压轴题01 离子方程式与离子共存的判断-【压轴题】2025年高考化学培优训练（黑吉辽蒙专用）

压轴题01 离子方程式与离子共存的判断 离子方程式解题技巧 1. 遵循的三个守恒： ①质量守恒定律——元素守恒、原子守恒，反应前后总质量不变 ②电荷守恒：等式两边离子所带电荷之和相等 ③得失电子守恒：对于氧化还原反应，需遵循得失电子守恒 2. 注意反应物的用量不同、浓度不同，产物也不同。 3. 单质、沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、氧化物不能拆成离子形式；微溶物特殊对待，如澄清石灰水要拆成离子，石灰乳则不能拆。 4. 注意反应条件，如溶液酸碱性、Ksp等，根据反应原理，判断反应能否发生。 离子共存的判断 视角一：题干的要求 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。 视角二：溶液的颜色——注意：透明≠无色 有色的离子：Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO4−紫色、Cr2O72−橙色、CrO42−黄色 视角三：溶液的性质——例如酸性和碱性、氧化性和还原性等 （1）溶液的酸碱性 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、SiO32-等弱酸的酸根以及OH-不能大量共存。 OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mn2+等弱碱的阳离，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、弱酸的酸式酸根以及H+不能大量共存。 （2） 溶液的氧化性与还原性 强氧化性溶液中不能大量存在的离子：S2-(HS-)、SO32−(HSO32−)、I-、Fe2+等还原性离子 强还原性溶液中不能大量存在的离子：ClO-、MnO4−、NO3−(H+)、Fe3+、Cr2O72−等氧化性离子 视角四：溶液中隐含的信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含的信息，充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 ①含有大量Fe3+的溶液,隐含信息为溶液呈酸性，并具有较强氧化性。  ②含有大量ClO-、NO3−的酸性溶液，隐含信息为溶液具有氧化性。  ③含有大量Fe2+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性。  ④含有大量S2-、SO32−、[Al(OH)4]−的溶液，隐含信息为溶液呈碱性。 ⑤与Al反应生成氢气的溶液：可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液。 ⑥室温下，水电离出的c(H+)<1×10-7或c(OH-)<1×10-7说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 视角五：离子不能大量共存的几种反应类型 ①发生复分解反应。生成沉淀、气体或难电离物质,如Ca2+、Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与OH-、Cl-、CO32-；生成弱酸、弱碱或水等。 ②发生氧化还原反应。离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：Fe3+与I-、S2-；NO3−(H+)与Fe2+、I-、S2-、SO32−等。 ③发生相互促进的水解反应。离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]−等。   ④发生络合反应。离子间因发生络合反应而不能大量共存，如Fe3+与SCN-等。 电离方程式注意事项 强电解质的电离用“=”；弱电解质的电离用“⇌”；多元弱酸的电离是分步的。 水解方程式注意事项 一般有水做反应物，但要与电离方程式区分；生成物有弱酸或弱碱。 题型01 在化学用语中考察电离方程式、水解方程式 1．（2024-2025学年高三下·辽宁七校协作体·模拟）下列有关化学用语表示正确的是 A．碳化硅的分子式：SiC B．丙烯醛的结构简式： C．的VSEPR模型： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．碳化硅是共价晶体，由碳原子和硅原子组成，没有分子式，A错误； B．丙烯醛的官能团为碳碳双键和醛基，结构简式为：，B正确； C．中心S原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A．的水解方程式可表示为：⇌ B．基态原子的核外电子排布式为 C．基态硫离子的价电子轨道表示式： D．在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．的水解过程中和水反应生成和，可以表示为：，A正确； B．是24号元素，基态原子的核外电子排布式为，B错误； C．基态硫离子的价电子排布式为3s23p6，轨道表示式：，C错误； D．在水溶液中电离产生H+、K+和，电离方程式为：，D错误； 故选A。 题型02 关于物质应用的离子方程式 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与稀盐酸混合： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．稀硝酸滴在大理石上： D．向澄清石灰水中滴加少量溶液： 【答案】D 【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠，弱酸酸式酸根不拆，正确的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．大理石主要成分是碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液，由于碳酸氢钠溶液少量，生成的碳酸根全部和钙离子结合生成碳酸钙，选项所给离子方程式正确，D正确； 故本题选D。 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．金属铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【答案】D 【详解】A.醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子反应方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误； B.金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C.稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子反应方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确； 故选D。 题型03 与量有关的离子方程式 5．（2024-2025学年高三下·吉林延边·开学考）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 【答案】C 【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确； B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确； C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确； D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确； 答案选C。 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 7．（2024-2025学年高三下·内蒙古海拉尔·开学考）下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．电解MgCl2溶液： C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2： D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 【答案】D 【详解】A．已知HClO是弱酸，故Cl2通入水中制氯水的离子方程式为：，A错误； B．已知Mg2+和OH-不能大量共存，故电解MgCl2溶液的离子方程式为：，B错误； C．已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故C6H5ONa溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，C错误； D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成Al(OH)3、BaSO4、K2SO4，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 题型04 涉及氧化还原的离子方程式 8．下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．溶液中滴加少量的氨水： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．溶液中加入过量的HI溶液： 【答案】B 【详解】A．向溶液中通入过量：，因为会与反应，A项错误； B．溶液中滴加少量的氨水发生复分解反应：，B项正确； C．用惰性电极电解饱和溶液：，C项错误； D．溶液中加入过量的HI溶液，溶液中的在酸性条件下氧化性比强，会先氧化：，D项错误； 综上所述，答案是B。 题型05 无限定条件的离子共存问题 10．列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Ba2+与会反应生成BaSO4沉淀不能大量共存，A不符合； B．四种离子之间不能反应，可以大量共存，B符合； C．Cu2+与OH-离子会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合； D．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀不能大量共存，D不符合； 答案选B。 题型06 限定条件的离子共存问题 12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．0.1 KI溶液中：、、、 D．使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选； B．无色透明的溶液中，不能存在有色离子，为黄色，与无色溶液不符，故B不选； C．，CuI是一种不溶于水的白色固体，Cu2+与OH-也要反应，不能大量共存，故C不选； D．某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，溶液显碱性，含较多的，因、结合生成水和碳酸根离子，与Mg2+会反应生成沉淀，故不能大量共存，故D不选； 答案选A。 13．下列各组离子可能大量共存的是 A．加入铝粉产生的溶液中： B．含有的溶液中： C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中： D．无色的溶液中： 【答案】A 【详解】A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性，若是酸性溶液，与H+要反应；若是强碱溶液，与OH-均不反应，可以大量共存，故A选； B．含有的溶液含有大量H+，在酸性条件下有强氧化性，会被氧化，不能大量共存，故B不选； C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中含有大量的OH-，OH-与一起反应生成碳酸钙，不能大量共存，故C不选； D．为紫红色离子，不符合无色的要求，故D不选； 答案选A。 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 C．的混合液：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．溶液显碱性，、、、、不反应，能大量共存，故A正确； B．使甲基橙显黄色的溶液显碱性：Al3+、生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．根据电荷守恒，的混合液显中性，、双水解，不能大量共存，故C错误； D．溶液中，、发生氧化还原反应，且Fe3+和发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选A。 1． 下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、之间不发生反应，可以大量共存，A选； B．和会反应生成AgI沉淀，不能大量共存，、I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，B不选； C．和会发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，C不选； D．和会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，D不选； 答案选A。 2． 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误； B．溶液中氢氧根离子与氢离子、镁离子反应，不能大量共存，故B错误； C．酸性溶液中硝酸根离子能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在无色溶液中不能发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 3． 常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中： B．含有的溶液： C．透明溶液中： D．的溶液： 【答案】C 【详解】A．含有的溶液由于水解溶液呈酸性，因此中性溶液中不能大量存在，A项错误； B．能与生成微溶物，不能大量共存，B项错误； C．透明溶液中可以存在有色离子，C项正确； D．的溶液呈酸性，在酸性条件下，和均不能大量存在，D项错误； 故选C。 4． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．能与反应的溶液：、、、 D．可使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．KHSO4溶液中有K+、H+和，H+和反应生成CO2和水，硫酸根和Ba2+反应生成难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．选项所给离子间不相互反应，溶液满足澄清透明，B正确； C．能与碳酸氢根反应的溶液可能是酸性，也可能是碱性，碱性溶液中，铵根不能存在，会生成一水合氨，C错误； D．使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中，铵根和亚铁离子都不能存在，D错误； 故本题选B。 5． 下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入铝粉放出的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．给定各离子彼此之间无反应，且溶液透明允许的紫色存在，可以大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞变红的溶液中呈碱性，在碱性条件下会与OH⁻反应生成和水：，因此该组离子不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝粉放出的溶液可能为强酸性或强碱性，若为碱性：会生成沉淀，无论哪种情况，、会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6． 常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是 A．氯水：、、、 B．王水：、、、 C．氨水：、、、 D．明矾水：、、、 【答案】C 【详解】A．氯水中存在、，具有氧化性，与发生氧化还原反应，不能共存、氯水中存在，与发生复分解反应不能共存，A项错误； B．王水具有强氧化性，可将氧化为，不能共存，与可发生复分解反应，不能共存，B项错误； C．氨水与、、、均不反应，可大量共存，C项正确； D．明矾水溶液中存在，与可发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 7． 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．的溶液：K+ 、、Na+、 【答案】D 【详解】A．溶液无色透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．pH=1为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件：、可存在。碱性条件（pH=13）：、会与生成沉淀，无法共存。因题目要求“一定”大量共存，而两种条件无法同时满足，C错误； D．，计算得pH=13（强碱性）。此时K+ 、、Na+、均不与OH⁻反应，且在碱性环境中水解被抑制，可大量共存，D正确； 故选D。 8． 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．含的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，与发生反应，不能大量共存，A错误； B．和彼此相互促进水解，水解程度增大，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈酸性，各离子间不反应，可以大量共存，C正确； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，会与、间发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选C。 9． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、、S2− B．的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C．常温下，水电离出的c(H+)=10−13mol/L溶液中：ClO−、K+、Na+、 D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl−、 【答案】D 【详解】A．在的溶液中，会与发生剧烈的双水解，不能大量共存，故不选A； B．的溶液，溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B； C．常温下，水电离出的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中不能大量存在，故不选C； D．透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 10． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④由水电离出的的溶液中： ⑤有较多溶液中： ⑥酸性溶液中 A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 【答案】C 【详解】①为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，且和OH-会生成沉淀，不能大量存在； ②为碱性溶液：可以大量共存； ③加入Al能放出的溶液可能为强酸或强碱，与氢离子不能大量共存，与氢氧根不能大量共存； ④由水电离出的的溶液中可能为强酸或强碱：可以在酸性或碱性环境下大量共存； ⑤与生成血红色物质，与双水解反应，不能大量共存； ⑥酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，不能大量共存； 符合题意的有②④，答案选C。 11． 下列反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸中滴加溶液： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量： C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗： D．加入水中： 【答案】C 【详解】A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：，A正确； B．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳将产生NaHCO3晶体，故离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，B正确； C．应该生成NO，应为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，C错误； D．加入水中发生水解反应，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4H++4Cl﹣，D正确； 故选C。 12． 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 13． 下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 14． 依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．证明对的配位能力强于 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体： D．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵： 【答案】D 【详解】A．证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，A错误； B．草酸为弱酸，反应中不能拆，反应为，B错误； C．浓硫酸和溴化钠固体反应产生红棕色气体为溴蒸气，该过程反应物没有水，溴化钠不能拆，其方程式为：2NaBr+2H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2Na+++2H2O，C错误； D．制备硫酸铵的反应为硫酸钙悬浊液与氨气和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应的离子方程式正确，D正确； 故选D。 15． 下列方程式书写正确的是 A．在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式： B．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： D．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．Al与NaOH溶液反应得到四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，可以得到：，A正确； B．为电离方程式，水解的离子方程式：，B错误； C．乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，C错误； D．化学方程式：，D错误； 故选A。 16． 草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸()是常见的一种二元弱酸，常温下，其、。 （1）在草酸溶液中能大量共存的离子组是___________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 （2）①写出草酸在水中的第一步电离方程式 。 ②室温下，pH=2的草酸溶液中，= 。 （3）加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是___________。 A． B． C． D． （4）设计简单的实验证明的酸性强于 。 【答案】（1）C （2） （3）AC （4）向碳酸氢钠溶液中加入草酸，产生无色无味气体，证明的酸性强于 【解析】（1）A．草酸酸性强于碳酸，会与草酸反应生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意； B．草酸溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．草酸溶液中，、、、互不反应，可以大量共存，C符合题意； D．、生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C； （2）是二元弱酸，在水中的第一步电离方程式； 室温下，pH=2的草酸溶液中，，； （3）A．加水稀释草酸溶液，氢离子浓度减小，增大，A符合题意； B．加水稀释草酸溶液，减小，B不符合题意； C．根据，不变，减小，增大，C符合题意； D．=，加水稀释，不变，D不符合题意； 故选AC； （4）根据强酸制弱酸，向碳酸氢钠溶液中加入草酸，产生无色无味气体，证明的酸性强于。 17． 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】(1)Cu2+ (2)H+ (3)Ba2++=BaSO4↓ (4)Ag++Cl-=AgCl↓ (5) H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【详解】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题01 离子方程式与离子共存的判断 离子方程式解题技巧 1. 遵循的三个守恒： ①质量守恒定律——元素守恒、原子守恒，反应前后总质量不变 ②电荷守恒：等式两边离子所带电荷之和相等 ③得失电子守恒：对于氧化还原反应，需遵循得失电子守恒 2. 注意反应物的用量不同、浓度不同，产物也不同。 3. 单质、沉淀、气体、水、弱酸、弱碱、氧化物不能拆成离子形式；微溶物特殊对待，如澄清石灰水要拆成离子，石灰乳则不能拆。 4. 注意反应条件，如溶液酸碱性、Ksp等，根据反应原理，判断反应能否发生。 离子共存的判断 视角一：题干的要求 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。 视角二：溶液的颜色——注意：透明≠无色 有色的离子：Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿色、MnO4−紫色、Cr2O72−橙色、CrO42−黄色 视角三：溶液的性质——例如酸性和碱性、氧化性和还原性等 （1）溶液的酸碱性 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、SiO32-等弱酸的酸根以及OH-不能大量共存。 OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mn2+等弱碱的阳离，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、弱酸的酸式酸根以及H+不能大量共存。 （2） 溶液的氧化性与还原性 强氧化性溶液中不能大量存在的离子：S2-(HS-)、SO32−(HSO32−)、I-、Fe2+等还原性离子 强还原性溶液中不能大量存在的离子：ClO-、MnO4−、NO3−(H+)、Fe3+、Cr2O72−等氧化性离子 视角四：溶液中隐含的信息 判断溶液中离子能否大量共存时，要挖掘溶液中隐含的信息，充分考虑指定微粒或物质对溶液的酸碱性、氧化性和还原性的影响。 ①含有大量Fe3+的溶液,隐含信息为溶液呈酸性，并具有较强氧化性。  ②含有大量ClO-、NO3−的酸性溶液，隐含信息为溶液具有氧化性。  ③含有大量Fe2+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性。  ④含有大量S2-、SO32−、[Al(OH)4]−的溶液，隐含信息为溶液呈碱性。 ⑤与Al反应生成氢气的溶液：可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液。 ⑥室温下，水电离出的c(H+)<1×10-7或c(OH-)<1×10-7说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。 视角五：离子不能大量共存的几种反应类型 ①发生复分解反应。生成沉淀、气体或难电离物质,如Ca2+、Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与OH-、Cl-、CO32-；生成弱酸、弱碱或水等。 ②发生氧化还原反应。离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：Fe3+与I-、S2-；NO3−(H+)与Fe2+、I-、S2-、SO32−等。 ③发生相互促进的水解反应。离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，如Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]−等。   ④发生络合反应。离子间因发生络合反应而不能大量共存，如Fe3+与SCN-等。 电离方程式注意事项 强电解质的电离用“=”；弱电解质的电离用“⇌”；多元弱酸的电离是分步的。 水解方程式注意事项 一般有水做反应物，但要与电离方程式区分；生成物有弱酸或弱碱。 题型01 在化学用语中考察电离方程式、水解方程式 1．（2024-2025学年高三下·辽宁七校协作体·模拟）下列有关化学用语表示正确的是 A．碳化硅的分子式：SiC B．丙烯醛的结构简式： C．的VSEPR模型： D．的电离方程式： 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A．的水解方程式可表示为：⇌ B．基态原子的核外电子排布式为 C．基态硫离子的价电子轨道表示式： D．在水溶液中的电离方程式： 题型02 关于物质应用的离子方程式 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与稀盐酸混合： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．稀硝酸滴在大理石上： D．向澄清石灰水中滴加少量溶液： 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．金属铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．稀硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 题型03 与量有关的离子方程式 5．（2024-2025学年高三下·吉林延边·开学考）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 7．（2024-2025学年高三下·内蒙古海拉尔·开学考）下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中制氯水： B．电解MgCl2溶液： C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2： D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 题型04 涉及氧化还原的离子方程式 8．下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．溶液中滴加少量的氨水： C．用惰性电极电解饱和溶液： D．溶液中加入过量的HI溶液： 题型05 无限定条件的离子共存问题 10．列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 题型06 限定条件的离子共存问题 12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．0.1 KI溶液中：、、、 D．使酚酞变红色的溶液中：、、、 13．下列各组离子可能大量共存的是 A．加入铝粉产生的溶液中： B．含有的溶液中： C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中： D．无色的溶液中： 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 C．的混合液：、、、 D．溶液中：、、、 1． 下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2． 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A． B． C． D． 3． 常温下，下列各组离子在指定条件下的溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中： B．含有的溶液： C．透明溶液中： D．的溶液： 4． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．能与反应的溶液：、、、 D．可使酚酞变红的溶液中：、、、 5． 下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入铝粉放出的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 6． 常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是 A．氯水：、、、 B．王水：、、、 C．氨水：、、、 D．明矾水：、、、 7． 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．的溶液：K+ 、、Na+、 8． 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．含的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 9． 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、、S2− B．的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C．常温下，水电离出的c(H+)=10−13mol/L溶液中：ClO−、K+、Na+、 D．透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl−、 10． 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③加入能放出的溶液中： ④由水电离出的的溶液中： ⑤有较多溶液中： ⑥酸性溶液中 A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤ 11． 下列反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸中滴加溶液： B．饱和碳酸钠溶液中通入过量： C．银镜反应后的试管用稀硝酸清洗： D．加入水中： 12． 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 13． 下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 14． 依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A．证明对的配位能力强于 B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体： D．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵： 15． 下列方程式书写正确的是 A．在水中易转化为四羟基合铝酸钠{}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式： B．联氨()是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式： D．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 16． 草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸()是常见的一种二元弱酸，常温下，其、。 （1）在草酸溶液中能大量共存的离子组是___________。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 （2）①写出草酸在水中的第一步电离方程式 。 ②室温下，pH=2的草酸溶液中，= 。 （3）加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是___________。 A． B． C． D． （4）设计简单的实验证明的酸性强于 。 17． 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液含有 。 (3)写出实验②发生的离子方程式 。 (4)写出实验③发生的离子方程式 。 (5)结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$