上海市建平中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

上海市建平中学2024学年第二学期 第一次阶段学习评估（高二化学） 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分： (2)请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对膜子质量：H-1C12 0-16 Ca-40 一、镇痛药莫沙朵林 莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下图所示： C0S0H一HC平一CHGH0盐 CHO 0 0H0班0题0阳 CHOB 化合物X T理 CH OH (1)对于物质A,以下说法正确的是()（不定项选择） A.淀粉的化学式为(C6HoO5)n,A是淀粉的同系物 B.A的完全水解产物是还原糖 C可以发生与Br发生取代反应 D.可以与NaOH发生中和反应 (2)D·E的反应类型属于( )(单选》 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 (3)B中手性碳原子的个数为( )(单选) A.1 B.2 C.3 D.4 (4)能用于鉴别C和D的是( )(不定项选择) A.钠 B.溴水 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2 (5)D中含氧官能团的名称为 (6)C与新制CuO田2反应的化学方程式为 (7)已知E+X→F为加成反应，则X的结构简式为 (8)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ①能与FeCL3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱有4个峰 (9)已知：2CH,C0OH9CH,C-0-CCH,.化合物 0 是台成抗 B 病毒药阿背洛韦的中间体，请设计合理方案以 和OHC一CHO为原制台成该 化合物。（合成路线常用的表示方式为：甲德燃乙…装目标产物） 反度条件 反应桑停 二、奥美拉唑的合成 奥美拉唑可用于治疗十二指肠渍疡等疾病，其合成路线如下图所示。 OCH, OCH; CHOH/ 多步 A 浓硫酸B试城厂D 还原 反应 CwH0△CHO△CH,N0 NH2 NH2 NH2 E OCH OCHa H;C CH /C:H,OH OCHa OCH, CH, CH.CI HN H OCH H团 SH OCH H:C. CHs HN CH, 奥美拉唑 2 NO, NH 已知 (I0)A的结构简式为 (11)在化工生产中获得A的方法是（ )(单选) A.石油的分缩 B.石油的裂化 C.煤的千馏 D.煤的液化 (12)A+B的化学反应方程式为 (13)试剂a是 (14)G+H→1的反应类型为()（单选）》 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 (15)检验H中卤素原子所需的试剂有 〔16》写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的给构简式 ①能与FC作用显紫色 ②能够发生银镜反应 ③其核磁其振氢谱有4组蜂，蜂面积之比12：22 17)用反应制 其余原料任远。〔合成路线常用的 表示方式为：甲 乙a 警目标产物) 三、硫化氢制备和性质探究 HS是一种具有尉毒的气体，通常在工业生产的过程中形成，需要进行选行尾 气处理，针对疏化氨的性质和尾气处理的方法及应用，莱兴趣小组避行了如下探宽。 (18》大气中的硫化氢来自于火山喷发或燃料的燃烧，以下关于自然界中关于 硫的说法不正德的是()（单选》 A自然界中存在游离态的硫和化合态的疏 B硫不易溶于水，易溶于CS2 疏单顿是一种只有还原性的物质 D.孔S被氧化可能会生成孕致酸雨的有害气体 (19)S和0是在元素周期表中在同一主族，HS的相对分子质量也比H0 大，但是S的沸点却比HzO低，原因是 (20)以下哪些方法可以生成H8()(不定项选择)》 AHSO4与CuSB.H2和g C,HzS04和FcS D.S和H02 (21)长时间放置的氢硫酸会变得浑浊，该过程涉及的化学方程式是 已知，HS是一种弱酸，以下是HCN和HS两种码酸在常温下的电离平衡常 数： 酸 HCN H:S 电离平衡常数 4.9X10o 1.3×102 7.1X105 (22)向足量NaCN溶液中通入HS气体的离子方程式为 (23)以下关于HS说法正确的是()（单选） A相同pH的HS和HSO4按同样的比例进行稀释，稀释后硫酸溶液的pH 更大 B.H2S是弱酸，SO⅓是强酸，因此氢碗酸的pH一定大于硫酸 C.相同浓度的HCN和NaHS溶液中，HCN溶液中的pH更大 D.升高温度，在水溶液中的H2S电离出的H数量会减少 常温下，向NaS溶液中加入盘酸也可以生成HS,以下是溶液中主要含疏物 种(HS、HS、S2)的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 浦加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程中H2S气体的逸出） 1.0 V(HCD (24)上图中代表2S的曲线是()（单选） AA线 B.B线 C.C线 (25)上图中，当pH=7时，Na1 HS]+[S2](单选) A.> B.< C.= (26)NaHS溶液呈性（填“酸”、“中”、“喊”"），请通过计算解释 程中有关反应为： ②iCI+KI=I2+KCt 3I2+2Na2S203=2Nal+NaS406 实验步骤：将含有0.05mol某油脂的样品溶于CC后形成100L溶液：从中 取出10mL,加入20mL含有nmol1C的冰醋酸溶液（过量）：充分反应后，加入 足量KI溶液：生成的碘单质用a moVL的NaS2O,标准溶液滴定：重复上述实验 两次，测得滴定所需N2S0,的平均值为VmL。该油脂的不饱和度为（用 含a、m、V的表达式表示)。 71 上海市建平中学 2024 学年第二学期 第一次阶段学习评估（高二化学） 说明：（1）本场考试时间为 60 分钟，总分 100 分； （2）请认真答卷，并用规范汉字书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、镇痛药莫沙朵林 莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下图所示： （1）对于物质 A，以下说法正确的是（ ）（不定项选择） A. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A 是淀粉的同系物 B. A 的完全水解产物是还原糖 C. 可以发生与 HBr 发生取代反应 D. 可以与 NaOH 发生中和反应 （2）D→E 的反应类型属于（ ）（单选） A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 加聚反应 （3）B 中手性碳原子的个数为（ ）（单选） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （4）能用于鉴别 C 和 D 的是（ ）（不定项选择） A. 钠 B. 溴水 C. 酸性 KMnO4 溶液 D. 新制 Cu(OH)2 （5）D 中含氧官能团的名称为 （6）C 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 （7）已知 E+X→F 为加成反应，则 X 的结构简式为 （8）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应 zi BC B C AD Y 酯基 羟基 ⼀个扣1分写错扣完 是⼩00Nat Cu20 3H20 物质1配平1条件1沉觉 to 2Cul0HhtNaOH o 3 CH3-N C 0 Hcǚ ⼒ 2 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱有 4 个峰 （9）已知： 。化合物 是合成抗 病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以 和 为原料合成该 化合物。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙…… 目标产物） 二、奥美拉唑的合成 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下图所示。 Br⿏9N 醇iiicci.to喌95 㗊新曹华加 ⽩想 1205 ⾃营 4 19 3 已知： （10）A 的结构简式为 （11）在化工生产中获得 A 的方法是（ ）（单选） A. 石油的分馏 B. 石油的裂化 C. 煤的干馏 D. 煤的液化 （12）A→B 的化学反应方程式为 （13）试剂 a 是 （14）G+H→I 的反应类型为（ ）（单选） A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 加聚反应 （15）检验 H 中卤素原子所需的试剂有 （16）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 ①能与 FeCl3 作用显紫色 ②能够发生银镜反应 ③其核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比 1:2:2:2 （17）用 反应制备 ，其余原料任选。（合成路线常用的 表示方式为：甲 乙…… 目标产物） 三、硫化氢制备和性质探究 H2S 是一种具有剧毒的气体，通常在工业生产的过程中形成，需要进行进行尾 气处理，针对硫化氢的性质和尾气处理的方法及应用，某兴趣小组进行了如下探究。 （18）大气中的硫化氢来自于火山喷发或燃料的燃烧，以下关于自然界中关于 硫的说法不正确的是（ ）（单选） A. 自然界中存在游离态的硫和化合态的硫 B. 硫不易溶于水，易溶于 CS2 C. 硫单质是一种只有还原性的物质 D. H2S 被氧化可能会生成导致酸雨的有害气体 （19）S 和 O 是在元素周期表中在同一主族，H2S 的相对分子质量也比 H2O 任 OH 没对⻬扣1分 C 浓HNUs浓Hzs 0414 须写毁 0Ht at H案 回 0CH3 Hno 31 NaOH溶液稀HiiAgo 3 HO 0 ⾅OH I州2 3 向⼆众坚kofiiinoH⾅焱-SHCH ⾅焱- s atzats ⼯ ⾅焱-siatrats 23 C 4 大，但是 H2S 的沸点却比 H2O 低，原因是 。 （20）以下哪些方法可以生成 H2S（ ）（不定项选择） A. H2SO4 与 CuS B. H2 和 S C. H2SO4和 FeS D. S 和 H2O2 （21）长时间放置的氢硫酸会变得浑浊，该过程涉及的化学方程式是 已知，H2S 是一种弱酸，以下是 HCN 和 H2S 两种弱酸在常温下的电离平衡常 数： 酸 HCN H2S 电离平衡常数 4.9×10-10 1.3×10-7 7.1×10-15 （22）向足量 NaCN 溶液中通入 H2S 气体的离子方程式为 （23）以下关于 H2S 说法正确的是（ ）（单选） A. 相同 pH 的 H2S 和 H2SO4 按同样的比例进行稀释，稀释后硫酸溶液的 pH 更大 B. H2S 是弱酸，H2SO4是强酸，因此氢硫酸的 pH 一定大于硫酸 C. 相同浓度的 HCN 和 NaHS 溶液中，HCN 溶液中的 pH 更大 D. 升高温度，在水溶液中的 H2S 电离出的 H+数量会减少 常温下，向 Na2S 溶液中加入盐酸也可以生成 H2S，以下是溶液中主要含硫物 种（H2S、HS-、S2-）的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程中 H2S 气体的逸出） （24）上图中代表 H2S 的曲线是（ ）（单选） A. A 线 B. B 线 C. C 线 （25）上图中，当 pH=7 时，[Na+] [HS-] + [S2-]（单选） A. ＞ B. ＜ C. = （26）NaHS 溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），请通过计算解释 ǜ分⼦间在⻱建但 i分⼦间不存在氢键 BC 2H25 𥴰蔬¾ 2H0 3 CN t H2S 3 HS⼗HCN ⻅错扣光 A C A 碱 Ka2 7.110-1511 Kn Ku 7.7ㄨ10-8 31 2 5 四、毒重石制备 BaCl2·2H2O 毒重石的主要成分为 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室可以利用 毒重石制备 BaCl2·2H2O，流程如下： （27）N 的价电子轨道表示式为 （28）以下说法不正确的是（ ）（单选） A. 毒重石在用盐酸浸取前应充分研磨，通过增加反应物的接触面积加快反应 的速率 B. 仅增加毒重石的物质的量并不会影响浸取的速率 C. 实验室中可以直接用盐酸来鉴别 BaCO3和 BaSO4 D. 实验室用质量分数为 37%的盐酸配置 15%的盐酸，必须要使用容量瓶 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9。相关离子沉淀时的 pH 如下表所示： 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 （29）加入 NH3·H2O 可除去浸取液中的 （填写离子符号），写出相 关的离子方程式 （30）滤渣Ⅱ中的主要成分是 （31）当离子浓度小于 1.0×10-5mol·L-1 时，可认为该离子已沉淀完全，则当 Ca2+沉淀完全时，溶液中 c(Ba2+)= （保留 2 位有效数字） （32）该流程中会产生 CaC2O4，为了测定其含量，可以通过加热分解的方法， 加热过程发生歧化反应，已知反应前完全干燥且失去结晶水的滤渣Ⅲ质量为 6g， 充分加热直至固体质量不再变化，再次称量，固体质量为 3.3g，则滤渣中 CaC2O4 的质量分数为 五、氯化碘的制备 某兴趣小组想在实验室中制备 ICl，并用 ICl 的冰醋酸溶液来测定某油脂的不 饱和度。油脂不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。 （33）ICl 的熔点为 13.9℃，沸点为 97.4℃，其晶体类型为（ ）（单选） A. 离子晶体 B. 共价晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 （34）ICl 的性质与 Cl2 相似，也可以水或 NaOH 溶液发生反应，写出 ICl 与 18 D 固 ⽽ ⻅错扣光 103 2.3 104 NHs.H.otHt Ngii.in 㮺 Fe⼗⼆3籪在101点分4 7.0 104然上 801 31 19 C 6 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 （35）制备 ICl 的原料之一是 I2，在工业上可以通过海带提碘的方式获得 I2， 以下说法正确的是（ ）（单选） A. 碘元素在海带中主要以游离态存在 B. 可以用 Cl2 将浸取液中的 I-转化为 I2 C. 富集 I2 的方法是将其与 SO2 一同通入水中 D. 将 I2 从 CCl4 溶液分离出来可以采用分液的方法 以下是某兴趣小组设计的制取 ICl 的实验装置： 已知：ICl + Cl2 ==== ICl3 （36）写出第一个装置中发生反应的离子方程式 。 （37）上述制备 ICl 的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为（ ）（单 选） A. aedcbfg B. adebcgf C. acbedgf D. aedcbgf （38）虚线框内应选用的装置是（ ）（单选） A. 甲 B. 乙 （39）关于制备 ICl 的说法，正确的是（ ）（不定项选择） A. 恒压滴液漏斗使用时应该打开上面的玻璃塞 B. 制备原料中的 Cl2 作为氧化剂，产物 ICl 既是氧化产物也是还原产物 C. 若所制得的 ICl 中溶有少量的 ICl3 杂质，可以采用蒸馏法进行提纯 D. 浓盐酸易挥发，为了吸收发挥的 HCl，可以将饱和食盐水改为 NaOH 溶液 （40）用 ICl 的冰醋酸溶液测定某油脂中的不饱和度，进行如下实验，实验过 Ia 2NaOH ⼆醉iiltNaIOtH.ro 3 B X X x loCt 2Mnoit16H⼗⼆2Mn't 5u2 3 81to ⻅错扣完 后1分 D A BC X X 7 程中有关反应为： ① ② ICl + KI ==== I2 + KCl ③ I2 + 2Na2S2O3 ==== 2NaI + Na2S4O6 实验步骤：将含有 0.05mol 某油脂的样品溶于 CCl4 后形成 100mL 溶液；从中 取出 10mL，加入 20mL 含有 n mol ICl 的冰醋酸溶液（过量）；充分反应后，加入 足量 KI 溶液；生成的碘单质用 a mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定；重复上述实验 两次，测得滴定所需 Na2S2O3 的平均值为 V mL。该油脂的不饱和度为 （用 含 a、n、V的表达式表示）。 0 zoono.laˇ3ˋ lre 未化简扣1分