精品解析：广东省汕头市潮南区司马公办学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期 九年级化学科阶段性练习题(一) 内容包括：第8、9单元 试卷说明：本卷共6页，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卷中) 1. 下列生活垃圾应投入可回收垃圾箱的是 A. 废旧铁锅 B. 废弃电池 C. 废弃口罩 D. 腐烂水果 2. 下列名称中有“水”字的物质属于溶液的是 A. 硬水 B. 水银 C. 泥水 D. 蒸馏水 3. 体育中考的考场上常有考生携带运动型饮料。运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A. 运动饮料只含有一种溶质 B. 运动饮料的溶剂是水 C. 运动饮料一定是饱和溶液 D. 运动饮料可以代替水长期饮用 4. 下列关于金属的叙述正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 多数金属都具有导电性、导热性和延展性 C. 金属都能与酸反应产生氢气 D. 金属都具有银白色金属光泽 5. 如图是利用海水提取粗盐的过程，有关说法正确的是 A. 氯化钠在海水中以分子的形式存在 B. 进入贮水池的海水中不含任何杂质 C. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D. 析出氯化钠晶体后母液为氯化钠的饱和溶液 时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 6. 溶质与溶剂的质量比为的溶液是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. ①中溶质的质量分数约为 A. B. C. D. 8. 下列关于④的说法正确的是 A. 所得溶液为不饱和溶液 B. 向④中加水，溶液的质量变大 C. 将④加热至，溶质的质量变大 D. 向④中加固体，溶质的质量分数变大 钢铁生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。早在春秋时期，我国就已经开始炼铁和用铁。完成下面小题。 9. 识铁。下列有关铁的认识错误的是： A. 铁在自然界中一般以化合物的形式存在 B. 铁是目前世界年产量最高的金属 C. 纯铁较软，通常将其制成合金使用 D. 铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 10. 探铁。如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是： A. 对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B. 对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C. ③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D. ④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 11. 用铁。下列有关铁的使用的说法错误的是： A. 铁用作炊具主要利用了其导热性 B. 铁制容器可用来储存稀盐酸 C. 用铁可回收硝酸银废液中的银 D. 铁粉作“双吸剂”利用了铁锈蚀的原理 12. 向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是： A. B. C. D. 13. 下列实验操作能达到除杂目的的是： 选项 物质(括号内为杂质) 实验操作 A 通过灼热的铜网 B 在中充分加热 C 溶液 加入足量铁粉，过滤 D 加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 如图，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又恢复原状(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y分别是： A 水、硝酸铵 B. 水、氯化钠 C. 水、氢氧化钠 D. 稀硫酸、镁粉 15. 将打磨过的等质量的铝片、铁片分别置于两个等体积的密闭容器中，分别一次性加入足量等体积、等浓度的稀硫酸，测得容器内压强随反应时间的变化如图。下列有关说法正确的是： A. 金属活动性： B. 消耗硫酸的质量： C. 最终生成气体的质量： D. 该实验中放热现象的明显程度： 二、非选择题(本大题包括6小题) 16. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）灰吹法炼银(如图)是我国古代比较先进的炼银技术。 ①采矿：礁砂可用于炼银，其主要成分为硫化银。硫化银中硫显价，银显价，则硫化银的化学式为___________。 ②冶炼：礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块，铅银团块___________(填“属于”或“不属于”)合金。“堆架”形式可使木炭充分燃烧，原因是___________。 ③分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银则留在上层，说明银的熔点比铅___________(填“高”或“低”)。 （2）炼铁是现代钢铁生产的重要环节，炼铁的设备是___________，炼赤铁矿石的主要原理是___________(用化学方程式表示)。 【科普阅读】 17. “天气瓶”是由罗伯特·菲茨罗伊在年航行时发明的。他记录如下：若液体澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有沉淀悬浮，预示着潮湿的天气；若沉淀和朦胧的液体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。 “天气瓶”制作过程如图1，和在水中的溶解度曲线如图2。 现代研究证明，“天气瓶”内的结晶形态与天气的对应关系几乎呈随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰品。 （1）菲茨罗伊的预测：若液体澄清，天气将___________；科学证明，“天气瓶”___________(填“能”或“不能”)准确预测天气。 （2）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。溶液A的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （3）时，溶液B是的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）时，的溶解度为___________。归纳的溶解度与温度的关系：___________。 （5）将时两种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数：___________(填“>”“=”或“<”)。 18. 某兴趣小组在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用制得的精盐配制的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是___________(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中___________时，停止加热。 （3）海水晒盐采用与操作⑥相似方法，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度___________。 实验二：用制得的精盐配制的氯化钠溶液 （4）计算。需要氯化钠___________g，蒸馏水___________。 （5）称量、量取。称量时所用仪器的名称是___________。量取所需的水时应选择___________(填“10”“50”或“100”)的量筒。 （6）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （7）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是___________(填序号)。 A. 精盐中混有少量杂质 B. 称量时精盐和砝码的位置放反(使用了游码) C. 用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 D. 用量筒量取水时，俯视读数 【科学探究】 19. 化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。 任务一：了解金属材料的变迁 【交流讨论】 （1）如图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是___________(填序号)。 A. 金属活动性 B. 熔、沸点 C. 导热性 D. 在地壳中的含量 任务二：寻找铁器取代青铜器的原因 【查阅资料】铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到块炼渗碳钢，西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。 【分析讨论】 （2）铁器取代青铜器的原因是___________(写一条)。 任务三：比较铜、铁的金属活动性强弱 【猜想假设】铁的金属活动性比铜强。 【进行实验】 （3）小组同学设计了如下实验方案。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取两块大小相同的铁片和铜片，分别放入盛有的稀硫酸的试管中 铁片表面有气泡产生，铜片表面___________ 铁的金属活动性比铜强 方案二 另取一块铁片放入盛有___________溶液(填化学式)试管中 铁片表面有红色固体析出 （4）实验前需将金属片打磨光亮，目的是___________。 （5）方案一中发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。方案二根据现象得出铁的金属活动性比铜强的依据是___________。 任务四：交流保护金属资源的途径 【合作交流】 （6）金属矿物的储量有限，而且不可再生。除回收利用外，保护金属资源的有效途径还有___________(写一条)。 20. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图： （1）步骤Ⅰ~Ⅲ中均涉及的实验操作是___________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是___________。溶液甲中一定含有的溶质为___________（填化学式）。 （3）步骤Ⅱ中观察到的现象是___________。 （4）步骤Ⅲ中，若金属M是镁，发生反应的化学方程式为___________。 （5）该工艺流程的价值在于___________。 21. 为测定某稀硫酸的溶质质量分数，化学小组取一定量合金于烧杯中，分五次加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸总质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气总质量/g 0.1 m 0.3 0.4 0.4 （1）表中m的值为___________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 （3）若上述稀硫酸是用98%的浓硫酸稀释而成的，则配制500g上述稀硫酸，需要浓硫酸的质量为___________ （4）请在坐标图中画出实验过程中产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期 九年级化学科阶段性练习题(一) 内容包括：第8、9单元 试卷说明：本卷共6页，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卷中) 1. 下列生活垃圾应投入可回收垃圾箱的是 A. 废旧铁锅 B. 废弃电池 C. 废弃口罩 D. 腐烂水果 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧铁锅是用铁合金制成，属于金属材料，可以回收利用，应投入可回收物中，故符合题意； B、废弃电池中含有重金属汞、铬等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，不可以回收利用，故不符合题意； C、废弃口罩属于有害垃圾，不可以回收利用，故不符合题意； D、腐烂水果属于厨余垃圾，不可以回收利用，故不符合题意。 故选A。 2. 下列名称中有“水”字的物质属于溶液的是 A. 硬水 B. 水银 C. 泥水 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A.硬水含有可溶性钙、镁化合物（如Ca2+、Mg2+），这些物质以离子形式均匀分散在水中，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； B.水银是金属汞的俗称，属于纯净物，不是混合物，因此不是溶液，故不符合题意； C.泥水含有不溶于水的固体颗粒，静置会分层，属于悬浊液，而非溶液，故不符合题意； D.蒸馏水是纯水（H2O），属于纯净物，不是混合物，因此不是溶液，故不符合题意，故选A。 3. 体育中考的考场上常有考生携带运动型饮料。运动饮料中主要含有无机盐电解质、维生素、氨基酸等成分。下列有关说法正确的是 A. 运动饮料只含有一种溶质 B. 运动饮料的溶剂是水 C. 运动饮料一定是饱和溶液 D. 运动饮料可以代替水长期饮用 【答案】B 【解析】 【详解】A.运动饮料含有多种溶质，比如维生素，多种无机盐，错误； B.运动饮料的溶剂是水，正确； C.运动饮料不一定是饱和溶液，错误； D.运动饮料不能代替水长期饮用，水中有人体需要的一些矿物元素，错误。 故选：B。 4. 下列关于金属的叙述正确的是 A. 常温下所有的金属都是固体 B. 多数金属都具有导电性、导热性和延展性 C 金属都能与酸反应产生氢气 D. 金属都具有银白色金属光泽 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，大部分金属为固体，但汞为液体，该选项叙述不正确； B、多数金属都具有导电性、导热性和延展性，该选项叙述正确； C、在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能和酸反应生成氢气，但位于氢后面的金属不能和酸反应，该选项叙述不正确； D、大部分金属为银白色，但铜为紫红色、金为黄色，该选项叙述不正确。 故选B 5. 如图是利用海水提取粗盐的过程，有关说法正确的是 A. 氯化钠在海水中以分子的形式存在 B. 进入贮水池的海水中不含任何杂质 C. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D. 析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠在海水中是以离子的形式存在，即Na+和Cl-离子，而不是以分子的形式存在，选项错误； B、海水中含有多种溶解的盐类和其他杂质，不仅仅是氯化钠，选项错误； C、 在蒸发池中，随着水分的蒸发，氯化钠的浓度会增加，但氯化钠的质量不会增加，因为蒸发过程中没有添加氯化钠，选项错误； D、析出氯化钠晶体后的母液，即剩余的溶液，已经不能再溶解更多的氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，选项正确； 故选：D。 时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。 的质量/g 6 16 26 36 水质量/g 100 100 100 100 6. 溶质与溶剂的质量比为的溶液是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. ①中溶质的质量分数约为 A. B. C. D. 8. 下列关于④的说法正确的是 A. 所得溶液为不饱和溶液 B. 向④中加水，溶液的质量变大 C. 将④加热至，溶质的质量变大 D. 向④中加固体，溶质的质量分数变大 【答案】6. B 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶质与溶剂的质量比为6g：100g=3：50，不符合题意； B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为16g：100g=4：25，符合题意； C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为26g：100g=13：50，不符合题意； D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9：25，不符合题意； 故选B； 【7题详解】 20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液①中溶的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A； 【8题详解】 A、20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，溶液④中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，故A说法错误； B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，故B说法正确； C、20°C时，NaCl的溶解度为36.0g，50°C时， NaCl 的溶解度为37.0g，将④加热至 50°C ，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，故C说法错误； D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加 NaCl 固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，故D说法错误； 故选B。 钢铁的生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。早在春秋时期，我国就已经开始炼铁和用铁。完成下面小题。 9. 识铁。下列有关铁的认识错误的是： A. 铁在自然界中一般以化合物的形式存在 B. 铁是目前世界年产量最高的金属 C. 纯铁较软，通常将其制成合金使用 D. 铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 10. 探铁。如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是： A. 对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B. 对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C. ③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D. ④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 11. 用铁。下列有关铁的使用的说法错误的是： A. 铁用作炊具主要利用了其导热性 B. 铁制容器可用来储存稀盐酸 C. 用铁可回收硝酸银废液中的银 D. 铁粉作“双吸剂”利用了铁锈蚀的原理 【答案】9. D 10. D 11. B 【解析】 【9题详解】 A、铁在自然界中一般以化合物的形式存在，故正确； B、铁是目前世界年产量最高的金属，故正确； C、纯铁较软，通常将其制成合金使用，故正确； D、铁易锈蚀而铝耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被氧化，铝比铁活泼，故错误，故选：D。 【10题详解】 A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，故错误； B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，故错误； C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气， 不能吸收氧气，故错误； D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，故正确，故选：D； 【11题详解】 A、铁用作炊具主要利用了其导热性，故正确； B、铁和稀盐酸能反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器来储存稀盐酸，故错误； C、因为铁的金属活动性性比银强，可以把银从其盐溶液中置换出来，因此铁可回收硝酸银废液中的银，故正确； D、铁粉作“双吸剂”是利用铁能和氧气和水反应，利用了铁锈蚀的原理，故正确，故选：B。 12. 向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是： A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序Al＞Zn＞H＞Ag，向和的混合溶液中加入一定量的粉，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银反应完全，铝有剩余，铝会与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌（锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气），即硝酸锌一定参与了反应，那么硝酸银一定反应完全，无法判断铝是否有剩余，故滤渣中一定含有锌、银，可能含有铝； 故选B。 13. 下列实验操作能达到除杂目的的是： 选项 物质(括号内为杂质) 实验操作 A 通过灼热的铜网 B 在中充分加热 C 溶液 加入足量铁粉，过滤 D 加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； B、一氧化碳具有还原性，在加热条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而碳与一氧化碳不反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、铁与硫酸锌不反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质，但引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误； D、铁与氯化镁不反应，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，不能除去杂质铁，故选项错误； 故选：A。 14. 如图，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又恢复原状(液体X的体积忽略不计)，则液体X和固体Y分别是： A. 水、硝酸铵 B. 水、氯化钠 C. 水、氢氧化钠 D. 稀硫酸、镁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内空气遇冷收缩，压强降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误； B、氯化钠溶于水后，温度无明显变化，装置内气压不变，不会使气球变鼓，故选项错误； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；一段时间后温度降低，气球又恢复原状，故选项正确； D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，装置内气体增多，压强增大，气球膨胀，但氧气不会再变少，因此气球不会再恢复原状，故选项错误； 故选C。 15. 将打磨过的等质量的铝片、铁片分别置于两个等体积的密闭容器中，分别一次性加入足量等体积、等浓度的稀硫酸，测得容器内压强随反应时间的变化如图。下列有关说法正确的是： A. 金属活动性： B. 消耗硫酸的质量： C. 最终生成气体的质量： D. 该实验中放热现象的明显程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属越活泼，完全反应需要时间越短，由图知，铝和稀硫酸反应需要时间短，说明铝比铁活泼，故A不符合题意； B、由图知，密闭容器中压强大小关系是Al>Fe，压强越大，产生氢气质量越多，氢气中的氢元素来自硫酸，则消耗硫酸的质量越多，所以等质量的铝、铁完全反应，消耗硫酸的量： Al>Fe，故B符合题意； C、由图知，密闭容器中压强大小关系是Al>Fe，压强越大，产生氢气质量越多，则最终生成气体的质量： Al＞Fe，故C不符合题意； D、金属越活泼，单位时间内放热越多，所以该实验中放热现象的明显程度Fe＜Al，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本大题包括6小题) 16. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）灰吹法炼银(如图)是我国古代比较先进的炼银技术。 ①采矿：礁砂可用于炼银，其主要成分为硫化银。硫化银中硫显价，银显价，则硫化银的化学式为___________。 ②冶炼：礁砂周围堆架木炭，点燃后鼓风至火候足够，可熔化成铅银团块，铅银团块___________(填“属于”或“不属于”)合金。“堆架”形式可使木炭充分燃烧，原因是___________。 ③分银：在分金炉中熔化团块，铅熔化渗入炉灰中，银则留在上层，说明银的熔点比铅___________(填“高”或“低”)。 （2）炼铁是现代钢铁生产的重要环节，炼铁的设备是___________，炼赤铁矿石的主要原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 属于 ③. 增大了木炭与氧气的接触面积 ④. 高 （2） ①. 高炉 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，硫显 -2 价，银显 +1 价，设硫化银化学式为AgxSy，则，可得，所以化学式为。 ②合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。铅银团块是铅和银熔合而成，具备金属特性 ，所以属于合金； “堆架” 形式让木炭与空气接触的面积增大，氧气能更充分地与木炭接触，从而使木炭燃烧更充分。 ③在分金炉中熔化团块时，铅先熔化渗入炉灰，银留在上层，说明在相同加热条件下，铅先达到熔点熔化，即银的熔点比铅高。 【小问2详解】 在现代钢铁生产中，炼铁的主要设备就是高炉，铁矿石等原料在高炉内经过一系列反应得到生铁； 赤铁矿石主要成分是Fe2O3，炼铁时是利用一氧化碳的还原性，在高温条件下将氧化铁还原为铁单质，同时生成二氧化碳 ，所以化学方程式为。 【科普阅读】 17. “天气瓶”是由罗伯特·菲茨罗伊在年航行时发明的。他记录如下：若液体澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有沉淀悬浮，预示着潮湿的天气；若沉淀和朦胧的液体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。 “天气瓶”制作过程如图1，和在水中的溶解度曲线如图2。 现代研究证明，“天气瓶”内的结晶形态与天气的对应关系几乎呈随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰品。 （1）菲茨罗伊的预测：若液体澄清，天气将___________；科学证明，“天气瓶”___________(填“能”或“不能”)准确预测天气。 （2）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。溶液A的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （3）时，溶液B是的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （4）时，的溶解度为___________。归纳的溶解度与温度的关系：___________。 （5）将时两种物质的饱和溶液分别降温至，所得溶液的溶质质量分数：___________(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. 晴朗高照 ②. 不能 （2） ①. 弱于 ②. 23.8% （3）不饱和 （4） ①. 110g ②. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 （5）= 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，菲茨罗伊的预测：若液体澄清，天气将晴朗高照；科学证明“天气瓶”内的结晶形态与天气的对应关系几乎呈随机分布，无预测价值，故“天气瓶”不能”准确预测天气。 【小问2详解】 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明溶液中出现未溶解的樟脑固体，证明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。溶液A的质量质量分数=×100%≈23.8%。 【小问3详解】 20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，设20℃时，33g水中达到饱和状态时溶解的氯化铵质量为x，则，解得x=12.276g，而在20℃时，溶液B中33g水中溶解了2.5g氯化铵，则溶液B为NH4Cl的不饱和溶液。 【小问4详解】 根据溶解度曲线可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g。KNO3的溶解度与温度的关系为KNO3的溶解度随温度的升高而增大。 【小问5详解】 根据溶解度曲线可知，将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至t℃，二者的溶解度都减小，溶液中会有溶质析出，t℃时，两物质的溶液仍为饱和溶液，由同一温度下，同一物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，此时KNO3和NH4Cl溶液的溶质质量分数相等。 18. 某兴趣小组在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用制得的精盐配制的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是___________(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中___________时，停止加热。 （3）海水晒盐采用与操作⑥相似的方法，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度___________。 实验二：用制得的精盐配制的氯化钠溶液 （4）计算。需要氯化钠___________g，蒸馏水___________。 （5）称量、量取。称量时所用仪器的名称是___________。量取所需的水时应选择___________(填“10”“50”或“100”)的量筒。 （6）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （7）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是___________(填序号)。 A. 精盐中混有少量杂质 B. 称量时精盐和砝码的位置放反(使用了游码) C. 用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐 D. 用量筒量取水时，俯视读数 【答案】（1）① （2）出现较多固体 （3）受温度影响的变化不大 （4） ①. 3 ②. 47 （5） ①. 托盘天平 ②. 50 （6）加速溶解 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 图中操作有错误的是①，因为取下的瓶塞没有倒放在桌面上，容易导致瓶塞被污染。 【小问2详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅及过度加热使固体变质。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，冷却氯化钠浓溶液时，结晶析出的氯化钠量很少，所以采用蒸发结晶（类似操作⑥）的方法从海水中获取食盐。 【小问4详解】 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为； 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即，水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积为47mL。 【小问5详解】 称量固体药品氯化钠所用仪器是托盘天平； 需要量取水47mL，为减小误差，应选择量程与所需量取液体体积接近的量筒，所以选择50mL量筒。 【小问6详解】 溶解过程中用玻璃棒搅拌，通过搅拌能加速溶质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速率。 【小问7详解】 A、精盐中混有少量杂质，会使实际的氯化钠质量偏小，溶质质量偏小则所配溶液溶质质量分数偏小，选项正确； B、称量时精盐和砝码位置放反（使用了游码），根据天平称量原理，砝码质量 = 药品质量 + 游码示数，会导致称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项正确； C、用洗净后残留有少量水的烧杯溶解精盐，会使溶剂水的质量偏大，溶剂质量偏大则所配溶液溶质质量分数偏小，选项正确； D、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，选项错误。 故选：ABC。 【科学探究】 19. 化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。 任务一：了解金属材料的变迁 【交流讨论】 （1）如图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是___________(填序号)。 A. 金属活动性 B. 熔、沸点 C. 导热性 D. 在地壳中的含量 任务二：寻找铁器取代青铜器的原因 【查阅资料】铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到块炼渗碳钢，西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。 【分析讨论】 （2）铁器取代青铜器的原因是___________(写一条)。 任务三：比较铜、铁的金属活动性强弱 【猜想假设】铁的金属活动性比铜强。 【进行实验】 （3）小组同学设计了如下实验方案。 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取两块大小相同的铁片和铜片，分别放入盛有的稀硫酸的试管中 铁片表面有气泡产生，铜片表面___________ 铁的金属活动性比铜强 方案二 另取一块铁片放入盛有___________溶液(填化学式)的试管中 铁片表面有红色固体析出 （4）实验前需将金属片打磨光亮，目的是___________。 （5）方案一中发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。方案二根据现象得出铁的金属活动性比铜强的依据是___________。 任务四：交流保护金属资源的途径 【合作交流】 （6）金属矿物的储量有限，而且不可再生。除回收利用外，保护金属资源的有效途径还有___________(写一条)。 【答案】（1）A （2）铁矿分布比铜矿更广、更多(合理即可) （3） ①. 无明显现象 ②. (或等) （4）除去金属表面的氧化膜或锈蚀产物 （5） ①. ②. 置换反应 ③. 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来 （6）寻找金属的代用品(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 由图示信息可得到，金属大规模开发、利用的先后顺序跟金属的活动性、金属冶炼的难易程度相关，活动性强的金属冶炼难度大，使用则较晚，但与金属溶、沸点、导热性、及在地壳中的含量多少无关，故选A。 【小问2详解】 铁器相比青铜器（铜合金），铁器（钢）具有硬度大、韧性好、不易折断、耐用、锋利等优良性能，而且铁矿的分布比铜矿更广更多，开采量大，产量高。 【小问3详解】 方案一：在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则铁能和盐酸反应，但铜不能和盐酸反应，则铜片表面无明显现象； 方案二：铜为紫红色，则将铁皮放入硫酸铜或氯化铜溶液中，铁能把铜从其化合物溶液中置换出来，则铁表面有铜析出。 【小问4详解】 实验前打磨金属片，是为了除去金属表面的氧化膜。 【小问5详解】 方案一中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 在金属活动性顺序中，前面的金属能把位于后面的金属从其化合物中置换出来，则铁能把铜置换出来，说明铁比铜活泼。 【小问6详解】 保护金属资源的途径，除了回收利用外，还有合理开采金属矿物质、寻找金属的代用品等。 20. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图： （1）步骤Ⅰ~Ⅲ中均涉及的实验操作是___________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是___________。溶液甲中一定含有的溶质为___________（填化学式）。 （3）步骤Ⅱ中观察到的现象是___________。 （4）步骤Ⅲ中，若金属M是镁，发生反应的化学方程式为___________。 （5）该工艺流程的价值在于___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） ①. 使粗产品中的镁、铝完全反应 ②. MgSO4、Al2(SO4)3 （3）有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （4）Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu （5）节约金属资源，减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 由图可知，步骤I~III 都是将固体和液体分离的操作，这种操作是过滤，故填写：过滤； 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗； 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填写：引流。 【小问2详解】 由图可知，粗产品中含有镁、铝等杂质，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应，故填写：使粗产品中的镁、铝完全反应； 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁（MgSO4），铝与稀硫酸反应生成硫酸铝（Al2(SO4)3），所以溶液甲中一定含有的溶质为MgSO4、Al2(SO4)3，故填写：MgSO4、Al2(SO4)3。 【小问3详解】 溶液甲中含有硫酸铜CuSO4，加入铜和银的混合物后，铜会置换出溶液中的银，所以会观察到有银白色固体析出，同时溶液中的铜离子使溶液呈蓝色，故填写：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 步骤III中，若金属M是镁，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，故填写：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。 【小问5详解】 该工艺流程可以回收银和铜，这样做的价值在于节约金属资源，同时减少废旧手机部件随意丢弃而造成的环境污染，故填写：节约金属资源，减少环境污染。 21. 为测定某稀硫酸的溶质质量分数，化学小组取一定量合金于烧杯中，分五次加入等量的稀硫酸，测得相关数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸总质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气总质量/g 0.1 m 0.3 0.4 0.4 （1）表中m的值为___________。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 （3）若上述稀硫酸是用98%的浓硫酸稀释而成的，则配制500g上述稀硫酸，需要浓硫酸的质量为___________ （4）请在坐标图中画出实验过程中产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。 【答案】（1）0.2 （2）解：由表可知，该稀硫酸与铝恰好完全反应产生氢气。设该稀硫酸中溶质的质量为x。 该稀硫酸的溶质质量分数 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 （3）50g （4） 【解析】 【小问1详解】 根据第一次、第三次、第四次可以看出，每50g稀硫酸对应01g氢气，所以可以确定m=0.2； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 若上述稀硫酸是用98%的浓硫酸稀释而成的，则配制500g上述稀硫酸，需要浓硫酸的质量为； 【小问4详解】 根据表格数据可知前四次加入稀硫酸各产生0.1g氢气，且第五次加入稀硫酸没有产生氢气，说明第四次反应中已经将铝反应完，故图像为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$