课题2 常见的酸和碱（第二课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

化学组 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 酸的化学性质 （第二课时） 新 课 导 入 你知道除锈剂的原理是什么吗？ 新 课 导 入 1.酸、碱与指示剂的反应： 紫色石蕊试剂遇酸变______，遇碱变______。 无色酚酞试剂遇酸________，遇碱变______。 2.写出锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： 、 ； 、 。 3.浓盐酸具有_______性，挥发出来的________气体遇水蒸气形成______________。 旧 知 链 接 红色 蓝色 红色 不变色 Zn+2HCl==H2 ↑ +ZnCl2 Zn+H2SO4==H2 ↑ +ZnSO4 Fe+2HCl==H2 ↑ +FeCl2 Fe+H2SO4==H2 ↑ +FeSO4 挥发 氯化氢 盐酸小液滴 学 习 目 标 1.掌握酸的3条化学性质及其应用。 2.了解酸具有相似化学性质的原因。 3.能从物质类别的角度初步形成对“酸类”性质的认识，建立“同类物质在性质上具有一定的相似性”的概念。 重点 难点 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 1. 酸与指示剂作用 结合前面所学内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 蕊酸红 酞酸无 点滴板 在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。 酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色(无色) 不变色(无色) 酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 实验结论 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 酸 的 化学性质 1.能使指示剂显示不同的颜色（蕊酸红，酞酸无） (注：酸一定是显酸性，但是显酸性的物质不一定是酸; 碱一定是显碱性，但是显碱性的物质不一定是碱 显酸性或碱性的物质还可能是盐) 2.氢前金属+稀酸=H2↑+盐（置换反应） 新 知 学 习 二、酸的化学性质 2. 酸与活泼金属反应 回忆金属分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，写出化学方程式。 新 知 学 习 二、酸的化学性质 2. 酸与活泼金属反应 实验结论 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铜 不反应 Mg + 2HCl === H2↑+MgCl2 Zn + 2HCl ===H2↑+ ZnCl2 Fe + 2HCl === H2↑+FeCl2 Mg + H2SO4 === H2↑+MgSO4 Zn + H2SO4 === H2↑+ZnSO4 Fe + H2SO4 === H2↑+FeSO4 都生成H2和盐（金属化合物） 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 酸能与较活泼的金属(排在H前的金属)反应产生对应的金属化合物和H2 浅绿色 用途：实验室制氢气：Zn + H2SO4 =H2↑+ZnSO4 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 酸 的 化学性质 ①能使指示剂显示不同的颜色（蕊酸红，酞酸无） ②氢前金属+稀酸=H2↑+盐（置换反应） ③金属氧化物+稀酸=盐+H2O（复分解反应） 新 知 学 习 二、酸的化学性质 3. 酸与金属氧化物反应 （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 反应物 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 铁锈慢慢溶解消失，铁钉表面变得光亮，无色溶液变黄色 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？ 都生成H2O和盐（金属氧化物） +3 +3 酸能与某些金属氧化物反应生成对应的金属化合物和H2O 实验结论 反应前后化合价不变！ 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 酸 的 化学性质 ①能使指示剂显示不同的颜色（蕊酸红，酞酸无） ②氢前金属+稀酸=H2↑+盐（置换反应） ③金属氧化物+稀酸=盐+H2O（复分解反应） Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O CuO+ 2HCl === CuCl2+ H2O 用途：金属表面除铁锈 针 对 练 习 二、酸的化学性质 1. Al2O3 + HCl === ______________ 3. 将铜丝和氧化铜固体加入稀硫酸中，发生的化学反应有 _____________________________ 2. 未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应： ______________________________________________________ 2AlCl3+3H2O MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O、Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ CuO +H2SO4 === CuSO4+ H2O 与金属氧化物反应 ，反应前后化合价不变； 与金属活动性无关 现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色 6 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3+3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液为黄色 Fe + 2HCl === H2↑ +FeCl2 Fe + H2SO4 === H2↑ +FeSO4 反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应 铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应 溶液为浅绿色 不能，因为酸会继续与铁反应，造成金属制品的腐蚀。 二、酸的化学性质 新 知 学 习 Fe2+的化合溶液呈______色， Fe3+的化合物溶液呈_____色，Cu2+的化合物溶液呈_____色 黄 浅绿 蓝 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 酸 的 化学性质 ①能使指示剂显示不同的颜色（蕊酸红，酞酸无） ②氢前金属+稀酸=H2↑+盐（置换反应） ③金属氧化物+稀酸=盐+H2O（复分解反应） ④碱+酸=盐+H2O（复分解反应） ⑤盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢？ 10-7 实验 探究物质的导电性 待测液 稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇 灯泡是否亮 是否导电 不亮 亮 亮 不亮 导电 不导电 导电 不导电 物理：导电性 在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子 分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管） H+ 像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） H+ 通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子。 H+ H+ 酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有_____ H+ HCl在水中解离出离子示意图 H2SO4在水中解离出离子示意图 H+ H+ Cl- Cl- HCl → H+ + Cl- H2SO4→ 2H+ + SO42- 溶液导电性的原因：酸、碱、盐的水溶液中都存在自由移动的阴、 阳离子。 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） H+ 酸的 通性 小结 ①能使指示剂显示不同的颜色（蕊酸红，酞酸无） ②氢前金属+稀酸=H2↑+盐（置换反应） ③金属氧化物+稀酸=盐+H2O（复分解反应） ④碱+酸=盐+H2O（复分解反应） ⑤盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） 新 知 学 习 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） H+ 酸 1.概念:指在水溶液中能解离出H+和酸根离子的化合物。 通式:H++酸根离子（Cl-、SO42-、CO32-、NO3-） 一般以“H”开头，除H2O、H2O2外，读作：某酸 不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸溶液有一些相似的化学性质。 练 习 与 运 用 1. 根据以上实验和讨论，同学们对酸的通性有了一定的了解。下列有关酸的通性说法正确的是(　　) A.酸均能使紫色石蕊溶液变红 B.酸均能使无色酚酞溶液变蓝 C.酸均能用铁质容器盛放 D.酸均能与金属氧化物反应生成有色溶液 A 如MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 2.盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸，下列相关说法不正确的是(　　) A. 盐酸和硫酸均由氢离子和酸根离子构成 B. 盐酸和硫酸都可用于金属表面除锈 C. 稀释浓硫酸时需将水缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 D.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为溶液中都有H+ B 练 习 与 运 用 3.某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ） 4.假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（　　） A.硫酸亚铁溶液 B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液 B 稀盐酸 石灰水 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 B C 练 习 与 运 用 5.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C.P点时溶液的酸性比N点时强 D.混合物中铜的质量为(a-b) g D　 A（√）：铜与盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。M点后剩余固体质量继续减小，可知继续发生氧化铜与稀盐酸的反应，因此M点时剩余固体是铜和氧化铜。 B（√）：M点时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化铜。 C（√）：N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，P点时稀盐酸过量，故P点时溶液的酸性比N点时强。 D（×）：铜不参与反应，反应后所剩固体为铜，即铜的质量为bg。 练 习 与 运 用 6.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答： 无色溶液X A B C D 红色溶液 无色气体 浅绿色溶液 黄色溶液 紫色石蕊溶液 Fe2O3 铁 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑ (1)溶液X是一种酸，试剂A的名称是_____________。 (2)若X是稀硫酸、B是氧化物，B的化学式为_______。 (3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为____。 (4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。 练 习 与 运 用 7.向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ） A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色 C 8.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式: ____________________________、_______________________ 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 课 堂 小 结 二、酸的化学性质 （酸的通性，酸中都含有氢离子H+） 酸的 通性 ①能使指示剂显示不同的颜色（蕊酸红，酞酸无） ②氢前金属+稀酸=H2↑+盐（置换反应） ③金属氧化物+稀酸=盐+H2O（复分解反应） ④碱+酸=盐+H2O（复分解反应） ⑤盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） 酸化学性质相似的原因 都含有H+ 再 见！ 感 感 谢 谢 看 听 观 聆 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.52(fixed_gap:False) $$