湖南省湘西土家族苗族自治州吉首市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2025年上学期第一次月考 高一年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ni59 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A.“神舟十四号”上搭载 B.“嫦娥五号”探测器使用的 C.用于吊装港珠澳大桥的超 D.应用于5G手机中 的石英加速度计 砷化镓太阳能电池板 高分子量聚乙烯纤维吊绳 的石墨烯导热膜 2.下列化学用语不正确的是（) A石膏的化学式为CaSO4·2H,O B.HC1O的结构式：H-O-CI C.中子数为20的氯原子：0C1 D.用电子式表示NH,的形成过程： 3H*+→fH 3.对于反应Fe(s)+HS04(aq)=FeS04(aq+Hz(g),下列叙述错误的是（) A,通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B,改变Fe的表面积会改变反应的速率 C.通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D.若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 1 ★4.化学反应A+B一→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X一C(放热。下列示意图中表示总反应过程中能 量变化的是( 能 B. A+B A+B 反应过程 反应过程 能 量 D A+B A+B 反应过程 反应过程 5.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是( A鉴别纯碱与小苏打 B.制备并收集NH NH.CI 样品 澄清石灰水 C进行喷泉实验 D.收集NO气体 s02 NO NaOH 浓溶液 6,在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（) A,侯氏制碱法：饱和NaCI(aq)出CO2 NaHCO(S)加格→N4Cq) 1 B、业制时酸：NH,凸→NO,HO,HNO, C.工业制限：背铁矿FeS,器S0,德剂，S0,的浓M收，H,S0, 400-500C D.工业制高筑建：S0,后一Si(固-SiHCL-品一Si *7、根据$O,通入不同溶液中的实验现象所得结论不正确的是( 进项 溶液 实验现象 结论 A 含HCl、BaClz的FeCl的溶液 产生白色沉淀 S0,具有还原性 B HS溶液 产生黄色沉淀 S02具有氧化性 0 酸性KMnO:溶液 絮色溶液褪色 S02具有漂白性 D NazSiO,溶液 产生胶状沉淀 酸性：HCO>HSiO方 8.锌一空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZO,该电池工作时，下 列说法正确的是（一） 石墨电极 Zn电极 空 KOH 人 溶液 多孔板 A.Zn电极发生还原反应 B.石堡电极的电极反应式：4H+02+4e=2H,0 C.当电路中流过2mol电子，消耗02的体积为22.4L(标准状况下) D.K向石型电极移动 9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层 电子数相等，WX是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W B,简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 2 1O、N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78gNaO,中含有2N,个阴离子 B.0.1moL的HCl溶液中含有的H数为0.1NA C、8gCH,含有质子数为5N D.0.1molN和0.3molH于密闭容器中充分反应后，分子总数为02N 1l.碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NO,及少量Fe,O,、CuO、CaO、BaO、SiO,等杂 质)制备碱式氧化像的流程如下： 稀硫酸 HS 试剂R NiO NaF NaOH溶液 镍渣→ 酸漫一除铜一→氧化一网p丽→除钙一氧化 →NiOOH 浸渣 CuS、S Fe(OH), d 下列叙述错误的是 A,粉碎像渣可加快“酸浸"”速率 B.浸渣的成分主要为SiO,、BaSO,、CaSO, C“除铜"时发生的氧化还原反应为2Fc·+H,S=2FC2”+S↓+2H D.最后一步“氧化"工序中，若通入4.48LCL2,则理论上能第制备碱式氧化银36.8g ★12，在100mL某混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的最浓度分别为0.4moL和0.1moL,向该混合溶液中加热 192g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中C2·的物质的量浓度为() A.0.225 mol/L B.0.15 moV/L C.0.45 mol/L D.无法计算 13.已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g),某研究小组将4olX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，剩定不同 时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A.8mi山时，该反应一定恰好达到平衡状态 2 B.反攻在&5mim时、vs(心)=vaY) C、min时、停惑中剩余0.6nolV D.温面容长件下充入氯气，使容器压强增大，则反应速常如知快 14二氧化氯(C0,)是一种安全消海剂、有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10%时 有课炸性。工业上利用疏铁[主要成分为F©S,)】还原氯酸钠(NaCIO,)制取C1O,,利用下图装置模拟工业制 备QO:向三颈烧有中如入NaCIO3溶液，浓H,SO,并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀 速如入硫铁矿， 困体如科器 空气 200mL1.00moV/L NCO,溶液 NaOH溶液 浓HSO, 恒温器A B D 实结束后，装置D中检测到含氯微粒有CT、CO;和CO;,下列说法不正确的是 A装置A通入空气目的是作敦化剂 B.装置B的作用是收集液态CO: C装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D.若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2 mol CIO, 二、非选择题（本廷共4小题，共58分） 15.(18分)元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： D F G H K M ()写出H元素在周期表中的位置 其单质与强碱溶液反应的离子方程式为： (2)K元素形成的化合物在生活中应用广泛，漂白粉的有效成分为 (填化学式)，使用时需将其溶于水并 先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式， (3)已知M元素的信息如下， 26 Fe 铁 55.85 则原子结构示意图中×的值为 ,检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为 (填化学式) (4)EAK是 (填“离子”或“共价化合物，其电子式为 (5)以下4种方法中，不能用于鉴别GDF3和GADF的是 (填字母)： A,分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B.分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C.分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D.分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 ★16.(14分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程 示意图。 N2 H2 H2O 合成塔份离器氧化炉→吸收塔 尾气处理 HNO; (1)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃，分离氨应用了氨的 性质。 (2)工业上为了储运浓硝酸，最好选择 作为罐体材料。 A.铜 B.铂 C.铝 D.镁 (3)吸收塔中X的作用是 (4)为避免硝酸产生尾气中的氨氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气 中的NO,处理为例，写出相关反应的化学方程式： 3 ①纯碱溶液吸收法：（提示：NO,与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐）】 ②氨转化法：假设某混合气体中只含有N0和NO,已知7 nol NH,恰好能将含NO和NO,共6mol的混合气体 完全转化为N,则该混合气体中NO和NO,的物质的量之比为 。 (5)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，该法制碱是向饱和食盐水通入NH,和 C02,对应的化学方程式为 在实际工业生产中，先通入溶液中的气体是 17.(14分)已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物， 存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去） B 常温 H20 ⊙XDXE (1)若A为淡黄色末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，D是一种常见的温室气体。 ①A与H0反应生成1molC时，转移电子总数为 ②D→E是 ·反应(“吸热”或“放热”)。 (2)若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出D一E的离子方程式 。溶液D久置在 空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是： (3)若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是（填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂）。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中NOx污染环境，其反应原理如下：NO+NO2十2NaOH=2NaNO2+HzO、2NO2 +2NaOH=NaNO,+NaNO2十HzO。现有一定条件下NO2和NO的混合气体0.9mol恰好被300 mL NaOH溶液完 全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为」 18.(12分)某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成其相关性质的验证实验。 2molL盐酸 石蕊试纸 金属Na (CIO)2 碘化钾溶液 品红溶液 (含淀粉) D E 己知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问恩： (1)盛装2mol/L盐酸的仪器名称是 (2)实验时，A中发生反应的化学方程式为。 (3)通氯气后，石蕊试纸a的现象为，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充（填 写物质名称) (4)F的作用是NaOH溶液吸收未反应的Cl2,防止污染环境。已知在不同温度、浓度的条件下，Cl,与NaOH 溶液的反应，可生成NaCIO或NaCIO,。现将CL,缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO~、CIO物质的量n(mol 与反应时间t(min)的关系曲线如图所示： n/mol个 CIO tmin ①在t之前发生反应的离子方程式为 ②图中a点时，溶液中n(NaCl):n(NaClO,)=一 2025年高一化学第一次月考卷（解析） 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 C C D A C B C D C C D A C A 1.【答案】C 【解析】A．石英成分是SiO2，属于无机非金属材料，故A错误； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故C正确； D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故D错误； 故选C。 2.【答案】C 【解析】A．石膏为硫酸钙，其化学式为，A正确； B．HClO的结构式为，B正确； C．中子数为20的氯原子表示为，C错误； D．NH3中氮原子与氢原子形成3条共价键，用电子式表示的形成过程为 ，D正确； 故答案选C。 3. 【答案】D 【详解】A．若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确； B．Fe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确； C．在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确； D．在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误； 故合理选项是D。 4. 【答案】A 5.【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误； B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误； C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正确； B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误； 故选C。 6.【答案】B 【解析】A项，向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，涉及的反应主要为：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，A正确；B项，催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，B错误；C项，煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，涉及反应主要为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O==H2SO4，C正确；D项，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，主要反应为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，Si(粗品)+3HCl SiHCl3+H2，SiHCl3+H2Si+3HCl，D正确；故选B。 7.【答案】C 8.【答案】D 【解析】 【分析】锌—空气电池中锌作负极，正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，再结合离子移动方向分析解答。 【详解】A．锌作负极，发生氧化反应；故A错误 B．正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，故B错误； C．根据电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，电路中流过电子，标准状况下消耗的体积为；故C错误； D．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，向石墨电极移动，故D正确； 9.【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 10.【答案】C 【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确； D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。 综上所述，本题选C。 11.【答案】D 【解析】 【分析】镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NiO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，加入氟化钠除去钙离子，再加入NaOH和Cl2氧化后得NiOOH，以此解答。 【详解】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，故A正确； B．由分析可知，镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，不和硫酸反应存在于滤渣中，BaO和硫酸反应生成BaSO4沉淀存在于滤渣中，CaO和硫酸反应生成CaSO4沉淀存在于滤渣中，故B正确； C．“除铜”时，通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，该过程中氧化还原方程式为：，故C正确； D．未说明4.48 L所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误； 故选D。 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】A 【解析】 【分析】装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。 【详解】A．装置中NaClO3做氧化剂，FeS2做还原剂，发生反应生成ClO2，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中。使其充分收集；由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，A错误； B．根据分析可知，装置B冷却ClO2蒸气为液态并收集，B正确； C．装置C是空的广口瓶，作用是安全瓶防止倒吸，C正确； D．根据生成物中NaCl、NaClO2和NaClO3的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1:1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1:1的关系，装置D中NaOH的物质的量是0.2mol，则氯原子的物质的量是0.2mol，则ClO2的物质的量是0.2mol，D正确； 答案选A。 15. 【答案】 （1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （3） ①. 2 ②. KSCN （4） ①. 离子 ②. （5）B 【解析】 【分析】由图，ADEFGHKM分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、氯、铁； 【小问1详解】 H元素为铝，在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，其单质与强碱溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问2详解】 K为氯元素，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和漂白性更好的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问3详解】 原子中质子数=电子数，则原子结构示意图中x=26-2-8-14=2，铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，检验某混合溶液中是否含有+3价铁离子所需的试剂为KSCN溶液； 【小问4详解】 EA4K为氯化铵，是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为； 【小问5详解】 G2DF3和GADF3分别为碳酸钠和碳酸氢钠； A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和碳酸氢钠不反应，能鉴别； B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别； C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，碳酸钠受热不分解，可以鉴别； D．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中碳酸钠溶液碱性更强，可以分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅鉴别两者； 故选B。 16. 【答案】 （1）易液化 （2）C （3）将NO氧化成NO2 （4）①. ②. 1∶3 （5） (或、) ②. NH3 【解析】 【分析】将氮气和氢气充入合成塔中，反应生成氨气，经过分离器分离出氨气，将氨气通入氧化炉，催化氧化后得到NO，再将得到的NO通入吸收塔，与水和X反应得到硝酸，则X应为氧气，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 从合成气中分离出氨，主要利用了氨气易液化的性质，答案为：易液化； 小问2详解】 浓硝酸具有强氧化性，能和大多数金属反应，常温下铁、铝在浓硝酸中能发生钝化，因此工业上为了储运浓硝酸，最好选择铝制容器，故选C； 【小问3详解】 向吸收塔中通入过量X是：空气(氧气)，作用是将NO氧化成NO2，故答案为：将NO氧化成NO2； 【小问4详解】 ①纯碱溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，化学方程式为：答案为： ②氨气将NO2转化为氮气，化学方程式为：；设混合物中NO的物质的量为xmol，7mol氨气反应转移电子的物质的量为21mol，故，x=1.5，故NO的物质的量为1.5mol，NO2的物质的量为4.5mol，该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为：1∶3，答案为：1∶3； 【小问5详解】 NaCl、CO2、H2O、NH3发生反应，化学方程式是 (或、)，该工艺流程中，首先加入足量饱和食盐水，为增大CO2的溶解量，提高产品的质量，应先通入NH3，再通入CO2，使得固体B结晶析出。答案为： (或、)，NH3。 17. (1) 1.2041024(或2NA) 吸热 (2) 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分氧化 (3) 氧化剂和还原剂 3 mol/L 【详解】（1） 若A为淡黄色粉末，可以与水反应，A为Na2O2，与水反应的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。X为非金属单质，通常为黑色粉末，X为C，C和O2发生生成CO2，CO2与C反应生成CO。Na2O2与水反应时，Na2O2中O的化合价为－1，化合价升高1价转化为O2，因此生成1mol O2，转移2mol电子，电子总数为2NA或1.204×1024。O2与C反应生成CO2，CO2的电子式为。 答案为2NA或1.2041024     。 （2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，A为Na2O2，X为SO2。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液通入SO2生成NaHSO3。D→E为Na2SO3转化为NaHSO3，离子方程式：。D为Na2SO3，在空气中容易为被O2氧化成Na2SO4，证明溶液D部分被氧化，需要证明D中有Na2SO3也有Na2SO4。溶液D中加入BaCl2，将Na2SO3、Na2SO4转化为BaSO3和BaSO4，加入稀盐酸后，BaSO3会与HCl反应生成SO2，而BaSO4不与HCl反应，沉淀部分溶解，实验操作：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化。 答案为        取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化。 （3）若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。A为NO2，X为Fe。NO2与水反应生成HNO3和NO。硝酸与Fe反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。 ①NO2与水的方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2中N的化合价从＋4升高到＋5，也降低到＋2，因此NO2既是氧化剂也是还原剂。 ②在加热条件下，Fe和浓硝酸反应生成Fe(NO3)3，化学方程式为。 ③结合反应的产物，不管是NaNO3还是NaNO2，N和Na的比例为1:1，因此NO2和NO的混合气体0.9mol需要0.9mol NaOH才能恰好被完全吸收，NaOH溶液的物质的量浓度为0.9mol÷0.3L=3 mol/L。 18【答案】 （1）分液漏斗 （2）Ca(ClO)2＋4HCl= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （3） ①. 先变红后褪色 ②. 无水氯化钙 （5） ①. ②. 6：1 【解析】 【分析】在分液漏斗中放入盐酸，在烧瓶中放入Ca(ClO)2，二者反应产生Cl2，B中品红被氧化出现褪色，C装置中先通过a石蕊试纸先变红后褪色、被干燥后，b处石蕊试纸不褪色，然后通过D装置，KI被Cl2氧化产生碘单质遇到淀粉显蓝色， E中加热下Cl2与Na反应产生NaCl产生白烟，最后通过F中进行尾气处理。 【小问1详解】 通过装置图可知，盛装2mol/L盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 盐酸与Ca(ClO)2反应产生Cl2，A中发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O； 【小问3详解】 通氯气后，a处氯气与水反应盐酸和次氯酸，呈酸性，且具有强氧化性，故石蕊试纸a的现象为先变红后褪色；为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充固体干燥剂、但不能吸收氯气，例如：无水氯化钙； 【小问4详解】 据分析，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2I-= 2Cl-＋I2； 【小问5详解】 ①从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：； a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$