专题04 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡 电化学（江苏专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题04 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡 电化学 考点概览 题型一 化学反应速率与化学平衡 题型二 水溶液中的离子反应与平衡 题型三 电化学 化学反应速率与化学平衡题型一 1．（2025·江苏南通&如皋·一模）反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该反应的平衡常数表达式K= D．反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 【答案】A 【详解】A．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是气体体积减小的反应，，一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高，平衡逆向移动，平衡常数K的数值越小，A正确； B．由A可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．该反应的平衡常数表达式K=，C错误； D．未说明11.2LNO所处的温度和压强，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 2．（2025·江苏南通&如皋·一模）一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0 反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0 p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。 C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是 A．图中a对应的物质是C2H4 B．750K时，反应Ⅲ的Kp=1 C．300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D．1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 【答案】D 【分析】由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C2H4物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H6和C4H8的物质的量减小，则曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，曲线b代表温度对平衡体系中C2H4物质的量分数的影响，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，A错误； B．由图可知，750K时，C2H4和C4H8的物质的量分数相等，则反应Ⅲ的Kp=，题目中并未提供750K时有关物质的物质的量分数的具体数值，因此无法确定Kp是否等于1，B错误； C．使用对C3H6选择性高的催化剂，不影响平衡移动，因此不能提高C3H6物质的量分数，C错误； D．反应I为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C2H4物质的量分数减小，反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C2H4物质的量分数减小，因此其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小，故D正确； 故选D。 3．（2025·江苏泰州中学·一模）在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。 已知反应管内发生的反应为 反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1 反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1 B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值 C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少 D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率 【答案】D 【分析】由题给热化学方程式可知，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度反应1逆向移动，则CH3OH的选择性随温度升高而减小，依据图中曲线解答。 【详解】A．根据盖斯定律，反应1-反应2得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-49.5 kJ·mol-1-41.2 kJ·mol-1=-90.7kJ·mol-1，故A错误； B．由图可知，280℃时，出口处CH3OH的选择性实验值等于CO2的转化率的平衡值，而CO2的转化率实验值又大于CH3OH的选择性平衡值，出口处CH3OH的体积=起始CO2的体积CO2的转化率CH3OH的选择性，所以CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，故B错误； C．反应1为放热反应，升高温度反应1逆向移动，CH3OH的选择性随温度升高而降低，则220℃~240℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应1转化的CO2随温度的升高而减少，故C错误； D．根据B项分析，CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，说明反应1的速率高于反应2的速率，故D正确； 答案选D。 4．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   ，下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分致如图所示。下列说法正确的是 A．处与处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．处的的体积分数大于处 D．混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 【答案】C 【详解】A．L4处与L8处的温度不同，因此反应①的平衡常数K不相等。平衡常数K只与温度有关，温度改变，平衡常数必然改变。故A错误； B．由图像可知，L1-L3温度在升高，甲醇的体积分数增加，又该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0。故B错误； C．从L5到L9，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L9处的H2O的体积分数大于L5处。故C正确； D．L1处CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率。故D错误； 所以，正确答案是C。 5．（2025·江苏南京&盐城·一模）实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应Ⅲ．   若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C．其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D．温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 【答案】C 【详解】A．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A错误； B．由图像可知，在时，CO2的转化率降低，从O元素守恒来看，H2O的O来自于CO2，则在时，升高温度，随温度升高生成的量减少，B错误； C．时，的转化率为30%，的选择性为64%；通入1mol，参加反应的的物质的量为，生成消耗的的物质的量为，根据反应关系，生成的物质的量为，C正确； D．温度高于时，的选择性降低，的选择性升高，因为生成和的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，而不是因为反应 Ⅲ正向程度增大，D错误； 故选C。 6．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．、 B．图中X表示 C．提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D．900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变 【答案】C 【分析】由图可知，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的进向进行，使二氧化碳减少。 【详解】A．由图所示，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，平衡逆向进行，故，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，使二氧化碳减少，反应2正向进行，故，A正确； B．由于温度升高，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，故X的物质的量分数增加，CO的物质的量分数小于水的，故X代表，B正确； C．因，，380℃之后，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，为 提高CO的产率，需研发380℃以上的高效催化剂，C错误； D．900℃时，其他条件不变，甲烷的物质的量分数为0，说明只发生反应1，增大容器压强，反应1不移动，故不变，D正确； 故选C。 7．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应I：　 反应II：　 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。 (X的平衡选择性，X为COS或S)。 下列说法不正确的是 A．曲线c表示S的平衡选择性 B． C．1400K下，反应的平衡常数 D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 【答案】D 【分析】由图可知，升高温度，S 的平衡选择性增大，说明反应 II 正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，随着温度升高，反应 I 逆向移动，COS 的量减少，而反应 II 正向移动，S 的量增加，已知曲线 b 表示 COS 的平衡选择性，所以曲线 c 表示 S 的平衡选择性，曲线 a 表示 SO2 的平衡选择性； 【详解】A．随着温度升高，反应 I 逆向移动，COS 的量减少，而反应 II 正向移动，S 的量增加，已知曲线 b 表示 COS 的平衡选择性，所以曲线 c 表示 S 的平衡选择性，A正确； B．由图可知，升高温度，S 的平衡选择性增大，说明反应 II 正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，B正确； C．设起始n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在 1400K 下，SO2平衡转化率为 80%，则转化的n(SO2)=0.8mol ，COS 平衡选择性为 50%，则生成n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4mol。根据反应 I 生成n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol−0.8mol×3+0.4mol=0.4mol 。对于反应SO2(g)+2CO(g)⇌S(g)+2CO2(g)，平衡时n(SO2)=1mol−0.8mol=0.2mol，n(CO)=0.4mol，n(S)=0.4mol，n(CO2)=1.6mol 。因为是恒压体系，体积比等于物质的量之比，设平衡时总体积为 V，根据平衡常数表达式，C正确； D．反应 I 是气体分子数减小的反应，增大压强，反应 I 正向移动，从而使SO2的平衡转化率增大，D错误； 故选D。 8．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用 C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为 D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果 【答案】D 【详解】A．步骤Ⅰ中O2断键为非极性键断裂，故A正确； B．氧的电负性大于碳，HCHO中带部分负电荷的O，由图可知，与催化剂表面的-OH中带部分正电荷的H发生作用，故B正确； C．步骤Ⅱ中观察反应物质的变化可知，生成了CO和H2O，发生的反应可表示为，故C正确； D．苯中存在共轭效应，电子分布较均匀，该催化剂要有正、负电荷的作用，因此对苯的催化氧化效果弱于对HCHO的催化氧化效果，故D错误； 故答案选D。 9．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应I     反应II     反应III     反应IV     研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．   B．随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小 C．在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变 D．800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变 【答案】C 【详解】A．由盖斯定律可知，反应III-反应II可得 ，A错误； B．反应IV的<0，为放热反应，升高温度，平衡常数一直减小，B错误； C．在400~600K范围内，随着温度的升高，甲苯的转化率基本不变，说明反应II-IV平衡基本上不发生移动，反应I的选择性也基本不变，则基本不变，C正确； D．800K下反应达平衡后，若通过等比例增加甲苯和甲醇的物质的量来增大压强，平衡会发生移动，n(Tol)会增大，D错误； 故选C。 10．（2025·江苏南京&盐城·一模）合成氨反应为。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．反应中每消耗转移电子 D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 【答案】C 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，A错误； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B错误； C．该反应中，H2中的H失电子化合价从0价转化为+1价，每消耗3molH2转移6mol电子，C正确； D．该反应为气体体积减小的放热反应，低温、高压化学平衡正向移动，但是使用高活性催化剂对化学平衡没有影响，无法提高氨气产率，D错误； 故答案选C。 11．（2025·江苏南京&盐城·一模）甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ  CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g)  ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ  CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)  ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高CO的选择性 B．平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 【答案】B 【分析】根据已知反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g)  ΔH = 49.4 kJ·mol−1，反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)  ΔH = 41.2 kJ·mol−1，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，升温时反应Ⅰ正向移动，所以图中③代表CO的选择性，①代表CH3OH的转化率，②代表H2的产率，以此解题。 【详解】A．增大，平衡正向移动，可提高CH3OH的转化率，A错误； B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O过量，故平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率，B正确； C．由分析可知②代表H2的产率，C错误； D．反应Ⅰ的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，D错误； 故选B。 12．（2025·江苏无锡·一模）和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是 A．由图中信息可判断反应①先达到平衡 B．始终低于1.0，与反应②有关 C．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D．若不考虑其他副反应，体系中存在： 【答案】A 【详解】A．图中横坐标为温度，与时间无关，仅从图中信息无法判断反应①、②哪个先达到平衡，故A说法错误； B．从反应①的方程式可知，生成的氢气和的物质的量之比为，反应②中消耗氢气生成，使得氢气与的物质的量之比小于1.0，与反应②有关，故B说法正确； C．加压能增大反应速率，有利于增大和的反应速率，但是加压反应①化学平衡逆向移动，和的转化率减小，故C说法正确； D．令初始时物质的量为1mol，CO2物质的量为1.3mol，由氧原子守恒有，氢原子守恒有，则有，故D说法正确； 故选A。 13．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）下列关于反应 的说法正确的是 A．基态V原子核外电子排布为 B．反应达到平衡状态时， C．使用的目是为了增大的平衡转化率 D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 【答案】B 【解析】A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为，A错误； B．反应达到平衡状态时，，B正确； C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C错误； D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D错误； 故选B； 14．（2025·江苏南京&盐城·一模）对于反应  ，下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．提高的值可增大的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 【答案】D 【解析】A．是放热反应，，A正确； B．反应的平衡常数可表示为，B正确； C．提高的值，相当于增加氧气的量，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，C正确； D．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，D错误； 故选D； 15．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城一模）反应 可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．反应的平衡常数 D．使用高效催化剂可以降低反应的焓变 【答案】C 【解析】A．该反应的正反应方向，气体体积增大，，A项错误； B．该反应，根据反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B项错误； C．该反应的平衡常数表达式为，C项正确； D．使用高效催化剂可以改变反应速率，不能降低反应的焓变，反应的焓变只与反应物的总能量与生成物的总能量有关，与反应途径无关，D项错误； 答案选C。 水溶液中的离子反应与平衡题型二 1．（2025·江苏无锡·一模）某一元弱酸HA，常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线a表示的浓度随加入HA溶液体积的变化 B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】B 【分析】在氢氧化钠溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元弱酸溶液，发生反应：，随着的加入，溶液中减小，增加，根据图示信息，曲线表示，曲线表示；当加到时，氢氧化钠消耗了一半，溶液中存在等物质的量的，当加到时，恰好与氢氧化钠完全反应，溶液的溶质为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线表示，加入20mL HA溶液时，等于0.05mol/L不为0，A错误； B．点时，加入了，氢氧化钠消耗了一半，溶液中存在等物质的量的，根据电荷守恒：，由于此时溶液中存在等物质的量的，可近似认为，代入电荷守恒式，得：，B正确； C．当时，溶液中存在等物质的量的，根据电荷守恒：和物料守恒：，两式合并，消去钠离子，则得：，C错误； D．当加到时，恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中的溶质为。A-发生水解：，溶液显碱性，再加上其余的水电离出的OH-，所以，因此点存在：，D错误； 故选B。 2．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 【答案】A 【详解】A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，依据物料守恒可得：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，依据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c()+2c()+c(OH-)，从而得出c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)，A正确； B．实验2中，NaHSO3溶液具有还原性，酸性KMnO4溶液被还原，从而褪色，B不正确； C．实验3中，c()=0.005mol/L，c()＜0.005mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，则Ksp(BaSO3)=(＜0.005)×0.005＜2.5×10-5，C不正确； D．实验4中，向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，D不正确； 故选A。 3．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 【答案】D 【详解】A．实验1溶液中NaHCO3溶液的pH为7.8，呈碱性，说明的电离程度小于水解生成的程度，但水解是微弱的，溶液中：，A错误； B．实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐增大，B错误； C．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，C错误； D．向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生CaCO3白色沉淀和无色气体CO2，说明的水解程度增大，此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3，且NaHCO3和H2CO3的物质的量远大于Na2CO3，由物料守恒可知，D正确； 故选D。 4．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A错误； B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误； C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误； D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 5．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【详解】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误； B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确； D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误； 故选C。 6．（2025·江苏南京&盐城·一模）已知：时。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去 实验2：用计测得溶液为5.50 实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 实验4：向等浓度的混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化 下列说法正确的是 A．实验1证明溶液具有漂白性 B．实验2溶液中： C．实验3可得到 D．实验4溶液中： 【答案】D 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液紫红色褪去，说明高锰酸钾和草酸钠发生氧化还原反应，则溶液具有还原性，A错误； B．溶液的约为5.5，则其电离大于水解，故，B错误； C．混合后，此时，沉淀生成仅说明，但无法直接计算的准确值，C错误； D．等浓度的混合溶液中，根据物料守恒，成立，D正确； 故选D。 7．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）室温下，通过下列实验探究的性质。已知：时，的，，的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解： 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．要据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．时，反应的平衡常数 【答案】C 【详解】A．实验1所得溶液pH约为12，即，由可知，，故A错误； B．CaCO3和CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，故B错误； C．Na2CO3溶液元素守恒关系为；滴入等体积0.1mol⋅L-1稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在，故C正确； D．反应的平衡常K=====2.5×108，故D错误； 故选C。 8．（2025·江苏泰州中学·一模）酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．在水溶液中的电离方程式为： B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C．水溶液中： D．与过量的水溶液反应的离子方程式： 【答案】B 【详解】A．由题干可知，为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，A错误； B．常温下，的水解常数为，则水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的逐渐增大，B正确； C．水溶液中由质子守恒可知：，C错误； D．由题干提供电离常数可知，与过量的水溶液反应生成草酸根离子和，离子方程式：，D错误； 故选B。 9．（2025·江苏南通&如皋·一模）室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。 实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1所测NaClO溶液的pH>11 B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) 【答案】B 【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=≈3.33×10-7，由于水解程度较小，c(OH-)= c(HClO)，Kh==3.33×10-7，得c(OH-)≈5.77×10-5，而pH=11时c(OH-)=10-3mol/L，故NaClO溶液的pH＜11，故A错误； B．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此时溶液中c(H+)= c(OH-)。溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+ c(OH-)+2c(SO)，因为c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-) + 2c(SO)。又NaClO溶液中存在c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)。结合上述两个等式可得c(HClO)=2c(SO)，故B正确； C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，应该是c(CO)＜c(HCO)，选项C错误； D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)的关系，选项D错误； 故选B。 电化学题型三 1．（2025·江苏泰州中学·一模）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时，Pt电极是正极 B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】C 【分析】由图可知，Pt电极上H2→，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2-2e-=2；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl； 【详解】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A错误； B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B错误； C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确； D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D错误； 故选C。 2．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为 D．参与的电极反应为 【答案】D 【分析】由图可知，A极碳元素、氢元素价态升高失电子，电极A为负极，电极反应式为H2+ CO+ 2-4e-═H2O+3CO2，电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═2，据此作答。 【详解】A．在电池工作过程中，虽然大部分化学能会转化为电能，但仍会有一部分能量以热能的形式损失掉。因此，化学能并不能完全转化为电能，故A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，则向电极A移动，故B错误； C．电极B为正极，电极反应式为O2+4e-+2CO2═，故C错误； D．H2参与的电极A为负极，电解质没有OH-，负极反应为，故D正确； 故选：D。 3．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由电极b经外电路流向电极a B．电极a的电极反应式为 C．当有通过质子交换膜时，电极b表面理论上消耗的体积为 D．验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入新制，加热，观察现象 【答案】B 【分析】由图，氧气得到电子发生还原反应：，则b为正极，乙烯失去电子发生氧化反应：，a为负极； 【详解】A．放电时，电子由负极a经过外电路流向正极b，A错误； B．由分析，a为负极，乙烯失去电子发生氧化反应：，B正确；   C．没有标况，不确定消耗氧气的体积，C错误； D．乙醛和新制氢氧化铜反应需要在碱性条件下反应，故应该取反应后的左室溶液，加入过量氢氧化钠调节溶液为碱性，然后再加入新制，加热，观察现象，D错误； 故选B。 4．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A．化学能转化为电能 B．电极Al作负极 C．透过离子交换膜从右向左迁移 D．正极的电极反应： 【答案】D 【分析】结合题意，铝电极，铝失去电子形成铝离子，铝离子结合AlCl形成Al2Cl，同时锂离子向左移动，嵌入形成，则铝电极为负极，左侧电极为正极，以此解题。 【详解】A．该装置为原电池，可以将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，电极Al作负极，B正确； C．由分析可知，透过离子交换膜从右向左迁移，C正确； D． 正极发生还原反应，电极反应为：：，D错误； 故选D。 5．（2025·江苏无锡·一模）用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B．a极的电极反应为： C．电池部分的总反应为： D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 【答案】A 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为，b电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e—=Cu，总反应为，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极。 【详解】A．由分析可知，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极，故A错误； B．由分析可知，a极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为为，故B正确； C．由分析可知，电池的部分总反应为，故C正确； D．由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用氨气，故D正确； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡 电化学 考点概览 题型一 化学反应速率与化学平衡 题型二 水溶液中的离子反应与平衡 题型三 电化学 化学反应速率与化学平衡题型一 1．（2025·江苏南通&如皋·一模）反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该反应的平衡常数表达式K= D．反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 2．（2025·江苏南通&如皋·一模）一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0 反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0 p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。 C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是 A．图中a对应的物质是C2H4 B．750K时，反应Ⅲ的Kp=1 C．300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D．1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 3．（2025·江苏泰州中学·一模）在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。 已知反应管内发生的反应为 反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1 反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1 B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值 C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少 D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率 4．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   ，下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分致如图所示。下列说法正确的是 A．处与处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．处的的体积分数大于处 D．混合气从起始到通过处，的生成速率小于的生成速率 5．（2025·江苏南京&盐城·一模）实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应Ⅲ．   若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C．其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D．温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 6．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．、 B．图中X表示 C．提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D．900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变 7．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应I：　 反应II：　 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。 (X的平衡选择性，X为COS或S)。 下列说法不正确的是 A．曲线c表示S的平衡选择性 B． C．1400K下，反应的平衡常数 D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 8．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂 B．步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用 C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为 D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果 9．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有 反应I     反应II     反应III     反应IV     研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．   B．随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小 C．在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变 D．800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变 10．（2025·江苏南京&盐城·一模）合成氨反应为。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．反应中每消耗转移电子 D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 11．（2025·江苏南京&盐城·一模）甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为 反应Ⅰ  CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g)  ΔH = 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ  CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)  ΔH = 41.2 kJ·mol−1 在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性= × 100％ 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大可提高CO的选择性 B．平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率 C．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 12．（2025·江苏无锡·一模）和联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ① ② 其他条件相同时，投料比为，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是 A．由图中信息可判断反应①先达到平衡 B．始终低于1.0，与反应②有关 C．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D．若不考虑其他副反应，体系中存在： 13．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）下列关于反应 的说法正确的是 A．基态V原子核外电子排布为 B．反应达到平衡状态时， C．使用的目是为了增大的平衡转化率 D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 14．（2025·江苏南京&盐城·一模）对于反应  ，下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．提高的值可增大的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 15．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城一模）反应 可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．反应的平衡常数 D．使用高效催化剂可以降低反应的焓变 水溶液中的离子反应与平衡题型二 1．（2025·江苏无锡·一模）某一元弱酸HA，常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线a表示的浓度随加入HA溶液体积的变化 B．M点： C．当时， D．N点： 2．（2025·江苏南京&盐城·一模）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 3．（2025·江苏苏州&无锡&常州&镇江·一模）已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8 2 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小 3 向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小 C．实验3反应的离子方程式为 D．实验4所得溶液中存在 4．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01. 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 5．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A．的氨水： B．向的氨水中通入适量得的溶液： C．溶液中： D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 6．（2025·江苏南京&盐城·一模）已知：时。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去 实验2：用计测得溶液为5.50 实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 实验4：向等浓度的混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化 下列说法正确的是 A．实验1证明溶液具有漂白性 B．实验2溶液中： C．实验3可得到 D．实验4溶液中： 7．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）室温下，通过下列实验探究的性质。已知：时，的，，的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解： 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．要据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．时，反应的平衡常数 8．（2025·江苏泰州中学·一模）酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．在水溶液中的电离方程式为： B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C．水溶液中： D．与过量的水溶液反应的离子方程式： 9．（2025·江苏南通&如皋·一模）室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。 实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。 实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1所测NaClO溶液的pH>11 B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO) C．实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3) 电化学题型三 1．（2025·江苏泰州中学·一模）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时，Pt电极是正极 B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 2．（2025·江苏盐城射阳中学·一模）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，化学能完全转化为电能 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极B上发生的电极反应为 D．参与的电极反应为 3．（2025·江苏南通&泰州&镇江&盐城·一模）某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电子由电极b经外电路流向电极a B．电极a的电极反应式为 C．当有通过质子交换膜时，电极b表面理论上消耗的体积为 D．验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入新制，加热，观察现象 4．（2025·江苏徐州&连云港&淮安&宿迁·一模）以为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是 A．化学能转化为电能 B．电极Al作负极 C．透过离子交换膜从右向左迁移 D．正极的电极反应： 5．（2025·江苏无锡·一模）用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B．a极的电极反应为： C．电池部分的总反应为： D．该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$