精品解析：2025年山西省晋中市榆次区中考一模化学试题

榆次区2025年九年级第一次模拟测试题（卷） 理科综合 化学部分 （满分150分 考试时间150分钟） 姓名_________ 准考证号_________ 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 在国家博物馆“美的多元”主题展馆中陈列了古希腊时期的金箔画，薄薄的金箔上雕刻有符合地域特色的美丽图案。金能被加工成厚度仅有几微米的薄片，说明金具有良好的 A. 延展性 B. 导电性 C. 抗腐蚀性 D. 导热性 2. 我国化学家张青莲教授主持测定铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，铟原子的核电荷数是49，其质子数为 A. 115 B. 164 C. 66 D. 49 3. 小华同学为家人制作了一道美味菜肴“双椒皮蛋”，在制作皮蛋过程中，他使用了鸭蛋、水、皮蛋粉（主要成分是生石灰、纯碱等）、食盐、醋等材料，其中纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列有关实验室制取氧气的部分操作以及装置，其中不合理的是 A. 检查气密性 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 5. 化学用语是独属于化学学科的专业术语，有助于更好的理解和应用化学知识。下列化学用语表达的意义正确的是 A. 个氢原子和2个氧原子 B. 个氮分子 C. 氧元素的化合价是价 D. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 6. 在实验室用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸。下列说法正确的是 A. 实验中会用到酒精灯和玻璃棒 B. 实验中应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中 C. 10%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为1：10 D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 7. 探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧 B. 实验过程中气球无明显变化 C. 热水仅起到隔绝空气的作用 D. 红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃ 8. 化工厂“烟气脱硝”技术可有效减少氮氧化物的排放，反应的微观示意图如下、有关分析正确的是 A. 图中涉及到的氧化物只有NO B. 生成物均不会污染空气 C. 该反应属于置换反应 D. 两种反应物的分子个数比为1：1 9. 硝酸钾在农业、工业、食品、医药等多领域有重要应用。图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和析出的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾溶解度是63.9g B. a点对应的溶液比b点对应的溶液质量少32.3g C. 40℃时，烧杯中溶解20g硝酸钾后的溶液是不饱和溶液 D. 若使20℃时烧杯中析出的硝酸钾固体再溶解可继续降温 10. 小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是 A. 实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B. 用酚酞溶液作该反应指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C 反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 水利工程是国民经济基础设施的核心部分，三峡工程、白鹤滩水电站、引黄入晋工程、国家地下水监测工程等治水项目，集中展示了中国共产党领导人民治水兴水的生动实践和伟大成就。请分析图文，解决以下小题。 11. 三峡水利枢纽工程是世界上最大的水力发电站和清洁能源生产基地，与传统火力发电相比，其优点是______。 12. 白鹤滩水电站首次全部采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢部分产自太钢集团。磁轭钢属于______（填“纯金属”或“合金”），它与生铁性能不同的原因是______。炼钢时首先需要将铁矿石冶炼为铁，高炉中利用赤铁矿炼铁的主要原理是______（用化学方程式表示）。 13. 引黄入晋工程为我省工业发展提供了重要的水资源支持，对黄河水净化处理时要加入活性炭，其作用是______，为确保水质符合要求，常加入次氯酸钠（NaClO）进行消毒，次氯酸钠中氯元素的化合价是______。 14. 国家地下水监测工程会实时监测地下水的pH，实验室用pH试纸测定溶液pH的具体操作是______，与标准比色卡对照，读数。同时，还会监测水中的金属元素（如钾、钠、钙、镁、铅、汞等），其中属于有害元素的是______（写1种）。为更好的保护地下水资源，我们能做的有______。 【化学与技术】 15. 硫酸亚铁晶体在农业、工业、医药及食品领域有重要的用途。某工厂产生的烧渣（主要含FeO、和一定量的）可用来制备硫酸亚铁晶体，其生产流程如下、（查阅资料：不溶于水，也不和酸发生反应）。 （1）在用稀硫酸浸取前需对烧渣进行粉碎处理，目的是：______。 （2）浸取过程中发生反应的化学方程式是______（写1个）。 （3）操作m名称是______。 （4）加入试剂X后，反应原理是：，X的化学式为______，它可能造成的环境问题是______。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 阅读分析，解决问题： 新型制氢技术 氢气作为清洁的高能燃料，其制取技术是全球科学家研发的重点项目之一。传统制氢源于化石能源重整，这一过程会排放大量二氧化碳，且对化石能源的消耗巨大。 新型水解制氢技术——我国科学家利用悬浮粉末光催化剂分解水制氢气，被认为是最廉价、最易规模化应用的太阳能光化学转化途径之一，但制氢效率受制约；德国科学家研制的拓扑手性晶体作为水解制氢过程中的催化剂，与传统催化剂相比，能将水分解效率提高200倍，但该催化剂制取成本较高。 新型乙醇制氢技术——我国科学家主导的科研团队历时十年研发了新型铂-铱双金属催化剂，成功破解了传统乙醇制氢的技术瓶颈。该催化剂通过精准调控反应活性位点，改变化学反应路径，使乙醇分子中的碳原子被捕获到乙酸中，从而实现了不释放二氧化碳，直接生成氢气和乙酸，乙酸被广泛应用于化工、医药、食品等领域，提升了这项绿色技术的经济可行性和可持续性，不仅减少碳排放，还能实现资源的高效利用。 （1）化石能源属于不可再生能源，写出一种我省富含的化石能源______。 （2）写出利用催化剂水解制氢的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）新型乙醇制氢技术中，催化剂是如何参与化学反应的？______。它在化学反应前后，质量和化学性质有无变化？______。 （4）与传统制氢技术相比，新型乙醇制氢技术的优点是______。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 学习完氯化钠的相关知识后，同学们制成如下结构图。联系实际，解决问题： （1）0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，其溶液中的微观粒子有______。 （2）获取粗盐采用蒸发结晶而非降温结晶的原因是______。 （3）氯化钠在生活中的用途有______（写1条）。 （4）氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应的化学方程式是______。 （5）同学们通过调查发现目前市场上销售的盐有很多种类，如加碘盐、加铁盐，其功能是可以预防______（写1条）。 六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。） 18. 小云同学在实验室做锌和稀硫酸反应的实验，发现稀硫酸试剂瓶的标签不完整，老师告诉他6.5g锌和100g该硫酸能恰好完全反应。 （1）中硫元素和氧元素的质量比是______。 （2）请和小云同学一起计算出该硫酸溶质的质量分数。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 19. 探究氢氧化钙的性质，巩固认识物质性质的思路。 实验过程： （1）在室温下，向四支洁净干燥的试管中分别加入适量的饱和氢氧化钙溶液。在1号试管中滴入几滴X溶液，观察到溶液变红，X是______；向2号试管中滴入碳酸钠（）溶液，发生反应的化学方程式为______。 （2）向3号试管中通入，观察到的现象是______。 （3）将4号试管放入盛有热水的烧杯中，溶液变浑浊，原因是______。 【思考与交流】 （4）在上述探究后，同学们对碱的化学性质进行了梳理，氢氧化钙还可以和酸发生化学反应，其在工业或农业上的用途是______（写1条）。 20. 生态富民助力我国经济发展实现绿色转型。近年来，我国一些地区采用了“盐光互补”发展模式。化学实践小组的同学对“盐光互补”的原理、产盐的过程、粗盐的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开展了项目式学习活动。 任务一：学习“盐光互补”的原理 【信息检索】同学们查阅资料了解到“盐光互补”是在盐池区域上架设光伏板，对光照资源综合利用，实现“水上光伏发电，水中蒸发制盐”的新型复合产业模式。光伏组件均采用双面双玻技术，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益。光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中能量的转化形式为______；该项目中架设光伏板的支架、组件等材料应具备的性质是______。 任务二：了解产盐的过程 小组同学在专业人员的帮助下，了解到该卤水的主要成分是氯化钠，还可能有泥沙、碳酸钠（）、硫酸钠（）等，产盐的过程如下： 【小组讨论】 （2）光伏组件的热效应，使得产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务三：探究粗盐的成分 （已知：室温下，、都是难溶于水的白色固体） （3） 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置，取上层清液于A试管中，向其中滴加______ 产生大量气泡 含碳酸钠 方案二：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置；取上层清液于B试管中，向其中滴加氯化钡溶液 ______ 【反思评价】 （4）方案一中，A试管中发生反应的化学方程式是______；同学们讨论后对方案二提出了质疑，理由是______。 任务四：设计宣传海报 （5）“盐光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了如下海报进行宣传，请你与他们共同完成海报内容______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 榆次区2025年九年级第一次模拟测试题（卷） 理科综合 化学部分 （满分150分 考试时间150分钟） 姓名_________ 准考证号_________ 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 在国家博物馆“美的多元”主题展馆中陈列了古希腊时期的金箔画，薄薄的金箔上雕刻有符合地域特色的美丽图案。金能被加工成厚度仅有几微米的薄片，说明金具有良好的 A. 延展性 B. 导电性 C. 抗腐蚀性 D. 导热性 【答案】A 【解析】 【详解】金能被加工成厚度仅有几微米的薄片，说明金具有良好的延展性。 故选：A。 2. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，铟原子的核电荷数是49，其质子数为 A 115 B. 164 C. 66 D. 49 【答案】D 【解析】 【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数49，则铟原子质子数为49。 故选D。 3. 小华同学为家人制作了一道美味菜肴“双椒皮蛋”，在制作皮蛋过程中，他使用了鸭蛋、水、皮蛋粉（主要成分是生石灰、纯碱等）、食盐、醋等材料，其中纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，纯碱化学式为Na2​CO3​，不符合酸的定义，A 选项错误； B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物，纯碱不含氢氧根离子，不符合碱的定义，B 选项错误； C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，纯碱Na2​CO3​由钠离子(Na+)和碳酸根离子(​)构成，属于盐，C 选项正确。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，纯碱由三种元素组成，不属于氧化物，D 选项错误。 故选：C。 4. 下列有关实验室制取氧气的部分操作以及装置，其中不合理的是 A. 检查气密性 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查气密性的操作是将导管一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。该操作合理； B、此发生装置为固体加热型，且试管口放有一团棉花，适用于高锰酸钾受热分解制取氧气 ，该发生装置合理； C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该收集装置合理； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而不是将木条伸入集气瓶内，所以该操作不合理。 故选：D。 5. 化学用语是独属于化学学科的专业术语，有助于更好的理解和应用化学知识。下列化学用语表达的意义正确的是 A. 个氢原子和2个氧原子 B. 个氮分子 C. 氧元素的化合价是价 D. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示一个过氧化氢分子，故选项错误； B、表示3个氮分子，故选项正确； C、O2-表示氧离子带有2个负电荷， D、CO2表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故选项错误。 故选：B。 6. 在实验室用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸。下列说法正确的是 A. 实验中会用到酒精灯和玻璃棒 B. 实验中应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中 C. 10%稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为1：10 D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸不需要酒精灯，故选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项正确； C、10%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为10:90=1:9，故选项错误； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上3%~5％的碳酸氢钠溶液，故选项错误。 故选：B。 7. 探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧 B. 实验过程中气球无明显变化 C. 热水仅起到隔绝空气的作用 D. 红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃ 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。 【详解】A、实验中可观察到Y型管内白磷燃烧，烧杯底部的白磷不能与氧气接触，不能燃烧，故说法错误； B、白磷燃烧放热，反应开始时，装置内的气体温度升高，此时温度对气压的影响较大，装置内气压增大，气球变大；随着反应的进行，氧气含量不断降低，同时燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致装置内气压减小；由于氧气被消耗，装置内最终气压小于初始值，因此实验中观察到气球先变大后变小，最后变瘪，故说法错误； C、该实验中80℃热水的主要作用是：提高温度、隔绝空气，故说法错误； D、Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，由此说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确。 故选D。 8. 化工厂“烟气脱硝”技术可有效减少氮氧化物的排放，反应的微观示意图如下、有关分析正确的是 A. 图中涉及到的氧化物只有NO B. 生成物均不会污染空气 C. 该反应属于置换反应 D. 两种反应物的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应物是氨气与一氧化氮，在催化剂的作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，图中涉及到的氧化物是NO和H2O两种，故说法错误； B、由可知，生成物是氮气和水，都是空气的成分，不会污染空气，故说法正确； C、由可知，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； D、由可知，两种反应物的分子个数比为4:6=2：3，故说法错误。 故选B。 9. 硝酸钾在农业、工业、食品、医药等多领域有重要应用。图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和析出的过程。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是63.9g B. a点对应的溶液比b点对应的溶液质量少32.3g C. 40℃时，烧杯中溶解20g硝酸钾后的溶液是不饱和溶液 D. 若使20℃时烧杯中析出的硝酸钾固体再溶解可继续降温 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，选项中描述溶解度时没有指明温度，故选项错误； B、由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，故选项错误； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，40℃时50g水溶解31.95g硝酸钾达到饱和，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，故选项正确； D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若使20℃时烧杯中析出的硝酸钾固体再溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度，故选项错误。 故选：C。 10. 小明同学在实验室用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示，下列分析正确的是 A. 实验时是将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中 B. 用酚酞溶液作该反应的指示剂，反应进行至A点时，溶液由红色变为无色 C. 反应进行至B点时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 在C点时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，起始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中，而不是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A 选项错误； B、酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中呈无色。反应进行至 A 点时，溶液pH大于7，溶液呈碱性，此时溶液应为红色，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性时，溶液才会由红色变为无色，而不是在 A 点由红色变为无色，B 选项错误； C、B 点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，C 选项正确； D、C 点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，而不是NaCl和NaOH，D 选项错误。 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题（共100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 水利工程是国民经济基础设施的核心部分，三峡工程、白鹤滩水电站、引黄入晋工程、国家地下水监测工程等治水项目，集中展示了中国共产党领导人民治水兴水的生动实践和伟大成就。请分析图文，解决以下小题。 11. 三峡水利枢纽工程是世界上最大的水力发电站和清洁能源生产基地，与传统火力发电相比，其优点是______。 12. 白鹤滩水电站首次全部采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢部分产自太钢集团。磁轭钢属于______（填“纯金属”或“合金”），它与生铁性能不同的原因是______。炼钢时首先需要将铁矿石冶炼为铁，高炉中利用赤铁矿炼铁的主要原理是______（用化学方程式表示）。 13. 引黄入晋工程为我省工业发展提供了重要的水资源支持，对黄河水净化处理时要加入活性炭，其作用是______，为确保水质符合要求，常加入次氯酸钠（NaClO）进行消毒，次氯酸钠中氯元素的化合价是______。 14. 国家地下水监测工程会实时监测地下水的pH，实验室用pH试纸测定溶液pH的具体操作是______，与标准比色卡对照，读数。同时，还会监测水中的金属元素（如钾、钠、钙、镁、铅、汞等），其中属于有害元素的是______（写1种）。为更好的保护地下水资源，我们能做的有______。 【答案】11. 节约化石能源，保护环境（或低碳、无污染、可再生等合理即可） 12. ①. 合金 ②. 含碳量不同（或组成不同） ③. 13. ①. 吸附色素和异味 ②. +1价 14. ①. 用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上 ②. 铅（或汞、或写元素符号Pb、Hg） ③. 节约用水（或合理利用水资源、采用新技术将工业用水重复使用、防治水污染等合理即可） 【解析】 【11题详解】 三峡水利枢纽工程是世界上最大的水力发电站和清洁能源生产基地，与传统火力发电相比，其优点是节约化石能源，保护环境（或低碳、无污染、可再生等合理即可）； 【12题详解】 磁轭钢是由碳和铁组成的，属于合金，它与生铁性能不同的原因是含碳量不同，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【13题详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，次氯酸钠中钠元素显+1价 ，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+1； 【14题详解】 实验室用pH试纸测定溶液pH的具体操作是用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对照，读数； 水中的有害金属元素有铅、汞； 更好的保护地下水资源，我们能做的有节约用水（或合理利用水资源、采用新技术将工业用水重复使用、防治水污染等合理即可）。 【化学与技术】 15. 硫酸亚铁晶体在农业、工业、医药及食品领域有重要的用途。某工厂产生的烧渣（主要含FeO、和一定量的）可用来制备硫酸亚铁晶体，其生产流程如下、（查阅资料：不溶于水，也不和酸发生反应）。 （1）在用稀硫酸浸取前需对烧渣进行粉碎处理，目的是：______。 （2）浸取过程中发生反应的化学方程式是______（写1个）。 （3）操作m的名称是______。 （4）加入试剂X后，反应原理是：，X的化学式为______，它可能造成的环境问题是______。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分（合理即可） （2）## （3）过滤 （4） ①. ②. 酸雨（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 【小问2详解】 浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； 【小问3详解】 操作m是将固体和液体分离的过程，名称为过滤； 【小问4详解】 “还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，转化原理为X+Fe2（SO4）3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，反应前现有铁原子2个，硫原子3个，氧原子14个，氢原子4个，反应后有铁原子2个，硫原子4个，氧原子16个，氢原子4个，缺少，硫原子1个，氧原子2个，所以X的化学式是 SO2；二氧化硫的排放能导致酸雨。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 阅读分析，解决问题： 新型制氢技术 氢气作为清洁的高能燃料，其制取技术是全球科学家研发的重点项目之一。传统制氢源于化石能源重整，这一过程会排放大量二氧化碳，且对化石能源的消耗巨大。 新型水解制氢技术——我国科学家利用悬浮粉末光催化剂分解水制氢气，被认为是最廉价、最易规模化应用的太阳能光化学转化途径之一，但制氢效率受制约；德国科学家研制的拓扑手性晶体作为水解制氢过程中的催化剂，与传统催化剂相比，能将水分解效率提高200倍，但该催化剂制取成本较高。 新型乙醇制氢技术——我国科学家主导的科研团队历时十年研发了新型铂-铱双金属催化剂，成功破解了传统乙醇制氢的技术瓶颈。该催化剂通过精准调控反应活性位点，改变化学反应路径，使乙醇分子中的碳原子被捕获到乙酸中，从而实现了不释放二氧化碳，直接生成氢气和乙酸，乙酸被广泛应用于化工、医药、食品等领域，提升了这项绿色技术的经济可行性和可持续性，不仅减少碳排放，还能实现资源的高效利用。 （1）化石能源属于不可再生能源，写出一种我省富含化石能源______。 （2）写出利用催化剂水解制氢的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）新型乙醇制氢技术中，催化剂是如何参与化学反应的？______。它在化学反应前后，质量和化学性质有无变化？______。 （4）与传统制氢技术相比，新型乙醇制氢技术的优点是______。 【答案】（1）煤（合理即可） （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. 精准调控反应活性位点，改变化学反应路径 ②. 没有变化 （4）具有经济可行性和可持续性，低碳环保，资源高效利用等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 富含的化石能源的有：煤、石油等； 【小问2详解】 水在催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；此反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 由题文可知，该催化剂通过精准调控反应活性位点，改变化学反应路径，使乙醇分子中的碳原子被捕获到乙酸中，从而实现了不释放二氧化碳，直接生成氢气和乙酸；根据催化剂的特点可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变； 【小问4详解】 由题文可知，新型乙醇制氢技术的优点是：提升了这项绿色技术的经济可行性和可持续性，不仅减少碳排放，还能实现资源的高效利用等。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 学习完氯化钠的相关知识后，同学们制成如下结构图。联系实际，解决问题： （1）0.9%的氯化钠溶液被称为生理盐水，其溶液中的微观粒子有______。 （2）获取粗盐采用蒸发结晶而非降温结晶的原因是______。 （3）氯化钠在生活中的用途有______（写1条）。 （4）氯化钠溶液与硝酸银溶液发生反应的化学方程式是______。 （5）同学们通过调查发现目前市场上销售的盐有很多种类，如加碘盐、加铁盐，其功能是可以预防______（写1条）。 【答案】（1）、、##钠离子、氯离子、水分子 （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大 （3）做调味品（合理即可） （4） （5）甲状腺肿大##缺铁性贫血（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生理盐水中的溶质为氯化钠，溶剂为水，则溶液中含有的微观粒子为钠离子、氯离子和水分子或、、； 【小问2详解】 由于氯化钠溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法析出氯化钠固体； 【小问3详解】 氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等； 【小问4详解】 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 加铁盐可以预防缺铁性贫血；加碘盐可以预防甲状腺疾病。 六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。） 18. 小云同学在实验室做锌和稀硫酸反应的实验，发现稀硫酸试剂瓶的标签不完整，老师告诉他6.5g锌和100g该硫酸能恰好完全反应。 （1）中硫元素和氧元素的质量比是______。 （2）请和小云同学一起计算出该硫酸溶质的质量分数。 【答案】（1）1：2 （2）设该硫酸的溶质质量为x， x=9.8g， 该硫酸溶质的质量分数为：； 答：该硫酸的溶质质量分数是9.8% 【解析】 【小问1详解】 中硫元素和氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2； 【小问2详解】 见答案。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 19. 探究氢氧化钙的性质，巩固认识物质性质的思路。 实验过程： （1）在室温下，向四支洁净干燥的试管中分别加入适量的饱和氢氧化钙溶液。在1号试管中滴入几滴X溶液，观察到溶液变红，X是______；向2号试管中滴入碳酸钠（）溶液，发生反应的化学方程式为______。 （2）向3号试管中通入，观察到的现象是______。 （3）将4号试管放入盛有热水的烧杯中，溶液变浑浊，原因是______。 【思考与交流】 （4）在上述探究后，同学们对碱的化学性质进行了梳理，氢氧化钙还可以和酸发生化学反应，其在工业或农业上的用途是______（写1条）。 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. （2）溶液变浑浊（或产生白色沉淀） （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 （4）改良酸性土壤（或处理酸性废水） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以X是无色酚酞溶液； 向2号试管中滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，化学方程式为。 【小问2详解】 向3号试管中通入CO2，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，观察到的现象是溶液变浑浊（或产生白色沉淀）。 【小问3详解】 氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，当把盛有饱和氢氧化钙溶液的试管放入热水中，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原本溶解的氢氧化钙结晶析出，使溶液变浑浊。 【小问4详解】 氢氧化钙是一种碱，在农业上可用于改良酸性土壤，通过酸碱中和反应，中和土壤中的酸性物质；在工业上可用于处理酸性废水，调节废水的酸碱度。 20. 生态富民助力我国经济发展实现绿色转型。近年来，我国一些地区采用了“盐光互补”发展模式。化学实践小组的同学对“盐光互补”的原理、产盐的过程、粗盐的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开展了项目式学习活动。 任务一：学习“盐光互补”的原理 【信息检索】同学们查阅资料了解到“盐光互补”是在盐池区域上架设光伏板，对光照资源综合利用，实现“水上光伏发电，水中蒸发制盐”的新型复合产业模式。光伏组件均采用双面双玻技术，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益。光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中能量的转化形式为______；该项目中架设光伏板的支架、组件等材料应具备的性质是______。 任务二：了解产盐的过程 小组同学在专业人员的帮助下，了解到该卤水的主要成分是氯化钠，还可能有泥沙、碳酸钠（）、硫酸钠（）等，产盐的过程如下： 【小组讨论】 （2）光伏组件的热效应，使得产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务三：探究粗盐的成分 （已知：室温下，、都是难溶于水的白色固体） （3） 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置，取上层清液于A试管中，向其中滴加______ 产生大量气泡 含碳酸钠 方案二：向一定量粗盐中加入适量水，搅拌，静置；取上层清液于B试管中，向其中滴加氯化钡溶液 ______ 【反思评价】 （4）方案一中，A试管中发生反应的化学方程式是______；同学们讨论后对方案二提出了质疑，理由是______。 任务四：设计宣传海报 （5）“盐光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了如下海报进行宣传，请你与他们共同完成海报内容______。 【答案】（1） ①. 太阳能转化为电能 ②. 耐腐蚀（合理即可） （2）饱和 （3） ①. 稀盐酸##稀硫酸（合理即可） ②. 产生白色沉淀 （4） ①. ## ②. 硫酸钠和氯化钡反应也会产生白色沉淀（合理即可） （5）低碳环保等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电过程中能量的转化形式是光能转化为电能；在盐池区域上架设光伏板，所以该项目中架设光伏板的支架、组件等材料应具备耐腐蚀、强度高等性质； 【小问2详解】 当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液； 【小问3详解】 方案一：粗盐中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡； 方案二：碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，现象为：产生白色沉淀； 【小问4详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也会产生白色沉淀； 【小问5详解】 “盐光互补”带来的生态效益是低碳环保等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$