精品解析：2024年陕西省普通高中学业水平合格考试化学试题

2024年陕西省普通高中学业水平合格考真题卷 化学 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 是我国研发的第四代半导体材料。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 3. 2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 4. 下列描述或做法违背环境保护理念的是 A. 将生活垃圾进行分类处理 B. 研发可降解高分子材料 C. 减少实验废弃物的产生和排放 D. 大量施用化肥、农药以保障农作物增产 5. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. NaCl的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. K+的结构示意图： 6. 2024年2月19日媒体报道：中国科学家成功合成了新核素锇-160和钨-156。其中核素的原子核内中子数为 A. 74 B. 82 C. 156 D. 230 7. 许多职业都与化学相关。利用衰变测定装置对文物进行年代研究的职业可能是 A. 化工工程师 B. 水质检验员 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 8. 下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 9. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化铁可用作红色颜料 B. 液氨可用作制冷剂 C. 碳酸钡可用作“钡餐” D. 乙烯可用于催熟果实 10. 下列说法中不正确的是 A. 常温、常压下，的体积约为 B. 的质量为 C. 所含的氢原子数约为 D. 溶液中含有 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应： B. 铁钉放入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 12. 某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 13. 实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A. 氧化性： B. 酸性： C. 稳定性： D. 碱性： 16. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 粉末与粉末混合并快速搅拌 D. 钠与水的反应 17. 下列说法错误的是 A. 煤的干馏是化学变化 B. 葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C. 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D. 煤、石油、天然气是不可再生资源 18. 某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 电子由铜通过导线流向锌 C. 铜片上发生氧化反应 D. 一段时间后，锌片质量增大 19. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用溶液鉴别和 B. 用溶液鉴别和 C. 用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛 D. 用焰色试验鉴别和 20. 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯 C 用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性 D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共5小题，共40分) 21. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是___________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是___________。 （2）可做半导体材料的元素是___________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是___________，该氢化物中化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________。 22. 回答下列问题。 （1）钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物： A． B． C． D． ①常用作调味剂的是___________(填字母代号，下同)； ②可用作食品膨松剂的是___________； ③“84”消毒液的有效成分是___________； ④可用作呼吸面具供氧剂的是___________。 （2）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： ①图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； ②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性 B．吸水性 C．酸性 ③应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 ④与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为___________。 23. 已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： （1）A属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 （2）CH3COOH中所含官能团的名称___________，有机物的名称___________。 （3）下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH （4）A→D的反应类型为___________。 （5）写出F的结构简式___________。 （6）B→C的化学方程式为___________。 24. 某研究性学习小组进行了的制备和性质探究实验。 （1）氨气的制备： ①利用和两种固体混合加热的方法制，应选用___________(填字母代号，下同)装置，该反应的化学方程式为___________；若改用和浓氨水制，应选用___________装置。 ②若用排空气法收集氨气，应选用下列装置中的___________(填字母代号)。 （2）探究氨气的性质： ①如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，说明氨气具有的性质是___________，烧瓶内溶液呈红色，说明氨气的水溶液呈___________性。 ②将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，能观察到的现象是___________。 25. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应时是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （2）求的平均反应速率___________。 （3）下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （4）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 四种气体分子数之比为 B. C. 的浓度不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年陕西省普通高中学业水平合格考真题卷 化学 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 是我国研发的第四代半导体材料。属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】Ga2O3由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故Ga2O3为氧化物； 故选A。 2. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．屠呦呦 D．侯德榜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，A不符合题意； B．闵恩泽研发重油裂解催化剂，B不符合题意； C．屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖，C不符合题意； D．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，D符合题意； 故选D。 3. 2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】“量子点”的直径通常在之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体； 故选C。 4. 下列描述或做法违背环境保护理念的是 A. 将生活垃圾进行分类处理 B. 研发可降解高分子材料 C. 减少实验废弃物的产生和排放 D. 大量施用化肥、农药以保障农作物增产 【答案】D 【解析】 【详解】A．垃圾分类可促进资源回收利用，A错误； B．研发可降解材料可减少白色污染，B错误； C．减少实验废弃物可以从源头控制污染，C错误； D．大量施用化肥、农药”虽然短期可能提高农作物产量，但会导致土壤污染、水体富营养化等环境问题，违背了环境保护理念，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. NaCl的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. K+的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为乙烯的结构简式，而不是结构式，A不正确； B．NaCl由Na+和Cl-构成，电子式为，B正确； C．甲烷呈正四面体结构，则空间填充模型为 ，C正确； D．K为19号元素，原子核外有19个电子，则K+的结构示意图为，D正确； 故选A。 6. 2024年2月19日媒体报道：中国科学家成功合成了新核素锇-160和钨-156。其中核素的原子核内中子数为 A. 74 B. 82 C. 156 D. 230 【答案】B 【解析】 【详解】的原子核内中子数为156-74=82，故选B。 7. 许多职业都与化学相关。利用衰变测定装置对文物进行年代研究的职业可能是 A. 化工工程师 B. 水质检验员 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 【答案】D 【解析】 【详解】碳14（）衰变测定法是利用生物体内碳14的含量随衰变减少的特性来推算文物或化石的年代。该技术广泛应用于考古学领域，科技考古研究人员通过测量文物中残留的碳14含量，结合半衰期（约5730年）计算其距今时间。其他选项（化工工程师、水质检验员、电池研发人员）的工作内容与文物年代测定无直接关联； 故选D。 8. 下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钴铼合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．合成纤维是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．彩陶属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐类无机物，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 9. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氧化铁可用作红色颜料 B. 液氨可用作制冷剂 C. 碳酸钡可用作“钡餐” D. 乙烯可用于催熟果实 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氧化铁（）呈红棕色，常用作红色颜料，A正确； B．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，B正确； C．“钡餐”需用硫酸钡，因其不溶于酸；碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的，导致中毒，C错误； D．乙烯是植物激素，可促进果实成熟，D正确； 故选C。 10. 下列说法中不正确的是 A. 常温、常压下，的体积约为 B. 的质量为 C. 所含的氢原子数约为 D. 溶液中含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，但题目中条件是常温常压，此时1mol气体体积大于22.4 L，A错误； B．NaOH摩尔质量为40 g/mol，1 molNaOH质量为40 g，B正确； C．1 mol NH₃含3 mol H原子，即约为3×6.02×10²³个氢原子，C正确； D．水溶液中BaCl₂完全电离为Ba2+和 Cl-，1 L 1 mol/LBaCl₂溶液中Cl-物质的量为2 mol，D正确； 故选A。 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应： B. 铁钉放入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，则氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正确； B．铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气：，B不正确； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银：，D不正确； 故选C。 12. 某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】某工业废水显碱性，且含有大量OH-、、、，和会反应生成沉淀，不能大量共存，会和OH-反应，不能大量共存，和反应生成沉淀，不能大量共存，和OH-、、、都不反应，可以大量共存，故选A。 13. 实验室用固体配制溶液，下列仪器中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；操作中需要使用托盘天平称量物质、烧杯溶解物质、胶头滴管滴加液体，容量瓶进行定容，不需要的仪器为锥形瓶； 故选B。 14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2（0价）→ NH3（-3价），H2（0价）→ NH3（+1价），氮和氢的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Cl2（0价）→ ClO⁻（+1价）和 Cl⁻（-1价），氯的化合价变化，属于歧化反应（氧化还原反应），B不符合题意； C．NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合价均未变化：C（+4价）、H（+1价）、O（-2价）、Na（+1价），因此不属于氧化还原反应，C符合题意； D．SiO2中的Si（+4价）→ Si（0价），C（0价）→ CO（+2价），化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 15. 下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A. 氧化性： B. 酸性： C. 稳定性： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，其单质氧化性减弱，所以氧化性：，不符合题意，A错误； B．利用非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性，不是最高价含氧酸，故不能利用元素周期律知识进行解释，符合题意，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：，不符合题意，C错误； D．同周期元素从左到右元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：，不符合题意，D错误； 故选B。 16. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 粉末与粉末混合并快速搅拌 D. 钠与水的反应 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，图示反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。 【详解】A．氯酸钾加热分解制氧气的反应为放热反应，A符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，B不符合题意； C．晶体与晶体反应是吸热反应，C不符合题意； D．钠与水的反应为放热反应，D符合题意； 故选AD。 17. 下列说法错误的是 A. 煤的干馏是化学变化 B. 葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应 C. 常见的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D. 煤、石油、天然气是不可再生资源 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下高温分解的过程，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，A正确； B．葡萄糖是单糖，不能水解，B错误； C．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均为典型新能源，C正确； D．煤、石油、天然气属于化石燃料，形成周期极长，短期内不可再生，是不可再生资源，D正确； 故选B。 18. 某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是 A. 铜电极是该电池的正极 B. 电子由铜通过导线流向锌 C. 铜片上发生氧化反应 D. 一段时间后，锌片质量增大 【答案】A 【解析】 【分析】在该水果电池中，锌比铜活泼，锌失电子被氧化为Zn2+，是负极，铜得到电子而发生还原反应，是正极，因此电子经导线由锌流向铜，锌片上发生氧化反应且质量减小，铜电极上发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，锌比铜活泼，在该水果电池中，铜电极是该电池的正极，A正确； B．由分析可知，锌是负极，铜是正极，电子由锌通过导线流向铜，B错误； C．由分析可知，铜是正极，发生得到电子的还原反应，C错误； D．由分析可知，锌是负极，失电子被氧化为 Zn2+，锌片质量减小，D错误； 故选A。 19. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用溶液鉴别和 B. 用溶液鉴别和 C. 用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛 D. 用焰色试验鉴别和 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3能与KSCN反应生成血红色溶液，而FeCl2溶液与KSCN溶液混合后无现象，则用溶液可以鉴别和，A能达到预期目的； B．NH4Cl和都属于铵盐，与NaOH反应都能产生氨气，现象相同，则不能用溶液鉴别NH4Cl和，B不能达到实验目的； C．灼烧棉花时，产生烧纸的气味，灼烧羊毛时，产生烧烤的气味，则用灼烧的方法可以鉴别棉花和羊毛，C能达到实验目的； D．Na+的焰色为黄色，K+的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，则用焰色试验可以鉴别和，D能达到实验目的； 故选B。 20. 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯 C 用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性 D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的空气中易生锈，餐后将铁锅洗净后擦干，可减少或避免铁锅生锈，A正确； B．乙醇和乙酸反应生成有香味的酯，则烧鱼时同时加入白酒和红醋，还可去除鱼腥味，B正确； C．“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，稀盐酸具有酸性，能去除尿碱，C不正确； D．油脂在碱性条件下可发生水解反应，则用温热的碱性溶液清洗餐具油污，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共5小题，共40分) 21. 元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的元素是___________(填序号)，该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是___________。 （2）可做半导体材料的元素是___________(填元素符号)。 （3）元素②的最简单氢化物的电子式是___________，该氢化物中化学键的类型是___________(填“离子键”或“共价键”)。 （4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. ② ②. O3 （2）Si （3） ①. ②. 共价键 （4）Cl （5）3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 【解析】 【分析】根据元素①～⑥在周期表中的位置，①为N，②为O，③为Al，④为Si，⑤为S，⑥为Cl，据此回答。 【小问1详解】 地壳中含量最多的元素是氧元素，选②；该元素的一种同素异形体O3具有强氧化性，可用于自来水消毒； 【小问2详解】 硅单质可做半导体材料，故为Si； 【小问3详解】 氧元素的最简单氢化物为水，电子式是；该氢化物中化学键的类型是共价键； 【小问4详解】 同周期，从左至右，原子半径减小，元素Al、Si、S、Cl中，原子半径最小的是Cl； 【小问5详解】 元素①、③的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应的离子方程式是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。 22. 回答下列问题。 （1）钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物： A． B． C． D． ①常用作调味剂的是___________(填字母代号，下同)； ②可用作食品膨松剂的是___________； ③“84”消毒液的有效成分是___________； ④可用作呼吸面具供氧剂的是___________。 （2）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价—类”二维图如下： ①图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的___________性； ②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其___________(填字母代号，下同)； A．强氧化性 B．吸水性 C．酸性 ③应用硫元素的“价—类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是___________； A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性 ④与混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. C ④. A （2） ①. 漂白 ②. AC ③. C ④. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①常用作调味剂，故选B； ②受热易分解，可用作食品膨松剂，故选D； ③“84”消毒液的有效成分是，故选C； ④可以与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故选A； 【小问2详解】 根据物质类别和硫元素价态可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，M为H2SO3； ①图中SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性； ②浓硫酸加热条件下与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸被还原为二氧化硫体现了强氧化性，生成盐和水体现了酸性，故选AC； ③单质硫中硫元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故选C； ④硫化氢和二氧化硫混合可生成黄色固体单质硫，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 23. 已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化： （1）A属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。 （2）CH3COOH中所含官能团的名称___________，有机物的名称___________。 （3）下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。 ①CH3OH ②CH3OCH3 ③HOCH2CH2OH （4）A→D的反应类型为___________。 （5）写出F的结构简式___________。 （6）B→C的化学方程式为___________。 【答案】（1）不饱和烃 （2） ①. 羧基 ②. 乙酸乙酯 （3）② （4）加成反应 （5） （6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【解析】 【分析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。 【小问1详解】 A为乙烯(CH2=CH2)，分子内含有碳碳双键，属于不饱和烃。 【小问2详解】 CH3COOH中所含官能团的名称：羧基，有机物E为CH3COOCH2CH3，名称：乙酸乙酯。 【小问3详解】 B为乙醇。 ①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意； ②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意； ③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意； 故选②。 【小问4详解】 A→D的反应为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，发生的反应类型为：加成反应。 【小问5详解】 由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。 【小问6详解】 B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【点睛】同系物不仅要求两种有机物所含官能团的种类相同，而且要求所含同种官能团的数目也相同。 24. 某研究性学习小组进行了的制备和性质探究实验。 （1）氨气的制备： ①利用和两种固体混合加热的方法制，应选用___________(填字母代号，下同)装置，该反应的化学方程式为___________；若改用和浓氨水制，应选用___________装置。 ②若用排空气法收集氨气，应选用下列装置中的___________(填字母代号)。 （2）探究氨气的性质： ①如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，说明氨气具有的性质是___________，烧瓶内溶液呈红色，说明氨气的水溶液呈___________性。 ②将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，能观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. C ④. E （2） ①. 极易溶于水 ②. 碱 ③. 出现白烟 【解析】 【分析】利用和两种固体混合加热的方法制，选用固体加热反应装置，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，可以设计喷泉实验，其水溶液显碱性，可使酚酞变红； 【小问1详解】 ①根据分析，固体混合加热应选B；该反应的化学方程式为；和浓氨水制，选用固体和液体不加热装置，故选C； ②若用排空气法收集氨气，氨气密度比空气小，应用向下排空气法，图中集气瓶应短管进气，长管出气，故选E； 【小问2详解】 ①氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，使水倒吸，引发喷泉现象，烧瓶内溶液呈红色，说明氨气的水溶液呈碱性； ②浓盐酸和浓氨水都易挥发，将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会化合生成氯化铵，能观察到的现象是出现白烟。 25. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应时是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （2）求的平均反应速率___________。 （3）下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （4）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 四种气体分子数之比为 B. C. 的浓度不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1）否 （2）0.09 （3）AB （4）CD 【解析】 【小问1详解】 该反应时和的物质的量相等，但之后和的物质的量又发生变化，说明此时还没有达到平衡状态。 【小问2详解】 的平均反应速率3=0.09mol/(L·min)。 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率加快，A选； B．缩小容器的体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，B选； C．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不选； D．及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D不选； 故选AB。 【小问4详解】 A．四种气体分子数之比为，不能说明其浓度保持不变，A不选； B．时只有正反应速率，没有表明正逆反应速率相等，B不选； C．的浓度不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D ．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡，D选； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $