广东省燕博园(CAT联考）2025届高三下学期3月综合能力测试化学试题

保密☆启用前 广东省2025届高三年级综合能力测试(CAT) 2025.03 化学（广东卷） 本试卷共10页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题 卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答聚不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色宇迹钢笔或签字笔作答，答素必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上：如需改动，先划掉原来的答聚，然后再写上新的答聚：不准使用铅笔和涂改液，不按以上 要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32M如55Ba137 一、 选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东省的非物质文化遗产丰富。下列物质主要成分不属于有机高分子的是 A,佛山剪纸 B.江门茅龙笔 C.潮州木雕 D.广州广彩瓷 2.化学在能源、材料、环保、食品以及生命科学中发挥着重要的作用。下列说法正确的是 A.通过纳米催化剂实现光解水制氢，将放出的热能循环使用 B.氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 C.中国自主研发、制造的机器狗内部集成电路板芯片主要成分为二氧化硅 D.钠资源丰富且成本低，在低速电动车中被普及使用，中子数为12的钠原子为N 3,颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途很广泛。下列说法不正确的是 A.“纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B.“纳米铁”处理硝态氮生成N2的过程中作还原剂 C.“纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D.“纳米铁”可在氩气氛围中保存 化学试卷第1页（共10页） 4,我国传统服饰文化蕴含丰富化学知识，下列有关说法不正确的是 A,丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味 B.棉质衣物吸湿透气，因棉花纤维素含大量亲水基团 C.聚酯纤维（涤纶）通过加聚反应合成，属于有机高分子 D.古代染色常用朱砂(HgS),其阴离子电子式为：草2 5.我国某跨海大桥的钢制桥墩采用镁合金块进行防腐保护。下列相关说法正确的是 A.钢制桥墩为负极，发生氧化反应 B.镁的电极反应为：Mg-2e=Mg2 C.镶嵌的镁合金块无需更换，可永久保护桥墩 D.该防护方法需外接直流电源辅助 6.从海带中提取12，流程如图所示，其中，操作I为 1)H,O 2)CCl 浓NaOH溶液 稀疏酸 海司均盛靠：，含的水洛液革业，合的心准液“作舍r,1O,的水溶液 过滤 ,粗碳 A.中和 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏 7.劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 果农：用硫酸铜溶液对果树杀虫 Cu2+水解显酸性 B 药师：用NaBH,还原羧基 B电负性小于H c 工人：用NH,OH作油脂工业中的抗氧化剂 NH,OH具有还原性 D 交警：用KCrO,测定驾驶员是否酒驾 K,Cr2O,具有氧化性 8.通过以下实验装置探究纯碱的性质及用途。其中，实验装置或操作不能达到实验目的的是 疑子 NCO,落液 一废例前 pH试纸 墨马a,CO,溶液 A.用纯碱除去铜屑表面的油污 B.测定纯碱溶液显碱性 标准液 盐酸 冰醒酸+乙醇 浓硫酸 醉瓷片 C.用纯碱接收乙酸乙酯 D.测定纯碱溶液的浓度 化学试卷第2页（共10页） 9.四苯基乙烯（如图)具有良好的光学性能，在光电材料领域展现出巨大潜力。下列关于四苯 基乙烯说法正确的是 A.具有顺反异构 B.所有碳原子均为sp杂化 C.四个苯环一定位于同一平面 D.不能使酸性KMnO4褪色 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A.1 mol C2H,0中含有C一Oo键的数目为NA B.1L1 mol L FeCl溶液中含Fe3*的数目为N C.14gCH和CH6的混合物，含有的质子数为8N D.H2与CL2反应生成22.4LHCI转移电子数目为N 11.按下图装置进行实验（夹持装置省略），预期现象及其相应解释存在错误的是 NH,C和 Ca(OH 浓克酸 甲 丙 A.甲中缺少Ca(OH田，则不会制得NH,因为NH,CI分解出的NH与HCl在试管口又重新 会生成NH,CI B.乙中a处比b处先变蓝，因为NH,的密度比空气小 C.丙中有白烟，因为NH,与酸产生铵盐 D.丁中液面上升，因为NH极易溶于水 12.一种除草剂，其分子结构式如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， X和Z同族。下列说法正确的是 A.第一电离能：W<X<Y B.氢化物的沸点：W一定低于Y C.最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z D.W、X、Y形成的最简单氢化物(AH,型)的VSEPR模型均为四面体结构 化学试卷第3页（共10页） 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Π 向蛋白质溶液中加入饱和NH)SO4溶液， A 有白色沉淀 蛋白质過到盐溶液会发生变性 B 将SO2气体通入到BaNO2溶液中，生成 BaSO,是一种难溶于水的白色沉淀 白色沉淀 c 向CH,一CHCHO中滴入几滴溴水，溴水橙 色褪去 CH2一CHCHO能与Br2发生加成反应 D Fe+比Fe2+稳定 Fe+价电子轨道式：t1团， 3d 为稳定的半满状态 14.部分含S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A.b在足量的O2中燃烧生成d +6 g i B.能生成b的只有a与c反应 2 c C.c和d的混合物通入BaCL2溶液中， 有i和h同时生成 e D.酸雨的成因：按c+d+g或c→f→g 氢化物单质氧化物酸盐 15.丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： HCH-CH2-81 B/ CHg-CHz-CHz CH3-CH-CH2 一c-8H-c4_B9 CHg-CH-CHs 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： +反应进程 下列说法正确的是 A.相同条件下，生成2溴丙烷的速率快 B.相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C.生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D.CHCH2CH2一定条件 CH;CHCH3 △H>0 Br Br 化学试卷第4页（共10页) 16.一种处理废水中的硝酸盐装置如下图，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H和OH, 并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法不正确的是 电源 M极 N极 NO3 0 极 NH H20 A.每有1 mol NO,ˉ被消耗，阳极室的质量减少64g B.阴极反应式为：NO,ˉ+8e+10H=NH+3H2O C.N极每生成1molO2,理论上M极可处理3IgNO, D.双极膜中间层中的OH在外电场作用下向N电极方向迁移 二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)疏代硫酸钠(Na2S20,),俗称“海波”，又名“大苏打”，易溶于水，不溶于乙醇。 在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。 (1)已知硫代硫酸根的结构如下图： ①两个S原子的化合价 (填“相同”、或“不相同”) ②硫代硫酸根的空间结构是 (2)疏代硫酸钠可用于测定海带中碘的含量： ①灼烧海带时，不会用到下列仪器中的 (填字母)。 A B. ②测定海带中碘含量的流程为： 灼烧 溶解 过滤 海带 0稀碗酸，头单质☐Ns0→ 滴定 I Ⅱ Ⅲ +液 IV 计算 化学试卷第5页（共10页） i.第V步的离子方程式为 i.第V步的滴定反应原理为：，十2NaSO,=NaS,O6+2Nal。滴定所用的指示剂 为 _。取滤液。mL,用c1molL1Na2S20滴定，滴定管前、后的数据如下图： 滴定前 滴定后 则滤液中工2的浓度为 (3)某兴趣小组通过实验探究NaSO,的化学性质。 已知：K.(BaS20)=1.73×1049,K-(BaS(0)=8.7X109,K1H28,0)=102。 【提出问题】Na,S2O,是否与Na2S0,具各相似的下列性质呢？ 猜想①： 猜想②：与酸反应，能被强氧化剂氧化 猜想③：可以与BaCl2溶液反应生成沉淀 【验证猜想】对猜想②、③，设计实验方案。 实验操作 现象 i. 向Na,S2O,和NaSO,溶液中分别滴加盐酸 两者出现相同的现象是 iⅱ.向Na,S.O,溶液中滴入2-3滴酸性KMnO,溶液 酸性KMnO,溶液的紫红色 进.向Na2S,O,和Na,SO,溶液中分别滴加BaCl2 均出现白色沉淀 【实验结论】NaS,O,能与酸反应，具有还原性，能与BaCl2反应生成沉淀 【问题讨论】为简化实验操作，甲同学认为iⅱ中NSO,溶液过量，故直接向ⅱ反应后的溶 液中加入BaCl2,产生白色沉淀，得出NaSO3可以与BaCl2生成沉淀的结论。你认为该方案是 否正确并说明理由： 18.(14分)Mn02是电池工业中非常重要的原料之一。 (1)Mn02的制备。 I.还原法：含锰阳极渣的主要成分为MO2,含有PbO。 ①在酸性条件下，向阳极渣中加入葡萄糖，可见产生气泡，同时得到MSO4溶液，离子方 程式为 ②用醋酸铵可以溶解PbO生成醋酸铅，从而实现Pb0与MO2的分离。铅的浸出率与温度 的关系如下图1。 化学试卷第6页（共10页） 漫出率% 30405060708090100110 温度/℃ 图1 铅的浸出率随着温度的升高而增大，当温度达到85℃以后，铅的浸出率降低的原因是 Ⅱ.电解法：某矿粉（主要含有M如O、杂质含有Fe、P%b的氧化物），利用下列流程制 备高纯Mm02 硫酸 BaS 矿粉 浸出 净化 电解 MnO, 己知：K(FeS)=6.3×10,K(PbS)=1.0×108。 ①“电解”的化学方程式为 ②该流程中可以用于循环使用的物质是 ③为得到高纯MnO2,净化后溶液中BaS的浓度至少为 (2)MnO2的结构与应用。实验室用KClO,固体加热制O2,加入MnO2作催化剂，可 加快生成02的速率。 ①某种M如O,的晶胞结构如图2所示。图中“●”表示 沿z轴的俯视图中， 由“O”构成图形的面积是 cpm ● bpm apm 30405060708090100110 温度/℃ 图2 图3 ②温度加热到60℃后，生成O2的速率突然加快（见图3所示)，其原因是 ③将反应后的混合物加水溶解，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体，其质量比起始时加 入的MnO2的质量小，其原因是 (不考虑实验操作引起的误差因素)。 化学试卷第7页（共10页） 19.(14分)钒被誉为钢中的“维生素”，在催化剂以及电池领域有着广泛应用。 (1)研究表明，钒基氧化物作催化剂，可用于废气脱硝，在低温下生成无污染的N2。 催化机理示意图如下： ①基态V原子价层电子的轨道表示式为】 ②图中催化剂是 (填“I、Ⅱ、Ⅲ、IV、V、VI”) ③VⅥ的相对分子质量比Ⅱ大，但其沸点却低于Ⅱ的原因是 ④该过程的总反应是 (2)已知钒(IV)在水溶液存在形式与pH的关系如下： pH <3 3~6 >6 钒的存在形式 vo2(aq) V204 HV2Os 已知：有机溶剂H,R2可以萃取V0,原理为V02*(aq)+H,R2三VOR2十2H(aq)。 ①多次萃取后，上述反应达到平衡状态的依据是 (用实验操作和现象说明) ②随着pH增大，钒的萃取率变化如下图所示： 钒 萃取率 2345pH 请从平衡移动原理进行解释，钒的萃取率先增大再减小的原因： 化学试卷第8页（共10页) (3)钒酸（化学式：HVO)是一种弱酸，其K,=1.0X102。二级、三级电离常数分 别为K2、K。HVO,溶液中含钒微粒分布系数6X随pH变化如图所示。 c(X) 6X9= c(H.VO.)+c(H2VO,)+c(HVO,)+c(VO,) 61.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 PH ①NaH,VO4溶液的水解常数K为. ②计算A点的pH。(写出计算过程，用电离常数来表示) 20.(14分)化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成： CHO CH NO2 NO NaBH NO, OH COH H. COOH COOH Pd/c NO2 NH (1)化合物I的分子式 名称为 (2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 。 化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁 共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有」 A.化合物V中存在2个手性碳原子 B。由化合物I到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 C.由化合物Ⅱ到Ⅲ以及由V到V的转化过程，反应类型相同 D.化合物V和V中N原子的杂化方式相同 化学试卷第9页（共10页) (4)对化合物V,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① COOH NH2 ② 催化氧化反应 (S)由化合物Ⅲ到IV的转化中，生成一种副产物，其分子式为CiHiNOs,请写出其 结构简式为 02N NO2 (6)以1,2-二溴乙烷和CHNO2为有机原料，合成 基于你设 02N 计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为」 (注明反应条件)。 ②第二步的产物与CHNO2反应的物质的量之比为 ③最后一步的反应条件是 ,反应类型是 化学试卷第10页（共10页)