精品解析：2025年湖南省永州市冷水滩区永州市第十六中学中考一模化学试题

2025年上期永州市十六中第一次月考化学试题卷 一、选择题：(共18个小题，每小题2分，共36分，每小题均只有一个符合题意的] 1. “水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是 A 能支持燃烧 B. 不易溶于水 C. 密度比空气略大 D. 无色气体 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质：物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 A、能支持物质的燃烧，属于助燃性，需要化学变化体现，属于化学性质； B、不易溶于水，属于溶解性，不需要化学变化体现，属于物理性质； C、密度比空气大，属于密度，不需要化学变化体现，属于物理性质； D、无色气体属于颜色、状态，不需要化学变化体现，属于物理性质。 故选：A。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量最多的是氮气； 故选：B。 3. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】ClO2中氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(-2)×2=0，x=+4； 故选D。 4. 下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 排水法收集O2 C. 检查气密性 D. 倾倒CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意； B、氧气不易溶于水，且与水不反应，可用排水法收集氧气，不符合题意； C、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； D、倾倒二氧化碳时，用玻璃片盖住瓶口的一部分，沿烧杯壁向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 5. “绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是 A. 工业废水应处理达标后排放 B. 根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药 C. 将废旧电池及时就地用土填埋 D. 政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋 【答案】C 【解析】 【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。 【详解】A.、工业废水应处理达标后排放，可减少水体污染，利于保护环境，故选项正确； B、根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药，减少农药的使用，利于保护环境，故选项正确； C、废旧电池就地用土填埋会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，故选项错误； 工业废水未经处理，随意排放会造成水体污染，不利于环境保护，故选项错误； D、政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋，能减少白色污染，利于保护环境，故选项正确。 故选：C。 6. 工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的数目无变化 B. 该反应的化学方程式可表示为：NO+O2=NO2 C. 该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D. 该反应前后元素种类没有变化 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 ； 【详解】A、由图示可知，该反应前后分子的数目发生了改变，故选项说法错误； B、由分析可知，该反应化学方程式可表示为：2NO+O2=2NO2，故选项说法错误； C、由分析可知，该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，故选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，该反应前后元素种类没有变化，故选项说法正确； 故选：D。 7. 永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是 A. 甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B. 1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 C. 甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14 D. 甲基苯丙胺的相对分子质量为150 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，正确； B、分子是由原子构成的；1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，正确； C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）:15=15：14，正确； D、甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149，错误。 故选D。 8. 木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是 A. CO气体可以用作燃料 B. 在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒 C. 将CO和O2混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O D. 高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2 【答案】C 【解析】 【分析】根据一氧化碳的物理性质（无色、无味、难溶于水等），化学性质（具有毒性、可燃性、还原性等）进行分析解答。 【详解】A、CO具有可燃性，CO和O2反应生成CO2，放出热量，所以CO气体可以用作燃料，此选项说法正确，不符合题意； B、CO能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，使人中毒，此选项说法正确，不符合题意； C、CO和O2都难溶于水，所以将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中不会发生反应，此选项说法错误，符合题意； D、CO具有还原性，在高温的条件下，CO能把Fe2O3里面的铁还原出来，生成Fe和CO2，此选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 9. 2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 黄铜的硬度比纯铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 生锈的铁制品没有回收价值 D. 铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正确； B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确； C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误； D、铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。 故选：C。 10. 化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B. 焚烧废弃塑料，可减少“白色污染” C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质都是由元素组成的，加碘食盐中的碘指的是碘元素，不是碘单质，错误； B、焚烧废弃塑料，会产生大气污染物，错误； C、图书档案失火，用高压水枪灭火会破坏书籍档案，错误； D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，正确。 故选D。 11. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是 A. 只有铜块上的白磷燃烧 B. 向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧 C. 热水的作用既提供热量又隔绝空气 D. 升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、铜块上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，所以能燃烧，选项说法正确； B、水中的白磷温度达到着火点，向水中的白磷通氧气，白磷能燃烧，选项说法正确； C、实验烧杯中的热水可以为白磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝空气，选项说法正确； D、此条件水能达到的最高温度是100℃，此温度低于红磷的着火点，铜块上的红磷不能燃烧，选项说法不正确。 故选D。 12. 从分子的角度解释下列现象，其中错误的是 A. 十里桂花飘香——分子在不停地运动 B. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大 D. 1克水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、十里桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意； C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子体积不变，符合题意； D、1克水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意。 故选C。 13. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是 A. 维生素C是有机物 B. 维生素C中氢元素的质量分数约是4.5% C. 维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3 D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由维生素C化学式C6H8O6可知：维生素C是有机物，书法正确； B、维生素C中氢元素的质量分数约是=，说法正确； C、维生素C中含氢原子和氧原子的个数比是4：3，说法错误； D、维生素C中C、H、O三种元素的质量比=，说法正确； 故选：C。 14. 在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意； B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。 故选C。 15. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确。 B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。 C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。 D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法正确。 故选：C。 16. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是 A. NO2 B. N2O C. N2O5 D. NaNO3 【答案】A 【解析】 【分析】NH3中氢元素化合价为正一价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(+1)×3=0，x=-3；单质中元素化合价为0；同理可求出NO、HNO3中氮元素化合价分别为+2、+5；可知氮元素的化合价按由低到高的顺序排列，则物质X中氮元素化合价介于+2、+5之间； 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，同理可求出NO2、N2O、N2O5、NaNO3中氮元素化合价分别为+4、+1、+5、+5； 故选A。 17. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确； D、碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选C。 18. 为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是 A. ②⑤④①③ B. ③①④②⑤ C. ①③④⑤② D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2，CO分子分成碳原子和氧原子，NO分子分成氮原子和氧原子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子，氮原子结合成氮气分子，上述反应过程的顺序是⑤②④①③。 故选：D。 二、填空题： 19. 为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图 (1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。 (2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。 (3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。 【答案】 ①. 化学能 ②. 2 ③. 不属于 ④. H2 【解析】 【详解】（1）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程,需要外界补充能量,即电能,这部分能量主要储存在产物——氢气和氧气中，即它们的化学能； （2）从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢气分子； （3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应； （4）上图中能够循环使用的物质是H2。 故答案为：①化学能；②2；③不属于；④H2。 20. 氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。 （1）图甲中的x=______。 （2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为______。 II.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 378 （3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为______g。 III.回答下列问题： （5）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+zCl2↑，若w=v=1，那么x=y=z=______(填数字)。 【答案】（1）1 （2） ①. 8 ②. Cl- （3）不饱和 （4）1.8 （5）2 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数等于核外电子数。对于钠原子，质子数为11，即2+8+x=11，解得x=1； 【小问2详解】 氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成最外层有8个电子的相对稳定结构的氯离子。氯离子带1个单位负电荷，用化学符号表示为Cl−； 【小问3详解】 由表格数据可知，30℃时氯化钠的溶解度是36.3g，即30℃时100g水中最多能溶解36.3g氯化钠。那么50g水中最多能溶解氯化钠的质量为； 现在将10g氯化钠加入到50g水中，所以充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于不饱和溶液； 【小问4详解】 已知医用盐水200mL，溶液密度为1g/mL，根据m = ρV（m是质量，ρ是密度，V是体积），可得溶液质量=200mL×1g/mL = 200g；因为溶质质量分数为0.9%，所以含NaCl的质量为200g×0.9% = 1.8g； 【小问5详解】 w=v=1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x=2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z=2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y=2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x=y=z=2； 21. 请用适当的化学用语填空。 （1）2个铁原子：_______。 （2）2个氢氧根离子：______。 （3）标出氧化镁中镁元素的化合价：______。 （4）天然气的主要成分：______。 （5）氩气：______。 （6）亚铁离子：______。 （7）两个二氧化碳分子：______。 【答案】（1）2Fe （2）2OH− （3） （4）CH4 （5）Ar （6）Fe2+ （7）2CO2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个铁原子表示为2Fe； 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子表示为OH−，那么2个氢氧根离子表示为2OH−； 【小问3详解】 氧化镁中，镁元素显+2价，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化镁中氧元素显−2价，镁元素显+2价，氧化镁中镁元素的化合价表示为； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 【小问5详解】 氩气是稀有气体，稀有气体的化学式直接用元素符号表示，氩气的化学式为Ar； 【小问6详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号为Fe2+； 【小问7详解】 分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。二氧化碳的化学式为CO2，所以两个二氧化碳分子表示为2CO2。 22. 中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题： （1）碳是第___________周期的元素； （2）碳的相对原子质量是___________； （3）与①化学性质相似的是___________（填序号）； （4）②和④形成化合物的化学式是___________。 【答案】 ①. 二 ②. 12.01 ③. ③ ④. NaCl 【解析】 【分析】 【详解】（1）由碳原子结构示意图可知：碳原子核外有两个电子层，原子核外电子层数=周期数，碳是第二周期的元素； （2）有元素周期表碳元素的单元格可知：碳元素名称正下方的数字表示碳原子的相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01； （3）原子最外层电子数决定其化学性质，与①化学性质相似的是③； （4）②是钠离子，在化合物中显+1价，④是氯离子，在化合物中显-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知②和④形成化合物的化学式是NaCl。 23. 每年的3月22日是“世界水日”水在生产、生活中应用广泛。 （1）水___________（填“属于”或“不属于）六大基本营养素； （2）生活中常用___________的方法来降低水的硬度； （3）电解水的实验说明水是由___________组成的； （4）我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法___________。 【答案】 ①. 属于 ②. 煮沸 ③. 氢、氧两种元素 ④. 淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【分析】 【详解】（1）六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于基本营养素，故填：属于； （2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸； （3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可以得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢、氧两种元素； （4）爱护水资源包括两方面，一方面是防治水体污染，另一方面是节约用水，在生活中节约用水的措施可以是一水多用，如淘米水浇花、随手关水龙头等，故填：淘米水浇花（合理即可）。 24. 由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题： （1）B的名称：___________； （2）D的俗名：___________； （3）F的化学式：___________； （4）写出由C转化为A的化学方程式：___________。 【答案】 ①. 二氧化碳 ②. 纯碱或苏打 ③. CaCO3 ④. 【解析】 【分析】 【详解】由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B是二氧化碳，E是实验室常用的溶剂，E是水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，且D反应能转化成F，则D是碳酸钠，F是碳酸钙，C能转化成A，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A是氢氧化钠，C是氢氧化钙； （1）B的名称是二氧化碳； （2）D是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打； （3）F是碳酸钙，其化学式：CaCO3； （4）C转化为A是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式：。 三、计算题：本大题共8分。 25. 取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。 【答案】(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x 答：产生氧气的质量是1.4g (2)1.2 【解析】 【分析】 【详解】(1)见答案。 (2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上期永州市十六中第一次月考化学试题卷 一、选择题：(共18个小题，每小题2分，共36分，每小题均只有一个符合题意的] 1. “水是生命之源，氧气是生命之气”。氧气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 能支持燃烧 B. 不易溶于水 C. 密度比空气略大 D. 无色气体 2. 空气是一种宝贵的自然资源。在空气的成分中，含量最多的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. 稀有气体 3. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 排水法收集O2 C. 检查气密性 D. 倾倒CO2 5. “绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是 A. 工业废水应处理达标后排放 B. 根据作物、虫害和农药特点按规定施用农药 C. 将废旧电池及时就地用土填埋 D. 政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋 6. 工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如图，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的数目无变化 B. 该反应的化学方程式可表示为：NO+O2=NO2 C. 该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D. 该反应前后元素种类没有变化 7. 永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是 A. 甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B. 1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子 C. 甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14 D. 甲基苯丙胺的相对分子质量为150 8. 木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生CO气体，下列关于CO气体的叙述不正确的是 A. CO气体可以用作燃料 B. 在相对密闭的环境里，CO气体容易使人发生中毒 C. 将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中，会生成Na2CO3和H2O D. 高温下，CO气体可与Fe2O3等含铁氧化物反应生成Fe和CO2 9. 2021年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A. 黄铜的硬度比纯铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 生锈的铁制品没有回收价值 D. 铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 10. 化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B. 焚烧废弃塑料，可减少“白色污染” C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体 11. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图为某实验示意图，有关该实验说法错误的是 A. 只有铜块上的白磷燃烧 B. 向水中的白磷通氧气，白磷会燃烧 C. 热水的作用既提供热量又隔绝空气 D. 升高水的温度，铜块上的红磷也能燃烧 12. 从分子的角度解释下列现象，其中错误的是 A. 十里桂花飘香——分子在不停地运动 B. CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同 C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大 D. 1克水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 13. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是 A. 维生素C是有机物 B. 维生素C中氢元素的质量分数约是4.5% C. 维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3 D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12 14. 在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是 选项 实验操作 目的分析 A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观 B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品 C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数 D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用 16. 有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是 A. NO2 B. N2O C. N2O5 D. NaNO3 17. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 18. 为减少汽车尾气污染，目前汽车尾气处理系统中均安装了催化转化器，在催化转换器中，尾气中的有毒气体CO和NO被吸附在催化剂表面发生反应，生成无毒气体CO2和N2后，又从催化剂表面脱离，其过程如下图所示符合上述反应过程的顺序是 A. ②⑤④①③ B ③①④②⑤ C. ①③④⑤② D. ⑤②④①③ 二、填空题： 19. 为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图 (1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。 (2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_______个氢气分子。 (3)H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。 20. 氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 I.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。 （1）图甲中的x=______。 （2）金属钠与氯气反应时，由图乙结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为______。 II.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （3）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为______g。 III.回答下列问题： （5）工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+zCl2↑，若w=v=1，那么x=y=z=______(填数字)。 21. 请用适当的化学用语填空。 （1）2个铁原子：_______。 （2）2个氢氧根离子：______ （3）标出氧化镁中镁元素的化合价：______。 （4）天然气的主要成分：______。 （5）氩气：______。 （6）亚铁离子：______。 （7）两个二氧化碳分子：______。 22. 中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题： （1）碳是第___________周期的元素； （2）碳的相对原子质量是___________； （3）与①化学性质相似的是___________（填序号）； （4）②和④形成化合物的化学式是___________。 23. 每年的3月22日是“世界水日”水在生产、生活中应用广泛。 （1）水___________（填“属于”或“不属于）六大基本营养素； （2）生活中常用___________的方法来降低水的硬度； （3）电解水的实验说明水是由___________组成的； （4）我国淡水资源短缺，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法___________。 24. 由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题： （1）B的名称：___________； （2）D的俗名：___________； （3）F的化学式：___________； （4）写出由C转化为A的化学方程式：___________。 三、计算题：本大题共8分。 25. 取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $