精品解析：陕西省渭南市韩城市2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题

试卷类型：B 2025年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质中，只含非金属元素的是 A. 小苏打 B. 干冰 C. 生铁 D. 熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其是由钠、氢、碳、氧四种元素组成，其中钠属于金属元素，不符合题意； B、干冰是二氧化碳的固体形式，其是由碳、氧两种非金属元素组成，符合题意； C、生铁是铁合金，其中主要含有铁和碳，铁属于金属元素，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其是由钙、氢、氧三种元素组成，其中钙元素属于金属元素，不符合题意。 故选B。 2. 生活中的下列“水”，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 雨水 C. 汽水 D. 自来水 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故A符合题意； B、雨水中含有水和可溶性杂质等物质，属于混合物，故B不符合题意； C、汽水中含有水、糖等多种物质，属于混合物，故C不符合题意； D、自来水中含有水和可溶性杂质，属于混合物，故D不符合题意。 故选A。 3. 为建设“天蓝、地绿、水美”的陕西，下列做法不提倡的是 A. 垃圾分类回收 B. 污水直接排放 C. 推广使用新能源 D. 积极植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，故不符合题意； B、直接排放污水，污染水源，不利于保护环境，故选项符合题意； C、新能源推广使用，有利于保护环境，故选项不符合题意； D、积极植树造林，可以防止空气污染，有利于保护环境，故选项不符合题意。 故选：B。 4. 规范操作是实验成功的保证，下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用粉末状试剂 C. 检验氧气 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，该操作正确； B、取用粉末状试剂，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，该操作正确； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气，该操作正确； D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误。 故选：D。 5. 下列实践项目涉及的知识解释不正确的是 选项 A B C D 实践项目 用硫酸铵配制绿萝生长的营养液 用过氧化氢溶液自制简易供氧器 制糖工业中用活性炭脱色 向酸性土壤加入熟石灰进行改良 知识解释 硫酸铵是氮肥，可以使植物叶色深绿 过氧化氢分子中含有氧气分子 活性炭具有吸附性 熟石灰与酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用硫酸铵配制绿萝生长的营养液，是因为硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，故A不符合题意； B、用过氧化氢溶液自制简易供氧器，是因为过氧化氢分解可生成氧气，过氧化氢分子中含有氧元素，不含氧分子，故B符合题意； C、制糖工业中用活性炭脱色，是因为活性炭具有吸附性，可吸附色素，故C不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与土壤中的酸性物质发生反应，则可向酸性土壤加入熟石灰进行改良，故D不符合题意。 故选B。 6. 关于下列符号或图示的说法正确的是 ①2O ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②中的数字“2”均表示2个氧原子 B. ③表示两个钙离子带2个单位的正电荷 C. ④和⑤构成物质的化学式为 D. 由⑥可知锡的相对原子质量为118.7g 【答案】C 【解析】 【详解】A、①2O中的“2”表示2个氧原子； ②SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，二者所表达的意义不同，故A错误； B、位于离子符号前面的数字：表示几个离子。则2Ca2+表示2个钙离子，故B错误； C、④为氧离子的结构示意图，⑤为铝离子的结构示意图，两者形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，故C正确； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则锡的相对原子质量为118.7，故D错误。 故选C。 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是 A. 比较：石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B. 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C. 分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D. 推理：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石均属于碳的单质，两者的化学性质相似，但由于碳原子的排列方式不同，两者的物理性质相差很大，符合题意； B、氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，分子都是由原子构成，不符合题意； C、铁丝不能在空气中燃烧，不能消耗空气中的氧气，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量，不符合题意； D、点燃可燃性气体前要验纯，如果不纯点燃就可能发生爆炸。甲烷属于可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，不符合题意。 故选A。 8. 跨学科小组进行了下列两组实验，下列说法正确的是 A. 实验1一段时间后，铁粉包变红，弹簧秤读数不变 B. 将实验1中换成稀硫酸，将铁粉包浸泡后取出晾干，弹簧秤读数变大 C. 向实验2烧杯中加入少量生石灰，恢复室温后溶液质量增大 D. 若要使实验2中木块下沉，可以适当升温 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验1一段时间后，铁粉与水和氧气反应生锈，质量增大，铁粉包变红，弹簧秤读数变大，选项错误； B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则将铁粉浸入稀硫酸中铁粉溶解，质量会减小，弹簧秤读数变小，选项错误； C、向实验2烧杯中加入少量生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，恢复室温，溶液中溶剂减少，溶质析出，所以溶液质量减轻，选项错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度，氢氧化钙饱和中有溶质析出，溶液中溶质减少，溶液密度减小，木块下降，选项正确。 故选D。 9. 向含有和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个反应过程中，氯离子数目不变 B. 0~a段对应溶液中的溶剂质量不断增大 C. 可以用溶液来检验b点时是否恰好完全反应 D. c点对应溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】向含有和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A、整个反应过程中，氯离子始终存在于溶液中，数目不变，选项正确； B、0~a段对应的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液能提供水，氢氧化钠溶液质量增加，造成溶液中溶剂质量增大，同时不断生成的水，也会造成溶剂质量不断增大，选项正确； C、b点时氯化铜与氢氧化钠前后完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，氯化铜、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以不能用溶液来检验b点时是否恰好完全反应，选项错误； D、c点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH＞7，选项正确； 故选C。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年第九届亚冬会在哈尔滨市隆重举行。 （1）会徽“超越”包含了四个色系。其中“兴安绿”色系突显东北大小兴安岭广袤林地葱郁绿色。绿色植物通过______作用释放氧气，形成“天然氧吧”。 （2）选手在冰面飞奔，离不开制冰机组的辛勤付出。水结成冰的过程中，水分子的______（填“大小”或“间隔”）发生改变。 （3）特色餐饮使运动员们大饱口福。锅包肉受到很多人的喜爱，瘦肉中富含的有机营养物质是______。 【答案】（1）光合 （2）间隔 （3）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用释放氧气，形成“天然氧吧”，故填：光合； 【小问2详解】 水分子间存在间隔，在水结成冰的过程中，水分子的间隔变小，而分子的大小未发生改变，故填：间隔； 【小问3详解】 瘦肉中富含的有机营养物质是蛋白质，故填：蛋白质。 11. 《天工开物》中记载：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性……以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” （1）从能源角度分析：煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧角度分析：“铺薪其底”的目的是先引燃柴薪再使煤饼燃烧，说明煤饼的着火点比柴薪的着火点______（填“高”或“低”）。 （3）从基本反应类型角度分析：“灼火燔之”发生的化学反应属于______反应。 （4）从物质角度分析：“成质之后”中的“质”所指物质的化学式是______。 【答案】（1）不可再生 （2）高 （3）分解反应 （4）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； 【小问2详解】 从燃烧的角度分析，“铺薪其底”的目的是先引燃柴薪再使煤饼燃烧，说明煤饼的着火点比柴薪的着火点高； 【小问3详解】 “灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的原理是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符号一变多，属于分解反应； 【小问4详解】 “解散”是生石灰遇水由块状变成粉末状，即生石灰与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），“成质之后，入水永劫不坏”指的是氢氧化钙与与二氧化碳反应生成难溶性物质碳酸钙和水，其中的“质”所指物质是碳酸钙，其化学式为CaCO3。 12. 我国在航天领域不断崛起，彰显了航天技术的强大实力。 （1）氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料，中Y元素的化合价为______。 （2）液氧是火箭的动力来源之一。利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）航天员呼吸产生的进行转化时，发生反应的微观示意图如下： 参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为______。 【答案】（1）+3 （2）物理 （3）1:4 【解析】 【小问1详解】 Y2O3中氧元素显-2价，设Y元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故填：+3； 【小问2详解】 从液态空气中获得液氧，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问3详解】 根据反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1:4，故填：1:4。 13. 铜是重要的金属资源，学习小组利用“铜”开展项目活动。 （1）铜的应用：纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的______性。 （2）铜的冶炼：《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为______。 （3）铜的性质：为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的两个实验：（金属的形状、大小相同且均已打磨） ①甲试管中观察到的现象是______。 ②仅通过甲和乙实验不能证明三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是______（可供选择的试剂有：锌片、铜片、银片、稀盐酸、溶液、溶液）。 【答案】（1）导电 （2） （3） ①. 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②. 铜片和AgNO3溶液 【解析】 【小问1详解】 纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性，故填：导电； 【小问2详解】 “曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①甲中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； ②甲：锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：Zn>Cu；乙：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明金属活动性：Zn>Ag，则若要探究铜、锌、银的金属活动性，还需要探究铜和银的金属活动性强弱，则应选用的试剂是铜片和AgNO3溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu>Ag，即可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，故填：铜片和AgNO3溶液。 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到了固体，图1为两者的溶解度曲线 （1）时，等质量的的饱和溶液中溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”），将它们同时降温到，所得溶液中溶质的质量：______（填“>”、“<”或”=”）。 （2）已知X是或中一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验。X是______，②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 【答案】（1） ①. 相等 ②. < （2） ①. 硝酸钾## KNO3 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，则等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等；t1℃时，溶解度：NH4Cl> KNO3，则将它们同时降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量：KNO3< NH4Cl，故填：相等；<； 【小问2详解】 由图2信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图1可知，X为硝酸钾； 烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g KNO3，还需加入硝酸钾的质量为：；③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为：，则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是③； 故填：硝酸钾或者KNO3；③。 15. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从海水中能够提取出食盐。 （1）食盐的主要成分为NaCl，NaCl由______（填粒子符号）构成。 （2）通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，图1为海水提取粗盐的过程： 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的小 C. 母液为氯化钠的不饱和溶液 （3）兴趣小组同学购买含有泥沙、、杂质的海盐，设计如图2所示方案，在实验室进行精制提纯。 ①固体A中除了泥沙外，还含有______种物质。 ②加入物质X后发生反应的化学方程式为______（写一个）。 【答案】（1）Na+、Cl- （2）A （3） ①. 三 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为：Na+、Cl-； 【小问2详解】 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确； B．蒸发池中水分蒸发，溶液质量减小，但此过程中没有结晶出氯化钠，所以贮水池中氯化钠的质量与蒸发池中的一样大，只是水的质量不同，说法不正确； C．结晶后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法不正确； 故选A； 【小问3详解】 ①海盐加水溶解后，加入过量的氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故固体A中除了泥沙外，还含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钡三种物质； ②溶液B中含有氯化钠和剩余的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的物质X的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，故X为稀盐酸，发生反应的方程式分别为：、。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：______。 （2）实验室用装置A制备二氧化碳是______（填“可行”或“不可行”）的。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为______。 （4）将C中锥形瓶置于陶土网上加热后，观察到红色粉末______，待装置冷却后再次称量，电子天平读数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可行 （3） （4） ①. 逐渐变为黑色 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有序号①的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，该反应适用于固-液常温下，发生装置可选用装置A，故填：可行； 【小问3详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 将C中锥形瓶置于陶土网上加热后，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到红色粉末逐渐变为黑色，该反应遵循质量守恒定律，且装置密闭，则待装置冷却后再次称量，电子天平读数不变，故填：逐渐变为黑色；不变。 17. 兴趣小组的同学们发现二氧化碳与氢氧化钠反应、稀盐酸与氢氧化钙反应时均无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下图所示实验。 思路一：验证反应物的消失或减少 【现象及结论】 （1）实验过程中，观察到甲中试管内液面上升，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；观察到乙中溶液由红色变为______，证明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。 【反思交流】 （2）小新认为通过甲的实验现象不能证明两者反应，还应进行将等量倒扣在等量______中的对比实验才能得出结论。 思路二：验证有新物质生成 【设计实验】将上述反应后甲、乙中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成，上层清液变为红色。 【表达交流】 （3）产生白色沉淀证明甲中生成了新物质，写出产生白色沉淀的化学反应方程式______。 【提出问题】上层清液中除酚酞外，还含有溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、、NaOH 猜想三：NaCl、、NaOH （4）猜想四：______ 【验证猜想】 （5）取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，由此证明了猜想______成立。 【拓展交流】 （6）小明认为利用数字化传感器测定烧杯乙中溶液pH的变化，也能证明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。此过程中，溶液pH的变化趋势可用下图中的______（填字母）表示。 A. B. 【答案】（1）无色 （2）蒸馏水 （3） （4）NaCl、Na2CO3 （5）三 （6）A 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，中性或酸性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到乙中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙不存在，即证明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应，故填：无色； 小问2详解】 二氧化碳能溶于水，所以还应将等量的CO2倒扣在等量蒸馏水中，加以比较。在NaOH溶液中CO2会被吸收（液面上升），而在蒸馏水中不会出现明显变化，从而证明CO2确实与NaOH发生了反应，故填：蒸馏水； 【小问3详解】 混合后的溶液中出现白色沉淀证明甲中生成了新物质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。乙中氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，氢氧化钙完全反应，则产生白色沉淀的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 结合（3）小问可知，甲中：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其中NaOH、Na2CO3均显碱性；乙中：氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，氢氧化钙完全反应，乙中溶质一定含有氯化钙；将上述反应后甲、乙中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸，发生反应，则混合物的溶液中一定含有NaCl，上层清液变为红色，说明溶液呈碱性，则NaOH和Na2CO3存在一种或者都存在，无法判断CaCl2（Na2CO3和CaCl2不能共存，即两者不能同时存在）是否存在，结合猜想一到猜想三，则猜想四为NaCl、Na2CO3，故填：NaCl、Na2CO3； 【小问5详解】 取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，刚开始无明显现象，说明含氢氧化钠（氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象），一段时间后有气泡产生，说明存在碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳），由此证明了猜想三成立，故填：三； 【小问6详解】 若用pH传感器测烧杯乙中溶液的pH随滴加稀盐酸的变化，开始时为碱性，pH>7，随着稀盐酸的加入，溶液碱性逐渐减小，pH逐渐减小，故选A。 四、计算与分析题 18. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定质量的过氧化氢溶液于烧杯中，加入二氧化锰充分反应，实验中记录的相关数据如下、 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ？ 请分析并计算： （1）表中氧气的质量为______g。 （2）二氧化锰的作用是______作用。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）催化 （3）解：设参加反应过氧化氢的质量为x。 解得： 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：0.8； 【小问2详解】 在过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用是催化作用，加快反应速率，故填：催化； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：B 2025年陕西省初中学业水平考试·全真模拟卷 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分（选择题共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 下列物质中，只含非金属元素的是 A. 小苏打 B. 干冰 C. 生铁 D. 熟石灰 2. 生活中的下列“水”，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 雨水 C. 汽水 D. 自来水 3. 为建设“天蓝、地绿、水美”的陕西，下列做法不提倡的是 A. 垃圾分类回收 B. 污水直接排放 C. 推广使用新能源 D. 积极植树造林 4. 规范操作是实验成功的保证，下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用粉末状试剂 C. 检验氧气 D. 读取液体体积 5. 下列实践项目涉及的知识解释不正确的是 选项 A B C D 实践项目 用硫酸铵配制绿萝生长的营养液 用过氧化氢溶液自制简易供氧器 制糖工业中用活性炭脱色 向酸性土壤加入熟石灰进行改良 知识解释 硫酸铵氮肥，可以使植物叶色深绿 过氧化氢分子中含有氧气分子 活性炭具有吸附性 熟石灰与酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 6. 关于下列符号或图示说法正确的是 ①2O ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②中的数字“2”均表示2个氧原子 B. ③表示两个钙离子带2个单位的正电荷 C. ④和⑤构成物质的化学式为 D. 由⑥可知锡的相对原子质量为118.7g 7. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是 A. 比较：石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 B 归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C. 分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D. 推理：点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 8. 跨学科小组进行了下列两组实验，下列说法正确的是 A. 实验1一段时间后，铁粉包变红，弹簧秤读数不变 B. 将实验1中换成稀硫酸，将铁粉包浸泡后取出晾干，弹簧秤读数变大 C. 向实验2烧杯中加入少量生石灰，恢复室温后溶液的质量增大 D. 若要使实验2中木块下沉，可以适当升温 9. 向含有和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 整个反应过程中，氯离子数目不变 B. 0~a段对应溶液中的溶剂质量不断增大 C. 可以用溶液来检验b点时是否恰好完全反应 D. c点对应溶液的 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. “冰雪同梦，亚洲同心”，2025年第九届亚冬会在哈尔滨市隆重举行。 （1）会徽“超越”包含了四个色系。其中“兴安绿”色系突显东北大小兴安岭广袤林地葱郁的绿色。绿色植物通过______作用释放氧气，形成“天然氧吧”。 （2）选手在冰面飞奔，离不开制冰机组的辛勤付出。水结成冰的过程中，水分子的______（填“大小”或“间隔”）发生改变。 （3）特色餐饮使运动员们大饱口福。锅包肉受到很多人的喜爱，瘦肉中富含的有机营养物质是______。 11. 《天工开物》中记载：“每煤饼一层，垒石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之，火力到后，烧酥石性……以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” （1）从能源角度分析：煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧角度分析：“铺薪其底”的目的是先引燃柴薪再使煤饼燃烧，说明煤饼的着火点比柴薪的着火点______（填“高”或“低”）。 （3）从基本反应类型角度分析：“灼火燔之”发生的化学反应属于______反应。 （4）从物质角度分析：“成质之后”中的“质”所指物质的化学式是______。 12. 我国在航天领域不断崛起，彰显了航天技术强大实力。 （1）氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料，中Y元素化合价为______。 （2）液氧是火箭的动力来源之一。利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）航天员呼吸产生的进行转化时，发生反应的微观示意图如下： 参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为______。 13. 铜是重要的金属资源，学习小组利用“铜”开展项目活动。 （1）铜的应用：纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的______性。 （2）铜的冶炼：《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为______。 （3）铜的性质：为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的两个实验：（金属的形状、大小相同且均已打磨） ①甲试管中观察到的现象是______。 ②仅通过甲和乙实验不能证明三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是______（可供选择的试剂有：锌片、铜片、银片、稀盐酸、溶液、溶液）。 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到了固体，图1为两者的溶解度曲线 （1）时，等质量的的饱和溶液中溶质质量分数______（填“相等”或“不相等”），将它们同时降温到，所得溶液中溶质的质量：______（填“>”、“<”或”=”）。 （2）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验。X是______，②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是______（填“②”或“③”）。 15. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从海水中能够提取出食盐。 （1）食盐的主要成分为NaCl，NaCl由______（填粒子符号）构成。 （2）通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，图1为海水提取粗盐的过程： 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的小 C. 母液为氯化钠的不饱和溶液 （3）兴趣小组同学购买含有泥沙、、杂质的海盐，设计如图2所示方案，在实验室进行精制提纯。 ①固体A中除了泥沙外，还含有______种物质。 ②加入物质X后发生反应的化学方程式为______（写一个）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：______。 （2）实验室用装置A制备二氧化碳是______（填“可行”或“不可行”）的。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为______。 （4）将C中锥形瓶置于陶土网上加热后，观察到红色粉末______，待装置冷却后再次称量，电子天平读数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 17. 兴趣小组的同学们发现二氧化碳与氢氧化钠反应、稀盐酸与氢氧化钙反应时均无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下图所示实验。 思路一：验证反应物的消失或减少 【现象及结论】 （1）实验过程中，观察到甲中试管内液面上升，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；观察到乙中溶液由红色变为______，证明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。 【反思交流】 （2）小新认为通过甲的实验现象不能证明两者反应，还应进行将等量倒扣在等量______中的对比实验才能得出结论。 思路二：验证有新物质生成 【设计实验】将上述反应后甲、乙中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸，充分反应后，静置，观察到有白色沉淀生成，上层清液变为红色。 【表达交流】 （3）产生白色沉淀证明甲中生成了新物质，写出产生白色沉淀的化学反应方程式______。 【提出问题】上层清液中除酚酞外，还含有的溶质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、、NaOH 猜想三：NaCl、、NaOH （4）猜想四：______ 【验证猜想】 （5）取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，由此证明了猜想______成立。 【拓展交流】 （6）小明认为利用数字化传感器测定烧杯乙中溶液pH的变化，也能证明稀盐酸与氢氧化钙发生了反应。此过程中，溶液pH的变化趋势可用下图中的______（填字母）表示。 A. B. 四、计算与分析题 18. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定质量的过氧化氢溶液于烧杯中，加入二氧化锰充分反应，实验中记录的相关数据如下、 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ？ 请分析并计算： （1）表中氧气的质量为______g。 （2）二氧化锰的作用是______作用。 （3）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$