课题2 常见的酸和碱-【新课程能力培养】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练习（人教版 2024）

第十单元 常见的酸、 碱、 盐 课题 2 常见的酸和碱 1. 常见酸的特性 ： 浓盐酸具有挥发性 ； 浓硫酸有吸水性和强烈的腐蚀性 。 2. 常见酸的主要用途 ： 盐酸是重要的化工产品 ， 可用于金属表面除锈 、 制造药物等 ； 人体的 胃液中含有盐酸 ， 可帮助消化食物 。 硫酸是重要的化工原料 ， 可用于生产化肥 、 金属除锈等 ； 实 验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂 。 3. 酸的通性 （ 1 ） 酸与指示剂作用 ： 能使石蕊溶液变红 ， 使酚酞溶液不变色 。 （ 2 ） 酸与金属反应 ： 能与活泼金属反应生成盐和氢气 。 （ 3 ） 酸与金属氧化物反应 ： 能与金属氧化物反应生成盐和水 。 4. 酸具有通性的本质原因 ： 不同的酸在水溶液中均能解离出 H + 。 基础巩固 达标闯关 知识点 1 常见酸的特性 1. 装有浓盐酸的试剂瓶敞口时能看到白雾 ， 这说明浓盐酸具有的性质是 （ ） A. 酸性 B. 腐蚀性 C. 挥发性 D. 吸水性 2. 下列物质中不需要密封保存的是 （ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 酒精 D. 大理石 3. 下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A. 有强烈的腐蚀性 B. 溶于水时放出大量的热 C. 可在烧杯中稀释浓硫酸 D. 稀释浓硫酸时 ， 可将水倒进浓硫酸中 知识点 2 常见酸的主要用途 4. 下列物质能除铁锈的是 （ ） A. 纯净水 B. 植物油 C. 石灰水 D. 盐酸 5. 下列不属于硫酸的用途的是 （ ） A. 生产化肥 B. 制作肥皂 C. 浓硫酸在实验中作干燥剂 D. 冶炼金属 知识清单 第一课时 061 九年级 人教版下册 知识点 3 酸与金属反应 6. 下列物质中 ， 遇到稀盐酸不产生气体的是 （ ） A. 铁片 B. 铝片 C. 铜片 D. 石灰石 7. 下列化学方程式书写正确的是 （ ） A. Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 ↑ B. 2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ C. Mg+2HCl △ MgCl 2 +H 2 ↑ D. 3H 2 SO 4 +2Fe Fe 2 （ SO 4 ） 3 +3H 2 知识点 4 酸与金属氧化物反应 8. 衣服上沾了铁锈 （ 主要成分是 Fe 2 O 3 ）， 直接用水很难洗净 ， 要除去白色衬衣上的铁 锈 ， 你认为比较适宜的液体是 （ ） A. 酒精 B. 酱油 C. 白醋 D. 洗洁精 9. 将下列物质分别加入稀硫酸中 ， 充分反应后得到无色溶液的是 （ ） A. 锌粒 B. 氧化铜 C. 铁锈 D. 打磨过的铁钉 10. 用稀硫酸去除铁锈 ， 反应的化学方程式书写正确的是 （ ） A. FeO+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 B. 2FeO+3H 2 SO 4 Fe 2 （ SO 4 ） 3 +3H 2 O C. Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 Fe 2 （ SO 4 ） 3 +3H 2 O D. Fe 2 O 3 +2H 2 SO 4 2FeSO 4 +3H 2 O 能力提升 综合拓展 11. 下列关于 H 2 SO 4 性质的描述中 ， 不属于酸共同具有的化学性质是 （ ） A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 去除铁钉上的铁锈 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与 Mg 反应放出氢气 12. 把打磨过的铁钉放入稀硫酸中 ， 以下对该实验现象的描述不正确的是 （ ） ① 铁钉表面有气泡产生 ② 溶液变为浅绿色 ③ 铁钉质量增加 ④ 溶液质量减轻 A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 13. 下列有关酸的用途中 ， 不正确的是 （ ） A. 用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 B. 用浓盐酸制取纯净的氢气 C. 盐酸可以制造药物 D. 浓硫酸常用作气体干燥剂 14. 根据所学知识填空 。 （ 1 ） 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 ， 说明浓硫酸有强烈的 ， 属于 （ 填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ”） 性质 。 若浓硫酸沾到皮肤或衣服上 ， 应立即用大量水冲洗后涂 3%～5% 的 （ 填化学式 ） 溶液 。 （ 2 ） 在稀释浓硫酸时 ， 应将 沿着 缓缓注入 中 ， 并不断搅拌 。 15. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂 ， 也是重要的化工原料 。 它们有相似之处 ， 又有 不同之点 。 （ 1 ） 它们水溶液的 pH 都 （ 填 “ 大于 ” “ 小于 ” 或 “ 等于 ”） 7 。 （ 2 ） 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶 ， 瓶口出现白雾的是 。 062 第十单元 常见的酸、 碱、 盐 （ 3 ） 两个烧杯中分别盛有 100 g 浓盐酸和 100 g 浓硫酸 ， 在空气中放置一周后 ， 溶液的 质量均有所变化 。 浓盐酸的质量会 （ 填 “ 变大 ” 或 “ 变小 ”， 下同 ）。 浓硫酸中溶质 的质量分数会 ， 原因是 。 16. 化学小组为探究盐酸的化学性质 ， 将一定量稀盐酸分别加入到盛有下列物质的 1~4 号试管中 。 请回答下列问题 。 （ 1 ） 1 号试管中的现象是 。 （ 2 ） 反应后 2 号试管中一定有的物质是 （ 填化学式 ）。 （ 3 ） 3 号试管中反应的化学方程式是 。 （ 4 ） 2 号和 4 号试管中出现的共同现象是 。 17. 某同学整理实验室时 ， 在标有 “ 单质 ” 和 “ 氧化物 ” 的试剂柜中分别发现一瓶失去 标签的黑色粉末 A 和 B 。 【 提出问题 】 这两瓶黑色粉末 A 和 B 是什么物质 ? 【 猜想 】 同学甲 ： A 是铁粉 ， B 是二氧化锰 。 同学乙 ： A 是炭粉 ， B 是氧化铜 。 【 查阅资料 】 炭粉和二氧化锰均不能与稀硫酸反应 。 【 实验探究 】 针对上述两种猜想 ， 进行如下实验探究 。 【 结论 】 同学的猜想正确 。 【 反思与拓展 】 （ 1 ） 将两种黑色粉末混合 ， 并用如图所示装置充分加热 ， 写 出实验中观察到的现象 ： 。 （ 2 ） a 中发生反应的化学方程式为 。 第 16 题图 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取少量粉末 A 于试管中 ， 加 入适量稀硫酸 黑色粉末不溶解 ， 没有气体产生 粉末 A 一定不是 ② 取少量粉末 B 于试管中 ， 加 入适量稀硫酸 粉末 B 是氧化铜 黑色粉末 澄清石 灰水 a 第 17 题图 碳酸钙 4 号 石蕊 溶液 1 号 2 号 氧化铁 3 号 稀盐酸 铁钉 063 九年级 人教版下册 素养探究 综合实践 18. 某同学从超市买来一袋干果 ， 发现袋里有一小纸包 ， 上面标明 “ 铁系食品脱氧剂 ， 主要成分 ： 铁粉 、 活性炭 、 氯化钠 ”。 化学小组的同学对这包脱氧剂产生了探究兴趣 。 【 查阅资料 】 ① 这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气 、 水蒸气反应生成铁锈 。 ② 活性炭和氯化钠是辅助材料 ， 能提升脱氧效果 。 ③ 实验室常将 AgNO 3 溶液加入含 Cl - 的溶液中 ， 利用反应生成白色沉淀来检验 Cl - 。 FeCl 3 溶液和 KSCN 溶液反应后溶液呈血红色 ， 常用于 Fe 3+ 的检验 。 【 提出问题 】 此包食品脱氧剂中铁粉是否变质 ？ （ 1 ） 假设一 ： 铁粉没有变质 。 假设二 ： 铁粉 变质 。 假设三 ： 铁粉全部变质 。 【 实验探究 Ⅰ 】 （ 2 ） 【 实验结论 】 假设二正确 。 【 实验探究 Ⅱ 】 （ 3 ） 小组同学为证明此包食品脱氧剂中还含有氯化钠 ， 再取少量滤液 A 于试管 2 中 ， 向其中滴加 溶液 ， 生成白色沉淀 。 由此证明 ， 食品脱氧剂中含有氯化钠 。 【 反思评价 】 （ 4 ） 有同学认为该检验方案并不能证明氯化钠的存在 ， 原因是 。 （ 5 ） 小组同学认为在实验探究 Ⅰ 中 ， 无须进行实验 2 就能证明假设二成立 ， 说明原因 ： 。 实验 实验操作 实验现象 结论 1 取少量固体于烧杯中 ， 加入足量稀盐酸 ， 用玻璃棒充分搅拌 ， 静置 ， 过滤 ， 得滤 液 A 2 取少量滤液 A 于试管 1 中 ， 向其中滴加 溶液 产生气泡 烧杯中溶液呈棕黄色 ， 底 部有少量黑色物质 脱氧剂中含有 脱氧剂中含有 C 、 Fe 2 O 3 064 第十单元 常见的酸、 碱、 盐 1. 常见碱的组成 、 物理性质及用途 2. 碱的化学性质 （ 1 ） 碱与指示剂作用 ： 能使石蕊溶液变蓝 ， 使酚酞溶液变红 。 （ 2 ） 碱与非金属氧化物反应 ： 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 。 3. 碱具有通性的本质原因 ： 不同的碱在水溶液中均能解离出 OH - 。 基础巩固 达标闯关 知识点 1 常见碱的俗称及特性 1. 氢氧化钠广泛应用于制皂等领域 ， 其俗称是 （ ） A. 纯碱 B. 烧碱 C. 消石灰 D. 大理石 2. 氢氧化钠可作为干燥剂 ， 但不能干燥的气体是 （ ） A. 氢气 B. 一氧化碳 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 下列变化属于物理变化的是 （ ） A. 粮食发霉 B. 湿法冶铜 C. 氢氧化钠潮解 D. 氢氧化钠变质 知识点 2 碱的通性 4. 化学课上老师给同学们变 “ 魔术 ”： 向浸过酚酞溶液的白色纸花上喷洒某种无色溶液 后 ， 白花瞬间变成了红花 ， 这种无色溶液可能是 （ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 石灰水 D. 氯化钠溶液 5. 氢氧化钠 、 氢氧化钙都是实验室常用的碱 。 要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶 液 ， 下列方法能够达到目的的是 （ ） A. 分别滴加石蕊溶液 B. 分别通入二氧化碳 C. 分别滴加稀盐酸 D. 分别滴加酚酞溶液 知识清单 第二课时 物质名称 化学式 俗称 物理性质 用途 氢氧化钠 NaOH 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 白色固体 ， 有吸水 性 （ 易潮解 ）， 易溶于水 （ 溶于水 溶液温度升高 ） 去除油污 ， 作某些气 体干燥剂 ， 广泛应用 于 制 肥 皂 ， 以 及 石 油 、 造纸 、 纺织和印 染等工业 氢氧化钙 Ca （ OH ） 2 熟石灰 、 消石灰 白色粉末状固体 ， 微溶于水 改良酸性土壤 ， 保护 树木 ， 配制波尔多液 065 九年级 人教版下册 知识点 3 常见碱的用途 6. 下列有关物质用途的叙述中 ， 错误的是 （ ） A. 用氢氧化钙溶液制波尔多液 B. 用氢氧化钙改良酸性土壤 C. 用氢氧化钠溶液检验 CO 2 D. 用氢氧化钠固体干燥某些气体 7. 下列物质性质和用途对应关系正确的是 （ ） A. 活性炭有吸附性 ， 可用作防腐剂 B. 氢氧化钠有碱性 ， 可用于治疗胃酸过多 C. 氢氧化钙微溶于水 ， 可用于配制波尔多液 D. 生石灰有吸水性 ， 可用作干燥剂 知识点 4 碱具有通性的本质原因 8. 氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都能使酚酞溶液变红 ， 其原因是二者的溶液中均含有一 种相同的粒子是 （ ） A. H + B. OH - C. H 2 O D. H 能力提升 综合拓展 9. 某创可贴中间有凸起的小囊区 ， 使用时按贴伤口的同时 ， 囊区内的水和一种物质被挤 破混合 ， 使创可贴温度降低 ， 能起到快速止血的作用 。 该物质是 （ ） A. NH 4 NO 3 B. NaOH C. NaCl D. H 2 SO 4 10. 下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ） A. 熟石灰 消石灰 CaO B. 火碱 苛性钠 NaOH C. 氧化钙 生石灰 Ca （ OH ） 2 D. 生石灰 石灰石 CaCO 3 11. 下列气体中 ， 既能用浓硫酸又能用固体氢氧化钠作干燥剂的是 （ ） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 三氧化硫 D. 二氧化硫 12. 用一种试剂一次就能鉴别出稀盐酸 、 氯化钠溶液和石灰水 ， 该试剂是 （ ） A. 水 B. 紫色石蕊溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 氢氧化钠溶液 13. 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为 10% 的氢氧化钠溶液中煮沸 ， 叶 肉变黄时取出 ， 洗刷干净后制成叶脉书签 ， 如图甲所示 。 下列有关说法错误的是 （ ） A. 氢氧化钠溶液可以腐蚀叶肉 B. 制作过程涉及化学变化 C. 制作完成后废液需回收处理 D. 氢氧化钠固体存放处应张贴如图乙所示标志 14. 分类是学习化学的一种方法 ， 下列物质的分类正确的是 （ ） A. 清洁能源 ： 太阳能 、 风能 、 煤 B. 常见的碱 ： 火碱 、 生石灰 、 消石灰 第 13 题图 甲 乙 爆炸品 066 第十单元 常见的酸、 碱、 盐 C. 混合物 ： 生铁 、 石油 、 乙醇 D. 常见的酸 ： 盐酸 、 硫酸 、 醋酸 15. 某化学兴趣小组同学设计以下实验 ， 从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发 生反应 。 （ 1 ） 按如图 A 、 B 、 C 进行实验 ， 观察到软塑料瓶 ， 此现象能否证明氢氧化钠 与二氧化碳发生了反应 ？ 请说明理由 。 。 （ 2 ） 小组同学进一步设计了如图 D 的装置进行实验 ： 用注射器分别向圆底烧瓶 （ 已收 集满二氧化碳气体 ） 中加入等体积的水和氢氧化钠溶液 ， 通过传感器测得瓶中气压随时间变 化的曲线 （ 如图 E 所示 ）。 ① 实验刚开始压强均增大的原因是 。 ②800 s 时 ， 曲线 a 表示的溶液显 （ 填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ”） 性 。 ③ 通过对比曲线 a 和曲线 b （ 填 “ 不能 ” 或 “ 能 ”） 证明 CO 2 与 NaOH 发生了 化学反应 。 （ 3 ） 将一定量的二氧化碳通入 100 g 氢氧化钠溶液中 ， 恰好完全反应生成碳酸钠 ， 得到 108.8 g 溶液 。 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。 16. 氢氧化钾溶液中含有 H 2 O 、 K + 、 OH - ， 该溶液能使无色酚酞溶液变红 。 某化学兴趣 小组想探究氢氧化钾溶液使无色酚酞溶液变红的原因 ， 请你一起完成探究 。 【 提出问题 】 氢氧化钾溶液中什么粒子使无色酚酞溶液变红 ？ 【 猜想 】 猜想 1 ： 氢氧化钾溶液中的 H 2 O 使无色酚酞溶液变红 。 猜想 2 ： 氢氧化钾溶液中的 K + 使无色酚酞溶液变红 。 猜想 3 ： 氢氧化钾溶液中的 （ 填粒子符号 ） 使无色酚酞溶液变红 。 【 实验探究 】 A B C 氢氧化钠溶液 CO 2 软 塑 料 瓶 振 荡 圆底烧瓶 传感器 D 200 压强 /kPa a b 150 100 50 0 200 400 600 800 时间 /s E 第 15 题图 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量蒸馏水于试管中 ， 滴入 1～2 滴无色酚 酞溶液 试管内溶液不变色 结论 Ⅰ ： 猜想 1 不成立 ② 取少量氯化钾溶液于试管中 ， 滴入 1～2 滴无 色酚酞溶液 结论 Ⅱ ： 猜想 2 不成立 ③ ， 滴入 1～2 滴无色酚酞溶液 试管内溶液变红 结论 Ⅲ ： 067 九年级 人教版下册 【 讨论反思 】 有同学认为猜想 1 不需要实验验证就可以排除 ， 你认为该同学的理由是 。 【 拓展 】 （ 1 ） KOH 和 NaOH 化学性质相似 ， 都易变质 ， 应 保存 。 （ 2 ） 向酒精 （ C 2 H 5 OH ） 的水溶液中滴入几滴无色酚酞溶液 ， 酚酞溶液不变红 ， 说明酒 精溶液中 。 素养探究 综合实践 17. 某 “ 自热米饭 ” 中的 “ 发热包 ” 遇水后可迅速升温至 100 ℃ 以上 ， 保温时间达 2～3 h 。 兴趣小组的同学对发热包的发热原理及成分进行如下探究 。 【 查阅资料 】 ① “ 发热包 ” 可能由生石灰 （ CaO ）、 铁 粉 、 活性炭 、 氯化钠等组成 。 ② 生石灰与水反应生成碱 性物质 ， 并放出大量热 ， 生成的碱性物质能使酚酞溶液 变红 。 【 实验探究 】 Ⅰ. 探究发热包的发热原理 取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中 ， 分别加入等质量的水 ， 测得溶液的温度随时间的变化关 系如图 3 所示 。 由图可知相比于生石灰 ， 利用发热包给食品加热的优点是 。 Ⅱ. 探究发热包的成分 步骤 1 ： 取少量发热包中粉末于试管中 ， 加水振荡 ， 静置 ， 滴入几滴酚酞溶液 ， 溶液变 为红色 。 步骤 2 ： 另取少量发热包中粉末于试管中 ， 滴入稀盐酸有气泡产生 ， 继续滴加稀盐酸至 不再产生气泡 ， 反应停止后有黑色固体剩余 ， 溶液呈浅绿色 。 【 实验分析 】 （ 1 ） “ 步骤 2 ” 中最终溶液呈浅绿色是因为 （ 用化学方程式表示 ）。 （ 2 ） 根据以上实验 ， 可确定该发热包中一定含有的物质有 。 【 实际运用 】 （ 3 ） 使用自热米饭时 ， 在外盒中禁用热水 ， 若不小心加入热水 ， 可能会使餐盒炸裂 ， 请 从微观角度分析餐盒炸裂的原因 ： 。 小孔 盖子 发热包 下层加热盒 上层食盒 加水标注线 食材 加水标注线 分层设计 栅格设计 图 1 图 2 140 发热剂 生石灰 120 100 80 60 40 20 0 2 4 6 8 10 12 14 16 时间 /min 温度 /℃ 第 17 题图 图 3 068 第十单元 常见的酸、 碱、 盐 1. 中和反应实验 2. 中和反应概念的理解 宏观原理 —— 酸与碱作用生成盐和水的反应 ； 反应类型属于复分解反应 。 微观本质 —— H + +OH - H 2 O 。 3. 中和反应的实际应用 在日常生活和农业生产中有广泛应用 ， 例如调节土壤酸碱性 、 废水处理等 。 基础巩固 达标闯关 知识点 1 中和反应相关实验 1. 在探究中和反应的实验中 ， 不需要用到的玻璃仪器有 （ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 集气瓶 D. 铁架台 2. 如图所示的是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验操作 ， 下列说 法中错误的是 （ ） A. 取液后的滴管不能倒置 B. 用玻璃棒搅拌使反应充分 C. 该反应过程会释放热量 D. 溶液变成无色说明两者恰好完全反应 知识点 2 中和反应概念的理解 3. 下列物质中 ， 不属于盐类的是 （ ） A. 硝酸钾 B. 碳酸钙 C. 氯化钾 D. 生石灰 4. 下列物质能和盐酸发生中和反应的是 （ ） A. 硝酸银 B. 氧化铜 C. 熟石灰 D. 锌 5. 下列反应属于中和反应的是 （ ） A. 2HCl+CuO CuCl 2 +H 2 O B. 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O 知识清单 第三课时 第 2 题图 玻 璃 棒 滴有酚酞的 NaOH 溶液 稀盐酸 5 mL 稀氢氧化钠溶液 溶液呈红色 稀盐酸 溶液呈无色 酚酞溶液 069 九年级 人教版下册 C. 2HCl+Ca （ OH ） 2 CaCl 2 +2H 2 O D. CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 知识点 3 中和反应的实际应用 6. 山药中含碱性皂角素 ， 有些人皮肤沾上会奇痒难忍 ， 涂抹下列物质止痒效果最好的是 （ ） A. 食醋 B. 料酒 C. 肥皂水 D. 食盐水 7. 中和反应在生产和生活中有着广泛的应用 。 下列应用与中和反应原理无直接关系的是 （ ） A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B. 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C. 在工业上 ， 用盐酸来除铁锈 D. 在蚊虫叮咬处涂抹稀碱液减轻痛痒 能力提升 综合拓展 8. 氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图如下 ， 下列 有关该反应的说法错误的是 （ ） A. 反应后溶液中存在的粒子只有 K + 、 Cl - B. 反应前后钾离子的数目不变 C. 反应的实质是 OH - 与 H + 结合生成 H 2 O D. 生成的氯化钾由离子构成 9. 造纸会产生大量含 NaOH 的废水 ， 必须处理呈中性后才能排放 。 某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 1.6% ， 用 9.8 t 质量分数为 20% 的硫酸可以处理的废水质量是 （ ） A. 50 t B. 100 t C. 120 t D. 200 t 10. 下列关于中和反应的说法 ， 正确的是 （ ） A. 纯碱 （ Na 2 CO 3 ） 和稀盐酸混合后发生中和反应 B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和 D. 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 11. 如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液 pH 的变化曲线 。 下列分析正确的是 （ ） A. 滴加的液体是稀硫酸 B. a 点对应的溶液中滴加石蕊变红 C. ac 段溶液中硫酸钠的质量一直增加 D. b 点对应的溶液中溶质有两种 12. 化学源于生活 ， 生活中蕴含着许多化学知识 。 （ 1 ） 喝了汽水等碳酸类饮料会打嗝 ， 这一现象说明气体溶解度与 有关 。 （ 2 ） 头发的主要成分是蛋白质 ， 容易受碱性溶液的侵蚀 ， 所以在使用洗发剂洗完头后通 a pH 滴加液体的体积 /mL O 7 b c 第 8 题图 第 11 题图 Cl - H + H + Cl - OH - OH - K + H 2 O H 2 O K + K + Cl - Cl - K + 070 第十单元 常见的酸、 碱、 盐 常使用护发素 ， 由此你推断护发素一般呈 （ 填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ”） 性 。 （ 3 ） 野炊活动过程中 ， 某同学不小心被黄蜂蜇了 （ 黄蜂毒液呈碱性 ）， 下列物品可以用 于涂抹以减轻疼痛的是 （ 填字母序号 ）。 A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 牙膏 （ 4 ） 某地区有一家硫酸厂 （ 生产过程中产生 SO 2 ） 和一家电镀厂 ， 这些工厂使用的燃料 主要是煤 。 另外 ， 这一地区的生活燃料也主要是煤 ， 还有液化石油气 。 试分析造成这一地区 酸雨的主要原因 ： ， 你认为需要改进的措施是 （ 写出一条即可 ）。 13. 某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 ， 并用 pH 传感器和温度传 感器测量反应过程中相关物理量的变化情况 ， 得到图 2 和图 3 。 （ 1 ） 烧杯中发生反应的化学方程式为 。 （ 2 ） 仪器 A 中溶液的溶质是 （ 填化学式 ， 下同 ）； 图 2 中 d 点所示溶液中的 溶质为 。 （ 3 ） 图 3 中 V 的数值最接近图 2 中的 （ 填 “ 6 ” “ 12 ” 或 “ 16 ”）； g 点对应的 溶液 pH （ 填 “ 大于 ” “ 等于 ” 或 “ 小于 ”） 7 。 （ 4 ） 下列说法正确的是 （ 填字母序号 ）。 A. 图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH B. 取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 C. 图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加 D. 图 3 中 e→f 变化趋势说明该反应可能有热量变化 14. 某研究小组以 “ 酸和碱之间能否发生反应 ” 为课题进行探究 。 【 任务一 】 宏观初探 小组同学按图 1 进行实验 ， 将氢氧化钠溶液滴入滴有酚酞的稀硫酸中 。 第 13 题图 A 搅拌器 pH 传 感 器 温度 传感 器 pH 体积 /mL a b c d 7 0 6 12 16 g f V e 体积 /mL 温度 /℃ 图 1 图 2 图 3 O 071 九年级 人教版下册 （ 1 ） 实验中玻璃棒的作用是 。 （ 2 ） 小组同学通过实验证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应 ， 他们依据的实验现象 是 ， 该反应的化学方程式为 。 【 任务二 】 微观探析 某同学绘制了氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程的微观示意图如图 2 。 （ 3 ） 写出粒子 A 的化学符号 ： 。 （ 4 ） 判断该同学绘制的微观示意图能否表示以上实验全部过程 ， 并说明理由 。 【 任务三 】 定量再探 称取 8.0 g 5% 的氢氧化钠溶液于烧杯中 ， 再加入一定量的盐酸 ， 搅拌 。 一段时间后将混 合溶液加热蒸干 ， 所得固体至恒重 ， 称量 ， 记其质量为 m 。 实验原理分析 ： 盐酸具有挥发性 ， 氢氧化钠溶液与盐酸若不发生反应 ， 则加热蒸干后 ， 所得固体只有氢氧化钠 。 （ 5 ） 固体质量 m 的理论取值范围是 时 ， 说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 。 （ 6 ） 实验后最终得到固体的质量为 0.41 g ， 有同学认为该数据不能说明氢氧化钠与盐酸 发生了化学反应 ， 其理由是 。 素养探究 综合实践 15. 某同学遵医嘱服用某种胃药缓解了胃部不适 。 为探究此药品能减少过多胃酸 （ 含有 盐酸 ） 的有效成分及其反应原理 ， 他与小组同学合作进行下列实验活动 。 A Na + SO 2- 4 A Na + H + H + SO 2- 4 OH - Na + Na + OH - 图 1 图 2 第 14 题图 ×× 片说明书 （ 部分 ） 【 成分 】 碳酸钙 、 氢氧化镁 、 法莫替丁 、 淀粉等 【 规格 】 1 g/ 片 【 用法用量 】 咀嚼服用 ， 一次 一片 ， 每日 1~2 次 图 1 氢氧化钠溶液 滴有酚酞 的稀硫酸 红色 第 15 题图 072 第十单元 常见的酸、 碱、 盐 【 假设与预测 】 （ 1 ） 根据图 1 所示说明书所示成分 ， 该同学预测此胃药中能减少过多胃酸的有效成分是 CaCO 3 和 （ 填化学式 ）。 【 预测依据 】 （ 2 ） 该同学预测出 （ 1 ） 中所填物质的理由是 （ 请从物质类别及性质的视角回答 ）。 【 进行实验 】 为验证假设 ， 进行实验 A 。 根据现象 ， 该同学认为假设成立 。 【 表达与证据 】 （ 3 ） 另一名同学质疑该实验的结论 ， 认为实验现象无法证明氢氧化镁与盐酸发生了反 应 ， 能确定实验 A 中一定发生的反应的化学方程式为 。 【 实验与结论 】 （ 4 ） 小组同学设计并进行实验 B ， 加入的试剂 X 是 ， 实验现象证明氢氧化镁与 盐酸发生了化学反应 。 【 解决新问题 】 （ 5 ） 为确定此胃药有效成分的含量 ， 小组同学进行实验 ， 取 20 片 该胃药 ， 与有效成分恰好完全反应时 ， 消耗 7.3% 的盐酸 200 g ， 气体 随时间变化的趋势如图 4 （ 药品中其他成分不与盐酸反应 、 不生成气 体 ）， 通过计算确定每片胃药中 CaCO 3 的质量分数为 。 【 查阅资料 】 控制胃酸 pH 在 3~5 之间 ， 不仅能缓解胃酸过多引起的疼痛 ， 还有利于胃蛋白酶更好地 发挥催化作用 。 法莫替丁能抑制胃酸分泌 ， 在水中几乎不溶 。 图 2 足量稀盐酸 经研磨 的胃药 粉末 现象 ： 固体逐 渐减少 ， 不消失 ， 固体表面产生 气泡 实验 A X 氢氧 化镁 现象 ： 固 体逐渐减 少至消失 足量 稀盐酸 现象 ： 固 体几乎无 变化 图 3 实验 B 6.6 气体的质量 /g 时间 /s O 图 4 第 15 题图 073 九年级 人教版下册 【 定量研究 】 根据药品有效成分的比例 ， 小组同学继续探究 ， 根据健康人胃液的 pH 选用盐酸 ， 模拟 药品进入胃中与胃液反应的过程 ， 借助 pH 传感器等 ， 分别测得 1 g 碳酸钙 、 1 g 氢氧化镁与 盐酸反应过程的 pH — 时间变化曲线 C 、 D 。 【 证据与解释 】 （ 6 ） 图 6 中溶液 pH 随时间变化的趋势能证明氢氧化镁与盐酸发生了反应的证据是 。 此变化的微观实质是氢氧化镁中的 。 【 归纳总结 】 （ 7 ） 结合资料 ， 并比较 、 分析曲线 C 、 D ， 小组同学给出服用此胃药的建议是 （ 写一点 ）。 图 5 第 15 题图 图 6 7 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 t/min pH C 7 6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 t/min pH 9 8 D 074 九年级 人教版下册 14. （ 1 ） 12 （ 2 ） ②④⑤③① （ 3 ） ① 偏大 小于 ② 往左盘添加氯化钠 （ 4 ） 40 g 15. （ 1 ） 63.9 g 20~40 ℃ （ 2 ） 65.8 （ 3 ） 冷却热饱和溶液法 （ 4 ） AC （ 5 ） ①KNO 3 、 NaCl 114 ②C 16. （ 1 ） 5 探究温度是不是影响氯化铜溶液颜色的因素 （ 2 ） 溶质质量分数 （ 3 ） 玻璃棒 搅拌 （ 4 ） 20% 蓝绿 （ 5 ） AB 第十单元 常见的酸 、 碱 、 盐 课题 1 溶液的酸碱性 【 基础巩固 达标闯关 】 1. B 2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 【 能力提升 综合拓展 】 7. D 8. C 9. B 10. C 11. C 课题 2 常见的酸和碱 第一课时 【 基础巩固 达标闯关 】 1. C 2. D 3. D 4. D 5. B 6. C 7. B 8. C 9. A 10. C 【 能力提升 综合拓展 】 11. C 12. B 13. B 14. （ 1 ） 腐蚀性 化学 NaHCO 3 （ 2 ） 浓硫酸 烧杯内壁 水 15. （ 1 ） 小于 （ 2 ） 浓盐酸 （ 3 ） 变小 变小 浓硫酸吸收空气中的水蒸气 16. （ 1 ） 溶液变红 （ 2 ） FeCl 2 （ 3 ） Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O （ 4 ） 有气泡产生 17. 【 实验探究 】 ① 铁粉 ② 黑色粉末溶解 ， 溶液变成蓝色 【 结论 】 乙 【 反思与拓展 】 （ 1 ） 黑色粉末 变成红色 ， 试管中的导管口有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊 （ 2 ） C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 【 素养探究 综合实践 】 18. （ 1 ） 部分 （ 2 ） 铁粉 KSCN 溶液变成血红色 （ 3 ） 硝酸银 （ 4 ） 实验 1 中加入盐酸引入了氯离子 ， 干扰检验 （ 合理即可 ） （ 5 ） 实验 1 中烧杯中溶液呈棕黄色 ， 说明溶液含有 Fe 3+ 第二课时 【 基础巩固 达标闯关 】 1. B 2. D 3. C 4. C 5. B 6. C 7. D 8. B 【 能力提升 综合拓展 】 9. A 10. B 11. A 12. B 13. D 14. D 15. （ 1 ） 变瘪 不能 。 二氧化碳溶于水 ， 也能使塑料瓶变瘪 （ 2 ） ① 加入 液体后 ， 气体被压缩 ② 酸 ③ 能 （ 3 ） 16% 16. 【 猜想 】 OH - 【 实验探究 】 试管内溶液不变色 取少量 KOH 溶液于试管中 （ 合理即可 ） 猜想 3 成立 【 讨论反思 】 因为酚酞溶液中有水 【 拓展 】 （ 1 ） 密封 （ 2 ） 没有自由移动的 OH - 【 素养探究 综合实践 】 17. 【 实验探究 】 Ⅰ. 温度较高且高温持续时间长 【 实验分析 】 （ 1 ） Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑ （ 2 ） 生石灰 、 铁粉 、 活 性炭 【 实际运用 】 （ 3 ） 加入热水 ， 升温更快更高 ， 盒内气体分子间隔迅速变大 第三课时 【 基础巩固 达标闯关 】 1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. A 7. C 【 能力提升 综合拓展 】 8. A 9. B 10. C 11. B 12. （ 1 ） 温度 （ 2 ） 酸 （ 3 ） A （ 4 ） 来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生的 SO 2 溶于雨 180 参考答案 水 ， 使雨水呈酸性 使用脱硫处理后的煤炭 （ 或其他合理答案 ） 13. （ 1 ） NaOH+HCl NaCl+H 2 O （ 2 ） HCl NaCl 、 HCl （ 3 ） 12 小于 （ 4 ） AD 14. （ 1 ） 搅拌 ， 加快反应速率 （ 2 ） 滴加一定量的 NaOH 溶液后 ， 溶液由无色变为红色 2NaOH+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2H 2 O （ 3 ） H 2 O （ 4 ） 不能 。 该同学所绘制的微观示意图表示二者恰好完全反应 ， 而上述实验中 最后溶液呈红色 ， 说明氢氧化钠过量 。 （ 5 ） 0.4 g＜m≤0.585 g （ 6 ） 氢氧化钠可能与空气中的二氧化碳反应使最终得到 的固体质量增加 【 素养探究 综合实践 】 15. （ 1 ） Mg （ OH ） 2 （ 2 ） Mg （ OH ） 2 是碱 ， 碱能与盐酸发生反应 ， 而使胃酸减少 （ 3 ） CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （ 4 ） 足量的水 （ 5 ） 75% （ 6 ） 溶液的 pH 由约等于 1 升高为大于 7 OH - 与盐酸中的 H + 结合成水分子 （ 7 ） 遵医嘱 服用 （ 或不可过量服用 ） 课题 3 常 见 的 盐 【 基础巩固 达标闯关 】 1. C 2. B 3. B 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. （ 1 ） C 都有气体生成 （ 2 ） 沉淀或气体或水 不属于 10. D 11. B 【 能力提升 综合拓展 】 12. C 13. C 14. B 15. A 16. （ 1 ） 是氧化钙和碳酸钙的混合物 （ 2 ） ① 氧化钙 ② 碳酸钙 （ 3 ） C （ 4 ） CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 17. （ 1 ） 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O （ 2 ） 产生气泡 Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （ 3 ） 1.0 （ 4 ） 部分变质 11.92<m<13.69 （ 5 ） 密封保存 （ 或其他合理答案 ） 【 素养探究 综合实践 】 18. （ 1 ） 相等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全反应 ， 碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多 （ 2 ） 打开弹簧夹 ， 继续通入 氮气直至冷却到室温 偏小 （ 3 ） 2NH 3 +H 2 SO 4 （ NH 4 ） 2 SO 4 装置 C 中无气泡产生 （ 4 ） 79% （ 5 ） 赞同 。 对调后 ， C 装置 能够吸收氨气和水蒸气 ， B 装置能够吸收二氧化碳 ， 根据质量变化也可以计算碳酸氢铵的含量 。 实验活动 8 常见酸、 碱的化学性质 实验一 ： 变红 不变色 变蓝 变红 酸性溶液能使石蕊溶液变红 ， 不能使酚酞溶液变色 ； 碱性溶液能使石蕊溶液变 蓝 ， 能使酚酞溶液变红 腐蚀 实验二 ： Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑ 黄色 铁钉表面有气泡产生 ， 溶液由无色逐渐变成浅绿色 倾斜 竖直 防止铁钉滑落 ， 撞裂试管 实验三 ： 2NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu （ OH ） 2 ↓ 有蓝色沉淀生成 沉淀逐渐减少并消失 ， 溶液变成蓝色 实验四 ： 1. 盐酸和氢氧化钠反应 NaCl 2. 微溶于水 、 能与盐酸反应 对比得出氢氧化钙的减少不是因为溶于水 ， 而 是因为与盐酸反应 【 练习应用 】 1. D 2. （ 1 ） 在玻璃片上放 pH 试纸 ， 用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上 ， 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照得到溶液 的 pH （ 2 ） 酸 碱 （ 3 ） 洗发 护发 3. （ 1 ） 潮解 （ 2 ） 红 （ 3 ） NaCl 、 HCl 氢氧根离子和氢离子结合形成水分子 （ 4 ） 蓝色沉淀 （ 5 ） ⑥ CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O 跨学科实践活动 9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 （ 1 ） 矿物质 、 有机质 、 水分和空气等 （ 2 ） 将土壤 pH 控制在 6.5～7.5 （ 3 ） H 2 SO 4 +Ca （ OH ） 2 CaSO 4 +2H 2 O （ 4 ） 马铃薯 （ 5 ） 不正确 （ 6 ） 小麦秸秆 天数相同时 ， 添加小麦秸秆物料的土壤 pH 大于添加等量的水稻秸秆物料的土 壤 pH （ 7 ） ① 使土壤酸化 ， 板结 ② 降低肥效 第十单元测试题 一 、 选择题 1. A 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. A 8. C 9. B 10. D 二 、 非选择题 181