江苏省苏锡常镇2025届高三下学期教学情况调研（一模）化学试题

2024~2025学年度苏锡常镇高三教学情况调研(一) 化 学 2025.3 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分,考试时间75分钟。 2. 将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 S32 Cu 64 1127 一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每题只有一个选项最符合题意 1. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 醛树脂 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅酸盐玻璃 2. 过二 酸安[化学式为ONHt)S2Os,其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是 H A. (NH4)SO;属于共价化合物 B.NH的电子式为[H:N:H] H C. SO的空间构型为正四面体 D. (NH4)S2O;中不含非极性键 3. 电解熔融Al2O;制A1时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是 A. 半径大小:v(A)>v(O) B. 电负性大小:x(O)>x(F) C. 电离能大小:Ii(Al)>Ii(Mg) D. 碱性强弱:Ca(OH);>Mg(OH) 4. 常温下,Fe(OH);与KCIO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备KFeO4的装置 (夹持装置未画出)和原理不能达到实验目的的是 4揽抖 oHaoOH游液 正饱和食 MnOz 乙Fe(OH). 乙 盐水 用 丙 A. 用装置甲制取Cl B. 用装置乙除去HCl C. 用装置丙制备KFeO D. 用装置工吸收尾气 阅读下列材料,完成5~7题: 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年,舍勒制得了Ch,1810年戴维经过电解 实验确定该元素为氧。早期工业上在450*C和CuCh的催化下,用空气氧化HCl制得Ch。巴 拉尔将Cl通入湖盐提取的母液时制得了Br2,库尔特瓦将海藻灰和浓疏酸作用,得到紫色蒸 气,经盖-吕萨克研究确认为I。1807-1808年,戴维通过电解KOH、NaoCO;、CaO和MgCl 等方法陆续发现了钾、纳、、钱等元素。1886年,莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得 到了F2。 进来 5. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点:HF<HCl B. 键角大小关系:C1O>C1O>C1O; C. 基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p D. 1个K1晶胞(如右图所示)中含有14个I 高三化学第1页(共6页) 6. 下列化学反应表示不正确的是 CuCle A. 用空气氧化HCI制Che:4HC1+O450C 2H2O+2Cl B. 在KBr溶液中通入少量Cl:2Br +Ch-2CI +Br C. KI和浓疏酸反应:H-SOa(浓)+2KI△K2SO+2HIt D. 电解饱和食盐水阴极反应:2HO+2e -2OH+H2t 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. HF水溶液呈酸性,可用于雕刻玻璃 B. CIO;具有强氧化性,可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高,可用作耐高温材料 D. NaCO;水溶液呈碱性,可用于去除油污 8. 微生物电池除去废水中CH;COO的装置如题8图所示。下列说法正确的是 A. 高温可以提高CH;COO的去除速率 负载 B. 不锈钢表面发生了氧化反应 CHcoo [Fe(cNo.l-{ C. 石墨电极表面发生的电极反应为 o CHCOO--8e-+2H2O-2COf+7H [Fe(CNl" 废水 D. 电池工作时,每消耗0.1molCH;COO, 质子交换膜 有0.7molH从质子交换膜左侧向右侧迁移 题8图 9. 化合物Z是一种药物中间体,可用下列方法合成。下列说法不正确的是 o△ CHO COOH x Y 7 A. X→Y的反应为还原反应 B. Y→乙的反应过程中有乙醇生成 C. 可用银氛溶液鉴别Y和Z D. 1molY最多可以与3molH反应 10. 使用VO-WO/TiO催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO的反应为 4NH;(g)+6NO(g)化5N2(g)+6H2O(g),AH<0。下列说法正确的是 A. 该反应的AS<0 B. 该反应的平衡常数K=(NH)c*(NO) c’(N2) C. 反应每消耗1molNH;时,转移电子的数目约为3×6.02×102 D. 反应温度越高,NO的脱除率越高 高三化学第2页(共6页) 11. 室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向待测液中滴加氛水,再加几滴KSCN溶液,溶液变 A 成血红色 待测液中含有Fe2* 向10mL0.1mol·L!NaNO;溶液中加入Cu粉,再滴 B 8molL! 酸具有 加几滴8molL!疏酸,微热,溶液逐渐变成浅蓝色 强氧化性 C 将BaSO;粉末加入到NaeCO;饱和溶液中,充分振荡、 静置、过滤、洗洛,将滤加入盐酸中,有气泡生成 Ksp(BaSO4)>Kso(BaCO) 向试管中加入某代经(CH;CHX)和0.5molL1 D NaOH溶液,加热,再向反应后的溶液中先加入硝酸 南代经中X为Br原子 酸化,再滴加AgNO;溶液,有浅黄色沉淀生成 12. 测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO;和NaHCO;含量的实验过程如下: 标准盐酸 标准盐酸 滴定1(献为 滴定2(甲基橙 样品溶液_-→ 为指示剂) →数据分析 指示剂) 已知25°C时HCO;的电离平衡常数;Kat=4.5×10-?,K=5x10-}。 下列说法不正确的是 A. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为:HCO+H-COt+H2C B. 在滴定过程中的溶液存在:c(Na')+c(H')=2c(CO})+c(HCO)+c(OH) {T00-00 C. 在滴定过程中,pH=8的溶液中存在: D. 在滴定过程中,pH=4.4的溶液中存在:c(HCO)>c(HCO)>c(CO}) 13. CO加氢制CH;OH过程中的主要反应为: ①COz(g)+3H2(g)-CH;OH(g)+H2O(g) AH=-49.1kJmol ②CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) AH2-+41.2kJmol-1 将一定比例和流速的CO、H;通过装有催化剂的容器反应相同时间,测得5Mpa时 反应温度变化、250C时压强变化对甲醇产量影响的关系 反应压强/MPa 如题13图所示。下列说法正确的是 A. 反应CO(g)+2H2(g)-CH;OH(g)的AH=90.3kJmoll B. 曲线X表示5Mpa时反应温度变化对甲醇产量的影响 C. 增大体系压强,产物中HO的体积分数增大 正370 36i 220 反应温度/C 20 题13图 高三化学第3页(共6页) 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(15分)活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaCIO可去除废水中的硝态氮。 (1)制备材料。将活性炭、FeSO4-7HO、NiCl26H2O、脱氧水放入锥形瓶中,在超 声波震荡下加入过量NaBH;反应30min,过滤,洗潦,干燥,得到AC-Fe/Ni 材料。 ①加入NaBH4的作用是△。 ②选用活性炭作为载体的优点是 (2)测试性能。保持材料中碳质量不变,改变铁的质量得到铁炭质量比与NO去 除率的关系如题14图-1所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除NO;的产物 选择性的影响如题14图-2所示。 8 NH: X/ 65 4:1 2:1 1:1 1:2 Fe AC 10 铁炭质量比 起始pH 题14图-1 题14图-2 ①pH=2时Fe主要转化为Fe2,去除NO;的主要反应离子方程式为△。 ②铁炭质量比减小导致NO;去除率减小的原因是△。 ③保持铁炭质量不变,增加锦的质量,NO5去除率逐渐增加的原因是△。 (3)联合除氮。联合NaCIO解决除硝转氢问题的机理如题14图-3所示。氢氮的去除 率与溶液pH之间的关系如题14图-4所示。 N* NHCV 2~o 100 8o %/¥ NaCio H.O(1) 表1 NHC: H.C HC ( pH 题14图-3 题14图-4 ①NaCIO与NH;反应的化学方程式为△。 ②pH<7.5,减小pH,导致氢氮的去除率降低的原因是△。 15.(15分)化合物G是一种激素类药物,其合成路线如下: 高三化学第4页(共6页) (1)A分子中碳原子的杂化类型为△。 (2)B分子中含氧官能团的名称为△。 (3)化合物C的分子式为CoH4O,C的结构简式为△。 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:△。 酸性条件下能水解生成M和N,M和N均可被酸性KMnO.溶液氧化且生成相同的芳 香族化合物,该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1:1。 oH OH 合成 的合成路线流程图(无机试剂、有机 溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)过氧化、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 I. 过氧化的制备。 过氧化(CaO)在室温下稳定。微溶于水,可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室 制备过氧化的过程如下: 稀盐酸 氛水和30%H2O2 过量 30min 滤淹 滤液 (1)“煮沸”的目的是△。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为△。 (3)CaO·8HO需烘干转化为CaO。烘干时需控温140”C的原因是△。 II. 过氧化铜的制备。 反应[CuONH)l*+HO+2HO=CuOzI+2NH:+2NH;·HO可用于制备黄褐色 固体CuO。实验装置与实验用到的试剂如题16图所示。 (4)补充完整由胆 制备过氧化铜的实验步骤:称取 NH.C1和CuSO.·5HO各2.0g于三颈烧瓶中,加 入40mL水溶解,△,过滤、洗泽、惊干、称重。 -0.03mol/L NaOH滚泄 (5)测定产品纯度。 3%o 溶液 取产品0.1000g与过量酸性KI溶液完全反应后,溶液 呈弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.1000molL*Na2S2O (磁力挽抖器 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。 题16图 己知:CuO+I+H'-Cul+l+HO(未配平),lh+2SO =2I+SO。 计算产品中CuO的纯度△(写出计算过程)。 高三化学第5页(共6页) 17.(16分)工业脱疏是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的 SO2有多种方法。 I. 钟双碱法。钢双碱法吸收烟气中SO;的一种流程如题17图-1所示,H2SO、 HSO 、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如题17图-2所示 NaOH济液 石灰 so →再生→ $0{ 题17图-1 题17图-2 “吸收”所得溶液的pH约为4~5时,SO;转化为△(填化学式)。 (1) “吸收” 时控制溶液的pH略大于9,写出“再生”反应的化学方程式:△。 II.氧化、还原法。 (2)二氧化氧化。以软矿浆(主要成分为MnO,杂质为Fe、A1等元素的氧化物) 和烟气(含有SO、O等)为原料可制备MnSO4。向一定量软矿浆中匀速通入烟 气,测得溶液中c(SO)、c(Mn2)与pH随反应时间的变化如题17图-3所示。 -0-8O △sO:转化率/% _Mn _pH 100 {2 FeO 20 反应时间/h 340 420 反应温度/C 题17图-3 题17图-4 ①溶液中c(SO)的增加呈现由慢到快的趋势,其主要原因是△。 ②向吸收后的混合溶液中滴加氛水,调节pH进行除杂。若溶液中c(Mn})=0.2mol-L-, 欲使溶液中Fe3t、A1*的浓度均小于1x10-6molL-1,需控制的pH范围为△。 (室温下,Ks[Al(OH)]=1x10-33,Ks[Fe(OHD)3]=3x10-39,Ks[Mn(OH)]=2x10-1) (3)一氧化碳还原。反应原理为:2CO(g)+SO2(g)-2CO2(g)+S(l),AH=-270kJ·mol。 其他条件相同,分别选取FeO3、NiO作上述反应的催化剂时,sO。的转化率随反 应温度的变化如题17图-4所示。 ①与NiO相比,选择Fe2O作催化剂的优点是△。 ②已知:疏的沸点约为445oC。反应温度高于445oC时,SO的平衡转化率增大,其 原因是△。 III.光催化法。 (4)TiO光催化。利用TiO。光催化剂在紫外线作用下产生的高 活性自由基(OH、O)和h(h代表光生空穴,光生空穴有 很强的得电子能力),将烟气中的SO;氧化除去。TiO2光催化 剂粒子表面产生·OH的机理如题17图-5所示(图中部分产物 .oHH{ 略去)。TiO光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述 为△。 题17图-5 高三化学第6页(共6页)