信息必刷卷01（辽宁专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（辽宁专用） 考情速递 中考·新动向：课改后辽宁中考。更加贴近于生活。2025年化学试卷将新增“科普阅读题”，要求考生通过阅读材料提取关键信息并结合化学知识作答，强化对信息整合与应用能力的考查。 中考·新考法：对常规考点的考察细致程度提升，降低了单个知识点考察的难度。试卷延续“主题学习题+实验探究题”的组合，注重考查实验设计、现象分析及结论推导能力。例如，以生活实际为背景的实验探究（如空气质量检测、金属腐蚀防护）成为高频考点。 命题·大预测：试卷突出生活化学应用，强化实验现象分析和原理推导，注重化学与能源、材料领域的结合。选择题侧重核心概念辨析（如物质分类、反应类型），填空题强化化学用语规范（如方程式书写、微观示意图分析），非选择题则突出跨学科融合（如化学与材料、能源的结合）。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．有关卫星使用的材料中属于合成材料的是 A．石墨纤维复合材料的框架 B．耐高温塑料外壳 C．集成电路中的硅芯片 D．铜锌合金电子元件 2．物质的性质决定物质的用途。下列物质用途和性质不匹配的是 A．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂 B．氦气用作探空气球——氦气密度小且很稳定 C．液氧用于火箭推进剂——氧气具有可燃性 D．稀有气体用于制作霓虹灯——稀有气体通电时会发出不同颜色的光 3．碳酸氢钠的俗称是 A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．消石灰 4．冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风防止煤气中毒，煤气的主要成分是 A．氮气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．二氧化碳 5．汉彩绘雁鱼青铜釭灯工作原理如图所示。灯罩为两片弧形板，可转动开合调整挡风和光照，燃油（含碳元素）燃烧产生的炭黑等烟气可通过雁脖子进入腹部导入水中。下列说法正确的是 A．青铜是纯净物 B．烟气是燃油完全燃烧的产物 C．水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气 D．关闭灯罩，灯火熄灭是因为灯罩内氧气完全耗尽 6．某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 C．参加反应的氢气和氧气分子个数比为 D．保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 7．试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块，如图所示。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是 A．试管内的固体会消失 B．小木块浸入溶液的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数会变大 D．将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同 8．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 C．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 D．“浸铜之法”胆水颜色最终变为浅绿色 9．利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 10．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。 Ⅰ化学与能源 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 （填字母）。 a．风能发电制氢        b．煤燃烧发电制氢        c．核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”）储氢。 (6)写出氢能的一个优点 。 II化学与材料 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (7)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (8)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (9)灼烧的反应中，生成物有和，该反应属于 。（基本反应类型） (10)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。电解816t氧化铝可得到铝的质量 t 12．I. A   B   C (1)如上图，装置A中仪器X的名称 ，实验室制备CO2发生装置选择 (填序号)。 (2)用KClO3制取O2该反应的化学方程式为 ，若用KMnO4制备氧气，A装置应如何改进 。 (3)若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的 (选填“m”或“n”)口处通入O2。 Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： (4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是 。 (5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。 (6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是 。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是： 。 13．铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是 。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想 。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想 正确。C中反应的化学方程式为 (酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是 。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 14．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性： (2)酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成 色。 (3)如图2向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。写出相关的化学方程式： ； 。 (4)①将10%稀盐酸滴加到10%加入酚酞的氢氧化钠溶液中，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图3所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 ②图中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 ③根据NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的微观实质 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个 (5)①将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察现象。实验现象为 ，写出相关的化学反应方程式 。 ②分析图4可得：不同的酸，溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷01（辽宁专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C C B B B D 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（12分） (1) (2) a c (3)分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小 (4)低温液态 (5)化学 (6)燃烧热值高、燃烧产物只有水，对环境无污染等（合理即可） (7)过滤 (8)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） (9)分解反应 (10) 432 12．（10分） (1) 酒精灯 C (2) 试管口应塞一团棉花 (3)n (4)分子在不断运动 (5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大 (6) 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小 13．（8分） (1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 (2)二 (3) 一 (4) H2SO4 (5)硫酸铜可能是该反应的催化剂 (6)在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率 14．（12分） (1)盐酸 (2)红 (3) (4) 放热 酸碱恰好完全反应 (5) 加入稀盐酸的无明显现象，加入稀硫酸的出现白色沉淀 酸根离子 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（辽宁专用） 考情速递 中考·新动向：课改后辽宁中考。更加贴近于生活。2025年化学试卷将新增“科普阅读题”，要求考生通过阅读材料提取关键信息并结合化学知识作答，强化对信息整合与应用能力的考查。 中考·新考法：对常规考点的考察细致程度提升，降低了单个知识点考察的难度。试卷延续“主题学习题+实验探究题”的组合，注重考查实验设计、现象分析及结论推导能力。例如，以生活实际为背景的实验探究（如空气质量检测、金属腐蚀防护）成为高频考点。 命题·大预测：试卷突出生活化学应用，强化实验现象分析和原理推导，注重化学与能源、材料领域的结合。选择题侧重核心概念辨析（如物质分类、反应类型），填空题强化化学用语规范（如方程式书写、微观示意图分析），非选择题则突出跨学科融合（如化学与材料、能源的结合）。 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．有关卫星使用的材料中属于合成材料的是 A．石墨纤维复合材料的框架 B．耐高温塑料外壳 C．集成电路中的硅芯片 D．铜锌合金电子元件 【答案】B 【分析】合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。 【详解】A、石墨纤维复合材料的框架，属于复合材料，选项错误； B、塑料属于合成材料，选项正确； C、集成电路中的硅芯片，属于无机非金属材料，选项错误； D、合金属于金属材料，选项错误； 故选B。 2．物质的性质决定物质的用途。下列物质用途和性质不匹配的是 A．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用作某些气体的干燥剂 B．氦气用作探空气球——氦气密度小且很稳定 C．液氧用于火箭推进剂——氧气具有可燃性 D．稀有气体用于制作霓虹灯——稀有气体通电时会发出不同颜色的光 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，故在实验室中可用作某些气体的干燥剂，如浓硫酸可用于干燥二氧化碳，不符合题意； B、氦气密度小且化学性质稳定，可用作探空气球，不符合题意； C、液氧是液态氧气，氧气具有助燃性，可用于火箭推进剂，氧气不具有可燃性，符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，不符合题意。 故选C。 3．碳酸氢钠的俗称是 A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．消石灰 【答案】A 【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，错误； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，错误； D、消石灰是氢氧化钙的俗称，错误； 故选A。 4．冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风防止煤气中毒，煤气的主要成分是 A．氮气 B．一氧化碳 C．甲烷 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A、氮气是空气的主要成分之一，化学性质稳定，通常情况下不会使人中毒，所以氮气不是煤气的主要成分，不符合题意； B、冬天在家吃炭烧烤，若通风不良，木炭不完全燃烧会产生一氧化碳。一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去与氧结合的能力，导致人体组织器官缺氧，引起煤气中毒，所以煤气的主要成分是一氧化碳，符合题意； C、甲烷是天然气的主要成分，一般情况下，正常燃烧时生成二氧化碳和水，不会导致煤气中毒，不是煤气的主要成分，不符合题意； D、二氧化碳本身无毒，但在高浓度时会使人窒息，它不是煤气中毒的 “煤气” 主要成分，通常所说的煤气中毒是一氧化碳中毒，不符合题意。 故选B。 5．汉彩绘雁鱼青铜釭灯工作原理如图所示。灯罩为两片弧形板，可转动开合调整挡风和光照，燃油（含碳元素）燃烧产生的炭黑等烟气可通过雁脖子进入腹部导入水中。下列说法正确的是 A．青铜是纯净物 B．烟气是燃油完全燃烧的产物 C．水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气 D．关闭灯罩，灯火熄灭是因为灯罩内氧气完全耗尽 【答案】C 【详解】A、青铜是铜锡合金，合金属于混合物，不是纯净物，A 错误； B、燃油含碳元素，完全燃烧应生成二氧化碳等，烟气含炭黑，说明是不完全燃烧产物，B 错误； C、水比热容大，能吸收热量降低灯体温度；且燃油燃烧烟气可导入水中，能吸收部分烟气，C 正确； D、关闭灯罩，灯火熄灭，是因为灯罩内氧气浓度不断降低，低于一定值后不足以支持燃烧，而不是完全耗尽，D 错误。 故选：C。 6．某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 C．参加反应的氢气和氧气分子个数比为 D．保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 【答案】C 【详解】A、由物质的构成可知，反应前和反应后容器内的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，正确； B、由微粒的变化可知，化学变化中，氢原子和氧原子不可再分，正确； C、参加反应的氢气和氧气分子个数比为2:1（反应后还剩余两个氧分子），错误； D、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，正确。 故选C。 7．试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块，如图所示。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是 A．试管内的固体会消失 B．小木块浸入溶液的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数会变大 D．将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，饱和氢氧化钙溶液中会有更多氢氧化钙析出，试管内固体增多，不会消失，A 错误； B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有溶质析出，溶液密度变小。小木块漂浮，浮力等于重力，重力不变，根据，液体密度减小，小木块浸入溶液的体积变大，B 正确； C、温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，试管内溶液的溶质质量分数会变小，C 错误； D、氯化钠固体溶于水温度基本不变，氢氧化钙溶解度不变，不会有氢氧化钙析出，溶液密度不变，小木块浸入溶液体积不变，与加入氢氧化钠固体现象不同，D 错误。 故选：B。 8．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 C．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 D．“浸铜之法”胆水颜色最终变为浅绿色 【答案】B 【详解】A、“打成薄片”，能增大反应的接触面积，使反应更充分，该选项理解正确； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项理解错误； C、铁和硫酸铜的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项理解正确； D、硫酸亚铁溶液显浅绿色，则胆水颜色最终变为浅绿色，该选项理解正确。 故选B。 9．利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； C、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 【答案】D 【详解】A.放置在空气中的生石灰发生反应、，则样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。将1.3g样品加足量的水充分溶解，过滤所得1g滤渣为不溶于水的CaCO3，滤液为Ca(OH)2溶液；再向滤液中加足量的K2CO3溶液，发生反应为，所得的0.5g滤渣为CaCO3。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，CaCO3的总质量为1g+0.5g=1.5g，则钙元素的质量为，A错误； B.假设该样品中只含有CaO和CaCO3，设CaO的质量为x，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，解得，样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B错误； C.设样品中Ca(OH)2的质量为y，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，，该样品中样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C错误； D.由上综合分析，该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。 Ⅰ化学与能源 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 （填字母）。 a．风能发电制氢        b．煤燃烧发电制氢        c．核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”）储氢。 (6)写出氢能的一个优点 。 II化学与材料 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (7)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (8)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (9)灼烧的反应中，生成物有和，该反应属于 。（基本反应类型） (10)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。电解816t氧化铝可得到铝的质量 t 【答案】(1) (2) a c (3)分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小 (4)低温液态 (5)化学 (6)燃烧热值高、燃烧产物只有水，对环境无污染等（合理即可） (7)过滤 (8)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） (9)分解反应 (10) 432 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是氢分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小； （4）由题干信息可知，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； （5）由题干信息可知，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该方法是将氢气转化为其他化合物进行储存，有新物质生成，属于化学储氢； （6）工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明原料来源广泛；氢气燃烧值高；氢气燃烧产物只有水，对环境无污染； （7）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过程①、②都包含固液分离的操作，则该操作名称是过滤； （8）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率； （9）灼烧的反应中，生成物有和，该反应是一种物质组成两种物质，属于分解反应； （10）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，化学方程式为； 设电解816t氧化铝可得到铝的质量为x， x=432t。 12．I. A   B   C (1)如上图，装置A中仪器X的名称 ，实验室制备CO2发生装置选择 (填序号)。 (2)用KClO3制取O2该反应的化学方程式为 ，若用KMnO4制备氧气，A装置应如何改进 。 (3)若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的 (选填“m”或“n”)口处通入O2。 Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： (4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是 。 (5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。 (6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是 。 ②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是： 。 【答案】(1) 酒精灯 C (2) 试管口应塞一团棉花 (3)n (4)分子在不断运动 (5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大 (6) 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小 【详解】（1）装置A中仪器X的名称是酒精灯； 实验室制备CO2的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物为固体、液体，反应条件是常温，故该反应属于固液常温型反应，则发生装置选择装置C； （2）用KClO3制取O2，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；若用KMnO4制备氧气，A装置的试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管； （3）氧气不易溶于水且密度比水小，若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的n口处通入O2，使水从长导管口排出； （4）图1中挤入浓氨水后，氨水显碱性能使酚酞试液变红，故A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，因此从微观角度解释此现象的原因是分子在不断运动； （5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大； （6）①图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，气球可以形成密闭装置，且红磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，则该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出； ②图4中装置内压强由a减小到b的原因是红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小。 13．铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是 。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想 。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想 正确。C中反应的化学方程式为 (酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是 。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 【答案】(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 (2)二 (3) 一 (4) H2SO4 (5)硫酸铜可能是该反应的催化剂 (6)在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率 【详解】（1）常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)； 猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 则猜想三：锈斑成分是碱式碳酸铜和氧化铜； （2）根据锈斑颜色（绿色），可以否定猜想二，是因为氧化铜是黑色固体； （3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，可说明含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，测得B中反应前后增重了1.8g，即碱式碳酸铜分解生成1.8g水，则有，产生1.8g水中消耗碱式碳酸铜的质量恰好为22.2g，则说明锈斑是碱式碳酸铜，可证明猜想一正确； C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）过程1：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，化学方程式为； 过程2：除去氧化膜，稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4； （5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是硫酸铜可能是该反应的催化剂； （6）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，根据控制变量唯一的原则，可设计实验方案：在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率。 14．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 (填名称)。 【任务二】探究酸的共性： (2)酸与指示剂反应而使指示剂显示不同的颜色，如稀盐酸能使紫色石蕊试液变成 色。 (3)如图2向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。写出相关的化学方程式： ； 。 (4)①将10%稀盐酸滴加到10%加入酚酞的氢氧化钠溶液中，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图3所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 ②图中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 ③根据NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的微观实质 。 【任务三】再探盐酸和硫酸的个 (5)①将稀盐酸和稀硫酸分别滴加到盛有氯化钡溶液的2支试管中，观察现象。实验现象为 ，写出相关的化学反应方程式 。 ②分析图4可得：不同的酸，溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异。 【答案】(1)盐酸 (2)红 (3) (4) 放热 酸碱恰好完全反应 (5) 加入稀盐酸的无明显现象，加入稀硫酸的出现白色沉淀 酸根离子 【详解】（1）盐酸中溶质是氯化氢且相对分子质量是36.5，盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体具有刺激性气味，故该酸是盐酸； （2）酸溶液显酸性，能使石蕊变红； （3）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式分别是：；； （4）①如图所示，反应时温度上升，故说明中和反应时放热属于放热反应； ②图中c点是温度最高的点，即说明此时酸碱恰好完全反应； b点时温度最低说明此时反应结束且盐酸已经过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，故填： ③如图所示，反应后钠离子和氯离子均为发生改变，说明该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合为水分子的过程，故填： （5）①由于盐酸和氯化钡不反应故无现象，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故有白色沉淀生成； 故化学方程式是：； ②如图可知，盐酸和硫酸中都含有氢离子，只是酸根离子不同，故说明酸解离时的酸根离子不同，可以使酸的性质存在差异。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$