广东省东莞市三校2024-2025学年高三下学期一模化学试卷

2025年广东省东莞市诺德安达学校、金石实验中学、英广实验学校三校高考化学一模试卷（2月份） 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量如图所示，下列说法不合理的是(    ) A. 气体a是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备HCl C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成 D. 实验方案会用到等图标进行提示 2.、、均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺分子式为，作为助溶剂中水热法合成，然后控温分别在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有(    ) A. 6种 B. 7种 C. S种 D. 9种 3.生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是(    ) A. 天然金刚石形成于地壳中 B. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C. 细胞双分子膜的两边都亲水 D. 生物机体可以产生具有光学活性的分子 4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    ) A. 标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为 B. 常温下，的NaOH溶液中由水电离出的个数为 C. 标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 D. 将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为 5.下列说法正确的是(    ) A. 光伏发电是将化学能转化为电能 B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是 6.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(    ) A. 用甲装置进行已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的硫酸 B. 用乙装置收集  气体 C. 用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D. 用丁装置灼烧碳酸钠晶体 7.下列叙述错误的是(    ) A. 二氧化碳分子的比例模型： B. 的化学性质与基本相同 C. 的电子式： D. 中含有非极性共价键 8.阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。 下列说法不正确的是(    ) A. 天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B. ①④的目的是为了保护氨基 C. 反应过程中包含了取代反应、消去反应 D. 相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2：3 9.设是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    ) A. 离子含有的核外电子数为 B. 常温常压下，乙烯中键数为 C. 的硫酸溶液中含有的离子数为 D. 中含有的质子数为 10.常压下羰基化法精炼镍的原理为：⇌。时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。 下列判断正确的是(    ) A. 降低，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B. 第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选 C. 第二阶段，分解率较低 D. 该反应达到平衡时， 11.下列离子方程式的书写正确的是(    ) A. 电解氯化镁溶液的阴极电极反应式： B. 惰性电极电解饱和食盐水： C. 醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热： D. 硫酸铝和小苏打溶液混合： 12.下列关于、性质实验的说法错误的是(    ) A. 用如图装置可以制备沉淀 B. 配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化某温度时，向恒容密闭容器中充入，发生反应 13.下列方案设计、现象和结论都正确的是(    ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B 探究不同金属离子对分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入溶液，分别向试管中各加入溶液和溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好 C 判断某有机物是否为醛类 取2mL样品溶液于试管中，加入滴新制氢氧化铜，加热 若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类 D 检验某无色气体是否为 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 A. A B. B C. C D. D 14.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(    ) 选项 W X Y Z A Fe B Na NaOH NaCl C S D A1 A. A B. B C. C D. D 15.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是(    ) A. X、Y、Z简单气态氢化物的沸点： B. X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C. 该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 16.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑PBI膜允许离子通过。下列说法正确的是(    ) A. 充电过程中，总反应为 B. 放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C. 充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过 D. 充电过程中，阴极的电极反应为 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 17.某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示已知废催化剂中含有及一定量的Al、Fe、和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pⅡ如下表所示。 沉淀物 pH 为28号元素，写出Ni原子基态电子排布式______，用乙醇洗涤废催化剂的目的是______，从废液中回收乙醇的方法是______。 为提高酸浸速率，可采取的措施有______ 答一条即可。 硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是______，向其中加入反应的离子方程式为______。 滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液溶液 ①操作X是______，过滤，洗涤，干燥。 ②在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是______。 三、实验题：本大题共2小题，共29分。 18.为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验。 实验过程： Ⅰ打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ打开弹簧夹、活塞c，加入的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 过程Ⅰ的目的是______。 棉花中浸润的溶液化学式为______。 中发生反应的化学方程式为______。 过程Ⅳ中检验其中和的试剂分别为______和______。确定有和现象分别是______和______。 过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有的操作是______。 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性： 过程Ⅳ溶液中含有的离子 过程Ⅵ溶液中含有的离子 甲      有无 有 乙    既有又有 有 丙      有无 有 的是______填“甲”“乙”“丙”。 19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：⇌，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 回答下列问题： 该反应的化学平衡常数表达式为______，该反应为______反应填吸热或放热。 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______ 填序号。 ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。 容器中压强不变混合气体中不变 将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应⇌，得到如表三组数据： 实验组 温度 起始量 平衡量 达到平衡所需时间 CO CO A 650 2 4 5 B 900 1 2 3 C 1000 1 2 C d t ①实验B中平衡时的物质的量是______。 ②通过计算可知，CO的转化率实验A ______实验填“大于”、“等于”或“小于”。 ③实验C达到平衡所需时间t ______ 填“大于”、“等于”或“小于”。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 20.铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： 原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用______摄取铜元素的原子光谱；基态 Cu原子核外电子的空间运动状态有______种。 可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是______，碳原子的杂化轨道类型有______。除去CO的反应为，该反应中新形成的化学键有______。填标号 A.键 B.配位键 C.非极性键 D.键 向溶液中通入足量可生成配合物。与互为等电子体的一种分子为______ 填化学式；与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是______。 氧化亚铜可用于陶瓷、固体整流器，其晶胞结构如图所示。 ①该晶胞原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______，它代表______原子。 ②若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为______ 。 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：气体a是，故A错误； B.与的混合气体在光照条件下发生爆炸化合生成氯化氢，工业上不能采用混合光照的方法制备HCl，故B正确； C.反应生成HCl，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D.该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要等图标进行提示，故D正确； 故选：A。 纯净的氢气能够在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在光照条件下氢气与氯气化合发生爆炸生成氯化氢，据此判断。 本题考查了氯气的性质，明确氢气与氯气的反应及现象即可解答，题目简单。 2.【答案】A  【解析】解：短周期元素包含第一、二、三周期，题中涉及的元素有Li、Ti、O、Na、K、C、H、N，其中H为第一周期元素，Li、C、N、O为第二周期元素，Na为第三周期元素，K和Ti为第四周期元素，所以属于短周期元素的有H、Li、C、N、O、Na，共6种，故A正确； 故选：A。 短周期元素包含第一、二、三周期，题中涉及的元素有Li、Ti、O、Na、K、C、H、N，其中H为第一周期元素，Li、C、N、O为第二周期元素，Na为第三周期元素，K和Ti为第四周期元素。 本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。 3.【答案】A  【解析】解：天然金刚石形成于地幔，不是地壳，故A错误； B.液晶介于液态和晶态之间的有机化合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的光学性质，可用于制造显示器和高强度纤维，故B正确； C.根据相似相溶原理，细胞内外均有大量的水，磷脂分子的亲水性部分会分布于细胞膜的两侧，疏水部分会集中于磷脂双层的内侧，细胞双分子膜的两边都亲水，故C正确； D.含有手性碳的分子具有光学活性，生物机体可以产生具有光学活性的分子，故D正确； 故选：A。 A.天然金刚石形成于地幔； B.液晶介于液态和晶态之间的有机化合物； C.细胞内外均有大量的水，根据相似相溶原理； D.含有手性碳的分子具有光学活性。 本题考查物质的组成和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 4.【答案】C  【解析】解：乙炔与乙烷含有原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有原子个数，故A错误； B.的NaOI溶液中氢离子的浓度为：，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L溶液中水电离出的OI个数为，故B错误； C.标准状况下，的气体的物质的量，原子的物质的量为：，中子的物质的量为：，所以标准状况下，的和混合气体所含中子数和原子数的差值为，故C正确； D.将溶液制成胶体，所得胶体粒子数小于，故D错误， 故选：C。 A.未确定乙炔与乙烷比例，无法计算所含原子个数； B.的NaOH溶液中氢离子的浓度为：，而水电离出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以1L溶液中水电离出的OH个数为： C.标准状况下，的气体的物质的量，原子的物质的量为：，中子的物质的量为：； D.胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体。 本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，明确物质的结构组成，熟悉以物质的量为核心计算公式是解题关键，题目难度不大。 5.【答案】B  【解析】解：光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误； B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为，故B正确； C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误； D.铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是，故D错误； 故选 A.光伏发电是将光能转化为电能； B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应； C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠； D.铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是 本题考查原电池原理、金属腐蚀与防护、金属冶炼等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池原理及金属性质是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选取金属的冶炼方法，难点是电极反应式的书写． 6.【答案】C  【解析】解：溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故A错误； B.的密度比空气大，收集时需要采用向上排空气法，图示装置中导管应该采用“长进短出”的方式，故B错误； C.橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确； D.二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚灼烧碳酸钠晶体，故D错误； 故选：C。 A.氢氧化钠溶液呈碱性，应该选用碱式滴定管； B.二氧化氮的密度大于空气，导管应该长进短出； C.橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下； D.碳酸钠呈碱性，应该选用铁坩埚。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 7.【答案】C  【解析】【分析】 本题考查了常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。 【解答】 A.二氧化碳是直线形分子，碳原子半径大于氧原子，则二氧化碳分子的比例模型为：，故A正确； B.与具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故B正确； C.过氧化氢是共价化合物，电子式为，故C错误； D.的结构为，含有非极性共价键，故D正确； 故选C。 8.【答案】C  【解析】解：常温下，天门冬氨酸微溶于水，难溶于乙醇、乙醚，溶于沸水，故A正确； B.①将氨基转化为酰胺基，④将酰胺基转化为氨基，则①④的目的是为了保护氨基，故B正确； C.都是取代反应，没有消去反应，故C错误； D.相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，氨基、酰胺基水解生成的氨基都能与HCl以1：1反应，羧基、酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能与NaOH以1：1反应，所以消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2：3，故D正确； 故选：C。 根据图知，反应①为取代反应，反应②为羧基的脱水反应，根据反应③前后物质的结构简式结合分子式知，的结构简式为，反应④为取代反应。 本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确反应中官能团、结构变化并正确推断物质是解本题关键，知道每一步发生的反应。 9.【答案】D  【解析】解：铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有个电子，故A错误； B.常温常压下，气体摩尔体积大于，故乙烯的物质的量小于1mol，故含有的键个数小于个，故B错误； C.的硫酸溶液中，氢离子浓度为，故 10L溶液中含有的氢离子的物质的量为1mol，故个数为个，故C错误； D.18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含个质子，故D正确， 故选：D。 A.铝离子的核外有10个电子： B.常温常压下，气体摩尔体积大于； C.的硫酸溶液中，氢离子浓度为； D.求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析。 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。 10.【答案】B  【解析】解：平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以降低，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误； B.的沸点为，温度应大于沸点，便于分离出，则一阶段，在和两者之间选择反应温度，选，故B正确； C.加热至制得高纯镍，可知第二阶段，分解率较大，故C错误； D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时，故D错误； 故选：B。 A.平衡常数只与温度有关； B.的沸点为，温度应大于沸点，便于分离出； C.加热至制得高纯镍分析： D.达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 11.【答案】C  【解析】解：电解氯化镁溶液的阴极氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的电极反应式：，故A错误； B.惰性电极电解饱和食盐水，水不能拆开，正确的离子方程式为：，故B错误； C.醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热，反应的离子方程式为：，故C正确； D.硫酸铝和小苏打溶液混合，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选 A.阴极镁离子不放电，水电离的氢离子得到电子生成氢气； B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气； C.醋酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水； D.小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开． 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等． 12.【答案】C  【解析】解：在装置A中，铁与稀硫酸反应生成氢气，将装置内的空气排出，关闭止水夹C后，生成的氢气使A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入B装置中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，该装置可以制备氢氧化亚铁，故A正确； B.由于铁离子易水解，水解方程式为⇌，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可抑制铁离子的水解，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确； C.溶液中滴加KSCN溶液会生成红色的硫氰化铁，而硫氰化铁能溶于水，不是沉淀，故C错误： D.易被氧化为，铁与反应的离子方程式为 ，所以向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化，故D正确； 故选：C。 A.在装置A中生成的氢气使A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入B装置中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁； B.由于铁离子易水解，水解方程式为⇌，将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可抑制铁离子的水解，再加水稀释到所需要的浓度； C.硫氰化铁水溶液为红色溶液； D.易被氧化为，铁与反应的离子方程式为 ，所以向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化。 本题主要考查铁及其化合物的性质，三价铁和二价铁离子的检验，以及氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀的相关转换等，为最基础的常规考点。 13.【答案】D  【解析】解：硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，根据实验现象不能确定原来溶液中含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化，故A错误； B.两种盐中金属阳离子和酸根离子都不同，所以不能探究金属阳离子对化学反应速率的影响，故B错误； C.含有醛基的物质不一定属于醛，如HCOOH、都能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，故C错误； D.二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原来的有色，根据实验现象知，气体为二氧化硫，故D正确； 故选：D。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 14.【答案】D  【解析】解：燃烧生成，且Fe在常温下不能直接生成，则常温下不能发生图中转化，故A不选； B.Na燃烧生成，氯化钠无法一步转化为过氧化钠，则常温下不能发生图中转化，故B不选； C.S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为、，则常温下不能发生图中转化，故C不选； D.Al与HCl反应生成，Al与NaOH反应生成，Al与硫酸反应生成，与氯化钡反应生成，与NaOH反应生成，与硫酸反应生成，反应均可在常温下进行，故D选； 故选：D。 A.Fe燃烧生成，且Fe在常温下不能直接生成； B.Na燃烧生成，氯化钠无法一步转化为过氧化钠； C.S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为、； D.Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z。 本题考查物质的性质及相互转化，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。 15.【答案】C  【解析】解：和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为：，故A错误； B.X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、，而CO为极性分子，故B错误； C.根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，故C正确； D.化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：C。 X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子核外电子排布、离子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 16.【答案】B  【解析】解：是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为：；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：；则放电过程中，总反应为：，充电过程的总反应离子方程式为：，故A错误； B.放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧Zn是负极，负极电极方程式为：，该过程需要的由左侧池经过聚苯并咪唑膜进入右侧池，左侧池中溶液pH逐渐减小，故B正确； C.充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：，该过程生成的一半进入左侧池，当通过PBI膜时，导线中通过，故C错误； D.充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：，故D错误； 故选：B。 A.Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为：；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：，充电过程相反； B.放电过程中，左侧惰性电极为正极，右侧Zn是负极，该过程需要的由左侧池经过聚苯并咪唑膜进入右侧池； C.充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：，该过程生成的一半进入左侧池； D.充电过程中，Zn是阴极。 本题考查化学电源新型电池，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确原电池工作原理为解题关键，注意结合电解质条件书写电极反应式，题目难度中等。 17.【答案】或  溶解并除去有机物杂质  蒸馏  将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度  、、   蒸发浓缩、冷却结晶    【解析】解：镍为28号元素，根据核外电子排布规律可知电子排布式为或，用乙醇洗涤的目的是溶解并除去有机物杂质，利用蒸馏的方法可将乙醇与其他有机物分离开， 故答案为：或；溶解并除去有机物杂质；蒸馏； 将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率， 故答案为：将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度； 依据分析可知滤液A中可能含有的金属离子是、、，加入的目的是将氧化为，有利于分离，反应离子方程式为：，由表中数据及流程图知，加入试剂X的目的是将镍转化为，故X是碱类物质，X可以为NaOI， 故答案为：、、；； ①由溶液得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，所以操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； ②由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：， 故答案为：。 由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液A；向滤液A中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液B；向滤液B中加入氢氧化镍调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣b和含有硫酸镍的滤液C；向滤液C中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 本题以工艺流程为载体，考查了物质分离提纯、化学反应速率影响因素、沉淀转化、化学计算、氧化还原反应配平等，是高考常考题型，综合性较强，涉及知识面较广，侧重考查学生对知识的迁移应用，关键是对工艺流程理解分析，难度中等。 18.【答案】排除装置中的空气，防止干扰   NaOH溶液   浓  硫氰化钾   铁氰化钾   溶液变红   出现蓝色沉淀   向D试管中加入适量盐酸，再加溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有  乙、丙  【解析】解：空气中的氧气也能氧化亚铁离子为铁离子，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰，故答案为：排除装置中的空气，防止干扰； 氯气有毒，不能排放到空气中污染空气，所以用沾有NaOH溶液的棉花堵塞T型导管，防止氯气逸出，故答案为：NaOH溶液； 装置是制取氯气的反应，化学方程式为浓，故答案为：浓； 根据离子的特征反应，过程Ⅳ中检验其中和的试剂分别为硫氰化钾和铁氰化钾，铁离子遇硫氰化钾溶液变红，亚铁离子遇铁氰化钾生成蓝色沉淀， 故答案为：硫氰化钾；铁氰化钾；溶液变红；出现蓝色沉淀； 试管中可能含有亚硫酸根离子，所以检验硫酸根离子需除去亚硫酸根离子，具体操作为向D试管中加入适量盐酸，再加溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有，故答案为：向D试管中加入适量盐酸，再加溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有 甲的结论：IV中B溶液含有铁离子说明氧化性，VI中B溶液含有硫酸根离子，若B溶液中氯气有剩余，则氯气会氧化二氧化硫生成硫酸根离子，不能判断氧化性；乙的结论：IV中B溶液含有和，说明氧化性且氯气不足，所以VI中B溶液含有硫酸根离子，则一定是氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以判断氧化性，因此可得氧化性的结论；丙的结论：IV中B溶液含有铁离子说明氧化性，VI中B溶液含有，若是氯气氧化二氧化硫，不会有生成，说明铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，被还原为，所以氧化性，因此可得氧化性的结论，所以能够证明氧化性：的是乙、丙，故答案为：乙、丙。 通入一段时间，排出装置中的氧气； 氯气和与氢氧化钠溶液反应，避免污染环境； 装置是制取氯气的反应； 过程Ⅳ中检验其中和的试剂分别为硫氰化钾和铁氰化钾； 检验硫酸根离子需除去亚硫酸根离子，可向D试管中加入适量盐酸，再加溶液； 乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，丙中第一次有，无，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫。 本题考查性质实验方案的设计，涉及了氧化还原反应的判断、化学实验基本操作方法、氯气的制备、氯气、氯化铁和性质的探究以及外界条件对平衡状态的影响等知识，题目难度中等，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点。 19.【答案】  放热  ③  bc    大于  小于  【解析】解：反应的化学方程式为⇌，则，由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变，如降温，则平衡常数增大，正向移动，平衡常数不可能减小，只有③正确； 故答案为：；放热；③； 反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中压强都不变，不能判断是否达到平衡状态，故a错误； 混合气体中不变，可说明达到平衡状态，故b正确； ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确； ，不能说明是否达到平衡状态，故d错误； 故答案为：bc； ①实验B中平衡时的物质的量为，可知消耗，可计算平衡时的物质的量为， 故答案为：； ②实验A中CO的转化率为，实验B中CO的转化率为则A的转化率大于B； 故答案为：大于： ③B与C相比较，二者起始物质的量相同，但C的温度较高，反应速率较大，则C用的时间较小； 故答案为：小于； 依据化学方程式和平衡常数概念书写得到表达式，由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变； 达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等，以此判断； ①实验B中平衡时的物质的量为，可知消耗，可计算平衡时的物质的量； ②由表中数据可计算CO的转化率，进而判断转化率的大小； ③B与C相比较，二者起始物质的量相同，但C的温度较高，反应速率较大； 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡状态判断、反应方向判断等，为高频考点和常见题型，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，题目难度中等. 20.【答案】光谱仪  15  N  、  BD    中的氮原子带负电性，易与结合，中的氮原子带正电性，与铜离子相互排斥，因此难以结合    Cu   【解析】解：原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子，空间运动状态即为已填入电子的轨道，有， 故答案为：光谱仪；15； 依据非金属性判断第一电离能，氧元素的非金属性最大，但氮原子2p轨道半充满，为稳定状态，较难失去一个电子，故第一电离能最大的是N，分析其结构可知甲基中的碳原子形成了4个键，为杂化，另外一个碳原子形成3个键，为杂化，依据反应可知，新形成的键是和，CO和形成的配位键，是键， 故答案为：N；、；BD； 硫酸根离子有50个电子，5个原子，与硫酸根离子互为等电子体的一种分子可以为，由于电负性差异，中的氮原子带负电性，易与结合，中的氮原子带正电性，与铜离子相互排斥，因此难以结合， 故答案为：；中的氮原子带负电性，易与结合，中的氮原子带正电性，与铜离子相互排斥，因此难以结合； ①D位于正方体体对角线的左下四分之一处，故D原子的参数坐标为；一个晶胞中D位于正方体内部，有4个，C占据体心和顶点，均摊法计算后有2个，对应化学式为，故D代表铜原子， 故答案为：；Cu； ②晶体密度， 故答案为：。 用光谱仪摄取原子光谱；基态Cu原子核外电子，空间运动状态即为已填入电子的轨道，计算数目即可； 依据非金属性和洪特规则判断第一电离能，分析其结构可知甲基中的碳原子形成了4个键，为杂化，另外一个碳原子形成3个键，为杂化，依据反应可知判断新形成的化学键； 硫酸根离子有50个电子，5个原子，为正四面体形结构，由于电负性差异，分析两种氮原子的带电情况，利用电荷之间的相互作用力分析； ①D位于正方体体对角线的左下四分之一处，写出其参数坐标；一个晶胞中D位于正方体内部，有4个，C占据体心和顶点，均摊法计算后有2个，对应化学式为； ②依据密度计算公式进行计算。 本题考查物质结构和性质，涉及原子杂化方式判断、化学键判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生知识综合运用、空间想像能力、知识迁移能力，题目难度适中。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$