湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题

答案第 1页，共 9页 2024-2025 学年度高一化学三月联考考试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C C A D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B D C 1．C 【详解】酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞与氮氧化物有关，温室效应与二氧化碳或甲烷有关， 故 C符合题意。 综上所述，答案为 C。 2．C 【详解】A．不同的金属氧化物可能颜色不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还 原反应导致了颜色变化，故 A正确； B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温的特点，故 B正确； C．瓷器主要是由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，属于混合物，故 C错 误； D．陶瓷的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，所以不能用陶瓷来 盛装氢氟酸，故 D正确； 故选 C。 3．D 【详解】A．氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故 A错误； B．氨水遇酚酞变红是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生 氢氧根离子，故 B错误； C．氨水能够导电是因为氨水中含有自由移动的离子，液态的氨不能电离，不存在自由移动 的离子，也不存在自由电子，不导电，故 C错误； D．生石灰是氧化钙，溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，碱性又增强，都能促使一水合 氨的分解，促进氨气的逸出，所以实验室里可用浓氨水与生石灰制取少量氨气，故 D正确； 故选：D。 4．B 答案第 2页，共 9页 【解析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性 较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析； 【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故 A不符合题意； B． 2Cl 与 Fe 直接化合生成 3FeCl ，故 B符合题意； C．硫单质的氧化性较弱，与 Cu化合时得到硫化亚铜，故 C不符合题意； D．钠是活泼金属，只有+1价，其与 S单质反应得到硫化钠，故 D不符合题意； 故选：B。 5．C 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化 铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，A错误； B．五氧化二磷是酸性氧化物，不能干燥碱性气体氨气，B错误； C．氨气的密度小于空气，可以用向下排空气法收集氨气，试管口的棉花可以防止氨气与空 气对流，C正确； D．氨气直接通入稀硫酸中，氨气与稀硫酸反应会产生倒吸，D错误； 答案选 C。 6．C 【详解】①SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄 清石灰水来区别 SO2和 CO2； ②SO2具有氧化性，能将 H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而 CO2没有此性质，所 以能利用 H2S溶液区别 SO2和 CO2； ③SO2也具有还原性，能被 KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而 CO2没有此性质，所以能 利用 KMnO4酸性溶液区别 SO2和 CO2； ④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而 CO2没有此性质，所以能利用氯水区别 SO2和 CO2； ⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别 SO2和 CO2 所以能够区别 SO2和 CO2气体的溶液有：②③④⑤， 故选：C。 7．A 答案第 3页，共 9页 【详解】只加可溶性钡盐如 BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO 2-3 或 SO 2- 3 或 Ag+等干扰性 离子会干扰 SO 2-4 的检验，但 HNO3会氧化 SO 2- 3 转化为 SO 2- 4 ，即不能加 HNO3溶液，所以应 先加盐酸酸化，排除 CO 2-3 或 SO 2- 3 或 Ag+等离子的干扰，然后加入 BaCl2溶液，若出现白色 沉淀，说明溶液中含有 SO 2-4 离子，故答案为 A。 8．D 【详解】A．SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性， 不能与 KMnO4反应，故 A错误； B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故 B错误； C．氯气的氧化性强于 Fe3+，所以铁与氯气反应可生成 FeCl3，而 I2的氧化性弱于 Fe3+，所 以铁与 I2反应生成的是 FeI2，故 C错误； D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故 D正确； 答案选 D。 9．D 【详解】A．制取  3Fe OH 胶体应该向沸水中逐滴滴加 3FeCl 饱和溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色时停止加热，A错误； B．碱石灰的增重包括生成的 2CO 、挥发的HCl和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算 2 3Na CO 的质量，故纯度无法计算，B错误； C．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，无法根据盐酸和碳酸的酸性强弱证明Cl和 C的非金 属性强弱，C错误； D．NaI中 I与 3+Fe 发生反应生成 2I 和 2+Fe ，加入淀粉后溶液变蓝，能完成实验目的，D正 确； 故选 D。 10．C 【分析】某无色水样，则不含有 2+Cu 、 3+Fe ，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉 淀，则含有 2- 3CO 、 2- 4SO 中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则 2- 3CO 、 2- 4SO 均存在；故不存在 2+Mg 、 +Ag 、 2+Ca ，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子 +K ，最后 答案第 4页，共 9页 滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐 酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有Cl。 【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有 2+Cu 、 3+Fe ，选项 A错 误； B．经过实验可以确定一定存在的离子是 +K 、 2-3CO 、 2- 4SO ，不能确定是否有Cl，选项 B错 误； C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了Cl，所以无法确定水样中是否含有Cl，选项 C 正确； D．水样中一定存在 +K ，选项 D错误。 答案选 C。 11．D 【详解】A．水分解生成氢气和氧气只形成非极性键，A不符合题意； B．钠和氯气反应只破坏了非极性键，且生成氯化钠只形成离子键，B不符合题意； C．氢气和氧气反应只破坏非极性键，且生成水只形成极性键，C不符合题意； D．过氧化氢分解破坏了极性键和非极性键，生成水和氧气形成了极性键和非极性键，D符 合题意； 故选 D。 12．C 【详解】A．  +c H =0.1mol/L溶液中 Fe2+、 23SO 与 3NO 之间均能发生氧化还原反应，不能 大量共存，A不符合题意； B．某无色透明溶液中 Fe3+有颜色且与 SCN-不能大量共存，B不符合题意； C．能使酚酞变红的溶液显碱性，Na、Cl、 2Ba  、 3NO  之间不反应，可以大量共存，C 符合题意； D．   1c OH 0.1mol L   溶液显碱性， 3HCO不能大量共存，D不符合题意； 答案选 C。 13．B 【分析】固体原料进行加热，含有的碳酸氢铵能受热分解生成氨气和水和二氧化碳，残留物 为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后加入氯化钡溶液除去硫酸根离子后，即可得到 答案第 5页，共 9页 主要含有氯化钠的悬浊液，再加入碳酸钠溶液除掉过量的氯化钡，过滤后加入盐酸除掉过滤 的碳酸钠，最后加热煮沸除掉过量的盐酸，除杂过程中注意不能引入新的杂质。 【详解】A．操作①为灼烧，固体的灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故 A错误； B．根据分析可知，操作③的目的是除去过量的 2+Ba ，故 B正确； C．若操作②和③可以调换顺序，操作为先加入碳酸钠后加入氯化钡，则氯化钡过量，后续 操作不能除去过量的钡离子，故 C错误； D．操作④是为了除去多余的盐酸，故 D错误； 故答案选 B。 14．D 【分析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为： 3 4 2 2MnO Cl Fe I     ，还原性由强至 弱的顺序为 2 2I Fe Cl Mn      ，据此分析； 【详解】A． 氯气能将 Fe2+、I－和 Br-都氧化，故 A不选； B． KMnO4能将 Fe2+、I−、Br-和 Cl−均氧化，故 B不选； C． FeCl3能氧化除去 I−而不影响 Fe2+，故 C不选； D．溴能将 Fe2+、I－都氧化，而又不氧化 Br-和 Cl-，故 D选； 答案选 D。 15．C 【分析】用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应，发生的反应分别为：    3 3 2 22Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O    浓 、    3 3 223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O    稀 ，据此作答。 【详解】A．由题知此时为铜过量，加入的酸可以反应完，因此根据反应可知，当加入的酸 的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓硝酸稀硝酸，A项错误； B．实验②是铜片与稀硝酸反应，生成NO，NO为无色气体，实验前原试管中充满 2N ，此 时 NO不会被氧化，不能生成 NO2，B项错误； C．实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充H，与溶液中剩余的 3NO  一起 与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确； D．将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误； 故答案选 C。 答案第 6页，共 9页 16． Si 2SiO 2 4 24HF SiO SiF 2H O=   2 3 2 3SiO 2H =H SiO   (胶体) 22C+SiO Si+2CO 高温 【详解】(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅； (2)氢氟酸来雕刻玻璃，是反应生成四氟化硅和水，化学方程式为 2 4 24HF SiO SiF 2H O=   ； (3)水玻璃和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式 23 2 3SiO 2H =H SiO   (胶体)； (4)二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化氮，化学方程式是 22C+SiO Si+2CO 高温 。 17．(1) Al (2)bc (3) 非金属 2 4H SeO 弱于 (4)acd 【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是 Na、②是Mg、③是 Al、④是 Se，据此 解答。 【详解】（1）元素③位于第三周期第 IIIA族，为 Al元素。 答案为： Al。 （2）a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密 度小不能说明钠比镁失电子能力强，a错误； b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比 单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，b正确； c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次 减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，c正确。 答案为：bc。 （3） I. Se的原子序数为 34，是位于第四周期第VIA族的非金属元素。 答案为：非金属。 .II 根据 Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合价为+6，其最高价氧化物对应水化 物的化学式为 2 4H SeO 。 答案为： 2 4H SeO 。 答案第 7页，共 9页 .III 同主元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱， Se、S为同主族元素，非 金属性：S Se 。同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，S、Cl同周 期且后者原子序数大，非金属性： SCl  ，因此Cl的非金属性强于 Se，表现为气态氢化物 的热稳定性： 2H Se HCl 。 答案为：弱于。 （4）a．该元素原子核外电子层数为 5，则其所在周期数为 5；最外层电子数为 2，则其族 序数为 2，因此该元素位于第五周期第 IIA族，a正确； b．该元素符号为 Sr，元素名称为锶，为金属元素，b错误； c． Sr与Ca位于同一主族，化学性质相似。Ca单质能与水反应，则 Sr单质也能与水反应， c正确； d．Mg、Ca、Sr位于同一主族， 3MgCO 、 3CaCO 难溶于水，则 3SrCO 也难溶于水，d正确。 答案为：acd。 18．(1)4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O (2)①② (3) 3 2 24NH +5O 4NO+6H O  催化剂 1:2 (4) 3Cu+8H++2NO 3  ＝3Cu2++2NO↑+4H2O 常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成 了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应 【分析】氮气和氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生成 NO，NO被氧化生成二氧化氮， 二氧化氮溶于水生成硝酸，据此解答。 【详解】（1）硝酸见光易分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应的化学方程式为 4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O。 （2）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，因此①～⑥各步转化中，属于 氮的固定的是①②； （3）氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为 3 2 24NH +5O 4NO+6H O  催化剂 ； 2NO 与水反应的方程式为 3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化 答案第 8页，共 9页 氮既是氧化剂也是还原剂，其中硝酸氧化产物，NO是还原产物，因此反应中氧化剂与还原 剂物质的量之比为 1:2； （4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO 3  ＝ 3Cu2++2NO↑+4H2O；由于常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜， 这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应，所以浓硝酸可以用铝制容器盛装。 19．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2) 漂白 还原 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O 【分析】用 Na2SO3固体与 70%的 H2SO4溶液反应制取 SO2气体，SO2具有漂白性，能使品 红褪色，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相应的酸 H2SO3 的酸性强于 H2CO3，所以 SO2通入饱和 NaHCO3溶液中，会生成 CO2，CO2能使澄清石灰水 变浑浊。 【详解】（1）根据仪器构造可知，a为分液漏斗；Na2SO3固体与 70%的 H2SO4溶液反应生 成硫酸钠、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。 （2）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2中 S为+4价，可以升高到+6价，有还原性， 能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②SO2是酸性氧化物，其相应的酸为 H2SO3，SO2通入饱和 NaHCO3溶液中，再通过品红， 若品红不褪色，则证明不含有 SO2，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了 CO2，即可证明亚 硫酸的酸性强于 H2CO3。 ③SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以 SO2气体通入澄清石灰水中，生成不溶 于水的 CaSO3沉淀，溶液会变浑浊，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。 20．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 2NH3↑+ CaCl2+2H2O g→ab→ef→d 在装置 C和 A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 (2)2NH3+3CuO 加热 N2+3Cu+3H2O (3)取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 Cu2O；反之， 则没有 (4) B瓶中出现白烟(必须指出 B瓶) 烧杯中溶液倒吸入 B瓶(且紫色石蕊溶液变红 答案第 9页，共 9页 色) 【详解】（1）①在装置 C中用 NH4Cl与 Ca(OH)2混合加热制取 NH3，则发生反应的化学方 程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 2NH3↑+ CaCl2+2H2O； ②装置 d连接顺序为：制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接 口连接顺序为 g→ab→ef→d； ③氨气还原 CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸 性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置 C和 A之间连接一个盛有 碱石灰的干燥管； （2）氨气还原 CuO的现象为：黑色固体全部变为红色物质，无水 CuSO4变蓝，同时生成 一种无污染的气体 N2，即氨气还原 CuO生成 H2O、Cu和 N2，反应的化学方程式为： 2NH3+3CuO 加热 N2+3Cu+3H2O； （3）根据信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应， 生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝 色，说明红色物质中含有 Cu2O；反之，则没有 Cu2O； （4）①打开旋塞 1，由于 A中 HCl的气体压强大于 B瓶，所以 A中 HCl气体向 B瓶中扩 散，并在 B瓶发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3与 HCl混合发生反应产生 NH4Cl白色固体， 因此会看到 B瓶中出现白烟现象； ②再打开旋塞 2，由于 B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至 B 瓶中，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色， 因此 B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入 B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)。 2025年十堰市六县市区一中教联体3月联考 高一化学试卷 命题学校：车城高级中学命题教师：李琳怡 审题教师：高丰 考试时间：2025年3月19日下午14：30一15：45 试卷满分：100分 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 量 1.环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是() 如 A.酸雨 B.光化学烟雾 制 C.温室效应 D.臭氧层空洞 长 2.宋代五大名窑分别为钩窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万 彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是() A窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 御 D.陶瓷属于硅酸盐制品，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 3.氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是() A.氨气属于电解质 B.氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出OH C氨水能够导电，液态的氨也能够导电 D.实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气 4.下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是() 暴 A.CuClz B.FeCl, C.Cu,S D.Na,S 高一化学试题81 扫描全能王创建 5.下列有关NH的实验，合理的是() NH.CI A.制取较多氨气 B.干燥氨气● NH, C.收集氨气 花 D.吸收氨气并防倒吸 煤油、 稀硫酸 6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是() ①澄清石灰水②HS溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部 7.某溶液中可能含有的阴离子有SO}、C1、CO}等，为了检验其中是否含有SO?,除使 用BaCh溶液外，还需要的试剂是() A盐酸 B.NaOH C.硫酸 D.硝酸 8.下列实验方案能够达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 制备Fe(OH)胶体 向NaOH溶液中逐滴加入FeCl,饱和溶液，继续煮沸后停止加热 确定纯碱样品（含 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生 B NaC1)的纯度 的气体，测定碱石灰的增重 验证非金属性： 将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水 C CPC 中，观察澄清石灰水是否变浑浊 检验NaCI溶液中 取少量溶液于试管中，滴加几滴FCL,溶液，再加入几滴淀粉溶 D 是否存在Nal 液，观察溶液是否变蓝（已知淀粉遇L,变蓝） A.A B.B C.C D.D 高一化学试题8-2 扫描全能王创建 9.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的 验证，以下类推的结论中正确的是：() A.SO2能使酸性KMnO:溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO,溶液褪色 B.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C.铁与Ch反应生成FeCl,故铁与h反应生成Fel D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 10.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，己知该水样中只可能含有K、 Mg“、Fe、Cu2、Ag、Ca2、C0、S0、CT中的若干种离子，该小组同学取部 分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸， 沉淀部分溶解：最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是() A.观察水样可以确定一定不存在的离子只有Cu B.经过实验可以确定一定存在的离子是K、CO、SO、C C.水样中可能存在C1 D.水样中可能存在K 11,在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的 是() A.冰一→水→水蒸气→H,和02 B.2Na+CL点整2NaC C2H+0点燃2H0 D2H0,0H.0+0,↑ 12.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.cH）=0.1molL溶液中：K、Fe2、NO、SO B.某无色透明溶液中：Fe、NH、NO,、SCN C.能使酚酞变红的溶液中：Na,C、Ba2、NO D.c(OH)=0.1molL溶液中：HCO、K、Na、SO: 高一化学试题8-3 扫描全能王创建 13.氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠 固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。 ② ③ BaCl,Na,CO. 溶液 溶液 盐酸 ④ 固体 ① 残 溶解 溶 过滤 滤 加热煮沸 NaCl 原料 物 液 液 液 溶液 已知：碳酸氢铵受热容易分解，生成二氧化碳、 氨气和水。下列叙述正确的是( ) A.操作①可在蒸发皿中进行 B.操作③的目的是除去过量的Ba C.操作②和③可以调换顺序 D.操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液 14.现有下列四个氧化还原反应： 瑚 D2FeCl3+2KI-2FeCl+2KCH+I2 ②2FeBr2tBrn-2 FeBrs 学 ③Cl2+2KB-2KC1+Brn 42KMnO,+16HCI=2KCH+2MnCl2+8H2O+5Cl21 赔 若某溶液中有Fe2、上、Br、C共存，要氧化除去Fe2+,而又不氧化Br和CL,可加入的 试剂是( 团 A.Cl2 B.KMnOa C.FeCla D.Br2 15.化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应 烟 (实验前原试管中充满N,),下列叙述正确的是( 哦 隙 浓硝酸 稀硝酸 铜片 NaOH 铜片 NaOH 溶液 溶液 实验① 实验② A.实验①②生成气体的物质的量相等 B.实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C,实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸， 铜片继续溶解 D.将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变 高一化学试题84 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共5小顺，共55分） 16.(8分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 ()可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是 (填化学式，下同)，光导 纤维的主要成分是。D (2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写 出水玻璃和盐酸反应的离子方程式： (4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备： 望 Si02- ①C →Si(粗) ②HC1 ③过量H, 300℃ →SiHC1 1000H100℃ →S(纯)。 知 高温 写出步骤①的化学方程式： 剧 长 17.(11分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列 数 出了5种元素在周期表中的位置，其中①-④代表4种元素 IA IIA IA IVA VA VIIA 0 3 ① ② ③ Se (1)③的元素符号是 (2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填字母)。 a,单质①的密度比单质②的密度小 b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气 ©，最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于② 高一化学试题85 扫描全能王创建 (3)依据元素周期律推测： 1.Se属于 (填“金属”或“非金属”)元素 Ⅱ.Sc的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 Ⅲ气态氢化物的热稳定性：H,Se (填“强于”或“弱于”)HC1。 (4)某元素的原子结构示意图为 下列关于该元素的说法正确的是 (填字母)。 a.位于周期表中第五周期第A族 b.属于非金属元素 c.单质能与水反应 d.其碳酸盐难溶于水 18.(12分)硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图 所示，请结合你所学的知识回答以下问题： 3 5) 有机氮 NH, (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因 (2)上图①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。 (3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为 NO,与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 浓硝酸可以用铝制容器盛装的 原因是： 高一化学试题86 扫描全能王创建 19.(10分)某化学兴趣小组对有关S0,性质进行如下探究活动， 70%HS0,溶液 品红溶液酸性 饱和 品红溶液澄清石灰水 KMnO,溶液NaHCO,溶液 A C D F (1)实验室通常利用NaS0,固体与70%的HS0,溶液反应制取S02气体，图中a仪 器的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 (2)①B中品红溶液褪色，是因为S02具有 (填“氧化”“还原”或“漂白”， 下同)性，C装置中酸性KMO4溶液褪色，表明SO2具有 性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是 ③若将$02气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 20.(14分)某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： (1)已知NH:难溶于有机溶剂CC14,该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还 原性及产物，提供实验装置如图： Cuo b 无水CuSO4 上层是水， ec巨 f 下层是CC4一 D 高一化学试题87 扫描全能王创建 ①装置C中发生反应的化学方程式为 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为 。(用各接口序号表示) ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO,变蓝， 同时生成一种无污染的气体。请写出NH与CuO反应的化学方程式 (3)有同学认为：N与Cu0反应生成的红色物质中可能含有CuO。请你设计一个 简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu,O (已知：Cu2O+2H=Cu+Cu2++H20) (4)按下图装置进行NH,性质实验。 0 旋塞1 旋塞2 分 石蕊水溶液 150kPa 100kPa HCI NH3 ①先打开旋塞1，现象是 稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 隙 高一化学试题88 扫描全能王创建