2.3原子结构的模型 同步练习-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

2024-2025学年初中科学浙教版 八年级下册2.3原子结构的模型 同步练习 一、选择题 1．北京时间2023年11月30日零点，同济大学材料学院许维教授团队在国际顶级学术期刊《自然》（Nature）在线发表了最新科研成果：首次成功合成了环形纯碳分子材料，即芳香性环型碳和，1个芳香性环型碳分子中共含有10个（　　） A．原子 B．质子 C．中子 D．电子 2．首先发现原子里有电子的科学家是(　　)。 A．道尔顿 B．汤姆生 C．玻尔 D．卢瑟福 3．有三种原子，A原子核内有8个质子和8个中子，B原子核内有8个质子和9个中子，C原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是(　　) A．A和B是同种原子 B．B和C核外电子数相等 C．A和B是同种元素，且互为同位素原子 D．A和B核电荷数不同 4．小金对某元素三种同位素的结构示意图，进行了相关阐述，不合理的是(　　) A．图示的是氢元素 B．“”表示电子，带负电，质量远小于质子 C．“”表示中子，不带电，三种同位素的中子数不同 D．“”表示质子，带正电，与中子的个数和质量都相等 5．原子结构模型的建立是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③所示的三种原子结构模型的叙述错误的是（　　） A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 B．如图②模型玻尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图③模型 D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②③ 6．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　） A．177 B．142 C．106 D．71 7．青少年正处于身体的迅速生长发育时期，需要适量补充钙、锌等。这里的“钙”“锌”指的是（　　） A．单质 B．元素 C．离子 D．原子 8．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　） A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5 9．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　） A．a B．b C．c D．d 10．2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（　　） A．71 B．49 C．27 D．22 11．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　） A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子 C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子 12．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　） 氕原子 氚原子 A．氕原子与氚原子相对原子质量相同 B．氕原子与氚原子的核外电子数不同 C．氕原子与氚原子的质子数相同 D．氕原子与氚原子的中子数相同 13．科学理论在传承中不断发展。科学家传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的观点是(　　)。 A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 14．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He﹣3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在（如图）。下列说法不正确的是（） A．He﹣3、He﹣4属于同种元素 B．He﹣3、He﹣4互为同位素 C．He﹣3和He﹣4的相对原子质量相同 D．He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同 15．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是小科学习物质结构层次后以氧气为进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　） A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子 16． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　) A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子 C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定 二、填空题 17．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。 （1）卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动，其模型图与下列选项中最符合的是　 　；（用编号表示） ①葡萄干面包模型 ②分层结构模型 ③电子云模型 ④核式结构模型 （2）根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量绘制图像，符合实验现象的图像是____； A． B． C． D． 18．根据对云南抚仙湖底古城考古的现场报告，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来测定年代。碳-14的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14，则碳-14的中子数为　 　。碳-14、碳-12（中子数为6，中子数与质子数之和为12）都是碳的　 　原子。 三、实验探究题 19．人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。 1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向； 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向； 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）请分析现象3的原因：　 　。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　（用字母表示）点。 （3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是　 　。 20．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。 史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。 史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象： ①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分a粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。 史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 （1）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是　 　． （2）从原子结构模型的建立过程中，我们发现____。（可多选） A．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点 C．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 四、综合题 21．化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题： （1） 图1中甲是　 　。 （2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。 （3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。 （4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。 22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。结合表中信息，回答下列问题。 ⅣA VA ⅥA ⅦA 6 碳 C 12.01 7 氮 N 14.01 8 氧 O 16.00 9 氟 F 19.00 14 硅 Si 28.09 15 磷 P 30.96 16 硫 S 32.06 17 氯 Cl 35.45 （1） 硫元素的原子序数是　 　，相对原子质量是　 　。 （2） 表中不同种元素最本质的区别是____。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同 （3） 利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：　 　。 （4） 仔细观察元素周期表，我们会发现，同一周期元素原子的核电荷数变化规律是　 　。 23．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。 粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性 A 8 8 8 不带电 B 26 30 24 带2个单位正电荷 C 8 8 10 　 D 8 10 8 不带电 （1） 上述粒子中属于原子的是　 　。 （2） 根据表格信息可知C的带电性为　 　。 （3） 表格中互为同位素的粒子是　 　。 （4） 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。 24．为了了解原子结构的奥秘，人类经历了浸长的探索过程；英国科学家卢瑟福为原子结构模型的建立作出了巨大贡献，他于1911年进行了著名的α粒子轰击金箔实验； 【实验装置】如图甲所示； ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍； ②金箔——作靶子，厚度1μm； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光； 【实验现象】如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，有少数α粒子却发生了偏转，有极少数α粒子发生较大的偏转； 【分析解释】 （1）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 　 　（选填“会”或“不会”）发生偏转； （2）卢瑟福认为“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”才会出现上述现象，他推测的证据是 　 　； （3）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】D 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】A 14．【答案】C 15．【答案】C 16．【答案】B 17．【答案】（1）④ （2）A 18．【答案】8；同位素 19．【答案】（1）原子核很小且质量很大 （2）A （3）D 20．【答案】（1）A （2）A；D 21．【答案】（1）原子 （2）Na+与Cl- （3）2 （4）甲 22．【答案】（1）16；32.06 （2）A （3）氧气、氮气等 （4）从左到右元素原子的核电荷数逐渐增大 23．【答案】（1）A、D （2）带2个单位负电荷 （3）A、D （4）D 24．【答案】不会；有极少数α粒子发生较大的偏转；原子内部绝大部分空间是空的 1 学科网（北京）股份有限公司 $$