江苏省盐城市五校联盟2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

第 1 页 共 12 页 2024/2025 学年度春学期高一第一次联考 化学学科试题 （总分 100 分 考试时间 75 分钟 ） 注意事项: 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写 在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位 置上，作答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需 改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、 不破损。 一．选择题 1．化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误．．的是（ ） A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．中子数为 18 的氯原子： 35 Cl B．CH4分子的球棍模型： C．H2O2的电子式： D．NaOH 中含离子键和共价键 3．实验室制取 2Cl 的实验原理及装置均正确的是（ ） 第 2 页 共 12 页 A．制取 2Cl B．收集 2Cl C．除去 2Cl 中的 HCl D．吸收尾气中的 2Cl 阅读下列材料，回答下列下列小题。 载人航天器一种补充 2O 的方式是通过化学反应实现的。电解水可以生成 2O 和 2H ； 2H 在一定条件下与人体呼出的 2CO 反应生成 2H O 和 4CH ，然后又 可以电解 2H O 产生 2O ，这样就可以形成一个循环的反应链。 4．C 和 O 都属于元素周期表第二周期元素，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：    r O <r C B．非金属性：C>O C．最外层电子数：O<C D．热稳定性： 4 2CH >H O 5． 2H 和 2CO 反应生成 2H O 和 4CH 的化学方程式为 2 2 2 44H CO 2H O CH  催化剂 下列关于该反应的说法不正确．．．的是（ ） A．合适的催化剂能加快反应速率 B．适当升高温度会加快化学反应速率 C．增大 2CO 的浓度能加快化学反应速率 D．达到化学平衡时， 2H 能全部转化为 2H O 6．在人体内， 2O 与葡萄糖反应生成 2H O 和 2CO 的能量变化如图所示，下列 说法不正确．．．的是（ ） 第 3 页 共 12 页 A．该反应属于放热反应 B．反应物的总键能大于生成物的总键 能 C．断开 2CO 的化学键吸收能量 D．反应时化学能转化为热能 7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是（ ） A． 3NH 的催化氧化转化为 NO 这个过程属于氮的固定 B．侯氏制碱法以 2H O 、 3NH 、 2CO 、NaCl 为原料制备 3NaHCO 和 4NH Cl C．生物固氮是利用酶的作用将 2N 转化为 3NH D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 8．汽车尾气中的NO 和CO在催化剂作用下发生反应： 2 22NO+2CO 2CO +N 催化剂 ，下列说法不正确．．．的是( AN 为阿伏加德罗常数 的值)（ ） A．生成 21 mol CO 转移电子的数目为 A2N B．CO 被氧化，发生还原反应 C．NO 是氧化剂，CO是还原剂 D．NO 的氧化性强于 CO2 9．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与 B气体反应生成 C 气体。反 应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述 正确的是（ ） A．该反应的化学方程式是3A(g) B(g) 2C(g)  B． 1t s末，VA=0.6/t1mol·L-1·S-1 第 4 页 共 12 页 C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 D．t1s 后，由于各组分浓度不再变化，说明反应已经停止 10．下列关于如图装置说法不正确的是（ ） A．锌片是负极 B．铜片上的电极反应为 2Cu 2e Cu   C．电流由锌片流出经过电流表流向铜片 D．电解质溶液中 2 4SO  向负极移动 11．反应 A+3B=2C+4D 在四种不同情况下的反应速率如下，化学反应速率最 快的是（ ） ①v(A)=1.5mol/(L•min) ②v(B)=0.08mol/(L•s) ③v(C)=1.6mol/(L•min) ④v(D)=4.0mol/(L•min) A. ① B.② C.③ D.④ 12．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是（ ） 选 项 探究方案 探究目的 A 分别向装有湿润的石蕊试纸和干燥的石蕊试纸的集气 瓶中通入氯气，观察试纸的颜色变化 Cl2本身不具有漂白性 B 向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中通入 2SO 气体，观察溶 液颜色变化 2SO 具有漂白性 C 溶度均为 0.1 mol·L －1 的 FeCl3溶液与 KI 溶液，将 1 mL FeCl3与 5 mL KI 溶液反应，加 CCl4 振荡，静置，取上 层清液，滴加 KSCN 溶液（Fe3+遇到 KSCN 溶液变红色） 该反应为可逆反应 第 5 页 共 12 页 D 向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观 察溶液颜色变化 2Br 的氧化性比 2I 的强 A．A B．B C．C D．D 13．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验 步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰 步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液 步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入足量 10% 2 2H O 溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色 步骤Ⅳ：将 10% 2 2H O 溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变 蓝 步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入 2SO ，溶液迅速变为蓝色 下列说法错误的是（ ） A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带在坩埚中进行 B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： 2 2 2H O 2I I 2OH     C．步骤Ⅳ中溶液未变蓝色是因为氯水有氧化性氧化了碘单质 D．步骤Ⅴ中溶液迅速变为蓝色表现 2SO 的还原性 二．非选择题 14（15 分）.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重 点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业 合成氨的反应为 2 2 3N (g)+3H (g) 2NH (g) 催化剂 高温高压 。气态分子中1mol化学键 解离成气态原子所吸收的能量称为键能  1kJ mol ，一些共价键的键能如下 表所示。 第 6 页 共 12 页 共价键 H H N N N H 键能  1/ kJ mol 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成 32molNH 时 (填“放出”或“吸收”)的热量为 M。 ②在与①相同条件下，将 21molN 和 23molH 放入一密闭容器中发生上述反应， 放出或吸收的热量为 N，则 M与 N数值大小比较，正确的是 (填选 项字母)。 A．M N B．M N C．M N D．无法确定 (2)一定条件下铁可以和 2CO 发生反应： 2Fe(s) CO (g) FeO(s) CO(g)  。 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 2CO 气体，反应 过程中 2CO 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ① 1t min时，正、逆反应速率的大小关系为 v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A．降低温度 B．减少铁粉的物质的量 C．保持容积不变，充入稀有气体 D．保持压强不变，充入稀有气体 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．  2v CO v(CO) 第 7 页 共 12 页 B．单位时间内：生成 2nmolCO 的同时也生成 nmolCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 (3)氢氧燃料电池的反应原理如图所示。 电池工作时电子通过外电路流向 （a/b）电极， H+向 （正/负）电极移动。 15（15 分）.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程 如图： (1)①～④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)，④反应的化学 方程式为 。 (2)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用 NaOH 溶液吸收。 主要反应为。 2 2 2NO+NO +2OH 2NO H O    、 2 2 3 22NO +2OH NO NO H O      ①下列措施能提高 NO 和 2NO 去除率的有 (填字母)。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．加快通入尾气的速率 C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 ②用不同浓度的 NaOH 溶液吸收 2NO 含量不同的尾气，关系如图：(a 表示 尾气里 NO、 2NO 中 2NO 的含量)。根据图和题中相关信息可得知 (填 第 8 页 共 12 页 字母) a. 2NO 含量越大，氮氧化物的吸收率越大 b.NaOH 溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 ③当 a小于 50%时，加入 2 2H O 能提升氮氧化物的吸收率，原因 是 。 (3)也可用 2 3Na CO 溶液吸收氮氧化物的尾气制备 2NaNO 、 3NaNO 。工艺流 程如图： 已知： 2 3 2 2 2Na CO NO+NO 2NaNO CO   母液 I进行转化时通入空气的目的是 。母液Ⅱ需回收利用，合理的 处理方法是转入流程中 (填“中和液”或“转化液”)。 16（15 分）．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用 工业废碱渣(主要成分为 Na2CO3)吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3) 粗品。其流程如图。 第 9 页 共 12 页 (1)为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是 (写出 一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻 璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。 (3)上述流程中，加入 NaOH 后，发生反应的离子方程式 为 。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4，原因是 。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中， 加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀， 则证明含有 Na2SO4。 (6)NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的 Cr2O 2 7  (转化为 Cr3+)， 写出该反应的离子方程式： 。 17（16 分）．纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸( 2 2 4H C O )与 4FeSO 为原 料可制取纳米铁粉。 ①制备 4FeSO 溶液 利用硫酸烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还含有 2SiO 和CuO 等)来制取 4FeSO 溶 液。 第 10 页 共 12 页 将得到的 4FeSO 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度： 步骤一：取 410.00mL FeSO 溶液，将其稀释成100.00mL溶液。 步骤二：取 25.00mL稀释后的溶液，向其中加入 -10.100mol L 酸性 4KMnO 溶 液。恰好反应时，记下消耗 4KMnO 溶液的体积。 （Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 反应未配平） 步骤三：重复上述实验 3次，平均消耗 4KMnO 溶液 20 00mL． 。 （1）“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的 是 。 （2）试通过计算，求原 4FeSO 溶液的物质的量浓度是多少？(4 分，写出计 算过程) ②制取草酸 用含有适量催化剂的混酸( 365% HNO 与 2 498% H SO 的质量比为 2:1.5 )溶液 氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液 过程中主要反应： 6 12 6 3 2 2 4 2 2C H O +HNO H C O +NO +NO +H O   (未配平)] （3）该反应的温度需控制在55 ~ 60 C ，适宜的加热方式为 ，仪 器 a 的名称是 。 第 11 页 共 12 页 ③制备纳米铁粉，其流程如下： (4)过滤所得到的晶体 2 4 2FeC O 2H O 在700 C 时分解： 2 4 2 2 2 700 C FeC O 2H O Fe+2CO +2H O    。由于生成 2CO ，该反应成为制备 纳米铁粉的重要方法。 2CO 的作用是 。 (5)用纳米铁粉处理废水中的 - 3NO ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中 - 3NO 反应生成 2+Fe 与 + 4NH ，其反应的离 子方程式是 。 ②研究发现，废水中溶解氧会对 - 3NO 的去除产生一定影响。在初始 pH 、 - 3NO 初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的 条件下，有氧与无氧条件下 - 3NO 的去除率随反 应时间的变化如图所示。1~3h 时，有氧条件 下 - 3NO 去除率低于无氧条件下，其可能的原因 是 第 12 页 共 12 页 24/25学年度春学期 高一第一次联考化学学科参考答案 一．选择题答案(一题三分) 1 2 3 4 5 B C B A D 6 7 8 9 10 B A B A C 11 12 13 B B B 二．非选择题答案（每空两分） 14．(1) 放出 B (2) > AC BCD(3分) (3) b 正 15．(1) ① 3NO2+H2O=3HNO3+NO (2) AC a 氮氧化物的吸收率随NO2含量的增大而增大，当混合气体中NO2的含量小于50%时，具有氧化性的过氧化氢能将NO氧化成NO2，使NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大（3分） (3) 将亚硝酸钠氧化为硝酸钠 转化液 16． (1)粉碎废碱渣/适当升温/搅拌 (2) 溶解、过滤 普通漏斗 (3) HSO42-+OH-=H2O+SO42- (4)亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠 (5)加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 （6）Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O 17.（1）增大接触面积提高反应速率 （2）4mol/L（4分） （3） 水浴加热 分液漏斗 （4） 充当保护气，防止加热过程中铁被氧化 （5） 4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H20 水中溶又氧气，会和纳米铁反应，不利于硝酸根的去除 学科网（北京）股份有限公司 $$