黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试卷

哈师大附中 2023 级高二下学期开学摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 I 127 一、选择题（共 22 小题，44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.五育并举，劳动先行。下列劳动内容的具体做法及所对应的化学知识合理的是 选项 劳动内容 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 B 社区服务：使用风油精擦去墙上的胶水印 风油精与胶水中某些成分符合“相似相溶”原理 C 职业体验：电工师傅将铝线和铜线直接相连 导电 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼，可长时间使用 D 科技助农：牧民在草场安装太阳能电池 利用了原电池原理，实现光能→化学能→电能的 转化 2. 用 VSEPR模型判断下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是 A. ClO4－ 正四面体形 B. CS2 直线形 C. PCl3 三角锥形 D. HCN V形 3.下列事实与氢键无关的是 A. 水加热到很高温度都难以分解 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C. HF的相对分子质量的测定值总是高于理论值 D. 碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大 4.下列方程式不正确的是 A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl—+ 2H2O 2OH—+ H2↑+ Cl2↑ B．利用 TiCl4制备 TiO2：TiCl4+ (x+2)H2O TiO2·xH2O↓+ 4HCl C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极的电极反应式：Fe－3e—= Fe3+ D．铅酸蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4+ 2e－= Pb + SO42－ 5. 室温下，将 aL pH=12的 NaOH溶液与 bL pH=1的 H2SO4溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化）， 若所得混合溶液的 pH=11，则 a:b为 A. 1:1 B. 101:9 C. 9:101 D. 201:9 6.下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②二氯甲烷 ③ ④丙三醇（ ） A.只有① B. ①② C. ①③ D. ①③④ 7. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3，可 以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是 A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤ 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：Na+、HCO3－、[Al(OH)4]－、SO42－ B．0.1mol·L−1 FeCl3溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－ C. 水电离的 c(H+) =10−13mol·L−1溶液中：Na+、K+、ClO－、CH3COO－ D．能使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、K+、I－、HS－ 9. 下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢，水垢的主要成分为： CaCO3和Mg(OH)2 水垢溶解，有无色气泡 产生 碱性： CH3COONa>Na2CO3 B 向浓度均为 0.1mol/L 的 NaCl 和 NaI 混 合溶液中滴加少量 AgNO3 先出现黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 向 CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热 溶液红色加深 水解是吸热过程 D 用广泛 pH试纸测定新制氯水的 pH pH = 3 氯水呈酸性 10.下列有关叙述中，正确的是 A. 稀释 0.1mol·L−1的氨水，所有离子浓度均减小 B. 一定温度下，向 0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸， )( )( 23 4 OHNHc NHc   减小 C. 已知 Ksp(BaSO4) = 1.1×10−10，Ksp(BaCO3) = 2.58×10−9，所以 BaSO4不能转化为 BaCO3 D. 配制 FeCl3溶液时，为了抑制水解，应将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度 11. 新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动 B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为 Li1-yFePO4 + yLi+− ye－= LiFePO4 C．充电时，x与电源的正极相连 D．充电时，导线上每通过 0.4mole－，左室中溶液的质量减少 2g 12. 某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素 X、Y、Z、W、E的原子序数 依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与 E位于同一主族。下列说法中错误的是 A．原子半径：W＜E B．简单氢化物的沸点：Z>Y C．第一电离能：Z>W D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y 13. 利用如图所示装置可以将 CO2转化为 HCOOH(选择性为 73%)、CO、CH4等化工产品，对实现碳中 和具有重要意义。已知：离子液体作为电解液不仅可以提高 CO2的溶解性，还可以有效避免析氢反应。 下列说法正确的是 A．活性铂电极为阴极 B．每生成 22.4L O2，转移的电子的物质的量为 0.4mol C．氮掺杂石墨烯电极上发生的主要反应为：CO2 + 2e—+ 2H+ = HCOOH D．使用饱和 NaHCO3溶液代替离子液体，可提高 CO2的转化率 1 14. 下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列正确的是 ①基态X的原子结构示意图： ②基态 Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态 Z2－的轨道表示式： ④W基态原子有 2个能层，电子式为 A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③ 15.某反应 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的速率方程为 v = k·cm(A)·cn(B)，其半衰期（当剩余的反应物恰好是起 始的一半时所需的时间）为 0.8 � 。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/mol/L 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/mol/L 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 v/mol/(L·min) 1.6×10 -3 3.2×10 -3 v 1 3.2×10 -3 v2 4.8×10-3 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程中的 m = n = 1 B．该反应的速率常数 k = 6.4×10 -2min－1 C．在过量的 B存在时，反应掉 93.75％的 A所需的时间是 375min D．表格中的 c1=0.75、v1= v2 = 6.4×10-3 16. 实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe2+、Mn2+ )为原料制备 ZnCO3·2Zn(OH)2的流程 如下： 下列说法正确的是 A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7价 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO42− C．调节 pH时试剂 X可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为：3Zn2++ 6HCO3−= ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+ H2O 17. 我国科学家开发高效催化剂实现 CO2和 CH4转化成高附加值产品 CH3COOH，反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A.该反应的∆H˃0 B.物质的稳定性：过渡态>①>② C.只断裂和形成极性共价键 D.断裂 CH4中碳氢键时吸收热量 18. 电流滴定法是根据电流情况判断滴定终点的方法。如图 1 所示，可用此法来测定 Na2S2O3溶液的浓 度，由于外加电压小到 50mV，只有存在可逆电对 I2/I—时才能产生电流。电流随加入 Na2S2O3溶液体积 的变化情况如图 2所示，已知：2S2O32—+ I2= S4O62—+ 2I—。下列说法不正确的是 A. b点为滴定终点 B. ab段电流减小是因为离子浓度减小 C. 本实验不需选用淀粉溶液作指示剂 D. 若碘液中含有 76.2g I2，则 Na2S2O3溶液的浓度为 1.0 mol·L−1 19. 25℃时，向 Na2XO3溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示，反应过程 中始终无气体逸出。已知：X表示 �(��3 2−) �(���3 −) 或 �(���3 −) �(�2��3) 。下列叙述错误的是 A. H2XO3的 Ka2的数量级为 1.0×10−11 B. 在 NaHXO3溶液中：c(H+)＞c(OH－) C. 溶液显中性时：c(HXO3－) + 2c(H2XO3) = 2c(SO42－) D. 温度不变时，随着硫酸的加入，� 2(�+)·c(X�3 2−) �(�2��3) 始终保持不变 20. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用 0.100mol·L−1的 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.100mol·L−1的次磷酸溶液。溶液 pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加 NaOH 溶液体积 V(NaOH)的变化关系如图所示[比如 H2PO2—的分布系数： )( )()( 2222 总含磷微粒c POHcPOH    ]，下列叙述 正确的是 A．曲线①代表δ(H2PO2－)，曲线②代表δ(HPO22－) B．NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性 C．H2PO2—水解常数 Kh ≈1.0×10－9 D．当滴定至中性时，溶液中存在：c(H2PO2－) + c(H3PO2) > c(Na+) 2 21. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应如下： 反应 I CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= －49 kJ·mol－1； 反应Ⅱ CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O (g) ΔH2 = +41 kJ·mol－1。 在一体积固定的密闭容器中，按照 n(CO2):n(H2) =1:3投料，起始压强为 5MPa，平衡时，CO和 CH3OH 在含碳产物中的物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. n曲线代表 CH3OH的物质的量分数随温度的变化 B. 150~250℃时，平衡移动的程度：反应Ⅱ>反应 I C. 加入合适的催化剂，可提高 CH3OH的产率 D. 270℃时，若起始投入 1molCO2，则平衡时 CH3OH的物质的量为 0.10mol 22. 某温度下，分别向 10mL 0.1 mol·L−1NaCl溶液和 10mL 0.1 mol·L−1 K2CrO4溶液中滴加 0.1 mol·L−1AgNO3溶液。滴加过程中 pM [－lgc(Cl－)或－lgc(CrO42¯) ]与所加 AgNO3溶液体积之间的关系 如图所示。已知 Ag2CrO4为红棕色沉淀，下列说法错误的是 A. 若将上述 NaCl溶液浓度改为 0.05 mol·L−1，则 b点会平移至 a点 B. b、c、d 三点所示体系中，Ag+的浓度大小关系为 c>b>d C.该温度下，用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂 D.该温度下，反应 Ag2CrO4(s) + 2Cl−(aq) 2AgCl(s) + CrO42− (aq)趋近完全 二、填空题（共 4 题，共 56 分） 23. （14分）已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占 3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 C 在周期表所有元素中电负性最大 D 位于周期表中第 4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 （1）A的最高价氧化物是________分子。（填“极性”或“非极性”） （2）B与其同周期左右相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________________（填元素符号）；其 一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化轨道类型为________________。 （3）C所在的同族元素形成的气态氢化物沸点从高到低的排列顺序为_____________。（用分子式表示） （4）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：________________。（填元素符号） （5）D属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________。 （6）E的基态原子的简化电子排布式为________________________。 24. （13分）某工业矿渣废料的主要成分为 2SiO 、 2MnO 和 2 3Fe O ，还含有少量CaO和MgO。利用该矿 渣废料制备高纯 3MnCO 和回收含铁化合物的工业流程如图： 已知：i．当微粒浓度低于 5 110 mol L  时，认为溶液中不存在该微粒； ii．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表： 难溶物 3Fe(OH) 2Fe(OH) 2Mn(OH) 2Mg(OH) Ksp 381 10 161 10 132 10 125 10 回答下列问题： （1）“滤渣Ⅱ”的主要成分为 (填化学式)。 （2）“还原”过程中发生反应后产生的还原产物为 （填化学式）。 （3）“氧化”时需要少量、多次加入 2 2H O ，其目的是 。 （4）“调 pH ”时可选择的试剂为___________(填字母)。 A． 2MnO B．CuO C． 3 2NH H O D．FeO （5）常温下，若“调 pH ”后所得溶液中  2+ 1c Mn =0.2mol L 、  2+ 1c Mg 0.05mol L  ，则所调 pH 的范 围为 。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。 （7）若使用 100 kg含 87% MnO2的矿渣废料，最终获得 101.2 kg MnCO3，则MnCO3产率为 。 3 25. （15分）氨是一种重要的化工产品。回答下列问题： （1）已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.0kJ/mol ②H2(g)+ 1 2 O2(g) H2O(g) ΔH=－240.0kJ/mol ③2Fe(s)+ 32O2(g) Fe2O3(s) ΔH=－1644.0kJ/mol 则反应 2NH3(g) + Fe2O3(s) N2(g) + 3H2O(g) + 2Fe(s) ΔH= kJ/mol，该反应在 (填“高 温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。 A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 B．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零 C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．原料气中 N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防 催化剂中毒和安全事故发生 （3）温度为 T℃，压强恒定为 pMPa，用 Fe2O3处理 NH3和 HCN(起始时 NH3的体积分数为 58%)的混 合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经 30min 达到平衡。 ①0~30min 内用 NH3的压强变化表示的反应速率 v(NH3)= MPa·min－1。 ②反应 2NH3(g)+Fe2O3(s) N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数 Kp= (MPa)2 (列出计算式即 可)；若升高温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）在催化剂作用下，可用 NH3去除 NO，其反应原理为 4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下 n(NH3):n(NO)分别为 4:1、3:1、1:3时，得到的 NO脱除率曲线如图所示： ①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900℃时 NO脱除率都会骤然下降，原因可能是 。 ②曲线 b对应的 NH3与 NO的物质的量之比是 。 26. （14分）乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。 （1）甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B两支试管中均加入 4 mL 0.01 mol·L－1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA tB(填“>”、“<”或“=”)。写出该反应的 离子方程式： 。 （2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下。 ①配制 250 mL溶液：准确称量 5.000 g乙二酸样品，配成 250 mL溶液。 ②滴定：准确量取 25.00 mL所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.1000 mol·L－1 KMnO4标准溶 液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量 KMnO4标准 溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时， 紫红色就很快褪去，可能的原因是 。 ③达到滴定终点的现象是 。 ④计算：重复上述操作 2次，记录实验数据如下表，则此样品的纯度为 。 序号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ⑤误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。 A.未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管 B.滴定前锥形瓶内有少量水 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 4 一.选择题（每个2分，共44分）】 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 选项B D 9 C B C B C C D D 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 选项C C C D D D B B D C B 二.填空题（除标注外，每空2分】 23.(14分) (1)非极性(1分)】 (2)N>O>C;sp (3)HF>HI>HBr>HCI (4)C>N>F 3d (5)d(1分)： 岛 (6)[Ar]3d4s 24.(13分) (1)Fe(OH3(1分)】 (2)FesO:、MnsO (3)减缓HO2在Fe作用下的催化分解 (4)C (5)3~8 (6)Mn"+2HCO3=MnCO,↓+CO2↑+HO (7)88% 25.(15分) (1)+1016.0 高温(1分)】 (2)BCD (3)0.019p (0.45p)'×0.25p (0.01p)2 增大 (4)催化剂失去活性 3:1 26.(14分) (1)<2Mn04+5HCO4+6H一10C02↑+2Mn2+8H,0 (2)②酸式反应生成的M们对反应有催化作用 3加入最后半滴标准液，溶液恰好变为粉红色且30s不恢复 490% 5AC