精品解析：天津市红桥区2024-2025学年九年级下学期结课考试化学题

化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共2大题 共30分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na 23 Cu 64 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu64 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目，请将其序号涂在答题卡上。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 瓷碗破碎 C. 冰雪融化 D. 酒精挥发 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 3. 下列元素符号书写正确的是 A. 汞Hg B. 氯cl C. 镁MG D. 锌zN 4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 雨水 D. 海水 5. 下列实验现象描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C. 镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 6. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 A. 空气与氧气——带火星的木条 B. 氮气与二氧化碳气体——燃着的木条 C. 水与澄清石灰水——二氧化碳气体 D. 过氧化氢溶液与水——二氧化锰 7. 磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，下列化肥属于磷肥的是 A. 磷酸二氢钙[] B. 氯化铵 C. 硫酸钾 D. 尿素 8. 下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是 A. B. C. D. 9. 如图所示的微观变化可表示的化学反应是 。 A. B. C. D 10. 《本草纲目》记载：“含活性成分的植物可以止血”。则正确的是 A. 在物质的分类上属于混合物 B. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 D. 中氧元素的质量分数最大 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是 A. “纯碱”其实不碱，它属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 12. 下列说法正确的是 A. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 B. 人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 C. 铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A． KCl溶液 加入适量溶液，过滤 B． 气体 CO气体 点燃 C． 溶液 加入过量铁粉，再过滤 D． CuO Cu 在空气中加热 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O O2 CaO Ca(OH)2 B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2 C HCl CO2 CaCO3 H2O D FeSO4 FeCl2 Cu CuO A A B. B C. C D. D 15. 学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是 A. 转化与守恒：理论上，氧化铁在高温条件下可冶炼出的铁 B. 科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响 C. 宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌 第Ⅱ卷(非选择题共4大题共70分) 注意事项： 1.答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 2.第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na 23 Cu 64 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu64 三、填空题(本大题包括3小题共20分) 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。 现有①氮气②碳酸钠③二氧化碳④金刚石⑤石墨请按要求用序号填空： （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是___________； （2）可用作气体肥料的是___________； （3）可用于洗涤剂生产的是___________； （4）可用作干电池电极的是___________； （5）天然存在最硬的物质是___________。 17. 化学与生活、生产息息相关。 （1）酒厂常用富含淀粉的小麦、高粱等粮食酿酒。淀粉属于___________(填字母标号)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 （2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因：___________。 （3）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致___________(填字母)。 A. 侏儒症 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 佝偻病 （4）锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是___________。 （5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为___________(用化学方程式表示)。 （6）南海资源丰富。从海水中提取单质镁过程如图所示： 在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为___________(选填“升高”“降低”或“不变”之一)。海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，请写出天然气的化学式___________。 （7）现将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B质量比是___________(最简比)； （8）乙醇燃烧产物之一是水。现有13.8g乙醇()与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g，则参加反应的氧气质量为___________。 18. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___________。 （3）《淮南万毕术》记载的“曾育得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青”是指硫酸铜。 ①用单质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为___________。 ②用“苦泉水”湿法炼铜如下图，向50.0g CuSO4溶液中加入 10.0g 铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。 下列说法不正确的是_________。 A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的 C．反应生成铜的质量为 10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16% 四、简答题(本大题包括3小题 共20分) 19. 完成下列化学方程式： （1）氢氧化钠和稀盐酸反应：___________； （2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因：___________； （3）水通电生成氢气和氧气：___________； （4）乙醇完全充分燃烧：___________。 20. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 （1）工业合成氨气的化学方程式为：。 ①请用化学用语填空：钠元素___________；2个氮原子___________。 ②反应中涉及的物质均由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （3）以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得和产品，和的溶解度曲线如图所示： ①时的溶解度___________的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。 ②时饱和溶液的溶质质量分数___________饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。 ③当中含有少量时，可采用___________的方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 21. 如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 （1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的___________(写出符号名称)；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液___________。 （2）如图烧杯中加入___________（填序号），打开电源，小灯泡不会发光。 a．酒精 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液 （3）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有___________（填序号）。 A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 五、解答题(共2小题共20分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据装置图，回答有关问题： ①写出图1中仪器a的名称：___________；实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为___________。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管口___________，然后稍稍用力转动插入。 （2）实验操作和定量思考是探究过程中的必备能力，根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题： ①实验步骤包括溶解、___________、蒸发、计算产率。 ②蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率___________(填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： 图中所表示食盐的质量为___________g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是___________。 A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品 ④下图表示的是某同学用50mL量筒量取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是___________(填大于、等于或小于)25mL。 ⑤做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___________。(填序号) 23. 某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验： 回答下列问题： （1）原固体粉末一定不含___________(填化学式)。 （2）根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有___________。 （3）白色沉淀A和白色沉淀B都含有___________(填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为___________g。 （4）写出步骤④发生反应的化学方程式___________。 （5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则___________(填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 六、计算题(本大题包括2小题共10分) 24. 糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成和，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答： （1）葡萄糖含___________种元素； （2）葡萄糖的相对分子质量为___________； （3）葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为___________； （4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约消耗的葡萄糖的质量为___________(结果取整数)。 25. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： （1）原固体混合物中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共2大题 共30分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2.第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na 23 Cu 64 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu64 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分)每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目，请将其序号涂在答题卡上。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 瓷碗破碎 C. 冰雪融化 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，产生了新物质，属于化学变化，故A正确； B、瓷碗破碎没有产生新物质，属于物理变化，故B错误； C、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，故C错误； D、酒精挥发没有产生新物质，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 故选B。 3. 下列元素符号书写正确的是 A. 汞Hg B. 氯cl C. 镁MG D. 锌zN 【答案】A 【解析】 【分析】根据书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，进行分析。 【详解】A、汞的元素符号为：Hg，故选项正确； B、氯的元素符号为：Cl，故选项错误； C、镁的元素符号为：Mg，故选项错误； D、锌的元素符号为：Zn，故选项错误。 故选：A。 4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 雨水 D. 海水 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物宏观上看只有一种物质，微观上看只有一种分子。 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，错误； B、蒸馏水只由一种物质水组成，属于纯净物，正确； C、雨水中有可溶性杂质、不溶性杂质和水，属于混合物，错误； D、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，错误。 故选B。 5. 下列实验现象描述错误的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C. 镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。A正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。B正确； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，产生白烟，放出热量。C错误； D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量。D正确。 综上所述：选择C。 6. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 A. 空气与氧气——带火星的木条 B. 氮气与二氧化碳气体——燃着的木条 C. 水与澄清石灰水——二氧化碳气体 D. 过氧化氢溶液与水——二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，正确。 B、氮气与二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，错误。 C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳通入水中午明显现象，可以鉴别，正确。 D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气泡产生，水不能，可以鉴别，正确。 故选：B。 7. 磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，下列化肥属于磷肥的是 A. 磷酸二氢钙[] B. 氯化铵 C. 硫酸钾 D. 尿素 【答案】A 【解析】 【详解】A、磷酸二氢钙[]中含有磷元素，属于磷肥，A符合题意； B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，B不符合题意； C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，C不符合题意； D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，D不符合题意。 故选A。 8. 下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】水分子是有氢原子和氧原子构成的，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，共3个原子，B符合题意。 故选B。 9. 如图所示的微观变化可表示的化学反应是 。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】从题目的微观反应示意图可知，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物。 【详解】A、，该反应是单质和化合物反应生成一种化合物，属于化合反应，不符合题意； B、，该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，符合题意； C、，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； D、，该反应是一种化合物分解生成两种单质，属于分解反应，不符合题意。故选B。 10. 《本草纲目》记载：“含活性成分的植物可以止血”。则正确的是 A. 在物质的分类上属于混合物 B. 由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 D. 中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、是由一种物质组成的，在物质的分类上属于纯净物，故错误； B、由分子构成的，一个分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故错误； C、中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20≠，故错误； D、中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故正确； 故选D。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是 A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故A正确； B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故B正确； C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故C正确； D、冬天捞碱说明碳酸钠再温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故D错误， 故选D． 点评：本题考查了碳酸钠的有关性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行． 12. 下列说法正确的是 A. 将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 B. 人体由50多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 C. 铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 D. 氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A、铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能在铁桶中混合配制农药波尔多液，错误； B、碘元素和铁元素均属于人体必需的微量元素，错误； C、铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，正确； D、氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，正确。 故选CD。 13. 除去下列各组物质中杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A． KCl溶液 加入适量溶液，过滤 B． 气体 CO气体 点燃 C． 溶液 加入过量铁粉，再过滤 D． CuO Cu 在空气中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【分析】除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 【详解】A. 加入适量Ca(NO3)2溶液，发生反应：Ca(NO3)2 +K2CO3 =CaCO3↓+2KNO3，引入杂质KNO3，此选项错误； B. 二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，此选项错误； C. 加入过量铁粉，发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，滤出生成的铜、剩余的铁粉，得到氯化亚铁溶液，此选项正确； D. 铜在空气中加热，发生反应：2Cu+O22CuO，得到氧化铜，此选项正确。 故选CD。 14. 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O O2 CaO Ca(OH)2 B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2 C HCl CO2 CaCO3 H2O D FeSO4 FeCl2 Cu CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意； D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。 故选C。 15. 学会用化学思维去认识和理解知识是重要的学习方法。下列说法正确的是 A. 转化与守恒：理论上，氧化铁在高温条件下可冶炼出的铁 B. 科学探究与实践：向两支试管中分别加入等质量块状石灰石和粉末状的石灰石，再加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响 C. 宏观与微观：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 科学态度与责任：小军在进行过滤操作实验时，为了加快过滤速度，用玻璃棒伸入漏斗内搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化铁在高温的条件下被还原成铁，这个过程中铁元素质量守恒，即氧化铁中铁元素的质量等于生成铁的质量，160g氧化铁中含有铁元素的质量为：，故A选项正确； B.探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，只能稀盐酸的浓度不同，其他条件都要相同，但题目中给出的石灰石分别是粉末状和块状，导致反应物间的接触面积不同，也会影响反应速率，即控制变量不唯一，故B选项错误； C.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，质子数相同的微粒包括原子、分子和离子，如一个水分子（H2O）的质子数为10,氖原子的质子数也是10,但它们不是同一种元素，故C选项错误； D.过滤时不能搅拌，防止损坏滤纸，过滤时玻璃棒的作用是引流，故D选项错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共4大题共70分) 注意事项： 1.答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 2.第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na 23 Cu 64 Mg 24 S32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu64 三、填空题(本大题包括3小题共20分) 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。 现有①氮气②碳酸钠③二氧化碳④金刚石⑤石墨请按要求用序号填空： （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是___________； （2）可用作气体肥料的是___________； （3）可用于洗涤剂生产的是___________； （4）可用作干电池电极的是___________； （5）天然存在最硬的物质是___________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）⑤ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，充入灯泡中可延长其使用寿命，故填①。 【小问2详解】 二氧化碳参与光合作用合成有机物，可用作气体肥料，故填③。 【小问3详解】 碳酸钠可用于洗涤剂生产，故填②。 【小问4详解】 石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填⑤。 【小问5详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，故填④。 17. 化学与生活、生产息息相关。 （1）酒厂常用富含淀粉的小麦、高粱等粮食酿酒。淀粉属于___________(填字母标号)。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 （2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因：___________。 （3）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致___________(填字母)。 A. 侏儒症 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 佝偻病 （4）锅里的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是___________。 （5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为___________(用化学方程式表示)。 （6）南海资源丰富。从海水中提取单质镁的过程如图所示： 在过程③所发生的反应中，Mg元素的化合价在反应前后变化情况为___________(选填“升高”“降低”或“不变”之一)。海底有蕴含量极大的新型矿产资源——天然气水合物，请写出天然气的化学式___________。 （7）现将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B质量比是___________(最简比)； （8）乙醇燃烧产物之一是水。现有13.8g乙醇()与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为19.8g，则参加反应的氧气质量为___________。 【答案】（1）B （2）温度升高，汞原子间的间隔增大 （3）D （4）隔绝氧气（或空气） （5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （6） ①. 降低 ②. CH4 （7）4:1 （8）264g 【解析】 【小问1详解】 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，淀粉是常见的多糖，能为人体提供能量。 故选B。 【小问2详解】 体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，导致水银体积膨胀，水银柱上升； 【小问3详解】 A、侏儒症是由于生长激素分泌不足引起，不符合题意；； B、贫血一般是缺铁导致，不符合题意； C、甲状腺肿大是缺碘引起，不符合题意； D、青少年缺钙会导致佝偻病，符合题意。 故选D。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点；盖上锅盖后，隔绝了油与氧气接触，燃烧无法继续进行，从而达到灭火的目的； 【小问5详解】 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，是因为石灰浆的主要成分氢氧化钙[Ca(OH)2]与空气中的二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钙(CaCO3)沉淀和水(H2O)，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问6详解】 在过程③所发生的反应中，MgCl2通过电解生成Mg和Cl2，MgCl2中镁元素化合价为+2价，Mg单质中镁元素化合价为0价，所以Mg元素的化合价在反应前后降低；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；已知16gA完全反应后生成12gC和8gD，则生成C和D的质量总和为12g+8g=20g，所以参加反应的B的质量为20g−16g=4g，那么参加反应的A与B质量比是16g:4g=4:1； 【小问8详解】 乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为； 生成二氧化碳(CO2)的质量为19.8g，其中碳元素质量为； 则生成一氧化碳(CO)中碳元素质量为7.2g−5.4g=1.8g，一氧化碳质量为； 乙醇中氢元素质量为，根据氢元素守恒，生成水的质量为； 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为19.8g+4.2g+16.2g−13.8g=26.4g。 18. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）“沙里淘金”说明黄金在自然界以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有___________。 （3）《淮南万毕术》记载的“曾育得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青”是指硫酸铜。 ①用单质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为___________。 ②用“苦泉水”湿法炼铜如下图，向50.0g CuSO4溶液中加入 10.0g 铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。 下列说法不正确的是_________。 A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的 C．反应生成铜的质量为 10.4g D．原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为16% 【答案】（1）单质 （2）银、铁 （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在； 【小问2详解】 金属活动性：铝>铁>氢>银，所以铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铝不反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有铁，所以滤出的固体中一定含有银、铁； 【小问3详解】 ①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； ②A、①通过蒸发溶剂可获得晶体，该项正确； B、胆矾加水溶解所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，该项正确； C、反应物中铁粉过量，反应生成铜的质量小于 10.4g，该项错误；  D、解：设原CuSO4溶液中CuSO4的质量为x。反应后固体增加的质量为10.4g-10g=0.4g x=8g 原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为 ，该项正确； 故选C。 四、简答题(本大题包括3小题 共20分) 19. 完成下列化学方程式： （1）氢氧化钠和稀盐酸反应：___________； （2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因：___________； （3）水通电生成氢气和氧气：___________； （4）乙醇完全充分燃烧：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 20. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 （1）工业合成氨气的化学方程式为：。 ①请用化学用语填空：钠元素___________；2个氮原子___________。 ②反应中涉及的物质均由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）联合制碱法可以同时开汽水厂，打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与___________有关。 （3）以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得和产品，和的溶解度曲线如图所示： ①时的溶解度___________的溶解度(选填“大于”、“小于”或“等于”之一)。 ②时饱和溶液的溶质质量分数___________饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”、“等于”之一)。 ③当中含有少量时，可采用___________的方法提纯(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一)。 【答案】（1） ① Na ②. 2N ③. 分子 （2）压强 （3） ①. 等于 ②. 等于 ③. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 ①钠元素的元素符号为Na，故填Na； 元素符号从微观上表示1个原子，即1个氮原子的符号为N，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氮原子的符号写为2N。 ②反应中，氢气由氢分子构成，氮气由氮分子，氨气由氨分子构成，即反应中涉及的物质均由分子构成，故填分子。 【小问2详解】 打开汽水瓶盖，瓶中的压强减小，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与压强有关，故填压强。 【小问3详解】 ①由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，故填等于。 ②由图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线和氯化铵的溶解度曲线相交，则t2℃时碳酸钠的溶解度等于氯化铵的溶解度，所以t2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，故填等于。 ③由图可知，氯化铵与碳酸钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大一些，当氯化铵中含有少量碳酸钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵，故填蒸发结晶。 21. 如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 （1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的___________(写出符号名称)；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液___________。 （2）如图烧杯中加入___________（填序号），打开电源，小灯泡不会发光。 a．酒精 b．氢氧化钙溶液 c．氢氧化钠溶液 （3）化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有___________（填序号）。 A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1） ①. 氢离子 ②. 变红 （2）a （3） ①. ABCD ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 HCl在水中能解离出H+和Cl-，H2SO4在水中能解离出H+和SO42-，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中都含有相同的氢离子(H+)。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。 【小问2详解】 a.酒精由酒精分子构成，酒精中不含能自由移动的带电粒子，不具有导电性，打开电源，小灯泡不会发光，符合题意； b.氢氧化钙溶液中存在能自由移动的钙离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意； c.氢氧化钠溶液中存在能自由移动的钠离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意。 故选a。 【小问3详解】 ①A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，符合题意； B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意； C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意； D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，符合题意。 故填ABCD。 ②由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，故根据图像可以判断中和反应是放热反应。 五、解答题(共2小题共20分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据装置图，回答有关问题： ①写出图1中仪器a的名称：___________；实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为___________。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ③玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管口___________，然后稍稍用力转动插入。 （2）实验操作和定量思考是探究过程中的必备能力，根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，回答有关问题： ①实验步骤包括溶解、___________、蒸发、计算产率。 ②蒸发时液滴飞溅，会造成精盐的产率___________(填“偏高”或“偏低”)。 ③某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示： 图中所表示食盐的质量为___________g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是___________。 A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品 ④下图表示的是某同学用50mL量筒量取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是___________(填大于、等于或小于)25mL。 ⑤做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___________。(填序号) 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O ④. 用水润湿 （2） ①. 过滤 ②. 偏低 ③. 7.4 ④. C ⑤. 小于 ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，图1中仪器a的名称为：试管。实验室选用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 ②实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和石灰石（或大理石），石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O。 ③玻璃管插入带孔橡皮塞，为了减小摩擦，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。 【小问2详解】 ①“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，先将粗盐加水溶解，氯化钠溶于水，难溶性杂质不能溶于水悬浮在液体中，经过过滤，难溶性杂质和氯化钠溶液分离开来，然后蒸发滤液得到氯化钠。因此溶解之后的实验步骤是过滤。 ②蒸发时液滴飞溅，液滴中含有氯化钠，因此最后得到的氯化钠晶体减少，造成精盐的产率偏低。 ③图中右盘砝码是5g，游码是2.4g，因此图中所表示食盐的质量为：5g+2.4g=7.4g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明氯化钠质量偏大，因此必须从左盘移走适量药品，直至天平平衡，故选C。 ④图中是俯视读数，实际体积小于读数，因此量筒内液体的体积实际是小于25mL。 ⑤A、酒精灯使用结束后，应该盖上灯帽，以免酒精挥发，图中酒精灯没有盖上灯帽，不符合题意； B、托盘天平使用结束，砝码应放回砝码盒，游码移回零刻度处，图中砝码没有放回砝码盒，不符合题意； C、氢氧化钠固体放在广口瓶中，盖紧瓶塞，符合题意； D、胶头滴管横放在实验桌上，会沾污滴管，不符合题意。 故选C。 23. 某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验： 回答下列问题： （1）原固体粉末一定不含___________(填化学式)。 （2）根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有___________。 （3）白色沉淀A和白色沉淀B都含有___________(填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为___________g。 （4）写出步骤④发生反应的化学方程式___________。 （5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则___________(填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 【答案】（1）CuCl2 （2）CaCO3 （3） ①. Mg（OH）2 ②. 0.5 （4） （5）不需要 【解析】 【分析】某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。①固体样品加足量水溶解、过滤，可得到无色滤液和2g白色沉淀，而氯化铜溶液为蓝色，则样品中一定不含氯化铜；②白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙，即固体样品中一定含有碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g，反应的化学方程式及其质量关系为，生成二氧化碳0.66g需要碳酸钙沉淀的质量为1.5g＜2g，说明白色沉淀除了碳酸钙还有其他物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀A中还含有氢氧化镁，即固体样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠；③无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀B，④白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，硫酸钡不溶于水和酸，说明没溶解的部分沉淀是硫酸钡，即样品中一定含有硫酸钠，溶解的沉淀是氢氧化镁，则B白色沉淀B为氢氧化镁和硫酸钡，说明无色溶液中一定含有氯化镁、硫酸钠，即固体样品中一定含有氯化镁和硫酸钠。 【小问1详解】 由分析可知，原固体粉末一定不含氯化铜，化学式为CuCl2； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g），即固体样品中一定含有碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问3详解】 由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀B中含有硫酸钡和氢氧化镁，则白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2； 产生0.66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1.5g，即2g白色沉淀A中含碳酸钙的质量为1.5g，则含氢氧化镁沉淀的质量为2g-1.5g=0.5g； 【小问4详解】 步骤④中白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问5详解】 若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明无色溶液中一定含有硫酸钠，则固体样品中一定含有硫酸钠，所以说不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 六、计算题(本大题包括2小题共10分) 24. 糖类是人类食物的重要成分，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成和，同时放出能量(已知每克葡萄糖放出约16kJ的能量)。请回答： （1）葡萄糖含___________种元素； （2）葡萄糖的相对分子质量为___________； （3）葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为___________； （4）一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自葡萄糖，请问：小明同学步行5km，大约消耗的葡萄糖的质量为___________(结果取整数)。 【答案】（1）三##3 （2）180 （3）1:2:1 （4）53g 【解析】 【小问1详解】 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3； 【小问2详解】 葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180； 【小问3详解】 葡萄糖是由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个碳原子和6个氧原子构成，则葡萄糖中碳、氢、氧的个数比为6:12:6=1:2:1，故填：1:2:1； 【小问4详解】 一般人每行走1km，大约需消耗170kJ的能量，1g葡萄糖放出约16kJ的能量，则步行5km，大约需消耗葡萄糖的质量为≈53g，故填：53g。 25. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素14.2g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算： （1）原固体混合物中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。 【答案】（1）解：原固体混合物中氯化钠的质量为 答：原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g。 （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 x=10.6g y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为20.9%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$