明是恒温，因此体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确； D．恒温恒容下，对于反应，正反应为体积减小的反应，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态，D正确； 故答案选B。 71．已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在时， C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 72．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 【答案】D 【分析】⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态。 【详解】A．对于反应，反应前后气体分子数不等，恒压容器中反应过程中压强不变、质量不变，但容器体积不断发生改变，②混合气体的密度、③混合气体的总物质的量、④混合气体的平均相对分子质量、⑤混合气体的颜色、⑦某种气体的百分含量都是变量，当它们保持不变时，反应达平衡状态，但①混合气体的压强是一个常量，不能用于判断平衡状态，则①、⑥不能说明达到平衡状态，②③④⑤⑦可用于判断平衡状态，A不正确； B．对于反应，反应前后气体分子数相等，恒压容器中体积不发生改变、质量不变，①②③④都是常数，则①②③④⑥都不能用来判断平衡状态，但随着反应的进行，⑤混合气体的颜色(取决于I2的浓度)、⑦某种气体的百分含量是一个变量，当⑤⑦不变时，反应达到平衡状态，B不正确； C．对于反应来说，反应物呈固态，压强不变时，生成物的浓度始终不变，浓度比始终不变，在反应进行过程中，①混合气体的压强、②混合气体的密度、④混合气体的平均相对分子质量、⑦某种气体的百分含量是一个常数，不能用于判断平衡状态，混合气呈无色，则⑤⑥也不能用来判断平衡状态，但随着反应的进行，混合气的物质的量不断增大，所以③混合气体的总物质的量是一个变量，可用于判断平衡状态，C不正确； D．对于反应，反应前后气体分子数相等，恒压容器中，体积保持不变，①混合气体的压强、③混合气体的总物质的量都是常量，混合气都呈无色，则①③⑤⑥都不能用来判断平衡状态，混合气的质量不断发生改变，则②混合气体的密度、④混合气体的平均相对分子质量、⑦某种气体的百分含量都是变量，当它们保持不变时，反应达平衡状态，则达到平衡状态的是②④⑦，D正确； 故选D。 73．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，后反应达到平衡．经测定，生成了，Q的浓度为。下列说法错误的是 A． B．平衡时体系内气体的总压强与起始时相等 C．内Q的平均反应速率为 D．平衡时的转化率为 【答案】C 【详解】A．后反应达到平衡生成了，Q的浓度为，即生成了×5L=，所以，故A正确； B．，，平衡时体系内气体物质的量不变，即与起始时相等，所以总压强与起始时相等，故B正确； C．内Q的平均反应速率为，恒温恒容随着反应的进行，Q的浓度增加至不变，则内Q的平均反应速率与20min内Q的平均反应速率不等，即不为，故C错误； D．平衡时生成了，则消耗了，所以的转化率为，故D正确； 故答案为：C。 考点8 反应速率与化学平衡综合 74．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．b和c之比为 B．图中m点时，反应达到反应进行的限度 C．内，A的平均反应速率为 D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大 【答案】C 【详解】A．12s时消耗B的物质的量为(0.5−0.3)mol/L×2L=0.4mol，12s时生成C的物质的量为0.8mol，则b:c=0.4:0.8=1:2，A错误； B．m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，B错误； C．，用A表示反应的平均速率为，C正确； D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 75．一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．实线表示的是使用催化剂的情形 B．反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 C．b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 【答案】C 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故实线表示无催化剂的情况，A错误； B．反应从开始到a点，X的物质的量减小了0.1mol，浓度减小了，所以，v(X)=，则：v(Y)=2v(X)=0.01，B错误； C．b点X物质的量不再变化，则已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏，该反应为放热反应，故升温向吸热的反应(逆反应)移动，然后重新达到新的平衡，C正确； D．a点X的物质的量比b点大，说明参与反应的X较少，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量，D错误； 答案选C。 76．不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C．由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D．60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 【答案】B 【详解】A．由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，A正确； B．由图可知，斜率在减小，反应速率随时间延长而逐渐减慢，B错误； C．由图象可知，②和③的溶液的温度相同，pH越小，Fe2+氧化速率越快，C正确； D．由图象可知，①和③的溶液的pH相同，温度越高，Fe2+氧化速率越快，60℃，pH=2.5时，速率比条件①的更慢，D正确； 故选B。 77．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 【答案】D 【详解】A．向容积为的恒容密闭容器中充入点的物质的量分数为，设消耗了，利用三段式分析如下： 的转化率为15%，A项正确； B．b点的物质的量分数为，设此时转化了，利用三段式分析如下： 内用表示该反应的平均反应速率为，B项正确； C．结合A，的物质的量浓度为；C项正确； D．根据温度越高，反应速率越快，根据点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡，两点正反应速率，D项错误； 故选D。 78．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应物浓度：a点小于b点 D．时，转化率：a-b段等于b-c段 【答案】B 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率且不再改变，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，a点反应物浓度大于b点，C错误； D．随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越大，二氧化硫的转化率将逐渐增大，时，的转化率：a~b段小于b~c段，D错误； 故选B。 79．为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．溶液的pH越小，的氧化率越大 B．温度越高，的氧化率越大 C．的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 【答案】C 【详解】A．由②③可知，温度相同时溶液的pH越小，的氧化率越大，A正确； B．由①②可知，溶液的pH相同时，温度越高，的氧化率越大，B正确； C．的氧化率除受溶液的pH、温度的影响外，还受其他因素的影响，如浓度等，C错误； D．根据A、B选项可知，实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率，D正确； 故选C。 80．用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应。 (1)该反应的能量变化如图所示。 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a．体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．的生成速率与的生成速率相等 e．容器中浓度与浓度之比为1∶3 (2)合成燃料甲醇()的过程中伴随着下列副反应： 在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率［］与温度的关系如图所示： 已知：的选择性，在250℃下反应达到平衡时容器中生成的浓度为 ，此时的平衡转化率 。 (3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 则通入的一极是 (填“a”或“b”)，若电路中转移电子，消耗的在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1) 放热 acd (2) 0.3mol/L 20% (3) a 11.2 【详解】（1）①由图知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故答案为：放热； ②a.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．根据质量守恒定律可知，容器中混合气体的质量始终保持不变，则混合气体的质量不变，不能说明达到平衡状态，b不合题意； c．混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明混合气体的物质的量保持不变，反应前后气体分子数目发生变化，说明反应达到平衡状态，c符合题意； d．CO2生成速率与H2O生成速率相等，满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，d符合题意； e．平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3，不能说明反应达到平衡状态，e不合题意， 故答案为：acd； （2）合成燃料甲醇()的反应为放热反应，随着温度升高，的选择性降低，对应曲线a，250℃时，的选择性为50%，CO2的转化率为30%，即50%，解得的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol÷0.5L=0.3mol/L；主反应转化掉的H2的物质的量为0.45mol，转化掉的CO2为0.15mol，则副反应转化掉的CO2的物质的量为0.3mol-0.15mol=0.15mol，转化掉的H2的物质的量为0.15mol，总共转化掉的H2的物质的量为0.45mol+0.15mol=0.6mol，则H2的转化率=。 （3）根据电子流向可知，电极c为负极，甲醇失去电子，发生氧化反应；电极d为正极，氧气得到电子，发生还原反应，其电极反应式为：O2+4e-+4H+= 2H2O，1mol氧气在反应中得到4mol电子，若线路中转移2mol电子，则消耗氧气0.5mol，在标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。 81．利用二氧化碳氢化法合成二甲醚（），可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 （填“升高”、“降低”或“无法判断”）。 (2)向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则5min内 。 (3)在恒温（T>373K）恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 （填标号）。 A．    B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变    D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 (4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，需通入标准状况下的体积是 L。 【答案】(1)升高 (2) (3)AD (4) 负极 0.6mol 3.36L 【详解】（1）由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高。 （2）向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则反应Ⅱ．中生成8mol、消耗16mol，而反应Ⅰ．中共生成(16+2)mol=18mol，说明共消耗54mol H2，则5min内。 （3）A．，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故A符合题意；    B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，且速率比符合计量数之比，说明正逆反应速率相等、反应达平衡状态，故B不符合题意； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，故C不符合题意； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，故D符合题意； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，故E不符合题意； 答案选AD； （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为；正极硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为或，若电池工作时，无有毒气体放出，则发生，根据关系式，每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是12mol，需通入3mol，其标准状况下的体积是67.2L，则当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是0.6mol，需通入标准状况下的体积是3.36L。 82．汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。 和反应生成过程中的能量变化 发生的反应方程式为： (1)和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题： 为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率 。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．适当升高温度    b．将生成的和分离出去    c．选择高效催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a．容器内各物质浓度保持不变    b．单位时间内消耗，同时生成 c．容器内总压强不再改变    d．浓度之比为 【答案】(1) 吸收 180 (2) (3) (4)abc 【详解】（1）由图反应的焓变为，焓变大于0，则会吸收180能量； （2）由反应和表数据，前内的平均反应速率； （3）a．适当升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大，正确； b．将生成的和分离出去，物质浓度减小，反应速率减小，错误； c．选择高效催化剂，能加快反应速率，正确； 故选ac； （4）a．容器内各物质浓度保持不变，平衡不再移动，达到平衡状态；     b．单位时间内消耗，同时生成，则正逆反应速率相等，达到平衡状态； c．在固定容积的密闭容器中，进行气体分子数减小的反应，容器内总压强不再改变，则平衡不再移动，达到平衡状态；     d．浓度之比为，不能说明正逆反应速率相等，不确是否平衡； 故选abc。 83．硫、氮及其化合物是化学工业的基础原料，所以研究硫及其化合物的反应行为、性质及综合应用有着十分重要的意义。 请回答下列问题： (1)为同时消除大气中造成酸雨的SO2和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如图所示。 ①反应SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)属于 (填“吸热”或“放热”)反应，理由为 。 ②若反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)在某一容积不变的透明密闭容器中进行，则下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．容器内气体的颜色保持不变      B．容器的压强保持不变 C．容器内c(O3)保持不变           D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)在温度为T条件下，将3.2molSO2和1.6molO2充入一初始容积为2L的恒压密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3当反应进行50min后达到平衡。测得SO2的转化率为90%，容积为VL。 ①反应达到平衡时，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．V<2且保持不变                        B．2v正(SO2)=v逆(O2) C．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶18         D．氧气的体积分数为1/21，且保持不变 ②已知物质A的分压=总压×物质A的物质的量分数。若上述反应达到平衡时，混合气体的总压为P0，则平衡时容器内SO2的分压为 。 (3)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则该电池的负极反应是 ，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小 。 【答案】(1) 放热 SO2(g)和O3(g)具有的总能量高于SO3(g)和O2(g)的总能量 AC (2) B 2P0/21 (3) Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 6.5g 【详解】（1）①根据图像，SO2(g)和O3(g)具有的总能量高于SO3(g)和O2(g)具有的总能量，故反应SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)属于放热反应； ②A．NO2（g）是红棕色气体，容器内气体的颜色保持不变，说明NO2的浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态，故A选； B．该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程中，混合气体分子物质的量始终不变，容器内的压强始终不变，容器的压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，故B不选； C．容器内c（O3）保持不变是反应达到平衡的特征标志，故C选； D．该反应反应前后气体分子数不变，所有物质全为气态，建立平衡的过程中，混合气体的总质量始终不变，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不选； 故答案为：AC； （2）列三段式： ①A．恒温恒压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则，解得V=1.4＜2，达到平衡时体积保持不变，故A正确； B．反应达到平衡时正、逆反应速率相等，则v正(SO2)=2v逆(O2)，故B错误； C．达到平衡时n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=0.32：0.16：2.88=2：1：18，故C正确； D．达到平衡时O2的体积分数为=，且保持不变，故D正确； 答案为B； ②平衡时SO2的物质的量分数为=，混合气体的总压为P0，则SO2的分压为p0； （3）根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g。 84．某小组欲探究反应，完成如下实验。资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 (1)检验Ⅰ或Ⅱ中有无的实验操作及现象是：取少量Ⅰ或Ⅱ中溶液， 。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出。 (2)Ⅲ中的黄色浑浊是 (写化学式)。 (3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了。 ①对产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生。 假设b：溶液中具有氧化性，可产生。 假设c： 。 假设d：该条件下，溶液可将氧化为。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生的主要原因，假设d成立。 (4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， 。 ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1mL 0.1溶液中加入1mL 0.1溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中浓度随反应时间的变化如图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是 。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是 。 【答案】(1)滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红 (2)AgI (3) O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+ (4) 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 Fe2++Ag+=Fe3++Ag AgI分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应 【分析】由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，说明Fe2+与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I-生成了AgI沉淀，降低了I-的浓度，使平衡2Fe2++I2⇌2Fe3++2I−正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的 AgI 分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。 【详解】（1）检验Ⅱ中有无 Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴 KSCN溶液，溶液不变红； （2）黄色浑浊是Ag+与I-生成了AgI沉淀， （3）空气中存在O2，氧气具有氧化性，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，也有可能是酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+； （4）①检验银单质的方法可以向其中加入稀硝酸，会产生NO气体，随后NO被空气中氧气氧化为NO2，故答案为：加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成； ②向1 mL 0.1 mol•L−1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol•L−1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+=Fe3++Ag；反应过程中温度几乎无变化，故不是温度影响了反应速率，则迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag 催化了Fe2+与 Ag+的反应。 85．的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1)一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．扩大容器体积    C．充入一定量氦气    D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为 mol；该反应达平衡时的转化率为 。 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是： 。 【答案】(1)小于 (2) 0.15 BD AD 1.5 75% 8:5 【详解】（1）该反应为放热反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； （2）①在4 min到9 min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/L，根据方程可知，H2的浓度变化量为：，； ②A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误； D．反应前后混合气体的总物质的量减少，总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正确； E．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，E错误； 故选BD； ③A．升高温度，化学反应速率增大，A正确； B．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减小，B错误；     C．充入一定量氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；     D．加入催化剂，反应速率增大，D正确； 故选AD； ④平衡时CH3OH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，可列出三段式：，平衡时的物质的量为；的平衡转化率为。 ⑤容器内起始物质的量为8mol，平衡后气体的物质的量之和为：0.5+1.5+1.5+1.5=5mol，恒容条件下，起始压强与达平衡时的压强之比是：8:5。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学键 化学反应规律 考点1 化学键与能量变化 考点2 化学键与元素周期律 考点3 原电池 考点4 新型电池 考点5 化学反应速率的定义与计算 考点6 化学反应速率的影响因素 考点7 反应速率图像 考点8 化学反应限度 考点9 反应速率与化学平衡综合 考点1 化学键与能量变化 1．中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中部分诗句蕴含着重要的科学知识。下列诗句能体现能量变化，且涉及吸热反应的是 A．李白《望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟 B．王安石《元日》：爆竹声中一岁除 C．李商隐《无题》：蜡炬成灰泪始干 D．于谦《石灰吟》：烈火焚烧若等闲 2．下列反应中，属于放热反应的是 A．碳酸钙高温分解的反应 B．与氯化铵的反应 C．镁与稀硫酸的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 3．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已知熔融状态下的HgCl2不能导电，但HgCl2的稀溶液有弱的导电能力。下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A．HgCl2属于非电解质 B．熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+ C．HgCl2中含有金属Hg，为离子化合物 D．1mol固态HgCl2含共用电子对数为2NA 4．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 5．神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功标志着中国在太空探索领域取得了重大科技突破。科学的发展离不开化学。下列叙述正确的是 A．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能完全转化为电能 B．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸热 C．飞船的太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃主要成分是晶体硅 D．运载火箭的燃料偏二甲肼()为共价化合物 6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 7．如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 A．通常情况下，比稳定 B．和反应生成吸收的能量为 C．吸热反应一定需要加热才能发生 D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 8．二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。总反应方程式为CO2(l)+2NH3(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)该反应分两步进行，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应第1步为吸热反应，第2步为放热反应 B．NH2COONH4为该反应的催化剂 C．图示中总反应放热(E2-E1-E3+E4)kJ D．CO2和NH3的能量之和大于CO(NH2)2和H2O的能量之和 9．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A．过程I要吸收能量 B．过程Ⅱ中1molO3参与反应，生成22.4LO2 C．过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl D．上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 10．已知X转化为R和W分步进行：① ②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B．反应①生成1mol Y(g)时放出 能量 C．X转化为R的总反应生成1 mol W(g) 吸收 能量 D．断裂1mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中化学键所放出的能量 11．催化剂上甲烷化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．上述甲烷化过程的总反应可表示为 B．图中碳元素为+2价的中间体只有 C．经过一个甲烷化循环后的再次与结合形成碳酸盐，开始一个新的甲烷化循环过程 D．真正起催化作用的是 考点2 化学键与元素周期律 12．肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列有关微粒的描述不正确的是 A．的电子式为 B．的结构式为 C．的结构示意图： D．NaClO中存在离子键和共价键 13．下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素是宇宙中含量最多的元素，的核外电子数与的价层电子数相等，的原子序数是的二倍，四种元素可形成离子化合物(含和)。下列说法错误的是 A．中含有共价键 B．原子半径： C．非金属性： D．热稳定性： 15．最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 16．短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质能与水剧烈反应 17．“肼合成酶”以其中的 Fe2+配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3 转化为肼(H2NNH2)，其反应历程如下所示： 下列说法错误的是 A．NH2OH、NH3和H2O均为共价化合物 B．反应涉及 N—H、N—O 键断裂和 N—N 键生成 C．催化中心的 Fe2+被氧化为 Fe3+，后又被还原为 Fe2+ D．将 NH2OH 替换为 ND2OD，反应可得 D2NND2 18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．与形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．元素非金属性强弱的顺序为 C．的简单氢化物的稳定性比的简单氢化物的稳定性低 D．化合物M中W都满足8电子稳定结构 19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，W的原子序数不超过20，X与Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂R的结构如图所示。下列说法正确的是 A．离子半径： B．Y与Z形成的化合物不可用于干燥 C．W与X可以形成共价化合物 D．R中所有原子均满足8电子稳定结构 20．某种锂盐具有良好的电化学性能，其结构如下图所示。其中R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，R、W、X、Y同周期且相邻，X、Z同主族且Z的原子序数是X的2倍。回答下列相关问题： (1)Z元素在周期表中的位置是 (指明周期和族)；Y的原子结构示意图为 。 (2)元素X、Y、Z的简单氢化物最稳定的是 (用化学式表示)；X、Y、Z的原子半径由大到小依次为 (用元素符号表示)；W、X、Z三种元素的最高化合价由高到低依次为 (用元素符号表示)。 (3)上述锂盐中所含化学键的类型有 。W的一种具有18e-的氢化物的电子式为 。 (4)元素W、Z的最高价氧化物的水化物浓溶液具有强氧化性，其中一种加热时能与R的单质反应生成红棕色气体，反应方程式为 。 考点4 原电池 21．某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．逐渐被消耗 B．失去电子 C．离子通过电解质膜进行迁移 D．化学能转化为电能 22．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 23．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A．该装置中的能量转化关系为电能转化为化学能 B．电极为正极 C．原理示意图中，电流从流向 D．电池工作时，向极移动 24．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 25．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I    普通锌锰电池 图Ⅱ    碱性锌锰电池 图Ⅲ    铅酸蓄电池 图IV    银锌纽扣电池 A．图I所示电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，用久会变薄，有漏液风险；电池工作时电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图Ⅱ所示电池中，的作用是作还原剂 C．图Ⅲ所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 26．铍和铝的性质相似。将反应设计成如图所示原电池。电池放电过程中，下列有关叙述错误的是 A．a极为正极 B．电子由极经电解质溶液流向极 C．向极迁移 D．b极反应式为 27．纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为)。下列说法不正确的是 A．电子从锌片经电解液流向铜片 B．Zn片为负极，电极反应为 C．该原电池的电解液是NaCl溶液 D．该装置实现了化学能转化为电能 28．有一种纸电池只需滴上两滴水即可激活，为一个带有 LED 的闹钟供电 1 小时。如图所示，该电池的纸片上分布着氯化钠晶体，正面印有含有石墨薄片的油墨，反面印有含锌粉的油墨。以下说法错误的是 A．石墨上发生还原反应 B．电流从石墨经闹钟流向锌 C．NaCl不损耗 D．该电池有质量小、柔韧性好、可重复利用的优点 29．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。回答下列问题： (1)某原电池装置示意图如图。 ①电池工作时电子从 (填“Zn”或“Cu”)极经导线流向 极，硫酸铜溶液浓度逐渐 (填“变大”或“变小”)。 ②Cu片上发生的电极反应为 。 ③若该电池中两电极最初的总质量为，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为，此时铜电极增重 g，该反应转移的电子的物质的量为 mol。 (2)如图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为。该电池的正极反应式为 。 (3)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的隔膜总反应式为。 ①该电池放电时，正极反应式为 。 ②放电时每转移电子，正极被还原的物质的质量为 。 30．2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录，肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：。请回答下列问题： (1)相关化学键的键能［常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量］数据如表所示： 化学键 N—N H—N H—O 键能 159 389 498 946 465 ①，生成0.5mol O2(g)会放出 kJ能量。 ②1mol N2H4(g)在O2中完全燃烧放出 kJ能量。 (2)可设计为燃料电池，装置如图所示。 ①气体Y为 (填化学式)。该装置工作时，移向电极 (填“Pt1”或“Pt2”)。 ②电极Pt1为 (填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 。 ③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 考点4 新型电池 31．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是 A．电池总反应为 B．电极上通过和相互转变起催化作用 C．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为 D．消耗葡萄糖，理论上a电极有电子流入 32．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A．该装置的电解质溶液可能为 B．电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C．理论上生成11.2L质子交换膜通过 D．Cu电极上发生的电极反应是： 33．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是      A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变 B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应 D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜1与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144g 34．二氧化硫-空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示(已知：质子交换膜只允许通过)。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式为 B．电子从电极a出发沿导线流向电极b，再经由质子交换膜流回电极a C．电极a的电势高于电极b的电势 D．电路中每转移电子，理论上消耗 35．一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A．电极b的电势高于电极a的电势 B．电池工作时，双极膜中向电极a迁移 C．电极a的反应为： D．理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为 36．某固体锂离子电池具有安全性能高、能量密度大、续航高等特点。该电池一极是嵌锂硬碳(可表示为)，另一极是，放电时会转化为，电解质是能传导的固态电解质，工作原理如图所示。 下列有关该电池的说法错误的是 A．放电时，b极为正极 B．放电时，经固体电解质由左向右迁移 C．放电时，电子经负载由a极流向b极，再经电解质由b极流向a极 D．放电时，a极的电极反应式为 37．氢能源是绿色能源。我国科学家研究的使用g—C3N4作为光催化剂进行光催化转化H2O制备氢能源装置的原理示意图如图(h+为带正电荷的空穴)，对该装置的下列说法中错误的是 A．该装置工作时将光能最后转化为化学能 B．VB端发生的反应是2H2O+4h+=O2↑+4H++4h C．该装置工作时CB端每得到2mol电子生成22.4L氢气 D．总反应式为2H2O2H2↑+O2↑ 38．2023年1月31日常州氢湾在“两湖”创新区核心区正式启动，有百利科技等生产氢燃料电池零部件的8家高科技企业落户氢湾。某生物燃料电池以和为原料可在一定温度下制取，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶，工作原理如图。下列说法正确的是 A．a电极是燃料电池的正极 B．电极b的电极反应式为： C．该电池适宜在高温下使用 D．电池工作时氢离子通过交换膜由a极区向b极区移动 39．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是 A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 C．同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4 D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧 40．一种电池系统，具有同时合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极为负极，电极为正极 B．电极的反应式为 C．电池工作过程中，透过双极膜向左侧移动 D．电池工作一段时间后，负极区溶液的增大 41．新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是 电池 I II 图示 说明 在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。 常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金(Na15Sn4)。 A．电池I中做催化剂，负极反应为 B．电池I中当被完全氧化时有被还原 C．电池II放电时，会脱离过渡金属氧化层 D．电池II放电时，电子从铝箔流向钠锡合金 42．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列说法正确的是 A．放电时，将电能转化为化学能 B．放电时，向电极移动 C．正极反应式为： D．每转移电子，理论上生成 考点5 化学速率的定义与计算 43．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 44．反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为 A．1.2 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min) C．0.6 mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min) 45．反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨浓度增加了0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应经历的时间为 A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s 46．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别与v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2) 47．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是 A． B． C． D． 考点6 化学反应速率的影响因素 48．杭州亚运会主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，可通过如下反应制备： 。下列措施不能加快该化学反应速率的是 A．升高温度 B．压缩体积加压 C．分离出 D．增大 49．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加水　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铁溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧ 50．对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A．使用催化剂能加快化学反应速率 B．增大压强对反应速率无影响 C．降低反应温度，化学反应速率减慢 D．增大浓度，化学反应速率增大 51．室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 52．一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Fe2+是反应的中间产物 B．前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C．FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D．0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 53．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时刻，离子交换反应停止 D．增加少量，反应速率加快 54．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，同学们设计了如图甲，乙所示的实验。下列叙述不正确的是 A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明Fe3+和比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图乙装置定量测定反应速率，需测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 55．下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A．A B．B C．C D．D 56．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 57．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： (已知：是紫黑色固体。溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色)。 实验①                    实验②              实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A．加入KI能加快的分解 B．对比②和③，说明的分解放出热量 C．对比②和③，说明酸性条件下氧化KI的速率更快 D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 58．为研究降解有机污染物p-CP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的p-CP溶液在不同温度和pH下进行实验，c(p-CP)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．实验①，在50~150s内，p-CP的分解平均速率为 B．实验③，说明在该条件下当pH=10时，可能催化剂失活，有机物p-CP不能降解 C．对比①和②曲线，在600s时，p-CP的分解百分率相等 D．对比①和②曲线，在0~50s内，能说明p-CP的分解平均速率随温度升高而增大 59．某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m n A．对比实验3和4，说明的催化效果更好 B．实验4中，的平均反应速率是 C．，，时， D．，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 60．从化学反应速率的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。回答下列问题： (1)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，则该反应的离子方程式为 。 (2)某小组同学通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0. 11 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是 。 ②实验1和2可以探究 对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是 。(填“1”“2”或“3”) ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则 。 (3)请根据提供的实验用品，设计实验方案探究催化剂对化学反应速率的影响： 。(实验用品：试管、胶头滴管、量筒、溶液、溶液) 61．草酸是一种常用还原剂，高一(1)班同学探究草酸被氧化的速率问题。 资料：重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为橙色，是一种常见强氧化剂。 实验Ⅰ 试管中试剂 滴管 混合后 溶液pH 现象 (1 h后溶液) a 4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓H2SO4 2mL0.3mol•L-1H2C2O4溶液 2 褪为无色 b 4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，几滴浓NaOH 7 无明显变化 c 4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4 2 无明显变化 d 4mL0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH 7 无明显变化 (1)H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式： 。 (2)试管a中KMnO4被还原为Mn2+，反应离子方程式为 。 (3)小顺查阅资料，实验Ⅰ试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，他设计如下实验证实这一点。 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 操作 现象 6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 实验Ⅳ的目的是： 。 (4)①小安对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中浓度变化如图： 浓度先缓慢下降，后迅速下降，最后缓慢下降，小安猜测此变化是通过以下三个过程实现的。 过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+，此时反应较慢。 过程ii： 。 过程iii：溶液中各组分浓度减小，反应速率降低。 ②小安设计实验方案证实了过程ii成立，实验方案如下：将2mL、0.3mol/L H2C2O4溶液与4mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液混合，调pH=2，加入0.0001mol MnSO4固体，6分钟后现象为： 。 考点7 反应速率图像 62．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③BC．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．反应开始至t1时，化学反应速率①>② B．t2时，B的消耗速率大于生成速率 C．t3时，c(C)=c0-c(B) D．t3后，反应停止了 63．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 64．某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是 A．在金表面的分解反应是可逆反应 B．的半衰期与起始浓度成正比 C．在金表面，分解速率先快后慢 D．ab段的平均生成速率为 65．还原钼矿(主要成分为)制备单质钼，能防止污染，反应原理为。在盛有一定比例的、粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入，使其起始浓度为，发生上述反应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线乙为不同温度时的浓度变化曲线 B．1300℃时，若达到平衡所需时间为ts，则 C．升高温度能加快该反应的反应速率 D．若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低 66．氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要课题之一、治理的反应原理为，一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的和，在一定条件下充分反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： (1)曲线M、N分别代表的物质是 、 (填化学式)。 (2)图中a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)，理由是 。 (3)0~5min内，用表示的化学反应速率 。 (4)c点时的转化率为 。 (5)在2.5min末，的物质的量浓度为 。 (6)若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，反应达到平衡之前，测得相同时间内甲中，乙中，则 (填“甲”或“乙”)中温度更高。 考点8 化学反应限度 67．在一密闭容器中进行反应：，已知反应中某一时刻、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为为 B．、均为 C．为 D．为 68．将气体A、B置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末达到平衡，测得A的物质的量为，B的物质的量为，10秒内C的平均反应速率位，则A的平衡转换率为 A． B． C． D． 69．一定温度下，溶液在 催化下发生分解。 时生成 的体积为 (已折算为标准状况，溶液体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是 A．的平均反应速率： B．时可收集到 (折算为标准状况) C．保持温度不变，若无 ，则产生 所需时间大于 D．反应至 时，的分解率为 70．下列关于化学反应速率与限度的说法不正确的是 A．进行工业合成氨反应时，在恒容条件下通入氮气，反应速率加快 B．恒温恒容下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，当3v逆(H2)=v正(CH3OH)，说明已达到平衡状态 C．反应中正反应为放热反应，升温平衡逆向移动 D．恒温恒容下发生反应，当压强不再变化，说明已达到平衡状态 71．已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A．时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在时， C．9min时，容器中剩余0.6molY D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 72．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 73．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，后反应达到平衡．经测定，生成了，Q的浓度为。下列说法错误的是 A． B．平衡时体系内气体的总压强与起始时相等 C．内Q的平均反应速率为 D．平衡时的转化率为 考点8 反应速率与化学平衡综合 74．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．b和c之比为 B．图中m点时，反应达到反应进行的限度 C．内，A的平均反应速率为 D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大 75．一定温度下，往的密闭容器中通入气体X发生放热反应：，X的物质的量随时间的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是 A．实线表示的是使用催化剂的情形 B．反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 C．b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 76．不同条件下，用O2氧化某浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是 A．氧化过程的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O B．由图可知，反应速率随时间延长而逐渐加快 C．由②、③可知，温度相同时，pH越小反应速率越快 D．60℃，pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率比条件①的更慢 77．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 78．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．反应物浓度：a点小于b点 D．时，转化率：a-b段等于b-c段 79．为了研究一定浓度(可氧化成)的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．溶液的pH越小，的氧化率越大 B．温度越高，的氧化率越大 C．的氧化率只与溶液的pH和温度有关 D．实验说明降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 80．用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应。 (1)该反应的能量变化如图所示。 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a．体积分数保持不变 b．容器中混合气体的质量保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．的生成速率与的生成速率相等 e．容器中浓度与浓度之比为1∶3 (2)合成燃料甲醇()的过程中伴随着下列副反应： 在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率［］与温度的关系如图所示： 已知：的选择性，在250℃下反应达到平衡时容器中生成的浓度为 ，此时的平衡转化率 。 (3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 则通入的一极是 (填“a”或“b”)，若电路中转移电子，消耗的在标准状况下的体积为 L。 81．利用二氧化碳氢化法合成二甲醚（），可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 （填“升高”、“降低”或“无法判断”）。 (2)向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则5min内 。 (3)在恒温（T>373K）恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 （填标号）。 A．    B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变    D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 (4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，需通入标准状况下的体积是 L。 82．汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。 和反应生成过程中的能量变化 发生的反应方程式为： (1)和完全反应生成会 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (2)汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题： 为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前内的平均反应速率 。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a．适当升高温度    b．将生成的和分离出去    c．选择高效催化剂 (4)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 。 a．容器内各物质浓度保持不变    b．单位时间内消耗，同时生成 c．容器内总压强不再改变    d．浓度之比为 83．硫、氮及其化合物是化学工业的基础原料，所以研究硫及其化合物的反应行为、性质及综合应用有着十分重要的意义。 请回答下列问题： (1)为同时消除大气中造成酸雨的SO2和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如图所示。 ①反应SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)属于 (填“吸热”或“放热”)反应，理由为 。 ②若反应NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)在某一容积不变的透明密闭容器中进行，则下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．容器内气体的颜色保持不变      B．容器的压强保持不变 C．容器内c(O3)保持不变           D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (2)在温度为T条件下，将3.2molSO2和1.6molO2充入一初始容积为2L的恒压密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3当反应进行50min后达到平衡。测得SO2的转化率为90%，容积为VL。 ①反应达到平衡时，下列说法不正确的是 (填字母)。 A．V<2且保持不变                        B．2v正(SO2)=v逆(O2) C．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶18         D．氧气的体积分数为1/21，且保持不变 ②已知物质A的分压=总压×物质A的物质的量分数。若上述反应达到平衡时，混合气体的总压为P0，则平衡时容器内SO2的分压为 。 (3)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，固而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则该电池的负极反应是 ，放电时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小 。 84．某小组欲探究反应，完成如下实验。资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。 (1)检验Ⅰ或Ⅱ中有无的实验操作及现象是：取少量Ⅰ或Ⅱ中溶液， 。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出。 (2)Ⅲ中的黄色浑浊是 (写化学式)。 (3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了。 ①对产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生。 假设b：溶液中具有氧化性，可产生。 假设c： 。 假设d：该条件下，溶液可将氧化为。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生的主要原因，假设d成立。 (4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。 ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， 。 ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。 实验1：向1mL 0.1溶液中加入1mL 0.1溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中浓度随反应时间的变化如图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是 。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是 。 85．的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1)一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．扩大容器体积    C．充入一定量氦气    D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为 mol；该反应达平衡时的转化率为 。 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是： 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$