云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

1 玉溪师院附中 2027 届高一下学期第一次校测化学试卷 命题人：寸德斌 审题人： 李翔 满分：100 分 时间：90 分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 N—14 Cl—35.5 Cu—64 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（共 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．物质的性质决定用途。下列说法错误的是（ ） A．Si 具有半导体性能，可用作芯片 B．Fe 粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D．浓 HNO3有强酸性，常温不能用铁罐储运 2．在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是（ ） A．中子数为 10 的氧原子： 188 O B．NH3的电子式： C．CO2 的结构式：O=C=O D．MgCl2 的形成过程： 3．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．FeCl2溶液：Ca2+、NO3-、H+、Mg2+ B．强酸性溶液：K+、NO3-、Cl-、ClO- C．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO2- 4 D．强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3- 4．浓氨水挥发出的 NH3可与 Cl2发生反应：3Cl2+8NH3 ===6NH4Cl +N2，由于该反应有明显的白烟生成， 历史上曾用该反应检验输送 Cl2的管道是否泄漏。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数值）（ ） A．常温下，14gN2 中所含共价键的数目为 0.5NA B．标准状况下，11.2L 15 NH3中的中子数目为 3.5NA C．消耗 4molNH3，反应转移电子的数目为 3NA D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 2 5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，只有 M 是金属元素。下列说法不正确的是（ ） A．X 的简单气态氢化物的稳定性比 Y 和 Z 的都小 B．简单离子的半径：M>Z C．Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强 D．M 的最高价氧化物对应的水化物既能与 HCl 反应，也能与 NaOH 反应 6．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（ ） 装置 目的 A．证明 Na2O2与水反应放热 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 装置 目的 C．实验室制取氨气 D．证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 7．下列解释事实的方程式正确的是（ ） A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋2OH−===2ClO−＋H2↑ B．向“84”消毒液中通入少量 SO2：2ClO−＋SO2＋H2O===SO32−＋2HClO C．高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： 2 2 3 22Fe 3H O(g) Fe O 3H+ + 高温 D．向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：3Cu＋8H+＋2NO3−===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 8．酸性 KMnO4溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：MnO4−＋CuS＋H+ → Cu2+＋SO2↑＋Mn2+＋H2O(未 配平)，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A．Mn2+的还原性强于 CuS 的还原性 B．被氧化的元素只有 S C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5﹕6 D．若生成 22.4LSO2，转移电子的物质的量是 6mol 3 9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向 2mL0.1mol/L 的 FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性：Fe3+＞Cu2+ B 向某溶液中通入 Cl2，再加入 KSCN 溶液，溶液变红 该溶液中含有 Fe2+ C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl＞C D 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含 SO42− 10．元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为硫元素的价类二维图，其中的箭 头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ） A．附着有 X 的试管常用酒精清洗 B．Y 使溴水褪色体现了其漂白性 C．加热条件下，Z 的浓溶液与碳单质反应能实现转化② D．Y 与 H2S 气体混合能实现转化① 11．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法正确的是（ ） A．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤 B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量 Cl2 C．Fe2O3 固体（Al2O3）：加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 D．Cl2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 12．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质， 下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量) 下列说法不正确的是（ ） A．步骤⑦中蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈) B．步骤③中试剂 NaOH 不能换成KOH C．步骤④中仅发生反应：Ca2++CO2- 3 =CaCO3↓ D．步骤⑥加盐酸时需用 pH 试纸测定溶液呈中性或微酸性 4 13．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类 推的结论中正确的是（ ） A．SO2 能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 CO2 也能使酸性 KMnO4溶液褪色 B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C．铁与 Cl2 反应生成 FeCl3 ，故铁与 I2 反应生成 FeI3 D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、CuCl2 和 FeCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中，不正确．．．的是（ ） A．过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收 S 的总反应为 2H2S+O2=2H2O+S↓ 15．某同学为检验某溶液中是否含有 SO2- 4 、Cl-、Fe3+、NH+ 4，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ） A．原溶液中一定含有 SO2- 4 B．原溶液中一定含有 NH+ 4 C．原溶液中一定含有 Cl- D．原溶液中一定含有 Fe3+ 16．下列关于喷泉实验的说法错误的是（ ） A．甲、乙和丙三个装置必须要用极易溶于水的气体才能完成喷泉实验 B．甲装置烧瓶中装满纯净干燥的氨气，挤压胶头滴管，打开止水夹，可引发喷泉 5 C．乙装置中的液体为 NaOH 溶液时，气体可以是 CO2、SO2、Cl2、NO2等 D．丙装置的原理是锥形瓶中产生不溶于水的气体，气压增大，液体迅速流入烧瓶，形成喷泉。 17．配制 100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图 下列说法错误的是（ ） A．操作 2 和操作 3 中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B．操作 3 洗涤烧杯、玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．进行操作 4 时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D．操作 5 摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 18．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为 SiO2)制取高纯硅涉及的主要 反应流程如下 下列说法不正确的是（ ） A．制备粗硅的反应方程式为 2SiO 2C Si 2CO+ + ↑ 高温 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．流程中 HCl 和 H2 可以循环利用 D．反应②与反应③互为可逆反应 19．下列转化通过一步反应不能直接完成的是（ ） ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④S→SO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2 ⑦HNO3→NO ⑧SiO2→H2SiO3 A．①④⑧ B．②⑤⑦ C．③④⑥ D．① 6 20．已知 X、Y、Z、M、Q、R 均为元素周期表前 20 号元素，且 Q 位于第三周期。其原子半径与主要化 合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．Y 和 Z 形成的简单氢化物的稳定性：Z<Y B．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．M 与 Y 组成的化合物 MY2可作自来水杀菌消毒剂，具有较强的氧化性 D．Q 的金属性强于 R 21．将 9.6gCu 和一定量的浓 HNO3反应，当 Cu 反应完全时，共收集到气体 4.48LNO2 和 NO(标准状况， 不考虑 NO2转化为 N2O4)，则反应中消耗 HNO3的物质的量为（ ） A．0.22mol B．0.24mol C．0.3mol D．0.5mol 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（共 4 题，共 58 分） 22．（14 分）1869 年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中 所列的字母分别代表某一化学元素。 (1)元素 b 的一种核素可以测定文物年代，该核素是 (用 AZ X 的形式表示)，元素 j 在元素周期表中所 在的位置是 。 (2)a、c、d 三种元素形成一种化合物的电子式为 ，该化合物含有的化学键类型有 (填 “离子键”、“极性键”、“非极性键”)。 (3)元素g、h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (4)用电子式表示 d 与 i 形成化合物的过程 。 (5)在盛有水的小烧杯中加入元素 d 的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上 述反应后的溶液中再加入元素 f 的单质，发生反应的离子方程式为 。 7 23．（15 分）I.含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）我国从 2000 年起逐步用 ClO2气体替代氯气进行消毒，实验室常用 KClO3、草酸( 2 2 4H C O )和稀硫酸 制备 ClO2，草酸被氧化成 CO2，则该反应的离子方程式为 。 （2）某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中 ClO-与 ClO3-的离子个数比为 1：4，则该反应中被还原与被氧化的 Cl2 的分子个数比为 。 （3）请完成该过程的化学方程式并配平。 __ KClO3 + ___HCl(浓) = __KCl +___ ClO2↑+ __ Cl2↑+ ___( ) 若反应生成 71gCl2，被氧化的 HCl 质量为 。 II.某无色待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验： ①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 ②过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 ③另取少量步骤②中的滤液，加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 的气体。 请回答下列问题： (4)待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 (5)还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子时，观察到的实验现象是 。 (6)请写出“步骤③”中产生气体的离子方程式 。 24.（16 分）I．氨在人类的生产和生活中有广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备并收 集干燥的氨气 （1）A 中反应的化学方程式为 。 （2）B 装置的作用为 ，物质甲为 ，C 装置用于收集氨气，则装置中 导管的连接顺序为 a→ → →b。 （3）氨气的尾气处理装置可以选用 （填写代号）。 （4）检验氨气是否收集满的方是 。 8 II．某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气 密性已检查)： （5）装置 C 中的溶液中出现浑浊，该实验证明二氧化硫具有 性。 （6）实验过程中装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试 管中滴加适量氯水出现白色沉淀 (填化学式)。 （7）二氧化硫性质实验之后，用注射器向装置 E 中注入含有二氧化硫的空气 VmL(已折算为标准状况下体 积)，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含 V 的代数式表示) 。 （ 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 ） 25．（13 分）从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取 Al2O3粗产品的两种工艺 流程如图：(已知：SiO2 不与盐酸反应) 请回答下列问题： (1)为了提高铝土矿与盐酸反应的速率，可采取的具体措施有 （写一条，不考虑 “搅拌”和“使用催化剂”）。 (2)流程甲加入盐酸后生成 Fe3+的离子方程式为 ； 验证滤液 B 中是否含 Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)检验。 (3)固体 A 的主要成分是 (填化学式)，沉淀 C 的主要成分是 (填化学式)。 (4)沉淀 F 灼烧的方程式 。 (5)流程乙中，烧碱与 Al2O3 反应的离子方程式为 。 9 1 玉溪师院附中 2027 届高一下学期第一次校测 化学参考答案 1—5 DBCCB 6—10 ADBAC 11—15 CCDCB 16—20 ACDADD 22.(14 分) (1) 146 C （1 分） 第四周期第ⅥA 族（1 分） (2) 离子键、极性键 (3) 4 2 4 3 4HClO H SO H PO> > (4) (5) 2 22Na 2H O 2Na 2OH H + −+ = + + ↑ [ ]2 4 22Al 6H O 2OH 2 Al(OH) 3H −−+ + = + ↑ 23.（15 分） (1) 2ClO3- +H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O (2)21:5 (3) 2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl +2ClO2↑ + 1 Cl2↑ + 2H2O 73g (4) Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+（1 分） (5)透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 (6) NH4++OH- NH3↑+H2O 1．（16 分，每空 2 分，特殊标注除外） （1）Ca(OH)2＋2NH4Cl ∆ CaCl2＋2NH3↑＋2 H2O （2）干燥氨气 碱石灰 d c （每空 1 分） （3）②③ （4）用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满 （5）氧化 （6）BaSO4 （7） 2.8 100% V × 1 2．（13 分，每空 2 分，特殊标注除外） (1) 增大盐酸的浓度（或粉碎铝土矿） （1 分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 硫氰化钾 (3) SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)3 （每个 1 分） (4) 2Al(OH)3 ∆ Al2O3+3H2O (5) Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-