精品解析：广东省清远市田家炳实验学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

清远市田家炳实验学校2024-2025学年第二学期九年级学情检测 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A. 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 针灸 【答案】B 【解析】 【详解】A、推拿过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拔火罐过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、按摩过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、针灸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选B。 2. 危险化学品的包装标签上印有警示性标志，下列标志不代表危险化学品的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、A表示有毒物质，属于危险化学品标志，选项A不符合题意； B、B表示物质具有腐蚀性，属于危险化学品标志，选项B不符合题意； C、C表示节约用水，不属于危险化学品标志，选项C符合题意； D、D表示物质具有爆炸性，属于危险化学品，选项D不符合题意。故选C。 3. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤操作要点：一贴：滤纸贴在漏斗内壁不能有气泡； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘;  三靠：倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸的一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，正确； B、量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以量取9.5mL液体应选量程为10mL的量筒，错误； C、使用滴管吸取液体时，应先挤压胶头，排出管内的空气，不能伸入液体后再挤压，防止空气中成分与试剂发生反应，错误； D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空滴加，不能伸入试管内或接触试管壁，错误。 故选A。 4. 硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒原子结构示意图中y=34，x=18 B. 硒元素与硫元素具有相似的化学性质 C. 硒离子的符号为Se2- D. 硒原子中有34个中子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 34是硒的原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数=核外电子数，所以y=34，x=34-2-8-6=18，此选项正确；B. 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硒元素与硫元素最外层都有6个电子，因此它们具有相似的化学性质，此选项正确；C. 一个硒离子带两个单位的负电荷，符号为Se2-，此选项正确；D. 相对原子质量=质子数+中子数，硒原子的中子数为：79-34=45，此选项错误。故选D。 火药是我国古代四大发明之一。其主要成分有硫、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：，完成下面小题。 5. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. C 6. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硫酸钾 B. ——硝酸根离子 C. ——碳元素的化合价 D. ——1个氮分子 7. 下列关于火药的说法错误的是 A. 爆炸时产生大量气体 B. 爆炸前后固体质量不变 C. 爆炸时可能有生成 D. 保存时要远离火源 【答案】5. B 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B.二氧化碳由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素使氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确； C.硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物，故C错误； D.碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物，故D错误。 故选：B。 【6题详解】 A.从后向前读作硫化钾，故错误； B.表示硝酸，硝酸根离子离子符号为，故B错误； C.表示二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故C错误； D.表示氮气分子或1个氮分子，故D错误。 故选：D。 【7题详解】 A.由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，故A正确； B.黑火药成分都是固体，爆炸后生成气体逸散到空气中，根据质量守恒定律，爆炸后固体的质量减少，故B错误； C.因为黑火药的主要成分有硫，硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，所以爆炸时可能有生成，故C正确； D.黑火药易爆炸，为了保证安全，黑火药保存时要远离火源，故D正确。 故选：B。 8. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授，在化学上的成就是 A. 修订元素周期表 B. 测定空气成分 C. 主持测定相对原子量 D. 确立了原子学说 【答案】C 【解析】 【详解】A、修订元素周期表的是俄国科学家门捷列夫，故选项A不正确； B、测定空气成分的是法国科学家拉瓦锡，故选项B不正确； C、主持测定相对原子质量的是张青莲院士，故选项C正确； D、确立原子学说的是英国科学家道尔顿，故选项D不正确。 故选：C。 9. 科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成稳定存在4天的三角烯分子。三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理等领域展现巨大的应用潜能。下列关于三角烯说法正确的是 A. 相对分子质量是22 B. 含有36个原子 C. 碳、氢元素的质量比为11:7 D. 其中氢元素的质量分数比碳小 【答案】D 【解析】 【详解】A.三角烯（化学式为C22H14）相对分子质量为：，故说法错误，不符合题意； B.三角烯是由分子构成，一个三角烯分子中含有22+14=36个原子，故说法错误，不符合题意； C.三角烯（化学式为C22H14），其中碳、氢元素的质量比为：，故说法错误，不符合题意； D.三角烯中氢元素的质量分数为：，由于三角烯只含有碳、氢两种元素，因此，碳元素的质量分数为：95%，氢元素的质量分数比碳小，故说法正确，符合题意，故选D。 10. 探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是 A. ①②探究燃烧温度需达到着火点 B. ②③探究燃烧需要接触空气 C. 加导管往③通入，白磷能燃烧 D. 小气球可以防止生成的污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、①处白磷与空气接触且温度达到着火点以上，可以燃烧；②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，故①②可探究燃烧温度需达到着火点以上，说法正确，不符合题意； B、②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧；③处白磷没有与空气接触，但温度达到着火点以上，不能燃烧，故②③不能探究燃烧需要接触空气，说法错误，符合题意； C、加导管往③通入，③处白磷与氧气接触且温度达到着火点以上，故白磷能燃烧，说法正确，不符合题意； D、磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，会污染空气，小气球可以收集五氧化二磷，防止污染空气，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11. 在一定条件下，N2和H2反应生成NH3，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应前后各元素化合价不变 B. 该反应前后涉及到两种单质 C. 该反应前后原子种类、个数不变 D. 该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应前N2和H2为单质，化合价为0；NH3中氮元素化合价为-3，氢元素的化合价为+1价，化合价改变，故A错误； B.反应前后均只有N2和H2这两种单质，故B正确； C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、个数不变，故C正确； D.该反应是由N2和H2反应生成NH3，符合“多变一”特征，属于化合反应，故D正确； 故选A。 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列相关说法错误的是 A. 化学观念：氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. 科学思维：碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C. 科学探究与实践：把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼 D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故A选项说法正确，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠是金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故B选项说法错误，符合题意； C、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼，故C选项说法正确，不符合题意； D、磷元素是植物所需的营养元素，使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水体污染，故D选项说法正确，不符合题意。 故选B。 13. 善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与生产 食物腐烂—缓慢氧化 冰箱放活性炭—活性炭吸附异味 煤转化成煤气—提高燃料利用 食品包装中充氮气—氮气具有稳定性 C．化学与安全 D．化学与环保 油锅着火—用水浇灭 进入地窖—先做灯火实验 减少酸雨形成—使用脱硫煤 减少温室气体排放—开发并利用新能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢的、不易察觉的反应，属于缓慢氧化，正确；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，正确；该选项不符合题意，故A正确。 B.煤转化成煤气，可以提高燃料的利用率，因为煤气燃烧更充分，且产生的污染物相对较少，正确；食品包装中充氮气是因为氮气化学性质较稳定，不易与其他物质发生反应，可以保护食品不被氧化，正确；该选项不符合题意，故B正确。 C.油锅着火时，由于水的密度大于油，且水在沸腾时会形成水蒸气，这些水蒸气在油面上方会迅速膨胀并可能将油溅出，从而扩大火势，因此油锅着火不能用水浇灭，不正确；进入地窖先做灯火实验是为了检测地窖中二氧化碳的浓度是否过高，因为二氧化碳不能供给呼吸且不支持燃烧，如果灯火熄灭，说明二氧化碳浓度过高，人不能进入，正确；该选项符合题意，故C不正确。 D.使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨形成，正确；开发并利用新能源，能减少二氧化碳等温室气体排放，正确；该选项不符合题意，故D正确。 知识整理的内容有不正确的一组是C，故选：C。 14. 实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 鉴别尿素和氯化铵 取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 鉴别铁粉和炭粉 取样，加入盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的。 B、NH4Cl和尿素与熟石灰研磨，氯化铵会和氢氧化钙产生有刺激性气味的气体，尿素不与熟石灰反应，能鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶方法得到氯化钾，主要的物质二氧化锰没有回收，故选项实验方法不能达到实验目的。 D、铁粉能和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，碳和盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。 故选：C。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A B 实验设计 目的 A．探究分子运动现象 B．探究水是铁生锈的主要条件之一 实验设计 目的 C．探究空气中氧气的含量 D．防止尾气对大气的污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将无色酚酞溶液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现无色酚酞溶液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红，可以探究分子运动现象，故A不符合题意； B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，由图可知，左边铁钉只与氧气接触，不生锈，右边铁钉与氧气和水接触，生锈，则可以探究水是铁生锈的主要条件之一，故B不符合题意； C、木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应而吸收了二氧化碳，消耗氧气，集气瓶中压强降低，烧杯中的水回流到集气瓶，回流水的体积占集气瓶中体积的多少即是氧气体积占集气瓶中体积的多少，实验设计能达到实验目的，故C不符合题意； D、一氧化碳不能与碱液反应，故不能用碱液来防止一氧化碳尾气对大气的污染，实验设计不能达到实验目的，故D符合题意。 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士击（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟（氧化铜），以物扇之，其精华（硫酸）尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有： 反应1：，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）“炭烧石胆使作烟”中，炭燃烧的化学方程式为_____，“烟”的颜色是_____。 （2）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有_____性。 （3）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是_____（用化学方程式来表示）。 （4）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是_____。 【答案】（1） ①. ②. 黑色 （2）腐蚀 （3） （4）隔绝空气（或氧气） 【解析】 【小问1详解】 炭燃烧是指碳与空气中氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 由题干可知，一炉以炭烧石胆使作烟（氧化铜），氧化铜为黑色，故填写：黑色。 【小问2详解】 烧石胆皆具“蚀气”，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性，故填写：腐蚀。 【小问3详解】 在金属活动顺序表中，排在氢前的可与稀硫酸反应，排在氢后的与稀硫酸不反应，铁排在氢前，与硫酸能反应，铜排在氢后，与硫酸不反应，因此精华入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是精华为稀硫酸，稀硫酸可以与铁反应，而与铜不反应，化学方程式为：，故填写：。 【小问4详解】 用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是隔绝空气或氧气，故填写：隔绝空气（或氧气）。 17. 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出并抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）减少向空气中排放CO2是为了缓解 ___效应。 （2）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、___、____。 （3）图1中，通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 ____。 （4）CO2使水酸化的原因是 ____（用化学方程式表示）。 （5）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，____煤对CO2的吸附能力最强。 （6）响应“低碳生活”，下列有关低碳生活的做法合理的是 ____（填标号）。 a.纸张双面打印 b.出行乘坐公共交通工具 c.在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具 【答案】（1）温室 （2） ①. 油气田封存 ②. 咸水层封存 （3）分子间的间隔 （4） （5）无烟 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 大气中CO2含量过高会导致温室效应加剧，减少向空气中排放CO2是为了缓解温室效应。 【小问2详解】 根据题目信息，CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存。 【小问3详解】 图1中，通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中分子间隔变小，所以发生变化的是分子间的间隔。 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸导致水体酸化，化学方程式为：； 【小问5详解】 对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，相同条件下无烟煤对CO2的吸附量最大（同压力比较、对应曲线上的点最高），所以无烟煤对CO2的吸附能力最强。 【小问6详解】 a、纸张双面打印可以节约纸张，减少树木的砍伐，符合低碳的要求，A合理； b、出行乘坐公共交通工具可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合低碳的要求，B合理； c、在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具，符合低碳的要求，C合理。 故选：abc。 18. 某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 ⅰ．实验室制取和 （1）图中仪器①的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的，应选择题图中的装置_____(填字母)，化学方程式为_____。若选用F装置装满水收集，气体应该从_____(填“a”或“b”)口进入。 （3）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固加热制取，应选择图中发生装置_____(填字母)。 ⅱ．了解燃料燃烧及燃烧安全 （4）天然气属于_____(可再生/不可再生)能源。 （5）天然气的主要成分是甲烷()，甲烷燃烧的化学方程式为_____。 （6）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。下图中_____(填“甲”或“乙”)同学家的燃气报警器安装正确。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BC ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. b （3）A （4）不可再生 （5）CH4+2O2CO2+2H2O （6）甲 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取由于反应物的状态和固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选B，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择题图中的装置BC，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。若选用F装置装满水收集O2，相当于排水法收集氧气，为了方便将水排出，气体应该从短管进入，即从b口进入。 【小问3详解】 实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固加热制取CH4，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，应选择图中发生装置A。 【小问4详解】 天然气属于化石能源，在短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源。 【小问5详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问6详解】 天然气中主要成分甲烷的密度比空气小，燃气报警器应当安装到厨房的上方才能达到目的，故甲同学家的燃气报警器安装正确。 19. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。 探究一：松花蛋的酸碱性 （1）取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象是___________，证明滤液中含有碱性物质。 探究二：滤液中的碱性物质 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应： 一是CaO+H2O=Ca(OH)2； 二是___________(写化学方程式) 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：有___________。 【实验探究】 （4）完成下列表格 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想______不成立 另取滤液少许，向其中加入______溶液 _________ 猜想二成立 【反思】 （5）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品最好是___________。 【拓展】 （6）根据以上探究，滤液中除含有碱性物质外，还含有的溶质是___________(填化学式)。 （7）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止___________，又能补充人体所需的锌元素。 【答案】（1）溶液变红 （2） （3）NaOH和Na2CO3 （4） ①. 三 ②. 碳酸钠（合理即可） ③. 有白色沉淀生成 （5）食醋 （6）NaCl （7）人体铅中毒 【解析】 【小问1详解】 取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，根据实验结论证明滤液中含有碱性物质，碱性物质能使无色酚酞溶液变红色，故可观察到的现象是溶液变红； 【小问2详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，松花蛋粉加水调和时，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；二是氢氧化钙和纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 猜想一：当氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时，只有NaOH； 猜想二：当氢氧化钙过量时，有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：当碳酸钠过量时，有NaOH和Na2CO3； 【小问4详解】 碳酸钠能与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立； 根据实验结论猜想二成立，有氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠(或Na2CO3)溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立； 【小问5详解】 松花蛋中含有碱性物质，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是食醋，食醋中含有醋酸呈酸性，可以中和碱性物质，减轻食用松花蛋时的涩味； 【小问6详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，食盐的主要成分氯化钠不参与反应，所以说滤液中除含有碱性物质外，还含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl； 【小问7详解】 传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，既能防止人体铅中毒，又能补充人体所需的锌元素。 20. 氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MnSO4产品，其工艺如图。 （1）制取MgO i．传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式为___________，该反应的基本类型是___________，反应前后硫元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ii．现代工艺：如反应器I中反应的化学方程式为___________，与传统方法相比，其优点是___________。 iii．根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为____________mL·min-1。 （2）制取MnSO4 i．如图所示，在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是___________。 ii．对于反应器Ⅱ的说法正确的是___________(填字母)。 a．反应器Ⅱ内不需要对MnSO4溶解 b．过滤把不溶性杂质与MnSO4溶液分离 c．反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成 【答案】（1） ①. O2 ②. 分解反应 ③. 降低 ④. CO+MgSO4MgO+CO2+SO2 ⑤. 节约能源 ⑥. 30 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. bc##cb 【解析】 【小问1详解】 i、根据化学方程式可知反应物中含Mg、S、O的个数分别是2、2、8，生成物中含Mg、S、O的个数分别是2、2、6，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；MgSO4中氧元素显-2价，镁元素显+2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6；二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价；反应前后硫元素的化合价降低； ii、由图可知，反应器1中反应为硫酸镁和一氧化碳在800℃条件下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2；与传统方法相比，其优点是反应时温度较低，节约能源； iii、根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为30mL·min-1，此时硫酸镁的转化率较高； 【小问2详解】 i、在反应器II中，先把软锰矿研磨的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ii、a、根据流程图可知，反应器Ⅱ内过滤后得到MnSO4溶液，因此需要对MnSO4溶解，错误； b、过滤能将固体与液体分离，在此流程中是把不溶性杂质与MnSO4溶液分离，正确； c、SO2会在空气中形成硫酸，反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成，正确。 故填bc。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 化学 （2）6：1 （3）解：设最终生成C2H4的质量为x x=84g 答：最终生成C2H4的质量为84g。 （4）增大光照面积 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。 【小问2详解】 乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市田家炳实验学校2024-2025学年第二学期九年级学情检测 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A. 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 针灸 2. 危险化学品的包装标签上印有警示性标志，下列标志不代表危险化学品的是 A. B. C. D. 3. 掌握正确的实验基本操作是学好化学的关键，以下实验操作符合要求的是 A. 过滤 B. 量取液体 C. 取过氧化氢溶液 D. 滴加液体 4. 硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒原子结构示意图中y=34，x=18 B. 硒元素与硫元素具有相似的化学性质 C. 硒离子的符号为Se2- D. 硒原子中有34个中子 火药是我国古代四大发明之一。其主要成分有硫、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：，完成下面小题。 5. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. C 6. 下列相关化学用语表述正确的是 A. ——硫酸钾 B. ——硝酸根离子 C. ——碳元素的化合价 D. ——1个氮分子 7. 下列关于火药的说法错误的是 A. 爆炸时产生大量气体 B. 爆炸前后固体质量不变 C. 爆炸时可能有生成 D. 保存时要远离火源 8. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授，在化学上的成就是 A. 修订元素周期表 B. 测定空气成分 C. 主持测定相对原子量 D. 确立了原子学说 9. 科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成稳定存在4天的三角烯分子。三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理等领域展现巨大的应用潜能。下列关于三角烯说法正确的是 A. 相对分子质量是22 B. 含有36个原子 C. 碳、氢元素的质量比为11:7 D. 其中氢元素的质量分数比碳小 10. 探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是 A. ①②探究燃烧温度需达到着火点 B. ②③探究燃烧需要接触空气 C. 加导管往③通入，白磷能燃烧 D. 小气球可以防止生成的污染空气 11. 在一定条件下，N2和H2反应生成NH3，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应前后各元素化合价不变 B. 该反应前后涉及到两种单质 C. 该反应前后原子种类、个数不变 D. 该反应属于化合反应 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列相关说法错误的是 A. 化学观念：氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. 科学思维：碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱 C. 科学探究与实践：把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明铁比铜活泼 D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染 13. 善于归纳知识，有利于提升学习效率，下列知识整理的内容有不正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与生产 食物腐烂—缓慢氧化 冰箱放活性炭—活性炭吸附异味 煤转化成煤气—提高燃料利用 食品包装中充氮气—氮气具有稳定性 C．化学与安全 D．化学与环保 油锅着火—用水浇灭 进入地窖—先做灯火实验 减少酸雨形成—使用脱硫煤 减少温室气体排放—开发并利用新能源 A. A B. B C. C D. D 14. 实验中物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 鉴别尿素和氯化铵 取样，加熟石灰研磨，闻气味 C 除去二氧化锰粉末中混有的氯化钾 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 鉴别铁粉和炭粉 取样，加入盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A B 实验设计 目的 A．探究分子运动现象 B．探究水是铁生锈的主要条件之一 实验设计 目的 C．探究空气中氧气的含量 D．防止尾气对大气的污染 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以士击（即砖坯）垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟（氧化铜），以物扇之，其精华（硫酸）尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有： 反应1：，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）“炭烧石胆使作烟”中，炭燃烧的化学方程式为_____，“烟”的颜色是_____。 （2）古人将烧石胆产生的气体称为“蚀气”，说明已认识到硫酸具有_____性。 （3）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是_____（用化学方程式来表示）。 （4）古人制取完硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是_____。 17. 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。 煤层CO2封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力：CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出并抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）减少向空气中排放CO2是为了缓解 ___效应。 （2）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、___、____。 （3）图1中，通常是先将混合气体由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 ____。 （4）CO2使水酸化的原因是 ____（用化学方程式表示）。 （5）对比图2中的四条曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围内，____煤对CO2的吸附能力最强。 （6）响应“低碳生活”，下列有关低碳生活的做法合理的是 ____（填标号）。 a.纸张双面打印 b.出行乘坐公共交通工具 c.在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具 18. 某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 ⅰ．实验室制取和 （1）图中仪器①的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的，应选择题图中的装置_____(填字母)，化学方程式为_____。若选用F装置装满水收集，气体应该从_____(填“a”或“b”)口进入。 （3）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固加热制取，应选择图中发生装置_____(填字母)。 ⅱ．了解燃料燃烧及燃烧安全 （4）天然气属于_____(可再生/不可再生)能源。 （5）天然气的主要成分是甲烷()，甲烷燃烧的化学方程式为_____。 （6）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。下图中_____(填“甲”或“乙”)同学家的燃气报警器安装正确。 19. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。 探究一：松花蛋的酸碱性 （1）取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞溶液，可观察到的现象是___________，证明滤液中含有碱性物质。 探究二：滤液中的碱性物质 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应： 一是CaO+H2O=Ca(OH)2； 二是___________(写化学方程式) 【提出猜想】 （3）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：有___________。 【实验探究】 （4）完成下列表格 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想______不成立 另取滤液少许，向其中加入______溶液 _________ 猜想二成立 【反思】 （5）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品最好是___________。 【拓展】 （6）根据以上探究，滤液中除含有碱性物质外，还含有的溶质是___________(填化学式)。 （7）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止___________，又能补充人体所需的锌元素。 20. 氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MnSO4产品，其工艺如图。 （1）制取MgO i．传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式为___________，该反应的基本类型是___________，反应前后硫元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ii．现代工艺：如反应器I中反应的化学方程式为___________，与传统方法相比，其优点是___________。 iii．根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为____________mL·min-1。 （2）制取MnSO4 i．如图所示，在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是___________。 ii．对于反应器Ⅱ的说法正确的是___________(填字母)。 a．反应器Ⅱ内不需要对MnSO4溶解 b．过滤把不溶性杂质与MnSO4溶液分离 c．反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $