精品解析：2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试（学考）化学试卷

2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题(共50分)；第二部分为非选择题，4小题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 第一部分(选择题 共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 我国第五座南极考察站——秦岭站中使用了多种新材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 光伏电池板——硅 B. 高强度框架结构——耐低温耐蚀钢 C. 高能锂电池正极——磷酸铁锂 D. 幕墙保温层泡沫板——聚氨酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是无机非金属材料，属于半导体，不属于高分子材料，A不符合题意； B．钢是金属合金，属于金属材料，与高分子材料无关，B不符合题意； C．磷酸铁锂是无机盐类化合物，为电池材料，非高分子材料，C不符合题意； D．聚氨酯是由多元醇与多异氰酸酯聚合而成的高分子聚合物，属于典型的有机高分子材料，常用于保温、弹性体等，D符合题意； 故选D。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应； 【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】KCl是由钾(K，金属)与氯(Cl，非金属)通过电子转移形成和Cl⁻，以离子键结合，、、：均为非金属原子间通过共用电子形成的共价键，不含离子键。 故选A。 4. 下列不能导电物质是 A. B. 固体 C. 溶液 D. 熔融的 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意； B．固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意； C．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意； D．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意； 答案选B。 5. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】A．液体和液体混合，故A不符； B．加热固体型，如加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，故B不符； C．固体和液体反应，不加热，如稀硫酸和锌粒反应制取氢气，故C不符； D．用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故D符合； 故选D。 6. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，起到隔绝氧气的作用，A正确； B．容量瓶不能作溶解的容器，将氯化钠固体放在烧杯中加水溶解，恢复至室温后再转移入容量瓶中，B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，C正确； D．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确； 故选B。 7. “嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅的化学式中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，根据物质分类规则，其属于氧化物，故选B。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确； B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误； C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误； D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误； 故选A。 9. 钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 中子数为51 C. 核外电子数为129 D. 质量数为90 【答案】C 【解析】 【详解】A．由钇的一种核素可知其质子数为39，A正确； B．的中子数为90-39=51，B正确； C．的核外电子数等于质子数为39，C错误； D．的质量数为90，D正确； 故选C。 10. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与比分子少1个“CH2”原子团，二者互为同系物，A不符合题意； B．与的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，B符合题意； C．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，C不符合题意； D．与比分子多1个“CH2”原子团，二者互为同系物，D不符合题意； 故选B 11. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．接触面积和温度均最小，A不选； B．接触面积大，但温度较低，B不选； C．温度高，但接触面积小，C不选； D．同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选； 综上所述，答案选D。 12. 工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】工业制备金属钛的反应为，该反应中Mg元素化合价由0价上升到+2价，Mg用作还原剂，故选A。 13. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； B．KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； C．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确； 故选A 14. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气分子中存在共价键，电子式为，A正确； B．水为共价化合物，电子式为，B正确； C．二氧化碳是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，C错误； D．氯化钠是离子化合物，电子式为，D正确； 故选C。 15. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 可用作供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠的物理性质为淡黄色固体，而非白色固体(氧化钠是白色)，A错误； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，方程式为，B正确； C．过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，方程式为，C正确； D．过氧化钠可通过与水或CO2反应释放氧气，因此可用作供氧剂，D正确； 故选A。 16. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 常温常压下密度比空气的小 C. 难溶于水 D. 能与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气在常温常压下是无色有刺激性气味的气体，故A正确； B．氨气的相对分子质量是17，常温常压下密度比空气的小，故B正确； C．氨气是极易溶于水的气体，故C错误； D．氨气能与HCl发生反应生成氯化铵，故D正确； 故选C。 17. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与氧气燃烧生成二氧化硫(SO2)，硫从0价升至+4价，A符合题意； B．硫与氢气反应生成硫化氢(H2S)，硫从0价降至-2价，B不符合题意； C．硫与铁反应生成硫化亚铁(FeS)，硫从0价降至-2价，C不符合题意； D．硫与铜反应生成硫化亚铜(Cu2S)，硫从0价降至-2价，D不符合题意； 故选A。 18. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．原电池通过化学反应产生电流，电流表的指针偏转表明化学能转化为电能，A正确； B．锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，而铜片作为正极，得到电子，B错误； C．在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确； D．原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，D正确； 故选B。 19. 下列关于蛋白质的说法不正确的是 A. 是重要的营养物质 B. 可发生水解反应 C. 仅含、、三种元素 D. 牛奶中含有蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是构成细胞的基本物质，参与生命活动的调节、运输等，是重要的营养物质，A正确； B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下水解生成氨基酸，B正确； C．蛋白质的主要组成元素是C、H、O、N，部分蛋白质还含S、P等元素，C错误； D．牛奶中含有蛋白质，如酪蛋白、乳清蛋白，D正确； 故选C。 20. 氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧是剧烈的放热反应，而非吸热反应，故A错误； B．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C．化学反应的能量变化主要由化学键的断裂(吸收能量)和形成(释放能量)引起。该反应中，H-H键和Cl-Cl键断裂吸收能量，H-Cl键形成释放能量，总能量变化取决于二者差值，故C正确； D．放热反应中，生成的HCl越多，释放的能量越多，不是吸收的能量越多，故D错误； 故选C。 21. 某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A. 铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B. 品红溶液褪色说明具有漂白作用 C. 酸性溶液褪色说明有氧化性 D. 溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为，A正确； B．具有漂白作用能使品红溶液褪色，B正确； C．酸性溶液褪色，被还原生成了锰离子，说明有还原性，C错误； D．是有毒气体，溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染，D正确； 故选C。 22. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确； B．2 mol/L盐酸中，HCl完全离解为H+和Cl⁻，1 L溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确； C．反应式中CaCO3与CO2的系数比为1:1，生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确； D．22.4 L是标准状况下1 mol气体的体积，而常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误； 故选D。 23. 下列离子方程式书写不正确的是 A 氯化铁溶液与铁反应： B. 钠与水反应： C. 氢氧化钡与硫酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为，A正确； B．将金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确； C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为，D错误； 答案选D。 24. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，可能是等离子的反应，无法唯一确定的存在，因此实验操作不严谨，不能达到目的，A符合题意； B．与NaOH加热生成，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是的特征反应，能达到目的，B不符合题意； C．与KSCN反应生成血红色络合物，现象专一，能达到目的，C不符合题意； D．先加盐酸排除干扰离子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可证明存在，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 25. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红()的一种工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不与稀硫酸反应 B. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 C. 沉铁时，氨水提供了 D. 煅烧时，发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入H2O2和氨水将Fe2+氧化为Fe3+，且将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，煅烧Fe(OH)3得到，以此解答。 【详解】A．是酸性氧化物，酸浸时，不与稀硫酸反应，A正确； B．硫铁矿烧渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，B错误； C．用氨水沉淀铁时，氨水中NH3·H2O电离提供OH⁻，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Fe(OH)3煅烧分解得到和H2O，发生的反应为，D正确； 故选B。 第二部分(非选择题 共50分) 本部分共4小题，共50分。 26. 阅读短文，回答问题。 果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。 科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。 （1）果糖的用途有___________(写出一条即可)。 （2）葡萄糖转化为果糖属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。___________ ②铟元素在催化过程中起到了重要作用。___________ ③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。___________ （4）结合短文回答，该成果的意义是___________。 【答案】（1）食品甜味剂 （2）化学变化 （3） ①. 是 ②. 是 ③. 是 （4）提高果糖产率和工业应用价值 【解析】 【小问1详解】 文中明确指出果糖是“常用的食品甜味剂”，因此其用途之一为食品甜味剂。 【小问2详解】 葡萄糖和果糖分子式相同但结构不同，互为同分异构体，转化过程涉及分子结构的改变，属于化学变化。 【小问3详解】 ①文中提到“自然界中果糖的含量远低于葡萄糖”，故答案为：是； ②文中指出铟（In）掺入SiO2分子筛形成In和In2O3纳米颗粒，起到催化作用，因此铟元素在催化中起重要作用，故答案为：是； ③文中明确提到“在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖”，说明甲醇确实起到了协同作用，故答案为：是。 【小问4详解】 文中提到该催化体系使果糖产率提升至54.9%，并指出成果“有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践”，因此其意义在于提高果糖产率和工业应用价值。 27. 有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。 （1）补齐下列有机化合物与其用途之间的连线_________。 物质　　　　　　　　　　用途 A．油脂___________a．生产肥皂 B．乙醇　　　　　　b．清除水垢 C．乙酸　　　　　　c．制作医用消毒剂 （2）乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。 ①乙烯的结构简式为___________。 ②乙烯的官能团是___________。 ③下列关于乙烯的说法正确的是___________(填序号)。 a．无色气体 b．可与酸性溶液反应 ④区分乙烯和甲烷的方法有多种。 方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。 方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是___________。 ⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。 a．反应i、ii中，属于加成反应的是___________(填序号)。 b．将反应iv的化学方程式补充完整： ___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碳碳双键 ③. ab ④. 乙烯 ⑤. i ⑥. 【解析】 【小问1详解】 75%的乙醇溶液能用来杀菌消毒；乙酸酸性比碳酸强，可以与碳酸钙反应，生成二氧化碳，用以清除水垢；故答案为：； 【小问2详解】 ①乙烯的结构简式为； ②乙烯的官能团是碳碳双键； ③乙烯是无色稍有气味的气体，含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故选ab； ④乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色； ⑤乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯； a．反应i是加成反应，反应ii是氧化反应； b．乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为：。 28. 镁铝尖晶石()是一种重要的耐火材料，广泛应用于钢铁冶炼、航空航天等领域。 （1）在元素周期表中的位置是第___________周期、第ⅡA族。 （2）金属性强于。 ①用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径大于，失电子能力强于。 ②用元素金属性的差异预测物质的性质：镁和铝分别与水反应，更易置换出的是___________。 （3）在元素周期表中，硒()位于第4周期，与同主族。利用元素周期表可以推测及其化合物的某些性质。 ①画出的原子结构示意图：___________。 ②Se的最外层电子数为___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．原子半径： b．非金属性： c．气态氢化物的稳定性： 【答案】（1）三 （2） ①. Mg的核电荷数比Al小 ②. Mg （3） ①. ②. 6 ③. abc 【解析】 【小问1详解】 镁(Mg)的原子序数为12，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故答案为：三； 【小问2详解】 ① Mg和Al同处第三周期，Mg的核电荷数(12)小于Al(13)，导致原子核对最外层电子的吸引力较弱，原子半径更大，更容易失去电子，金属性更强，故答案为：Mg的核电荷数比Al小； ② 金属性越强，与水反应越容易置换出H2。Mg的金属性强于Al，因此镁更易与水反应，故答案为：Mg； 【小问3详解】 ①O的原子核电荷数为8，第一层2个电子，第二层6个电子，故答案为：； ②Se与O同属ⅥA族，最外层电子数为6，故答案为6； ③a．同主族中，原子半径随周期数增大而增大，Se(第4周期)＞O(第2周期)，a正确； b．同主族非金属性从上到下减弱，则非金属性：O＞Se，b正确； c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：H2O＞H2Se，c正确； 故选abc。 29. 某小组同学探究与溶液的反应。 （1）依据碘元素化合价判断，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，观察到___________，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为___________。 （3）针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2. 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是___________(填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为___________。 （4）综合以上实验，与溶液反应时，的作用有___________。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 溶液变蓝色 ②. 氧气 （3） ①. abc ②. （4）还原剂、催化剂 【解析】 【分析】该实验探究与溶液的反应，过氧化氢具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；过氧化氢不稳定，I-能促进的分解； 【小问1详解】 中碘元素为-1价，是其最低价，判断具有还原性； 【小问2详解】 ①溶液变为黄色，碘单质溶于水呈黄色，淀粉遇碘单质显蓝色，滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，证实了上述推测； ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，结合分析，该气体为氧气； 【小问3详解】 ①a．实验2-1中使用水代替KI溶液，结果无气泡产生，说明在没有KI的情况下，无明显分解。因此，KI的存在是分解的关键因素，a正确； b．实验2-2中使用KCl溶液代替KI溶液，结果同样无气泡产生。这说明钾离子对的分解没有促进作用，排除了的影响，b正确； c．实验1中KI溶液与反应产生气泡，而实验2-1和2-2中无KI或I⁻的情况下无气泡产生，证明I⁻能促进的分解，c正确； 故选abc； ②分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 综合以上实验，与溶液反应时，的作用有还原剂、催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题(共50分)；第二部分为非选择题，4小题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 第一部分(选择题 共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 我国第五座南极考察站——秦岭站中使用了多种新材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 光伏电池板——硅 B. 高强度框架结构——耐低温耐蚀钢 C. 高能锂电池正极——磷酸铁锂 D. 幕墙保温层泡沫板——聚氨酯 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 4. 下列不能导电的物质是 A. B. 固体 C. 溶液 D. 熔融的 5. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，选用的发生装置是 A. B. C. D. 6. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解 C. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D. 点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 7. “嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 、、的浓度不再变化 B. 全部转化为和 C. 正、逆反应速率相等且等于零 D. 、、的浓度一定相等 9. 钇一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 中子数为51 C. 核外电子数为129 D. 质量数为90 10. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 11. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 12. 工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A. B. C. D. 13. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 14. 下列电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 15. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 可用作供氧剂 16. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 常温常压下密度比空气的小 C. 难溶于水 D. 能与反应 17. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 18. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 19. 下列关于蛋白质的说法不正确的是 A. 是重要的营养物质 B. 可发生水解反应 C. 仅含、、三种元素 D. 牛奶中含有蛋白质 20. 氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 21. 某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。 下列说法不正确的是 A. 铜与浓硫酸反应的化学方程式为 B. 品红溶液褪色说明具有漂白作用 C. 酸性溶液褪色说明有氧化性 D. 溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染 22. 实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 23. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 钠与水反应： C. 氢氧化钡与硫酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 24. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 25. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红()的一种工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不与稀硫酸反应 B. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 C. 沉铁时，氨水提供了 D. 煅烧时，发生的反应为 第二部分(非选择题 共50分) 本部分共4小题，共50分。 26. 阅读短文，回答问题。 果糖是常用的食品甜味剂，也可在生物精炼过程中转化为多种物质，需求量大。然而自然界中果糖的含量远低于葡萄糖。我国科研团队在催化葡萄糖转化为果糖方面取得新进展，发展了高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的催化体系。 科研人员将铟()掺入分子筛中，使分子筛边界上形成和的纳米颗粒，起到催化作用。在甲醇的协同作用下，葡萄糖可转化为甲基果糖，进而在少量水的作用下转化为果糖。实验结果显示，使用该催化体系可将果糖产率提升至54.9%。该成果有助于推进化学催化葡萄糖异构化的工业实践。 （1）果糖的用途有___________(写出一条即可)。 （2）葡萄糖转化为果糖属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①自然界中，葡萄糖的含量高于果糖。___________ ②铟元素催化过程中起到了重要作用。___________ ③该方法中，葡萄糖转化为果糖的过程中甲醇起到了协同作用。___________ （4）结合短文回答，该成果的意义是___________。 27. 有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关 （1）补齐下列有机化合物与其用途之间的连线_________。 物质　　　　　　　　　　用途 A．油脂___________a．生产肥皂 B．乙醇　　　　　　b．清除水垢 C．乙酸　　　　　　c．制作医用消毒剂 （2）乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。 ①乙烯的结构简式为___________。 ②乙烯的官能团是___________。 ③下列关于乙烯的说法正确的是___________(填序号)。 a．无色气体 b．可与酸性溶液反应 ④区分乙烯和甲烷的方法有多种。 方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。 方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是___________。 ⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。 a．反应i、ii中，属于加成反应的是___________(填序号)。 b．将反应iv的化学方程式补充完整： ___________。 28. 镁铝尖晶石()是一种重要的耐火材料，广泛应用于钢铁冶炼、航空航天等领域。 （1）在元素周期表中的位置是第___________周期、第ⅡA族。 （2）金属性强于。 ①用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径大于，失电子能力强于。 ②用元素金属性的差异预测物质的性质：镁和铝分别与水反应，更易置换出的是___________。 （3）在元素周期表中，硒()位于第4周期，与同主族。利用元素周期表可以推测及其化合物的某些性质。 ①画出的原子结构示意图：___________。 ②Se的最外层电子数为___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．原子半径： b．非金属性： c．气态氢化物的稳定性： 29. 某小组同学探究与溶液的反应。 （1）依据碘元素的化合价判断，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）实验1：向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，观察到溶液变为黄色，有气泡产生。 ①依据溶液变为黄色，小组同学推测该反应有生成。向反应后溶液中滴加淀粉溶液，观察到___________，证实了上述推测。 ②实验中产生的气体可使带火星的木条复燃，该气体为___________。 （3）针对实验1中产生气泡的现象进行分析，设计并完成实验2. 查阅资料：能促进分解。 实验序号 操作 试剂a 试剂b 现象 2-1 水 5滴30%溶液 无气泡产生 2-2 溶液 5滴30%溶液 无气泡产生 ①下列分析合理的是___________(填序号)。 a．实验2-1说明，无，其他条件与实验1相同时，无明显分解 b．实验2-2可排除实验1中对分解的影响 c．上述实验可证明，加入能促进分解 ②分解的化学方程式为___________。 （4）综合以上实验，与溶液反应时，的作用有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$