贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高二下学期3月检测化学试题

高二化学试卷 第 1页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 观山湖区第一高级中学 2024-2025 学年度第二学期 3 月月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第 I 卷 42 分（选择题） 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确．．．的是 A. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C，可延长保质期 B. 硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 C. 工业上可对 4SnCl 溶液加水稀释，同时加热，焙烧制备 2SnO D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污是由于洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 2. 下列化学用语表达错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 甲醇分子中氧原子和氢原子之间形成的共价键为 3sp sσ 键 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.N2中某一个 p−pπ键的形成可表示为： 3. AN 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的亚硫酸钙和碳酸氢钾固体中氧原子的个数为 A3N 高二化学试卷 第 2页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 B. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为 4NA C. 12gC(石墨)中 sp2杂化轨道含有的电子数为 6NA D. 30克的二氧化硅中，硅氧键的数目为 A2N 4. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 3+ + - -Fe K CN Cl、 、 、 B. + 2- - -4 4 3 3NH SO CH COO HCO、 、 、 C. K、 2Fe 、   3 6 Fe CN     、 4MnO  D. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO 24 5. 下列关于原子结构与性质描述错误的是 A. 基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 B. 第一电离能介于 Al、P之间的第三周期元素有 3种 C. K核外有 18种不同运动状态的电子 D. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 6．现代仪器和谱图是分子结构测定的重要手段之一，下列说法错误的是 A．用质谱仪测定分子的相对分子质量 B．红外图谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C．原子光谱的谱线是连续的而不是离散的 D．X 射线衍射仪可测定共价键的键长和键角 7.三氯蔗糖甜度是蔗糖的 600 倍，被认为是近乎完美的甜味剂。用三个氯原子取代蔗糖分子中的 三个羟基，就得到三氯蔗糖，下列相关说法错误的是 A. 蔗糖与三氯蔗糖均含有 10个手性碳原子 B. 蔗糖与三氯蔗糖均可以与水形成分子间氢键 C. 蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以 3sp 杂化成键 高二化学试卷 第 3页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 D. 由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 8. 下列说法正确的是 A．SO3的价层电子对互斥模型和空间构型均为平面三角形 B．若 AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D．CO2和 BF3都是既含σ键又含 π键的非极性分子 9. 下列关于物质宏观性质及其解释均错误的是 物质的宏观性质 微观解释 A 三氟乙酸的酸性大于三氯 乙酸的酸性 F3C—的极性大于 Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基 的极性更大，更易电离出氢离子 B 碘易溶于四氯化碳而难溶 于水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶 原理，I2在 CCl4中的溶解度大于在 H2O中的溶解度 C 干冰的密度小于冰 干冰中 CO2的堆积方式使空间利用率低 D 对羟基苯甲醛的沸点高于 邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可形成分子内 氢键 10. 将 NaCl固体与浓硫酸加热生成的 HCl气体通至饱和 NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的 高纯度 NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备 HCl B．析出 NaCl C．过滤 D．定容 11. 甲胺  3 2CH NH 水溶液中存在以下平衡： 3 2 2 3 3CH NH H O CH NH OH    。已知： 25℃时， CH3NH2的 Kb=4.2×10-4， 3 2NH H O 的 Kb=1.8×10-5。下列说法错误．．的是 A．CH3NH2水溶液呈碱性是由于分子中的氮原子上含有孤电子对 B．CH3NH2溶液中存在      3 3c H c CH NH c OH    高二化学试卷 第 4页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 C．CH3NH2的       3 3 b 3 2 c CH NH c OH K c CH NH    D．25℃时， 40.1mol / LNH Cl溶液与 3 30.1mol / LCH NH Cl溶液相比， 4NH Cl溶液中的  c H 小 12.由于钢闸门受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护（如图所示，其中辅助阳极为 惰性电极）。下列有关叙述中错误的是 A. 通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 B. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整 C. 通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零 D. 辅助阳极是作为损耗阳极材料发挥作用的 13. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液 2”主要含 23SnO 和 2HPbO。下列说法正确的是 A．铅和锡均为过渡金属 B．“酸溶”时产生 3 3Al Fe 、 和 2+Zn 离子 C．“碱溶”时存在反应： 22 3 2Sn 2OH O SnO H O      D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 14.一定温度下，AgCl和 2 4Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ是 AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B．Y点对应的AgCl溶液为不饱和溶液，可以继续溶解AgCl C．在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4固体可使溶液由 X点到 Y点 D. Ag2CrO4+2Cl- ⇌ 2AgCl+CrO42- 的平衡常数为 1×1010 高二化学试卷 第 5页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 第 II 卷（非选择题 58 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（14 分）请回答下列问题： （1）Ti原子的核外电子，有 种空间运动状态。 （2）Se原子位于元素周期表中的 区，与 Se同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基 态原子的价电子的轨道表示式为 。 （3） Mg 元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 （4） 已知某化合物的结构简式为 ，该分子含有大π键，可表示为 , Se 的杂化方 式为 。 （5）已知：电负性 Cl>H>Si ①SiH2Cl2 的空间结构为 ，该分子中氢原子的化合价为 ， ②写出 SiH2Cl2和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （6）水分子结构式为： (标出孤对电子)，水分子的键角约为 105℃，小于 VSEPR 模型的预测值（109°28′），其原因是 16（14分）柠檬酸钙  3 6 5 7 2Ca C H O  微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小 组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 Ⅰ．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，所需主要仪器为 。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由 。 （4）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是 （5）上述实验流程中可循环使用的物质为 高二化学试卷 第 6页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为Mg/mol，EDTA 与 2+Ca 按1:1(物质的量之比)形成稳定的配合物。 将干燥后的柠檬酸钙样品 0.5 g置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成溶液，逐滴加入1mol/LNaOH 溶液调节 pH大于 13，加入钙指示剂，用 bmol/L的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色， 达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液VmL。 （6）配制1mol/LNaOH溶液时，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、 、 。 （7）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为 ，若未进行此操作，会导致测定结果 (填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 （8）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是 % (用字母表示)。 17（15分）磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池。高碳铬铁主要成 分是铁、铬、碳的合金，还含有少量的硅、硫的化合物，以废旧高碳铬铁为原料制备 2 3Cr O 和 4LiFePO 的流程如图所示。 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中位置是 ， 离子半径 Fe2+ Fe3+（填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）“酸浸”步骤产生的 2H S、 3PH 等有害气体，可用 溶液吸收。 （3）常温下，“沉铁”后的溶液的 pH约为 2.5，此时溶液中 c(H2C2O4) c(HC2O4-) （填“大 于”“小于”或“等于”，已知草酸的电离平衡常数：Ka1＝5.6×10－2 Ka2＝1.5×10－4） （4）“沉铁”前溶液中 Fe2+的浓度为 5.6g/L，“沉铁”后 Fe2+的去除率为 99%，则“沉铁”后的滤液中 c(C2O42-)= mol/L。(已知：FeC2O4•2H2O的溶度积为 3.2×10-7。不考虑沉铁前后溶 液的体积变化) 高二化学试卷 第 7页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （5）“沉铬”步骤中有 CO2生成，写出生成 Cr(OH)3沉淀并放出 CO2的反应的离子方程式 。 已知 Cr(OH)3和 Al(OH)3性质相似，若选用氢氧化钠溶液沉铬会造成的后果是 （用离子方程式表示） （6）“研磨”使反应物充分混合，“煅烧”生成 4LiFePO 步骤中只有碳元素的价态发生改变，写出该步 骤的化学方程式 。 该步骤中的“煅烧”需要在惰性气体氛围中进行，其原因是 。 18（15分）氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和 能源问题都具有重要意义。 已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 回答下列问题： （1）恒温下，将1mol空气( 2N 和 2O 的体积分数分别为 0.78和 0.21，其余为惰性组分)置于容积为 1L的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： i 2 2 1 1N (g) O (g) 2NO(g) K H  ii 12 2 2 22NO(g) O (g) 2NO (g) K H 114kJ mol     ① 1ΔH  1kJ mol 。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中 NO浓度的有 (填标号)。 A．缩小体积 B．升高温度 C．恒压下充入氦气 D．使用催化剂 ③若上述反应在 10分钟时达到平衡，平衡体系中 NO2的物质的量为 amol，NO的物质的量为 bmol， 则 0～10min内 O2的化学反应速率为 反应ⅰ的化学平衡常数为 K1 = (写出含 a、b的计算式，上同)。 物质 2N (g) 2O (g) NO(g) 能量/kJ 946 498 631 高二化学试卷 第 8页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （2）氢气催化还原 NOx 作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原 NO反应的速率 方程为  x y 2v=kc (NO)c H ,k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表： 组号  1c(NO) / mol L    12c H / mol L  1 1v / mol L s   1 0.10 0.10 a 2 0.10 0.20 2a 3 0.20 0.10 4a 4 0.05 0.40 ？ 表中第 4组的反应速率为 1 1mol L s   。(写出含 a的表达式) （3）回答下列问题： ①以空气中的氮气为原料电解合成氨时， 2N 在 (填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生 3NH 。 ②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗 3NH 和 2H 的质量比为17 : 3，则在碱性介 质中氨燃料电池负极的电极反应式为 。 ③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上 2N 电还原为 3NH (图 1)和 2H O电还原为 2H (图 2) 反应历程中的能量变化，则三种催化剂对 2N 电还原为 3NH 的催化活性最好的是 第 1页/共 2页 学科网（北京）股份有限公司 高二化学参考答案 DAD BA CAAC C D D C D 15.（14分） （1）12（1分） （2）p （1 分） （1分） （3）A（2分） （4） （1分） sp3 （1分） （5） ①四面体形（1 分） -1（1分） ②SiH2Cl2+ 4NaOH = Na2SiO3↓+ 2NaCl + 2H2↑ +H2O 或 SiH2Cl2 + 6NaOH = Na4SiO4↓+ 2NaCl + 2H2↑ +2H2O（2分） （6） （1分） 水分子中心原子 O为 3sp 杂化，氧原子有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对 排斥作用较强(或孤电子对排斥作用强) （2分） 16（14分） （1）研钵（1分） （2）） 23 3 3 2 2CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO        （2分） （3）醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应（2分） （4）乙醇（1分） （5） 3CH COOH或醋酸（1分） （6）胶头滴管、玻璃棒（2分） （7）用少量EDTA标准溶液润洗滴定管 2 ~ 3次 （1分） 偏高（2分） （8） 或 ×100%等（计算结果正确均给分 2分） 17 （15分） （1）第四周期Ⅶ 族（2分） 大于（1分） （2）硫酸铜或次氯酸钠等（1分） （3）小于（2分） （4）（4）3.2×10-4（2分） （5）Cr3++3HCO 3  =Cr(OH)3↓+3CO2↑（2分） Cr(OH)3+OH-= [Cr(OH)4]-（2分） 第 2页/共 2页 学科网（北京）股份有限公司 （6）LiOH+FeC2O4•2H2O+NH4H2PO4 煅烧 LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑ （2分） 防止 Fe2+被空气中的氧气氧化（1分） 18（15分） 【答案】（1）① +182（2分） ② C（2分） ③ mol/(L•min) （2分） （2分） （2）a（2分） （3）① 阴（1分） ② 3 2 22NH 6OH 6e N 6H O     （2分） ③ b（2分）