2025年广西壮族自治区南宁市青秀区中考一模化学试题

2025年初中毕业班第一次适应性测试 化学 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 注意事项！ 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中 只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。 1.“低碳生活”理念深入人心，下列做法不符合该理念的是 A.出门乘坐公交车 B.使用节能灯照明 C.大量使用一次性筷子 D.提倡纸张双面打印 2.稀释浓硫酸时，需要佩戴好护目镜，以保护眼睛，下列图标表示护目镜的是 3.下列我国古代发明及应用所包含的物质变化中，不涉及化学变化的是 A.粮食酿酒 B.活字印刷 C.陶瓷烧制 D.火药爆炸 4.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于治炼铝的是 A.赤铁矿（主要成分是FezO) B.软锰矿（主要成分是MnO2) C.赤铜矿（主要成分是Cu2O) D.铝土矿（主要成分是A12O) 5.下列化肥中属于氮肥的是 A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.KCI 6.下列图示实验基本操作中，正确的是 0 50 30 pH试 A量筒读数 B.测定溶液的PH C.塞紧橡胶塞 D,点燃酒精灯 7.带领团队研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上垄断地位的中国科学 家是 A.徐光宪 B.侯德榜 C.张青莲 D.屠呦呦 8.水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A.沉淀 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 9.下列物质中，可用于改良酸性土壤的是 A.火碱 B.熟石灰 C.食盐 D.醋酸 化学试卷第1页共6页 10.“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过 冰的升华达到降温的目的。冰升华的过程中，下列有关水分子的说法正确的是 A间隔增大B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变 11.在蜡烛及其燃烧的探究实验中，下列现象描述不合理的是 A.蜡烛燃烧产生火焰 B.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 C.熄灭蜡烛后会产生白烟 D.蜡烛燃烧过程中蜡烛会熔化 12.科学用火，可以趋利避害。下列有关说法错误的是 A.家用电器着火不可以直接用水浇灭 B.油锅着火可用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气 C高压水枪能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D在森林中设置防火隔离带灭火的原理是清除可燃物 13.二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。秋分吃桂花糕，桂 花中含甜菜碱(CHNO2)。下列关于甜菜碱的说法正确的是 A.属于有机化合物 B.对人体无害，可以大量食用 C.含有一个氧分子 D.由碳、氢、氮、氧四个元素组成 14.广西大学的科研团队成功研发出芯片产业的关键原材料一N高纯镓。 31 Ga 镓 镓在元素周期表中的信息如图1所示，下列说法不正确的是 69.72 A.镓属于金属元素 B.一个Ga3'有34个电子 图1 C.镓原子的质子数为31 D.镓原子的相对原子质量为69.72 15.在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A.计算所需氯化钠的质量为3g B.配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管 C.配置溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 D.用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大 16.中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下，下列说法不正确的是 0氢原子 00 一定条件 ●氧原子 甲 乙 丙 丁 ○碳原子 A.丙的化学式为CH B.该反应前后，原子种类不变 C.该反应涉及的物质均由分子构成 D.该反应中甲、乙分子个数比为3：1 17.下列转化不能由一步反应实现的是 A.CO2→C0B.H2→H2O C.NaOH→Na2CO3 D.KNO3→KCI 化学试卷第2页共6页 18下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸引 B 区分涤纶和羊毛纤维 取样，灼烧后闻气味 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量的锌粉，过滤，取滤液 0 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，滴加适量稀盐酸，观察现象 19.下列图像能正确反映对应变化关系的是 pH 容器中的压强/Pa 氯离子的浓度(mgL) 沉淀的质是/g 水的质量/g 时间/s 时间s 0 Ba(OH).溶液的质量 B A.向氢氧化钠溶液中不断加水 B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C.配制氯化钠溶液的过程中，最上层清液中氯离子浓度随时间的变化 D.向一定量的稀盐酸和疏酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量 20.有C2H4、C3H6、CH20组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素 的质量分数为 A.65% B.60% C.50% D.40% 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21.(6分)用化学用语填空。 (1)锂元素 :(2)氧离子 ；(3)氨分子 (4)硫酸亚铁 (5)2个锌原子 (6)标出二氧化氮中氮元素的化合价 22.(6分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①石墨②氖气 ③干冰 ④钛合金⑤氧气⑥浓疏酸 (1)可用于医疗急救的是 (2)可作干电池电极的是 (3)可用于制作霓虹灯的是 (4)可用于人工增雨的是 (5)可用于制造航天飞机的是 (6)可用作某些气体干燥剂的是 23.(6分)中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。 (1)石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于（填 “可再生”或“不可再生”)能源。 (2)《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜，（填 “强”或“弱”)。 (3)《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的 化学方程式 (4)新材料、新能源是时代进步的重要标志，现代出现的玻璃钢属于 (选填 “合成材料”或“复合材料”)；氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注， 其优点是 (写出其中一点)。 化学试卷第3页共6页 24.(5分)化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。 (1)大米中含有淀粉，淀粉所属的营养物质类型为 ，淀粉在消化道内转化 成葡萄糖(C6HO6),葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (写最简整数比)。 (2)水是生命之源。水净化过程中常利用的吸附性，以除去水中的色素、异味。 电解水实验中，若正极产生5mL气体，则负极理论上产生气体的体积约为mL。 (3)在潮湿多雨的地区，铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的 接触而锈蚀。 25.(7分)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。 这里的“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。请根据 NaCl1、NazCO,的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。 (1)当温度大于 ℃时，NaCO,的溶解度大于NaCI 的溶解度。 (2)a点的含义是 (3)夏天晒“盐”，需要经过 (填“蒸发结晶” 或“降温结晶”)的过程。 (4)人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这 图2 主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。 (5)NaCO是重要的工业原料，可与熟石灰反应制取烧碱， 写出该反应的化学方程式 (6)氯化钠是维持人体正常生理活动的重要物质，钠摄入过多容易引起血压一（选 填“降低”或“升高”)。 26.(8分)史料记载，一千年前，在火药中添加金属镁等金属制成供民间娱乐的烟花。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石、菱镁矿、白云石等矿石中，海水中也含镁 盐。镁的化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应。现代科学研究中，镁及 其合金凭借着低密度、比强度（强度与密度的比）优异、导热导电性好等特点， 使其在工业领域大放异彩。以航空航天为例，镁铝合金轻且坚固，可用于制造飞 机、导弹和火箭的机身、发动机部件、起落架等关键装置，从而大幅度减轻飞行 器的重量，提高燃料效率和飞行性能。镁铝合金兼具了铝的轻质和镁的高强度等 优点，被誉为“钢铁之外最有前景的航空材料”。 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图3（部分产物略去）： 白云石 【主成分为CaM(C,:】 水 AH.O 图3 (1)短文中涉及到镁及其合金的物理性质是 (答一点即可)， 镁铝合金的硬度比纯镁 (填“大”或“小”)。 (2)白云石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。在加入煅烧窑之前， 将白云石粉碎的目的是 (3)电解槽中氯化镁电解生成镁的化学反应方程式为 该反应的基本反应类型是 (4)根据以上资料，结合所学化学知识，下列有关说法错误的是 A.中和槽中只发生中和反应 B.当金属镁着火时，能使用CO2或水扑救 C.反应器中氧化钙和水反应是放热反应 D.镁铝合金具有轻且坚固的性质，可用于制造飞机、导弹和火箭的机身 化学试卷第4页共6页 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27.(8分)实验室里现有石灰石、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸和稀硫酸，以及下 图所示的仪器。 =上3 ⑧ (1)仪器①的名称是 (2)利用上述仪器和试剂可以制取氧气。你选择的仪器是 (填序号)，反应 的化学方程式是 若用排水法收集氧气， 当导管口有 放出时，开始收集。 (3)若用图4收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在 （填“a” 或“b”)端。 (4)某同学利用家庭中的鸡蛋壳和食醋，并用图5所示甲、乙发生装置 制取二氧化碳。 ①比较甲、乙装置，甲装置的优点是 ②选用甲装置还可以进行的实验是（填字母序号）。 的 A.锌粒与稀硫酸制氢气 水 B.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 鸿适光 图5 C.粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气 28.(8分)抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，生活中常见的抑酸药主要成分有Mg0、 Mg(OH)h、AI(OH)h、CaCO,、NaHCO,等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸 药进行了如下探究。 【查阅资料】 I.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1 调节到pH约为3，来缓解胃部不适： Ⅱ.BaCO,是白色固体，难溶于水： L.BaC2易溶于水，解离出的Ba2有剧毒。 任务一：抑酸药的分类 物质类别 金属氧化物 盐 物质 Mgo Mg(OH)2、AI(OH)为 CaCo,、NaHCO3 (1)表格中的物质类别a是 (2)取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管， 滴入2一3滴无色酚酞溶液，溶液变色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。 化学试卷第5页共6页 任务二：抑酸药的筛选 (3)分别取1.Og含MgO、Mg(OH)2、NaHCO,的抑酸药片于试管中，再向三支试 管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、pH为1的盐酸，利用pH传感器及数 据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系如下图： PHA H81 7 020466001d01201401010200 02046600100120140160152品0 02046600100720 t/s MO与盐酸反悦的PH变化 MeOHD,与盐酸反的PH度化 NaHCO,与盐酸反应的pH变化 6 图7 湘8 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 ②通过上图的对比分析可知，在相同条件下，含 的药物能最快缓解胃 酸过多的症状。 任务三：抑酸药的使用说明 抑酸药 药品说明书部分信息 Mgo 抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抑酸作用。 NaHCO 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃遗疡患者甚至有 产生胃穿孔的危险。 (4)①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症的原因是 (用化学方程式解释)。 ②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有效成分 与胃液中的 (填离子符号)反应，降低胃液酸性。 (5)胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病时，需要服用造影剂钡餐，钡餐的主 要成分是BaSO4,不可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影的原因是 四、计算题(6分) 29.(6分)为确定实验室某瓶盐酸（如图9所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相 符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HC1的挥发性） 进行实验探究，测得相关数据如图10所示。 加入100g稀生酸 搅拌，充分反应至不产生气体 大理石20g 烧杯中剩余的 礼合物115.6g 图9 图10 (1)实验中生成C02的质量为 Bo (2)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程） 化学试卷第6页共6页